上海市奉贤区高三化学二模.docx
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上海市奉贤区高三化学二模
奉贤区2018学年第二学期高三年级质量调研考试
化学试卷
满分100分，考试时间为60分钟201903
相对原子质量：
O-16S-32
、选择题（共40分，每小题2分，每小题只有一个正确答案）
1.我国导航卫星的“心脏”使用的是铷原子钟，下列关于铷的说法正确的是
和87Rb互称同素异形体
和87Rb具有相同的中子数
C."原子核外电子数是
37
D.
J小的质子数是87
2.下列说法错误的是
A.发展太阳能发电、利用CO制造全降解塑料都能有效减少环境污染
B.从2019年7月1日起我国全面实施垃圾分类，提高废品回收率，减少对环境影响
C.绿色化学又称“环境无害化学”、“环境友好化学”、“清洁化学”
D.石油裂化、裂解为化学变化，而煤的气化和石油的分馏均为物理变化
3.目前世界上有近20亿的人患有缺铁性贫血。
这里的“铁”是指：
A.铁单质B.铁元素C.氧化铁D.铁合金
4.下列有关氮元素的化学用语中正确的是
A.氮分子的结构式：
'—B.氮原子最外层的电子云图:
5.某古玩爱好者收藏的“商代铝碗”在“鉴宝”时被专家当场否定，其理由是
A.铝的导热性较强，不易做碗B.铝的质地较软，易变形，不易做碗
C.铝元素易导致老年痴呆，不易盛放食物
D.铝的性质较活泼，难提炼，商代不可能有铝制品
7.常温下，将SQ气体逐渐通入某溶液，溶液的pH值随通|pH
入的SQ气体体积的变化如右图所示，该溶液可能是1L
A.氯水B.氨水C.氢硫酸D.食盐水
I注
8•不能比较硫和氧非金属性相对强弱的是Y
A.热稳定性：
H2Q＞HSB.SQ2中S为+4价，Q为-2价
C.沸点：
HQ〉H2SD.硫在氧气中燃烧生成二氧化硫
9.短周期非金属元素甲〜戊在元素周期表中位置如右所示，分析正确的是
甲
乙
丙
丁
戊
A.非金属性：
甲＜丙B.戊可能是硫元素
C.最外层电子数：
乙＜丙|D.|「原子半径：
乙＜丁＜戊
10.只用滴管和试管，不用其它仪器和试剂，不能鉴别下列各组中两种溶液的是
A.石灰水和碳酸钠B.盐酸和碳酸钠C.氨水和硝酸银D.氢氧化钠和氯化铝
11.关于晶体的叙述中，正确的是
A.分子晶体中，共价键的键能越大，熔、沸点越高
B.分子晶体中，分子间的作用力越大，该分子越稳定
C.原子晶体中，共价键的键能越大，熔、沸点越高
D.某晶体溶于水后，可电离出自由移动的离子，该晶体一定是离子晶体
13.下列属于加成反应的是
A.乙苯与液溴在铁的催化下反应
C.甲烷与氯气在光照条件下反应
B.乙炔在空气中燃烧
D.乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色
14.将碳棒和铁棒平行插入NaCI溶液中，两棒的液面以上部分用铜丝相连、并接入电流
计，电流计指针偏转。
以下说法正确的是
A.碳棒作负极B.电子自铁棒通过铜丝流向碳棒
C.该装置是电解池D.铜丝失去电子发生还原反应
15.
3-二甲基丁烷
3-二甲基-4-乙基戊烷
有机物命名正确的是
3,5-三甲基己烷
3-二甲基-2-乙基己烷
17.下列实验操作正确的是
A.测pH值时，用干燥洁净的玻璃棒蘸取溶液点在pH试纸上，再跟标准比色卡比较
B•滴定管经蒸馏水洗后即可加入标准液进行滴定
C.用带橡皮塞的棕色细口瓶盛放液溴
D.配制溶液时，若加水时不小心超过容量瓶的标线，可用滴管把多余的液体吸出
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18.已知断开1molH2（g）中H-H键需要吸收436KJ能量，根据能量变化示意图，下列说法或热化学方程式不正确的
A.断开ImolHCI（g）中H-CI键要吸收432KJ能量
B.生成1moICl2（g）中的CI-CI键放出243KJ能量
C.HCI（g）t1/2H2（g）+1/2CI2（g）-
D.H2（g）+CI2（g）t2HCI（g）+864KJ
一2—2—3+一2++
19.某无色溶液中可能存在Br、CG、SO、Fe、I、Mg、Na等离子中的某几种。
现取该溶液进行实验，得到如下现象：
1向溶液中滴加足量氯水后，溶液变橙色，且有无色气泡冒出；
2向所得橙色溶液中加入足量BaCl2溶液，无沉淀生成；
3向所得溶液中继续滴加淀粉溶液，溶液不变蓝色。
据此可以推断：
该溶液肯定不存在的大量离子是
3+2一一2+2一一
A.Fe、SO、IB.Mg、CG、I
3+2+2一+—2一
C.Fe、Mg、SGD.Na、Br、CG
20.某稀土元素R的精矿样品中，R的氧化物的质量分数为。
该样品与50mL1moI/L硫酸
恰好完全反应（杂质不反应），生成ROSC和H20,则R的相对原子质量约为
、综合分析题（共60分）
（一）共14分
我国自主研制的C919大型客机的机身大量采用第三代铝锂合金减重并提高刚度。
某铝锂合金成分（质量百分比）如下（BaI指剩余的百分含量）：
成分
Si
Fe
Cu
Mn
Mg
Zn
Ti
Li
AI
含量
为了使合金具有高耐腐性能，通常先用碱或酸腐蚀除去铝锂合金表面的氧化皮，再进
行氧化处理，并进行适当封闭，以提高合金表面耐腐蚀性能。
仔细阅读上述信息，回答下列问题：
21.铝锂合金可用于制造飞机，铝锂合金材料的主要特点是。
22.铝元素原子核外有种不同运动状态的电子，最外层电子排布式为。
23.碱腐蚀工艺采用40~60g/L的NaOH溶液，在40~55C下处理~2min时间。
写出碱腐
蚀主要反应的化学方程式（写一个即可）。
24.镁与铝也是构成轻合金的两种常见金属，请从原子结构角度分析比较它们金属性的强
弱。
25.向镁铝合金滴入盐酸至恰好全部溶解，再逐渐滴入氢氧化钠溶液至过量，在滴氢氧化
钠过程中观察到的现象有：
;写出其现象中
的一个离子方程式。
（二）共15分
工业上，在催化剂条件下，用NH作为还原剂将烟气中的NO：
还原成无害的氮气和水，反
应方程式可表示为：
2NH（g）+N0（g）+NO（g）2N2（g）+3HO（g）
26.一定条件下，在容积为2L的容器内进行该反应，20min时达到平衡，生成N2mol,
则平均反应速率V（NO）=。
可从混合气体的颜色变化判断上述反应
是否达到平衡，其理由是。
27.工业上也用氨水吸收SO尾气，最终得到（NH4）2SQ。
（NH4）2SQ溶液中C（NFk+）与C（SO42-）
之比』（选填“>”、“<”、“=”），用离子方程式解释其原因。
与C12相比较，CIO2处理水时被还原成C「，不生成有机氯代物等有害物质。
工业上可用亚氯酸钠和稀盐酸为原料制备CIO2，反应如下：
NaCIO2+HCI—-CIO2匸+NaCI+（没有配平）
28.补全方程式并配平，标出电子转移方向和数目。
NaCIQ+HCI一-CIO2?
+__NaCI+
29.该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比是。
若生成molCIO2,转移电
子数为个。
（三）共15分
功能高分子P的合成路线如下，其中反应④发生了加聚反应。
请回答下列问题:
的结构简式为
（四）共16分
醋酸亚铬［（CH3COO）Cr?
H2O］为砖红色晶体，难溶于冷水，易溶于酸，在气体分析中用作氧气吸收剂。
一般制备方法是先在封闭体系中利用金属锌作还原剂，将三价铬（溶液呈绿色）还原为二价铬（溶液呈亮蓝色）；二价铬再与醋酸钠溶液作用即可制得醋酸亚铬。
实验装置如下，请回答以下问题：
35.实验中所用蒸馏水均需经煮沸后迅速冷却，目的是，
仪器a的名称是。
36.将过量的锌和氯化铬固体置于c中，加入少量蒸馏水，按图连接好，打开Ki、Kz,关
闭K3。
此时观察到C中溶液由绿色逐渐变为亮蓝色，该反应的离子方程式为；过量锌的作用是
沉淀，为得到纯净的砖红色晶体，需采取的操作是、、洗涤、干燥。
38.装置d可能存在的缺点为。
奉贤区2018学年第二学期高三年级质量调研考试化学答案201903
一、选择题（本题共40分，每小题2分，每题只有一个正确选项）
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
C
D
B
A
D
B
A
C
B
A
题号
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
答案
C
C
D
B
A
D
A
D
C
B
、综合题（除注明分值外，一般每空2分）
（一）共14分
21.轻、坚固（或硬）
22.133S23P1
23.2NaOH+AI2Q宀2NaAIO2+H2O
24.镁与铝元素原子电子层数相同，镁原子核电荷数少、半径大、更易失去电子，所以镁的金属性强于铝。
2+3+
25.先产生白色沉淀，后沉淀部分溶解。
2OH+Mg~Mg（OH》J或Al+3OH宀AI（OH）3,
JAI（OH）3,+OH-tAIO2-+2H2O
（二）共15分
26.该反应只有NO为红棕色，其他气体都无色，当混和气体颜色深浅不变时，说明NO浓度不变，即反应达到平衡。
27.”O+H+
4e
28.0
5NaCIC2+4HCI宀4CIO2+5NaCI+2H2。
（填对H2O1分；配平1分；方向与数目共1分，有错不给分）
23
29.1:
4或约x10
（三）共15分
Fe
Br2
CH2CH3
CH2CH3
光照
Br2
2
（3分，写对一步给1分）
30.
31.
32.
取代反应浓硫酸、加热
浓硝酸、浓硫酸（只写一个而且对的给1分，有错不给分）碳碳双键、酯基（只写一个而且对的给1分，有错不给分）
（只写一个而且对的给1分，有错不给分）
（或溴原子在乙基另一个碳原子上）
（四）共16分
35．除去水中的溶解氧，避免氧化二价铬分液漏斗
36.2Cr3++ZnZn2++2Cr2+过量锌将CrCl3全部还原成CrCl2;同时锌与盐酸反应
产生的H可排尽装置中空气防氧化，打开K3后继续产生的增大c中压强，可将CrCl2溶
液压入装置3中反应。
37.c中亮蓝色溶液流入d冷却（结晶）过滤
38.d装置为敞开系统，醋酸亚铬晶体易接触空气被氧化，使产品不纯。
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