工科无机化学练习题Word格式文档下载.docx
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已知：
物质C2H4（g）
—1
AfHm/kJ•mol52.3
则反应：
GH4（g）+2O2（g）=2CO（g）+
A、—300kJ•mol—1B、—405kJ•mol
、AfHm©
不为零
、S©
AfGm©
AfHm©
均为零
W途径1=W途径2
、△U=0，与途径无关
Ne（g）D、Cl2（l）
释放出30.92kJ的热，贝UAI2Q的标准摩尔生成（D）
*9.下列反应中，ArHm©
等于生成物的AfH©
AH2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）
1
C、Cu（s）+Q（g）=CuO（s）
10.下列各组都为状态函数的是**
A、QH、GB、S、VW
11.在恒压且不作非膨胀功条件下，热力学第
A、Q=AHB
C、G=H—TASD
*12.标准状态下，下列离子的水合离子
A
、Na+
、Cu2+
13.
的是**
、CaO（s）+CO（g）=CaCOs）
、Fe2O（s）
+6HCI=2FeCls+3HzO
P、T、W
一定律可表述为
、H=U+
、AG=—Wmax
AfHm©
值为0的是***
、H+D
pV
B、Cu"
C
已知2PbS（s）+3O2（g）=2PbO（s）+2SQ（g）ArHm©
DGH、S
Cl
=-843.4kJ
mol-1，则该反应的
Qv值是***
、840.9B、845.9C、—845.9D已知：
CuCl2（s）+Cu（s）=2CuCl（s）
、一840.9
ArHm
=170kJ•mol,
15.已知：
化学键
C—H
C—Cl
—ClC=C
C—C
键焓/kJ•mol
一1413
326
239
619
348
则可估算出反应：
HbC=CH+Cl2=
H2C（Cl）-
-C（Cl）H
2的厶
rHm
（kJ•mol）
^为***
A、一381B
、一142
C
、
142
D、
381
Cu（s）+Cl2（g）=CuCI2（s）
O—1
贝yCuCI（s）的厶fHm（kJ•mol）为***
A、36B、18C、一18
△rHm=-206kJ•mol1,
（C）
D、一36
填空题
**
2.一个△rHmO
>
0的反应，在△rSm°
大于0
、温度
较高时可能自发
进行。
3.已知反应：
A+B
tC+D
△rHmO1
=50kJ•
mol一1
1c
C十
DtE
△rHm
「2=10kJ
-mol
则相同条件下，2E
ta+B反应的△rHmO=
-50kJ
•mol—1。
1.对某体系作165J的功，该体系应放出
热量65J才能使内能增加100J
4.状态函数的特点是①状态函数是体系状态的单值函数；
②体系状态改变时，状态函数的改
变
值只与体系的始态和终
态有关，
而与状
态变化
的途经无
关。
***
。
5.
已知4NH3（g）+502（g）=4NO（g）+6H2O（l）
O
△rHm=
—1170kJ
•mol—1,
4NH3（g）+302（g）=2N2
（g）+6H2O（l）
—1530kJ
•mol—1,
则厶fHm（NO,g）为90kJ
•mol
1***
6.
下列反应在相同的温度和压力下进行：
①4P（红）+502（g）=P4O0（
l）
AII
△rHm1
②4P（白）+502（g）=P4O0（
s）
△rHm2
③4P（红）+5O2（g）=P4O0（
△rHm3
则二个反应的反应焓由大到小排列顺序为
1>
3>
化学反应速率练习
选择题
1.对于一个给定条件下的反应，随着反应的进行
（c）
（d）
A、速率常数k变小B
C、正反应速率降低D
2.零级反应的速率**
A、为零B
C、与反应物浓度无关D
3.反应C（s）+O2=CO（g）的厶H<
0,
A、增加氧的分压B
C、使用催化剂D
4.某反应的速率常数k的单位为s
A、零级反应B、三级反应
5.下列说法中正确的是**
、平衡常数K变大
、逆反应速率降低
、与反应物浓度成正比
、与反应物浓度成反比
欲增加正反应速率，下列措施中无用的是
、升高温度
、减少CQ的分压
'
时，该反应是**
C、二级反应D、一级反应
A反应速率常数的大小即反应速率的大小
B、反应级数和反应分子数是同义词
C反应级数越大，反应速率越大
D从反应的速率常数的单位可以推测该反应的反应级数
6.某反应的速率方程为u=k[A][B]Y,当[A]减少50%
到原来2倍时，u增加到原来的
A、X=0.5Y=1B
C、X=2Y=0.5D
1.41倍，则
、X=2
时，u降低至原来的
分别为***
=0.7
=2
1/4，当［B］增加
C）
7•对于一个确定的化学反应来说，下列说法中正确的是
A、△rHm®
越负，反应速率越快B、△rHm0越正，反应速率越快
C、活化能越大，反应速率越快D、活化能越小，反应速率越快
增加反应物浓度，反应速率加快的主要原因是
A反应物的活化能下降B、
C反应物的活化分子百分数增加
9.在503K时某反应的活化能为184.1kJ
1，则加入催化剂后反应速率增加的倍数约为
A、1.76B、1.2X10
10.对基元反应而言，下列叙述中正确的是
A、反应级数和反应分子数总是一致的
C、反应级数总是小于反应分子数
11.催化剂能增加反应速率是由于
A、降低了反应的活化能
C、减小了速率常数值
12.关于反应级数的叙述正确的是
A、反应级数必须是正整数
C、级数随温度上升而增加
单位时间内分子间碰撞数增加反应物的活化分子数增加
•mol—1，当加入催化剂后活化能降为
C、1.5
5
X10D
8
、1.8x10
104.6kJ
、反应级数总是大于反应分子数
、反应级数不一定与反应分子数相
、增大反应物之间的碰撞频率
、增大了平衡常数值
13.一般说，温度升高，反应速率明显加大，
A、反应物浓度增大B
C、活化分子百分率增加D
14.下列几种条件变化中，能引起反应速率常数
A、反应温度改变B
C、反应压力改变D
、二级反应也就是双分子反应
、反应的级数只能通过实验来测定其主要原因是*
、反应物压力增大
、活化能降彳氐
k值改变的是*
、反应容器体积改变
、反应物浓度改变
15.对一定温度下的某反应，下列叙述中正确的是
A、K®
越大，反应速率越快
C、Ea越大，反应速率越快
16.反应2NO（g）+02（g）
以表示为***
A、△c（NO2）/2△t
C、2△c（NO）/△t
17.527C时，反应CH3CHO（g）催化剂，则活化能降为
3
A、1.8X10B
B、△rHm6越负，反应速率越快
D、一般反应物浓度越大，反应速率越快
2NO2（g）的平均反应速率可表示为—△c（O2）/
B
tCH«
g）+CO（g）
△t，也可
（A）
、一△c（NO2）/△t
、这些表达都不对
的活化能为188kJ•mol—1,如果以碘蒸气为
138kJ•mol—1。
加入催化剂后，反应速率增大的倍数是
C、6.0X10D
***（c）
4
、9.0x10
、6.0x10
、798
1.O3（g）+NO（g）tO2（g）+NO2（g）反应的活化能是10.7kJ•mol,△rHm是—
193.8kJ•mol—1，则逆反应的活化能是204.5kJ•mol—1。
2.在化学反应中，加入催化剂可以加快反应速率，主要原因是了反应的活
化能，活化分子百分数增加，速率常数k增力口。
*
3•某一基元反应的活化能为Ea,提高反应温度后Ea不变;
加入催化剂后，Ea
不同。
4.温度对反应速率的影响主要影响速率常数k，当T2>
Ti，则k2_>
_ki,反应速率相应地_增
大，其定量关系式由k=Ae^（Ea/RT）表示。
化学平衡
1.下列叙述中正确的是**（B）
A、反应物的转化率不随起始浓度而变
B、一种反应物的转化率随另一种反应物的起始浓度不同而异
C、平衡常数随起始浓度不同而变化
D平衡常数不随温度变化
2.对于反应2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）,△rHme=-569kJ•mo「1,则提高CO（g）的理论
转化率的措施是**
A、提高温度B、使用催化剂
3.反应N2（g）+3Ha（g）=2
达到最大转化率，反应条件应该是
A、低温高压B、低温低压
4.某温度时，化学反应A+一
=2A+B的平衡常数为**
B=
Q（g）的浓度
C、加入惰性气体以提高总压力D、增加
kJ•mo「1,从热力学观点看要使H2（g）（A）
NH（g）
△rHme=-92
咼温咼压
的平衡常数
D高温低压
K=1X104，则在相同温度下,
反应A2B
A、1X10
5.473K时反应
总压力增大，
A、左移
、1X100
—4
、1X10
2NO（g）+Q2（g）
平衡将
D1X10
NQ（g）在一密闭容器中达到平衡，若加入惰性气体
（C
He使
、右移
T1升温至T2
、△rHm<
0C
、不移动D、不能确定
时，平衡常数K©
2>
K©
1,则该反应的
、△H=0D、无法判断
6.某可逆反应，当温度由
A、△rf>
0B
7.在恒压下，若压缩容器体积，增加其总压力，化学平衡正向移动的是
A、CaCQs）=CaO（s）+CO2（g）B、H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）
C、2NO（g）+O2（g）=2NO2（g）D、COC2（g）=CO（g）+Cl2（g）
反应NH«
l）=NH（g）达到平衡时，氨蒸气压为8.57X105Pa,则其K©
的数值为
A、8.57X10B、857C、8.75D
、8.75
、0.118
***（
9.某可逆反应的△rHm©
<
0，当温度升高时，下列叙述不正确的是**（A）
A、正反应速率常数增大，标准平衡常数也增大
B、逆反应速率常数增大，标准平衡常数减小
C、正反应速率常数增大的倍数比逆反应速率常数增大的倍数小
D、平衡向逆反应方向移动
10.建立化学平衡的条件是***（D）
A、必须是可逆过程B、体系进行的必须是可逆反应
C、在恒温恒压条件下，体系进行的可逆反应
D、在恒温条件下，封闭体系进行的可逆反应
11.反应C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△rHm©
0，下列叙述中正确的是**（B）
A、此反应为吸热反应，升高温度则正反应速率增加，逆反应速率减小，所以平衡右移
B、增大压力不利于H2O（g）的转化
C、升高温度使其K减小
D、加入催化剂可以增加产率
12.当反应2Cl2（g）+2H20（g）=4HCI（g）+O2（g）达到平衡时，下面哪一种操作
不能使平衡移动**（C）
A、增大容器体积B、降低温度C、加入催化剂D、加入氧气
13.气相反应CaCOs（s）=CaO（s）+CQ（g）已达平衡，在其它条件不变的情况下，若把CaCO
（s）颗粒变得极小，则平衡**
、左移B、右移
、不动D、来回不定移动
14.
勒夏特列原理（平衡移动原理）
适用于以下哪种情况？
**（C）
、只适用于气体间的反应
、适用于所有化学反应
、平衡状态下的所有体系
、所有的物理平衡
1.反应N2O4（g）=2NO2（g）,若在35C达平衡时体系总压力为200kPa,
FNO=66kPa，则该温度下的K为0.32。
2.反应2SO2（g）+O2（g）=2SO3（g）△rHm®
=—196.6kJ•mol“。
在一密闭容器内当反
应达到平衡后，若向体系中加入。
2,平衡将向右移动；
若增大体系压力，平衡
将向右移动；
若升高温度，平衡将向左移动；
若恒压下加入惰
性气
体，平衡将向左移动；
若加入催化剂，平衡将不移动。
3.已知反应2SO2（g）+O2（g）=2SO3（g）△rHme<
0，欲增大SQ的转化率，试给出四种可
能的措施：
降低反应温度,增加p氧气,降低p三
氧化硫'
增大反应压强。
4•合成氨反应3H2（g）+N2（g）=2NH3（g），在673K时，K®
=5.7X10—4；
在473
K时，K=0.61
贝U873K
时，K=
5.3*10A（-7）
o
已知823K时反应
①CoO（s）
+H2（g）=
Co（s）+H2O（g）K
61=67
②CoO（s）
+CO（g）
=Co（s）+CO（g）K
62=490
则反应③CQ（g）
+H2（g）=
=CO（g）+H2O（g）K3=
6
若正反应的活化能
小于
于逆反应的活化能，则反应的热效应△
H<
0,升高温度时,
平衡常数减小
平衡向
逆反应方向移动。
7
C（s）+CO2（g）
=2CO（g）
△rHme
=+172.5kJ•mol,
按下述条件填表：
反应条件改变
k正
k逆
U正
U逆
K3
平衡移动方向
增大总压
不变
增大
向左
升高温度
向右
加催化剂
（填写增大、减小、不变、向左、向右）
计算题
1.将1.00molSQ和1.00molO2的混合物在600C和总压力为100kPa的恒压下，通过V2Q催化剂使生成SO3
平衡常数Keo**
2.反应2NO（g）+F
48
K=1.37X10,
3.已知反应2SO2（g）
如在该温度下，某容器中充有
p（O2）=60.0kPa,p（SO3）=25.0kPa
，达到平衡后测得混合物中剩余的氧气（O2）为0.62mol，求该反应的标准
26.2
2（g）=2NOF（g）
求500K时的Keo***
+O2（g）=2SO3（g）
SO2、O和SO
△rHm=—312.96kJ•mol，在298K时代dH的时候记住把KJ化为J
在1062K时的标准平衡常数K6=0.955。
三种气体，其分压分别为p（SO2）=30.0kPa,
通过计算判断体系中反应进行的方向。
如果反应
在恒温恒压下进行，平衡时各物质的分压是多少？
4.五氯化磷按下式分解：
PCl5（g）=PCl3（g）+Cl2（g）
闭容器中的0.700molPCl5达到平衡时有0.200mol分解。
衡常数Keo（pe=100kPa）**
、.3
在523K时，置于2.00dm密
计算该温度下分解反应的标准平
酸碱平衡练习
1•根据酸碱质子理论，下列各离子中，既可做酸,
A、HsO+B、CO2-C
2.不是共轭酸碱对的一组物质是**
A、NH、NH2-B、NaOH、Na+C、
H3PQ的Ka1=7.1X10-3
、NH+
又可做碱的是
、[Fe（H2O）4（OH）2]+
O'
-D、HO、H2O
_13
Kas=4.4X10。
把NazHPO和NasPQ溶解
OH、
3.已知：
H3PQ的Ka1=7.1X10,Ka2=6.0X10
在水中，其物质的量浓度相同，则该溶液的H+浓度应是
-8宀‘c、,"
10D4.4X10-13
正反应中的酸是**
、H2NO+
Ka值为**
-4
、2.1X10
A、7.1X10-34•根据酸碱质子理论，
A、HSO-B
5.0.20mol•L
一3
A、9.6X10
6.HX的电离常数
近似是***
一3,
A、10mol•LB
7.欲使1000ml0.010mol
A、0.72B、0.46C
8.加NH4CI（s）到NH3•HLO溶液中，
A、Kb变大B、Kb变小
9.欲配制pH=4.50的缓冲溶液，若用
A、1.18:
1B、2.25:
10.将20ml0.1mol•L-1HAc溶液和若将此混合溶液再与等体积水混合后，
A、2.4B
B、6.0X10-8C、4.3X10-10
HNO+H2SQ=H2NQ++HSQ
、H2SQD
%的甲酸电离，则其
6D
L-1HX和0.50mol•L-1的
、HNOC
甲酸溶液中有3.2
B、4.8X10-5
X10-4,
Ka=1
C、6.5X10在0.05mol•
11.1.0L0.10mol
Ka1=4.3X10-7
-2
A、2.8X102mol
C、4.3X10-7mol
KX溶液中，
（
_8
10-mol•L
—4—.
2X10mol•LC
-L-1的HAc溶液pH=5.00，需加入固体NaOH的质量（g）为***（
、0.46C、0.26D
—5—1
、10mol•L
、0.26
将使*
C、pH值变大
HAc—NaAc体系，C、1.76:
120ml0.1mol•pH值为*
、1.12
D、
其[H
-1
+]
D、pH值变小
HAc与NaAc的浓度比为***
D、1:
1.54
L-1NaAc溶液等体积混合，其
pH^4.8
、9.6
-L-1的
Ka2=5.6
•L-1
、7.0
HaCO溶液用等体积水稀释后,
X10
11）**
、4.8
溶液中的
C&
-浓度为（H2CO:
（B
12.向0.10mol•LHCl溶液中通入
Ka1=9.1X10-
_18
A、1.0X10-
-11
、5.6X10
_6
D、7.6X10mol•
H2S气体至饱和（0.10mol•
Ka2=1.1X10-12）***
mol•
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