白山市第一中学学年高二下学期期末考试化学试题及答案Word文档格式.docx

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C．用氯化铁溶液腐蚀电路板：

Fe3＋＋Cu＝Fe2＋＋Cu2＋

D．少量SO2通入Ca（ClO）2溶液中：

SO2+H2O+Ca2++2ClO-=CaSO3↓+2HClO

4．下列有关化学实验的说法中正确的是

A．烧杯、坩埚、试管、锥形瓶都可以用酒精灯直接加热

B．银镜反应、乙醛与新制Cu（OH）2反应、实验室制取乙烯都必须用水浴加热

C．制取氨气、氢气时都可以用向下排空气法收集

D．石油的分馏、实验室制取乙炔和制取蒸馏水都要用到冷凝装置

5．常温下，在pH＝13的无色溶液中，可以大量共存的一组离子是

A．Na＋、SO32－、AlO2－、NO3－B．CO32－、NO3－、HCO3－、Na＋

C．NH4＋、NO3－、K＋、SO42－D．MnO4－、K＋、Na＋、SO32－

6．A、B、C为三种短周期元素，A、B同周期，A、C的最低价离子分别为A2－、C－，B2＋与C－具有相同的电子层结构，下列叙述一定不正确的是

A．离子半径A2－＞C－＞B2＋

B．它们的原子半径C＞B＞A

C．它们的原子序数A＞B＞C

D．原子最外层上的电子数C＞A＞B

7．如图装置，U型管中盛有Fe（OH）3胶体，以两个碳棒为电极进行电解，一段时间后，下列叙述正确的是

A．x是阳极，y是阴极

B．x极附近颜色变深，y极近颜色变浅

C．x是阴极，y极附近颜色加深

D．y是阴极，x极附近颜色加深

8．下列各组溶液，不用其它试剂，无法将它们区别开的是

A．HCl、CuSO4、Mg（NO3）2、KOHB．NaBr、AgNO3、HCl、Na2CO3

C．H2SO4、NaCl、Na2SO4、Na2CO3D．NaOH、MgSO4、Na2CO3、KHSO4

9．可以将六种无色液体：

C2H5OH、AgNO3溶液，C2H5Br、KI溶液，C6H5OH溶液，C6H6区分开的试剂是

A．FeCl3溶液B．稀硫酸　

C．酸性高锰酸D．NaOH溶液

10．有机物的种类繁多，但其命名是有规则的。

下列有机物命名正确的是

A．CH2=CH－CH=CH21，3—二丁烯

B．

C．

甲基苯酚

D.

1，3，5—三甲基苯

11．用括号内试剂及操作方法除去下列各物质中的少量杂质，不正确的是

A．苯中的苯酚（Br2水、过滤）

B．乙酸乙酯中的乙酸（饱和碳酸钠溶液、分液）

C．溴乙烷中的乙醇（水、分液）

D．溴苯中的溴（NaOH溶液、分液）

12．北京奥运会期间对大量盆栽鲜花施用了S-诱抗素制剂，以保证鲜花盛开，S-诱抗素

的分子结构如图，则该分子含有的官能团为

A．羟基、羰基、羧基、酯基

B．苯环、羟基、羰基、羧基

C．碳碳双键、羟基、羰基、羧基

D．碳碳双键、苯环、羟基、羰基

13.下列离子方程式正确的是

A．用惰性电极电解饱和氯化钠溶液：

2Cl-+2H+

H2↑+Cl2↑

B．用银氨溶液检验乙醛中的醛基：

CH3CHO+2Ag（NH3）2++2OH-

CH3COO-+NH4++3NH3+2Ag↓+H2O

C．苯酚钠溶液中通入少量CO2：

CO2+H2O+2C6H5O-

2C6H5OH+2CO32-

D．Na与乙醇反应：

Na+CH3CH2OH

CH3CH2ONa+H2↑

14．右图中，两电极上发生的电极反应为：

a极：

Cu2++2e－=Cub极：

Fe-2e－=Fe2+

下列说法中不正确的是

A．该装置可能是电解池

B．a极上一定发生还原反应

C．a、b可能是同种电极材料

D．该过程中能量的转换一定是化学能转化为电能

15、能说明醋酸是弱电解质的事实是：

①用浓硫酸和醋酸钠固体共热可以制得醋酸，②醋酸钠水溶液呈碱性，

③可以用食醋清除水壶中的水垢，④pH＝2的醋酸溶液稀释1000倍后的pH＜5

A．①③④B．①②C．②④D．②

16、下列说法正确的是：

A．相同温度时，1mol/L氨水与0.5mol/L氨水中，C（OH－）之比是2∶1

B．1mol/LNH4Cl溶液中C（NH4＋）=C（Cl－）

C．0.1mol/LCH3COONa溶液中加少量CH3COOH溶液，使溶液呈中性，此时混合液中C（Na＋）=C（CH3COO－）

D．硫化钠溶液中，C（Na＋）=2C（S2－）

17、在25ml0.1mol·

L-1NaOH溶液中逐滴加入0.2mol·

L-1CH3COOH溶液，溶液pH变化曲线如图所示，下列有关离子浓度的比较正确的是

A．在A、B间任一点（不含A、B点），溶液中可能有

C（Na+）>

C（CH3COO－）>

C（OH－）>

C（H+）

B．在B点，a>

12.5，且有C（Na+）=C（CH3COO－）=C（OH－）=C（H+）

C．在C点，C（CH3COO－）>

C（Na+）>

D．在D点，C（CH3COO－）+C（CH3COOH）=C（Na+）

18、若溶液中由水电离产生的C（OH－）＝1×

10－14mol·

L－1，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是：

A．Al3＋Na＋NO3－Cl－B．K＋Na＋Cl－NO3－

C．K＋Na＋Cl－AlO2－D．K＋NH4＋SO42－NO3－

19、把A、B、C、D四块金属泡在稀H2SO4中，用导线两两相连可以组成各种原电池。

若A、B相连时，A为负极；

C、D相连，D上有气泡逸出；

A、C相连时A极减轻；

B、D相连，B为正极。

则四种金属的活泼性顺序由大到小排列为

A.A＞B＞C＞DB.A＞C＞B＞DC.A＞C＞D＞BD.B＞D＞C＞A

20、原电池的电极名称不仅与电极的性质有关，也与电解质溶液有关，下列说法中不正确的是

A．有Al、Cu、稀H2SO4组成原电池，其负极反应式为：

Al-3e-==Al3+

B．Mg、Al、NaOH溶液组成原电池，其负极反应式为：

C．由Fe、Cu、FeCl3溶液组成原电池，其负极反应式为：

Cu-2e-==Cu2+

D．由Al、Cu、浓硝酸组成原电池，其负极反应式为：

21、下列元素中基态原子的第一电离能最大的是（）

A、BB、CC、ND、O

22、下列分子中，所有原子都满足最外层8电子稳定结构的是（）

A、光气（COCl2）B、六氟化硫（SF6）

C、三氟化硼（BF3）D、五氯化磷（PCl5）

23、某元素原子价电子构型3d54S2，其应在周期表（）

A、第四周期ⅡA族B、第四周期ⅡB族

C、第四周期ⅦA族D、第四周期ⅦB族

24.A、B、C均为短周期元素，A、B同周期，A、C的最低价离子分别为A2－和C－，B2+和C－具有相同的电子层结构，下列说法中正确的是（）

A.C元素的最高正价为+7价B．原子半径：

A＞B＞C

C．离子半径：

A2－＞C－＞B2+　　D．还原性：

A2－＜C－

25．硼和镁形成的化合物刷新了金属化合物超导温度的最高记录。

如右图是该化合物的晶体结构单元：

镁原子间形成正六棱柱，且棱柱的上下面还各有一个镁原子；

6个硼原子位于棱柱的侧棱上，则该化合物的化学式可表示为（）

A.MgBB.Mg3B2

C.MgB2D.Mg2B3

第II卷（非选择题共50分）

26．（10分）甲、乙两池电极材料都是铁棒与碳棒（如下图）。

请回答下列问题：

（1）若两池中均盛放CuSO4溶液，反应一段时间后：

①有红色物质析出的是：

甲池中的棒；

乙池中的棒。

②在乙池中阳极的电极反应式是。

（2）若两池中均盛放饱和NaCl溶液。

①写出乙池中发生总反应的离子方程式。

②将湿润的淀粉KI试纸放在乙池附近，发现试纸变蓝，待一段时间后又发现蓝色褪去，这是因为过量的Cl2将生成的I2氧化。

若反应的Cl2和I2的物质的量之比为5:

1，且生成两种酸。

该反应的化学方程式为。

③若乙池转移0.02mol电子后停止实验，池中溶液的体积是200mL，则溶液混匀后的pH=。

27．（13分）

（1）在硫酸铜晶体里结晶水含量的测定实验中，称量操作至少要进行

次。

（2）中和热测定的实验中，用到的玻璃仪器有烧杯、温度计、、。

（3）下面是中学化学中常用玻璃仪器组成的实验装置图（根据需要可在其中加入液体或固体）。

①能用作干燥氨气的装置有_______________（填字母）；

②既能用于收集氯气又能用于收集一氧化氮气体的装置有_______________（填字母）；

③在实验室制备氯气的实验中，用以除去氯气中氯化氢等杂质气体的装置有________________（填字母）；

④能用于乙烯与溴水反应制二溴乙烷的实验装置有__________（填字母）；

⑤在C装置中，若用烧杯内的氢氧化钠溶液吸收尾气二氧化硫，则广口瓶的作用是___________________。

（4）为比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果，某同学设计了右图所示的实验。

①可通过观察来定性的得出结论；

②有A同学提出将CuSO4改为CuCl2更为合理，其理由是；

若不采用A同学的改进方案，你认为还可以如何改进？

。

28．（6分）A、B、C、D是四种有机物，它们的分子中含有两个碳原子，其中A和B是烃。

在标准状况下，A对氢气的相对密度是13，B与HCl反应生成C，C与D混合后加入NaOH并加热，可生成B。

（1）写出A、B、C、D的结构简式。

A、B、C、D、

（2）写出有关化学方程式：

、

29．（8分）下图中的实验装置可以用于实验室制取乙炔。

请填空：

（1）图中A管的作用是，

制取乙炔的化学反应方程式为。

（2）乙炔通入酸性KMnO4溶液中，发生反应，可以观察到

现象，若通入溴水中，发生反应。

（3）乙炔燃烧的化学方程式为，燃烧时的现象为，为了安全，点燃乙炔前应该先。

30.（13分）四种元素X、Y、Z、W位于元素周期表的前四周期，已知它们的核电荷数依次增加，且核电荷数之和为51；

Y原子的L层p轨道中有2个电子；

Z原子与Y原子的价层电子数相同；

W原子的L层电子数与最外层电子数之比为4：

1，其d轨道中的电子数与最外层电子数之比为5：

1。

（1）Y、Z可分别与X形成只含一个中心原子的共价化合物a、b，它们的分子式分别是_____、_______；

杂化轨道分别是________、_________；

a分子的立体结构是____________；

（2）Y的最高价氧化物和Z的最高价氧化物的晶体类型分别是_______晶体、_______晶体；

（3）X的氧化物与Y的氧化物中，分子极性较小的是（填分子式）；

（4）Y与Z比较，电负性较大的是____________；

（5）W的元素符号是，其+2价离子的核外电子排布式是

参考答案

26.

（1）①碳（C）；

铁（Fe）（2分）

②4OH－-4e－===2H2O+O2↑（2分）

（2）①2Cl－+2H2O

2OH－+H2↑+Cl2↑（2分）

②5Cl2+I2+6H2O===10HCl+2HIO3（2分）

③13（2分）

27.

（1）4（1分）

（2）环形玻璃搅拌棒（不答环形不得分）、量筒（2分）

（3）①DE（2分）

②AB（2分）

③A（1分）

④A（1分）

⑤防止倒吸（1分）

（4）①反应产生气泡快慢或反应完成的先后或试管壁的冷热程度。

（1分，答出一种情况即可）

②使阴离子相同，排除阴离子的干扰；

将FeCl3改为Fe2（SO4）3。

（2分）