浙江省普通高校招生选考科目考试化学仿真模拟试题 B考试版+解析版Word文档格式.docx

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A．酒精B．沼气C．页岩气D．生物柴油

6．下列说法不正确的是

A．硫酸钡可用作检查肠胃的内服药物B．水玻璃可用木材、纺织品的防火剂

C．氯碱工业的主要产品有H2、Cl2和NaOHD．硫和氮的氧化物是酸雨的主要成分

7．下列反应属于氧化还原反应，且水既不作氧化剂也不作还原剂的是

A．2F2＋2H2O==4HF＋O2↑B．SO3＋H2O==H2SO4

C．SO2＋2Fe3++2H2O==2Fe2++SO42−+4H+D．

8．下列表示化学用语或模型正确的是

A．中子数为20的氯原子为：

B．乙炔的电子式：

H:

C:

:

H

C．聚丙烯的结构简式：

D．CS2的球棍模型：

9．下列物质的水溶液能使pH试纸变蓝色的是

A．新制氯水B．KOHC．AlCl3D．NaCl

10．下列有关化学实验的说法正确的是

A．保存氯化亚铁溶液时，应加入少量铁粉

B．将混有SO2的乙烯通入酸性高锰酸钾溶液除去SO2

C．用广泛pH试纸测得某溶液的pH为0

D．环己烷和四氯化碳均为无色液体，不能用水鉴别

11．下列说法正确的是

A．HCOOH与HCOOCH3互为同系物

B．C3H8的二氯代物有3种，它们沸点各不相同

C．H3与H2分子互为同位素，足球烯与石墨烯互为同素异形体

D．CH3NO2、H2NOCHO与H2NCOOH互为同分异构体

12．下列离子方程式书写正确的是

A．酸性KI淀粉溶液久置后变蓝：

4I−+O2+4H+==2I2+2H2O

B．食醋除去水垢中的碳酸钙：

CaCO3＋2H+==Ca2+＋CO2↑＋H2O

C．NaHCO3溶液与少量Ba（OH）2溶液：

HCO3ˉ＋Ba2+＋OHˉ==BaCO3↓＋H2O

D．AgNO3溶液中加入过量稀氨水：

Ag++NH3·

H2O==AgOH↓+NH4+

13．X、Y、Z、W四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，其中Z元素原子的内

层电子总数是最外电子数的2倍。

下列说法不正确的是

A．Z元素位于周期表中第3周期第ⅤA族

B．W的原子半径小于Z，W与X能形成化合物XW2

C．最简单气态氢化物的稳定性：

W＞Z＞Y＞X

D．最高价氧化物对应水化物的酸性：

W＞Z＞X

14．下列有关有机物的说法正确的是

A．一定条件下，苯与浓硝酸的反应跟甲烷与氯气的反应类型相同

B．对二甲苯只有一种结构，证明苯环中不存在碳碳单键与碳碳双键交替出现的结构

C．1mol苹果酸[HOOCCH（OH）CH2COOH]与足量的钠充分反应可生成33.6L氢气

D．等质量的甲醛与乙酸在足量的氧气中完全燃烧，乙酸生成的水更多

15．下列说法正确的是

A．往含氢氧化钠的淀粉水解液中滴加碘水，若不变蓝，说明淀粉完全水解

B．生活中用于制造水杯、奶瓶、食物保鲜膜等用品的是聚氯乙烯

C．糖类、油脂、蛋白质作为营养物质的主要原因是能够水解生成人体所需要的物质

D．可用双氧水或碘酒消毒，其原理是使蛋白质因变性而失去生理活性，从而杀灭病菌

16．已知：

2N2O5（g）4NO2（g）+O2（g）ΔH=56.7kJ∙mol−1。

某温度下，在2L的密闭容器中进行反应，实验测得的有关数据如下表：

时间/s

500

1000

1500

n（N2O5）/mol

10.0

7.0

5.0

下列说法正确的是

A．反应达到平衡时，吸收热量56.7kJ

B．在1000s时，反应恰好达到平衡状态

C．反应过程中，2c（N2O5）+c（NO2）=10.0mol·

L−1恒成立

D．在0～500s内，N2O5分解速率为6×

10−3mol·

L−1·

s−1

17．碱性锌锰电池的总反应为：

Zn+2MnO2+2H2O==2MnOOH+Zn（OH）2，以KOH溶液作电解质溶液。

A．电池工作时，锌为负极发生氧化反应

B．电池工作时，电解液中OH−向正极迁移

C．外电路每通过0.2mol电子，锌的质量理论上减少6.5g

D．电池正极的电极反应式为：

MnO2+H2O+e−==MnOOH+OH−

18．下列说法正确的是

A．0.1mol·

Lˉ1的氨水能使酚酞试液变红，说明一水合氨是弱电解质

B．pH相等的NaOH溶液和CH3COONa溶液中，水电离产生的OH−浓度相等

C．等体积等浓度的NaCl溶液和NaClO溶液中，所含离子总数相等

D．常温下，pH均为3的盐酸和醋酸溶液，加水稀释相同倍数后，盐酸的pH大于醋酸

19．下列叙述正确的是

A．已知C（石墨,s）==C（金刚石,s）ΔH＞0，则金刚石比石墨稳定

B．已知2H2（g）+O2（g）==2H2O（g）ΔH=−483.6kJ·

mol−1，则H2的燃烧热为241.8kJ·

mol−1

C．含20.0gNaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7kJ的热量，则该反应的热化学方

程式为NaOH（aq）+HCl（aq）==NaCl（aq）+H2O（l）ΔH=−57.4kJ·

D．已知2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）ΔH=−QkJ·

mol−1（Q＞0），则2molSO2和1molO2充分反应，放出热量QkJ

20．下列说法正确的是

A．碘晶体受热转化为碘蒸气，吸收的热量用于克服碘原子间的作用力

B．虽然晶体类型不尽相同，但N2、SiO2和NH4Cl分子中都存在共价键

C．H2和Cl2在光照条件下反应生成HCl，一定有共价键的断裂与形成

D．分子晶体中，共价键越强，分子越稳定，晶体的熔、沸点越高

21．利用光能和光催化剂，可将CO2和H2O（g）转化为CH4和O2。

紫外光照射时，在不同催化剂（Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ）作用下，CH4产量随光照时间的变化如图所示，反应过程中体系能量如图所示，下列说法不正确的是

A．0～30h内，CH4的平均生成速率v（Ⅰ）、v（Ⅱ）和v（Ⅲ）的大小顺序为v（Ⅲ）＞v（Ⅱ）＞v（Ⅰ）

B．当其他条件一定时，使用催化剂Ⅰ，反应到达平衡的时间最短

C．反应开始后的12h内，在催化剂Ⅱ作用下，得到的CH4最多

D．该反应的热化学方程式为CO2（g）+2H2O（g）==CH4（g）+2O2（g），且ΔH＞0

22．NA代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A．反应KClO3+6HCl（浓）==KCl+3Cl2↑+3H2O中，每生成3molCl2转移的电子数为6NA

B．3.0g由葡萄糖和冰醋酸组成的混合物中含有的原子总数为0.3NA

C．0.5L2mol·

L−1明矾溶液中明矾充分水解生成氢氧化铝胶体粒子数目为NA

D．1molCnH2n+2分子中含单键的数目为（3n+1）NA

23．25℃时，用0.1mol·

L−1的弱碱BOH滴入10.00mLamol·

L−1的盐酸中，滴加过程中，溶液的pH与所加BOH溶液的体积（V）的关系如图所示。

已知N点溶液中存在关系式：

c（Cl−）=c（B+）+c（BOH）。

A．a＜0.108

B．P点BOH过量，此时溶液中c（B+）＞c（Cl−）

C．N、Q两点溶液中水的电离程度：

N＜Q

D．M点溶液中存在c（H+）=c（OH−）+2c（BOH）+c（B+）

24．实验室从含碘废液（除H2O外，含有CCl4、I2、I−等）中回收碘，其实验过程如下：

下列叙述不正确的是

A．“还原”步骤发生的反应为：

SO32−＋I2＋H2O==2I−＋SO42−＋2H＋

B．“操作X”为静置、分液，所得CCl4可用作“富集”的萃取剂

C．“氧化”过程中，为使I−完全被氧化，需长时间通入Cl2

D．“富集”即I2富集于有机溶剂，同时除去某些杂质离子

25．X溶液中可能含有下列8种离子中的几种：

Fe3+、Fe2+、Na+、NH4+、CO32−、Cl−、SO32−、SO42−。

某同学为确定其成分，设计并完成以下实验（不考虑水解，所加试剂均足量）：

A．X溶液中一定存在Na+、SO32−、SO42−、CO32−

B．X溶液中一定存在NH4+、Na+、SO42−，至少含有Fe3+、Fe2+离子中的一种

C．X溶液中一定含有Cl−，且c（Cl−）≥0.1mol·

L−1

D．取少量X溶液于试管中，先加入适量氯水，再加少量KSCN溶液，若溶液呈血红色，则含有Fe2+

非选择题部分

二、非选择题（本大题共7小题，共50分）

26．（6分）烃A既是一种重要的化工原料，也是一种植物生长调节剂；

D是有7个碳原子的芳香族化合物，物质之间的转化关系如图：

已知：

请回答下列问题：

（1）烃A中含有的官能团名称是；

E的结构简式为。

（2）C与F生成G的化学方程式为。

（3）下列说法正确的是。

A．D能与氢气发生加成反应B．E分子中所有原子一定处于同一平面

C．G碱性条件下的水解叫皂化反应D．C与F按等物质的量反应也能生成酯

27．（6分）某无机盐除结晶水外，还含两种阳离子和一种阴离子，摩尔质量为374g·

mol−1，为探究其组成和性质，设计并完成了如下实验：

请回答：

（1）气体A的电子式为_____________；

X的化学式为。

（2）沉淀C在600℃时能与焦炭反应得到一种无氧酸钡盐，该反应的化学方程式

。

（3）固体B能与氢碘酸反应，相应的离子方程式_______________________________。

28．（4分）为探究硫酸亚铁的分解产物，将硫酸亚铁样品装入下图的硬质玻璃管中，打开K1和K2，缓缓通入N2，加热。

实验后反应管中残留固体为红棕色粉末。

（1）C中的溶液为_______（填标号）。

D中观察到的现象为_______________。

a.品红b.NaOHc.BaCl2d.Ba（NO3）2e.浓H2SO4

（2）写出硫酸亚铁高温分解反应的化学方程式_____________________。

29．（4分）实验室常用碱性溶液吸收多余的氯气，防止环境污染。

某次实验中，将多余的氯气用100mL

2.00mol·

L−1的NaOH溶液恰好完全吸收，测得吸收液中ClO−与ClO3−的物质的量之比为5:

1。

（1）吸收的氯气的物质的量为。

（2）吸收液中Cl−的物质的量浓度为（溶液体积变化忽略不计）。

30．【加试题】

（10分）甲醇是一种重要的可再生能源，工业上可用CO和H2合成。

（1）已知：

①CO（g）＋

O2（g）=CO2（g）ΔH1=−283kJ·

②CH3OH（l）＋

O2（g）=CO2（g）＋2H2O（l）ΔH2=−725kJ·

若要求得CO（g）＋2H2（g）CH3OH（l）的ΔH，还需要知道反应（用化学方程式表示）

的焓变。

（2）工业上，在Cu2O/ZnO作催化剂的条件下合成甲醇：

CO（g）＋2H2（g）CH3OH（g）。

按n（H2）:

n（CO）=2:

1投料比将H2与CO充入VL恒容密闭容器中，在一定条件下发生反应，测定CO的平衡转化率与温度、压强的关系如图1所示。

图1图2图3

①若起始时，c（H2）=0.20mol·

L−1，c（CO）=0.10mol·

L−1，在p3及T1℃下反应达到平衡，此时反应的平衡常数为（保留三位有效数字）。

②据研究，反应过程中起催化作用的为Cu2O，反应体系中含少量的CO2有利于维持Cu2O的量不变，原因是（写出相关的化学方程式并辅以必要的文字说明）。

③若起始时，n（H2）=2mol，n（CO）=1mol，保持500℃恒温和恒容条件，n（CH3OH）随时间t的变化如图2所示，请在图2中画出300℃时反应体系中n（CH3OH）随时间t变化的总趋势图。

（3）用铜作阳极，钛片作阴极，电解一定浓度的NaCl和NaOH的混合溶液可得到Cu2O，①阳极及其溶液中有关转化如图3所示。

阳极的电极反应式为_________________________；

②溶液中Ⅲ、Ⅳ二步总反应的离子方程式为____________________________。

31．【加试题】

（10分）高纯硝酸锶[Sr（NO3）2]可用于制造信号灯、光学玻璃等。

工业级硝酸锶含硝酸钙、硝酸钡等杂质，提纯流程如下：

①Sr（NO3）2易溶于水、微溶于乙醇、不溶于浓硝酸，受热易分解，Sr（NO3）2·

2H2O在100℃时失去全部结晶水；

②铬酸为弱酸，Cr（OH）3为难溶两性化合物；

③I2+2S2O32−==2I−+S4O62−。

（1）“酸浸”不能加热煮沸的原因是。

（2）下列说法正确的是。

A．步骤Ⅱ为洗涤、溶解，洗涤滤渣1最合适的洗涤剂为浓硝酸

B．硝酸钡能溶于浓硝酸，硝酸钙不溶于浓硝酸

C．步骤Ⅳ所得Sr（NO3）2·

2H2O晶体需在100℃下干燥

D．整个流程的3次过滤均可抽滤，既可加快过滤速度，也能得到较干燥的沉淀

（3）“还原”时，过量的H2CrO4被N2H4 

还原为Cr3+，同时放出无污染的气体，写出发生反应的离子方程式___________________________________________。

（4）还原后溶液的pH不能大于8的原因是（结合离子方程式说明理由）_________________。

（5）为了测定“滤渣2”中BaCrO4的含量，进行以下实验：

准确称取“滤渣2”m 

g，加入稍过量的HI溶液和适量盐酸，滴入几滴淀粉溶液作指示剂，用cmol·

L−1Na2S2O3溶液滴定生成的I2，滴定至终点时消耗VmLNa2S2O3溶液溶液。

①“滤渣2”中BaCrO4（摩尔质量为Mg/mol）的质量分数为__________（用代数式表示）。

②若加入的HI溶液过量太多，测定结果会_______（“偏高”、“偏低”或“无影响”）。

32．【加试题】

（10分）M是一种治疗肿瘤的药物，其结构简式为

。

以芳香烃A和烯烃F为主要原料制备M的合成路线如下：

（1）步骤③的反应试剂和反应条件分别是______，吡啶是一种有机碱，其作用是。

A．M的分子式为C11H11O3N2F3

B．D分子中含有氟原子和硝基两种官能团

C．反应⑧与⑨的先后顺序可以调换

D．反应⑤为不对称烯烃的加成反应，该反应遵循马氏规则

（3）写出反应⑦的化学方程式。

（4）N是E在一定条件下的水解产物，其分子式为C7H7NO2，写出化合物N可能的同分异构体的结构简式，同时必须符合：

Ⅰ.1H−NMR谱表明苯环上有2种氢原子；

Ⅱ.能发生银镜反应。

（5）4−甲氧基乙酰胺（

）是重要的精细化工中间体，写出由苯甲醚（

）和乙酰氯（CH3COCl）制备该物质的合成路线（无机试剂任选）。

化学仿真模拟试题B·

解析版

【答案】C

【解析】

考点：

考查物质的分类。

【答案】B

【解析】试题分析：

A为U型干燥管，B为冷凝管，C为双球干燥管，D为具支试管，故B正确。

考查仪器的识别。

A．Na2O溶于水生成NaOH，其溶液能导电，但Na2O属于强电解质；

B．CH3COOH溶于水后能部分电离产生CH3COO−和H+而使溶液导电，所以CH3COOH属于弱电解质；

C．CO2溶于水生成H2CO3，H2CO3能部分电离，所以H2CO3是弱电解质，而CO2属于非电解质；

D．葡萄糖属于非电解质，溶于水后不能导电。

故答案为C。

考查电解质与非电解质概念辨析、溶液导电的原因。

【答案】D

考查胶体的特征、性质与应用等。

“页岩气”是蕴藏在岩层中的天然气，其主要成分为甲烷，是古老生物遗体埋藏于沉积地层中，通过地质作用形成的化石燃料，是一种自然形成的洁净、优质能源；

酒精、沼气、生物柴油都是人工制造的燃料。

故答案选C。

试题分析：

A．因硫酸钡不易被X射线透过，在医疗上可用作检查肠胃的内服药物，A正确；

B．水玻璃

本身不燃烧，还能阻隔木材或纺织品与空气中氧气的直接接触，从而起到阻燃作用，B正确；

C．以电解

食盐水为基础的工业称为“氯碱工业”，电解食盐水的初级产品（主要产品）有Cl2、H2和NaOH，C正确；

D．硫和氮的氧化物是造成酸雨的主要原因，但酸雨的主要成分为硫和氮的含氧酸，D不正确。

考查常见无机物的用途及其与性质的关系。

考查氧化还原反应、氧化剂与还原剂的判断。

【答案】A

A．氯原子的质子数为17，若中子数为20，则该氯原子的质量数为37，其符号为

A正确；

B．CH≡CH为乙炔的结构简式，其分子存在碳碳叁键，电子式应写为：

，B错误；

C．聚丙烯为丙烯的加聚反应产物，反应部位在碳碳双键，正确的结构简式为：

C错误；

D．CS2分子可以与CO2分子类比，其构型为直线型，且硫原子半径比碳原子的大，故该球棍模型是错误的，D错误。

考查原子符号、电子式、结构简式等化学用语及分子结构模型等。

新制氯水具有漂白性，能把pH试纸漂白；

KOH溶液显碱性，能使pH试纸变蓝色；

AlCl3溶液显酸性，能使pH试纸变红色；

NaCl溶液显中性，不能使pH试纸变色。

故答案选B。

考查溶液酸碱性判断、pH大小与pH试纸颜色的关系。

考查化学实验基础知识，包括药品保存、分离提纯、物质鉴别、基本操作等。

A．HCOOH与HCOOCH3分属不同类别，HCOOH含羧基，属于羧酸，HCOOCH3含酯基，属于酯类物质，不能互称为同系物，A错误；

B．C3H8的二氯代物有4种，分别是CH3CH2CHCl2、CH3CCl2CH3、CH2ClCH2CH2Cl和CH3CHClCH2Cl，B错误；

C．H3和H2都是由氢元素形成的不同单质，互为同素异形体，C错误；

D．三种物质的分子式相同，较详细的结构可表示为

与

由此可见，所含官能团分别有硝基、酯基和氨基、羧基和氨基，故三者互