石室中学届高考三诊理综试题及答案Word格式文档下载.docx
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下列关于谷氨酸的叙述中，正确的是（）
A．谷氨酸在人体细胞内的最终代谢产物通过外排的方式进入血液，该过程需要消耗能量
B．谷氨酸在微生物细胞内大量积累的时期是稳定期，谷氨酸属于它的次级代谢产物
C．发酵工程中，常用的谷氨酸产生菌有谷氨酸棒状杆菌和黄色短杆菌。
当培养基中的碳源和氮源的比例由3:
1调整为4：
1的时候，谷氨酸的合成量会下降
D．人体内，可由谷氨酸生成赖氨酸，但该过程只改变氨基酸的种类，不能增加氨基酸的数量
6．化学与生活、社会密切相关。
下列叙述不正确的是（）
A．生产普通玻璃的主要原料及设备：
石灰石、石英、纯碱及玻璃熔炉
B．光导纤维导电能力很强，是一种很好的通讯材料
C．制造生活中的水杯、奶瓶、食物保鲜膜等，使用聚乙烯材料比聚氯乙烯更有利于健康
D．绿色荧光蛋白质（GFP）是高分子化合物，其水溶液有丁达尔效应
7．下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）
①无色溶液中：
K+、Na+、MnO—4、SO2-4
②pH=11的溶液中：
CO2-3、Na+、NO-3、AlO-2
③加入Al能放出H2的溶液中：
Cl—、SO2-4、NO—3、Mg2+
④在由水电离出的c（OH—）=10—13mol·
L-1的溶液中：
Na+、Ba2+、Cl—、I—
⑤在溶液中能大量共存，加入NaOH后加热既有气体放出又有沉淀生成的溶液：
Ca2+、HCO-3、NH+4、AlO—2
⑥能使酚酞变红色的溶液：
Na+、Cl—、S2-、SO2-3
A．②④⑥B．②④⑤C．①③⑤D．④⑤
8．A、B、C、D、E、F均为短周期元素，且原子序数依次增大，A是原子半径最小的元素，B的最高价氧化物的水化物可与其氢化物反应形成离子化合物甲；
A与D可以按照原子个数比4：
1形成化合物乙，且乙分子中含有18个电子，E与B同主族，C的阳离子与F的阴离予相差一个电子层，且可形成离子个数比为2：
1的离子化合物丙。
下列说法正确的是（）
A．B的最高价氧化物对应水化物化学性质稳定
B．C、D、E、F原子半径由大到小的顺序为C>
D>
E>
F
C．B、E形成的氢化物中，B的氢化物稳定性更强，是因为该分子中存在氢键
D．元素D、E、F的单质晶体属于同种类型的晶体
9．若过程I与过程II温度相同，则关于反应N2O4（g）
2NO2（g）在下列过程中发生的变化描述正确的是（）
A．a’<
b’、a>
b
B．在平衡I向平衡II过渡的过程中，v（逆）>
v（正）
C．a’>
a、b’<
b
D．平衡II与平衡IV中N2O4的质量分数相等
10．常温下，对下列四种溶液的叙述正确的是（）
①
②
③
④
溶液
氨水
氢氧化钠溶液
醋酸溶液
盐酸
pH
11
3
A．②、③两溶液相比，溶液中水的电离程度不相同
B．四种溶液分别加水稀释10倍，pH变化最大的是①和⑧
C．①、②、③中分别加入少量的醋酸铵固体后，三种溶液的pH均减小
D．①、④两溶液按一定体积比混合，所得溶液中离子浓度的关系不存在：
c（H+）>
c（Cl—）>
c（OH—）>
c（NH+4）
11．用酸性氢氧燃料电池电解苦卤水（含Cl—、Br—、Na+、Mg2+）
的装置如图所示（a、b为石墨电极）。
下列说法中，
正确的是（）
A．电池工作时，正极反应式为：
O2+2H2O+4e—==4OH
B．电解—段时间后，在b电极周围有白色沉淀生成
C．电解时，电子流动路径是：
负极→外电路→阴极→溶液→阳极→正极
D．当电池中消耗0.02gH2时，b极周围会产生0.224LH2
12．如图为某有机物的结构简式。
已知酯类在铜铬氧化物（CuO·
CuCrO4）催化下，与氢气反应得到醇，羰基双键可同时被还原，但在催化氢化过程中苯环不变，
其反应原理如下：
在铜铬氧化物催化下，
R1COOR2+2H2→R1CH2OH+R2OH关于该化合物的下列说法中，
正确的是（）
A．该有机物的化学式为C20H14O5，该有机物可以属于酯类、酚类、醚类
B．该有机物遇浓溴水发生加成反应
C．与足量氢氧化钠溶液充分反应，1mol该有机物最多可以与5molNaOH反应，所得产物中有醇类物质
D．1mol该有机物在铜铬氧化物催化下仅能与2mol氢气发生反应
13．在铁粉和铜粉的均匀混合物中加入某浓度的硝酸，充分反应，硝酸的还原产物只有NO。
当加入硝酸10mL时，剩余金属1.8g，生成气体0.224L；
再增加硝酸10mL时，剩余金属0.96g，又有0.224L气体生成；
继续增加硝酸10mL时，金属全部溶解，又有0.224L气体生成（以上体积均换算为标准状况下）。
下列说法不正确的是（）
A．所加入硝酸的浓度是4mol/L
B．加入硝酸10mL时，剩余金属为铁和铜
C．共加入硝酸20mL时，剩余金属只有铜
D．如果在金属混合物中共加入硝酸40mL时，生成的NO仍是0.672L（标准状况）
二、选择题：
（本题共8小题。
在每小题给的四个选项中，有的只有一个选项正确，有的有多个选项正确，全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错的得0分）
14．据悉我国将于2011年上半年发射“天宫一号”目标飞行器，下半年
发射“神舟八号”飞船并与“天宫一号”实现对接。
某同学得知上
述消息后，画出“天宫一号”A和“神舟八号”B绕地球做匀速圆
周运动的假想轨道，如图所示，由此假想图，可以判定（）
A．A的运行速率大于B的运行速率
B．A的周期小于B的周期
C．A的向心加速度大于B的向心加速度
D．B加速后可以与A实现对接
15．北京时间2011年3月11日下午1时，日本本州岛仙台港以东130公里处发生震级9.0级的特大地震，引发日本福岛第一核电站爆炸事故并致核泄露。
核辐射问题立即为国际社会所关注。
基于对“核”的恐惧，核辐射对健康的危害被人为渲染，各类防辐射小道消息以讹传讹，需要人们用科学的态度，正确认识核福射对健康的危害问题。
下列相关说法正确的是（）
A．有辐射照射就会危及人类健康
B．核电站的能量来自于天然放射性元素衰变放出的能量
C．核泄露长期危害环境的原因是泄露物存在放射性，且这些物质的半衰期很长
D．放射性核素主要通过空气、食物和水对人体造成危害
16．如图所示，理想变压器的原线圈接在
（V）的交流电源上，副线圈接有R=55Ω的负载电阻。
原、副线圈匝数之比为2：
1。
电流表、电压表均为理想电表。
下列说法正确的是（）
A．原线圈中电流表的读数为1A
B．原线圈中的输入功率为220
W
C．副线圈中电压表的读数为l10
V
D．副线圈中输出交流电的周期为50s
17．一列简谐横波在t=0时的波形图如下，若此波的周期为0.2s，
则下列说法中正确的是（）
A．再经过△t=0.4s质点P向右移动0.8m
B．再经过△t=0.4s质点P仍在自己平衡位置
C．在波的传播过程中质点Q与P的振动情况总是相同的
D．再经过△t=0.2s后的波形与t=0时的波形是不同的
18．如图，水平放置的密封气缸内的气体被一竖直隔板分隔为
左右两部分，隔板可在气缸内无摩擦滑动，右侧气缸内有
一电热丝。
气缸壁和隔板均绝热。
初始时隔板静止，左右
两边气体温度相等。
现给电热丝提供一微弱电流，通电一段时间后切断电源。
当缸内气体再次达到平衡时，与初始状态相比（）
A．右边气体温度升高，左边气体温度不变
B．左边气体温度升高，右边气体温度不变
C．左边气体压强增大
D．右边气体内能的增加量等于电热丝放出的热量
19．如图所示，一条红色光线和另一条紫色光线，以不同的角度同时沿
不同的半径方向射入同一块半圆形玻璃砖，其透射光线都是由圆心
O点沿OC方向射出．则可知（）
A．AO是红光B．AO是紫光
C．AO穿过玻璃砖所需时间较长D．AO穿过玻璃砖所需时间较短
20．如图，斜面体C质量为M足够长，始终静止在水平面上，一质量为m的
长方形木板A上表面光滑，木板A获得初速度v0后恰好能沿斜面匀速下滑，
当木板A匀速下滑时将一质量也为m的滑块B轻轻放在木板A表面上，当
滑块B在木板A上滑动时，下列正确的是（）
A．滑块B的动量为0.5mv0时，木板A和滑块B的加速度大小相等
B．滑块B的动量为0.5mv0时，斜面体对水平面的压力大于为（M+2m）g
C．滑块B的动量为1.5mv0时，木板A的动量为0.5mv0
D．滑块B的动量为1.5mv0时，水平面施予斜面体的摩擦力向右
21．如图甲所示，在空间存在一个变化的电场和一个变化的磁场，电场的方向水平向右（图甲中由B到C），场强大小随时间变化情况如图乙所示；
磁感应强度方向垂直于纸面、大小随时间变化情况如图丙所示。
在t=ls时，从A点沿AB方向（垂直于BC）以初速度v0射出第一个粒子，并在此之后，每隔2s有一个相同的粒子沿AB方向均以初速度v0射出，并恰好均能击中C点，若AB=BC=l，且粒子由A运动到C的运动时间小于1s。
不计空气阻力，对于各粒子由A运动到C的过程中，以下说法不正确的是（）
A．第一个粒子和第二个粒子通过C的动能之比为1：
5
B．第一个粒子和第二个粒子运动的加速度大小之比为1：
2
C．第一个粒子和第二个粒子运动的时间之比为π:
D．电场强度E0和磁感应强度B0的大小之比为3v0:
l
第Ⅱ卷（非选择题，共174分）
22．I（8分）一个有一定厚度的圆盘，可以绕通过中心垂直于盘面的水平轴转动，圆盘加速转动时，角速度的增加量△
与对应时间△t的比值定义为角加速度β（即
）．我们用电磁打点计时器、米尺、游标卡尺、纸带、复写纸来完成下述实验：
（打点计时器所接交流电的频率为50Hz，A、B、C、D……为计数点，相邻两计数点间有四个点未画出）
①如图甲所示，将打点计时器固定在桌面上，将纸带的一端穿过打点计时器的限位孔，然后固定在圆盘的侧面，当圆盘转动时，纸带可以卷在圆盘侧面上；
②接通电源，打点计时器开始打点，启动控制装置使圆盘匀加速转动；
③经过一段时间，停止转动和打点，取下纸带，进行测量．
（1）用20分度的游标卡尺测得圆盘的半径如图乙所示，圆盘的半径r为cm；
（2）由图丙可知，打下计数点D时，圆盘转动的角速度为_rad/s；
（3）纸带运动的加速度大小为m/s2，圆盘转动的角加速度大小为rad/s2；
（4）如果实验测出的角加速度值偏大，其原因可能是（至少写出1条）．
II．（9分）2010年诺贝尔物理学奖授予英国曼彻斯特大学科学家安德烈·
海姆和康斯坦丁·
诺沃肖洛夫，以表彰他们对石墨烯的研究，他们最初是用透明胶带从石墨晶体上“粘”出一片石墨烯的．我们平常所用的铅笔芯中就含有石墨，能导电．某同学设计了探究铅笔芯伏安特性曲线的实验，得到如下数据（I和U分别表示通过铅笔芯的电流和其两端的电压）：
实验室提供如下器材：
A．电流表A1（量程0.6A，内阻约为1.0Ω）
B．电流表A2（量程3A，内阻约为0.1Ω）
C．电压表V1（量程3V，内阻3kΩ）
D．电压表V2（量程15V，内阻15kΩ）
E．滑动变阻器R1（阻值0～10Ω，额定电流2A）
F．滑动变阻器R2（阻值0～2kΩ，额定电流0.5A）
（1）除长约14cm的中华绘图2B铅笔芯、稳压直流电源E（6V）、开关和带夹子的导线若干外，还需选用的其它器材有（填选项前字母）；
（2）在虚线方框中画出实验电路图；
（3）根据表格中数据在坐标纸上画出铅笔芯的I-U图线．
23．（16分）两根光滑的长直金属导轨MN、M′N′平行置于同一水平面内，导轨间距为L，电阻不计，
处接有如图所示的电路，电路中各电阻的阻值均为R，电容器的电容为C。
长度也为l、阻值同为R的金属棒ab垂直于导轨放置，导轨处于磁感应强度为B、方向竖直向下的匀强磁场中。
ab在外力作用下向右匀速运动且与导轨保持良好接触，在ab运动距离为s的过程中，整个回路中产生的焦耳热为Q。
求：
（1）ab运动速度v的大小；
（2）电容器所带的电荷量q。
24．（19分）如图所示，BC为半径等于R=0.4
m竖直放置的光滑细圆管，O为细圆管的圆心，BO与竖直线的夹角为45°
；
在圆管的末端C连接一光滑水平面，水平面上一质量为M=1.5kg的木块与一轻质弹簧拴接，轻弹簧的另一端固定于竖直墙壁上．现有一质量为m=0.5kg的小球从O点正上方某处A点以v0水平抛出，恰好能垂直OB从B点进入细圆管，小球从进入圆管开始即受到始终竖直向上的力F=5N的作用，当小球运动到圆管的末端C时作用力F立即消失．小球过后与木块发生完全非弹性碰撞（g=l0m/s2）．求：
（1）小球在A点水平抛出的初速度v0；
（2）小球在圆管运动中对圆管的压力N；
（3）弹簧的最大弹性势能EP．
25．（20分）粗糙绝缘的水平面附近存在一个平行于水平面的电场，其中某一区域的电场线与x轴平行，且沿x轴方向的电势
与坐标值x的关系如下表格所示：
根据上述表格中的数据可作出如右的
图像。
现有一质量为0.10kg，电荷量为1.0×
10-7C带正电荷的滑块（可视作质点），其与水平面的动摩擦因素为0.20。
问：
（1）由数据表格和图像给出的信息，写出沿x轴的电势
与x的函数关系表达式。
（2）若将滑块无初速地放在x=0.10m处，则滑块最终停止在何处？
（3）在上述第
（2）问的整个运动过程中，它的加速度如何变化？
当它位于x=0.15m时它的加速度多大？
（4）若滑块从x=0.60m处以初速度v0沿-x方向运动，要使滑块恰能回到出发点，其初速度v0应为多大？
26．（14分）某校化学实验兴趣小组为了探究在实验室制备Cl2的过程中有水蒸气和HC1挥发出来，同时证明氯气的某些性质，甲同学设计了如下图所示的实验装置（支撑用的铁架台省略），按要求回答问题。
（1）若用含有0.2molHC1的浓盐酸与足量的MnO2反应制Cl2，制得的Cl2体积（标准状况下）总是小于1.12L的原因是。
（2）①装置B中盛放的试剂名称为，作用是。
装置C中盛放的试剂名称为，作用是。
②装置D和E中出现的不同现象说明的问题是。
③装置F的作用是____。
④写出装置G中发生反应的离子方程式。
（3）乙同学认为甲同学的实验有缺陷，不能确保最终通入AgNO3溶液中的气体只有一种。
为了确保实验结论的可靠性，证明最终通入AgNO3溶液的气体只有一种，乙同学提出在某两个装置之间再加一个装置。
你认为该装置应加在与之间（填装置字母序号），装置中应放入（填写试剂或用品名称）
27．（17分）下图表示各物质之间的转化关系。
已知：
A、D、F、H均为单质，X常温下为无色液体，B为淡黄色固体，J溶于酸得到黄色溶液。
请按要求填空：
（1）反应⑤的现象是。
反应③中若转移3NA电子，则被氧化的B是mol
（2）反应①的化学方程式是，在实验室中引发反应④的操作是。
（3）实验室用上图中的电解池制备E，与A相连的直流电源的电极名称为
A电极的电极反应式，下列溶液能代替G溶液的是。
A．稀硫酸B．NaCl溶液C．K2CO3溶液D．CuCl2溶液
（4）现有J与稀硝酸恰好完全后的溶液
①在上述溶液中加入少量HI溶液的离子方程式为
②若要从上述溶液中得到晶体，正确的操作为：
先，再降温结晶，过滤即可得所需晶体。
28．（15分）存在于茶叶中的芳香族化合物A，其氧元素的质量分数为29.27%，苯环上的一氯代物有两种。
1molA分别与足量昀NaHCO3溶液和NaOH溶液反应，消耗的两种物质的量之比为1：
2。
（1）写出下列物质的结构筒式：
CD
（2）A中含氧官能团的名称是，H—I的反应类型
B物质不能发生的反应类型有（填选项）
①取代反应②加成反应③消去反应④氧化反应⑤还原反应⑥水解反应
（3）写出下列反应的化学方程式：
A→E：
F→G：
（4）写出满足下列条件的A的所有同分异构体
①苯环上的一取代酯，②除苯环外不再含有其他的环状结构，
结构不稳定，容易转化为
④能与金属Na反应写出满足上述条件的任意一种同分异构体与NaOH溶液反应的化学方程式
29．（14分）合成氨和制备硝酸是两种重要的化工生产，四川某化工厂将合成氨与制备硝酸进行连续生产。
其工艺流程见右图：
（1）在某温度下体积为200L的氨合成塔中，以分为单位的时间点上测得各物质的浓度（mol·
L-1）
如下表：
根据表中数据得知0min～2min内N2的平均反应速率是，若用CH4与过量水蒸气反应来制氢气，再与氮气合成氨，则理论上CH4与NH3的物质的量之比是。
（2）今对合成氨反应进行如下研究：
在容积均为10L的a、b、c三个相同密闭容器中分别充入1molN2和
3molH2，三个容器的反应温度分别为T1、T2、T3，在其他条件相同情
况下，实验测得反应均进行到5min时，NH3的体积分数如右图所示。
则下列说法正确的是。
A．a、b、c三容器5min时的正反应速率大小为：
b>
a>
c
B．达到平衡时，a、b、c三容器中N2转化率为a>
C．5min时，a、b、c三容器中的反应均可能达到平衡状态。
D．将容器b中的平衡状态转变到容器c中的平衡状态，可采取的措施有升温或减压
（3）工业上常用尿素作为氮氧化物的吸收剂对尾气进行处理。
此法运行费用低，吸收效果好，吸收率高，不产生二次污染。
其主要的反应为氮氧化物混合气与水反应生成亚硝酸（HN02），亚硝酸再与尿素[CO（NH2）2]反应生成CO2和N2。
①HNO2的电子式_________________________
②亚硝酸与尿素[CO（NH2）2]反应的化学方程式为_____________________
（4）已知：
N2（g）+O2（g）==2NO（g）；
△H=+180.5kJ/mol
4NH（g）+5O2（g）=4NO（g）+6H2O（g）;
△H=-905kJ／mol
2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）;
△H=—483.6kJ/mol
则在该条件下，氨合成塔中所发生反应的热化学方程式为：
（5）取200mL的硝酸恰好与32gCu2S完全反应，已知硝酸被还原成等物质的量的NO和NO2另外还有CuSO4和Cu（NO3）2生成，则所得工业硝酸的浓度是_mol·
L-1。
30．I．（10分）某地引入了一种外来植物，具有一定的经济价值，但生存和繁殖能力较强，使当地生物多样性减少。
某生物小组对该植物进行了相关研究。
（1）该植物的经济价值主要是从植物体内提取某种糖蛋白。
在此项技术中，需要先在植物浆液中加入______酶解50-70min除去细胞壁，再进行提取。
该糖蛋白能抗多种病菌、病毒感染并有消炎作用，在人体内与此相似的生理功能是免疫。
（2）该植物刚引入该地后的几年期间，其种群数量几乎呈“J”型增长，主要原因是。
该植物的大量繁殖可__当地生态系统固定太阳能的能力，但当地原有物种的生存会受其影响，从而使当地生态系统的自动调节能力。
（提高或降低或基本不变）
Ⅱ．（12分）下图所示，甲图是大麦幼根的呼吸作用图，乙图为大麦的光合、呼吸作用图，丙图为大麦幼根离子的输出量和在相应部位积累量的变化。
请据图回答下列问题。
（1）甲图中E点表示，阴影部分表示，如果AB=BC，则A点大麦幼根有氧呼吸与无氧呼吸消耗的葡萄糖之比为。
（2）如果把甲图中大麦幼根换成小鼠，则在下图中画出小鼠呼吸作用释放的CO2量与氧气浓度之间的关系曲线。
（3）乙图中A点表示，植物有机物积累量最大时对应的
最低温度是约℃，光合作用制造的有机物是呼吸作
用消耗有机物二倍的点是，图中光合作用单位时间
内还原的CO2最大量为。
（4）丙图表示在适宜的条件下，一定时间内某矿质离子从大麦
幼根不同部位向茎叶的输出量和在大麦幼根相应部位积累
量的变化。
在自然情况下，土壤中该矿质离子的浓度通常比根细胞中该矿质离子的浓度____（低／高）。
只依据“幼根相应部位积累量”变化的曲线不能确定幼根20-60mm部位对该矿质离子的吸收量，理由是。
31．I（12分）下图A～D段表示某细菌质粒的某基因，B表示RNA聚合酶结合位点。
（1）请在图下方的方框内用箭头表示出RNA聚合酶在C上的移动方向。
为使目的基因直接表达，目的基因插入的最佳位点是图中的处（填数字序号）。
（2）在大规模生产中，需要将选育的工程菌菌种经过多次
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