全国高考ⅠⅡⅢ京津沪浙化学实验设计与评价是题深度解析Word格式.docx
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可采用蒸馏分离，C项错误；
棉纤绵成分是纤维素，蛋白质纤维成分是蛋白质，蛋白质燃烧时会产生烧焦羽毛的气味，因而可以用燃烧法区别，D项正确。
2.（2019浙江卷）25．
白色固体混合物A，含有KCl、CaCO3、Na2CO3、Na2SiO3、CuSO4，中的几种，常温常压下进行如下实验。
KCl
下列推断不．正．确．的是
A.无色溶液B的pH≥7
B.白色固体F的主要成分是H2SiO3
C.混合物A中有Na2SiO3、CuSO4和CaCO3
D.在无色溶液B中加HNO3酸化，无沉淀；
再滴加AgNO3，若有白色沉淀生成，说明混合物A中有
白色固体混合物A加水得无色溶液B和固体C，B中肯定不含Cu2+，但结合固体C加过量硝酸，产生蓝色溶液，说明A到B的过程中Cu2+转化为沉淀，A中必含有CuSO4，又结合固体C中加过量硝酸后得到白色固体F，说明A中必含有Na2SiO3，而且固体C与硝酸反应可得无色气体，该气体只能是CO2，可能是CaCO3和硝酸反应，也可能是Cu2+和CO32-双水解得到的碱式碳酸铜与硝酸反应生成的，因此，不能确定碳酸钙和碳酸钠是否一定存在，但两者至少存在一种。
3
无色溶液B成分复杂，若B中只含有KCl，则pH=7；
若含有Na2CO3或硅酸钠或两者均有，则CO2-和硅酸根离子水解使溶液显碱性，pH>
7，故无色溶液pH≥7，A项正确；
白色固体F难溶于硝酸，说明F为H2SiO3，B项正确；
固体C加入硝酸得无色气体，该气体只能是CO2，可能是CaCO3生成的，也可能是Na2CO3与硫酸铜反应生成的碱式碳酸铜再与硝酸反应生成的CO2，因此，固体C中不一定含有CaCO3，C项错误；
检验Cl-可用硝酸酸化的AgNO3溶液，所以证明A含有KCl，证明Cl-即可，D项正确。
3.（2019北京卷）28．（16分）
化学小组实验探究SO2与AgNO3溶液的反应。
（1）
实验一：
用如下装置（夹持、加热仪器略）制备SO2，将足量SO2通入AgNO3溶液中，迅速反应，得到无色溶液A和白色沉淀B。
①浓H2SO4与Cu反应的化学方程式是。
②试剂a是。
（2）对体系中有关物质性质分析得出：
沉淀B可能为Ag2SO3，Ag2SO4或二者混合物。
（资料：
Ag2SO4微溶于水，Ag2SO3难溶于水）实验二:
验证B的成分
①写出Ag2SO3溶于氨水的离子方程式。
②加入盐酸后沉淀D大部分溶解，剩余少量沉淀F。
推断D中主要是BaSO3，进而推断B中含有Ag2SO3。
向滤液E中加入一种试剂，可进一步证实B中含有Ag2SO3。
所用试剂及现象是。
（3）
4
根据沉淀F的存在推断SO2-的产生有两个途径:
途径1：
实验一中，SO2在AgNO3溶液中被氧化，生成Ag2SO4，随沉淀B进入D。
途径2：
实验二中，SO32-被氧化为SO42-进入D。
实验三：
探究SO42-的产生途径
①向溶液A中滴入过量盐酸，产生白色沉淀，证明溶液中含有；
取上层清液，继续滴
加BaCl2溶液，未出现白色沉淀，可判断B中不含Ag2SO4。
做出判断的理由。
②实验三的结论：
。
（4）实验一中SO2与AgNO3溶液反应的离子方程式是。
（5）
根据物质性质分析，SO2与AgNO3溶液应该可以发生氧化还原反应。
将实验一所得混合物放置一段时间，有Ag和SO2-生成。
（6）根据上述实验所得结论：
【答案】
（1）①Cu+2H2SO4（浓）
CuSO4+SO2↑+2H2O，②饱和NaHSO3溶液。
（2）
①Ag2SO3+4NH3·
H2O==2Ag（NH3）2++SO2-+4H2O，②加入品红溶液，溶液褪色
434
①Ag2SO4；
由于Ag2SO4微溶于水，Ag2SO4（s）→2Ag++SO2-，取上层清液滴加BaCl2溶液，若含有Ag2SO4，则会出现白色沉淀。
②故SO2-的产生途径是SO2-被氧化为SO2-进入D。
（4）2Ag++SO2+H2O==Ag2SO3↓+2H+
（5）SO2与AgNO3溶液既能发生沉淀反应，又能发生氧化还原反应，其中沉淀反应的速率比氧化还原反应快。
（1）Cu+2H2SO4（浓）
CuSO4+SO2↑+2H2O,由于生成的二氧化硫气体中混有酸雾，会对后面的实验造成干扰，故需要用饱和NaHSO3溶液进行洗气。
32
Ag2SO3+4NH3·
H2O==2Ag（NH）++SO32-+4H2O，D中主要是BaSO3，加入盐酸后沉淀BaSO3
大部分溶解，溶液中溶有一定量的SO2，加入品红溶液，溶液褪色。
4224
由于Ag2SO4微溶于水，Ag2SO（4s）→2Ag++SO2-,取上层清液滴加BaCl溶液，若含有AgSO，
则会出现白色沉淀。
故SO42-的产生途径是SO2-被氧化为SO42-进入D。
4.（2019全国Ⅰ卷）27.（14分）
硫酸铁铵（NH4Fe（SO4）2·
xH2O）是一种重要铁盐，为充分利用资源，变废为宝，在实验室中探究采用废铁屑来制备硫酸铁氨，具体流程如下：
废铁屑
废渣
①
硫酸铁铵
硫酸铁溶液
滤液
③④⑤
5%H2O2
固体（NH4）2SO4
回答下列问题：
（1）步骤①的目的是去除废铁屑表面的油污，方法是。
（2）步骤②需要加热的目的是，温度保持80-95℃，采用的合适加热方式是。
铁屑中含有少量的硫化物，反应产生的气体需要净化处理，合适的装置为（填标号）。
水水NaOHNaOH
ABCD
（3）步骤③中选用足量的双氧水，理由是，分批加入双氧水，同时为了，溶液要保持pH值小于0.5。
（4）步骤⑤的具体实验操作有，经干燥得到硫酸铁铵晶体样品。
（5）采用热重分析法测定硫酸铁铵晶体样品所含结晶水数，将样品加热到150℃的时候，失掉1.5个结晶水，失重5.6%，硫酸铁氨晶体的化学式为。
（1）碱煮水洗
（2）加快反应；
热水浴；
C
（3）将Fe2+全部氧化为Fe3+，不引入杂质；
防止（抑制）Fe3+的水解。
（4）加热浓缩，冷却结晶，过滤（洗涤）
（5）NH4Fe（SO4）2·
12H2O
本题考查了实验操作及相关元素性质
废铁屑表面油污需选用在碱性溶液加热，去污，而后水洗。
铁屑遇硫酸想得到FeSO4溶液，加热的目的为加快反应；
控温在80-95℃，采用的合适方式是热水浴加热；
铁屑中含有少量的硫化物，反应产生的气体含H2S，需用碱液吸收处理，由于酸碱反应迅速，需考虑防倒吸问题，故选C。
本实验目的是制备硫酸铁氨，滤液中的Fe2+需氧化为Fe3+，步骤③中选用足量的双氧水即为将Fe2+全部氧化为Fe3+，双氧水还原产物为水，不引入杂质；
由于Fe3+易水解，需控制pH值，保持在较强酸性中，抑制Fe3+的水解。
步骤
⑤的实验是将硫酸铁氨从溶液中结晶，实验操作为加热浓缩，冷却结晶，过滤（洗涤），干燥得到硫酸铁
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