江苏省化学小高考知识点大全自己按照考点整理的Word文档下载推荐.docx
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葡萄糖和果糖，分子式均为C6H12O6二者互为同分异构体
二糖：
蔗糖和麦芽糖互为同分异构体。
多糖：
淀粉和纤维素互为同分异构体。
12、葡糖糖在体内氧化分解方程式：
________________________________________
13、检验葡萄糖的方法：
方法一：
在碱性条件下，加银氨溶液，若有银镜产生，则有葡糖糖生成。
方法二：
早碱性条件下，加新制的Cu（OH）2悬浊液，有砖红色沉淀产生，则有葡萄糖。
14、检验淀粉的方法：
加碘水（I2），若变蓝，则有淀粉。
检验碘单质的方法：
加淀粉，若变蓝，则有碘单质。
15、淀粉水解生成葡萄糖。
16、检验淀粉是否水解（就是检验是否有葡萄糖产生）的方法是：
在碱性条件下，加银氨溶液，若有银镜产生，则有淀粉水解。
早碱性条件下，加新制的Cu（OH）2悬浊液，有砖红色沉淀产生，则淀粉水解。
17、检验淀粉是否完全水解的方法是：
加碘水，若无明显现象说明淀粉水解完全。
18、利用碘水和淀粉，如何检验维生素C具有还原性？
向蓝色的碘水淀粉溶液中加入维生素C研磨片，蓝色褪色，说明维生素C具有还原性。
注：
原因是由于淀粉溶液中的碘单质被维生素C还原为碘离子。
19、油脂能发生水解，生成高级脂肪酸和甘油。
油脂是不是高分子化合物
油脂在碱性条件下的水解叫做皂化反应。
所以工业上常用此反应制造肥皂。
20、蛋白质水解产物是氨基酸。
氨基酸分子中含有碱性的氨基（--NH2）和酸性的羧基（----COOH）
21、浓硝酸和天然蛋白质发生颜色反应，变黄。
22、蛋白质盐析：
一些无机盐，如NaCl溶液，Na2SO4溶液、（NH4）2SO4等，能使蛋白质析出，加水后又溶解恢复成原来状态，是物理变化。
蛋白质变性：
强酸、强碱、重金属盐、紫外线、甲醛、酒精等能使蛋白质变性，不可恢复，是化学变化。
23、化学变化：
从海水中获得：
Na、Br、Cl、Mg、I等；
明矾净水；
工业炼铁、
石油的裂解、石油裂化、煤的干馏、煤的气化、煤的液化等。
物理变化：
海水淡化、海水晒盐、石油的分馏、蒸馏、碘的升华等。
24、能使蛋白质发生变性有铜盐、钡盐等，误食重金属离子后应喝大量牛奶解毒。
25、维生素C又称抗坏血酸（可防治牙龈出血），是一种水溶性维生素，具有酸性和还原性，广泛存在于新鲜水果和绿色蔬菜中。
26、碘是人体必需的微量元素，有“智力元素”之称。
缺碘会导致甲状腺肿大。
在食物中，海带、海鱼等海产品中含碘最多。
加碘盐中添加的是碘酸钾（KIO3）。
27、铁是人体中必需微量元素中含量最多的一种。
缺铁会导致血液输送氧气能力下降，从而会发生缺铁性贫血。
含铁较多的食物有动物内脏、动物全血、肉类、鱼类、蛋类等。
28、食物的酸碱性是按食物代谢产物的酸碱性分类的。
酸性食物
碱性食物
所含元素
C、N、S、P等
非金属元素
K、Na、Ca、Mg等
金属元素
举例
富含蛋白质的物质
如：
肉类、蛋类、鱼类
蔬菜、水果等
29、常用的防腐剂有苯甲酸钠、山梨酸钾、亚硝酸钠。
亚硝酸钠既是防腐剂又是发色剂。
30、阿司匹林具有解热镇痛作用。
31、青霉素是重要的抗生素即消炎药，作用：
抑制或杀灭某些微生物的生长。
可在使用之前要进行皮肤敏感试验（皮试），以防止过敏反应的发生。
抗生素对病毒引起的疾病无治疗效果。
32、胃酸成分为盐酸（HCl）。
常见的抗酸药成分包括碳酸氢钠、碳酸钙、碳酸镁、氢氧化铝和氢氧化镁等，其与胃酸反应的化学方程式及离子方程式分别为：
NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2HCO3-+H+=H2O+CO2
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2
MgCO3+2HCl=MgCl2+H2O+CO2MgCO3+2H+=Mg2++H2O+CO2
Al（OH）3+3HCl=AlCl3+3H2OAl（OH）3+3H+=Al3++3H2O
Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2OMg（OH）2+2H+=Mg2++2H2O
33、麻黄碱属于天然中草药，是国际奥委会严格禁止的兴奋剂。
34、R表示处方药（医生处才能购买使用的药），OTC表示非处方药（可在柜台买到的药物）。
35、合金是由两种或两种以上的金属（或金属与非金属）熔合而成的具有金属特性的物质。
与各成分的金属相比，其具有硬度大，熔点低的特点。
36、金属在潮湿环境中发生的腐蚀属于电化学腐蚀。
如，铁锅腐蚀生成铁锈Fe2O3，轮船船体被海水腐蚀（通常挂锌块）。
37、铁发生电化学腐蚀时的负极反应为Fe-2e-=Fe2+
38、防止金属腐蚀的方法有：
①制成不锈钢；
②在金属表面刷漆、涂油、加塑料膜等；
③在要保护的金属上连接一块比该金属更活泼的金属（如Fe表面镀Zn等）、烤蓝、镀铬。
39、温室气体CO2的主要来源：
化石燃料的燃烧、乱砍滥伐等导致森林面积急剧减少等
40、酸雨的治理措施：
汽车尾气系统中装置催化转化器，其化学方程式为2CO+2NO
2CO2+N2
石灰石对煤炭进行脱硫:
2CaCO3＋2SO2+O2==2CaSO4＋2CO2
41、混凝剂：
硫酸铝、明矾、硫酸亚铁、氯化铁、碱式氯化铝。
消毒剂：
漂白粉、液氯、二氧化氯、臭氧等。
液氯杀菌消毒原理：
___________________________（强氧化性，具有杀菌、消毒和漂白性）
42、“白色污染”指的是废塑料制品引起的污染。
43、胶体：
蛋白质溶液或鸡蛋清溶液、淀粉溶液、豆浆、氢氧化铁胶体、氢氧化铝胶体等。
44、除C、H、O、N、P、S、K、Ca、Mg、Na、Cl之外见到的其它元素几乎都是微量元素。
45、鉴别溶液和胶体的方法：
丁达尔效应。
溶液和胶体的本质区别是：
分散质微粒直径的大小。
46、空气污染指数：
二氧化硫（SO2）、二氧化氮（NO2）、可吸入颗粒物等。
污染指数最大污染物为首要污染物，首要污染物的污染指数即为该地区的空气污染指数。
46、遏制全球气候变暖：
限制二氧化碳排放量；
保护地球上的森林资源；
增加城市绿地面积。
47、生活中的消毒剂：
酒精溶液、碘酒、双氧水、高锰酸钾溶液、氯系消毒剂、过氧乙酸等。
过氧乙酸制取：
_______________________________________________________
48、三类生活垃圾：
第一类：
有机垃圾：
厨余垃圾，易分解。
第二类：
干电池等危险废物——随意丢弃会导致重金属污染。
第三类：
可回收利用垃圾：
废纸、塑料、金属等。
49、疏松剂：
碳酸氢钠、碳酸氢铵、复合疏松剂等。
50、防腐剂：
苯甲酸钠、苯甲酸、山梨酸、山梨酸钾、丙酸钙。
51、着色剂：
叶绿素、胭脂红、辣椒红、柠檬黄、B—胡萝卜素。
52、发色剂：
亚硝酸盐。
53、金属的腐蚀：
铁锈（氧化铁）、铜锈（铜绿，碱式碳酸铜）、银变黑（银受空气中微量的硫化物作用，表面生成Ag2S薄层，失去光泽）。
第二部分：
常见的有机物：
甲烷：
无色无味的气体，俗名瓦斯、沼气、天然气，易燃且呈淡蓝色火焰。
为正四面体结构，不能使高锰酸钾溶液和溴水褪色。
易发生取代反应。
_________________________________________________________________
乙烯：
无色无味的气体，是石油裂解的产物,可以坐催熟剂。
含“碳碳双键”能使溴水和酸性高锰酸钾褪色。
乙烯的分子式：
_________结构式：
_____________结构简式：
____________
乙烯和溴水的加成反应：
_____________________________________________
乙烯的加聚反应：
________________________________________________
鉴别甲烷和乙烯：
________________________除去甲烷中的乙烯：
_____________________
苯：
无色有刺激性气味的液体，密度比水小，不溶于水。
易燃烧，且燃烧时有黑烟。
苯的分子式：
________结构简式：
___________
苯结构式中不含有碳碳双键，所以不能使酸性高锰酸钾褪色；
苯能发生加成反应和取代反应：
加成反应：
____________________________________________________
取代反应：
____________________________________________________________
乙醇：
有特殊香味的液体，不能使酸性高锰酸钾和溴水褪色。
易燃烧，且易被氧化成乙醛，不能使紫色石蕊变红。
分子式：
____________结构式_______________结构简式：
乙醇的催化氧化：
________________________________（氧化反应）
乙醇的燃烧反应：
__________________________________（氧化反应）
乙醇和钠反应：
____________________________________
乙酸：
又名醋酸、无色有刺激性气味的液体，纯的醋酸呈冰状，叫冰醋酸（纯净物）。
弱酸，能使紫色石蕊变红，且酸性大于碳酸。
可以和乙醇发生酯化反应：
酯化反应（取代反应）：
乙酸和碳酸钠反应:
__________________________________________
乙酸和碳酸氢钠反应：
______________________________________
例子：
反应方程式及反应类型：
______________________________________________________________
_______________________________________________________________
________________________________________________________________
第三部分：
必修一
1．液氯、液氨、冰醋酸以及以化学式形式表示的，如CuSO4.5H2O属于纯净物。
2．电解质——化合物（纯净物）：
酸、碱、盐、金属氧化物！
而NaCl溶液和盐酸等不是电解质，因为是混合物。
比如：
NaCl固体，CuO，浓硫酸，NaOH固体为电解质。
3．非电解质——化合物（纯净物）：
大部分的有机物和非金属氧化物。
如蔗糖、无水酒精、CO2、SO2等。
4．氧化还原反应的判断：
本质看有无化合价的升降。
一般而言，反应物或生成物中有单质的一定是氧化还原反应。
5．升、失、3氧，还原剂：
化合价升高，失去电子，被氧化，发生氧化反应，得到氧化产物。
6、降、得、3还，氧化剂：
化合价降低，得到电子，被还原，发生还原反应，得到还原产物。
7.物理量及相应的单位：
物质的量—n：
mol摩尔质量—M：
g/mol物质的量浓度—C：
mol/l
气体摩尔体积—Vm：
l/mol阿伏伽德罗常数—NA：
mol-1化学反应速率—V：
mol/（l.min）
8.配制一定物质的量浓度溶液必需的仪器：
XXmL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管。
9.过滤用于分离固体和液体的混合物，主要仪器：
漏斗。
10.蒸馏用于分离沸点不同且互溶的液体混合物，如乙醇和水的混合物，冷凝水“下进上出”。
11.萃取可用于提取碘水中的碘单质或溴水中的溴，主要仪器：
分液漏斗；
萃取剂不能溶于水，如可用四氯化碳和苯，不可使用酒精。
12.分液用于分离互不相溶的液体，如：
乙酸乙酯和饱和Na2CO3溶液，植物油和水。
主要仪器：
分液漏斗。
使用时注意“上倒下放”。
13.蒸发的主要仪器：
蒸发皿。
当蒸发皿中出现较多的固体时，停止加热。
14.灼烧的主要仪器：
坩埚（坩埚钳）
15.氢氧化钠溶液在存放时不能使用玻璃塞。
16.金属钠、钾存放在煤油中。
17.氯水存放在棕色瓶中。
18.托盘天平精确到0.1g，量筒精确到0.1mL。
19.可直接加热的仪器：
试管﹑蒸发皿、坩埚。
20.酒精着火应迅速用湿抹布盖灭，钠、钾着火用细沙盖灭
21.离子检验：
离子
所加试剂
现象
离子方程式
Cl－
稀HNO3和AgNO3
产生白色沉淀
Cl－＋Ag+＝AgCl↓
SO42-
稀HCl和BaCl2
加稀盐酸无明显现象，滴入BaCl2溶液有白色沉淀
SO42-+Ba2+=BaSO4↓
Fe3+
KSCN溶液
溶液呈红色
Fe2+
先加KSCN溶液
再加氯水
先无明显变化，后溶液呈红色
2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
NH4+
NaOH溶液，加热
湿润红色石蕊试纸
试纸变蓝
NH4++OH-
NH3↑+H2O
Na+
焰色反应
火焰呈黄色
K+
透过蓝色钴玻璃，火焰呈紫色
Al3+
NaOH溶液至过量
先白色沉淀后逐渐溶解
Al3++3OH-=Al（OH）3↓
Al（OH）3+OH—=AlO2—+2H2O
22.钠是质软、密度小、熔点低
23.过氧化钠为淡黄色固体，可作供氧剂。
24.碳酸钠与碳酸氢钠的比较
性质
Na2CO3
NaHCO3
俗称
纯碱、苏打
小苏打
溶解性
均易溶于水，Na2CO3>
NaHCO3
溶液酸碱性
均显碱性，碱性Na2CO3>
热稳定性
Na2CO3>
与HCl反应
均生成CO2，反应速率Na2CO3<
与Ca（OH）2反应
均生成白色沉淀
与CaCl2反应
生成白色沉淀
无现象
25.除杂Na2CO3（NaHCO3）固体:
加热方程式：
________________________________
除杂Na2CO3（NaHCO3）溶液：
加NaOH方程式：
____________________________
除杂NaHCO3（Na2CO3）溶液：
通CO2方程式：
26.铝在空气中却能稳定存在是因为铝表面覆盖有致密氧化膜，保护内层金属不被腐蚀。
27.既能与HCl反应又能与NaOH反应的物质有：
Al、Al2O3、Al（OH）3、NaHCO3
28.常温下，铝、铁遇浓硫酸、浓硝酸发生钝化。
29.Al（OH）3的制备：
AlCl3溶液中滴加氨水至过量
30.除杂Fe2O3（Al2O3）试剂：
NaOH
31.Fe2O3红棕色固体Fe（OH）3红褐色沉淀
32.Fe（OH）2为白色沉淀，在空气中极易被氧化成红褐色Fe（OH）3沉淀
方程式：
______________________________________________
33.除杂FeCl2（FeCl3）方法：
加铁粉
34.除杂FeCl3（FeCl2）方法：
通氯气或加氯水
35.单质硅是半导体材料，可用于制硅芯片、太阳能电池板等
36.氯气：
黄绿色气体，有刺激性气味，密度大于空气，有毒
37.Fe在Cl2中燃烧只能生成FeCl3，不能生成FeCl2而Fe和HCl反应只能生成FeCl2
38.氯气溶于水生成盐酸HCl和次氯酸HClO其中HClO为弱酸，离子方程式中不能拆！
！
39.氯气具有强氧化性，可用于消毒、杀菌、漂白。
40.氯气可使品红溶液褪色，且红色不可恢复，即漂白不可逆——利用其强氧化性！
41.多余的氯气用NaOH溶液吸收
42.制漂白粉的原理：
_______________________________________有效成分：
_________
43.漂白粉的漂白原理：
44.二氧化硫：
无色、有刺激性气味的气体，易溶于水，有毒.
45.SO2可使品红溶液褪色，但加热后红色可以恢复
46.浓硫酸作干燥剂，不能干燥氨气（NH3）
47.浓硫酸、浓硝酸与金属反应不能生产氢气
48.NO为无色无味气体，极易与O2反应生成红棕色的NO2所以只能用排水法收集NO，不可用排空气法。
少量的NO可以促进血管的扩张，防治血栓。
49.NO2红棕色﹑有刺激性气味的气体，易溶于水，有毒，NO2与水反应生成硝酸和NO，所以不可用排水法收集NO2。
50.NH3为无色﹑有刺激性气味的气体，密度比空气小，易溶于水形成氨水。
51.氨气的检验：
湿润的红色石蕊试纸变蓝
52.氨气用向下排空气法收集
53.硝酸不能与金属生成氢气
54.不能一步实现的转化有：
Al2O3→Al（OH）3、Fe2O3→Fe（OH）3、SiO2→H2SiO3、S→SO3
55.不能与H+共存的离子有：
OH-、CO32-、HCO3-
不能与OH-共存的离子有：
除K+、Na+、Ba2+、Ca2+以外的所有阳离子、HCO3-
不能与CO32-共存的离子有：
除K+、Na+、NH4+以外的所有阳离子
Cl-不能与Ag+共存。
SO42-不能与Ba2+共存。
有色离子有：
Cu2+（蓝色）、Fe3+（黄色）、Fe2+（浅绿色）MnO4-（紫色）
56.常见的混合物有煤，石油，漂白粉，硬铝、黄铜、钢等合金，氯水，氨水等溶液，胶体。
第四部分：
必修二
1．符号
，其中：
质量数=A、质子数=Z、中子数=A-Z电子数=Z
原子序数＝核电核数＝质子数=原子的核外电子数
质量数（A）＝质子数（Z）＋中子数（N）
其中：
质量数=14，质子数=6，中子数=14-6=8电子数=6
2．元素周期表的横行称为周期，共有7个周期，1~3周期为短周期共有18种元素。
元素周期表的纵行称为族，共有7个主族，7个副族，1个0族和1个Ⅷ族。
主族的表示方法：
ⅠA、ⅡA、ⅢA、ⅣA、ⅤA、ⅥA、ⅦA。
3．第三周期元素（11~17号元素）性质比较
原子序数
11
12
13
14
15
16
17
元素符号
Na
Mg
Al
Si
P
S
Cl
元素名称
钠
镁
铝
硅
磷
硫
氯
原子半径
大→小
元素性质
→金属性减弱，非金属性增强→
最高正价
+1
+2
+3
+4
+5
+6
+7
最高价氧化物的水化物及其酸碱性
强碱
Mg（OH）2
中强碱
Al（OH）3
两性
H2SiO3
弱酸
H3PO4
中强酸
H2SO4
强酸
HClO4
递变性
→碱性减弱，酸性增强→
最低负价
——
-4
-3
-2
-1
氢化物
SiH4
PH3
H2S
HCl
氢化物稳定性
→稳定性增强→
4．元素金属性越强，越容易与水或酸反应生成氢气，其氢氧化物碱性越强。
元素非金属性越强，越容易与H2反应生成氢化物，其氢化物越稳定，其最高价含氧酸酸性越强。
5．周期表中，左下方元素，原子半径大，元素金属性最强。
6．周期表中，右上方元素，原子半径小，元素非金属性最强
7．短周期元素中，原子半径最大的是Na，最小的是H；
最活泼的金属是Na，最活泼的非金属是F，最强的碱是NaOH，最强的含氧酸是HClO4，最稳定的氢化物是HF。
8．O元素和F元素没有正价
9．在周期表中金属与非金属的分界处可以找到半导体材料。
10．判断离子键和共价键的方法：
离子键存在于金属离子[或铵根离子（NH4+）]与阴离子之间;
共价键存在于非金属元素之间
11．离子化合物：
含有金属元素或铵根离子（NH4+）的化合物。
NaCl、CaCl2、NaOH等。
共价化合物：
全部由非金属元素组成的化合物（除铵盐）。
H2O、CO2、H2SO4等。
12．电子式：
化学式
电子式
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