化学Word下载.docx
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二、选择题
1、下列物质热稳定性由大到小的顺序是()
A、K2CO3>
Mg(HCO3)2>
MgCO3>
H2CO3
B、K2CO3>
MgCO3>
C、MgCO3>
K2CO3>
H2CO3>
Mg(HCO3)2
D、Mg(HCO3)2>
H2CO3>
K2CO3
2、利用下列反应组成原电池时,不需要加惰性电极的是()
A、
B、
C、
D、
3、反应速率随温度升高而增大的原因是()
A、高温下分子碰撞更加频繁
B、反应物分子所产生的压力随温度升高而增大
C、活化能随温度升高而增大
D、活化分子的百分数随温度升高而增加
4、已知某反应A2(g)+B2(g)=2AB(g),H>
0,S<
0,则反应自发进行的条件是()
A、高温B、低温C、任何温度都不能自发进行
D、任何温度都能自发进行
5、决定多电子原子轨道能量高低的量子数是()
A、nB、n,lC、n,l,mD、n,l,m,ms
6、在氨水溶液中加入几滴酚酞,再加入少许NH4F固体,则溶液的颜色将()
A、由红色变为蓝色B、由红色变为无色
C、由无色变为红色D、红色变深
7、下列元素电负性最小的为()
A、OB、SC、FD、N
8、水分子之间除了普通的分子间力外,还存在()
A、金属键B、共价键C、氢键D、离子键
9、下列分子中属于极性分子的是()
A、CO2B、BF3C、NH3D、CCl4
10、下列离子中外层d轨道达到半充满状态的是()
A、Cr3+B、Fe3+C、Co3+D、Cu+
11、Ag2CrO4在纯水中的溶解度为(Ksp(Ag2CrO4)=910-12)()
A、310-6moldm-3B、310-4moldm-3
C、1.310-6moldm-3D、1.310-4moldm-3
12、已知298K时反应2H2O(l)=2H2(g)+O2(g),rHmΘ=571.6kJmol-1,则fHmΘ(H2O,l)为()
A、571.6kJmol-1B、-571.6kJmol-1C、285.8kJmol-1D、-285.8kJmol-1
13、已知某反应的H<
0,S<
0反应自发进行的条件()
A、低温B、高温C、任何温度D、不能确定
14、下列离子或分子可作为多齿配体的是()
A、SCN-B、S2O32-C、H2NCH2CH2NH2D、NH3
15、下列各组量子数合理的有()
A、n=3,l=2,m=-2B、n=4,l=-1,m=0
C、n=4,l=1,m=-2D、n=3,l=3,m=-3
16、下列物质中熔点最高的是()
A、AlCl3B、NaClC、SiCl4D、MgCl2
17、氢离子浓度增大,下列氧化剂氧化能力改变的是()
A、Cu2+B、H2O2C、I2D、Br2
18、氧化还原反应在一定温度下达平衡时的标志是()
A、rGmΘ=0B、EΘ=0C、φ正Θ=φ负ΘD、φ正=φ负
19、下列物质中分子间有氢键的是()
A、HClB、C2H6C、NH3D、CH4
20、下列含氧酸中酸性最弱的是()
A、HClB、H3PO4C、H3PO3D、H2SO4
21、如果系统经过一系列变化,最后又变到初始状态,则系统的()
A、Q=0,W=0,ΔU=0,ΔH=0
B、Q≠0,W≠0,ΔU=0,ΔH=Q
C、Q=W,ΔU=Q-W,ΔH=0
D、Q≠W,ΔU=Q-W,ΔH=0
22、在298K下,反应2HCl(g)→Cl2(g)+H2(g)的HӨ=184.93kJ·
mol-1,下列说法正确的是()
A、该反应恒温恒压下为吸热反应B、HCl(g)的标准生成焓为负值
C、fHӨ(HCl,g)=-184.93kJ·
mol-1D、该反应恒温恒压下为放热反应
23、配制pH=5.0的缓冲溶液,选用最佳缓冲对为()
A、HNO2–NaNO2,pK(HNO2)=3.37
B、HAc–NaAc,pK(HAc)=4.75
C、HCN–NaCN,pK(HCN)=7.75
D、NH3H2O–NH4Cl,pK(NH3H2O)=4.75
24、氧化还原反应达到平衡状态时,下列等式成立的是()。
A、GӨ=0B、KӨ=0C、E=0D、Ө+=Ө-
25、下列各组量子数中,合理的是()
A、n=1,l=0,m=1B、n=3,l=2,m=-2
C、n=2,l=2,m=1D、n=4,l=-2,m=0
三、填空题
1、配合物[Co(NH3)4(H2O)Br]SO4的名称是,内界是,中心离子是,配体是,配位原子是,配位数是。
2、Cr原子的核外电子分布式是,原子序数为,属第周期,族,区。
3、金属表面因氧气浓度分布不均而引起的腐蚀叫腐蚀。
4、+6价Cr的含氧酸根在酸性介质中以形式存在,呈色;
在碱性介质中以形式存在,呈色。
5、在配制SnCl2溶液时,既要加HCl,又要加Sn粒,加HCl是为了防止,加Sn粒是为了防止。
6、根据离子极化理论,离子的极化力和变形性主要取决于、、三个因素。
7、共价键的特点是具有性和性。
8、核外电子排布的三原则是、、。
9、在AgNO3溶液中加入NaCl溶液,现象为,生成物为。
离心分离后弃去清液,然后加入过量氨水,现象为,生成物为。
10、反应2NO(g)+O2(g)=2NO2(g)为基元反应,该反应的速率方程为,反应级数为。
11、HCO3-的共轭酸是,共轭碱是;
质子理论认为酸碱反应的实质是两个共轭酸碱对之间的的反应。
12、一般认为催化剂参与了化学反应,改变了反应的途径,降低了,增大了,从而增加了反应速率。
13、已知φΘ(Fe3+/Fe2+)=0.77V,φΘ(I2/I-)=0.535V,φΘ(Sn2+/Sn)=0.14V。
氧化态物质的氧化性由强到弱的顺序为:
。
14、氧化还原反应2MnO4-+10Cl-+16H+=2Mn2++5Cl2(g)+8H2O,
其中氧化半反应,还原半反应。
将该反应组成原电池,其电池符号为:
15、外加电流法是利用的原理,在外加直流电源的作用下把被保护的金属设备作为极,将一些废钢铁作为极,从而金属设备被保护。
四、完成并配平反应方程式
(1)Pb(NO3)2
(2)Fe3++SCN-—
(3)MnO4-+SO32-+OH-—
五、简答题
判断下列反应在标准态下进行的方向(用箭头表示反应方向),并简要说明原因:
1、Sn2++Pb()Sn+Pb2+
已知:
φΘ(Sn2+/Sn)=-0.1364V,φΘ(Pb2+/Pb)=-0.1263V
2、[Ag(NH3)2]++2CN-()[Ag(CN)2]-+2NH3
K稳([Ag(NH3)2]+)=1.12107,K稳([Ag(CN)2]-)=1.01021
3、试解释为什么NH3易溶于水,而CH4则难溶于水。
4、向CuSO4溶液中加入过量氨水,说明反应现象,并写出反应的离子方程式。
六、计算题
1、计算0.040mol·
dm-3HClO溶液的pH值及解离度。
已知:
HClO的
2、298K时,原电池:
(-)Pb∣Pb2+(0.01mol·
dm-3)║Ag+(1mol·
dm-3)∣Ag(+)
(Pb2+/Pb)=-0.1263V,(Ag+/Ag)=+0.7996V
(1)计算原电池的电动势E;
(2)写出电池反应并计算反应的G;
(3)计算反应的Kθ。
3、20cm30.1moldm-3的HCl溶液与等体积的0.2moldm-3的NH3H2O溶液混合,求溶液的pH值。
K(NH3H2O)=1.7710-5
4、将Cr2O72(1moldm-3)+Br(1moldm-3)+H+(6moldm-3)─Cr3+(0.05moldm-3)+Br2(l)+H2O(l)组成原电池。
φΘ(Cr2O72-/Cr3+)=1.33V,φΘ(Br/Br2)=1.065V
(1)写出两极反应和原电池符号;
(2)计算原电池电动势E;
(3)求反应的平衡常数KΘ(298K)。
5、已知:
fGӨ(NH3,g)=-16.5kJ·
mol-1,试求
(1)25℃时,合成氨反应N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)的平衡常数KӨ;
(2)若上述反应的GӨ=-92.2kJ·
mol-1,试计算500℃时反应的平衡常数KӨ,并说明温度对合成氨反应的影响。
6、反应CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)在某温度下达平衡时,体系中各物质浓度为:
c(CO)=0.8mol•L-1,c(H2O)=1.8mol•L-1,c(H2)=c(CO2)=1.2mol•L-1。
若在此平衡体系中加入H2O(g),使其浓度增大为3.0mol•L-1,求:
(1)反应达新平衡时各物质浓度为多少?
(2)计算在两种平衡状态下,CO的转化率各为多少?
(设起始时,产物浓度为零)
参考答案
一、判断题:
1、√2、√3、×
4、×
5、×
6、×
7、×
8、√9、×
10、√
11、12、13、14、15、
16、17、18、19、20、
二、选择题:
1、B2、B3、D4、C5、B
6、B7、B8、C9、C10、B
11、D12、D13、A14、C15、A
16、B17、B18、D19、C20、C
21、C22、A23、B24、C25、B
三、填空题:
1、硫酸一溴·
一水·
四氨合钴(III);
[Co(NH3)4(H2O)Br]2-;
Co3+;
NH3、H2O、Br-;
N、O、Br;
6
2、1s22s22p63s23p63d54s1;
24;
四;
VIB;
d
3、差异充气
4、Cr2O72-;
橙(30);
CrO42-;
黄
5、Sn2+水解;
Sn2+被氧化
6、离子电荷;
离子半径;
离子外层电子构型
7、方向性;
饱和性
8、泡利不相容原理;
能量最低原理;
洪特规则
9、出现白色沉淀;
AgCl;
白色沉淀溶解;
[Ag(NH3)2]+
10、v=kc2(NO)C(O2);
3
11、H2CO3;
HCO32-;
质子的传递
12、反应的的活化能;
活化分子百分数
13、Fe3+>
I2>
Sn2+
14、2Cl--2e-=Cl2(g);
10)MnO4-+8H++5e-=Mn2++4H2O;
-Pt,Cl2(g)|Cl-||MnO4-,H+,Mn2+|Pt(+)
15、电解;
阴;
阳
四、
(1)
(2)
(3)
五、简答题:
1、Sn2++Pb(←)Sn+Pb2+
∵φΘ(Sn2+/Sn)<
φΘ(Pb2+/Pb)
∴Pb2+与Sn反应生成Sn2+和Pb,即向左进行。
2、[Ag(NH3)2]++2CN-(→)[Ag(CN)2]-+2NH3
∵[Ag(NH3)2]+与[Ag(CN)2]-配离子为同类型
∴反应向生成更稳定的配离子方向进行,即向右进行。
3、NH3与水都是极性分子,且NH3与H2O分子之间存在氢键,所以NH3极易溶于水;
而CH4是非极性分子,根据极性相似相溶原理,难溶于水。
4、先生成淡蓝色沉淀,后沉淀消失,变为深蓝色溶液。
反应方程式:
六、计算题:
1、设c(H+)=xmol·
dm-3:
HClO=H++ClO-
0.040-xxx
K(HClO)=
∵c/Ka>
500,∴可采取近似计算:
0.040–x
0.040
解得:
x=4.010–5(mol·
dm-3)
pH=-lg4.010–5=4.40
2、
(1)(+)=
,
(-)=
=
=0.7996-(-0.1853)=0.9849V
(2)电池反应:
Pb+2Ag+=Pb2++2Ag
-2×
96485×
0.9849=-190.06
∴
3、解:
两种溶液等体积混合后,
c(HCl)=0.05moldm-3,c(NH3H2O)=0.1moldm-3,
HCl+NH3H2O=NH4Cl+H2O
反应后:
c(HCl)=0moldm-3,c(NH3H2O)=0.05moldm-3,
c(NH4Cl)=0.05moldm-3,
NH3H2O⇌NH4++OH-
平衡时浓度/moldm-30.05-x0.05-xx
∴x=1.7710-5moldm-3
pOH=4.75
即pH=14-pOH=14-4.75=9.25
4、解:
(1)两极反应:
-2Br--2e-=Br2(l),
(+)Cr2O72+14H++6e-=2Cr3++7H2O,
原电池符号:
-Pt,Br2(l)|Br(1moldm-3)||Cr2O72(1moldm-3),Cr3+(0.05moldm-3),H+(6moldm-3)|Pt(+)
(2)φ=φ(Br/Br2)=1.065V
∴E=φ-φ=1.450-1.065=0.385V
(3)
5、略
6、略