全国中考化学真题知识点分类解析汇编专题17 常见的酸和碱Word文档格式.docx
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8.【2017山东聊城】除去下列各物质中的少量杂质,所选用的试剂、方法能达到目的的是
选项
物质
杂质(少量)
试剂
操作方法
N2
O2
碳粉
将混合气体通过灼热的碳粉
NaOH溶液
Na2CO3溶液
氢氧化钙溶液
加入适量氢氧化钙溶液,过滤
氯化钠固体
泥沙
水
加水溶解,蒸发结晶
KC1溶液
K2SO4溶液
Ba(NO3)2溶液
加入适量Ba(NO3)2溶液,过滤
9.【2017山东德州】下列四个实验方案设计不合理的是
实验目的
鉴别氯化铵和尿素
分别加熟石灰粉末研磨,闻气味
鉴别硝酸铵和氯化钠
分别加适量水,用手触摸容器壁
鉴别硫酸铜溶液和稀盐酸
分别观察溶液颜色
鉴别烧碱溶液和石灰水
分别滴加酚酞试液,观察颜色变化
10.【2017江苏苏州】除去下列物质中的少量杂质(括号内为杂质),所选试剂正确的是
A.CaCO3粉末(CaCl2粉末)——水B.CaO粉水,末[Ca(OH)2粉末]——水
C.KC1溶液(KOH)——稀硝酸D.NaOH溶液(Na2CO3)——稀盐酸
11.【2017江苏苏州】甲、乙、丙三种物质的转化关系如右图所示(“→”表示反应一步实现,部分物质和反应条件已略去)。
下列选项不能实现图示转化的是
甲
乙
丙
H2SO4
H2
H2O
CO
CO2
Ca(OH)2
CaCl2
CaCO3
NaOH
NaCl
NaNO3
12.【2017江苏连云港】下列有关实验现象的描述正确的是
A.小木棍蘸取浓硫酸一段时间后,小木棍变黑B.硝酸铵固体溶于水后,溶液的温度几乎不变
C.氢氧化钠固体久置于表面皿上,无明显现象D.尿素和熟石灰混合研磨,产生刺激性气味的气休
13.【2017湖南邵阳】下列根据实验目的所设计的实验方案中,正确的是
除去稀硫酸中的FeSO4
加入适量铁粉
除去CO2中的CO
将气体通入NaOH溶液
除去CaCl2溶液中的HCl
加过量CaCO3,过滤
除去铝粉中的铜粉
加适量稀硫酸,过滤
14.【2017江苏连云港】右图中甲~戊是初中化学教材中常见物质。
甲、戊为氧化物且甲为黑色固体,乙、丙分别是酸和碱中的一种,丁是大理石的主要成分。
(图“—”表示相连的物质间可发生反应,“→”表示一种物质可转化为另一种物质,反应条件、部分反应物与生成物均已略去。
)下列说法中不正确的是
A.乙溶液能使紫色石蕊溶液变红B.丙溶液能与戊反应生成丁
C.甲→戊只能通过置换反应实现D.不能由甲通过一步反应生成丁
二、非选择题
15.【2017浙江嘉兴】在拓展性课程活动中,小明利用以下常见物品验证酸的一些性质:
白醋(含3%的醋酸)、食品干燥剂(主要成分是CaO)、鸡蛋壳、牵牛花汁液、铁钉、苏打(碳酸钠)。
【查阅资料】牵牛花汁液在酸性溶液中显红色,在中性溶液中显紫色,在碱性溶液中显蓝色。
【实验过程】
(1)在鸡蛋壳上滴加白醋,产生无色、无味的气体,该气体能使澄清石灰水变浑浊。
则鸡蛋壳中一定含有______。
(用离子符号表示)
(2)小明知道酸能够与铁发生反应产生氢气,但当他将足量的白醋加入放有铁钉的容器中,没有看到明显的气泡产生。
小明很疑惑,于是提出猜想:
气泡不明显可能与酸的浓度有关。
要验证与酸的浓度有关,应选择下例试剂中的_______。
(选填编号)
A.3%的盐酸B.5%的醋酸C.5%的盐酸
(3)小明利用已有物品还想验证酸与碱的反应,请你帮助完成下列实验设计。
步骤
操作
现象
1
将食品干燥剂加入适量清水中,搅拌后静置
放出大量的热
2
取步骤1中的上层清液,先加入牵牛花汁液,_________
溶液由无色变为蓝色,再变为紫色,最后变为红色
【评价反思】科掌来源于生活,生活中的许多事物能更好地帮助我们学习和理解科学。
16.【2017浙江湖州】科学兴趣小组在探究酸的性质时,做了如下实验:
向放有少量CuO粉末的试管中加入6毫升盐酸,观察到黑色粉末很快溶解,并得到蓝绿色溶液.而向放有少量CuO粉末的试管中加入6毫升硫酸溶液,常温下无明显现象。
为什么会产生这种差异呢?
【建立猜想】①两种酸溶液的pH不同.(注:
pH相同,则单位体积溶液中H+数目相同)
②两种酸溶液中的________不同。
实验
次数
条件
实验现象
0.2克CuO粉末+6毫升pH=0的盐酸
常温
黑色粉末很快溶解,溶液呈蓝绿色
0.2克CuO粉末+6毫升pH=0的硫酸
无明显现象
3
0.2克CuO粉末+6毫升pH=0的硫酸+0.35克NaCl
4
0.2克CuO粉末+6毫升pH=0的硫酸+0.35克______
【实验结论】常温下,pH相同的盐酸和硫酸溶液与CuO反应现象出现差异的原因是由于______促进了反应的进行。
17.【2017浙江杭州】小金通过图示装置验证CO2能与NaOH发生化学反应。
推注射器活塞向充满CO2的集气瓶中注入过量20%的NaOH溶液,振荡集气瓶后打开止水夹。
(1)打开止水夹后观察到的现象是_________。
(2)反应后将集气瓶中混合物过滤,所得溶液中除CaCl2外,还存在的溶质有_________。
18.【2017四川内江】物质的鉴别、分离和提纯是重要的基本实验操作。
(1)鉴別氢氧化纳和碳酸钠两种溶液,不可选择________(填字母)。
A.氯化钡溶液B.硝酸钠溶液C.稀硫酸
(2)除去硝酸钾溶液中混有的少量硫酸钾,可加入适量的硝酸钡溶液,充分反应后过滤即可。
写出反应的化学方程式__________________________。
19.【2017四川内江】从干冰、铝、烧碱、硫酸、纯碱、生石灰等物质中,选择恰当的物质,完成下列有关问题:
(1)属于碱的是____________(填化学式,下同)。
(2)可用作致冷剂的氧化物是______________________。
20.【2017四川达州】
(8分)小明、小芳二位同学为探究盐酸的化学性质,做了如下实验:
(1)试管A中的现象是,反应后试管B中一定有的阳离子是(写离子符号)。
(2)试管C中反应的化学方程式为。
小芳同学把反应后D、E试管中的废液倒入一个洁净的烧杯中,观察到先有气泡产生,后有白色沉淀生成。
过滤,得到白色沉淀和无色滤液。
小芳同学欲探究无色滤液中的溶质成分:
小芳同学分析得出无色滤液中一定不含HCl,理由是。
【提出问题】无色滤液的溶质是什么?
【作出猜想】①NaCl;
②NaCl和CaCl2;
③NaCl、CaCl2和Na2CO3;
④NaCl和Na2CO3。
小明认为猜想一定不正确。
【进行实验】
实验步骤
实验结论
①取少量滤液于试管中,滴加少量碳酸钠溶液
猜想成立
②取少量滤液于试管中,滴加少量
有气泡产生
21.【2017四川成都】
(10分)盐酸、氢氧化钠是常见的酸碱。
(1)盐酸溶液中阳离子符号是,氢氧化钠的俗称是(写一种)。
(2)向稀氢氧化钠溶液中滴入酚酞溶液。
当滴入稀盐酸至完全中和时,溶液的颜色变化是。
取少量中和后的溶液加热蒸干,现象是。
(3)根据化学方程式计算,含HCl7.3g的稀盐酸可中和氢氧化钠的质量为多少?
22.【2017山东临沂】用玻璃棒蘸硫酸在白纸上写字,如右图。
(1)现象:
放置一会儿发现用______(填“浓”或“稀“)硫酸在白纸上写的字变黑。
(2)结论:
同种酸由于______不同,它们的性质不完全相同。
23.【2017山东泰安】
(6分)某同学设计如下实验,测定某品牌碳酸饮料中CO2的含量,设计如下实验步骤:
①将250mL瓶装碳酸饮料放在冰箱中冷冻一段时间(未结冰);
②将饮料从冰箱内取出,迅速加入质量分数为50%NaOH溶液5mL;
倒转饮料瓶轻轻振荡,然后放置恢复至室温,作待测液;
③按右图连接实验装置。
取50mL待测液置于装置B的锥形瓶中,关闭开关K,打开分液漏斗的活塞,向锥形瓶中注人稀硫酸,至不再产生气泡,关闭活塞;
④打开开关K,向装置中鼓人空气,一段时间后,将C装置中的物质过滤,洗涤,烘干称量质量为0.394g。
资料:
①CO2与足量Ba(OH)2反应生成BaCO3沉淀。
②碱石灰是CaO与NaOH的固体混合物。
③实验中各种溶液的密度都视为lg/mL。
根据以上实验过程完成下列问題:
(1)上述实验过程中,C装置中的现象是_________;
(2)装置A中发生的化学反应方程式为_______,装置D的目的是_______;
(3)步骤①冷冻碳酸饮料的目的是_______;
(4)步骤④鼓入空气的目的是_______;
(5)根据题中提供的数据计算此品牌碳酸饮料中CO2的含量为_______g/L(加入的NaOH溶液的体积可忽略不计)。
24.【2017山东临沂】食醋中一般含有3%~5%的醋酸,醋酸又叫乙酸(CH3COOH),是无色有刺激性气味的液体,能溶于水。
(1)食醋可以除去水壶内的水垢,水垢的主要成分之一是碳酸钙。
除水垢时,可在水壶中加入水,倒入适量食醋,浸泡一段时间,碳酸钙会转变成可溶性的酷酸钙而被除掉,化学方程式为CaCO3+2CH3COOH=Ca(CH3COO)2+H2O+CO2↑。
(2)在熬制骨头汤时,常常在汤中加入少量食醋,因为骨头中含有不溶于水的磷酸钙,磷酸钙与醋酸反应生成可溶性的磷酸二氢钙,能够增加汤内的含钙量,促进人体对钙、磷的吸收和利用。
(3)食醋不仅在厨房中大显身手,还是一种杀菌剂,冬天在屋子里熬食醋可以杀灭细菌,对预防感口有很大作用。
(4)饮酒过量的人可以用食醋来解酒。
因为乙酸能与乙醇发生反应生成乙酸乙酯(CH3COOC2H5)和水,从而达到解洒的目的。
(5)醋酸能与活泼金属发生置换反应产生氢气,家用铝盆等金属制品不能用来盛放食醋,以免被腐蚀。
根据以上内容,回答下列问题:
(a)乙酸属于_____(填“有机化合物”或“无机化合物”)。
(b)乙酸的物理性质________(任答一条)。
(c)食醋能用来解酒的原因是________。
(d)用食醋除水垢,该反应属于基本反应类型中的_________反应。
(e)用铁锅炒菜时,放一点食醋能更好补铁的原因是________。
25.【2017山东泰安】
(7分)某兴趣小组在探究浓硫酸的化学性质时,将浓硫酸滴加到氯化钠固体中并小心的加热,发现有剌激性气味的气体产生,同时发现有白雾,经査资料了解到浓硫酸与氯化钠在加热时会发生反应,写出该反应的化学方程式:
_______,该兴趣小组对产生的氯化氢(HC1)气体是否显酸性进行了相关探究。
【进行实验】同学们根据二氧化碳与水反应的实验探究方法,用三朵由紫甘蓝的汁液染成蓝紫色的纸质干燥小花进行如图1的三个实验:
【实验现象】Ⅰ和Ⅱ中小花不变色;
Ⅲ中小花变红色。
【査阅资料】图2是同学们査阅的氯化氢气体溶于水的示意图。
【实验结论】氯化氢气体不显酸性。
【交流反思】
(1)从微观角度分析氯化氢气体不显酸性的原因是_______;
(2)小明向实验Ⅲ中变红的小花上喷足量的稀氢氧化钠溶液,发现小花最后变成黄绿色,写出相关反应的化学方程式_______;
(3)紫甘蓝的汁液在酸性溶液中显_______色;
(4)下列实验可以用来说明氯化氢气体不显酸性的是_______(填字母序号)。
A.测试盐酸的导电性,盐酸能导电
B.干燥的碳酸钠粉末放人氯化氢气体中,不反应
C.氢气与氯气反应,生成氯化氢气体
D.干燥的碳酸钠粉末放入盐酸中,能反应
【拓展应用】
同学们为探究分子的运动情况,在玻璃管两端同时放人蘸有试剂的棉花,做了如图3所示实验,发现在玻璃管内形成了白色烟环(成分为氯化铵)且偏向蘸有浓盐酸的棉花一端。
①白色烟环偏向蘸有浓盐酸的棉花一端的原因是_______;
②写出该反应的化学方程式_______。
26.【2017山东德州】
(3分)氢氧化钠溶液和二氧化碳反应没有明显现象,为验证CO2与NaOH能够发生反应,某同学按右图组装实验装置,并进行实验。
(1)有时药品滴加顺序会影响实验现象。
如果观察到的现象是“气球先膨胀,后变瘪”,则加入试剂的顺序应该是________(填序号)
A.先加入盐酸,再加入氢氧化钠溶液B.先加入氢氧化钠溶液,再加入盐酸
(2)请解释气球“先膨胀”的原因:
______________。
(3)写出气球“后变瘪”的化学方程式________________。
27.【2017湖南长沙】现有H2SO4、NaOH、Na2CO3、Ca(OH)2、BaCl2五种溶液和CO2一种气体(用A、B、C、D、E、F各代表这六种物质中的一种),它们之间的相互反应关系如右图所示,图中每条连线表示两端的物质可以发生化学反应.请分析后回答:
(1)C的化学式是___________。
(2)B和D反应的化学方程式_______________________。
28.【2017江西】
(9分)为了解甲酸的分解产物,实验小组进行了以下探究:
【查阅资料】甲酸(HCOOH)的熔点为8.6℃,能分解生成两种物质。
【提出猜想】实验小组对甲酸的分解产物提出了猜想:
猜想1.H2和CO2;
猜想2.CO和H2O。
【设计实验】20℃时,甲酸的状态为______;
从图一装置中选择合适的装置______(填序号)对甲酸进行加热。
为了加快分解速率,实验小组加入了催化剂,反应后将分解产物通入图二装置进行实验。
【实验预测】若猜想l成立,则D中的实验现象应为______。
【进行实验】实验中观察到C处瓶内出现大量水珠,F处玻璃管中出现的现象为______,甲酸分解的化学方程式为______。
【交流拓展】资料表明,不同条件下,甲酸的分解产物不同,猜想1和猜想2均能成立。
据此小新对甲酸的分解产物又提出新猜想:
猜想3.H2O和CO2;
猜想4.CO和H2。
经讨论认为无需进行实验就能确定猜想3和猜想4都错误,理由是______。
29.【2017广州】
(6分)向K2CO3溶液中滴入Ba(OH)2溶液至恰好完全反应。
(1)可以观察到的实验现象是。
(2)右图表示该反应前后溶液中存在的主要离子,写出每种图形代表的离子。
(填离子符号)
(3)下列物质能与K2CO3溶液反应产生类似上述实验现象的是。
(双项选择)
A.Ca(OH)2B.HClC.BaCl2D.(NH4)2SO4
30.【2017安徽】
(7分)A、B、C、D、E、F是初中化学常见的六种物质,已知A是一种单质,B为红棕色固体,D常用于改良酸性土壤,F与B属于同类物质,其相互反应情况如下图所示(短线“一”相连的物质间能反应,箭头“→”表示能生成)。
(1)A的化学式为______;
A与C的反应属于______反应(填基本反应类型)。
(2)写出下列反应或转化的化学方程式:
B与C反应:
__________,D转化为E:
_____________________。
(3)写出F的一种用途:
__________________。
31.【2017广州】
(8分)过碳酸钠(化学式为2Na2CO3▪3H2O2)俗名固体双氧水。
溶于水可看作是Na2CO3溶液和H2O2溶液混合。
为了方便保存,过碳酸钠样品可能添加少量的MgSO4和硅酸镁中的一种或二种作为稳定剂。
已知①双氧水可用于供氧、消毒和漂白;
②硅酸镁不溶于水。
(1)过碳酸钠的用途不合理的是。
A.鱼池供氧剂B.消毒剂C.干燥剂D.漂白剂
(2)取少量过碳酸钠样品于烧杯中,加入足量蒸馏水,有不溶于水的固体产生。
判断样品中有硅酸镁。
(填写“可能”或“一定”)
(3)利用实验室限选试剂,设计实验确定该样品中是否添加少量的MgSO4。
限选试剂:
稀盐酸、稀H2SO4、BaCl2溶液、蒸馏水、AgN03溶液
实验操作
预期现象和必要结论
步骤:
1:
取少量样品于烧杯中,缓慢加入足量蒸馏水,充分搅拌,静置,过滤。
步骤2:
取少量步骤1所得的滤液于试管中,加入,振荡后静置。
。
步骤3:
取少量步骤2所得的溶液于试管中,。
,说明样品中有MgSO4。
,说明样品中没有MgSO4。
32.【2017江苏南京】
(11分)兴趣小组的同学对碳酸氢钠、碳酸钠、氢氧化钠的某些性质进行相关探究。
【提出问题】它们溶液的酸碱性及与酸反应时溶液的pH如何变化?
【实验探究1】向等体积、等浓度的碳酸氢钠、碳酸钠、氢氧化钠溶液中,分别加入几滴紫甘蓝汁液,同时用蒸馏水进行对比实验,观察并记录现象如下:
液体名称
蒸馏水
碳酸氢钠溶液
碳酸钠溶液
氢氧化钠溶液
紫甘蓝汁液显示的颜色
蓝紫色
蓝色
绿色
黄色
查阅资料:
pH
7.5~9
10~11.9
12~14
【得出结论1】三种溶液的碱性由强到弱的顺序为________________。
【实验探究2】甲同学在烧杯溶液中加入约5mL稀氢氧化钠溶液,滴入几滴酚酞溶液,此时溶液由_____色变为____色。
向其中加入稀盐酸,该反应的化学方程式为__________________。
乙同学向一定体积、一定浓度的氢氧化钠溶液中,逐滴加入一定浓度的盐酸,得到pH变化与时间的关系如图1所示.
a点的意义为
【得出结论2】从微观角度分析,该反应的实质是______________________。
【实验探究3】向等体积、含等碳原子数的碳酸氢钠和碳酸钠溶液中,分别逐滴加入一定浓度的盐酸,得列pH变化与时间的关系如图2、图3所示。
【交流与反思】b点的溶质为_______(写化学式),将图2和图3的阴影部分进行叠加,发现两者基本重合,c点的溶质______(写化学式)
【得出结论3】通过上述分析,碳酸钠和盐酸反应过程,可以依次用以下两个化学方程式表示:
_________、__________________。
【结论与反思】探究溶液的酸碱性及反应pH值的变化,可以认识反应的原理及进行的过程。
专题17常见的酸和碱标准答案与解析
【答案】C
2.【2017四川自贡】下列说法正确的是()
【解析】A、“干冰升华”是由于温度升高后分子间的间隔变大,错误;
B、金刚石与石墨物理性质差异较大,是由于碳原子的排列方式不同,错误;
C、盐酸与硫酸化学性质相似,是由于在水溶液中都解离出H+,正确;
D、化学变化是生成新分子的变化,分子的种类发生了变化,但原子的种类不变,错误。
故选C。
【解析】氢氧化钠与氢氧化钙的鉴别,使用可溶性碳酸盐,生成碳酸钙的沉淀。
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【答案】D
【解析】A选项中氢氧化钠和氯化铁反应生成沉淀;
B选项氯化钠和硝酸银反应生成沉淀;
C选项碳酸钾和氢氧化钙产生沉淀;
D选项中硝酸钾、氯化钠和氢氧化钡不反应能大量共存;
故答案选择D
6.【2017山东枣庄】紫甘蓝是大众爱吃的蔬菜,含有丰富的花靑素。
【解析】凉拌紫甘蓝丝时,观察到菜丝变成红色,说明加入了食醋而显酸性,故选C。
【解析】稀硫酸溶液呈酸性,能使紫色石蕊试液变红;
氯化钠溶液呈中性,不使紫色石蕊试液变色;
澄清石灰水溶液呈碱性,能使紫色石蕊试液变蓝。
能将三种物质鉴别开,选D
8.【2017山东聊城】除去下列各物质中的少