初中化学实验总结大全Word格式文档下载.docx
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2、
氧气的物理性质：
无色、无味的气体、密度比空气略大、不易溶于水、液态和固态氧均为淡蓝色。
3、氧气的化学性质：
（化学性质活泼）
①
红磷与氧气反应：
4P
+
5O2
点燃2P2O5
磷
氧气
五氧化二磷（白色固体）
现象：
黄色火焰、大量白烟。
②
铁丝与氧气反应：
3Fe
2O2点燃Fe3O4
铁
四氧化三铁
（黑色固体）
剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体。
③
木炭与氧气反应：
C
O2
点燃CO2
碳
二氧化碳
在氧气中燃烧，发出白光；
在空气中燃烧，发出红光。
④
氢气与氧气反应：
2H2
点燃2H2O
氧气的制取
五、氧气的制法：
1、氧气的工业制法：
分离液态空气法（利用沸点不同）——物理变化。
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2、高锰酸钾分解制氧气
（1）药品：
高锰酸钾（紫黑色固体）
（2）装置：
（3）原理：
2KMnO4
加热
K2MnO4
MnO2
↑
高锰酸钾
锰酸钾
二氧化锰
氧气
（紫黑色固体）
（黑色固体）
（4）注意事项：
1 试管口略向下倾斜——防止冷凝水回流使试管炸裂。
2 试管口要塞棉花——防止高锰酸钾受热进入导管。
3 加热时要先均匀加热，后固定集中加热。
4 用排水法收集氧气时，有连续的气泡产生时才可以开始收集气
体，否则收集到的氧气不纯。
5 实验结束后，要先撤导管后熄灭酒精灯——防止水槽中的水倒
吸入试管中，使试管炸裂。
（5）操作过程：
连接仪器→检查气密性→装药品→组装仪器→加热→收集气体→
从水槽中撤出导管→熄灭酒精灯
（6）用KMnO4制氧气时如何检查装置的气密性．．．．．．．．
---------塞紧单孔塞，将导管伸入装有水的烧杯中，用手握住大试管，如果导管口处有气泡产生，松开手后，有一段水柱倒吸入导管内，则说明气密性良好。
（7）氧气可以用排水法收集，因为氧气不易溶于水，且不与水反应。
（8）氧气可以用向上排空气法收集,因为氧气密度比空气大。
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3、过氧化氢分解制氧气
药品：
过氧化氢水溶液、二氧化锰（黑色固体）
原理：
2H2O2
MnO22H2O
过氧化氢
水
氧气
★
注意：
（1）二氧化锰是这个化学反应的催化剂；
（2）催化剂不是只有二氧化锰一种，许多物质都可以做催化剂
（3）过氧化氢溶液指的是过氧化氢和水的混合物。
装置：
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4、氯酸钾制取氧气
2KClO3MnO22KCl+3O2↑
氯酸钾氯化钾氧气
（1）实验时注意的问题：
A、根据酒精灯和水槽的高度固定试管，使酒精灯的外焰正对着试管里有药品的部位。
B、试管口应略向下倾斜，防止药品中湿存的水分受热后变成水蒸气，到达管口冷却成水滴，再回流到管底，使试管破裂。
C、铁夹应夹在离试管口1/3处，且不要夹得太紧，以免夹破试管。
药品应倾斜铺在试管底部，以增大药品的受热面积，同时便于氧气逸出。
伸入试管内的导管，应只稍伸出橡皮塞即可，便于气体排出。
导管上应有一段橡皮管，便于操作，以免折断导管。
D、如果以高锰酸钾制氧气时，试管口应塞一团棉花，防止加热时高锰酸钾粉末进入导管，如果用氯酸钾为原料制氧气时，试管口不能塞棉花，这是因为棉花是易燃物，而氯酸钾又具有强氧化性，放氧速率快，很容易着火燃烧，以至发生爆炸。
（2）实验室用排水法收集氧气时，导管口开始有气泡逸出时不能收集，因为开始从导管中逸出的气泡是容器中的空气，当气泡连续均匀地从导管口逸出时，此时可收集。
由于氧气的密度大，为防止氧气逸散到空气中，收满氧气的集气瓶应盖上玻璃片，正放在桌面上。
（3）催化剂：
化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质都没有变化的物质叫做催化剂。
催化剂可以加快和减慢反应速率，催化剂一定要纯净。
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氢气（H2）
氢气（通常状况下）
无色无味的气体，难溶于水，密度比空气小，是最轻的气体。
可燃性：
a.填充气、飞舰（密度比空气小）
b.合成氨、制盐酸
c.气焊、气割（可燃性）
提炼金属（还原性）
还原性：
3H2
Fe2O3
△
2Fe
3H2O
氢气的制取
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
步骤
：
向大试管中放入几粒锌，加入
5mL
稀硫酸，迅速盖紧单孔胶塞，将导管另一端深入水槽水面下，待气流平稳后用小试管收集产生的气体。
将小试管用拇指堵住靠近火焰，检验生成气体的性质。
把大试管中剩余液体导入蒸发皿中小心加热，使液体蒸发。
冷却后观察蒸发皿中物质的色态。
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑（常用）Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑
2Al+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2↑Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑Fe+2HCl===FeCl2+H2↑
Mg+2HCl===MgCl2+H2↑2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑
（1）实验室制备氢气时，金属宜用粒，而不用镁条（太贵）、铁片（太慢）；
（2）制取氢气选用的金属一般是锌和铁,凡是金属活动性在氢气前面的金属，都可用来制取氢气。
（3）酸宜用稀硫酸，而不用盐酸（易挥发，产生杂质）；
浓硫酸和硝酸（具有强氧化性不能得到氢气）
（4）氢气可以用向下排空气法和排水取气法收集,因为氢气密度比空气小。
气验纯的方法：
收集一试管氢气，用拇指堵住管口，口朝下，移近火焰，移开拇指点火，若听到尖锐的爆鸣声，表明氢气不纯，要再收集再检验，若听到噗声，表明氢气已纯。
氢气还原氧化铜：
H2+CuO=△=Cu+H2O
装置特点：
试管口略向下倾斜；
导气管通入试管底部，位于氧化铜上方；
铁夹夹在离试管口1/3处；
药品要平铺在试管底部，用酒精灯的外焰加热。
实验步骤及操作要点：
实验开始时先通氢气，再点燃酒精灯，目的是赶尽试管内的空气，防止氢气与空气混合受热发生爆炸，实验完毕时先熄灭酒精灯，继续通氢气至试管冷却，目的是防止被还原出的铜再被空气中的氧气氧化，可归纳为“氢气”早出晚归，酒精灯“迟到早退”实验现象：
黑色氧化铜变为光亮红色；
试管口有液滴生成。
二氧化碳（CO2）
二氧化碳
化学性质及用途
无色无味的气体，密度大于空气，能溶于水，固体的CO2叫“干冰”。
①CO2
H2O
==H2CO3（酸性）
（H2CO3
===
CO2↑）（不稳定）
a.用于灭火（应用其不可燃烧，也不支持燃烧的性质）
b.制饮料、化肥和纯碱
CO2
Ca（OH）2
==CaCO3↓+H2O（鉴别CO2）
+2NaOH==Na2CO3
②氧化性：
CO2
==
2COCaCO3
CaO
CO2↑（工业制CO2）
二氧化碳的制取
CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O
碳酸钙＋盐酸→氯化钙＋二氧化碳＋水
实验用品：
石灰石、稀盐酸、澄清石灰水
锥形瓶、长颈漏斗、导管、橡皮塞、集气瓶、玻璃片
实验步骤：
连：
按要求把装置连接好。
检：
检查装置的气密性。
装：
把大理石或石灰石的小块装入广口瓶；
注：
向广口瓶内注入稀盐酸；
集：
收集二氧化碳。
实验现象：
石灰石表明出现大量气泡。
收集气体：
用向上排空气法收集气体（二氧化碳密度比空气大）
A用块状大理石或石灰石跟稀盐酸反应较好。
因为粉末状大理石跟稀盐酸反应速度相当快，且形成大量泡沫，进入导管甚至集气瓶。
B制取二氧化碳，不用浓盐酸，因为浓盐酸挥发性强。
C制氢气，通常用不具有挥发性的稀硫酸，而制二氧化碳时，却不用稀硫酸。
因为硫酸与碳酸钙反应生成硫酸钙微溶于水，成为薄膜包住碳酸钙，使反应很难继续进行。
D二氧化碳气体中往往含有氯化氢气体和水蒸气，有时，在制得二氧化碳后，要除去氯化氢气体和水蒸气，（用饱和碳酸氢钠溶液除氯化氢）
E碳酸钙和稀盐酸的反应可以分成两个阶段来看：
碳酸钙＋盐酸→氯化钙＋碳酸
碳酸→水＋二氧化碳
验满：
用燃着的木条放在集气瓶口试验，如果火焰熄灭证明瓶内已充满二氧化碳。
灭火原理：
通常使用的灭火器有：
泡沫灭火器；
干粉灭火器；
液态二氧化碳灭火器；
干粉灭火器除可用扑灭一般火灾外，还可用扑灭可燃性的油、气的火灾；
液态二氧化碳可用来扑灭图书档案、贵重设备、精密仪器等火灾。
一氧化碳（CO）
一氧化碳
无色无味气体，密度比空气略小，难溶于水，有毒气体。
①可燃性：
2CO
2CO2
（火焰呈蓝色，放出大量的热，可作气体燃料）
a.
作燃料
b.
冶炼金属
②还原性：
3CO
Fe2O3高温2Fe
3CO2
（跟血液中血红蛋白结合，破坏血液输氧的能力）
一氧化碳的制取
实验用品：
分液漏斗（盛浓硫酸）、双孔橡皮塞、圆底烧瓶（盛草酸晶体）、酒精灯铁架台、导气管。
工业：
C+H2O=CO↑+H2↑或2C+O2=2CO2CO2+C=2CO（少）
实验室：
1.2C+O2=2CO2CO2+C=2CO
2.HCOOH（甲酸）=CO+H2O（浓硫酸做催化剂）
3.H2C2O4（草酸）=CO2+CO+H2O（浓硫酸做催化剂）最后要用碱石灰干燥
（草酸结构简式HOOCCOOH）
检验CO：
先通过通过灼热的CuO然后产物通过澄清石灰水，如有红色物质（铜单质）和澄清石灰水变浑浊，说明是CO
氯化钠溶液的配制
例1、配制100克质量分数为10%的氯化钠溶液的实验步骤：
1、计算
配制100克质量分数为10%的氯化钠溶液
所需氯化钠的质量=100g*10%=10克,
所需水的质量=100g-10g=90g,所需水的体积=90g/（1g/ml）=90ml
2、称量
用托盘天平称量10克的氯化钠,倒入烧杯中.
3、溶解
用量筒量取90毫升的水,倒入盛有氯化钠的烧杯里,用玻璃棒搅拌,使氯化钠溶解.
4、贴标签贮存
把配好的溶液装入试剂瓶并贴上标签（标签中应包括药品名称和溶液中溶质的质量分数）,放到试剂柜中
盐酸，氢氧化钠的溶液的鉴别
1.加酚酞,变红的是氢氧化钠,不变色的是盐酸;
2.加石蕊,变红的是盐酸,变蓝的是氢氧化钠;
3.加硝酸银,产生白色沉淀,且很久变色的是盐酸,产生白色沉淀,后立即变黑的是氢氧化钠;
4.加氯化铁,产生红褐色沉淀的是氢氧化钠,没有现象的是盐酸;
5.加氯化铜,产生蓝色沉淀的是氢氧化钠,没有现象的是盐酸;
6.加氯化镁,产生白色沉淀的是氢氧化钠,没有现象的是盐酸;
7.加氯化铝,刚开始没有现象,后来产生沉淀的是氢氧化钠,一直没有现象的是盐酸;
8.加铁,产生气泡的是盐酸,没有现象的是氢氧化钠;
9.加锌,产生气泡的是盐酸,没有现象的是氢氧化钠;
10.用铂丝粘点溶液,在酒精灯上灼烧,出现黄色火焰的是氢氧化钠,没有现象的是盐酸.
利用桌面上的药品和用品实验“稀硫酸与氧化铜的反应”的性质
CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
实验现象：
黑色粉末逐渐消失,溶液呈蓝色
用稀盐酸鉴别碳酸钠粉末和氯化钠粉末
在2支试管中分别放入等量的氯化钠和碳酸钠，分别将稀盐酸加入两支试管中，装有氯化钠的试管无明显现象，装有碳酸钠的试管有气泡产生。
化学常见物质的颜色
（1）、固体的颜色：
1、红色固体：
铜，氧化铁Fe2O3，HgO；
2、绿色固体：
碱式碳酸铜Cu2（OH）2CO3
3、蓝色固体：
氢氧化铜，硫酸铜晶体；
4、紫黑色固体：
高锰酸钾KMnO4；
5、淡黄色固体：
硫磺
6、无色固体：
冰，干冰，金刚石；
7、银白色固体：
银，铁，镁，铝，汞等金属；
8、黑色固体：
铁粉，木炭，氧化铜，二氧化锰，四氧化三铁，（活性炭）；
9、红褐色固体：
氢氧化铁
磷（暗红色）
10、白色固体：
氯酸钾KClO3，氯化钾KCl，氯化钠NaCl，碳酸钠Na2CO3，氢氧化钠NaOH，氢氧化钙Ca（OH）2，碳酸钙，氧化钙CaO，无水硫酸铜CuSO4，五氧化二磷P2O5，氧化镁MgO
（二）、液体的颜色:
11、无色液体：
水，双氧水、无色酚酞试液;
12、蓝色溶液：
硫酸铜溶液，氯化铜溶液，硝酸铜溶液（含有铜离子）;
13、浅绿色：
硫酸亚铁溶液，氯化亚铁溶液，硝酸亚铁溶液（含有亚铁离子Fe2+）;
14、黄色溶液：
硫酸铁溶液，氯化铁溶液，硝酸铁溶液（含有铁离子Fe3+）；
15、紫红色溶液：
高锰酸钾溶液；
16、紫色溶液：
石蕊溶液。
（高锰酸钾溶液为紫红色）
（3）、气体的颜色：
17、红棕色气体：
二氧化氮；
18、黄绿色气体：
氯气；
19、无色气体：
氧气O2，氮气N2，氢气H2，甲烷CH4，二氧化碳CO2，一氧化碳CO（剧毒），二氧化硫，氯化氢气体等大多数气体。
20、三次淡蓝色：
（1）液态氧气是淡蓝色
（2）硫在空气中燃烧有微弱的淡蓝色火焰、
（3）氢气在空气中燃烧有淡蓝色火焰。
21、与铜元素有关的三种蓝色：
（1）硫酸铜晶体；
（2）氢氧化铜沉淀；
（3）硫酸铜溶液。
2、初中化学溶液的酸碱性：
1、显酸性的溶液：
酸溶液和某些盐溶液（硫酸氢钠、硫酸氢钾等）；
2、显碱性的溶液：
碱溶液和某些盐溶液（碳酸钠、碳酸氢钠等）；
3、显中性的溶液：
蒸馏水和大多数的盐溶液；
7.有毒的，气体：
CO
液体：
CH3OH；
固体：
NaNO2
CuSO4（可作杀菌剂
与熟石灰混合配成天蓝色的粘稠状物质——波尔多液）
▲注意：
具有刺激性气味的液体：
盐酸、硝酸、醋酸。
酒精为有特殊气体的液体。
具有刺激性气体的气体：
氨气NH3、SO2、氯化氢HCl（皆为无色）
化学物质的检验
（1）
、气体的检验：
１、氧气：
带火星的木条放入瓶中，若木条复燃，则是氧气．
２、氢气：
在玻璃尖嘴点燃气体，罩一干冷小烧杯，观察杯壁是否有水滴，往烧杯中倒入澄清的石灰水，若不变浑浊，则是氢气．
３、二氧化碳：
通入澄清的石灰水，若变浑浊则是二氧化碳．
4、氨气：
湿润的紫红色石蕊试纸，若试纸变蓝，则是氨气．
5、水蒸气：
通过无水硫酸铜，若白色固体变蓝，则含水蒸气．
（2）、离子的检验：
6、氢离子：
滴加紫色石蕊试液／加入锌粒；
7、氢氧根离子：
酚酞试液／硫酸铜溶液；
8、碳酸根离子：
稀盐酸和澄清的石灰水；
９、氯离子：
硝酸银溶液和稀硝酸，若产生白色沉淀，则是氯离子；
10、硫酸根离子：
硝酸钡溶液和稀硝酸／先滴加稀盐酸再滴入氯化钡；
11、铵根离子：
氢氧化钠溶液并加热，把湿润的红色石蕊试纸放在试管口；
12、铜离子：
滴加氢氧化钠溶液,若产生蓝色沉淀则是铜离子；
13、铁离子：
滴加氢氧化钠溶液，若产生红褐色沉淀则是铁离子
（三）
14、如何检验NaOH是否变质:
滴加稀盐酸，若产生气泡则变质；
15、检验生石灰中是否含有石灰石：
滴加稀盐酸，若产生气泡则含有石灰石；
16、检验NaOH中是否含有NaCl：
先滴加足量稀硝酸，再滴加AgNO3溶液，若产生白色沉淀，则含有NaCl。
17、检验三瓶试液分别是稀HNO3,稀HCl,稀H2SO4?
向三只试管中分别滴加Ba（NO3）2
溶液，若产生白色沉淀，则是稀H2SO4；
再分别滴加AgNO3溶液，若产生白色沉淀则是稀HCl，剩下的是稀HNO3；
18、淀粉：
加入碘溶液，若变蓝则含淀粉。
19、葡萄糖：
加入新制的氢氧化铜，若生成砖红色的氧化亚铜沉淀，就含葡萄糖。
常见混合物的重要成分
1、空气：
氮气（N2）78%和氧气（O2）22%
。
2、水煤气：
一氧化碳（CO）和氢气（H2）。
3、煤气：
一氧化碳（CO）。
4、天然气：
甲烷（CH4）。
5、石灰石/大理石：
（CaCO3）。
6、生铁/钢：
（Fe）含碳量决定
7、木炭/焦炭/炭黑/活性炭：
（C）。
8、铁锈：
（Fe2O3）
常见物质俗称
1、氯化钠（NaCl）：
食盐。
2、碳酸钠（Na2CO3）：
纯碱，苏打，口碱。
3、氢氧化钠（NaOH）：
火碱，烧碱，苛性钠。
4、氧化钙（CaO）：
生石灰。
5、氢氧化钙（Ca（OH）2）：
熟石灰，消石灰。
6、二氧化碳固体（CO2）：
干冰。
7、氢氯酸（HCl）的水溶液：
盐酸。
8、碱式碳酸铜（Cu2（OH）2CO3）：
铜绿。
9、硫酸铜晶体（CuSO4
.5H2O）：
蓝矾，胆矾。
10、甲烷（CH4）：
沼气。
11、乙醇（C2H5OH）：
酒精。
12、乙酸（CH3COOH）：
醋酸。
13、过氧化氢（H2O2）：
双氧水。
14、汞（Hg）：
水银。
15、碳酸氢钠（NaHCO3）：
小苏打
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