瑞友教育高考押题化学讲义Word文档下载推荐.docx
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B.SO3的质量m:
m甲=m丙>
2m乙
C.c(SO2)与c(O2)之比k:
k甲=k丙>
k乙
D.反应放出或吸收热量的数值Q:
Q甲=Q丙>
2Q乙
3、一定温度下,在3个体积均为1.0L的恒容密闭容器中发生反应:
2H2(g)+CO(g)
CH3OH(g),达平衡时。
下列说法正确的是
容器
温度/K
物质的起始浓度/mol∙L-1
物质的平衡浓度/mol∙L-1
c(H2)
c(CO)
c(CH3OH)
c(CH3OH)
Ⅰ
400
0.20
0.080
Ⅱ
0.40
Ⅲ
500
0.10
0.025
A.达到平衡时,容器Ⅰ中的反应物转化率比容器Ⅱ中的大
B.达平衡时,容器Ⅱ中c(H2)大于容器Ⅲ中c(H2)的两倍
C.达平衡时,容器Ⅲ中的正反应速率比容器Ⅰ中的小
D.该反应的正反应为放热反应
4、在一定温度下,甲、乙两个容积相等的恒容密闭容器中均发生如下反应:
3A(g)+B(g)
xC(g)+D(s),向甲中通入6molA和2molB,向乙中通入1.5molA、0.5molB、3molC和2molD,反应一段时间后都达到平衡,此时测得甲、乙两容器中C的体积分数都为0.2。
下列叙述中不正确的是
A.若平衡时,甲、乙两容器中A的物质的量相等,则x=4
B.平衡时,甲容器中A、B的转化率相等
C.平衡时,甲中A的体积分数为60%
D.若平衡时两容器中的压强不相等,则两容器中压强之比为8︰5
5、在10L恒容密闭容器中充入X(g)和Y(g),发生反应X(g)+Y(g)
M(g)+N(g),所得实验数据如下表:
实验编号
温度/℃
起始时物质的量/mol
平衡时物质的量/mol
n(X)
n(Y)
n(M)
①
700
0.090
②
800
③
0.30
a
④
900
0.15
b
A.实验①中,若5min时测得n(M)=0.050mol,则0至5min时间内,用N表示的平均反应速率v(N)=1.0×
10-2mol/(L·
min)
B.实验②中,该反应的平衡常数K=2.0
C.实验③中,达到平衡时,Y的转化率为40%
D.实验④中,达到平衡时,b>
0.060
二、有关电解质溶液
6、25℃下,几种酸的电离平衡常数如下表所示,则相关说法不正确的是
酸
醋酸
次氯酸
亚硝酸
电离常数
1.7×
10-5
3.0×
10-8
7.1×
10-4
A.pH相同的氯水和亚硝酸溶液中水电离的c(H+)相同
B.向氯水中滴加氢氧化钠溶液至中性:
c(Na+)=2c(ClO-)+c(HClO)
C.向漂白粉溶液中滴加H2SO3溶液可增强其漂白能力
D.pH相同的醋酸钠、次氯酸钠和亚硝酸钠溶液中,c(Na+)最大的是亚硝酸钠
7、部分弱酸的电离平衡常数如下表:
下列选项错误的是(多选)
弱酸
HCOOH
HCN
H2CO3
电离平衡常数(25℃)
Ka=1.77×
Ka=4.9×
10-10
Ka1=4.3×
10-7,Ka2=5.6×
10-11
A.2HCOOH+CO32-=2HCOO-+H2O+CO2↑
B.2CN-+H2O+CO2=2HCN+CO32-
C.等体积、等浓度的HCOONa和NaCN溶液中所含离子总数前者小于后者
D.中和等体积、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者小于后者
8、下列说法不正确的是(多选)
A.等物质的量浓度的NH4HSO4溶液和NaOH溶液等体积混合,溶液中各离子浓度大小关系为:
c(Na+)=c(SO42-)>
c(NH4+)>
c(H+)>
c(OH-)
B.25℃时,pH=9.25、浓度均为0.1mol/L的NH3·
H2O、NH4Cl混合溶液:
c(NH3·
H2O)+c(OH-)<
c(NH4+)+c(H+)
C.向0.10mol/LCH3COONa溶液中通HCl至中性:
c(Na+)>
c(Cl-)>
c(CH3COOH)
D.CH3COONa和CaCl2混合溶液:
c(Na+)+c(Ca2+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)+2c(Cl-)
9、下列说法正确的是
A.相同物质的量浓度的下列溶液①NH4Al(SO4)2、②NH4Cl、③CH3COONH4、④NH3·
H2O,c(NH4+)由大到小的顺序是:
①>
②>
③>
B.某溶液由水店里的c(H+)=1×
10-amol/L,若a>
7,则该溶液的pH一定为14-a
C.物质的量浓度相等的H2S和NaHS混合溶液:
c(Na+)=2c(S2-)+2c(HS-)+2c(H2S)
D.常温下,若0.1mol/LnaHY溶液的pH=4,则该溶液中粒子浓度关系为:
c(Na+)>
c(HY-)>
c(H2Y)>
c(Y2-)
10、
室温下,用相同浓度的NaOH溶液,分别滴定浓度均为0.1mol·
L-1的三种酸(HA、HB和HD)溶液,滴定的曲线如图所示,下列判断错误的是()
A.三种酸的电离常数关系:
Ka(HA)>
Ka(HB)>
Ka(HD)
B.滴定至P点时,溶液中:
c(B-)>
c(Na+)>
c(HB)>
c(H+)>
c(OH-)
C.pH=7时,三种溶液中:
c(A-)=c(B-)=c(D-)
D.当中和百分数达100%时,将三种溶液混合后:
c(HA)+c(HB)+c(HD)=c(OH-)-c(H+)
11、在某温度时,将nmol•L-1氨水滴入10mL1.0mol•L-1盐酸中,溶液pH和温度随加入氨水体积变化曲线如右图所示,下列有关说法正确的是
A.a点Kw=1.0×
10-14
B.水的电离程度:
b>
c>
a>
d
C.b点:
C(NH4+)>
C(Cl-)>
C(H+)>
C(OH-)
D.25℃时NH4Cl水解常数为
(n-1)×
10-7mol•L-1(用n表示)
12、
25℃时,有c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.1mol·
L-1的一组醋酸、醋酸钠混合溶液,溶液中c(CH3COOH)、c(CH3COO-)与pH的关系如图所示。
下列有关溶液中离子浓度关系的叙述不正确的是
A.由题给图示可求出25℃时醋酸的电离平衡常数Ka=10-4.75
B.W点所表示的溶液中:
c(Na+)+c(H+)=c(CH3COOH)+c(OH-)
C.pH=3.5的溶液中:
c(Na+)+c(H+)-c(OH-)+c(CH3COOH)=0.1mol·
L-1
D.向W点所表示的1.0L溶液中通入0.05molHCl气体(溶液体积变化可忽略):
c(H+)=c(CH3COOH)+c(OH-)
13、联氨(又称联肼,N2H4,无色液体)为二元弱碱,在水中的电离方式与氨相似,联氨第一步电离反应的平衡常数值为___________________(已知:
N2H4+H+
N2H5+的K=8.7×
107;
KW=1.0×
10-14)。
联氨与硫酸形成的酸式盐的化学式为。
14、碘及其化合物在合成杀菌剂、药物等方面具有广泛用途。
回答下列问题:
(1)大量的碘富集在海藻中,用水浸取后浓缩,再向浓缩液中加MnO2和H2SO4,即可得到I2,该反应的还原产物为________。
(2)上述浓缩液中主要含有I-、Cl-等离子,取一定量的浓缩液,向其中滴加AgNO3溶液,当
AgCl开始沉淀时,溶液中为________________,已知Ksp(AgCl)=1.8×
10-10,Ksp(AgI)=8.5×
10-17。
15、欲降低废水中重金属元素铬的毒性,可将Cr2O72﹣转化为Cr(OH)3沉淀除去,
已知在常温下:
Ksp[Fe(OH)2]=1×
10﹣15、Ksp[Fe(OH)3]=1×
10﹣38、Ksp[Cr(OH)3]=1×
10﹣23,当离子浓度在1×
10﹣5mol/L以下时认为该离子已经完全沉淀,请回答:
①相同温度下Fe(OH)3的溶解度Cr(OH)3的溶解度(填“>”、“<”或“=”)。
②浓度为0.1mol/L的Fe2+与10.0mol/LCr3+同时生成沉淀的pH范围是。
16、还原沉淀法是处理含铬(含Cr2O72-和CrO42-)工业废水的常用方法,过程如下:
CrO42-Cr2O72-Cr3+Cr(OH)3↓,
已知转化过程中反应为2CrO42-(aq)+2H+(aq)
Cr2O72-(aq)+H2O(l)。
转化后所得溶液中铬元素含量为28.6g/L,CrO42-有转化为Cr2O72-。
下列说法不正确的是()
A.若用绿矾(FeSO4·
7H2O)(M=278)作还原剂,处理1L废水,至少需要绿矾917.4g
B.溶液颜色保持不变,说明上述可逆反应达到平衡状态
C.常温下转换反应的平衡常数K=1×
1014,则转化后所得溶液的pH=6
D.常温下Ksp[Cr(OH)3]=1×
10-32,要使处理后废水中c(Cr3+)降至1×
10-5mol/L,应调溶液的pH=5
三、化学反应与能量
20、电化学原理在工业中有广泛应用。
(1)电解NO制备NH4NO3的工作原理如图所示。
为使电解产物全部转化为NH4NO3,需补充物质A。
A是_________,说清理由:
_________________________________。
(2)利用H2S废气制取氢气的方法可采用电化学法,该法制氢气过程的如示意图:
反应池中反应物的流向采用气、液逆流方式,其目的是_______________________,反应池中发生反应的化学方程式为_________________________________________,反应后的溶液进入电解池,电解总反应的离子方程式为_______________________。
四、有机化学
(一)有机物的命名
(二)有机物分子空间结构
(三)有机物分子不饱和度的应用
(四)有机物的同分异构
21、分子式为C4H8Cl2的有机物共有(不含立体异构)___________种。
22、分子式为C3H6O的有机物共有____________种。
(已知双键两端的碳上连有羟基不稳定)
23、分子式为C8H8O2的有机物(属于芳香酯或羧酸类化合物)共有__________种。
24、有机物H是B(HOCH2CH=CHCOOH与HCl加成后的产物)的同分异构体,且与B具有相同的官能团,则H的结构简式(含B)共有__________种,请列举一例___________。
25、S是A(C7H10)的一种同分异构体,分子中没有环状结构,S的核子共振氢谱有三个峰,峰面积之比为6︰3︰1,则S的结构简式为_____________________(写出一种即可)。
(五)有机物聚合反应
26、可降解聚合物P的合成路线如下:
已知:
(1)A的含氧官能团名称是。
(2)羧酸a的电离方程是。
(3)B→C的化学方程式是。
(4)化合物D苯环上的一氯代物有2中,D的结构简式是。
(5)E→F中反应①和②的反应类型分别是。
(6)F的结构简式是。
(7)聚合物P的结构简式是。
27、一种联合生产树脂(X)和香料(Y)的合成路线设计如下:
①A是一种烃的含氧衍生物,其相对分子质量小于100,碳、氢元素质量分数之和为82.98%.
(1)
中的官能团名称为
(2)写出结构简式:
A ,G
(3)写出B与E反应生成F的反应类型 ;
由F生成G的反应类型。
(4)H生成Y的化学方程式为
(5)C与银氨溶液反应的化学方程式为
(6)Y与NaOH溶液加热条件下反应的化学方程式为
(7)尿素(
)氮原子上的氢原子可以像A上的氢原子一样与C发生加成反应,再缩聚成高分子化合物.写出尿素与C在一定条件下生成线性高分子化合物的化学方程式
(8)H的同分异构体中,能同时满足如下条件的有机物结构简式为 .
①可发生银镜反应
②只含有一个环状结构且可使FeCl3溶液显紫色
③分子中有4种不同化学环境的氢,且个数比为3:
2:
1(不考虑立体异构).
(六)有机反应条件的选择和反应路径的选择
28、芳香族化合物X和Y都是从樟脑科植物中提取的香料。
X可按下列路线合成Y。
(1)X的官能团名称为__________________。
(2)Y的结构简式为_____________________。
(3)D+G→Y的有机反应类型为__________________。
(4)下列物质不能与D反应的是_________(选填序号)。
a.金属钠b.氢溴酸c.碳酸钠溶液d.乙酸
(5)写出下列反应方程式:
X→G的第①步反应________________________________________。
E→F_____________________________________________________。
(6)G有多种同分异构体,写出同时满足下列条件的G的所有同分异构体的结构简式____________________________________________________________。
i.能发生银镜反应ii.能发生水解反应iii.苯环上只有一个取代基
(7)G的一种同分异构体H的结构简式为
,写出以
为有机原料,制取H的合成路线(可任选无机原料)。
29、化合物H是合成抗心律失常药物决奈达隆的一种中间体,可通过以下方法合成:
(1)D中的含氧官能团名称为________(写两种)。
(2)F→G的反应类型为________。
(3)写出同时满足下列条件的C的一种同分异构体的结构简式________。
①能发生银镜反应;
②能发生水解反应,其水解产物之一能与FeCl3溶液发生显色反应;
③分子中只有4种不同化学环境的氢。
(4)E经还原得到F。
E的分子是为C14H17O3N,写出E的结构简式________。
请以甲苯和(CH3CO)2O为原料制备
,写出相应的合成路线流程图(无机试剂任用,合成路线流程图示例见本题题干)。
瑞友教育化学高考押题班——备考笔记