北京昌平初三上学期期末化学试题及答案word版.docx
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北京昌平初三上学期期末化学试题及答案word版
2015-2016年北京昌平初三上学期期末化学试题及答案
昌平区2015-2016学年第一学期初三年级期末质量抽测
化学试卷2016.1
可能用到的相对原子质量
H1C12O16Na23Al27S32Cl35.5Fe56
第一部分选择题(共20分)
(每小题只有1个选项符合题意。
每小题1分)
1.下列气体中,能供给动植物呼吸的是
A.H2B.O2C.N2D.CO2
2.地壳中含量最多的金属元素是
A.氧B.硅C.铝D.铁
3.下列变化中,属于化学变化的是
A.蜡烛燃烧B.冰雪融化C.香水挥发D.干冰升华
4.右图为空气成分示意图(按体积计算),其中“a”代表的是
A.氮气B.氧气
C.二氧化碳D.稀有气体
5.下列物质在氧气中燃烧,火星四射,有黑色固体生成的是
A.红磷B.木炭C.甲烷D.铁丝
6.下列属于纯净物的是
A.加铁酱油B.干冰C.矿泉水D.果汁
7.下列物质放入水中,能形成溶液的是
A.面粉B.牛奶C.白糖D.植物油
8.下列物质的主要成分属于氧化物的是
A.钻石(C)B.水晶(SiO2)C.食盐(NaCl)D.钟乳石(CaCO3)
9.碳、氢两种元素的本质区别是
A.质子数不同B.电子数不同C.中子数不同D.最外层电子数不同
10.下列微粒中,能够保持氧气化学性质的是
A.OB.O2-C.O2D.H2O
11.下列生活中的做法,不利于节约用水的是
A.用淘米水浇花B.隔夜的白开水直接倒掉
C.用洗过衣服的水冲马桶D.洗手用肥皂时暂时关闭水龙头
12.吸烟有害健康,烟气中含有的一种有毒气体是
A.氮气B.氧气C.一氧化碳D.二氧化碳
13.水果散发出诱人的香味,你能闻到香味的原因是
A.分子在不断运动B.分子的质量很小
C.分子之间有间隔D.分子的体积很小
14.下列化学用语中,正确的是
A.2个氧分子:
2OB.氧化钠:
NaO
C.一氧化碳:
CoD.3个钠离子:
3Na+
15.下列实验操作正确的是
A.取用固体粉末
B.倾倒液体
C.加热液体
D.过滤
16.已知一种碳原子可用于测定文物的年代,该原子的原子核内含有6个质子和8个中子,则核外电子数为
A.2B.6C.8D.14
17.下列操作中,能鉴别空气、氧气和氮气3瓶气体的是
A.观察气体颜色B.倒入澄清石灰水
C.闻气体的气味D.插入燃着的木条
18.a、b两种物质的溶解度曲线如右图所示。
下列说法中,不正确的是
A.15℃时,a、b的溶解度均为20g
B.加水或升温均可使b的饱和溶液变为不饱和溶液
C.将30℃时a的饱和溶液降温至15℃,溶质的质量分数不变
D.分别向100g水中加入20ga和b,升温至30℃,所得溶液
均为饱和溶液
19.某同学在开放性科学实践活动课中,利用右图装置做了“空瓶生烟”的化学小魔术。
操作步骤如下:
盛有一定量浓盐酸
的注射器
(1)将软塑料瓶中充满氨气,用胶塞塞紧。
(2)用注射器取一定量的浓盐酸。
充满氨气的软塑料瓶
(3)把注射器针头穿过胶塞,缓缓向瓶中注入浓盐酸,
观察到空瓶中产生浓浓的白烟,发生反应的化学方程式为
NH3+HClNH4Cl。
下列有关说法中,正确的是
NH4Cl为白色固体
该反应属于分解反应
会观察到软塑料瓶变瘪的现象
A.
B.
C.
D.
Na3AlF6
20.电解熔融Al2O3冶炼铝,化学方程式为2Al2O3
4Al+3O2↑,右图表示一定质量的Al2O3和Na3AlF6固体混合物受热过程中,某变量y随时间的变化趋势。
纵坐标表示的是
A.生成O2的质量
B.固体中Na3AlF6的质量
C.固体中氧元素的质量
D.固体中铝元素的质量分数
第二部分非选择题(共60分)
〖生活现象解释〗
下面图画记录了中国消防博物馆。
古代厅—徽派防火墙
近现代厅—灭火器
防火防灾体验馆
AB
CD
常见的防火安全标志
火灾时,穿过浓烟
请结合图画回答21~24题。
21.(1分)古代厅。
与中华民族五千年文明相比,人类用火、防火的历史则更为久远。
依据灭火原理,徽派防火墙(又叫马头墙,能阻止火灾蔓延)的主要作用是______。
22.(2分)近现代厅。
明国时期,化学灭火剂由外埠引入使用,消防工业兴起并逐步兴盛。
(1)气体灭火剂—七氟丙烷化学式为CF3CFHCF3,所含元素种类有种。
(2)固体灭火剂—BC干粉灭火剂,它的主要原料是NaHCO3,灭火过程中生成的CO2能起到灭火作用,这是由于CO2具有的性质。
23.(2分)防火防灾体验馆。
通过场景模拟,使我们了解并掌握基础的消防安全知识和应急处置技能。
(1)常见的防火安全标志中,表示禁止燃放鞭炮的是______(填字母序号)。
(2)火灾时,穿过浓烟的正确做法是______。
24.(3分)防火灭火大讲堂。
(1)物质X是一种重要的阻燃剂。
工业上用三氧化二锑(Sb2O3)生产X的化学方程式为:
Sb2O3+2H2O2X+2H2O。
根据质量守恒定律,推断X的化学式为______。
(2)固体Al(OH)3高温分解生成固体Al2O3和H2O,请依据反应原理分析选择Al(OH)3作为阻燃剂的原因是________。
依据化学式Al(OH)3计算出的相对分子质量为78,计算式为。
25.(2分)人们的生产生活离不开能源。
(1)目前人们使用的燃料大多来自化石燃料,如、石油、天然气等。
(2)开发和利用新能源是解决能源问题的重要途径。
下列属于新能源的是
(填字母序号)。
A.潮汐能B.太阳能C.风能D.石油
26.(3分)碳元素是组成许多物质的基本元素。
(1)在元素周期表中,碳元素的信息如右图所示,碳元素的
相对原子质量为。
(2)坚硬无比的金刚石,柔软易碎的石墨,还有神秘的石墨烯(C60)都是由碳元素组成的(填“单质”或“化合物”)。
(3)CO和CO2是组成元素相同的两种物质,它们的性质有很大的差异,其原因是。
27.(4分)水是一种重要的资源。
(1)电解水实验揭示了水的组成。
右图实验中得到氢气的
试管是(填“1”或“2”)。
反应的化学方程式
为。
(2)自来水厂净水过程中用到活性炭,其主要作用是。
(3)水变成水蒸气的过程中,不发生变化的是(填字母序号)。
A.物质种类B.分子质量C.分子种类D.分子间隔
28.(4分)超市中接触到下列用品。
(1)喝牛奶可以补钙,这里的“钙”指的是(填“分子”“原子”或“元素”)。
(2)饮料的果味大多来自酯类。
丁酸乙酯(C6H12O2)是无色具有菠萝香味的液体,常用作食品、饮料的调香剂。
丁酸乙酯分子中碳、氧原子的个数比是。
(3)右图为市场上出售的一种加碘低钠盐的相关说明。
碘酸钾(KIO3)中碘元素(I)的化合价为,如果一个人每天摄入5g加碘低钠盐,则每天摄入钠元素的质量约g。
(计算结果精确到0.1)
〖科普阅读理解〗
29.(5分)阅读下面科普短文(材料来源:
好搜百科—水垢)。
烧水壶用久了内壁会出现一层白色水垢,这是为什么呢?
含有较多钙、镁化合物等矿物质的水叫做硬水。
河水、湖水或者井水经过沉降,除去泥沙,消毒杀菌后得到的自来水也是硬水。
水烧开后,一部分水蒸发了,本来不好溶解的硫酸钙(CaSO4)沉淀下来。
原来溶解的碳酸氢钙【Ca(HCO3)2】和碳酸氢镁【Mg(HCO3)2】,在沸腾的水里分解,变成难溶解的碳酸钙(CaCO3)和氢氧化镁【Mg(OH)2】也沉淀下来,有时也会生成碳酸镁(MgCO3)。
这样就形成了水垢。
水壶里长了水垢,不容易传热,浪费能源。
对于工厂供暖供汽用的大锅炉水垢的危害远不止于此。
锅炉每小时烧干几吨水,要送出好几吨蒸汽,据试验,一吨河水里大约有1.6公斤矿物质,而一吨井水里的矿物质高达30公斤左右。
大锅炉里结了水垢,锅炉钢板挨不着水,水不易烧开,若水垢出现裂缝,水会渗漏到高温的钢板上,急剧蒸发,造成锅炉内压力猛增,就会发生爆炸。
因此,在工厂里,往往在水里加入适量的碳酸钠(俗名苏打),使水中的钙镁化合物变成沉淀除去,硬水就变成了软水。
使硬水通过离子交换树脂,也能得到软水。
家里的水壶、暖水瓶里长了水垢,怎么清除干净呢?
可以在水壶里倒些市售的柠檬酸除垢剂,或者加入食醋,在火上温热一下,只见水垢上放出密密麻麻的小气泡,水垢便迅速溶解了。
依据文章内容,回答下列问题。
(1)水垢中的CaCO3是由转化生成的。
(2)水垢的危害有。
(3)生活中常用来区分硬水和软水。
(4)硬水软化的方法有(至少答出2种)。
(5)食醋可除水垢,主要利用食醋中含有乙酸的酸性。
乙酸可用成HAC表示,它的
组成及化学性质与盐酸(HCl)相似,则食醋与水垢中CaCO3反应的化学方程式为。
〖生产实际分析〗
30.(3分)氯酸钾(KClO3)可用于生产火柴、烟花等,工业制备的主要流程如下:
过量KCl,降至室温
NaClO3溶液
KClO3晶体
溶液A
(含NaCl等)
氢气
80℃,通电
Ⅰ
NaCl溶液
Ⅱ
已知:
80℃时,氯化钠的溶解度为38.4g,且KCl、KClO3均易溶于水。
(1)生产中所需的NaCl溶液是在80℃时,按每100g水中加入35gNaCl配制而成,该溶液是(填“饱和”或“不饱和”)溶液。
(2)
洁净的气体
进入烟囱
溶液A中除NaCl外,一定存在的溶质是________。
燃煤产生
的气体
CaCO3
CaO
SO2
31.(3分)右图是某燃煤发电厂处理废气的装置示意图。
CaSO3
氧气
除尘
(1)使用此废气处理装置,可减少的排放。
CaSO4
(2)加入CaCO3的目的是将SO2转化为。
(3)废气处理过程中,化合价发生改变的元素是。
〖物质组成和变化分析〗
32.(5分)甲、乙、丙、丁4种常见物质,由氢、碳、氧、钙4种元素中的2种组成。
(1)甲是一种比较清洁的可燃气体,是相对分子质量最小的有机化合物,它燃烧的化学反应方程式为。
(2)乙是一种氧化物,遇水放出大量的热,乙的化学式为。
(3)丙能使澄清的石灰水变浑浊,用化学方程式解释其原因。
(4)丁与氧气在点燃条件下反应,其微观示意图如下,请在方框中补全相应微粒的图示。
若16g氧气参加反应,则生成物的质量为g。
点燃
〖基本实验〗
33.(4分)同学们做了如下实验。
小资料:
白磷的着火点为40℃;
红磷的着火点为240℃。
80℃热水
铜片
白磷
白磷
红磷
A.实验室制氧气B.研究燃烧条件
(1)A中反应的化学方程式为。
用带火星的木条检验氧气时,可观察到的现象是。
(2)B中白磷燃烧的化学方程式为。
能证明可燃物燃烧必须要达到一定温度
的实验现象是。
34.(2分)右图用于研究CO2密度大于空气且能与水反应的性质,其中①、④为用紫色石蕊溶液润湿的棉球,②、③为用石蕊溶液染成紫色的干燥棉球。
(1)实验中观察到的现象是。
(2)写出CO2和水反应的化学方程式。
35.(4分)配制100g溶质的质量分数为16%的氯化钠溶液,实验操作如下:
(1)称量氯化钠固体的质量:
所选砝码为、游码的示数为。
(2)量取水的体积:
用量筒量取mL水(ρ水≈1g/cm3)。
(3)溶解:
用到的玻璃仪器是。
(4)装瓶、贴标签:
在右图的标签中填上相应的内容。
〖实验原理分析〗
36.(4分)利用下图装置进行实验,A、B瓶容积均为500mL。
实验前K1、K2、K3均已关闭。
装置内容
【实验1】制备气体
【实验2】测定气体含量
K1K2K3
AB
Ⅰ.打开K1、K2和K3,用注射器向盛有大理石的A中注入稀盐酸,关闭K1。
Ⅱ.收集气体。
Ⅰ.A中为用排水法收集的O2,其中水100mL。
B中装满水。
向A中放入燃着的红磷
(足量),充分反应。
Ⅱ.待装置冷却到室温后,
打开K2和K3。
(1)检查装置气密性:
保持K1关闭,打开K2、K3,向B中加水至液面浸没下端导管口,用手捂住A瓶外壁,说明装置的左侧气密性良好的现象是。
(2)实验1中,大理石与稀盐酸反应的化学方程式为。
步骤Ⅱ收集气体一段时间后,用燃着的木条放在K3上方的导管口处,木条熄灭。
上述操作的目的是。
(3)实验2中,当B中液面不再变化时,测得B中减少了320mL水,则A中O2的体积分数约为%。
〖科学探究〗
37.(5分)同学们应用数字化实验探究外界条件对双氧水分解速率的影响。
实验装置如下:
数字采集系统
抽滤瓶
【进行实验】
序号
主要实验步骤
装置内压强—时间图像
实
验
1
气
体
压
强
/KPa
1号抽滤瓶中不加任何试剂,
2号抽滤瓶中加入0.2gMnO2粉末,
3号抽滤瓶中加入0.2gFeCl3粉末。
用三支分液漏斗分别加入15mL4%的H2O2溶液。
无催化剂
催化剂:
FeCl3
催化剂:
MnO2
时间/s
0100200
120
110
100
实
验
2
气
体
压
强
/KPa
三个抽滤瓶中分别加入0.2gFeCl3粉末。
分别用1号分液漏斗加入15mL2%的H2O2溶液;用2号分液漏斗加入15mL4%的H2O2溶液;用3号分液漏斗加入15mL6%的H2O2溶液。
150
140
130
120
110
100
2%的H2O2溶液
6%的H2O2溶液
4%的H2O2溶液
时间/s
0204060
实
验
3
气
体
压
强
/KPa
三个抽滤瓶中分别加入0.2gFeCl3粉末,分别放入装有10℃、20℃、40℃水的水槽中。
用三支分液漏斗分别加入15mL4%的H2O2溶液。
40℃
10℃
20℃
180
160
140
120
100
时间/s
02040
【解释与结论】
(1)实验1的2号抽滤瓶中反应的化学方程式为。
(2)某同学得到“不同催化剂的催化效果不同”的结论,他的依据是。
(3)通过上述实验得到:
影响该反应速率的外界因素有。
【反思与评价】
(4)经过多次实验,有的同学对比实验1的3号瓶、实验2的2号瓶中同为40s时的
气体压强,发现存在较大的差异,可能的原因是。
〖实际应用定量分析〗
高温
38.(4分)工业上用一氧化碳在高温下还原氧化铁(Fe2O3)来冶炼铁,其化学方程式为:
Fe2O3+3CO2Fe+3CO2。
某炼铁厂,购进200t含氧化铁质量分数为80%的某种矿石。
请计算:
(1)200t矿石中含氧化铁的质量为。
(2)杂质不参加反应,理论上可以炼出纯铁的质量是多少吨?
昌平区2015—2016学年第一学期初三年级期末质量抽测
化学试卷参考答案及评分标准2016.1
第一部分选择题
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
B
C
A
A
D
B
C
B
A
C
题号
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
答案
B
C
A
D
A
B
D
D
B
D
第二部分非选择题
21.(1分)隔离可燃物
22.(2分,每空1分)
(1)3
(2)本身不燃烧,也不支持燃烧
23.(2分,每空1分)
(1)C
(2)用浸湿的毛巾捂住口鼻,弯腰低姿前行,向安全出口方向逃生。
24.(3分,每空1分)
(1)Sb2O5
(2)氢氧化铝受热分解时吸收热量、生成水蒸气稀释氧气、生成的氧化铝覆盖在
燃烧物表面,使可燃物与氧气隔绝。
27+(16+1)×3(答案合理给分)
25.(2分,每空1分)
(1)煤
(2)ABC
26.(3分,每空1分)
(1)12.01
(2)单质(3)两者分子构成不同(答案合理给分)
27.(4分,每空1分)
(1)12H2O
2H2↑+O2↑
(2)吸附(3)ABC
28.(4分,每空1分)
(1)元素
(2)3:
1(3)+51.4
29.(5分,每空1分)
(1)Ca(HCO3)2
(2)不容易传热,浪费能源;可能导致锅炉爆炸。
(3)肥皂水
(4)加入碳酸钠;通过离子交换树脂;煮沸。
(答案合理给分)
(5)CaCO3+2HAC===Ca(AC)2+CO2↑+H2O
30.(3分,每空1分,最后一空0、1、2分)
(1)不饱和
(2)KCl、KClO3
31.(3分,每空1分)
(1)粉尘、SO2
(2)CaSO3(3)氧、硫
32.(5分,每空1分)
(1)CH4+2O2
CO2+2H2O
(2)CaO
(3)CO2+Ca(OH)2===CaCO3↓+H2O
(4)
44
33.(4分,每空1分)
点燃
(1)2KMnO4
K2MnO4+MnO2+O2↑木条复燃
(2)4P+5O2=======2P2O5铜片上的白磷燃烧,红磷不燃烧
34.(2分,每空1分)
(1)④比①先变红,②、③不变红
(2)CO2+H2O===H2CO3
35.(4分,每空1分)
(1)10g5g1.0g
(2)84
(3)烧杯、玻璃棒(4)
36.(4分,每空1分)
(1)B中导管口有气泡冒出
(2)CaCO3+2HCl===CaCl2+CO2↑+H2O验证B中充满气体CO2
(3)80
37.(5分,每空1分,(3)0、1、2分)
MnO2
【解释与结论】
(1)2H2O2=====2H2O+O2↑
(2)实验1中2、3号瓶曲线不同
(3)催化剂种类、反应物浓度、温度
【反思与评价】
(4)实验温度不同
38.(4分)
【解】
(1)200t×80%=160t……………………1分
(2)
高温
设:
理论上可以炼出纯铁的质量为x。
Fe2O3+3CO2Fe+3CO2
160112
160tx……………………1分
……………………1分
x
112t……………………1分
答:
理论上可以炼出纯铁的质量为112t。