高考赢在微点高考复习顶层设计全套课件学案高届高级化学配餐作业2.docx

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高考赢在微点高考复习顶层设计全套课件学案高届高级化学配餐作业2

配餐作业

（二）　物质的量在化学实验中的应用

►►见学生用书P359

1.美国UNC化学教授ThomasJ.Meyer等研发了环境友好、完全型的“绿色”引爆炸药,其中一种可表示为Na2R,它保存在水中可以失去活性,爆炸后不会产生危害性残留物。

已知10mLNa2R溶液含Na＋的数目为N,该Na2R溶液的物质的量浓度为（　　）

A.N×10－2mol·L－1

B.mol·L－1

C.mol·L－1

D.mol·L－1

解析　10mLNa2R溶液中含Na＋的数目为N,Na2R的物质的量＝mol,c（Na2R）＝mol÷0.01L＝mol·L－1。

答案　B

2.硫酸铜水溶液呈酸性,属保护性无机杀菌剂,对人畜比较安全,其与石灰乳混合可得“波尔多液”。

实验室里需用480mL0.10mol·L－1的硫酸铜溶液,则应选用的容量瓶规格和称取溶质的质量分别为（　　）

A.480mL容量瓶,称取7.68g硫酸铜

B.480mL容量瓶,称取12.0g胆矾

C.500mL容量瓶,称取9.00g硫酸铜

D.500mL容量瓶,称取12.5g胆矾

解析　配制溶液没有480mL容量瓶应选500mL容量瓶,500mL溶液对应的胆矾质量为12.5g。

答案　D

3.（2018·江苏徐州）下列关于0.2mol·L－1Ba（NO3）2溶液的说法中,正确的是（　　）

A.溶液中含有的阴、阳离子总数为0.6mol

B.在0.5L该溶液中,Ba2＋的浓度为0.1mol·L－1

C.在500mL该溶液中,含有0.2molNO

D.取1L该溶液稀释到10L时,NO的浓度为0.02mol·L－1

解析　由于缺少溶液体积,无法计算硝酸钡的物质的量,也就不能求出阴、阳离子总数,故A项错误;c（Ba2＋）＝c[Ba（NO3）2]＝0.2mol·L－1,c（Ba2＋）＝0.2mol·L－1,不随溶液体积而发生变化,故B项错误;n（NO）＝2c[Ba（NO3）2]·V＝2×0.2mol·L－1×0.5L＝0.2mol,故C项正确;0.2mol·L－1Ba（NO3）2溶液中NO的浓度为0.4mol·L－1,取1L该溶液稀释到10L时,稀释过程中溶质的物质的量不变,c（NO）＝＝0.04mol·L－1,故D项错误。

答案　C

4.取100mL0.3mol·L－1和300mL0.25mol·L－1的硫酸注入500mL容量瓶中,加水稀释至刻度线,该混合溶液中H＋的物质的量浓度是（　　）

A.0.21mol·L－1B.0.42mol·L－1

C.0.56mol·L－1D.0.26mol·L－1

解析　容量瓶中H2SO4溶液的H＋物质的量为n（H＋）＝（0.1L×0.3mol·L－1＋0.3L×0.25mol·L－1）×2＝0.21mol,所以c（H＋）＝＝0.42mol·L－1。

答案　B

5.VL浓度为0.5mol·L－1的盐酸,欲使其浓度增大1倍,采取的措施合理的是（　　）

A.通入标准状况下的HCl气体11.2VL

B.加入10mol·L－1的盐酸0.1VL,再稀释至1.5VL

C.将溶液加热浓缩到0.5VL

D.加入VL1.5mol·L－1的盐酸混合均匀

解析　A项,通入HCl气体后溶液的体积会发生变化,若溶液体积不变时所给数据是合理的,该项不合理;C项,盐酸具有挥发性,加热浓缩会导致HCl挥发,该项不合理;D项,不同浓度盐酸混合时,混合后溶液的体积不能用两溶液的体积加和,该项不合理。

答案　B

6.（2018·福建厦门外国语学校）将质量分数为a%、物质的量浓度为c1mol·L－1的稀H2SO4蒸发掉一定量的水,使其质量分数变为2a%,此时溶液中溶质的物质的量浓度为c2mol·L－1。

则c1和c2的关系是（　　）

A.c1＝2c2B.c2＜2c1

C.c2＞2c1D.c2＝2c1

解析　由c＝可知,＝＝,由于ρ1＜ρ2,所以c2＞2c1。

答案　C

7.（2018·湖北黄冈）若20g密度为ρg·cm－3的Ca（NO3）2溶液中含有2gCa2＋,则溶液中NO的物质的量浓度为（　　）

A.5ρmol·L－1B.2.5ρmol·L－1

C.mol·L－1D.mol·L－1

解析　该硝酸钙溶液的体积V＝＝＝L,2gCa2＋的物质的量n（Ca2＋）＝＝0.05mol,根据化学式Ca（NO3）2可知,n（NO）＝2n（Ca2＋）＝0.05mol×2＝0.1mol,NO的物质的量浓度c（NO）＝＝5ρmol·L－1,A项正确。

答案　A

8.（2018·郴州质检）某磁黄铁矿的主要成分是FexS（S为－2价）,既含有Fe2＋又含有Fe3＋。

将一定量的该磁黄铁矿与100mL的盐酸恰好完全反应（注：

矿石中其他成分不与盐酸反应）,生成硫单质2.4g、FeCl20.425mol和一定量的H2S气体,且溶液中无Fe3＋。

则下列说法正确的是（　　）

A.100mL的盐酸中HCl物质的量浓度为7.5mol/L

B.生成的H2S气体在标准状况下的体积为2.24L

C.该磁黄铁矿中FexS的x＝0.85

D.该磁黄铁矿FexS中,Fe2＋与Fe3＋的物质的量之比为3∶1

解析　根据题给信息知,将一定量的该磁黄铁矿与100mL的盐酸恰好完全反应,生成FeCl20.425mol,根据氯原子守恒知,HCl的物质的量为0.85mol,100mL的盐酸中HCl物质的量浓度为8.5mol/L,A项错误;根据铁原子守恒知,磁黄铁矿中铁的物质的量为0.425mol,硫单质是由反应2Fe3＋＋S2－===2Fe2＋＋S生成的,生成硫单质2.4g,物质的量为0.075mol,则磁黄铁矿中＋3价铁的物质的量为0.15mol,＋2价铁的物质的量为0.275mol,根据化合价规则知,原磁黄铁矿中－2价硫的物质的量为0.5mol,根据硫原子守恒知,生成H2S的物质的量为0.425mol,标准状况下的体积为9.52L,B项错误;根据上述分析,该磁黄铁矿中FexS的x＝0.85,C项正确;该磁黄铁矿FexS中,Fe2＋与Fe3＋的物质的量之比为11∶6,D项错误。

答案　C

9.（2018·山东淄博一中）36.5gHCl气体溶解在1L水中（水的密度近似为1g·cm－3）,所得溶液的密度为ρg·cm－3,质量分数为w,物质的量浓度为c,NA表示阿伏加德罗常数的数值,则下列叙述中正确的是（　　）

A.所得溶液的物质的量浓度c＝1mol·L－1

B.所得溶液中含有NA个HCl分子

C.36.5gHCl气体占有的体积为22.4L

D.所得溶液的溶质质量分数w＝×100%

解析　c＝＝mol·L－1,A项错误;HCl气体溶于水后完全电离出H＋和Cl－,溶液中不存在HCl分子,B项错误;36.5gHCl气体在标准状况下的体积才为22.4L,C项错误;设溶液体积VL,则w＝＝×100%,D项正确。

答案　D

10.（2018·河北张家口四校联考）将2aLAl2（SO4）3和（NH4）2SO4的混合溶液分为两等份,其中一份加入bmolBaCl2,恰好使溶液中的SO完全沉淀;另一份加入足量强碱并加热可得到cmolNH3气体,则原混合溶液中的Al3＋浓度（mol·L－1）为（　　）

A.B.

C.D.

解析　向aL混合溶液中加入bmolBaCl2,恰好使溶液中的SO完全沉淀,则

SO　＋　Ba2＋===BaSO4↓

bmolbmol

c（SO）＝＝mol·L－1

向aL混合溶液中加入足量强碱并加热可得到cmolNH3,则

NH＋OH－NH3↑＋H2O

cmolcmol

c（NH）＝＝mol·L－1

又知溶液不显电性,设原溶液中的Al3＋浓度为x,由电荷守恒可得x×3＋mol·L－1×1＝mol·L－1×2,解得x＝mol·L－1,故C项正确。

答案　C

11.将24.0gNaOH固体溶于水配成100mL溶液,其密度为1.20g·mL－1,试计算：

（1）该溶液中NaOH的物质的量浓度为________。

（2）该溶液中NaOH的质量分数为________。

（3）从该溶液中取出10mL,其中NaOH的物质的量浓度为________,NaOH的质量分数为________,溶液的密度为________,含NaOH的质量为________,含NaOH的物质的量为________。

（4）将取出的10mL溶液加水稀释至100mL,稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为________。

解析　

（1）24.0gNaOH的物质的量为24.0g/40g·mol－1＝0.60mol,所以其物质的量浓度为c（NaOH）＝＝6.0mol·L－1。

（2）100mLNaOH溶液的质量为100mL×1.20g·mL－1＝120g;所以NaOH的质量分数为×100%＝20%。

（3）由于整个溶液的每处都是均匀的,所以这10mL溶液的浓度与原100mL溶液相比,NaOH的质量分数和溶液的物质的量浓度以及溶液的密度都是相同的,但NaOH的质量和物质的量均将变为原来的1/10。

（4）这10mLNaOH溶液的物质的量浓度为6.0mol·L－1,稀释到100mL以后,NaOH的物质的量浓度缩小到原来的1/10,即6.0mol·L－1÷10＝0.60mol·L－1。

答案　

（1）6.0mol·L－1　

（2）20%　

（3）6.0mol·L－1　20%　1.20g·mL－1　2.40g　0.060mol　（4）0.60mol·L－1

12.在花瓶中加入“鲜花保鲜剂”可延长鲜花的寿命。

下表是1L“鲜花保鲜剂”的成分,阅读后回答下列问题：

成分

质量/g

摩尔质量/（g·mol－1）

蔗糖

50.00

342

硫酸钾

0.50

174

阿司匹林

0.35

180

高锰酸钾

0.50

158

硝酸银

0.04

170

（1）“鲜花保鲜剂”中物质的量浓度最大的成分是________（填写名称）。

（2）“鲜花保鲜剂”中K＋的物质的量浓度为（阿司匹林中不含

K＋）__________________（只要求写表达式,不需计算）mol·L－1。

（3）下图所示的仪器中,在配制“鲜花保鲜剂”溶液时肯定不需要的是________（填字母）,还缺少的仪器有________________（填仪器名称）。

（4）配制过程中,下列操作对配制结果没有影响的是________（双选;填选项字母）。

A.容量瓶在使用前未干燥,里面有少量蒸馏水

B.定容时仰视液面

C.容量瓶在使用前刚刚配制完一定物质的量浓度的NaCl溶液而未洗净

D.定容摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线,但未做任何处理

（5）欲确定“鲜花保鲜剂”中硝酸银的浓度,则加入的试剂中应含有________（填化学符号）。

解析　通过n＝m÷M可以计算1L“鲜花保鲜剂”中含有的各种成分的物质的量,会得到其中含有的蔗糖的物质的量最大,故其浓度最大。

（2）“鲜花保鲜剂”中K＋的物质的量为n（K＋）＝2n（K2SO4）＋n（KMnO4）＝mol,所以c（K＋）＝mol·L－1。

（3）配制一定浓度的溶液必需的仪器：

烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶,故答案为a、c,还缺少的仪器有托盘天平、烧杯、玻璃棒。

（4）容量瓶在使用前未干燥,里面有少量蒸馏水,对溶液的浓度不产生任何影响,A项正