届山东省济南市章丘区高三模拟联考理综化学试题解析版.docx

届山东省济南市章丘区高三模拟联考理综化学试题解析版.docx

《届山东省济南市章丘区高三模拟联考理综化学试题解析版.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《届山东省济南市章丘区高三模拟联考理综化学试题解析版.docx（13页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。

届山东省济南市章丘区高三模拟联考理综化学试题解析版

山东省济南市章丘区2018届高三3月模拟联考理综化学试题

可能用到的相对原子质量：

H1O16Ga70As75

1.中华诗句华丽优美且富含哲理,古人常将化学知识融入诗句中。

以下诗句包含化学变化的是

A.夜来风雨声，花落知多少

B.女娲炼石补天处,石破天惊逗秋雨

C.千淘万漉虽辛苦,吹尽狂沙始到佥

D.水声冰下咽,沙路雪中平

【答案】B

【解析】A、风声雨声，花落下来都是物理变化，选项A错误；B、碳酸钙加热分解生成氧化钙，氧化钙与水反应生成熟石灰为化学变化，选项B正确；C、沙里淘金属于物理变化，选项C错误；D、雪把沙路填平，水流的声音被浮冰掩盖，属于物理变化选项D错误。

答案选B。

2.家用液化气的主要成分为丙烷、丙烯、丁烷和丁烯,下列说法不正确的是

A.可用溴水来鉴别丙烷与丙烯

B.丙烯和丁烯均能发生加成反应

C.丁烷中所有原子不可能处于同-平面

D.丙烷的二氯代物有3种

【答案】D

【解析】A、丙烯能使溴水褪色，丙烷不能，故可用溴水来鉴别丙烷与丙烯，选项A正确；B、烯烃都能发生加成反应，选项B正确；C、丁烷中，2号碳原子连接的四个原子是四面体结构，其中3个碳原子形成一个平面，4号碳原子位于该平面的外部，所以碳原子不可能处于同一平面，选项C正确；D、丙烷的二氯代物有1，2-二氯丙烷、1，3-二氯丙烷、1，1-二氯丙烷和2，2-二氯丙烷4种，选项D不正确。

答案选D。

3.设NA为阿伏加德罗常数的数值。

下列说法正确的是

A.1mol羟基中含有10NA个电子

B.常温下,22.4LCH4在O2中完全燃烧,生成NA个CO2分子

C.标准状况下,18g H2O中所含的氧原子数为NA

D.0.2mol/L的NH4Cl溶液中含有0.2NA个NH4+

【答案】C

【解析】A、一个羟基含有9个电子，故1mol羟基中含有9NA个电子，选项A错误；B、常温下，22.4LCH4的物质的量小于1mol，故常温下，22.4LCH4在O2中完全燃烧，生成CO2分子的数目小于NA，选项B错误；C、标准状况下，18gH2O中所含的氧原子数为×1×NA=NA，选项C正确；D、没有给定溶液的体积，无法计算的NH4+数目，选项D错误。

答案选C。

4.下列由实验及现象得出的结论一定正确的是

选项

实验及现象

结论

A

将蘸有浓氨水的棉棒靠近氯气,产生大量白烟

氨气具有还原性和碱性

B

将木炭与浓硫酸混合加热产生的气体通入澄清石灰水中，澄清石灰水变混浊

气体中只含有CO2和H2O

C

向浓度均为0.01mol/L的ZnCl2溶液和CuCl2溶液中分别滴入少量H2S饱和溶液，产生黑色沉淀（CuS）

Ksp（ZnS）

D

将金属钠放在燃烧匙中点燃,迅速伸入集满SO2的集气瓶中，产生大量白烟，冷却后向集气瓶中滴入盐酸，产生淡黄色沉淀并有刺激性气体产生

白烟为Na2S和Na2SO4

A.AB.BC.CD.D

【答案】A

【解析】A、将蘸有浓氨水的棉棒靠近氯气,产生大量白烟是因为氨气还原氯气产生氯化氢，氯化氢与氨气继续反应生成氯化铵，说明氨气具有还原性和碱性，选项A正确；B、木炭和浓硫酸反应生成的SO2也能使澄清石灰水变混浊，气体中只含有CO2、SO2和H2O，选项B错误；C、根据难溶电解质的转化，向浓度均为0.01mol/L的ZnCl2溶液和CuCl2溶液中分别滴入少量H2S饱和溶液，产生黑色沉淀（CuS），说明硫化铜更难溶，则Ksp（ZnS）>Ksp（CuS），选项C错误；D、加入盐酸后产生淡黄色沉淀硫并有刺激性气体二氧化硫产生，则产生的白烟也可能是Na2S2O3，选项D错误。

答案选A。

5.一种钌（Ru）基配合物光敏染料敏化太阳能电池的原理及电池中发生的主要反应如图所示。

下列说法正确的是

A.电池工作时,光能转变为电能,X为电池的正极

B.镀铂导电玻璃的作用是传递I-

C.电解质溶液中发生反应：

2Ru3++3I-=2Ru2++I3-

D.电池的电解质溶液中I-和I3-的浓度均不断减小

【答案】C

【解析】由图中电子的移动方向可知，电极X为原电池的负极，发生氧化反应，电极反应为：

2Ru2+-2e-=2Ru3+，Y电极为原电池的正极，电解质为I-和I3-的混合物，I3-在正极上得电子被还原，正极反应为I3-+2e-=3I-。

A、电池工作时，光能转变为电能，由图电子的移动方向可知，电极X为原电池的负极，选项A错误；B、电池工作时，电极为原电池的正极，发生还原反应，则镀铂导电玻璃的作用是作正极材料，选项B错误；C、电池工作时，负极反应为2Ru2+-2e-=2Ru3+，正极反应为I3-+2e-=3I-，又Ru2+和Ru3+，I3-和I-相互转化，所以电解质溶液中发生反应，选项C正确；D、由电池中发生的反应可知，I3-在正极上得电子被还原为I-，后又被氧化为I3-，I3-和I-相互转化，反应的实质是光敏有机物在激发态与基态的相互转化，所有化学物质都没有被损耗，选项D错误。

答案选C。

点睛：

本题是一道知识迁移题目，考查学生分析和解决问题的能力，注意平时知识的积累是解题的关键，由图电子的移动方向可知，电极X为原电池的负极，Y电极为原电池的正极，电解质为I3-和I-的混合物，I3-在正极上得电子被还原，正极反应为I3-+2e-=3I-，据此分析解答。

6.化学上常用AG表示溶液中的酸碱度，AG=lgc（H+）/c（OH-）。

25℃时，用0.100mol/L的NaOH溶液滴定20.00mL0.100mol/LHNO2溶液，AG与所加NaOH溶液的体积（V）关系如图所示，下列说法正确的是

A.25℃时,HNO2的电离平衡常数Ka=1.0×10-5.5

B.B点溶液中存在c（H+）-c（OH-）=c（NO2-）-c（HNO2）

C.C点时,加入NaOH溶液的体积为20.00mL

D.D点溶液中的pH=11.25

【答案】D

【解析】A、0.100mol/LHNO2溶液，AG=lgc（H+）/c（OH-）=8.5，KW=c（H+）•c（OH-）=10-14，故c（H+）=10-2.75mol/L，c（NO2-）c（H+）=10-2.75mol/L，c（HNO2）=0.100mol/L-10-2.75mol/L0.100mol/L，Ka===1.0×10-4.5，选项A错误；B、B点溶液为HNO2、NaNO2按1：

1形成的溶液，根据电荷守恒有c（H+）+c（Na+）=c（NO2-）+c（OH-），溶液呈酸性c（Na+）c（HNO2），则不存在c（H+）-c（OH-）=c（NO2-）-c（HNO2），选项B错误；C、C点时,加入NaOH溶液的体积为20.00mL形成NaNO2溶液，NaNO2为强碱弱酸盐，溶液呈碱性，AG=lgc（H+）/c（OH-）<0与图象不符合，选项C错误；D、D点溶液中AG=lgc（H+）/c（OH-）=-8.5，KW=c（H+）•c（OH-）=10-14，故c（H+）=10-11.25mol/L，pH=11.25，选项D正确。

答案选D。

7.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，由这四种元素组成的一种化合物m在400℃时完全分解,相关物质的转化关系如图所示，其中p、w均为气体单质,t、v均是强酸。

下列说法不正确的是

A.简单氢化物的稳定性:

Z>W

B.原子半径:

X

C.n、r、q、u、s均是共价化合物

D.m中既含离子键又含共价键

【答案】B

【解析】根据流程可推出m为（NH4）2SO4或NH4HSO4，在400℃时完全分解生成n为NH3，p为N2，r为SO2，q为H2O，w为O2，u为SO3，s为NO，v为H2SO4，t为HNO3。

故X、Y、Z、W的原子序数依次增大，分别为H、N、O、S。

A.简单氢化物的稳定性:

H2O>H2S，选项A正确；B.原子半径:

H

答案选B。

点睛：

本题考查元素周期表及周期律，根据流程可推出m为（NH4）2SO4或NH4HSO4，在400℃时完全分解生成n为NH3，p为N2，r为SO2，q为H2O，w为O2，u为SO3，s为NO，v为H2SO4，t为HNO3。

故X、Y、Z、W的原子序数依次增大，分别为H、N、O、S。

据此解答。

8.已知软锰矿和锰结核矿的主要成分均为MnO2，二氧化锰的制备和性质在生产生活和化学实验中有广泛应用。

二氧化锰的制备:

锰粉的主要成分为NH4Cl、C和MnO2,将锰粉进行如图所示操作后,可得到二氧化锰固体。

（1）某同学认为试剂a为蒸馏水,你认为______（填“能”或“不能”）实现实验目的。

（2）操作1的名称是______,所用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和______。

（3）在空气中充分灼烧的目的是_________。

二氧化锰的性质检验:

Ⅰ.氧化性

（4）实验室用MnO2与浓盐酸反应制备Cl2，可以选用的装置是______（填字母）。

（5）将MnO2放在NH3气流中加热，可得到棕黑色的Mn2O3和N2,该反应的化学方程式为_______。

Ⅱ.还原性

（6）下列流程所发生的反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为______。

Ⅲ.催化性

MnO2是实验室制取O2的催化剂。

某同学设计实验探究双氧水分解的实验方案如下表所示。

实验序号

w（H2O2）/%

粉状MnO2/g

温度/℃

待测数据

①

5

0

20

②

5

1.0

20

（7）本实验的待测数据是___________。

（8）由实验①和②可得出的结论是______________________。

【答案】

（1）.能

（2）.过滤（3）.（普通）漏斗（4）.除去混合物中的碳（C）,以得到纯净的MnO2（5）.C（6）.6MnO2+2NH3=3Mn2O3+N2+3H2O（7）.1:

2（8）.收集等体积氧气所需要的时间（或相同时间内所收集的氧气的体积）（9）.MnO2可作双氧水分解的催化剂（或其他合理答案）

............

9.PbO溶于酸，微溶于强碱溶液，在工业上用途广泛，可制作颜料铅白、杀虫剂等。

某再生能源企业以含铅废料（主要含Pb、PbO、PbSO4和极少量的PbO2）和稀H2SO4为原料制备高纯PbO的工艺流程如下:

（1）含铅废料中的PbO2和PbSO4中,铅的化合价分别为_______、______。

（2）酸溶过程中为了加快溶解速率,除了加入FeSO4作催化剂外,还可采取的措施有______（任写一种）。

（3）滤液A中含有的主要阳离子是______（填离子符号）。

（4）脱硫过程发生的主要反应的离子方程式为________。

（5）冷却、过滤后对所得的固体进行洗涤操作，在实验室洗涤时,所用到的玻璃仪器有烧杯、___和______，检验沉淀是否洗涤干净的方法是_______________。

（6）PbO溶解在NaOH溶液中，存在平衡:

PbO（s）+NaOH（aq）NaHPbO2（aq）.PbO的溶解度曲线如图所示。

结合该曲线,简述由粗品PbO得到高纯PbO的操作:

__________。

【答案】

（1）.+4

（2）.+2（3）.将含铅废料粉碎（或加热等其他合理答案）（4）.H+、Fe2+（5）.PbSO4+2OH-PbO+SO42-+H2O（6）.