全国中考化学真题分类汇编 第十单元《酸和碱》文档格式.docx

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属氧化物→盐＋水

A．CaOB．CO2C．NaOHD．H2SO4

10.（2012·

北京）下列物质露置于空气

中，质量会减小的是（）

A．浓硫酸B．浓盐酸C．氢氧化钠D．氯化钠

11.（2012·

青岛）现有镁、铝两种金属分别跟稀盐酸充分反应，生成相同质量的氢气。

则可能的情

况有（）

A．足量的稀盐酸与等质量的镁、铝发生反应

B．足量的稀盐酸与质量比为4：

3的镁、铝发生反应

C．足量的稀盐酸与质量比为8：

9的镁、铝发生反应

D．等质量

、等溶质质量分数的稀盐酸与过量的镁、铝发生反应

12.（2012·

黄冈）盐酸是一种用途广泛的物质，在实验室中用盐酸与其它物质反应可以制得多种气体，其中一种气体的化学式是______。

盐酸在工业上有多种用途，其中一种用途是_____。

四氯化硅（SiO4）是制造半导体材料硅的中间

原料，在空气中容易吸收水蒸气生成H4SiO4和H2O而产生白色烟雾，这一过程的化学方程式是______。

13.（2012·

佛山）调味剂的主要作用是补充、增强或增加食品的味道。

食醋是一种能增强食品酸味的调味剂，主要成分为醋酸（CH3COOH），与我们生活密切相联。

根据所学知识回答：

（1）食醋能作酸味的调味剂，是因为醋酸在水溶液中能解离出CH3COO-，和

（填离子符号）。

（2）食醋的酸味能促进人胃酸的分泌，胃酸的成分是（填化学式）。

（3）食醋能软化鱼骨和鸡蛋壳，原因是醋酸能与（填化学式）反应。

（4）若NaOH溶液溅到皮肤上，应用水冲洗后，再用食醋清洗。

清洗过程中发生反应的化学方程式为。

（5）生活中常用酒来制取食醋，原理是酒中的CH3CH2OH在酶的作用下与空气中O2反应得到醋酸和另一种液体。

已知在用酒制取食醋过程中，质量增加了16kg，则所得食醋中醋酸的质量为kg。

14.（2012·

广州）实验室有盐酸、白醋、柠檬酸三种溶液，回答下列问题：

[来源:

学。

科。

网]

（1）向三氧化二铁中放入足量盐酸，充分反应后，观察到的现象是_______________，

反应的化学方程式是________________________。

（2）白醋、柠檬酸溶液也能与三氧化二铁发生类似反应，说明白醋、柠檬酸溶液和盐酸中都含有的离子是________。

（3）理论上溶解3.2g三氧化二铁，需要36.5％的盐酸___________g。

15.（2012·

泰州）硫酸是常见的酸，也是常用的化工原料。

由于浓度不同，浓硫酸与稀硫酸在性质上存在较大差异，如浓硫酸具有脱水性、吸水性和强腐蚀性等。

某课外兴趣小组为了探究浓硫酸的某些特性做了如下一些实验。

请结合有关实验，按要求回答下列问题：

⑴用玻璃棒蘸取少量浓硫酸在滤纸上写字，过后观察，字迹显黑色，这主要是由于浓硫酸具

有性，使纸中的纤维素炭化的缘故；

在洗气瓶中盛放浓硫酸，除去氢气或氧气中的水分，是利

用其性。

⑵探究浓硫酸的吸水性。

兴趣小组把98%的硫酸10mL和63.3%的硫酸（用10mL98%的硫酸与10mL水配成）约

20mL分别放

入两个相同的大表面皿中，称量、观察、记录、分析。

根据室温环境下实验的数据绘成的曲线如右图：

①稀释浓硫酸时，应将缓缓地注入盛有

的烧杯中并不断搅拌；

②由右图曲线你能得到的实验结论有哪些？

（写两点）、。

⑶探究浓硫酸能

否

使铁钝化（钝化指在表面形成

氧化膜保护层，使内层金属不再发生变化）。

可选用的实验药品有：

相同铁片若干、浓硫酸、

稀硫酸、硫酸铜溶液等。

实验仪器任选。

①兴趣小组已经完成下表实验Ⅰ和Ⅱ，请你帮他们将实验报告补充完整。

方案

实验假设

实验方案

实验现象与结论

Ⅰ

能发

生钝化

取一铁片先插入浓硫酸中，一段时间后取出，再插入硫酸铜溶液中。

无明显变化，假设成立。

Ⅱ

能发生钝化

取两片相同的铁片，一片放入浓硫酸中，一段时间后取出，与另一片同时放入硫酸铜溶液中。

，假设成立。

你认为方案Ⅱ与方案Ⅰ相比，方案Ⅱ的优点是

。

②请你选用提供的药品再设计一个实验，简述实验方案：

③某同学将一铁片插入盛有98%的浓硫酸的试管中，无明显变化，再给试管加热一段时间后，发现溶液变色并有刺激性气味气体产生，此现象说明：

16.（2012·

绍兴）为检测某化工厂排放的废液中是否含有S042-，同学们设计了如下方案，并进行了实验。

步骤

现象[来源:

学.科.网Z.X.X.K]

结论

①取样品.滴加BaCl2溶液

②对步骤①反应后的混合物进行过滤，在滤渣中滴加稀盐酸

①有白色沉淀产生

②无明显现象

废液中含有S042-

①取样品，滴

加过量_____________

②在步骤①的溶液中滴加BaCl2溶液

①无明显现象

②有白色沉淀产生

废液中含有S

O42-

Ⅲ

①取样品，滴加Ba（N03）2溶液

②对步骤①产生的混合物进行过滤，在滤渣中滴加稀硝酸

（1）方案Ⅱ的实验结论如果正确，步骤①中滴加的物质是________________。

（2）方案Ⅰ和Ⅲ中，结论不成立的方案是_____，理由是______________________________。

（3）方案Ⅲ的滤渣中，滴加稀硝酸是为了排除______________________的干扰。

（1）稀盐

酸

（2）方案Ⅰ不能排除Ag+的干扰（3）CO32—[来源:

学科网]

潍坊）人的胃液里含有适量的盐酸，右图是某种抗酸药（治疗胃酸过多的药物）的说明书的部分内容：

①药物的用法要求“嚼碎服用”，其原因是___________________________。

②说明书中注明“注意事项：

胃溃疡患者慎用”，其原因是（用化学方程式说明）

_________________________。

17.（2012·

宿迁）正常情况下人的胃液PH为0.8〜1.5，相应含HCl的溶质质量分数为0.2%〜0.4%，胃液中HCl过多与过少都不利于人体健康。

某人出现反胃、吐酸水的症状，经检查其胃液中HCl的质量分数为1.495%（胃液密度约为1g/cm3）。

（1）正常情况下，人的胃液显性。

（2）若人的胃液总量为100mL，正常人胃液中HCl的质量范围为g。

（3）服用碱性药品可以治疗胃液中HCl含量过多，你认为该患者（填"

能"

或"

不能"

）服用氢氧化钠来治疗胃液中HCl过多，理由是。

（4）医生给患者开的药品为胃舒平【有效成分是Al（OH）3】，每片胃舒平含Al（OH）3的质量为0.39g。

请根据化学方程式计箅该患者至少服用多少片的胃舒平，胃液才能恢复正常？

（请写出计算过程）

18.（2012·

百色）化学小组同学对酸的性质很感兴趣，向老师提出研究硝酸的性质，老师高兴答应并带领同学们进行了硝酸性质的实验探究。

【实验设计】

（1）将石蕊试液滴入稀硝酸中，预计石蕊试液由紫色变色。

（2）将Zn片投入稀硝酸中，预计将产生H2，其名称为。

【实验验证】同学们按上述设计做了实验，却发现石蕊变色后一会儿即褪去，Zn片投入稀HNO3后，溶液中冒出气泡，产生无色气体A，在试管口气体A变成红棕色有刺激性气味的气体B。

【提出问题】

（1）石蕊试液变色后为何会褪色？

（2）上述产生的无色气体是什么？

硝酸具有哪些特性？

【查阅资料】看到如此异常的现象，在老师的指导下，同学们上网查到了下列资料：

（1）硝酸可与Zn、Cu等多种金属反应生成相应的硝酸盐，但不生成H2。

（2）氮元素某些气态物质的物理性质

NH3

N2

NO

NO2

顏色[来源:

Z+xx+k.Com]

无色

红棕色

溶解性

极易溶于水[来源:

学+科+网Z+X+X+K][来源:

学,科,网Z,X,X,K]

不溶于水

可溶于水或硝酸[来源:

【猜想与分析】

（1）小明同学认为石蕊变色后又褪色的原因是由于试管不干净，含有其他杂质造成的，要证明小明的观点，应进行的操作是。

（2）大家一致认同了红棕色气体B是NO2，

但对于无色气体A及变化的原因有不同的看法：

①小丽同学认为A是NH3，但遭到大家的一致反对，原因是；

②小强同学认为A是N2，也遭到大家的一致反对，原因是；

③经讨论，最终大家获得了A是NO的共识。

NO遇氧变成NO2的化学方程式为

。

【实验探究】小红同学对硝酸能与Cu反应很感兴趣，便取了一小块铜片投入稀

HNO3中，发现Cu溶解，也出现上述Zn与稀HNO3反应的类似现象，确证生成了NO，并在老师的帮助下，测出恰好反应的Cu和HNO3的质量比为8∶21，由此获得了Cu与稀HNO3的反应方程式为。

【交流与反思】根据探究结果，请你解释稀HCl跟铜不反应而稀HNO3却能跟铜反应的原因。

19.（2012·

宜宾）下列说法中正确的是（）

A．pH<

7的雨水叫酸雨B．pH<

7的溶液，pH越小，酸性越弱

C．使酚酞溶液变红的溶液是碱性溶液D．使用pH试纸应先用蒸馏水润湿

20.（2012·

安徽）取一滤纸条，等间耍沛10滴紫色石蕊试液，然后装入玻璃管中（如图所示），两端管口同时放人分别蘸有浓氨水和浓盐酸的棉球，几秒后观察到图示现象。

下列说法不正确的是（）

A．氨水的pH大于7

B．酸、碱能使酸碱指示剂显示不同颜色

C．氨分子和氯化氢分子在不断运动

D．所有分子的运动速率都相等

21.（2012·

泰安）物质保存的方法取决其性质。

下列药品不需要密封保存的是（）

A．氢氧化钠B．浓硫酸C．氯化钠D．浓盐酸

22.（2012·

泰安）下表是部分农作物生长对土壤pH的要求。

如果某地区经常降酸雨，则该地区最不适合种植的农作

物是（）

农作物

大豆

茶

玉米

马铃薯

pH

6.0~7.0

5.0~5.5

7.0~8.1

4.8~5.5

A．大豆B．茶C．玉米D．马铃薯

23.（2012·

泸州）根据下列实验现象可以判断某溶液一定呈碱性的是（）

A．常温下，测得溶液的pH＜7B．溶液中滴入酚酞显红色

C．溶液中滴入石蕊显红色D．溶液中滴入酚酞不显色

24.（2012·

宁波）

小科看到妈妈炒的一盘紫色高丽菜（一种紫色的卷心菜）的菜汁呈紫色，后来因为掺了醋变成了红色，在洗盘子时遇到碱性洗涤剂变成黄绿色。

下列也能使紫色高丽菜汁呈现在黄绿色的物质是（）

A.柠檬汁B.雪碧

C.食盐水D.肥皂水

25.（2012·

雅安）“雪碧”等碳酸型饮料的pH小于7，晃动后打开瓶盖，其pH将（）

A．变大B．变小C．不变D．无法判断

26.（2012·

广州）储存和运输浓盐酸、浓硫酸、氢氧化钠的容器上都应张贴的图标是（）

27.（2012

·

山东烟台）实验小组探究盐酸和氢氧化钠反应过程中溶液pH的变化规律，得到如图所示曲线。

下列有关该实验事实的说法正确的是（）

A.该实验是将氢氧化钠溶液滴入盐酸中

B.B点表示盐酸和氢氧化钠恰好完全反应

C.A点时的溶液能使酚酞试液变红

D.C点时，溶液中的溶质只有氯化钠

28（2012·

扬州）下列物质属于碱的是（）

A．CO2B．HClC．NH3·

H2OD．K2SO4

29.（2012·

扬州）酸与碱作用生成盐和水的反应，叫做中和反应。

下列应用与中和反应原理无关的是（）

A.用熟石灰和硫酸铜配制波尔多液B.服用含Mg（OH）2的药物治疗胃酸过多

C.施用熟石灰改良酸性土壤D.用NaOH溶液洗涤石油产品中的残余硫酸

30.（2012·

苏州）下列物质溶于水，所得溶液的PH大于7的是（）

A.CO2B.HCIC.NaCID.Ca（OH）2

31.（2012·

苏州）下列有关氢氧化钠性质的说法错误的是（）

A.氢氧化钠有腐蚀性B.固体氢氧化钠有挥发性

C.氢氧化钠能吸收二氧化碳而变质D.固体氢氧化钠能吸收水蒸气而潮解

32.（2012·

苏州）下列检测某溶液pH的操作正确的是（）

A.将pH试纸投入待测液，对照标准比色卡读数

B.用干燥、洁净的玻璃棒蘸取少量待测液，沾在置于洁净表而皿的pH试纸上，半分钟内根据试纸呈现颜色，对照标准

比色卡读数[来源:

C.用玻璃棒蘸取待测液沾在用蒸馏水润湿的pH试纸上.对照标准比色卡读数

D.用玻璃棒蘸取待测液沾在pH试纸上，3分钟后对照标准比色卡读数

33.（

2012·

丽水）下表是一些物质的pH，对于胃酸过多的人，空腹时较宜食用的物质是（）

物质

番茄

葡萄

牛奶[来源:

玉米粥[来源:

学科网ZXXK]

4.0～4.4

3.5～4.5

6.3～6.6

6.8～8.0

A.番茄B.葡萄C.牛奶D.玉米粥[来源:

34.（2012·

肇庆）少年儿童按下图时间就餐，口腔残留食物的pH在一天中的变化如下：

已知口腔若经常保持酸性，容易发生蛀牙，如果只从这一点考虑，你认为三次刷牙时间最好安排在（）

A．三次吃点心后B．早、午、晚餐前

C．早餐、午餐、晚睡前D．早、午、晚餐后

黄冈）对于反应：

X+Ca（OH）2＝Y+Cu（OH）2↓，下列分析中正确的是（）

A.该反应类型可能是置换反应

B.X和Y的相对分子质量之差为18

C.X可能是CuCl2或Fe2（SO4）3

D.Y可能是CaCl2或Ca（NO3）2

南京）某同学测得一些物质的pH如图所示，其中显碱性的是（）

A．苹果汁B．汽水C．酱油D.洗发水

成都）下列物质不能用于鉴别氢氧化钠溶液和稀盐酸的是（）

A．紫色石蕊试液B．氯化钠溶液C．铁粉D．pH试纸

山西）下列关于pH的说法正确的是（）

A.酸溶液的pH越大酸性越强

B.碱溶液的pH大于7，盐溶液的pH等于7

C.测定溶液的pH时，需先将pH试纸湿润

D.测定人体内液体的pH，可以了解人体的健康状况

日照）下列说法错误的是（）

A．碱中一定含有氢元素

B．Ca和Ca2+两种微粒的质子数相同

C．用pH试纸测定溶液的pH时，应先用蒸馏水将试纸

润湿[来源:

Zxxk.Com]

D．洗过的玻璃仪器内壁附着的水既不聚成水滴也不成股流下时，表示仪器已洗净

日照）推理是化学学习中常见的思维方法。

下列推理正确的是（）

A．碱性溶液能使酚酞试液变红，滴入酚酞试液后变红的溶液一定呈碱性

B．锌和铜均是金属，锌与稀硫酸反应生成氢气，则铜也能与稀硫酸反应生成氢气

C．酸能使石蕊试液变红，CO2也能使紫色的石蕊试液变红，所以CO2是酸

D．溶液中有晶体析出，其溶质质量减小，所以溶质的质量分数一定减小

百色）下表是一些食物的pH，胃酸过多的病人空腹时最宜食用的是（）

柠檬

苹果

牛奶

玉米粥

2.1～2.8

2.6～3.7

A.柠檬

B.苹果C.牛奶D.玉米粥

佛山）在Na2CO3溶液中逐渐加入盐酸，反应后溶液pH随加入盐酸质量变化的关系为（）

A

BCD

桂林）右图是氢氧化钠溶液和盐酸用滴加方式反应时，

溶液pH

随滴入溶液体积变化的曲线。

（1）氢氧化钠和盐酸恰好完全反应时，溶液的pH7

（填“大于”或“小于”或“等于”）。

（2）根据曲线判断，该反应是将（填“氢

氧化钠溶液”或“盐酸”，下同）滴入中，

28题图

理由是。

（3）当滴入溶液的体积为5mL时，所得溶液中的溶质

为（写化学式），若在此溶液中滴入石蕊试液，溶液显色。

株洲）今有①肥皂水②食盐水③杨梅汁④白糖水⑤蒸馏水五种液体，根据你的生活经验判断，其中pH＜7的是pH＞7的是（填序号）。

右图是氢氧化钠与盐酸反应的微观示意图，请仔细观察、分析此图，写出一条你从图中获取的信息（用文字或化学用语表述）。

滨州）某化学实验小组欲探究盐酸、氢氧化钙的化学性质，取8支试管分别用A-H编号后，做如下实验。

（1）实验中观察到有气泡出现的试管是，有沉淀生成的试管是。

（2）写出实验中无明显现象产生的试管中发生的化学方程式。

（3）实验后某试管中为红色溶液，当向其中加入过量的后，溶液变为蓝色。

由此推断，该试管中最初盛有的物质是。

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（4）实验后某试管的底部有白色固体，过滤后向滤液中滴加盐酸，一段时间后有气泡冒出，则该滤液中的溶质是。

山西）

同学们在学习酸碱的化学性质时构建了如右图知识网络，A、B、C、D是不同类别的无机化合

物，“—”表示物质在一定条件下可以发生化学反应。

请回答下列问题：

（1）反应①的化学方程式为：

___________________________,实验现象为__________________________________________

（2）写出图中一个中和反应的化学方程式_______________________________________

（3）物质C应具备的条件是__________________________________________________

娄底）某化学兴趣小组探究常温下碳酸钠饱和溶液的酸碱度。

［猜想与假设］溶液的pH可能是（填入你的猜想与假设）：

①pH>

7；

②pH；

③pH。

［设计与实验］小方、小钟、小陈三位同学进行了如下实验：

小方：

取pH试纸于玻璃片上，用玻璃棒蘸取碳酸钠溶液沾在pH试纸上，测得pH>

7。

小钟：

取pH试纸于玻璃片上，先用蒸

馏水润湿pH试纸，然后用玻璃棒蘸取碳酸钠溶液沾在pH试纸上，测得pH>

小陈：

取pH试直接浸入碳酸钠溶液中，测得pH>

［评价］以上三位同学中操作规范的是同学，其余两位同学操作上的错误是

；

［结论］从物质的类别看，碳酸钠是一种（填“酸”或“碱”或“盐”），它的溶液显碱性，说明显碱性的溶液（填“一定”或“不一定”）是碱的溶液。

［应用］根据碳酸钠溶液显碱性，说出它在日常生活中的一种用途：

。

陕西）某化学课堂围绕“酸碱中和反应”，将学生分成若干小组，在老师引导下开展探究活动。

以下是教学片段，请你参与学习并帮助填写空格（包括表中空格）。

【演示实验】将一定量的稀H2SO4加入到盛有NaOH溶液的小烧杯中。

【学生板演】该反应的化学方程式。

【提出问题】实验中未观察到明显现象，部分同学产生了疑问：

反应后溶液中溶质是什么呢?

【假设猜想】针对疑问，太家纷纷提出猜想。

甲组同学的猜想如下：

猜想一：

只有Na2SO4猜想二：

有Na2SO4和H2SO4

猜想三：

有Na2SO4和NaOH猜想四：

有Na2SO4、H2SO4和NaOH

乙组同学对以上猜想提出质疑，认为有一种猜想是不合理的。

不合理的猜想是。

【实验探究】

（1）丙组同学取烧杯中的溶液少量于试管中，滴加几滴CuSO4溶液，无明显变化，溶液中一定没有。

（2）为了验证其余猜想，各学习小组利用烧杯中的溶液，并选用老师提供的pH试纸、铜片、BaC12溶液、Na2CO3溶液，进行如下三个方案的探究。

【得出结论】通过探究

，全班同学一致确定猜想二是正确的。

【评价反思】老师对同学们能用多种方法进行探究，并且得出正确结论给予肯定。

同时指出【实验探究】

（2）中存在两处

明显错误，请

大家反思。

同学们经过反思发现了这两处错误：

（1）实验操作中的错误是。

（2）实验方案中也有一个是错误的，错误的原因是。

眉山）

（1）向盛有氢氧化钠溶液的锥形瓶里滴入几滴酚酞溶液，溶液变成____色，pH___7（填“>

”、“<

”或“=”），逐滴向锥形瓶中滴人盐酸并振荡，观察到的现象是，溶液的pH（填“增大”或“减小”）。

（2）有一瓶溶液pH是4.5，如果要使溶液的pH升高，可以用____的方法。

重庆）氢氧化钠是一种重要的化工基础原料，广泛地应用于造纸、纺织、石油化工、印染等行业。

（1

）氢氧化钠的俗名是（只写一种）。

氢氧化钠与硫酸反应的化学方程式为。

（2）实验室有一瓶久置的固体，标签上写着“氢氧化钠”。

为了检验里面是否还存在NaOH，实验员取少量该固体样品进行以下实验：

根据溶液变红这一现象说明样品中含有（填序号）。

A．CaCl2B．Na2CO3C．NaOHD．Na2CO3和NaOH

如果白色沉淀中含有两种物质，则这两种物质是（填化学式）。

菏泽）学习氢氧化钠的性质之后，知道氢氧化钠溶液中含有H2O、Na+、OH—，能使无