卤素练习题 1Word格式.docx
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①
②
③
④
A
黄绿色
橙色
蓝色
白色
B
无色
紫色
C
D
8．为实现中国2000年消除碘缺乏病的目标，卫生部规定食盐必须加碘，其中的碘以碘酸钾（KIO3）形式存在。
已知在溶液中IO3－可和I－发生反应：
IO3－+5I－+6H+
3I2+3H2O。
根据此反应，可用试纸和一些生活中常见的物质进行实验，证明在食盐中存在IO3－。
可供选用的物质有：
①自来水；
②蓝色石蕊试纸；
③碘化钾淀汾试纸；
④淀粉；
⑤食糖；
⑥食醋；
⑦白酒。
进行上述实验时必须使用的物质是（）
A．①③B．③⑥C．②④⑥D．①②④⑤⑦
二、选择题：
（每小题3分，共24分。
每小题有一个或两个选项符合题意。
9．下面是某加碘食盐包装袋上的部分图表文字（I为碘元素符号）。
由此，你得到的信息和作出的推测是（相对原子质量：
O—16；
K—39；
I—127）（）
A、此食盐是纯净物
B、“加碘食盐”中的“碘”是指碘单质
C、1kg此食盐中含碘酸钾（35±
15）g
D、“菜未烧熟不宜加入加碘盐”的原因可能是碘酸钾受热不稳定
10．检验氯化氢气体中是否含有氯气，可采用的方法是（）
A．用湿润的蓝色石蕊试纸B．用干燥的有色布条
C．将混合气体通过硝酸银溶液D．用湿润的淀粉碘化钾试纸
11．新制氯水与久置的氯水相比较，下列结论不正确的是（）
A．颜色相同B．前者能使有色布条褪色
C．都含有H+D．加AgNO3溶液都能生成白色沉淀
12．鉴别Cl-、Br-、I-，可以选用的试剂是（）
A．碘水、淀粉溶液B．氯水、四氯化碳
C．碘化钾淀粉溶液D．硝酸银溶液、稀硝酸
13．从硫元素的化合价态上判断，下列物质中的硫元素不能表现氧化性的是（）
A．Na2SB．SC．SO2D．H2SO4
14．溴化碘（IBr）的化学性质与卤素单质相似，能与大多数金属反应生成金属卤化物，能与许多非金属单质反应生成相应卤化物，能与水反应等。
其与水反应的方程式为
IBr+H2O
HBr+HIO下列关于IBr的叙述中不正确的是（）
A．IBr是一种有色物质
B．在许多反应中IBr是强氧化剂
C．在IBr与水的反应中，它既是氧化剂又是还原剂
D．与NaOH溶液反应生成NaIO
15．将NaCl和NaBr的混合物mg溶于足量水，配制成500mL溶液A，再向A中通入足量氯气，充分反应后，蒸发溶液至干得晶体（m－2）g。
则A溶液中Na＋、C1－、Br－的物质的量之比肯定不正确的是（）
A、3：
2：
1B、3：
1：
2C、4：
3：
1D、3：
4
16．是一种广谱型的消毒剂，根据世界环保联盟的要求ClO2将逐渐取代Cl2成为生产自来水的消毒剂。
工业上ClO2常用NaClO3和Na2SO3溶液混合并加H2SO4酸化后反应制得，在以上反应中NaClO3和Na2SO3的物质的量之比为（）
A、1︰1B、2︰1C、1︰2D、2︰3
三、填空题
17．（6分）洪灾过后，饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一。
漂白粉是常用的消毒剂。
（1）工业上将氯气通入石灰乳[Ca（OH）2]制取漂白粉，化学反应方程式为
。
（2）漂白粉的有效成分是（填化学式）。
（3）漂白粉溶于水后，受空气中的CO2作用，即产生有漂白、杀菌作用的次氯酸，化学反应方程式为。
（4）反应
（1）和反应（3）中，属于氧化还原反应的是（填编号）。
18．（8分）选用下列物质：
氯气、铁、次氯酸、溴化钾溶液、氢氧化钠溶液，写出符合下列要求的化学方程式。
并用单线桥法标出各方程式中电子转移的方向与数目。
⑴一种单质氧化另一种单质。
⑵一种单质氧化一种化合物中的阴离子。
⑶同一种物质中两种元素间发生氧化还原反应。
⑷氯气在反应中既是还原剂又是氧化剂。
19．（6分）在K2Cr2O7+14HCl
====2KCl+2CrCl3+3Cl2+7H2O反应中。
（1）元素被氧化，是氧化剂。
（2）是氧化产物，发生氧化反应。
（3）在参加反应的盐酸中，起还原剂（被氧化）作用的HCl与起酸性作用的HCl的质量比为。
（4）用双线桥法标出化合价升降、得失电子数、被氧化或被还原。
20．（10分）实验室中用浓盐酸与MnO2制取Cl2，再用Cl2和Ca（OH）2反应制少量漂白粉。
已知Cl2和Ca（OH）2制漂白粉是放热反应，温度稍高易发生副反应：
6Cl2＋6Ca（OH）2＝Ca（ClO3）2＋5CaCl2＋6H2O。
现有三位同学分别设计的三套实验装置如下（U形管中放有玻璃纤维，气体能顺利通过）：
（1）请从以下六方面对上述甲、乙、丙三套装置的优缺点进行评价，将适当的选项序号填于下表内：
a．不易控制反应速率b．容易控制反应速率c．有副反应发生
d．可防止副反应发生e．容易污染环境f．可防止污染环境
优点
缺点
甲装置
乙装置
丙装置
（2）请从甲、乙、丙三套装置中，选取合理的组成部分（A、B、C、D、E、F、G），组装一套你认为更完善的实验装置，连接顺序（按气流从左到右的方向）为；
在此装置及甲、乙、丙三装置中，你认为是否还缺少必要的装置，并说明原因
21．（8分）某课外活动小组利用下列装置迅速制备少量氯气。
提供的试剂有：
浓盐酸、饱和食盐水、氢氧化钠溶液、高锰酸钾固体。
（MnO4+16HCl（浓）=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O）
试回答：
⑴装置M中盛放的试剂是，P中盛放的试剂是。
⑵尾气处理时关闭弹簧夹a和弹簧夹，打开弹簧夹。
⑶此反应不需要加热，而且对盐酸的浓度要求不高。
此反应中的氧化剂是____________，
若参加反应的氧化剂的物质的量是1mol，则产生的氯气在标准状况下的体积为________，被氧化的还原剂的物质的量为___________。
四、计算题
22．（7分）工业上用电解饱和食盐水的方法制取氯气，并用氯气与石灰乳反应制漂白粉。
若电解饱和食盐水的过程中有20mol的电子转移，试计算理论上可得到标准状况下多少体积的氯气？
若将这些氯气通入足量石灰乳中，可制得次氯酸钙多少克？
23．（7分）将一定量氯气通入250mlKBr溶液中，反应后将固体蒸干，测知所得固体中含溴元素10g，且K+与Cl－的物质的量之比为2:
1。
求：
（1）通入氯气的体积（标准状况）.
（2）原溴化钾溶液的物质的量浓度.
常州市北郊中学高一化学专题2第一单元测试
答案卷
一、二、选择题：
题号
1
2
3
5
6
7
8
答案
9
10
11
12
13
14
15
16
17．（6分）
（1）。
（2）。
（3）。
（4）。
18．⑴。
⑵。
⑶。
⑷。
19．（6分）
（1）元素被氧化，是氧化剂。
（2）是氧化产物，发生氧化反应。
（3）。
（4）K2Cr2O7+14HCl
====2KCl+2CrCl3+3Cl2+7H2O
20．（10分）
（1）
（2）；
21．（8分）
⑴，。
⑵，。
⑶____________，________，___________。
22．
23．
参考答案
AD
BD
17．18．19．方程式略
20．
（1）优点：
d、f、b缺点：
ae、ac、ce
（2）FBE缺少除去HCl的装置，HCl会与熟石灰反应，使Ca（ClO）2含量降低。
21．
（1）浓盐酸烧碱溶液
（2）bc（3）KMnO456L5mol
22．224L715g
23．1.4L1mol/L
高一化学同步测试氧化还原反应
说明：
本卷答题时间60分钟，满分100分。
以下数据可供解题时参考：
相对原子质量：
H：
1N：
14O：
16Cl：
35.5Mn：
55
一、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分。
每小题只有一个选项符合题意）
1．下列化学反应中，不属于四种基本反应类型的是（）
A．2FeCl3＋Cu＝2FeCl2＋CuCl2 B．
C．4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3↓ D．CaCO3＋2HCl＝CaCl2＋H2O＋CO2↑
2．下列关于氧化还原反应的叙述，正确的是（）
A．失去电子的反应是还原反应B．失去电子的物质是还原剂
C．发生氧化反应的物质是氧化剂D.作氧化剂的物质不能是还原剂
3．下列基本反应类型中，一定不属于氧化还原反应的是（）
A．化合反应B．置换反应C．分解反应D．复分解反应
4．下列反应不属于氧化还原反应的是（）
A.2H2O2=2H2O+O2↑；
B．CuCl2+2NaOH==Cu（OH）2↓+2NaCl
C．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑D．3CO+Fe2O3==2Fe+3CO2
5．某元素在化学反应中，由化合态变为游离态，则该元素（）
A．化合价降低为零B．一定被还原
C．可能被氧化，也可能被还原D．一定被氧化
6．氢化钙中的氢元素为-1价，它可用作生氢剂，反应的化学方程式是：
CaH2+2H2O=Ca（OH）2+2H2↑，在该反应中水的作用是（）
A．还原剂B．氧化剂
C．既是氧化剂又是还原剂D．既不是氧化剂又不是还原剂
7．某金属的硝酸盐受热分解生成NO2、O2和该金属的氧化物。
已知NO2和O2的分子个数比为4:
1，则在分解过程中该金属的化合物将（）
A．无法确定B．升高C．不变D．降低
8．在3NO2+H2O=2HNO3+NO↑反应中，氧化剂与还原剂的分子数之比为（）
A．2∶1B．1∶2C．3∶1D．1∶3
9．苹果汁中含有Fe2+，它是人们喜欢的一种补铁饮料，现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色逐渐变为棕黄色。
若榨汁时加入维生素C，可以防止这种现象发生。
这说明维生素C具有（）
A．还原性B．氧化性C．碱性D．酸性
10．已知2Fe3＋+2I－＝2Fe2＋+I2
2Fe2＋+Cl2＝2Fe3＋+2Cl－
则有关离子的还原性由强到弱的顺序为（）
A．Cl-＞Fe2+＞I- B．Fe2+＞I-＞Cl-
C．I-＞Fe2+＞Cl-D．Fe2+＞Cl-＞I-
二、选择题（本题包括6小题，每小题4分，共24分。
在每题给出的四个选项中，有一个或两个选项符合题意。
若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题为0分；
若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，选两个且都正确给满分，但只要选错一个该小题就为0分）
11．下列有关氧化还原反应的叙述中正确的是（）
A．有单质参加或有单质生成的反应一定是氧化还原反应
B．氧化还原的本质是元素化合价的升降
C．失电子的反应物在反应中作氧化剂，反应中被还原
D．金属单质在化学反应中一定作还原剂
12．下列反应中属于氧化还原反应，但水既不作氧化剂又不作还原剂的是（）
A．SO2+H2O=H2SO3B．Cl2+H2O=HCl+HClO
C．2F2+2H2O=4HF+O2D．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
13．高空大气层中O2吸收紫外线后可变成臭氧（O3），O3可按下式分解：
O3=O2+O，O3
又和大气污染物NO发生反应，NO +O3==NO2+O2，NO2+O=NO+O2，最后
结果2O3=3O2 。
从反应过程和最终产物判断NO起的作用是（）
A．氧化剂B．还原剂C．催化剂D．中间产物
14．对于该反应TiCl4+4Na4NaCl+Ti，下列说法正确的是（）
A．该反应说明钠是强还原剂，可用来冶炼金属
B．该反应的条件是TiCl4熔融状态或水溶液中
C．Ti是氧化产物
D．若有4个Na原子参加反应，电子的转移数为4e—
15．已知反应3Cl2+6NaOH===5NaCl+NaClO3+3H2O下列说法不正确的是（）
A．Cl2既是氧化剂也是还原剂B．被氧化的氯原子数是被还原的氯原子数的5倍
C．氧化剂和还原剂的质量比是1:
5D．NaCl是还原产物,NaClO3氧化产物
16．在一定条件下发生如下反应：
2KClO3+I22KIO3+Cl2，则下列推断正确的是（）
A．该反应属于置换反应B．该反应中KClO3被还原为Cl2
C．该反应中还原剂为KClO3D．该反应中氧化剂为I2
三、填空、简答和计算（共7个小题，总分46分）
17．（6分）在H+、Mg2+、Fe2+、Fe3+、S2-、I-、S中，只有氧化性的是____________，只有还原性的是________，既有氧化性又有还原性的是___________。
18．（8分）某化工厂按如下步骤进行生产：
①以煤为燃料煅烧石灰石；
②用饱和Na2CO3溶液吸收步骤①中产生的CO2（转化为Na2HCO3）；
③使步骤①中产生的CaO跟水反应；
④消石灰跟Na2CO3溶液反应。
（1）生产过程中没有涉及到的化学反应类型是______________________________
（2）该厂生产过程中涉及的物质有：
①煤②纯碱③小苏打（NaHCO3）④烧碱⑤二氧化碳⑥消石灰.下列叙述中正确的是_________
A．起始原料是①②B．起始原料是②⑥
C．最终产品是④⑤D．最终产品是③④
（3）该厂生产过程的优点可能有__________
①排放的气体对大气无污染.②生产过程中的部分产品可作为起始原料使用.③无高温作业
（4）写出④反应的反应方程式_______________________
19．（6分）在KClO3+6HCl（浓）=KCl+3Cl2↑+3H2O的反应中，氧化剂是___________，还原产物是_________，得电子与失电子个数比是____________，氧化产物与还原产物的质量比是________，试标出反应电子转移方向和数目_________________________
20．（5分）写出符合下列条件的化学方程式：
（1）一种单质还原一种化合物的一种元素：
_____________________________________________.
（2）一种单质氧化一种化合物的一种元素：
（3）同一种物质中，一种元素氧化另一种元素：
（4）一种非金属单质还原一种氧化物
______________________________________________
（5）一种氧化物还原另一种氧化物
21．（4分）已知过氧化氢（
）中氧呈现
价，试根据氧化还原反应中价态变化的规律，推测
参加的氧化还原反应中的氧化产物和还原产物可能是什么物质？
__________________________________________________________________
22．（8分）根据反应8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2回答下列问题。
（1）氧化剂__________，还原剂____________
（2）反应中转移电子数是______
（3）氧化剂与氧化产物的质量比__________
（4）当生成28gN2时，被氧化的物质的质量是__________g。
23．（9分）取含MnO2的软锰矿石27.86g跟足量浓盐酸反应（杂质不参与反应），制得17.75gCl2（标准状况），求
（1）这种软锰矿石中MnO2的百分含量。
（2）被氧化的HCl为的质量。
一、选择题
二、选择题
BC
AB
三、填空、简答和计算
17.H+、Mg2+、Fe3+；
S2-、I-；
Fe2+S。
18.
（1）置换反应;
（2）AD;
（3）①②
19.KClO3，Cl2，1∶1,5∶1,
20.
（1）Fe+CuSO
==FeSO
+Cu
（2）2CO+O
==2CO
（3）2KClO3
2KCl+3O2↑（4）CuO+H2
Cu+H2O（5）CuO+CO
Cu+CO2
21.氧化产物可能为O2,还原产物可能为H2O.
22.
（1）Cl2,NH3
（2）6e-（3）213:
28（4）34
23．解：
设27.86g软锰矿石中含有MnO2的质量为m1,被氧化的HCl质量为m2
MnO2+4HCl（浓）=MnCl2+Cl2↑+2H2O
872×
36.571
m1m217.75g
m1=21.75gm2=18.25g
MnO2%=
答：
这种软锰矿石中MnO2的百分含量为78.1%；
被氧化的HCl为18.25g
2Fe2＋+Cl2＝2Fe3＋
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