江苏省姜堰市姜淮高考复读学校高三化学周练十九Word下载.docx
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C
将铜与浓硝酸反应生成的气体收集后用冰水混合物冷却降温
研究温度对化学平衡的影响
D
向某无色溶液中滴加酚酞试液
确定该溶液为碱溶液
5．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述中正确的是
A．标准状况下，密度为dg/L的某纯净气体一个分子的质量为22.4d/NAg
B．标准状况下，11.2LCCl4中含有的C－Cl键的数目为2NA
C．17g的氢氧根离子中含有的电子数为9NA
D．用100mL18.4mol·
L－1的浓硫酸与足量的铜反应，生成SO2的分子数为0.92NA
6．在pH=1的溶液中能大量共存的一组离子或分子是
A.Na+、Mg2+、ClO—、NO3—B.Al3+、NH4+、Br-、Cl-
C.K+、Cr2O72-、CH3CHO、SO42-D.Na+、K+、SiO32-、Cl-
7．mg铝镁合金与一定浓度的稀硝酸恰好完全反应（假定硝酸的还原产物只有NO）向反应后的混合溶液中滴加amol／LNaOH溶液，当滴加到VmL时，得到沉淀质量恰好为最大值ng，则下列有关该实验的说法中正确的有
①沉淀中氢氧根的质量为（n—m）g
②恰好溶解后溶液中的NO3-离子的物质的量为aVmol
③反应过程中转移的电子的物质的量为
④生成NO气体的体积室温下为
⑤与合金反应的硝酸的物质的量为
A．2项B．3项C．4项D．5项
不定项选择题
8.短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，且W、X、Y、Z的最外层电子数与其电子层数的比值依次为2、3、4、2（不考虑零族元素）。
下列关于这些元素的叙
述错误的是
A．X和其他三种元素均可形成至少2种二元化合物
B．W和X、Z两种元素分别形成的二元化合物中，均有直线形分子
C．W、X和Y三种元素可以形成碱性化合物
D．Z和其他三种元素形成的二元化合物，其水溶液均呈酸性
9．已知反应AsO43-+2I-+2H+
AsO33-+I2+H2O是可逆反应。
设计如图装置，分别进行下述操作：
Ⅰ.向B烧杯中逐滴加入浓盐酸
Ⅱ.向B烧杯中逐滴加入40%NaOH溶液
结果发现电流计指针均发生偏转。
据此，下列判断正确的是
A．操作Ⅰ过程中，C1为正极
B．操作Ⅱ过程中，盐桥中的K+移向B烧杯溶液
C．Ⅰ操作过程中，C2棒上发生的反应为：
AsO43-+2H++2e-→AsO33-+H2O
D．Ⅱ操作过程中，C1棒上发生的反应为：
2I-→I2+2e-
10．稗草烯：
α一（2,2,2一三氯乙基）苯乙烯
，它是一种选择性内吸传导性除草剂，主要用于水稻田防除稗草。
温度和湿度对药效影响较大，温度高、湿度大时药效发挥快。
在同一剂量下，15℃以下只能起抑制作用，25℃以上3一5天杂草就枯死。
一般情况下对水稻安全，但施药期不当、用量过大、施药不均等也易产生药害。
已知：
同一碳原子连两个羟基基不稳定（—
—OH
—
—H）。
下列说法不正确的是
A．该物质能使溴水褪色
B．该物质能在碱性条件下可水解生成有机酸钠盐
C．可用
在光照条件下与Cl2通过取代反应制得纯度较高的稗草烯
D．稗草烯在一定条件下可发生加聚反应
11．下列离子方程式正确的是
A．用Na2CO3溶液作洗涤剂：
CO32－+2H2O
H2CO3+2OH－
B．用铜作电极电解氢氧化钠溶液：
2H2O2H2↑+O2↑
C．“银镜反应”：
RCHO+2Ag（NH3）2＋+2OH―2Ag+RCOO―+NH4++3NH3+H2O
D．交警用酸化的含Cr2O72－的硅胶检测司机酒后驾驶的反应：
2Cr2O72－+3C2H5OH+16H+→4Cr3++3CH3COOH+11H2O
12．下列叙述中正确的是
A.pH相同的CH3COONa溶液、C6H5ONa溶液、Na2CO3溶液、NaOH溶液：
c（CH3COONa）＞c（C6H5ONa）＞c（Na2CO3）＞c（NaOH）
B.在常温下，10mL0.02mol·
L－1HCl溶液与10mL0.02mol·
L－1Ba（OH）2溶液充分混合，若混合后溶液的体积为20mL，则溶液的pH=10
C.将pH=3的一元弱酸HA和pH=11的NaOH溶液充分混合后一定有：
c（OH-）＜c（H+）＜c（Na+）＜c（A-）
D.将0.2mol·
L－1的盐酸与0.1mol·
L－1的NaAlO2溶液等体积混合，其溶液中离子浓度由小到大的顺序为：
c（OH-）＜c（Al3+）＜c（H+）＜c（Na+）＜c（Cl-）
13．下列化学实验事实及其解释都正确的是
A．过量的铜屑与稀硝酸作用，反应停止后，再加入1mol/L稀硫酸，铜屑又逐渐溶解是因为铜可直接与1mol/L稀硫酸反应
B．铁钉放在浓硝酸中浸泡后，再用蒸馏水冲洗，然后放入CuSO4溶液中不反应，说明铁钉表面形成了一层致密稳定的氧化膜
C．粗锌与稀硫酸反应制氢气比纯锌快，是因为粗锌比纯锌还原性强
D．工业制玻璃的主要反应之一：
高温下Na2CO3+SiO2=Na2SiO3+CO2↑
该反应原理可用“强酸H2CO3制弱酸H2SiO3”来解释
14．化学中常借助曲线图来表示某种变化过程，如有人分别画出了下列的四个曲线图：
有关上述曲线图的说法正确的是
A．曲线图①可以表示对某化学平衡体系改变温度后反应速率随时间的变化
B．曲线图②可以表示向一定量的盐酸中滴加一定浓度的氢氧化钠溶液时的pH的变化
C．曲线图③可以表示向一定量的明矾溶液中滴加一定浓度的氢氧化钡溶液时的产生沉淀的物质的量变化
D．曲线图④可以表示所有的固体物质溶解度随温度的变化
15．（10分）MgS04·
7H20医药上用作泻剂。
工业上用氯碱工业中的一次盐泥为原料生产。
已知一次盐泥中含有镁、钙、铁、铝、锰的硅酸盐和碳酸盐等成分。
主要工艺如下：
（1）用硫酸调整溶液pH到1～2，硫酸的作用是____。
（2）加次氯酸钠溶液至pH=5—6并加热煮沸约5—10分钟，滤渣中主要含MnO2和另两种沉淀，____、____（写化学式）。
其中次氯酸钠溶液将MriSO4转化为MnO2的离子方程式为：
____。
（3）若除杂后过滤，发现滤液发黄，需采取的措施是____。
（4）过滤后晶体常用丙酮代替蒸馏水洗涤的目的是____。
（5）晶体中结晶水含量的测定：
准确称取0.20gMgSO4·
7H2O样品，放入已干燥至恒重的瓷坩埚，置于马弗炉中，在200℃脱水1小时。
为准确确定脱水后的质量，还需要经过的操作有：
冷却（干燥器中）至室温→ 。
（6）硫酸根离子质量分数的测定：
准确称取自制的样品0.50g，用200mL水溶解，加入2moI/LHCl¸
溶液5ml.，将溶液加热至沸腾，在不断搅拌下逐滴加入5～6mL0.5moI·
L－1BaCl2溶液，充分沉淀后，得沉淀0.466g，则样品中ω（SO42－）=____
16．（9分）能源问题是人类社会面临的重大课题，甲醇是未来重要的能源物质之一。
（1）合成甲醇的反应为：
CO（g）＋2H2（g）
CH3OH（g）；
右图表示某次合成实验过程中甲醇的体积分数φ（CH3OH）与反应温度的关系曲线，则该反应的△H
0。
（填“＞、＜或＝”下同）
（2）若在230℃时，平衡常数K=1。
若其它条件不变，将温度升高到500℃时，达到平衡时，K
1。
（3）在某温度下，向一个容积不变的密闭容器中通入2.5molCO和7.5molH2，达到平衡时CO的转化率为90%，此时容器内的压强为开始时的
倍。
（4）利用甲醇燃料电池设计如右图所示的装置：
①则该装置中b为
极，写出装置中电解池内发生反应的离子方程式
，
②当铜片的质量变化为12.8g时，a极上消耗的O2在标准状况下的体积为
L。
（5）低碳经济是以低能耗、低污染、低排放为基础的经济模式，其中一种技术是将CO2转化成有机物实现碳循环。
如：
2CO2（g）＋2H2O（l）==C2H4（g）＋3O2（g）
ΔH＝+1411．0kJ/mol
2CO2（g）＋3H2O（l）==C2H5OH
（1）＋3O2（g）
ΔH＝+1366．8kJ/mol
则由乙烯水化制乙醇反应的热化学方程式为
。
17．（10分）纳米TiO2作为一种光催化剂越来越受到人们的关注，现正广泛开发运用。
（1）制取纳米TiO2的方法很多，氢氧火焰水解法是将TiCl4气体导入氢氧火焰中（700～
1000℃）进行水解，其化学反应式为：
。
（2）纳米二氧化钛可光解挥发性有机污染物（VOCs），若无水蒸气存在，三氯乙烯降解反应为：
C2HCl3+2O2→2CO2+HCl+Cl2，若有足够量的降解后的尾气，实验室检验产物中有氯气的简单方法是：
；
通过质谱仪发现还有多种副反物，其中之一为：
，则该有机物核磁共振氢谱有 个峰。
（3）利用半导材料TiO2与染料、铂电极及I
和I的
混合物作电解质（I2+I－
I
），可构成染料敏化太阳能电池（DSSCs）工作原理如右图，该电池工作时，正
极的电极反应为：
。
（4）在不同的载体（钛片、铝片、陶瓷）表面制备二氧化钛薄膜，来考察不同载体TiO2
薄膜光催化使甲基橙脱色，每次光照20min取一次样，实验结果如下。
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下列说法正确的是。
（a）不同载体，无论何种温度一定是钛片最好
（b）约在520℃时，钛片载体的光催化活性最好
（c）无论何种载体，催化活性总是随温度的升高而升高
（d）不同负载TiO2薄膜的光催化活性不同
18．重铬酸钾是（K2Cr2O7）工业生产和实验室的重要氧化剂，实验室模拟工业法用铬酸钠（Na2CrO4，其中有杂质Na2SiO3和NaAlO2）制K2Cr2O7的主要流程如下：
（1）操作①目的是。
（2）操作②酸化时，CrO42－转化为Cr2O72－的离子方程式（该过程可逆）。
（3）已知K2Cr2O7的溶解度：
S373K=94.1g，S273K=4.6g。
操作③的步骤为：
向酸化后的混合液中加入KCl，加热蒸发使NaCl结晶析出后（填操作），再将滤液（填操作），得K2Cr2O7晶体。
（4）K2Cr2O7可用于测定工业废水中的化学耗氧量（化学耗氧量即COD：
每升水样中还原性物质被氧化所需要的O2质量）。
某工业废水样100.00mL，酸化后加入0.01667mol·
L-1的K2Cr2O7溶液，使水样中还原性物质完全氧化（还原产物为Cr3+）。
再用0.1000mol·
L-1的FeSO4溶液滴定剩余的Cr2O72－。
则计算废水样的COD需要测定的数据有。
19．喹硫平可用于精神疾病的治疗，其结构为：
（
）2·
，它的合成路线如下：
请回答下列问题：
⑴写出分子式为C13H9NO4S的物质的结构简式。
⑵物质
中除硫醚键（－S－）外，还含有的官能团名称为。
⑶反应⑦的类型是反应，反应⑤的目的是。
⑷写出反应④的化学方程式。
⑸以为原料合成（用合成路线流程图表示，并
注明反应条件）。
提示：
①已知：
苯环上的羧基为间位定位基，如（主产物）；
②合成过程中无机试剂任选，可以利用本题中相关信息。
20．据报道：
美国海军科学家拟提取海水中溶解的二氧化碳，利用类似FT合成的方法生产短链不饱和烃，以作为汽油的替代品。
研究发现，如果使用铁作催化剂，二氧化碳与氢气反应产生30%的甲烷，其余的短链烃可以被用来提炼燃料。
（1）为延缓全球温室效应，二氧化碳捕获和封存技术（CCS）是当今化学的前沿技术，下列通过化学反应捕获二氧化碳的反应，其原子利用率达100%的是。
（a）CO2+CaO
CaCO3
（b）K2CO3+CO2+H2O=2KHCO3
（c）2Mg+CO2
2MgO+C
（d）
（2）用二氧化碳合成烃，需要提供辅助原料氢气，下列制取氢气的方法可行且二氧化碳零排放的是。
（a）用太阳能光解海水制氢（b）利用天然气与水高温催化制氢
（c）利用活泼金属与海水反应制氢（d）利用核反应堆多余的电能电解海水制氢
（3）所谓FT合成,就
是CO在金属催化剂上催化氢化反应,生成以直链烷烃和烯烃为主的混合物的过程。
CO2与H2合成汽油（平均组成设为C8H18）反应的化学方程式为：
（4）某文献报道：
在300℃、30MPa,以Fe、CoCl2作催化剂条件下，CO2和H2反应生成丁烷和戊烷。
①假定在一实验容器中充入一定量的CO2和H2，加入
催化剂，若CO2和H2转化率均为100%，产物只有丁烷和戊烷，n（H2）/n（CO2）=a，a取值范围为：
。
②据问题①，今有标准状况下的CO2448L,n（丁烷）/n（戊烷）=x,消耗H2的物质的量为y,则y=（用x表示）。
21．（12分）已知X、Y、Z、Q、E五种元素的原子序数依次增大，其中X原子核外电子有6种不同的运动状态，s能级电子数是p能级电子数的两倍；
Z原子L层上有
2对成对电子；
Q是第三周期中电负性最大的元素；
E+的M层3d轨道电子全充满。
（1）X、Y、Z第一电离能由小到大的顺序为
<
（填元素符号）。
（2）E元素基态原子的电子排布式为
（3）X和Z形成有毒气体XZ，实验室常用EQ溶液吸收并定量测定XZ的含量。
反应时，XZ与EQ形成配合物的分子中原子间成键关系如下图所示：
图中E+和其他微粒之间的化学键类型是
；
（4）XZ2分子中含有
个π键，Y2分子中含有
个σ键
（5）Y元素的氢化物是一种易液化的气体，理由是
。
（6）X元素可形成X60单质，它与金属钾掺杂在一起制造了一种富勒烯化合物，其晶胞如图所示（白球位于立方体的体心和顶点，小黑球位于立方体的面上），该化合物中X60与钾原子个数比为
高三化学周练十九答题纸
姓名_______
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15．（10分）
（1）____。
（2）____、____。
（3）____。
（4）____。
（5） 。
（6）____
16．（9分）
（1）
（2）
（3）
（4）
①
，
②
（5）
17．（10分）
（1）。
（2）；
。
（3）。
（4）。
18．
（1）。
（2）。
（3），。
19．
⑴。
⑵。
⑶，。
⑷。
⑸
20．
（1）。
（2）。
（3）。
（4）
①。
②
21．（12分）
（3）
（4）
，
（6）
CD
15.
（1）将盐泥中的碳酸盐、硅酸盐转化为硫酸盐，硅酸盐转化为硅酸（SiO2·
nH2O）沉淀，钙盐转化为硫酸钙沉淀而除去。
（或浸出Mg、Fe、Al、Mn离子，除去Si、Ca）（1分）
（2）Al（OH）3、Fe（OH）3（2分，写对一个得1分）；
Mn2++2OH－＋ClO－＝MnO2↓＋Cl－＋H2O（2分）
（3）添加适量的次氯酸钠溶液，再煮沸、过滤（1分）。
（4）减小硫酸镁的溶解损耗，并快速干燥（1分）
（5）称量→重复脱水→冷却→称量至恒重（1分）。
（6）38.4%（2分）（0.466g÷
233g·
mol-1）×
96g·
mol-1÷
0.50g×
100%=38.4%
电解
====
（1）＜（1分）
（2）＜（1分）
（3）0．55（1分）
（4）①负；
（1分）2Cu2+＋2H2O2Cu＋O2↑＋4H+；
（2分）②2．24（1分）
（5）C2H4（g）＋H2O（l）===C2H5OH（l）
△H＝－44．2kJ/mol
（2分）
18.（10分）
（1）使硅酸钠和偏铝酸钠转化为沉淀而除去
（2）2CrO42－+2H+
Cr2O72－+H2O（3）趁热过滤，冷却结晶
（4）K2Cr2O7溶液体积、FeSO4溶液体积（每空2分）
19、⑴
⑵氨基、羧基
⑶消去保护碳碳双键，防止被酸性KMnO4氧化
⑷BrCH2CH＝CHCH2Br＋2NaOH
HOCH2CH＝CHCH2OH＋2NaBr
19、
（4分）
20
（1）abd（2分，选对1个或2个得1分，多选错选不得分）
（2）ad（2分，选对1个得1分，多选错选不得分）
（3）8CO2+20H2
C8H18+16H2O（2分）
（4）①3.2<
a<
3.25（2分）②（260x+320）/（4x+5）（2分）
21．（12分，各2分）
（1）C
O
N
（2）1s22s22p63s23p63d104s1
（3）配位键
（4）21（每空1分）
（5）氨分子之间容易形成氢键，使其沸点升高而容易液化
（6）1：
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