化学反应速率与反应限度图像文档格式.docx
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典型问题
（一）看图说话：
（给出图像判断反应特点）
1、已知某可逆反应mA（g）＋nB（g）
pC（g）＋Q在密闭容器中进行反应，测得在不同时间t、温度T和压强P与反应物B在混合气中的百分含量B%的关系曲线如图所示.则下列关系式正确的是
＜T2,P1＞P2,m＋n＞P,Q＜0＞T2,P2＞P1,m＋n＜P,Q＜0
＞T1,P2＞P1,m＋n＜P,Q＜0＞T2,P2＞P1,m＋n＞P,Q＞0
2、（2011重庆）一定条件下，下列反应中水蒸气含量随反应时间的变化趋势符合题图的是
A．CO2（g）＋2NH3（g）
CO（NH2）2（s）＋H2O（g）；
△H＜0
B．CO2（g）＋H2（g）
CO（g）＋H2O（g）；
△H＞0
C．CH3CH2OH（g）
CH2=CH2（g）＋H2O（g）；
D．2C6H5CH2CH3（g）＋O2（g）
2C6H5CH=CH2（g）＋2H2O（g）；
3、在密闭容器中进行下列反应M（g）+N（g）
R（g）+2L，在不同温度和压强下，R%在平衡混合物中的体积分数如下图所示，下列推断正确的是
A、正反应是吸热反应，L是气体
B、正反应是放热反应，L是气体
C、正反应是吸热反应，L是固体
D、正反应是放热反应，L是固体或液体
4、下图表示外界条件（温度、压力）的变化对下列反应的影响.L（s）＋G（g）
2R（g）△H＞0在图中Y轴是指
A.平衡混合气中R的质量分数B.平衡混合气中G的体积分数的转化率的转化率
5．可逆反应aX（气）+bY（气）cZ（气）+dW（气）△H=Q在压强P1、P2温度T1、T2下，产物W的质量与反应时间t的关系如图。
下列各项正确的是（）
A．P1＞P2
B．Q＜0
C．T1＞T2
D．c+d＞a+b
6、（05全国I）右图是温度和压强对X＋Y
2Z反应影响的示意图。
图中横坐标表示平衡混合气体中Z的体积分数。
下列叙述正确的是
AX和Y中只有一种为气态，Z为气态
BX、Y、Z均为气态
C上述可逆反应的正反应为放热反应
D上述反应的逆反应的ΔH>
7．都符合两个图象的反应是（C%表法反应物质量分数，v表示速率，P表示压强，t表示时间）（）
A．N2O3（g）
NO2（g）+NO（g）△H＜0
B．2NO2（g）+H2O
（1）
2HNO3
（1）+NO（g）+△H＜0
C．4NH3（g）+5O2（g）
4NO（g）+6H2O（g）△H＜0
D．CO2（g）+C（s）
2CO（g）△H＞0
C的体积分数
8、在容积一定的密闭容器中，可逆反应：
A2（g）+B2（g）
xC（g）符合下列图Ⅰ所示关系。
由此推断，对图Ⅱ的说法正确的是
A、P3<
P4，Y轴表示A2的转化率
B．P3<
P4，Y轴表示A2的浓度
C．P3>
P4，Y轴表示混合气体的密度
D．P3>
P4，Y轴表示混合气体的平均摩尔质量
t1t
9、对于达平衡的可逆反应X＋Y
W＋Z，增大压强则正、逆反应速度（v）的变化如下图，分析可知X，Y，Z，W的聚集状态可能是（）
（A）Z，W为气体，X，Y中之一为气体
（B）Z，W中之一为气体，X，Y为非气体
（C）X，Y，Z皆为气体，W为非气体
（D）X，Y为气体，Z，W中之一为气体
（二）说话绘图：
（给出反应特点判断图像正误）
1、（05北京）在一定温度不同压强（p1＜p2）下，可逆反应2X（g）
2Y（g）＋Z（g）中，生成物Z在反应混合物中的体积分数（
）与反应时间（t）的关系有以下图示，正确的是
ABCD
2、（2011安徽高考9）电镀废液中Cr2O72－可通过下列反应转化成铬黄（PbCrO4）：
Cr2O72－（aq）+2Pb2＋（aq）+H2O（l）
2PbCrO4（s）+2H＋（aq）ΔH<
该反应达平衡后，改变横坐标表示的反应条件，下列示意图正确的是
3、右图曲线a表示放热反应X（g）+Y（g）
Z（g）+M（g）+N（s）进行过程中X的转化率随时间变化的关系。
若要改变起始条件，使反应过程按b曲线进行，可采取的措施是（）
A．升高温度
B．加催化剂
C．增大体积
D．加大X的投入量
4、在容积固定的密闭容器中存在如下反应：
A（g）+3B（g）
2C（g）ΔH<
0，某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，并根据实验数据作出下列关系图：
下列判断一定错误的是（）
A．图Ⅱ研究的是温度对反应的影响，且甲的温度较高
B．图Ⅲ研究的是不同催化剂对反应的影响，且甲使用的催化剂效率较高
C．图I研究的是不同催化剂对反应的影响，且乙使用的催化剂效率较高
D．图I研究的是压强对反应的影响，且乙的压强较高.
5、如图所示,a曲线表示一定条件下可逆反应:
X（g）＋Y（g）
2Z（g）＋W（s）ΔH<
0的反应过程中X的转化率和时间的关系.若使a曲线变为b曲线,可采取的措施是[]A.加入催化剂
B.增大Y的浓度
C.降低温度
D.增大体系压强6、对于反应A（气）+2B（气）
2C（气）△H＜0，下面各图能正确反映在这一反应中，反应时间t，温度T与平衡混合物中C的百分含量关系的是（）
7、
的可逆反应，在室温条件下B％与压强（p）的关系如下图所示，则下列有关叙述正确的是
A．m＋n＜p
B．n＞p
C．X点时混合物的正反应速率大于逆反应速率
D．X点比Y点混合物的反应速率慢
8、右图表示温度和压强对可逆反应：
2K（g）＋Q（g）
2Y（g）；
△H＜0的影响。
下列有关说法可能正确的是（）
A．x轴表示Y的体积分数
B．x轴表示气体混合物的质量
C．其他条件相同时，P2下先达到化学平衡状态
D．P1＞P2
9、（2010·
四川理综）反应aM（g）＋bN（g）
cP（g）＋dQ（g）达到平衡时，M的体积分数y（M）与反应条件的关系如图所示，其中z表示反应开始时N的物质的量与M的物质的量之比。
下列说法正确的是（ ）
A．同温同压同z时，加入催化剂，平衡时Q的体积分数增加
B．同压同z时，升高温度，平衡时Q的体积分数增加
C．同温同z时，增加压强，平衡时Q的体积分数增加
D．同温同压时，增加z，平衡时Q的体积分数增加
10、对于可逆反应：
A2（g）+3B2（g）
2AB3（g）ΔH<
0，，下列图像中正确的是（）
11、I2在KI溶液中存在下列平衡：
I2（aq）＋I－（aq）
I
（aq）某I2、KI混合溶液中，I
的物质的量浓度c（I
）与温度T的关系如图所示（曲线上任何一点都表示平衡状态。
）下列说法正确的是（ ）
A．反应I2（aq）＋I－（aq）
（aq）的ΔH>
B．若温度T1、T2，反应的平衡常数分别为K1、K2，则K1>
K2
C．若反应进行到状态D时，一定有v正>
v逆
D．状态A与状态B相比，状态A的c（I2）大
12、（2010·
福建省福州质量评估）对于可逆反应N2（g）＋3H2（g）
2NH3（g） ΔH<
0，下列研究目的和示意图相符的是（ ）
A
B
C
D
研究目的
压强（p）对反应的影响（p2>
p1）
压强（p）对平衡常数的影响
温度（T）对反应的影响
温度（T）对反应的影响（T2>
T1）
示意图
13、（2010·
江苏省镇江市模拟）根据下列有关图象，说法正确的是（ ）
A．由图Ⅰ知，反应在T1、T3处达到平衡，且该反应的ΔH<
B．由图Ⅱ知，反应在t6时，NH3体积分数最大
C．由图Ⅱ知，t3时采取降低反应温度的措施
D．由图Ⅲ知，在10L容器、850℃时反应，到4min时，反应放出的热量
14、在容积不变的密闭容器中存在如下反应2SO2（g）＋O2（g）
2SO3（g）ΔH<
0，某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，下列分析正确的是
A．图Ⅰ表示的是t1时刻增大O2的浓度对反应速率的影响
B．图Ⅱ表示的是t1时刻加入催化剂后对反应速率的影响
C．图Ⅲ表示的是催化剂对平衡的影响，且甲的催化效率比乙高
D．图Ⅲ表示的是压强对化学平衡的影响，且乙的压强较高
（三）其他图像
1、右图为条件一定时,反应2NO＋O2
2NO2＋Q（Q＞0）中NO的最大转化率与温度变化关系曲线图,图中有A、B、C、D、E五点，其中表示未达到平衡状态，且V正＜V逆的点是[]
和C
和E
2、在容积相同的五个密闭容器中分别放入同量的A2和B2，在不同温度下同时任其发生反应：
A2（g）＋3B2（g）
2AB3（g），分别在某一同时刻测得其中AB3所占的体积分数变化如图所示.下列说法不正确的是[]
A.正反应是放热反应、F二点尚未达到平衡、I二点尚未达到平衡、H、I三点可能已达平衡状态
3、已知可逆反应aA+bB
cC中，物质的含量A％和C％随温度的变化曲线如图所示，
下列说法正确的是
A．该反应在T1；
T3温度时达到过化学平衡
B．该反应在T2温度时达到过化学平衡
C．该反应的逆反应是放热反应
D．升高温度，平衡会向正反应方向移动
4、在容积固定的4L密闭容器里，进行可逆反应：
X（气）＋2Y（气）
2Z（气），并达到平衡，在此过程中，以Y的浓度改变表示的反应运率v（正）、v（逆）与时间t的关系如右图。
则图中阴影部分面积表示
AX的浓度减少BY的物质的量减少CZ的浓度增加DX的物质的量减少
5、（06江苏）某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对化学平衡的影响，得到如下变化规律（图中P表示压强，T表示温度，n表示物质的量）：
根据以上规律判断，上列结论正确的是
A反应Ⅰ：
△H＞0，P2＞P1B反应Ⅱ：
△H＜0，T1＜T2
C反应Ⅲ：
△H＞0，T2＞T1；
或△H＜0，T2＜T1D反应Ⅳ：
△H＜0，T2＞T1
6、（2011·
湖北黄冈）右图表示可逆反应A（s）＋B（g）
nC（g） ΔH＝Q（n为正整数）在不同条件下反应，混合物中C的百分含量和反应过程所需时间的关系曲线。
下列有关叙述中一定正确的是（ ）
A．其他条件相同，a表示使用了催化剂，b没有使用催化剂
B．其他条件相同，若只改变温度，则a比b的温度高且ΔH>
C．其他条件相同，若只改变压强，则a比b的压强大且n≥2
D．其他条件相同，若改变A的物质的量，则a比b消耗A的物质的量少
7、（2011北京高考12）已知反应：
2CH3COCH3（l）
CH3COCH2COH（CH3）2（l）。
取等量CH3COCH3，分别在0℃和20℃下，测得其转化分数随时间变化的关系曲线（Y－t）如下图所示。
代表0℃下CH3COCH3的Y－t曲线
B.反应进行到20min末，H3COCH3的
C.升高温度可缩短反应达平衡的时间并能提高平衡转化率
D.从Y=0到Y=，CH3COCH2COH（CH3）2的
a
b
φ
t
400℃
500℃
8、某可逆反应为：
2A（g）＋B（g）
2C（g）＋Q，下图中的甲、乙、丙分别表示在不同条件下，生成物C在反应混合物中的体积分数（φ）与反应时间（t）的关系。
丙
乙
甲
（1）若甲图中的a、b两条曲线分别表示有催化剂和无催化剂的情况，则曲线＿＿＿表示的是无催化剂时的情况。
（2）若乙图中的两条曲线分别表示在400℃和500℃时的情况，则Q＿＿（填“”“”）0。
（3）若丙图中的a、b两条曲线分别表示在不同压强时的情况，则曲线＿＿＿表示的压强较大时的情况。
（4）若将上述反应应用于工业生产，则理论上工业生产的条件应选择；
但实际生产中温度的选择与理论上不同的原因可能是，压强的选择为常压的原因可能是＿＿＿＿＿
9、05上海在某一容积为2L的密闭容器内，加入的H2和的I2，在一定的条件下发生如下反应：
H2（g）＋I2（g）
2HI（g）△H＜0反应中各物质的浓度随时间变化情况如图1：
（1）该反应的化学平衡常数表达式为；
（2）根据图1数据，反应开始至达到平衡时，平均速率v（HI）为；
（3）反应达到平衡后，第8分钟时：
①若升高温度，化学平衡常数K（填写增大、减小或不变）HI浓度的变化正确；
（用图2中a～c的编号回答）
②若加入I2，H2浓度的变化正确的是。
（用图2中d～f的编号回答）
（4）反应达到平衡后，第8分钟时，若反容器的容积扩大一倍，请在图3中画出8分钟后HI浓度的变化情况。
10、（2011福建高考12）25℃时，在含有Pb2＋、Sn2＋的某溶液中，加入过量金属锡（Sn），发生反应：
Sn（s）＋Pb2＋（aq）
Sn2＋（aq）＋Pb（s），体系中c（Pb2＋）和c（Sn2＋）变化关系如下图所示。
下列判断正确的是
A．往平衡体系中加入金属铅后，c（Pb2＋）增大
B．往平衡体系中加入少量Sn（NO3）2固体后，c（Pb2＋）变小
C．升高温度，平衡体系中c（Pb2＋）增大，说明该反应
D．25℃时，该反应的平衡常数K＝
11、（2011四川）可逆反应①X（g）+2Y（g）
2Z（g）、
②2M（g）
N（g）+P（g）分别在密闭容器的两个反应室中进行，反应室之间有无摩擦、可滑动的密封隔板。
反应开始和达到平衡状态时有关物理量的变化如图所示：
A.反应①的正反应是吸热反应
B.达平衡（I）时体系的压强与反应开始时体系的压强之比为14:
15
C.达平衡（I）时，X的转化率为
D.在平衡（I）和平衡（II）中M的体积分数相等
12、将2mol碘蒸气和1molH2置于体积为2L的密闭容器中，在一定温度下发生下列反应：
I2（g）＋H2（g）
2HI（g） ΔH<
0。
当反应达到平衡的过程中，HI的体积分数φ（HI）随时间变化如图曲线（Ⅱ）所示：
（1）达到平衡后，若升高温度，平衡混合物的颜色________（填“变深”或“变浅”）；
在恒容条件下，加入一定量的氢气，化学平衡________移动（填“正向”或“逆向”）。
（2）该温度下的化学平衡常数为____________（保留1位小数）。
（3）若改变反应条件，在甲条件下φ（HI）的变化如图曲线（Ⅰ）所示，在乙条件下φ（HI）的变化如图曲线（Ⅲ）所示。
则甲条件可能是________（填入下列条件的序号，下同），乙条件可能是________。
①恒温条件下，扩大反应容器体积；
②恒容条件下，降低温度；
③恒温条件下，缩小反应容器体积；
④恒容条件下，升高温度；
⑤恒温恒容条件下，加入适当催化剂。
（4）若保持温度不变，在另一相同的2L的密闭容器中加入amolI2（g）、bmolH2和cmolHI（a、b、c均大于0），发生反应，达平衡时，HI的体积分数仍为，则a、b、c的关系是________。
13、（2011全国II卷28）反应aA（g）+bB（g）
cC（g）（ΔH＜0）在等容条件下进行。
改变其他反应条件，在Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ阶段体系中各物质浓度随时间变化的曲线如下图所示：
回答问题：
（1）反应的化学方程式中，a:
b:
c为_____________;
（2）A的平均反应速率vI（A）、vⅡ（A）、vⅢ（A）从大到小排列次序为_________；
（3）B的平衡转化率αI（B）、αⅡ（B）、αⅢ（B）中最小的是_____,其值是__________;
（4）由第一次平衡到第二次平衡，平衡移动的方向是________________,采取的措施是____________;
（5）比较第Ⅱ阶段反应温度（T2）和第Ⅲ阶段反应温度（T3）的高低：
T2T3（填“>
”“<
”“=”），判断的理由是_________________________________________;
（6）达到第三次平衡后，将容器的体积扩大一倍，假定10min后达到新的平衡，请在下图中用曲线表示第IV阶段体系中各物质的浓度随时间变化的趋势（曲线上必须标出A、B、C）。
Ⅲ
Ⅳ
时间/min
浓度/mol·
L－1
补充习题
1、在一定条件下，可逆反A+B
M+c的变化如右图所示，已知坐标表示在不同湿度和压强下生成物C在混合物中的质量分数，p为反应在T2的湿度时达到平衡后向容器加压的变化情况，问：
（1）湿度T1_________T2（填＜、＞或=＝.
（2）正反应是_______反应（填吸热或和热）.
（3）如果A、B、C均为气体，则m_______
2（填＜、＞或=＝
（4）当湿度和容积不变时，如在平衡体系中
加入一定量的某稀有气体，则体生活费的压强
_________，平衡______移动.
2、在一体积可变的密闭容器中，加入一定量的X、Y，发生反应mX（g）
nY（g）；
ΔH＝QkJ/mol。
反应达到平衡时，Y的物质的量浓度与温度、气体体积的关系如下表所示：
A．m>
nB．体积不变，温度升高，平衡向逆反应方向移动
C．Q<
0D．温度不变，压强增大，Y的质量分数减少
3、下图表示反应X（g）
4Y（g）＋Z（g）ΔH<
0，在某温度时X的浓度随时间变化的曲线：
下列有关该反应的描述正确的是（ ）
A．第6min后，反应就终止了
B．X的平衡转化率为85%
C．若升高温度，X的平衡转化率将大于85%
D．若降低温度，v正和v逆将以同样倍数减小
4．在容积一定的密闭容器中发生可逆反应A（g）+2B（g）
2C（g）△H＞0平衡移动关系如图所示。
（A）P1<
P2，纵坐标指A的质量分数
（B）P1>
P2，纵坐标指C的质量分数
（C）P1<
P2，纵坐标指A的转化率
（D）P1<
P2，纵坐标指混合气体的平均摩尔质量
5、一定条件下，在某容器中充入N2和H2，反应N2+3H2
2NH3ΔH<
0，达到平衡，当条件改变时原平衡被破坏，反应一段时间后又建立新平衡，则符合下图变化的条件是
A.可逆反应达到平衡后，又充入氮气同时分离出氨
B.可逆反应达到平衡后，再升高温度
C.可逆反应达到平衡后，再减小压强
D.可逆反应达到平衡后，再增大压强
6、（2010·
石家庄质量检测）在一密闭容器中发生反应N2＋3H2
2NH3，达到平衡后，只改变某一个条件时，反应速率与反应时间的关系如图所示。
回答下列问题：
（1）处于平衡状态的时间段是________（填选项）。
A．t0～t1B．t1～t2C．t2～t3D．t3～t4E．t4～t5F．t5～t6
（2）t1、t3、t4时刻分别改变的一个条件是（填选项）
A．增大压强B．减小压强C．升高温度
D．降低温度E．加催化剂F．充入氮气
t1时刻________；
t3时刻________；
t4时刻________。
（3）依据
（2）中的结论，下列时间段中，氨的百分含量最高的是________（填选项）。
A．t0～t1B．t2～t3C．t3～t4D．t5～t6
（4）如果在t6时刻，从反应体系中分离出部分氨，t7时刻反应达到平衡状态，请在图中画出反应速率的变化曲线。
（5）一定条件下，合成氨反应达到平衡时，测得混合气体中氨气的体积分数为20%，则反应后与反应前的混合气体体积之比为________。
7、某温度时，在2L密闭容器中气态物质X和Y反应生成气态物质Z，它们的物质的量随时间的变化如表所示。
（1）根据表中数据，在图中画出X、Y、Z的物质的量（n）随时间（t）变化的曲线：
t/min
X/mol
Y/mol
Z/mol
1
3
5
9
10
14
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