化学第二单元导学案Word格式.docx
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2、根据拉瓦锡的研究结果，氧气约占1／5，如果实验时集气瓶中的水面小于1／5，可能的原因有哪些?
要求：
各小组展示随机，展示形式由小组决定。
展示前小组内部做好分工（讲解、板书、补充、总结），展示结束后其它小组质疑、点评。
教师点拨：
关注化学反应前后装置内外的压强变化是研究化学现象的一个重要方法。
三、训练与总结
1下列气体说明空气中含有哪些成分？
（1）小白鼠在盛有空气的密闭容器中存活了一段时间__________。
（2）酥脆饼干在空气中放置一段时间后，逐渐变软__________。
（3）空气是制造氮肥的原料__________。
（4）长期放置在空气中的澄清石灰水表面有一层白色固体物质__________。
2.实验装置如图所示，甲、乙两个集气瓶用导管连接，玻璃管A的下端紧系一只气球。
将此装置放置在阳光下一段时间后，可能观察到的现象是——————————————————————————————————————————————————————————————————————
产生这些现象的原因是
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3.市场上销售的香肠、盐水鸭、榨菜、豆腐干等食品，常采用真空包装，真空包装的目的是除去空气，使大多数微生物因缺少_________气而受到抑制，停止繁殖，同时防止食品发生缓慢_________而变质。
茶叶、肉松、膨化食品等常采用真空充气包装，即将仪器装入包装袋，抽出袋内空气，再充入防止食品变质的气体，然后封口，真空充气包装能使食品保持原来的色香味及营养价值，防止食品受压而破碎变形。
提出问题：
充入食品包装袋中的气体是什么？
猜想与验证：
可能是N2，实验初步验证的方法及现象：
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充入的气体还可能是：
①_________；
②_________。
课堂小结：
通过本节课的学习，你收获了什么？
我的收获：
课题1空气第2课时
学习目标：
1．初步认识纯净物、混合物的概念，能区分—些常见的纯净物和混合物
2．了解氧气、氮气和稀有气体的性质和用途；
3．了解空气污染危害，知道空气是宝贵的自然资源，养成关注环境、热爱自然的情感。
学习过程
1、温故知新，导入新课：
空气是由哪些物质组成的？
各物质在空气中所占的体积分数各为多少？
2、思考质疑：
上一节课我们学习了空气的组分，请同学们比较一下空气和氧气，在组成上面它们有什么相同点和不同点？
自学：
阅读课本P27第5-8段内容了解混合物和纯净物的概念
纯净物：
混合物：
展示与交流：
下列物质中，哪些是纯净物，哪些是混合物？
澄清的石灰水、二氧化碳、稀有气体、氧气、海水、水、冰水混合物、汽车尾气
纯净物是：
混合物是：
（要求：
组内交流，讨论，确定正确答案，组长负责订正。
）自学与交流（阅读课本P28-30页，共同交流下列问题）
1．阅读课本P28，结合你的生活经验，谈谈氧气在生活和生产中的用途。
2．阅读课本P28-29，结合你的生活经验，谈谈氮气在生活和生产中的用途
3．在测定空气中氧气含量的实验中，集气瓶中剩下的气体主要是氮气，结合实验和日常生活经验，讨论以下问题：
（1）燃烧的红磷熄灭了，这种现象说明氮气能不能燃烧？
（2）集气瓶内水面上升一定高度后，不能继续上升，这种现象说明氮气具有什么样的性质？
4．阅读课本P29-30，讨论以下问题
（1）稀有气体包括哪几种？
（2）稀有气体的性质：
（3）稀有气体的用途：
（要求：
组间展示，展示结束后其它小组质疑、点评。
最终得出正确结论。
自学与交流：
阅读课本P30有关保护空气的内容，回答下列问题
（1）对空气造成污染的物质主要有哪些？
（2）空气污染导致的环境问题有哪些？
分别是由哪些污染物造成的？
（3）你认为应当如何防止或控制空气的污染？
教师点拨:
空气是一种复杂的混合物，了解影响空气质量的有害物质是如何进入空气中去的对我们保护空气又非常重要的意义。
训练与总结
1、下列说法中不正确的是（
）
A．纯净物只由一种物质组成
B．由同种分子构成的物质是纯净物
C．含有两种或两种以上元素的物质是混合物
D．由不同种分子构成的物质是混合物
2、
下列物质中属于混合物的是（
A．液态氧
B．石灰水
C．冰水混合物
D．四氧化三铁
3、下列物质属于纯净物的是（
A．铜
B．空气
C．矿泉水
D．大理石
4、
下列物质中属于纯净物的是（
A．汽水
B．液氧
C．碘酒
D．食醋
5、
下列物质中，属于纯净物的是（
A．黄酒
B．矿泉水
C．24K黄金
D．铁矿石
6、下列物质中，属于纯净物的是（
A．加碘食盐
B．澄清的石灰水
C．海水
D．冰水
7、我们接触到的下列各组物质，都属于纯净物的是
A．食醋、精盐
B．白酒、纯碱
C．铝合金、生铁
D．红磷、氧化铜
8、
下列各组物质中，前者是纯净物，后者是混合物的是
A．空气，氧气
B．氯酸钾，氮气
C．液氧，食盐水
D．金属镁，氧化汞
课题2氧气
教学目标：
1、能认识氧气的化学性质比较活泼，能与许多物质发生化学反应，知道一些化学反应现象，认识化学反应中的能量变化，知道氧气的性质决定它的用途。
2、通过亲自动手观察许多物质在空气中和在氧气中燃烧现象的不同，培养观察能力；
学习从个别到一般归纳事物的方法；
通过从不同侧面描述化学反应及类型，学会用比较的方法认识事物。
3、将学到的知识与日常生活相联系，提高学习化学的兴趣；
通过一系列有目的的观察、实验，培养学生科学的学习态度。
教学重点：
氧气的化学性质，化合反应的概念
教学用品：
集气瓶，玻璃片，药匙，坩埚钳（或镊子），火柴，木炭，硫，铁丝。
学习过程：
【引入新课】
（1分钟）通过课题1的学习，我们对氧气的存在有了更深刻的认识，今天这节课我们将通过亲身实验来验证氧气的性质。
（一）自学与指导
1．展示一瓶新收集的氧气，观察并结合自己的生活经验说说氧气的物理性质。
从颜色气味状态密度等方面叙述
总结氧气的物理性质：
2．新知探究：
分组完成实验2-2
注意：
玻璃片不要完全打开，操作要迅速。
思考讨论下列问题
（1.）你观察到什么样的实验现象？
（2.）为什么带火星的木条在空气中没有该现象发生？
（3.）通过该实验你能得到什么样的结论？
拓展与提高：
如何区分一瓶空气和一瓶氧气，叙述你的方法（操作、现象、结论）
3．分组实验并完成下表
（1）严格按照操作要求，注意安全；
（2）教师巡视指导。
实验内容和步骤
实验现象
解释和文字表达式
1.硫的燃烧
⑴燃烧匙中放少量硫，加热至燃烧
⑵将盛有燃着的硫的燃烧匙伸入纯氧中。
（1）硫在空气中燃烧发出_______色火焰。
（2）硫在氧气中发出______色火焰，生成有______气味的气体，并放出___________。
硫在氧气中燃烧比在空气中，生成物都是。
文字表达式：
_________________。
2．木炭的燃烧
燃烧匙中放一小块木炭，加热至红热，伸入装纯氧的集气瓶中。
反应后，向瓶内加澄清石灰水振荡
（1）将木炭在酒精灯上加热，观察到的现象是，
（2）红热的木炭在氧气中燃烧的现象是_______________。
振荡集气瓶，观察到澄清的石灰水。
文字表达式
__________________。
3．铁丝在氧气中燃烧⑴将将铁丝绕成螺旋状，下端系一根火柴
⑵点燃火柴，待火柴快燃尽时，插入充满氧气的集气瓶中（瓶内先放入一些水）
（1）直接将细铁丝在空气中加热，可以发现_。
（2）细铁丝在氧气中燃烧的现象是________________。
铁丝在氧气中燃烧后生成_______________。
该反应的文字表达式为
（二）展示与点拨
1.木炭和硫分别在空气中和在氧气中燃烧的现象不同，这说明了什么？
2.仔细分析实验2-4，讨论下列问题：
（1）将细铁丝弯成螺旋状的目的是什么？
（2）细铁丝下端的火柴有什么作用？
（3）在集气瓶底部放一些水或者铺一层细沙的目的是什么？
3.上述三个实验说明氧气具有怎样的化学性质？
随机抽取题号，各小组讨论后由代表发言展示交流结果，组间分享。
组内展示：
1，写出红磷、蜡烛、木炭、硫粉、铁丝在氧气中燃烧的文字表达式，
2，比较这五个反应有什么共同点和不同点？
不同点：
相同点：
教师点拨：
从反应物和生成物的种类来分析，化合反应属于“多变一”的类型。
自学课本第35页第三段内容了解氧化反应
组内讨论：
化合反应一定是氧化反应吗？
氧化反应一定是化合反应吗？
请举例说明
自学课本第35页最后一段，了解缓慢氧化
生活中的缓慢氧化
（三）训练与总结：
1.氧气能与碳、硫、磷、铁、石蜡、酒精、汽油等多种物质发生化学反应，说明氧气是一种化学性质
的气体，具有
性。
2.田径比赛的发令枪打响和檫燃火柴时都会产生白烟，白烟主要是（
A.二氧化硫
B.五氧化二磷
C.水
D.四氧化三铁
3.在集气瓶中进行下列实验：
①木炭在氧气中燃烧
②硫在氧气中燃烧
③红磷在空气中燃烧
④蜡烛在氧气中燃烧
⑤铁丝在氧气中燃烧
（1）实验前集气瓶里要预装少量水或一层细沙的是
（2）有白光发出的是
（3）有白烟产生的是
（4）发出蓝紫色火焰并生成有刺激性气味气体的是
4.在一个集气瓶内充满空气，现要除去在其中的氧气，又不能增加其它气体成分，应选用的可燃物是（
A.红磷
B.细铁丝
C.硫磺
D.木炭
5.三个集气瓶中分别有空气、氧气、氮气，鉴别它们的最好方法是（
A．用燃着的木条分别伸入三个集气瓶中
B．用带火星的木条分别伸入三个集气瓶中
C．向三个集气瓶中分别注入澄清石灰水
D．分别称三瓶气体的质量，求出其密度
评价：
通过这节课，我学到了什么？
还有哪些疑问？
课题3制取氧气
学习目标：
1、掌握实验室制氧气的药品、反应原理、仪器装置、收集方法、验满、检验及操作注意事项。
2、了解催化剂、催化作用的概念。
3、了解工业上制氧气的方法和原理。
教学重点：
实验室制氧气的药品、反应原理、仪器装置、收集方法、验满、检验及操作注意事项。
教学难点：
1、实验室制取氧气的反应原理。
2、催化剂和催化作用的概念。
导学过程：
【知识回顾】
1、氧气有哪些物理性质?
＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
2、写出氧气与碳、硫、磷、铁反应的文字表达式。
＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
3、如何验证一瓶无色气体是氧气＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
【课前预习】【原则】实验室制取物质的原则和特点：
原料便宜、操作简单、反应速度适中
氧气制取的方法：
①工业制法：
＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
属于＿＿＿＿＿变化；
②实验室制法：
＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿、＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿、＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
属于＿＿＿＿＿变化。
2、什么是催化剂？
＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
3、催化剂有哪些性质？
＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
【实验2-5】过氧化氢的分解
实验编号
现象
原因
（1）
（2）
反应的文字表达式：
＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
【讨论】过氧化氢加热也可以分解产生氧气，实验室为什么不用加热的方式，而要用二氧化锰呢？
（1）二氧化锰能放出氧气，加入后能制取更多的氧气；
（2）二氧化锰在此有某种特殊作用，使过氧化氢的分解加快;
（3）二氧化锰是反应物。
哪种猜想是正确的？
【实验2-6】在反应完的试管中重新加入过氧化氢会有什么现象发生？
【讨论】看课本讨论总结催化剂的性质及作用。
【实验2-7】用氯酸钾和二氧化锰制氧气
试验编号
【补充实验】高锰酸钾分解制氧气
实验步骤：
注意事项;
＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
【跟踪练习】
1、关于催化剂的说法正确的是（）
A．用等质量的氯酸钾和高锰酸钾分别制取氧气，前者生成氧气多是因为加入了二氧化锰
B．催化剂不参加化学反应
C．催化剂能改变其它物质的化学反应速度
D．二氧化锰是所有化学反应的催化剂
2、氯酸钾是______色固体，二氧化锰是______色固体，混合后经过______可以得到______。
在反应中二氧化锰起的作用是______。
【讨论】
1、分析上述三个制取氧气的反应，它们有什么共同的特征？
与化合反应有什么不同？
2、实验室用氯酸钾制氧气时，若加入少量高锰酸钾，为什么也可以迅速地制出氧气？
【知识总结】
1、化合反应：
＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
2、分解反应：
1、下列变化属于分解反应的是（）
A、从空气中分离出氧气B、硫在氧气中燃烧
C、碱式碳酸铜受热后放出气体D、蜡烛在空气中燃烧
2、判断正误
（1）工业上主要是用分离液态空气的方法制取大量氧气，这个过程属于分解反应。
（2）加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气的化学反应属于化合反应类型，因为反应物是两种
（3）食盐水蒸发后得到食盐和水蒸气，所以食盐水蒸发是分解反应
第二课时
知识点二氧气制取的活的与探究
【课前预习】
一、制取氧气
【讨论完成】
1、氧气的制取使用了哪些仪器？
2、如何检验装置的气密性？
3、为什么试管口要塞棉花？
试管口要向下倾斜？
4、为什么可以用排水法收集氧气？
5、给试管加热时为什么要先预热？
6、收集氧气是为什么不一冒气泡就开始收集？
7、反应完成后先撤灯还是先将导管从水槽中拿出来？
为什么？
【讨论】讨论总结加热法制取氧气的实验步骤。
二、氧气的性质
【根据实验记录】
反应
反应的文字表达式
木炭在氧气中燃烧
铁丝在氧气总燃烧
蜡烛在氧气中燃烧
硫磺在氧气中燃烧
由此说明氧气的化学性质，能跟许多物质发生化学反应。
1、制取和收集氧气时，都要用到的一组仪器是（）
A集气瓶，量筒，铁架台，试管
B集气瓶，试管，铁架台，导管
C酒精灯，蒸发皿，试管，铁架台
D铁架台，试管，漏斗，导管
2、能用排水法收集的气体，应具备的性质是（）
A没有颜色 B密度比空气小
C难溶于水 D易溶于水
3、检验集气瓶里氧气是否已收集满，可以把______放到集气瓶______。
【当堂检测】
1、实验室用高锰酸钾制氧气时，错误的操作是（）
A检查装置的气密性时，先对试管加热，过一会儿把导管放入水里，没有看到气泡逸出，说明装置漏气
B固定在铁夹上的试管，试管口应略向下倾斜
C加热时，先使酒精灯在试管下方来回移动，使试管均匀受热，然后再对准高锰酸钾所在部位加热
D排水法收集氧气后，应先把导管移出水面，再停止加热
2、下列叙述正确的是（）
A用带火星的木条插入到集气瓶中检验内氧气是否已满
B食盐水蒸发得到固体食盐和水蒸气是分解反应
C把氯酸钾和高锰酸钾混合加热，比单独加热氯酸钾制出氧气的速率快
D因为氧气比水轻，所以可以用排水法收集
3、下列说法正确的是（）
A氯酸钾中含有氧气，加热时即可放出
B从空气中可以得到氮气和氧气，这个变化是分解反应
C凡是含氧的物质都可以作为实验室制氧气的原料
D实验室用氯酸钾制氧气时发生了化学反应
4、下列现象可用氧气的物理性质解释的是（）
A白磷在40℃时即可燃烧，烈日下白磷不经点燃就可燃烧
B红色的铜经加热表面生成黑色的氧化铜
C实验室制取氧气时，最好用排水法而不用排气取气法收集
D氧气可使带火星的木条燃烧
5、实验室可以采用______法和_______法收集氧气，这是根据氧气______和______的性质而决定的。
6、在实验室制取氧气主要分为以下七步。
请按操作的先后顺序，把序号填在括号内。
第（ ）步：
给试管加热
第（ ）步：
检查装置的气密性
用铁架台上的铁夹把试管固定在铁架台上
将氯酸钾和二氧化锰放入试管中，用带导管的塞子塞紧
用排水集气法收集一瓶氧气
用灯帽盖灭酒精灯
将导管从水槽内拿出来
7、某物质A通常为白色固体，加热时不断减少直至全部消失，同时生成了B、C、D三种物质。
其中B为无色无气味的气体，可使澄清的石灰水变浑浊；
C在常温下为无色液体，加热到100℃时沸腾；
D为无色有刺激性气味气体。
试判断：
（1）A、B、C、D各是什么物质？
写出它们的名称。
（2）A是白色固体，这是它的_____性质；
受热分解是它的______性质；
该反应属于（化合、分解）______反应；
上述反应的文字表达式是_______。
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