湖南省桑植一中皇仓中学届高三第一次联考化学试题 word版含答案Word文件下载.docx
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A．用图1所示装置进行稀硝酸与铜的反应制取并收集NO
B．用图2所示装置进行用已知浓度的氢氧化钠溶液测定盐酸浓度的实验
C．用图3所示装置制取少量Cl2
D．用图4所示装置检验电流的方向
4．下列有关化学用语使用正确的是（ ）
A．碳酸氢钠的水解方程式：
HCO
＋H2O
CO
＋H3O＋
B．在稀溶液中，酸跟碱反应生成1mol水时放出57.3KJ的热量，则稀盐酸与澄清石灰水发生中和反应的热化学方程式为H＋（aq）＋OH－（aq）===H2O（l）ΔH＝－57.3kJ·
mol-1
C．向NaHSO4溶液中加入过量Ba（OH）2溶液的离子方程式：
2H＋＋SO
＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋2H2O
D．用Na2CO3溶液吸收少量SO2的离子方程式：
＋SO2===CO2＋SO
5．已知甲、乙、丙、X是4种中学化学中常见的物质，其转化关系符合下图。
则甲和X（要求甲和X能互换）不可能是（ ）
A．C和O2B．SO2和NaOH溶液
C．Cl2和FeD．AlCl3溶液和NaOH溶液
6．短周期元素A、B、C、D在元素周期表中的相对位置如右下图所示，其中B所处的周期序数与族序数相等．下列判断错误的是（ ）
A．原子半径：
B＞C＞A
B．最高价氧化物对应水化物的酸性：
C＜D
C．含B元素的盐溶液一定显酸性
D．最简单气态氢化物的热稳定性：
A＞C
7．下列物质的除杂方法中，合理的是（ ）
①C2H6中混有的C2H4，可以将混合气体先通过溴水，然后用碱右灰干燥
②测定CO2与SO2的混合气体中CO2的含量，可以通过饱和NaHCO3溶液除去SO2
③乙烯中混有的SO2气体可以通过酸性高锰酸钾溶液除去
④金属铜中含有的少量银和锌可以通过电解精炼的方法除去
⑤H2S中混有的水蒸气用浓硫酸干燥即可
A.①④B.②③⑤C.①②④D.④⑤
8．下列有关物质的性质与应用不相对应的是（ ）
A．CaH2能与水反应生成H2，可用作野外制氢气
B．NH3具有还原性，可与灼热的CuO反应制备少量氮气
C．SO2具有还原性，可使酸性高锰酸钾溶液褪色
D．Si能导电，可用于制作光导纤维
9．设NA为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是（ ）
A．1L0.1mol·
L-1的氨水中含有的NH3·
H2O分子数为0.1NA
B．电解精炼铜时，若阳极质量减少6.4g，则电路中转移电子数为0.2NA
C．标准状况下，2.24L的二氯甲烷中含有的碳氯共价键的数目为0.2NA
D．一定条件下，4.6gNO2和N2O4混合气体中含有的N原子数目为0.1NA
10．下列说法中不正确的是（ ）
A.分子式为C5Hl2O并能与金属钠反应放出氢气的有机化合物有6种
B.可以用酸性高锰酸钾溶液区分苯和甲苯
在核磁共振氢谱中能出现两个峰，且其峰面积之比为3:
1
D.可用氢氧化钠溶液、银氨溶液和碘水检验淀粉溶液是否是部分发生水解
11．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）
A．0.1mol·
L－1的NaI溶液：
K＋、H＋、SO
、NO
B．0.1mol·
L－1的NaHCO3溶液：
K＋、Na＋、NO
、Cl－
C．0.1mol·
L－1FeCl3溶液：
K＋、Na＋、HCO
D．0.1mol·
L－1的氨水：
Cu2+、Na+、SO
12．下列有关说法正确的是（ ）
A．氢氧燃料电池的能量转换形式仅为化学能转化为电能
B．一定条件下，使用催化剂能加快反应速率但不能改变平衡转化率
C．在NH4HSO4溶液中由于NH4+的水解促进了水的电离，所以水的电离程度增大
D．在一密闭容器中发生2SO2+O2
2SO3反应，增大压强，平衡会正向移动，
的值增大
13．N2（g）+3H2（g）
2NH3（g）△H＝－92.4kJ·
mol-1。
恒容时，体系中各物质浓度随时间变化的曲线如图示。
下列说法错误的是（ ）
A．前20分钟反应内放出的热量为46.2kJ
B．第25分钟改变的条件是将NH3从反应体系中
分离出去
C．若第60分钟时反应又达到了平衡，则时段Ⅲ
改变的条件是降低温度
D．时段Ⅰ仅将初始投放的物质浓度增至原来的2倍，则反应物的转化率增大，平衡常数不变
14．用惰性电极电解一定浓度的硫酸铜溶液，通电一段时间后，向所得的溶液中加入0.1molCu（OH）2后恰好使电解液恢复到电解前的浓度和pH（不考虑CO2的溶解）。
则电解过程中共转移电子的物质的量为（ ）
A．0.1molB．0.4mol
C．0.6molD．0.8mol
第Ⅱ卷（非选择题共58分）
二、非选择题（本题包括4个小题，共58分）
15．（15分）下图所示的框图中，A～I都是由短周期元素组成的常见物质。
其中A是气体，它的水溶液呈碱性；
氧化物D和氧化物F都易与人体血液中的血红蛋白结合而使人中毒；
单质E可作半导体材料。
（1）化合物A的化学式是，氧化物G的电子式是。
（2）组成单质E的元素在元素周期表中的位置是，H＋I反应的化学方程式为。
（3）标准状况下，将2.24L氧化物F和1.68L单质B同时通入1L氧化物G中（反应前后溶液体积的变化忽略不计），发生反应的化学方程式为，
所得溶液的pH＝。
此时再向溶液中通入2.24L化合物A，完全反应后所得溶液的
pH（填“>
7”、“<
7”或“＝7”），用离子方程式表示其原因：
。
16．（14分）以甲醇为替代燃料是解决我国石油资源短缺的重要措施。
（1）CO、CO2可用于甲醇的合成，其相关反应的热化学方程式如下：
CO（g）+2H2（g）=CH3OH（g）△H=-102.5kJ·
mol－1
CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g）△H=-42.9kJ·
则反应CO2（g）+3H2（g）=CH3OH（g）+H2O（g）△H=kJ·
mol－1
反应CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g）的平衡常数K的表达式为。
（2）用CO2合成甲醇时可选用亚铬酸锌（ZnCr2O4）或CuCl为催化剂。
①工业制备亚铬酸锌是用CO还原ZnCrO4·
H2O，同时生成ZnO。
该反应的化学方程式是。
以亚铬酸锌为催化剂时，工业上的适宜温度是：
350℃~420℃，可能的原因是。
②CuCl是不溶于水的白色固体，制备时向CuCl2溶液中加入过量铜粉，发生反应CuCl2+Cu=2CuC1。
在实验过程中应先加入浓盐酸，发生反应CuCl+HCl
H[CuCl2]。
反应结束后将溶液倒入蒸馏水中有CuCl生成。
实验过程中加入浓盐酸的目的是。
当c（Cl-）=2×
10-3mol·
L—1时,c（Cu+）=mol·
L—1。
（已知：
Ksp（CuCl）=1.7×
10-7）
（3）甲醇燃料电池结构如图所示，则负极反应是。
17．（15分）苏合香醇可以用作食用香精，其结构简式如图所示。
（1）苏合香醇的分子式为，
它不能发生的有机反应类型有（填数字序号）。
①取代反应②加成反应③消去反应④加聚反应⑤氧化反应⑥水解反应
有机物丙是一种香料，其合成路线如图。
其中甲的相对分子质量通过质谱法测得为88，它的核磁共振氢谱显示只有三组峰；
乙与苏合香醇互为同系物。
（2）按照系统命名法，A的名称是。
（3）C与新制Cu（OH）2悬浊液反应的化学方程式为
。
（4）丙中含有两个－CH3，D可发生眼镜反应，在催化剂存在下1molD与2molH2可以反应生成乙，则D的结构简式为。
（5）甲与乙反应的化学方程式为
（6）苯环上有3个取代基或官能团，且显弱酸性的乙的同分异构体共有种，其中3个取代基或官能团互不相邻的有机物结构简式为。
18．（14分）直接氧化法制备混凝剂聚合硫酸铁[Fe2（OH）n（SO4）3－n/2]m（n>
2,m≤10）的实验流程如下：
已知：
盐基度=n（OH－）/3n（Fe）×
100%。
式中n（OH－）、n（Fe）分别表示PFS中OH－和Fe3+的物质的量。
所得产品若要用于饮用水处理，需达到盐基度指标为8.0%~16.0%。
（1）实验加入硫酸的作用是。
取样分析Fe2+浓度，其目的是。
（2）用pH试纸测定溶液pH，若溶液的pH偏小，将导致聚合硫酸铁中铁的质量分数。
（填“偏高”、“偏低”、“无影响”）
（3）氧化时控制反应温度为50~60℃的原因是。
（4）聚合反应的原理为m[Fe2（OH）n（SO4）3-n/2]
[Fe2（OH）n（SO4）3-n/2]m，则水解反应的化学方程式为。
（5）产品盐基度的测定方法：
Ⅰ称取mg固体试样，置于400mL聚乙烯烧杯中，加入25mL盐酸标准溶液，再加20mL煮沸后冷却的蒸馏水，摇匀，盖上表面皿。
Ⅱ室温下放置10min，再加入10mL氟化钾溶液，摇匀，掩蔽Fe3+，形成白色沉淀。
Ⅲ加入5滴酚酞指示剂，立即用物质的量浓度为cmol·
L－1的氢氧化钠标准液滴定至终点，消耗体积为Vml。
Ⅳ向聚乙烯烧杯中，加入25mL盐酸标准溶液，再加20mL煮沸后冷却的蒸馏水，摇匀，盖上表面皿。
然后重复Ⅱ、Ⅲ做空白试验，消耗氢氧化钠标准液的体积为V0ml。
①达到滴定终点的现象为。
②已知试样中Fe3+的质量分数为w1，则该试样的盐基度（w）的计算表达式为。
桑植一中皇仓中学2014届高三第一次（9月）联考化学答卷
第Ⅰ卷（42分）
一、选择题（每小题只有一个正确选项，每小题3分，共42分）
题号
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
答案
第II卷（58分）
二、填空题（本题包含4小题，共58分）
15.（15分）
（1）；
；
（2）；
（3）；
。
16.（14分）
（2）①；
②；
（3）。
17.（15分）
（2）；
（4）；
（5）；
（6）；
18.（14分）
（5）①；
②。
A
C
B
D
15、
（1）NH3
（2）第三周期第ⅣA族 SiO2＋2C
Si＋2CO↑
（3）4NO＋3O2＋2H2O===4HNO3 1 <
NH
＋H2ONH3·
H2O＋H＋（4）H2＋2OH－－2e－===2H2O
16、（14分）每空2分
（1）-59.6
（2）①2ZnCrO4·
H2O+3CO=ZnO+ZnCr2O4+3CO2+2H2O
此时催化剂亚铬酸锌的活性最大或温度升高，反应速率增大
②促使平衡正向移动，防止CuCl固体覆盖在Cu表面，影响反应的进行8.5×
10-5
（3）CH3OH+H2O-6e－=CO2+6H+
17．（15分）
（1）C8H10O……（1分）④⑥（多答、错答不得分，漏答得1分）……（2分）
（2）2-甲基丙烯（或甲基丙烯，习惯命名不得分）………………………………（2分）
（3）（CH3）2CHCHO+2Cu（OH）2
（CH3）2CHCOOH+Cu2O↓+2H2O……………（2分）
（4）
－CH=CHCHO………………………………………………………（2分）
（5）（CH3）2CHCOOH+
－CH2CH2CH2OH
（CH3）2CHCOOCH2CH2CH2－+H2O………………………（2分）
（6）10…………………………………………………………………（2分）
……………………………………………………………（2分）
18、（14分）每空2分
（1）抑制Fe2+水解;
确定氧化Fe2+所需H2O2的量
（2）偏低
（3）温度过低，反应太慢；
温度过高，H2O2分解加快，导致氧化剂用量增加。
（4）Fe2（SO4）3+nH2O
Fe2（OH）n（SO4）3-n/2+（n/2）H2SO4
（5）①加入最后一滴NaOH标准液，烧杯中液体颜色恰好为浅红色，且30s内不变色。
②w=
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