湖南省郴州市届高三第二次教学质量监测理科综合化学试题文档格式.docx
《湖南省郴州市届高三第二次教学质量监测理科综合化学试题文档格式.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《湖南省郴州市届高三第二次教学质量监测理科综合化学试题文档格式.docx（14页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。
CH等，选项D不正确。
点睛：
本题考查物质的分类、等效氢和同分异构体等，注意根据结构来解答。
易错点为选项B，有机分子空间结构的判断是一个难点，应该明确甲烷正四面体结构、乙烯分子中6个原子共平面、苯分子中12个原子共平面、乙炔4个原子同一直线等。
3.阿伏加德罗常数的值为NA，下列说法正确的是
A.标准状况下，4.6gNO2和N2O4的混合气体中原子数为0.3NA
B.1mol乙烯分子中含有的共价键数为4NA
C.0.1mol·
L-1的硫酸溶液中含H+的数量为0.2NA
D.氢氧燃料电池中消耗11.2L氢气时转移电子数为NA
【答案】A
【解析】A.4.6gNO2的物质的量为0.1mol，其中含0.3mol原子；
4.6gN2O4的物质的量为0.05mol，其中含0.3mol原子。
所以，4.6gNO2和N2O4的混合气体中原子数为0.3NA，A正确；
B.乙烯分子中有６个共价键（5个
键、1个键
），所以1mol乙烯分子中含有的共价键数为6NA，B不正确；
C.不知道溶液的体积，无法计算0.1mol·
L-1的硫酸溶液中所含H+的数量，C不正确；
D.没有注明是否为标准状况，无法计算11.2L氢气的物质的量，所以无法计算氢氧燃料电池中消耗11.2L氢气时转移的电子数，D不正确。
本题选A。
4.某研究性小组为了探究石蜡油分解产物，设计了如下实验方案。
下列说法错误的是
A.碎瓷片有催化和积蓄热量的作用B.试管B、C中溶液均褪色，反应类型不相同
C.石蜡油与煤焦油的组成相同D.结束反应时，先撤出导管，再停止加热
【答案】C
.........
5.X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，Y与W同主族。
物质A、B、C均由其中三种元素组成，且为中学常见强电解质，可发生反应A+2B=C+2H2O。
下列推断正确的是
A.Y与Z位于同一周期B.这些元素形成的18电子分子有2种
C.1molC中含有的离子数目为2NAD.单质氧化性：
Y<
W
【答案】B
【解析】X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，Y与W同主族。
物质A、B、C均由其中三种元素组成，且为中学常见强电解质，可发生反应A+2B=C+2H2O，则A、B、C分别为硫酸、氢氧化钠和硫酸钠，X、Y、Z、W分别为H、O、Na、S。
A.Y与Z位于不同周期，A不正确；
B.这些元素形成的18电子分子有2种，即H2O2和H2S，B正确；
C.1molC中含有的离子数目为3NA，C不正确；
D.氧气的氧化性比硫强，D不正确。
本题选B。
6.为了减少钢管因锈蚀造成的损失，某城市拟用如图方法保护埋在酸性土壤中的钢管。
下列有关说法错误的是
A.在潮湿的酸性土壤中钢管主要发生析氢腐蚀
B.在潮湿的酸性土壤中金属棒M将电子通过导线流向钢管
C.在潮湿的酸性土壤中H+向金属棒M移动，抑制H+与铁的反应
D.金属棒M与钢管用导线连接后可使钢管表面的腐蚀电流接近于零
【解析】A、在潮湿的酸性土壤中，铁和酸发生析氢腐蚀而加速被腐蚀，选项A正确；
B、在潮湿的酸性土壤中金属棒M为保护钢管，故作负极，电子由负极通过导线流向正极钢管，选项B正确；
C、在潮湿的酸性土壤中H+向正极钢管移动，H+在正极得电子产生氢气，选项C错误；
D、金属棒M与钢管用导线连接后保护埋在酸性土壤中的钢管，可使钢管表面的腐蚀电流接近于零，选项D正确。
答案选C。
7.常温下，向20mL0.2mol/LH2A溶液中滴加0.2mol/LNaOH溶液。
有关粒子的物质的量变化如图所示（其中Ⅰ代表H2A，Ⅱ代表HA-，Ⅲ代表A2-）。
下列说法正确的是
A.M点溶液中：
2c（HA-）+c（A2-）=0.2mol/L
B.N点溶液呈酸性，则c（Na+）<
3c（HA-）
C.若N点溶液pH=4.2，则Ka2（H2A）的数量级为10-4
D.V（NaOH）=20mL时，溶液中：
c（H+）<
c（OH-）
【解析】A.M点溶液体积大于20mL，2c（HA－）+c（A2－）<
0.2mol/L，故A错误；
B.溶液中电荷守恒：
c（Na+）+c（H+）=c（OH－）+c（HA－）+2c（A2－），N点溶液呈酸性，c（H+）>
c（OH－），c（HA－）=c（A2－），则c（Na+）<
3c（HA－），故B正确；
C.若N点溶液pH=4.2，c（H+）=10-4.2mol/L，c（HA－）+2c（A2－），则Ka2（H2A）=
=c（H+）=10-4.2=10-（5-0.8），数量级为10−5，故C错误；
D.N点溶液pH=4.2，所以V（NaOH）=20mL时的溶液中：
c（H+）>
c（OH－），故D错误。
故选B。
解答本题的难点是选项C，在计算N点平衡常数Ka2（H2A）时，没有具体的c（HA－）和c（A2－），需要找出c（HA－）与c（A2－）之间的关系：
c（HA－）=c（A2－）。
8.化合物M{[（CH3COO）2Cr]2·
2H2O，相对分子质量为376}不溶于冷水，是常用的氧气吸收剂。
实验室中以锌粒、三氧化铬溶液、醋酸钠溶液和盐酸为主要原料制备该化合物，其装置如图所示，且仪器2中预先加入锌粒。
已知二价铬不稳定，极易被氧气氧化，不与锌反应。
制备过程中发生的相关反应如下：
Zn（s）+2HCl（aq）═ZnCl2（aq）+H2（g）
2CrCl3（aq）+Zn（s）═2CrCl2（aq）+ZnCl2（aq）
2Cr2+（aq）+4CH3COO-（aq）+2H2O（l）═[Cr（CH3COO）2]2•2H2O（s）
请回答下列问题：
（1）仪器1的名称是__________；
（2）往仪器2中加盐酸和三氯化铬溶液的顺序最好是__________（填序号）；
目的是__________。
A.盐酸和三氯化铬溶液同时加入
B.先加三氯化铬溶液，一段时间后再加盐酸
C.先加盐酸，一段时间后再加三氯化铬溶液
（3）为使生成的CrCl2溶液与醋酸钠溶液顺利混合，应关闭阀门__________（填“A”或“B”，下同），打开阀门___________________。
（4）本实验中锌粒要过量，其原因除了让产生的H2将CrCl2溶液压入装置3与醋酸钠溶液反应外，另一个作用是__________________________。
（5）已知其它反应物足量，实验时取用的CrCl3溶液中含溶质9.51g，取用的醋酸钠溶液为1.5L0.1mol/L；
实验后得干燥纯净的[Cr（CH3COO）2]2•2H2O
9.024g，则该实验所得产品的产率为__________（不考虑溶解的M）。
（6）铬的离子会污染水，常温下要除去上述实验中多余的Cr2+，最好往废液中通入足量的__________，再加入碱液，调节pH至少为__________才能使铬的离子沉淀完全（铬的离子浓度应小于10-5mol/L）．【已知Cr（OH）3的溶度积为6.3×
10-31，
=4，lg2≈0.3】
【答案】
（1）.分液漏斗
（2）.C（3）.产生氢气排尽装置中的空气，防止Cr2+被氧化（4）.B（5）.A（6）.将Cr3+还原为Cr2+（7）.80%或0.8（8）.氯气或Cl2（9）.5.6
本题考查物质制备实验，涉及化学仪器识别、对操作的分析评价、产率计算、溶度积有关计算、对信息的获取与运用等，注意对题目信息的应用，有利于培养学生分析能力、实验能力，易错点为（6）向废液中通入足量的空气或氧气，将Cr2+氧化为Cr3+，根据Ksp[Cr（OH）3]=c（Cr3+）×
c3（OH-）=6.3×
10-31计算溶液中c（OH-），再结合水的离子积计算c（H+），溶液pH=-lgc（H+），由此分析解答。
9.亚铁氰化钾的化学式为K4Fe（CN）6，一种用含NaCN废水合成该化合物的主要工艺流程如下：
（1）请依据工艺流程图中的信息，回答下列问题：
①在“除杂”步骤中弃渣的主要成分为__________________（填化学式）。
②在“反应器“中发生的主要反应的化学方程式为：
________________________________；
③相同温度下溶解度：
Na4[Fe（CN）6]________K4[Fe（CN）6]（选填“＞”、“＜”或“=”）
（2）氰化钠（NaCN）是一种白色结晶颗粒，剧毒，易溶于水，水溶液呈碱性，易水解生成氰化氢。
NaCN的电子式为__________________________；
实验室用NaCN固体配制NaCN溶液时，应先将其溶于氢氧化钠溶液中，再用蒸馏水稀释。
NaCN用双氧水处理后，产生一种酸式盐和一种能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，该反应的离子方程式是______________________________________。
（3）已知：
氢氰酸是一种有苦杏仁气味的无色剧毒液体，易挥发，25℃时，Ka（HCN）=6.25×
10-10。
①处理含CN-废水的方法是：
第一步控制pH>
10，用NaClO溶液先将CN-不完全氧化为OCN-；
第二步控制pH为7.5-8.5，用NaClO完全氧化OCN-生成N2和两种盐。
请写出第二步反应的离子方程式：
_________________________________________。
②反应CN-+H2O
HCN+OH-在25℃时的平衡常数K=_____________（填数值）。
（4）K4Fe（CN）6与高锰酸钾溶液反应，其方程式为：
K4Fe（CN）6+KMnO4+H2SO4=KHSO4+Fe2（SO4）3+MnSO4+HNO3+CO2↑+H2O（未配平），若有1molK4Fe（CN）6被高锰酸钾氧化时，则消耗KMnO4的物质的量为________mol。
【答案】
（1）.CaCO3
（2）.6NaCN+FeSO4+CaCl2=CaSO4↓+Na4Fe（CN）6+2NaCl（3）.>
（4）.
（5）.CN-+H2O2+H2O=HCO3-+NH3↑（6）.2CNO-+3C1O-+2H2O=N2+3Cl-+2HCO3-（7）.1.6×
10-5（8）.12.2
【解析】试题分析：
由流程可知，在反应器中发生反应6NaCN+FeSO4+CaCl2=CaSO4↓+Na4Fe（CN）6+2NaCl，过滤后除去硫酸钙，向滤液中加入碳酸钠溶液，把溶液中的钙离子转化为碳酸钙除去，再向滤液中加入氯化钾溶液与Na4Fe（CN）6发生复分解反应生成溶解度更小的K4Fe（CN）6，过滤、洗涤、干燥得到K4Fe（CN）6。
（1）①在“除杂”步骤中弃渣的主要成分为CaCO3。
②在“反应器“中发生的主要反应的化学方程式为6NaCN+FeSO4+CaCl2=CaSO4↓+Na4Fe（CN）6+2NaCl；
Na4[Fe（CN）6]＞K4[Fe（CN）6]。
（2）NaCN的电子式为
；
NaCN用双氧水处理后，产生一种酸式盐和一种能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，则该酸式盐为碳酸氢钠，该气体为氨气，该反应的离子方程式是CN-+H2O2+H2O=HCO3-+NH3↑。
（3）①处理含CN-废水的方法是：
第二步控制pH为7.5-8.5，用NaClO完全氧化OCN-生成N2和两种盐，由组成元素可知，这两种盐为氯化钠和碳酸氢钠，第二步反应的离子方程式为2CNO-+3C1O-+2H2O=N2+3Cl-+2HCO3-。
HCN+OH-，在25℃时该反应的水解平衡常数K=
1.6×
10-5。
（4）K4Fe（CN）6与高锰酸钾溶液反应，其方程式为K4Fe（CN）6+KMnO4+H2SO4=KHSO4+Fe2（SO4）3+MnSO4+HNO3+CO2↑+H2O（未配平），该反应中，K4Fe（CN）6中的Fe、C、N的化合价分别由+2、+2、-3升高到+3、+4、+5，KMnO4中的Mn的化合价由+7下降到+2，根据化合价升降的总数相等，得到关系式10K4Fe（CN）6~122KMnO4，所以，1molK4Fe（CN）6被高锰酸钾氧化时，消耗KMnO4的物质的量为12.2mol。
10.游离态碳在自然界存在形式有多种，在工业上有着重要用途。
（1）我国四大发明之一的黑火药由木炭与硫黄、硝酸钾按一定比例混合而成。
黑火药爆炸时生成硫化钾、氮气和二氧化碳。
其爆炸的化学方程式为_____________________________________。
（2）高级碳粉可由烃类高温分解而制得，已知几个反应的热化学方程式：
C（s）+O2（g）==CO2（g）△H1=-393.5kJ•mol-1
2H2（g）+O2（g）=2H2O
（1）△H2=-571.6kJ•mol-1
CH4（g）+2O2（g）-=CO2（g）+2H2O
（1）△H3=-890.3kJ•mol-1
则由天然气生产高级碳粉的热化学方程式为__________________________________。
（3）活性炭可以用来净化气体和液体。
①用活性炭还原氮氧化物，可防止空气污染。
向1L闭容器加入一定量的活性炭和NO，某温度下发生反应C（s）+2NO（g）
N2（g）+CO2（g），测得不同时间内各物质的物质的量如下表：
物质的量/mol
时间/min
NO
N2
CO2
0.200
10
0.116
0.042
20
0.080
0.060
30
此温度下，该反应的平衡常数K=________（保留两位小数）。
10-20min内，NO的平均反应速率为_______________；
若30min后升高温度，达到新平衡时，容器中c（NO）∶c（N2）∶c（CO2）=2∶1∶1，则该反应的ΔH________0（填“＞”、“＜”或“=”）。
②活性炭和铁屑混合可用于处理水中污染物。
在相同条件下，测量总质量相同、铁的质量分数不同的铁炭混合物对水中Cu2+和Pb2+的去除率，结果如图所示。
当混合物中铁的质量分数为0时，也能去除水中少量的Cu2+和Pb2+，其原因是_________________；
当混合物中铁的质量分数大于50%时，随着铁的质量分数的增加，Cu2+和Pb2+的去除率不升反降，其主要原因是___________________________。
【答案】
（1）.2KNO3+S+3C=K2S+N2↑+3CO2↑
（2）.CH4（g）=C（s）+2H2（g）△H=+74.8kJ•mol-1（3）.0.56（4）.0.0036mol·
L-1·
min-1（5）.<
（6）.活性炭对Cu2+和Pb2+有吸附作用（7）.炭的质量分数减少，混合物中微电池数目减少
【解析】
其爆炸的化学方程式为2KNO3+S+3C=K2S+N2↑+3CO2↑。
①C（s）+O2（g）==CO2（g）△H1=-393.5kJ•mol-1；
②2H2（g）+O2（g）=2H2O
（1）△H2=-571.6kJ•mol-1；
③CH4（g）+2O2（g）-=CO2（g）+2H2O
（1）△H3=-890.3kJ•mol-1。
由③-①-②可得，CH4（g）=C（s）+2H2（g）△H=+74.8kJ•mol-1，则由天然气生产高级碳粉的热化学方程式为CH4（g）=C（s）+2H2（g）△H=+74.8kJ•mol-1。
（3）①由题中数据可知，此温度下，NO、N2、CO2的平衡浓度分别为0.080mol/L、0.060mol/L、0.060mol/L，所以，该反应的平衡常数K=
。
10-20min内，NO的平均反应速率为
0.0036mol·
min-1；
该反应在20min时达到平衡，容器中c（NO）∶c（N2）∶c（CO2）=4∶3∶3，若30min后升高温度，达到新平衡时，容器中c（NO）∶c（N2）∶c（CO2）=2∶1∶1，说明化学平衡向逆反应方向移动，所以该反应的正反应是放热反应，则该反应的ΔH＜0。
②当混合物中铁的质量分数为0时，也能去除水中少量的Cu2+和Pb2+，其原因是：
活性炭对Cu2+和Pb2+有吸附作用；
当混合物中铁的质量分数大于50%时，随着铁的质量分数的增加，Cu2+和Pb2+的去除率不升反降，其主要原因是：
炭的质量分数减少，混合物中微电池数目减少。
本题是化学反应原理综合考查，考查了氧化还原反应方程式的书写及配平、盖斯定律的应用、化学平衡常数的计算及原电池原理的应用，其中原电池原理的应用较为灵活，不容易想到，要求学生在学习化学的过程中要注意培养化学素养，能用敏锐的化学视角分析生活中的化学问题。
11.[化学一选修3：
物质结构与性质]
某绿色农药结构简式为图1，回答下列问题。
（1）基态硒原子的核外电子排布式为_________________，该农药组成元素中，第一电离能较大的前三种元素是__________（按由大到小顾序排列）。
（2）分子中编号为①的碳原子和与其成键的另外几个原子构成的空间结构为________________；
CSe2首次是由H2Se和CCl4；
反应制取的，试比较上述三种分子的键角_________（按由大到小顾序排列）。
（3）H2SeO3分子的中心原子杂化类型是_________________，试比较H2SeO3，H2SeO4和H2SO4三种酸的酸性强弱（按由强到弱顺序排列）_____________________________。
（4）石墨是碳元素的一种同素异形体，石墨晶体可看作ABABA…堆积方式，晶胞结构和部分晶胞参数如图2所示；
碱金属离子可填充在石墨层间形成石量夹层化合物，同时堆积方式从ABABAB…变为AAAA…。
①原子坐标参数描述的是晶胞内原子间的相对位置。
石墨晶胞中碳原子A、B的坐标参数分别为：
A（0,0,0）、B（0,1,1/2）。
则C原子的坐标参数为__________________。
②晶胞参数用以描述晶胞的大小和形状。
已知石墨晶胞底边长为apm，层间距为dpm，阿伏加德罗常数的值为NA，则石墨的密度为________________g/cm3（写出表达式即可）。
③图3为石量夹层化合物W的投影图，试写出W的化学式________________，微粒之间存在的化学键有____________________。
【答案】
（1）.[Ar]3d104s24p4
（2）.F>
N>
O（3）.四面体形（4）.CSe2>
CCl4>
H2Se（5）.sp3（6）.H2SO4>
H2SeO4>
H2SeO3（7）.（1/3，2/3，1/2）（8）.
×
1030（9）.C8Li（10）.离子键和共价键
【解析】本题主要考查物质结构。
（1）基态硒原子的核外电子排布式为[Ar]3d104s24p4，该农药组成元素中，第一电离能较大的前三种元素是F、C、N，一般非金属性越强，第一电离能越大，非金属性：
F>
O>
N，而且由于氮原子最外层电子处于半充满的较稳定状态，使得氮的第一电离能大于氧，所以第一电离能：
O。
（2）分子中编号为①的碳原子和与其成键的另外几个原子形成单键，构成的空间结构为四面体形；
CSe2与CO2是等电子体，CSe2是直线形分子，键角是120°
，H2Se与H2O是等电子体，H2Se的键角小于109.5°
，CCl4是正四面体形分子，键角是109.5°
，所以上述三种分子的键角Cse2>
H2Se。
（3）H2SeO3分子有两个羟基，中心原子价层电子对为4，杂化类型是sp3，H2SeO3、H2SeO4和H2SO4三种酸的非羟基氧原子数分别是1、2、2，非金属性：
S>
Se，所以酸性：
H2SO4>
H2SeO4>
H2SeO3。
（4）①石墨晶胞中碳原子A、B的坐标参数分别为:
A（0，0，0）、B（0，1，1/2），则C原子的坐标参数为（1/3，2/3，1/2）。
②石墨晶胞六元环平均含有2个碳原子，底面积为
a2pm2，晶胞体积为d×
a2pm3，则石墨的密度为
g/cm3（写出表达式即可）。
③平均每4个六元环含有1个Li+，每个六元环平均含有2个碳原子，所以W的化学式为C8Li，微粒之间存在的化学键有金属原子与非金属原子之间形成的离子键和非金属原子之间的共价键。
12.
有机物G用作有机合成的中间体等，合成G的一种路线如下。
已知：
请回答下列问题；
（1）F的化学名称是________________，①的反应类型是_______________________。
（2）B中含有的官能团是_____________________________（写名称）。
（3）D聚合生成高分子化合物的化学方程式为___________________________________。
（4）反应③的化学方程式是___________________________________。
（5）芳香族化合物N是A的同分异构体，其中核磁共振氢谱为三组峰的结构简式为____________
升级会员 