课题第三章有机化合物第三节生活中两种常见的有机物Word文件下载.docx
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通过这一节的学习，让学生知道官能团对有机物性质的重要影响，建立“（组成）结构→性质→用途”的有机物学习模式。
因此，乙醇的结构和性质是本节的重点。
通过本节课的学习，让学生初步建立起官团对有机物性质的重要影响，为今后学习其它的烃的衍生物打下良好的基础。
四、学情分析：
从学生心理情况看，由于本单元知识都是生活中经常接触到的物质，十分贴近生活，，容易激起学生的探究欲望，这一点在教学中要把握好，对培养学生学习化学兴趣将会有很大帮助。
从学生学习能力上看，经过高一上半个学期的学习，学生已经初步具备了一定的提出问题、分析问题、解决问题的能力。
但是关于乙醇的结构在初中学生没有接触，所以要让学生在认识乙醇球棍模型和比例模型的基础上，通过钠与乙醇反应的探究实验，明确羟基官能团的作用，加深对乙醇结构的认识。
五、教学目标
（1）、知识与技能
．了解乙醇的物理性质及用途
．掌握乙醇的分子结构和主要化学性质——与钠的反应、氧化反应
（2）、过程与方法
．采用实验探究法，引导学生学习科学方法，提高学生科学探究能力,充分挖掘学生的潜能，发展学生的个性和特长。
．在教学过程中训练思维的严密性、逻辑性，培养学生分析、推理、类比、归纳、总结的能力。
（3）、情感态度与价值观
．让学生体会科学探究的艰辛与乐趣，认识化学与人类生活的密切联系，激发学生学习化学的积极性。
．让学生学会透过事物的现象分析本质的能力、进一步培养综合运用知识、解决问题的能力；
通过人人动手实验，规范操作，提高实验能力、观察能力和对实验现象的分析能力。
六、教学重点、难点
（1）教学重点：
官能团的概念、乙醇的分子组成和结构及乙醇的主要化学性质
（2）教学难点：
乙醇的性质与结构之间的关系
七、教学方法与教学思路：
本节采用实验探究教学模式，充分运用以下教学方法：
情境激学法实验法现代教育技术辅助教学法自学、讨论法：
教学思路：
提出问题：
观察乙醇的物理性质→回忆乙醇的组成→观察乙醇的球棍模型→描述乙醇分子中原子的连接情况→实验验证：
乙醇与金属钠的反应→进一步假设乙醇发生氧化反应的断键方式→实验验证：
乙醇的氧化反应→总结乙醇的结构和性质→课后活动
八、教学过程：
教学环节
教师活动
学生活动
设计意图
导入新课
让学生回忆古代有关酒的诗词
多媒体动画展示有关酒的诗词
然后引导学生课后利用互联网搜索更多有关酒的诗词
交流讨论，
学生自由回答
创设问题情境，激发学生学习兴趣，引出课题
一、乙醇的物理性质
展示一瓶无水乙醇样品，引导学生讨论并得出乙醇的一些物理性质
【投影】
一、乙醇的物理性质：
色、态、味、密度（跟水比）、熔沸点、溶解度
学生观察归纳、总结乙醇的物理性质
让学生根据已有的生活常识和学科知识对乙醇的物理性质有一个系统的认识。
二、乙醇的分子组成与结构
二、乙醇的分子组成与结构：
1．分子式：
C2H6O
学生回答
C2H6O
乙醇的分子结构探究
让学生根据乙醇分子式，推测乙醇可能的结构。
问题1：
乙醇的分子和哪种烃分子最相近
【动手操作——2人一组】
每人插出1个乙烷（C2H6）分子的球棍模型
【观察球棍模型思考与交流】
问题2：
乙烷（C2H6）分子有几种不同的化学键？
问题3：
在乙烷（C2H6）分子结构中嵌入1个O原子（即得到C2H6O），有几种情况并组装，请写出它们的结构式。
（图一）
（图二）
【定量实验探究乙醇的结构式】
一定量的乙醇与足量的钠反应，消耗的乙醇和生成的氢气的物质的量之比为2:
1
【结论】
乙醇分子的球棍模型为：
图一
分子的结构式为：
2．结构式：
学生自己动手插C2H6的球棍模型
学生交流
C2H6O可能的结构有两种
学生进行数据分析
培养学生知识的迁移能力和动手操作能力
层层设疑，使学生能顺利分析和理解乙醇结构的确定方法。
培养学生分析数据的能力，以及培养学生对性质反映结构的认识
3．结构简式：
CH3CH2OH或C2H5OH
引出官能团概念
4．官能团：
羟基
官能团：
决定有机化合物的化学特性的原子或原子团叫做官能团。
例如：
卤原子（-X）、羟基（-OH）、硝基（-NO2）、碳碳双键
烃的衍生物：
烃分子中的氢原子被其它原子或原子团所取代而生成的一系列化合物。
【动动脑】
乙醇可以看成是哪种烃的衍生物？
乙醇和哪种无机物在结构上有相似的性质？
学生回忆以前学习的有机物
自由回答
学生交流回答
便于学生掌握有机物的性质
培养学生对概念的理解和对知识的迁移能力
三、乙醇的化学性质
1．乙醇与金属钠反应
【学生实验改进】
实验步骤:
1.向一只大试管中加入2mL的无水乙醇。
2．再向其中加入一粒新切的、用滤纸擦干表面的煤油黄豆粒大小的金属钠。
3．在试管口迅速塞上配有一用注射针头的单口塞，用小试管倒扣在针头之上，收集气体并验纯。
4．气体验纯后，点燃，并把一干燥的小烧杯罩在火焰上方，片刻后在烧杯壁上出现小液滴，迅速转动烧杯，向烧杯中加入少量澄清石灰水。
注意：
小组内成员的分工与合作。
实验操作等规范性、安全性
填写下列实验记录表。
物质
项目
水
乙醇
金属钠的变化
气体燃烧现象
检验产物
【思考与交流】比较水分子中氢原子与乙醇分子里羟基氢原子的活泼性？
1．完成乙醇与钠反应的方程式并找出乙醇的断键位置：
2．反应类型：
【flash演示】
乙醇的断键位置：
【教师板书】
学生实验
记录实验现象
回忆以前学习的钠和水反应的实验现象
小组交流讨论，由学生分析，教师补充。
完成方程式
培养学生的动手能力，观察能力、操作能力。
培养学生小组学习意识
培养学生分析推理能力及等效类比思想，由钠与水的反应式类比出钠与乙醇的反应式
2．乙醇的氧化反应
（1）作燃料
乙醇在空气中燃烧可以放出大量的热，乙醇是常用的燃料之一。
其优点可链接以下网址了解
了解乙醇的新用途
（2）乙醇的催化氧化
【学生实验】
实验步骤：
1．点燃酒精灯，拿一根洁净的铜丝在酒精灯的外焰上灼烧至红热。
2．移开火焰迅速将铜丝放入盛有3ml乙醇的试管中。
3．重复操作步骤
（1）
（2）2-3次，观察铜丝变化并闻液体的气味。
温馨提示：
1.注意小组内成员的分工与合作
2．实验过程中注意观察铜丝颜色的变化
3.实验完毕闻试管中液体与试剂瓶中乙醇气味是否相同。
【投影】知识补充
乙醛：
乙醛是无色、具有刺激性气味的液体，有毒；
密度比水小；
沸点为20.8℃，易挥发；
易燃烧；
能与水、乙醇等互溶。
1．分析整个反应过程中铜丝变化原因并用相应的方程式作解释。
2．铜丝在整个反应中起什么作用？
（催化剂）
3．完成乙醇与钠反应的方程式并找出乙醇的断键位置：
4．反应类型：
【flash演示】乙醇的断键位置：
观察现象
小组交流，完成乙醇催化氧化的总方程式，并与老师的讲解对照，学会如何根据断键的机理来书写化学方程式，注意方程式的配平。
采用实验探究→讨论→引导→分析的方式，有助于学生理解乙醇的氧化反应，顺利突破本节课的重点和难点
利用动画演示微观反应机理，形象生动，有助于帮助学生掌握乙醇发生催化氧化反应的断键机理
介绍饮酒与人体健康的关系
【图片展示】
乙醇在人体中代谢的示意图
倾听
了解饮酒的利弊
帮助学生树立青少年不饮酒的意识
（3）乙醇被强氧化剂氧化
与酸性高锰酸钾溶液或酸性重铬酸钾（K2Cr2O7）溶液反应，被直接氧化成乙酸。
http:
//58.222.239.3:
8000/cjk/ShowInfo.asp?
InfoID=198
化学与生活密不可分
四、乙醇的用途
学生归纳、交流总结
知识系统化
小结
通过本节课的学习，你学到了哪些新的知识？
你的问题是否得到了解决？
你是否还有其它疑问？
学生整理
为以后的学习铺垫
随堂检测
布置作业
1．能用来检验酒精中是否含有水的试剂（
）
A.五水硫酸铜
B.无水硫酸铜
C.浓硫酸
D.金属钠
2．把质量为mg的铜丝灼烧变黑，立即放入下列物质中，能使铜丝变红，而且质量仍为mg的是
（
A.稀硫酸
B.酒精
C.石灰水
D.一氧化碳
1、完成本节课时作业
2、查阅相关资料，谈谈酒后驾车的危害有哪些？
写一篇小论文
学生
练习
课后复习
知识巩固
加强对课堂知识的掌握
九、教学反思
通过本节课的学习，基本达到了预想的目标，学生的疑问也基本解决了，但课后再仔细回想一下，还是存在一些问题：
（1）、对学生现有的认知能力掌握还不够，所以要上好一堂课，教师在教学时必须要充分考虑到学生的最近发展区，教师要充分认识学生解决某些新知识的能力与其具备的能力是存在差异的，合理设计问题，让学生跳一跳就能“摘到果子”，使学生感受到学习的乐趣和成就感。
（2）在教学中要多设计适合学生的探究学生实验或让学生自己大胆设计实验，这样远比教师做演示实验要过好，这就要求老师要充分信任学生，多给他们机会，这样既可以激发学生的学习兴趣，也符合新课程的要求。
但在课后调查中还发现，对于这种研究性的学习，知识基础较好，思维活跃的学生，提升的速度较快，开放性还可以再有所提升，而基础较差的部分学生暂时尚不适应，感到茫然没有思路，但在适当的铺垫问题引导下，就可以收到应有的收获。
在今后的教学中，可以让思维活跃的学生来做问题铺设，使学生能够更开放一些。
总之，作为一名教师，要不断更新教学理念，不断充电，打破传统教学的束缚，采用多样化教学手段和教学模式，使课堂真正活跃起来。
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