人教版高一化学必修1人教版各章知识点归纳文档格式.docx

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酸、碱、盐都是电解质。

酸:

电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物碱：

电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。

盐：

电离时生成金属离子（或铵根离子）和酸根离子的化合物。

在水溶液中或熔化状态下都不能导电的化合物，叫非电解质。

注意：

①电解质、非电解质都是化合物，不同之处是在水溶液中或融化状态下能否导电。

②电解质的导电是有条件的：

电解质必须在水溶液中或熔化状态下才能导电。

③能导电的物质并不全部是电解质：

如铜、铝、石墨等。

④非金属氧化物（SO

2、SO

3、CO2）、大部分的有机物为非电解质。

⑵离子方程式：

用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。

它不仅表示一个具体的化学反应，而且表示同一类型的离子反应。

复分解反应这类离子反应发生的条件是：

生成沉淀、气体或水。

书写方法：

写：

写出反应的化学方程式拆：

把易溶于水、易电离的物质拆写成离子形式删：

将不参加反应的离子从方程式两端删去查：

查方程式两端原子个数和电荷数是否相等⑶离子共存问题所谓离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间不发生任何反应；

若离子之间能发生反应，则不能大量共存。

A、结合生成难溶物质的离子不能大量共存:

如Ba2+和SO42-、Ag+和Cl-、Ca2+和CO32-、Mg2+和OH-等。

B、结合生成气体或易挥发性物质的离子不能大量共存：

如H+和CO32-,HCO3-,SO32-，OH-和NH4+等。

C、结合生成难电离物质（水）的离子不能大量共存：

如H+和OH-、CH3COO-，OH-和HCO3-等。

D、发生氧化还原反应、水解反应的离子不能大量共存（待学）。

题干中的条件：

如无色溶液应排除有色离子：

Fe2+、Fe3+、Cu2+、MnO4-等离子，酸性（或碱性）则应考虑所给离子组外，还有大量的H+（或OH-）。

⑷离子方程式正误判断（六看）一看反应是否符合事实：

主要看反应能否进行或反应产物是否正确。

二看能否写出离子方程式：

纯固体之间的反应不能写离子方程式。

三看化学用语是否正确：

化学式、离子符号、沉淀、气体符号、等号等的书写是否符合事实。

四看离子配比是否正确。

五看原子个数、电荷数是否守恒。

六看与量有关的反应表达式是否正确（过量、适量）。

3、氧化还原反应氧化还原反应概念的发展比较得氧失氧的观点（狭义）化合价升降观点（广义）电子转移观点（本质）氧化反应得氧的反应化合价升高的反应失去（或偏离）电子的反应还原反应失氧的反应化合价降低的反应得到（或偏向）电子的反应氧化还原反应有氧得失的反应有化合价升降的反应有电子转移（得失或偏移）的反应氧化还原反应中概念及其相互关系如下：

化合价升高失去电子被氧化（发生氧化反应）是还原剂（有还原性）。

化合价降低得到电子被还原（发生还原反应）是氧化剂（有氧化性）。

第三章金属及其化合物

1、元素的存在形式有两种：

游离态和化合态。

（1）钠镁铝只以化合态形式存在：

钠元素的主要存在形式是氯化钠，镁元素的存在形式有菱镁矿，铝元素的存在形式有铝土矿。

（2）铁元素有两种存在形式：

游离态的陨铁和化合态的铁矿石。

2、金属单质的用途：

（1）利用钠元素的特征焰色（黄色）制高压钠灯，高压钠灯的透雾力强，可以做航标灯；

利用钠单质的熔点低，钠钾合金常温下呈液态，做原子反应堆的导热剂；

利用钠单质制备过氧化钠，利用钠单质还原熔融态的四氯化钛制备金属钛。

（2）镁条燃烧发出耀眼的白光，用来做照明弹。

（3）利用铝的良好导电性，做导线。

利用铝块和铝粉的颜色都是银白色，铝粉制成银粉（白色涂料）。

3、金属化合物的用途：

（1）过氧化钠做漂白剂，过氧化钠做水下作业、坑道下作业的供氧剂；

氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠做食品添加剂；

氯化钠做为制备单质钠和氯气的原料，氯化钠做为制备氢氧化钠、氢气、氯气的原料。

（2）氧化镁的熔点高，做耐高温的材料：

耐火管、耐火坩埚、耐高温的实验仪器。

（3）明矾做净水剂。

4、金属的分类：

（1）根据冶金工业标准分类：

铁（铬、锰）为黑色金属，其余金属（钠镁铝等）为有色金属。

（2）根据密度分类：

密度大于

4、5g/cm3的金属是重金属：

如铁、铜、铅、钡，密度小于

4、5g/cm3的金属是轻金属：

如钠、镁、铝。

5、氧化物的分类：

二元化合物，其中一种元素是氧元素，并且氧元素呈负二价的化合物是氧化物。

（1）氧化物（根据氧化物中非氧元素的种类）分为金属氧化物和非金属氧化物。

（2）金属氧化物分为酸性氧化物、碱性氧化物、两性氧化物。

（3）非金属氧化物分为酸性氧化物、不成盐氧化物。

（4）氧化物（根据氧化物是否与碱或酸反应生成盐）分为成盐氧化物和不成盐氧化物（CO、NO）。

（5）成盐氧化物分为酸性氧化物、碱性氧化物、两性氧化物。

（6）酸性氧化物分为高价态的金属氧化物（Mn2O7）和非金属氧化物（CO2）。

（7）碱性氧化物只能是金属氧化物（CaO）。

（8）两性氧化物只能是金属氧化物（Al2O3、ZnO）。

6、金属氢氧化物的分类：

碱性氢氧化物和两性氢氧化物。

7、含金属阳离子的物质分为金属单质、金属氧化物、金属氢氧化物、金属无氧酸盐、金属含氧酸盐。

8、酸根离子分为三类：

（1）含金属元素的含氧酸根离子（AlO2-、MnO4-）。

（2）含非金属元素的含氧酸根离子（NO3-）。

（3）含非金属元素的无氧酸根离子（Cl-）等。

9、阳离子分类：

（1）金属阳离子（Na+）和非金属阳离子（H+、NH4+）。

（2）阳离子分单一价态阳离子（Na+）和变价态阳离子（Fe2+、Fe3+），单一价态的阳离子和最高价态的阳离子只有氧化性，氧化性顺序：

Ag+>

Fe3+>

Cu2+>

H+；

较低价态的金属离子既有氧化性又有还原性，遇到强氧化剂呈还原性，遇到强还原剂呈氧化性。

10、温度不同产物不同的化学方程式：

4Na+O2=2Na2O；

2Na+O2=Na2O2

11、量不同产物不同的化学方程式：

CO2+NaOH=NaHCO3CO2+2NaOH=Na2CO3+H2ONa2CO3+HCl=NaHCO3+NaClNa2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑NaHCO3+Ca（OH）2=CaCO3+NaOH+H2O2NaHCO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+Na2CO3+2H2OAl2（SO4）3+6NaOH=2Al（OH）3↓+3Na2SO4Al2（SO4）3+8NaOH=2NaAlO2+3Na2SO4+4H2O2KAl（SO4）2+3Ba（OH）2=2Al（OH）3↓+3BaSO4↓+K2SO4KAl（SO4）2+2Ba（OH）2=2H2O+2BaSO4↓+KAlO2

12、物质既能跟强酸反应又能跟强碱反应的的化学方程式：

2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2OAl2O3+6HCl=2AlCl3+3H2OAl（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2OAl（OH）3+3HCl=AlCl3+3H2ONaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2ONaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑

13、相互转化的化学方程式氧化还原反应实例：

除去氯化铁中的氯化亚铁：

2FeCl2+Cl2=2FeCl3氧化还原反应实例：

除去氯化亚铁中的氯化铁：

2FeCl3+Fe=3FeCl2酸碱性实例：

除去碳酸氢钠中的碳酸钠：

Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3酸碱性实例：

除去碳酸钠中的碳酸氢钠：

NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O2NaHCO3=Na2CO3+CO2↑+H2O

14、酸碱性强弱区别的化学方程式硫酸铝溶液中滴入过量的强碱溶液不再有沉淀：

Al2（SO4）3+8NaOH=2NaAlO2+3Na2SO4+4H2O离子方程式：

Al3++4OH-=AlO2-+2H2O硫酸铝溶液中滴入过量的弱碱氨水溶液始终有沉淀：

Al2（SO4）3+6NH3H2O=2Al（OH）3↓+3（NH4）2SO4离子方程式：

Al3++3NH3H2O=Al（OH）3↓+3NH4+

15、互滴法鉴别无色试剂的实验组：

碳酸钠溶液和盐酸，硫酸铝溶液和强碱，偏酸盐溶液和强酸

16、Fe2+的检验：

①取少量待测液于试管中，在试管中滴入可溶性碱溶液，先产生白色沉淀，过一会沉淀变成灰绿色，最终变成红褐色，说明溶液中有Fe2+。

②取少量待测液于试管中，在试管中先滴入KSCN溶液，无现象，再滴入氯水，溶液马上变成血红色，说明溶液中有Fe2+。

17、Fe3+的检验：

①取少量待测液于试管中，在试管中滴入可溶性碱溶液，产生红褐色沉淀，说明溶液中有Fe3+。

②取少量待测液于试管中，在试管中先滴入KSCN溶液，溶液马上变成血红色，说明溶液中有Fe3+。

18、指示剂颜色变化：

①在盛有水的试管里，加入过氧化钠，然后滴入指示剂：

酚酞先变红后褪色（紫色石蕊先变蓝后褪色）。

②在盛有水的试管里，加入碳酸钠，然后滴入指示剂：

酚酞变红（紫色石蕊变蓝）。

③在盛有水的试管里，加入碳酸氢钠，然后滴入指示剂：

19、氯化铁溶液可以止血，氯化铁溶液可以用来腐蚀电路板，饱和氯化铁溶液滴入沸水中可以制备氢氧化铁胶体，铝化铁溶液蒸干得到氢氧化铁，灼烧得到氧化铁。

20、与Fe3+不能共存的离子有：

①发生复分解反应的离子：

OH-。

②发生络合反应的离子：

SCN-。

③发生双水解反应的离子：

CO32-、HCO3-。

④发生氧化还原反应的离子：

S2-、I-。

21、与Al3+不能共存的离子有：

F-。

CO32-、HCO3-、S2-、AlO2-。

22、与H+不能共存的离子有：

①发生复分解反应产生气体的离子：

CO32-、HCO3-、（S2-、HS-、S2O32-）。

②发生复分解反应产生沉淀的离子：

AlO2-、[SiO32-、C6H5O-（石炭酸根）]。

③发生复分解反应没有任何现象的离子：

OH-、F-、ClO-、（PO43-、HPO42-、H2PO4-、CH3COO-、HC2O4-、C2O42-）。

23、与OH-不能共存的离子有：

NH4+。

金属活动顺序表中镁以后的离子：

Mg2+、Al3+、Fe3+、Fe2+、Cu2+、Ag+。

H+、HCO3-、（HS-、HSO3-、HPO42-、H2PO4-、HC2O4-）。

24、易失电子的物质除了金属外，还含有强还原性的物质：

H2S、K2S、HI、KI。

25、原子的最外层只有1个电子的元素有：

（1）H。

（2）Na、K、Rb、Cs。

（3）Cu、Ag、Au。

第四章非金属及其化合物+14284+624一、硅元素：

无机非金属材料中的主角，在地壳中含量

26、3％，次于氧。

是一种亲氧元素，以熔点很高的氧化物及硅酸盐形式存在于岩石、沙子和土壤中，占地壳质量90％以上。

位于第3周期，第ⅣA族碳的下方。

Si对比C最外层有4个电子，主要形成四价的化合物。

二、二氧化硅（SiO2）天然存在的二氧化硅称为硅石，包括结晶形和无定形。

石英是常见的结晶形二氧化硅，其中无色透明的就是水晶，具有彩色环带状或层状的是玛瑙。

二氧化硅晶体为立体网状结构，基本单元是[SiO4]，因此有良好的物理和化学性质被广泛应用。

（玛瑙饰物，石英坩埚，光导纤维）物理：

熔点高、硬度大、不溶于水、洁净的SiO2无色透光性好。

化学：

化学稳定性好、除HF外一般不与其他酸反应，可以与强碱（NaOH）反应，酸性氧化物，在一定的条件下能与碱性氧化物反应。

SiO2＋4HF==SiF4↑＋2H2OSiO2＋CaOCaSiO3SiO2＋2NaOH==Na2SiO3＋H2O不能用玻璃瓶装HF装碱性溶液的试剂瓶应用木塞或胶塞。

三、硅酸（H2SiO3）酸性很弱（弱于碳酸）溶解度很小，由于SiO2不溶于水，硅酸应用可溶性硅酸盐和其他酸性比硅酸强的酸反应制得。

Na2SiO3＋2HCl==H2SiO3＋2NaCl硅胶多孔疏松，可作干燥剂，催化剂的载体。

四、硅酸盐硅酸盐是由硅、氧、金属元素组成的化合物的总称，分布广，结构复杂化学性质稳定。

一般不溶于水。

（Na2SiO3、K2SiO3除外）最典型的代表是硅酸钠Na2SiO3：

可溶，其水溶液称作水玻璃和泡花碱，可作肥皂填料、木材防火剂和黏胶剂。

常用硅酸盐产品：

玻璃、陶瓷、水泥。

四、硅单质与碳相似，有晶体和无定形两种。

晶体硅结构类似于金刚石，有金属光泽的灰黑色固体，熔点高（1410℃），硬度大，较脆，常温下化学性质不活泼。

是良好的半导体，应用：

半导体晶体管及芯片、光电池。

五、氯元素：

位于第三周期第ⅦA族，原子结构：

容易得到一个电子形成氯离子Cl－,为典型的非金属元素，在自然界中以化合态存在。

+17287六、氯气物理性质：

黄绿色气体，有刺激性气味、可溶于水、加压和降温条件下可变为液态（液氯）和固态。

制法：

MnO2＋4HCl（浓）

MnCl2＋2H2O＋Cl2闻法用手在瓶口轻轻扇动,使少量氯气进入鼻孔化学性质：

很活泼，有毒，有氧化性，能与大多数金属化合生成金属氯化物（盐）。

也能与非金属反应：

2Na＋Cl22NaCl现象：

大量白烟2Fe＋3Cl22FeCl3现象：

棕黄色的烟Cu＋Cl2CuCl2现象：

棕黄色的烟Cl2＋H22HCl现象：

发出苍白色火焰，生成大量白雾。

燃烧：

燃烧不一定有氧气参加，物质并不是只有在氧气中才可以燃烧。

燃烧的本质是剧烈的氧化还原反应，所有发光放热的剧烈化学反应都称为燃烧。

Cl2的用途：

①自来水杀菌消毒Cl2＋H2O==HCl＋HClO2HClO2HCl＋O2↑1体积的水溶解2体积的氯气形成的溶液为氯水，为浅黄绿色。

其中次氯酸HClO有强氧化性和漂泊性，起主要的消毒漂白作用。

次氯酸有弱酸性，不稳定，光照或加热分解，因此久置氯水会失效。

②制漂白液、漂白粉和漂粉精制漂白液Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O，其有效成分NaClO比HClO稳定多,可长期存放制漂白粉（有效氯35％）和漂粉精（充分反应有效氯70％）

2Cl2＋2Ca（OH）2=CaCl2＋Ca（ClO）2＋2H2O。

③与有机物反应，是重要的化学工业物质。

④用于提纯Si、Ge、Ti等半导体和钛。

⑤有机化工：

合成塑料、橡胶、人造纤维、农药、染料和药品。

七、氯离子的检验使用硝酸银溶液，并用稀硝酸排除干扰离子（CO32－、SO32－）。

HCl＋AgNO3==AgCl↓＋HNO3NaCl＋AgNO3==AgCl↓＋NaNO3Na2CO3＋2AgNO3==Ag2CO3↓＋2NaNO3Ag2CO3＋2HNO3==2AgNO3＋CO2↑＋H2OCl－＋Ag＋==AgCl↓若有疑问，可以直接留言，我会与你一起讨论的，谢谢你的配合，祝你学习进步！

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（一）从实验学化学黑龙江省庆安一中孙秀民时间：

90分钟　满分：

100分第Ⅰ卷（选择题，共54分）

一、选择题（每小题3分，共54分）

1、常用抗生素“先锋Ⅵ”为粉末状固体，每瓶含“先锋Ⅵ”0、5g，注射时应配成质量分数不高于20%的溶液，则使用时每瓶至少需加入生理盐水（密度约为1g/cm3）（

）。

A、1mL

B、2mL

C、3mL

D、4mL

2、下列有关实验仪器名称的标注或实验操作正确的是（

3、下列实验叙述不正确的是（

A、从试剂瓶中取出并切下使用的钠块后，剩余的钠不能放回原试剂瓶

B、过滤时，将烧杯尖嘴靠在玻璃棒上，将玻璃棒下端靠在三层滤纸上

C、蒸馏时，冷凝水应从冷凝管下端口进，上端口出

D、实验室制取乙酸乙酯时，导气管出口端不能插入到饱和Na2CO3溶液的液面以下

4、对于易燃、易爆、有毒的化学物质，往往会在其包装上贴以下危险警告标签。

下面所列物质中，贴错了标签的是（

ABCD物质的化学式浓HNO3CCl4KCNKClO3危险警告标签腐蚀性易燃的有毒的爆炸性

5、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列对于0、3mol/L硫酸钾溶液的说法不正确的是（

A、1L溶液中含有0、6NA个钾离子

B、1L溶液中含有钾离子和硫酸根离子总数为0、9NA

C、2L溶液中钾离子浓度为

1、2mol/L

D、2L溶液中含有硫酸根离子0、6NA个

6、一定量的质量分数为14%的KOH溶液，若蒸发掉100g水后，其质量分数为28%，体积为125mL，且蒸发过程中无晶体析出，则浓缩后的KOH溶液的物质的量浓度为（

A、2、2mol/L

B、4mol/L

C、5mol/L

D、6、25mol/L

7、某实验需要0、2molNaOH固体，用托盘天平称取固体时，天平读数（游码及砝码）将（

A、等于

8、0g

B、等于

8、00g

C、大于

D、等于0、2g

8、如图分别表示四种操作，其中有两处错误的是（

9、阿伏加德罗常数约为

6、021023mol－1，下列叙述中正确的是（

A、0、5gC3H4中含有共用电子对的数目为0、

16、021023

B、3、0g淀粉和葡萄糖混合物中共含碳原子数为0、

C、25℃时，pH＝1的醋酸溶液中含有H＋的数目为0、

D、7、8gNa2O2中含有阴离子的数目为0、2NA

10、欲配制100mL

1、0mol/LNa2SO4溶液，正确的方法是（

①将

14、2gNa2SO4溶于100mL水中　②将

32、2gNa2SO410H2O溶于少量水中，再用水稀释至100mL　③将20mL

5、0mol/LNa2SO4溶液用水释释至100mL

A、①②

B、②③

C、①③

D、①②③

11、同温同压下，两个等体积的干燥圆底烧瓶中分别充满①NH

3、②NO2，进行喷泉实验，经充分反应后，瓶内溶液的物质的量浓度为（

A、①＞②

B、①＜②

C、①＝②

D、不能确定

12、下列有关实验操作说法中，正确的是（

①用pH试纸测得氯水的pH为2　②仅用量筒、试管、玻璃棒、蒸馏水和pH试纸，可以鉴别pH相等的H2SO4和CH3COOH溶液　③分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出　④用碱式滴定管量取

25、00mL溴水　⑤可用渗析的方法除去淀粉中混有的少量NaCl杂质　⑥在进行过滤操作时，为了加快过滤速率，可用玻璃棒不断搅拌过滤器中液体

A、①③⑤

B、②③⑤

C、③④⑤

D、①③④⑥

13、阿伏加德罗曾做过这样一个实验：

“一抽空的密闭容器重Mg，在标准状况下，盛满以相同物质的量混合的NO和H2的混合气体后，称量为（M＋Q）

g。

把混合气体排尽，再充满SO2气体，为使天平平衡，应在托盘天平的__________边托盘上放置__________g砝码……”横线上分别应填的是（

A、右　（M＋2Q）

B、右　（M＋4Q）

C、左　（M＋2Q）

D、左　（M＋4Q）

14、用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（

A、6、2g白磷分子中含P－P键0、05NA

B、将约含有NA个NO2和N2O4分子的混合气体降温至标准状况，其体积约为

22、4L

C、6、4gS6与S8的混合物中所含S原子数一定为0、2NA

D、标准状况下，

2、24L氧单质所含原子数一定为0、2NA

15、将Mg、Al、Zn组成的混合物与足量盐酸作用，放出H2的体积为

2、8L（标准状况下），则三种金属的物质的量之和可能为（

A、0、250mol

B、0、125mol

C、0、100mol

D、0、080mol

16、下列说法正确的是（

A、苯酚沾在手上，应立即用NaOH溶液清洗

B、给试管中液体加热时，液体不超过试管容积的1/3

C、用升华法分离碘和氯化铵的混合物

D、试管壁上的银镜可用稀硫酸洗涤

17、下列物质分离过程中涉及共价键断裂的是（

A、用渗析法除去淀粉胶体中的少量NaCl

B、用饱和食盐水洗去Cl2中的少量HCl

C、用CCl4萃取碘水中的碘

D、用升华法除去NaCl中混有的少量碘

18、实验室用质量分数为98%、密度为

1、84g/cm3的浓硫酸配制100g10%的H2SO4溶液。

配制过程中需要用到的仪器有（

①托盘天平　②10mL量筒　③100mL量筒　④烧杯　⑤玻璃棒　⑥100mL容量瓶　⑦胶头滴管

A、②③④⑤⑦

B、②④⑤⑥⑦

C、①④⑤⑥⑦

D、②③④⑤⑥⑦第Ⅱ卷（非选择题，共46分）

二、非选择题（共46分）

19、某同学为了测定三聚氰胺的分子式，设计了如下实验：

查阅资料，三聚氰胺的相对分子质量为126，三聚氰胺在常温下为晶体，在加热条件下能与氧气发生反应生成二氧化碳、氮气和水。

取

12、6g三聚氰胺晶体按图示实验反应（假设三聚氰胺完全转化成产物）。

（1）写出A装置中发生反应的化学方程式________________________________________。

（2）C装置能不能与D装置互换？

__________（填“能”或“不能”）。

理由是____________________________。

（3）当B装置中反应完全发生后，读取F中水的体积的实验操作顺序为__________（填序号）。

①读数　②冷却至室温　③调平E、F装置中的液面（4）测定数据如下：

装置CD实验前101、0g

56、0g实验后