物理化学思考题Word下载.docx
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C.电解CuSO4的水溶液
D.气体从（298K，101325Pa）可逆变化到（373K，10132.5Pa）
8）一定量的理想气体，从同一初态分别经历等温可逆膨胀、绝热可逆膨胀到具有相同压力的终态，终态体积分别为V1、V2。
（C）
A.V1<
V2B.V1=V2C.V1>
V2D.无法确定
11）下述说法中哪一个正确：
（D）
A.热是体系中微观粒子平均平动能的量度;
B.温度是体系所储存能量的量度
C.温度是体系中微观粒子平均能量的量度;
D.温度是体系中微观粒子平均平动能的量度
14）在体系温度恒定的变化过程中，体系与环境之间：
（C）
A.一定产生热交换B.一定不产生热交换C.不一定产生热交换D.温度恒定与热交换无关
15）某绝热封闭体系在接受了环境所做的功后，其温度：
（A）
A.一定升高B.一定降低C.一定不变D.不一定改变
17）体系的状态改变了，其内能值：
（C）
A.必定改变B.必定不变C.不一定改变D.状态与内能无关
21）封闭体系中，有一个状态函数保持恒定的变化途径是什么途径？
A.一定是可逆途径B.一定是不可逆途径C.不一定是可逆途径D.体系没有产生变化
22）某体系在非等压过程中加热，吸热s，使温度从T1升到T2，则此过程的焓增量∆H:
A.∆H=QB.∆H=0C.∆H=∆U+∆（pV）D.∆H等于别的值。
26）某理想气体从同一始态（p1,V1,T1）出发,分别经过恒温可逆压缩和绝热可逆压缩至同一压力p2，若环境所做功的绝对值分别为WT和WA,问WT和WA的关系如何？
（A）
A.WT>
WAB.WT<
WAC.WT=WAD.无确定关系
30）欲测定有机物的燃烧热Qp,一般使反应在氧弹中进行，实测得热效为QV。
公式Qp=QV+ΔnRT中的T为：
A.氧弹中的最高燃烧温度B.氧弹所浸泡的水的温度C.外水套的水温度D.298.2K
31）欲测定有机物的燃烧热Qp,一般使反应在氧弹中进行，实测得热效为QV。
由公式得：
Qp=QV+ΔnRT=QV+pΔV,式中p应为何值？
（D）
A.氧弹中氧气压力B.钢瓶中氧气压力C.p∅D.实验室大气压力
32）下述说法何者正确：
A.水的生成热即是氧气的燃烧热B.水蒸汽的生成热即是氧气的燃烧热
C.水的生成热即是氢气的燃烧热D.水蒸汽的生成热即是氢气的燃烧热
35）完全燃烧4dm3乙炔气，需要同样压力和温度下的氧气：
（B）
A.4dm3B.10dm3C.15dm3D.18dm3
填空题
1）理想气体恒温可逆膨胀，∆H__>
__W，Q__>
__0。
2）1mol理想气体绝热可逆膨胀，W__<
__0。
3）理想气体恒温可逆压缩，∆U_=__0，∆H_=__0。
4）1mol理想气体经恒温可逆膨胀、恒容加热、恒压压缩回到始态，∆U_=__0，∆H__=_0，W__>
_0。
5）H2和O2以2:
1的比例在绝热钢瓶中反应生成水，则∆U_=_0。
8）石墨和金刚石（C）在25℃，101325Pa下的标准燃烧热分别为-393.4kJ·
mol-1和-395.3kJ·
mol-1，则金刚石的标准生成热∆fH∅m（298K）为__1.9____kJ·
mol-1。
11）理想气体经恒温可逆膨胀，其∆H__<
__Q。
是非题
1）热量是由于温差而传递的能量，它总是倾向于从含热量较多的高温物体流向含热量较少的低温物体。
F
2）恒容条件下，一定量的理想气体，温度升高时，内能将增加。
T
3）等温等压条件下，一定量的水变成水蒸汽（视为理想气体），F
因为dU=（∂U/∂T）pdT+（∂U/∂T）Tdp，等温dT=0，等压dp=0，所以dU=0。
4）理想气体向真空膨胀，体积增加一倍，则W=nRTln（V2/V1）=nRTln2。
11）热力学第一定律的数学表达式ΔU=Q+W只适用于封闭系统和孤立系统。
12）封闭系统和环境间没有温度差就无热传递。
14）液体在等温蒸发过程中的内能变化为零。
18）系统从同一始态出发分别经等温可逆膨胀和绝热可逆膨胀至相同体积时，系统在等温可逆膨胀中做的功小于绝热可逆膨胀。
19）dH=CpdT及dHm=Cp,mdT的适用条件是无化学反应和相变，且不做非体积功的任何等压过程及无化学反应和相变而且系统的焓值只与温度有关的非等压过程。
20）化学反应中系统的焓变不一定大于内能变化。
第二章热力学第二定律和第三章化学势
一、单选题
1）理想气体绝热向真空膨胀，则（B）
A.∆S=0，∆W=0B.∆H=0，∆U=0C.∆G=0，∆H=0D.∆U=0，∆G=0
3）理想气体经可逆与不可逆两种绝热过程,则（B）
A.可以从同一始态出发达到同一终态。
B.不可以达到同一终态。
C.不能确定以上A、B中哪一种正确。
D.可以达到同一终态，视绝热膨胀还是绝热压缩而定。
5）在绝热恒容的系统中，H2和Cl2反应化合成HCl。
在此过程中下列各状态函数的变化值哪个为零？
A.∆rHmB.∆rUmC.∆rSmD.∆rGm
6）将氧气分装在同一气缸的两个气室内，其中左气室内氧气状态为p1=101.3kPa，V1=2dm3,T1=273.2K;
右气室内状态为p2=101.3kPa,V2=1dm3,T2=273.2K；
现将气室中间的隔板抽掉，使两部分气体充分混合。
此过程中氧气的熵变为：
（C）
A.∆S>
0B.∆S<
0C.∆S=0D.都不一定
10）理想气体经历等温可逆过程，其熵变的计算公式是：
A.∆S=nRTln（p1/p2）B.∆S=nRTln（V2/V1）C.∆S=nRln（p2/p1）D.∆S=nRln（V2/V1）
13）在标准压力下，90℃的液态水气化为90℃的水蒸汽，体系的熵变为：
A.∆S体>
0B.∆S体<
0C.∆S体=0D.难以确定
14）在101.325kPa下，385K的水变为同温下的水蒸汽。
对于该变化过程，下列各式中哪个正确：
A.∆S体+∆S环>
0B.∆S体+∆S环<
0C.∆S体+∆S环=0D.∆S体+∆S环的值无法确定
15）在标准压力p∅和268.15K时，冰变为水，体系的熵变∆S体应：
A.大于零B.小于零C.等于零D.无法确定
17）理想气体在恒温条件下，经恒外压压缩至某一压力，此变化中体系的熵变∆S体及环境的熵变∆S环应为：
（B）
A.∆S体>
0,∆S环<
0B.∆S体<
0,∆S环>
0C.∆S体>
0,∆S环=0D.∆S体<
0,∆S环=0
20）一个由气相变为凝聚相的化学反应在恒温恒容下自发进行，下列哪个是正确的：
0;
C.∆S体<
0,∆S环=0D.∆S体>
0,∆S环=0
22）263K的过冷水凝结成263K的冰，则：
A.∆S<
0B.∆S>
0C.∆S=0D.无法确定
24）从多孔硅胶的强烈吸水性能说明在多孔硅胶吸水过程中，自由水分子与吸附在硅胶表面的水分子比较，两者化学势的高低如何？
A.前者高B.前者低C.相等D.不可比较
27）理想气体从状态I经自由膨胀到状态II，可用哪个热力学判据来判断过程的自发性？
A.∆HB.∆GC.∆S隔离D.∆U
28）理想气体从状态p1,V1,T等温膨胀到p2,V2,T，此过程的∆F与∆G的关系为（C）
A.∆F>
∆GB.∆F<
∆GC.∆F=∆GD.无确定关系
30）在标准压力p∅下，383.15K的水变为同温下的蒸汽，吸热Qp。
对于该相变过程，以下哪个关系式不能成立？
A.∆G<
0B.∆H=QpC.∆Sise<
0D.∆Sise>
0
32）下列四个关系式中哪一个不是麦克斯韦关系式？
A.（∂T/∂V）S=（∂V/∂S）pB.（∂T/∂p）S=（∂V/∂S）pC.（∂S/∂V）T=（∂p/∂T）VD.（∂S/∂p）T=-（∂V/∂T）p
41）在α，β两种相中均含有A和B两种物质，达到平衡时，下列哪种情况是正确的：
A.μAα=μBαB.μAα=μAβC.μAα=μBβD.μAβ=μBβ
43）在273.15K,2p∅时，水的化学势与冰的化学势之间的关系如何：
A.前者高B.前者低C.相等D.不可比较
44）单一组分的过冷液体的化学势比其固体的化学势：
A.高B.低C.相等D.不可比较
45）关于偏摩尔量，下列叙述中不正确的是：
A.偏摩尔量是状态函数，其值与物质的数量无关;
B.在多组分多相体系中不存在偏摩尔量
C.体系的强度性质没有偏摩尔量;
D.偏摩尔量的值只能大于或等于零
46）已知水的下列5种状态：
（1）373.15K,p∅,液态
（2）373.15K,2p∅,液态（3）373.15K,2p∅,气态（4）374.15K,p∅,液态（5）374.15K,p∅,气态下列4组化学势的比较中，哪个不正确？
A.μ2>
μ1B.μ5>
μ4C.μ3>
μ5D.μ3>
μ1
47）等温等压下，在A和B组成的均相体系中，若A的偏摩尔体积随浓度的改变而增加，则B的偏摩尔体积将：
A.增加B.减小C.不变D.不一定
48）恒温时B溶解于A形成溶液。
若纯B的摩尔体积大于溶液中B的偏摩尔体积，则增加压力将使B在A中的溶解度：
A.增加B.减小C.不变D.不确定
49）热力学第三定律可以表示为：
A.在0K时，任何晶体的熵等于零B.在0K时，任何完整晶体的熵等于零
C.在0℃时，任何晶体的熵等于零D.在0℃时，任何完整晶体的熵等于零
二、填空题
1）在绝热封闭条件不，可逆过程的∆S_=__0，自发过程的∆S_>
__0，非自发过程的∆S_<
2）100︒C、1.5p∅的水蒸汽变为100︒C，p∅的液体水，则此过程的∆S_<
__0,∆G_<
3）实际气体绝热自由膨胀，则该过程的∆U_=__0，∆S_>
6）某蛋白质在323.2K时变性并达到平衡状态，即天然蛋白质⇔变性蛋白质
已知该变性过程的∆rHm（323.2K）=29.288kJ·
mol-1,则该反应的熵变∆rSm（323.2K）=____90.62_________J·
K-1·
1.两液体的饱和蒸汽压分别为p*A，p*B，它们混合形成理想溶液，液相组成为x，气相组成为y，若p*A>
p*B，则：
（A）yA>
xA（B）yA>
yB（C）xA>
yA（D）yB>
yA
2.关于亨利系数，下列说法中正确的是：
（A）其值与温度、浓度和压力有关（B）其值与温度、溶质性质和浓度有关（C）其值与温度、溶剂性质和浓度有关（D）其值与温度、溶质和溶剂性质及浓度的标度有关
3.已知373K时液体A的饱和蒸气压为133.24kPa，液体B的饱和蒸气压为66.62kPa。
设A和B形成理想溶液，当溶液中A的物质的量分数为0.5时，在气相中A的物质的分数为：
（A）1（B）1/2（C）2/3（D）1/3
4.298K时，HCl（g,Mr=36.5）溶解在甲苯中的亨利常数为245kPa·
kg·
mol-1,当HCl（g）在甲苯溶液中的浓度达2%时，HCl（g）的平衡压力为：
（A）138kPa（B）11.99kPa（C）4.9kPa（D）49kPa
6.有下述两种说法：
正确的是：
（A）
（1）自然界中，风总是从化学势高的地域吹向化学势低的地域,
（2）自然界中，水总是从化学势高的地方流向化学势低的地方
（A）
（1）（B）
（2）（C）
（1）和
（2）（D）都不对
7.主要决定于溶解在溶液中粒子的数目，而不决定于这些粒子的性质的特性叫（B）
（A）一般特性（B）依数性特征（C）各向同性特征（D）等电子特性
8.已知H2O（l）在正常沸点时的气化热为40.67kJ·
mol-1，某挥发性物质B溶于H2O（l）后，其沸点升高10K，则该物质B在溶液中的物质的量为：
（A）0.290（B）0.710（C）0.530（D）0.467
9.现有4种处于相同温度和压力下的理想溶液：
（1）0.1mol蔗糖溶于80mL水中，水蒸气压力为p1;
（2）0.1mol萘溶于80mL苯中，苯蒸气压为p2;
（3）0.1mol葡萄糖溶于40mL水中，水蒸气压为p3;
（4）0.1mol尿素溶于80mL水中，水蒸气压为p4.这四个蒸气压之间的关系为：
（A）p1≠p2≠p3≠p4（B）p2≠p1=p4>
p3（C）p1=p2=p4=（1/2）p3（D）p1=p4<
2p3≠p2
1.二元溶液，xA增大，如果pA增加，那么（∂pB/∂xA）T__<
_0。
2.在室温、p∅下，O2比N2在水中有较大的溶解度，两者在水中的Henry系数分别为k（O2）和k（N2），则k（O2）__<
_k（N2）。
3.二元溶液，pB对Raoult定律发生负偏差，B的Henry系数kB（x）__<
_pB*。
（pB*为同温下纯B的蒸汽压）。
5.在313K时，液体A的饱和蒸气压是液体B的饱和蒸气压的21倍，A和B形成理想液体混合物，当气相中A和B的物质的量相等时，液相中A和B的物质的量分别为xA=___0.0445___________，xB=_____0.9545___________________。
第4章化学平衡
1.已知反应2NH3=N2+3H2，在等温条件下，标准平衡常数为0.25，那么，在此条件下，氨的合成反应1/2N2+3/2H2=NH3的标准常数为：
（A）4 （B）0.5 （C）2 （D）1
2.某化学反应在298K时的标准吉布斯自由能变化为负值，则该温度时反应的Kp∅将是：
（A）Kp∅=0（B）Kp∅<
0（C）Kp∅>
1（D）0<
Kp∅<
1
3.在一定温度和压力下，对于一个化学反应，能用以判断其反应方向的是：
（C）
（A）∆rGm∅（B）Kp（C）∆rGm（D）∆rHm
10.某温度时，NH4Cl（s）分解压力是p∅,则分解反应的平衡常数Kp∅为：
（A）1（B）1/2（C）1/4（D）1/8
4.900℃时氧化铜在密闭的抽空容器中分解，反应为：
2CuO（s）=Cu2O（s）+1/2O2（g）,
测得平衡时氧气的压力为1.672kPa,则其平衡常数K∅为：
（A）0.0165（B）0.128（C）0.00825（D）7.81
5.在温度为T，压力为p时，反应3O2（g）=2O3（g）的Kp与Kx的比值为：
（D）
（A）RT（B）p（C）（RT）-1（D）p-1
6.对于理想气体间的反应，以各种形式表示的平衡常数中，其值与温度和压力皆有关系的是：
（D）
（A）Ka（B）Kc（C）Kp（D）Kx
7.对反应CO（g）+H2O（g）=H2+CO2（g）：
（B）
（A）Kp=1（B）Kp=Kc（C）Kp>
Kc（D）Kp<
Kc
8.在298K时，气相反应H2+I2=2HI的∆rGm∅=－16778J·
mol-1，则反应的平衡常数Kp∅为：
（A）2.0⨯1012（B）5.91⨯106（C）873（D）18.9
9.已知反应3O2（g）=2O3（g）在25℃时∆rHm∅=-280J·
mol-1，则对该反应有利的条件是：
（A）升温升压（B）升温降压（C）降温升压（D）降温降压
10.某放热反应在T=800K，压力p下进行，达平衡后产物的百分含量是50%，若反应在T=200K，压力p下进行，平衡时产物的百分含量将：
（A）增大（B）减小（C）不变（D）不能确定
11.在732K时反应NH4Cl（s）=NH3（g）+HCl（g）的∆rGm∅为－20.8kJ.mol-1，
∆rHm∅为154kJ·
mol-1，则反应的∆rSm∅为：
（A）239J·
mol-1（B）0.239J·
mol-1（C）182J·
mol-1（D）.182J·
mol-1
1.过饱和溶液中溶剂的化学势__<
______纯溶剂的化学势。
溶质的化学势__>
___纯溶质的化学势。
（填入>
或<
）
2.将A、B两种气体以1:
2的比例封入一真空容器，反应A（g）+2B（g）=C（g）为吸热反应，
300℃平衡时系统的总压力为p1，在500℃平衡时总压力为p2，则p1_>
___p2。
（填>
、<
或=）
3.温度从298K升高到308K，反应的平衡常数加倍，该反应的∆rGm∅（设其与温度无关）=__52.9___kJ·
第五章多相平衡
1.体系中含有H2O、H2SO4·
4H2O、H2SO4·
2H2O、H2SO4·
H2O、H2SO4，其组分数K为：
（B）（A）1（B）2（C）3（D）4
2.在410K，Ag2O（s）部分分解成Ag（s）和O2（g），此平衡体系的自由度为：
（A）0（B）1（C）2（D）－1
3.某平衡体系含有NaCl（s）、KBr（s）、K+（aq）、Na+（aq）、Br－（aq）、Cl－（aq）、H2O，其自由度为：
（B）（A）2（B）3（C）4（D）5
5.绝热条件下，273.15K的NaCl加入273.15K的碎冰中，体系的温度将如何变化?
（A）不变（B）降低（C）升高（D）不能确定
6.在通常情况下，对于二组分物系能平衡共存的最多相为：
（D）（A）1（B）2（C）3（D）4
1.40公斤乙醇和60公斤水的混合物在某温度成气液两相平衡，乙醇在气、液相中的重量百分数分别为60%和20%，那么气相混合物的重量W气_=__W液（液相混合物重量）。
2.在H2和石墨的体系中，加一催化剂，H2和石墨反应生成n种碳氢化合物，此体系的独立组分数为_2___。
3.NaCl（s）和含有稀HCl的NaCl饱和水溶液的平衡体系，其独立组分数是____2___。
4.在p∅压力下，NaOH与H3PO4的水溶液达平衡，则此体系的自由度数为____3____。
5.含有KNO3和NaCl的水溶液与纯水达渗透平衡时，其组分数为_3___，相数为__2____，自由度数为__4____。
第七章电化学
选择题：
1）无限稀释时HCl、KCl和NaCl三种溶液在相同温度、相同浓度、相同电位梯度下，三种溶液中Cl-的运动速度和迁移数：
（B）A.运动速度和迁移数都相同；
B.运动速度相同，迁移数不同;
C.运动速度不同，迁移数相同；
D.不能确定
2）在KOH水溶液中，使用二个铂电极进行水的电解，当析出1mol氢气和0.5mol氧气时，需要通过的电量是（法拉第）：
（C）A.1；
B.1.5；
C.2；
D.4
3）若向摩尔电导率为1.4×
10-2s⋅m2⋅mol-1的CuSO4溶液中,加入1m3的纯水,这时CuSO4摩尔电导率为：
（B）A.降低；
B.增高；
C.不变；
D.不能确定
4）电解质溶液中离子迁移数（ti）与离子淌度（Ui）成正比,当温度与溶液浓度一定时,离子淌度是一定的，则25℃时，0.1mol⋅dm-3NaOH中Na+的迁移数（t1）与0.1mol⋅dm-3NaCl溶液中Na+的迁移数（t2），两者之间的关系为:
（C）A.相等；
B.t1>
t2；
C.t1<
D.无法比较
5）一定温度和浓度的水溶液中,Li+、Na+、K+、Rb+的摩尔电导率依次增大的原因是:
A.离子浓度依次减弱；
B.离子的水化作用依次减弱；
C.离子的迁移数依次减小；
D.电场强度的作用依次减弱
6）水溶液中H+和OH-的淌度特别大，其原因是（B）
A.发生电子传导；
B.发生质子传导；
C.离子荷质比大；
D.离子水化半径小
7）某电池反应可写成
（1）H2（p1）+Cl2（p2）=2HCl或
（2）1/2H2（p1）+1/2Cl2（p2）=HCl，这两种不同的表示式算出的E、E∅、∆rGm和K∅的关系是：
A.E1＝E2， E1∅＝E2∅，∆rGm,1＝∆rGm,2， K1∅＝K2∅；
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