新高考模拟统考化学试题答案解析.docx
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新高考模拟统考化学试题答案解析
【省级联考】山东省【精品】新高考模拟统考化学试题
学校:
___________姓名：
___________班级：
___________考号：
___________
一、单选题
1．化学与生活密切相关，下列说法错误的是（）
A．乙醇汽油可以减少汽车尾气污染
B．化妆品中添加甘油可以起到保湿作用
C．有机高分子聚合物不能用于导电材料
D．葡萄与浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土放在一起可以保鲜
2．某烯烃分子的结构简式为，用系统命名法命名其名称为（）
A．2，2，4-三甲基-3-乙基-3-戊烯B．2，4，4-三甲基-3-乙基-2-戊烯
C．2，2，4-三甲基-3-乙基-2-戊烯D．2-甲基-3-叔丁基-2-戊烯
3．实验室提供的下班仪器有试管、导管、容量瓶、烧杯、酒精灯、表面皿、玻璃棒（非玻璃仪器任选），选用上述仪器能完成的实验是（）
A．制备乙酸乙酯B．粗盐的提纯C．用四氯化碳萃取碘水中的碘D．配置0.1mol/L的盐酸溶液
4．某元素基态原子4s轨道上有1个电子，则该基态原子价电子排布不可能是（）
A．3p64s1B．4s1C．3d54s1D．3d104s1
5．CalanolideA是一种抗HIV药物，其结构简式如图所示。
下列关于CalanolideA的说法错误的是（）
A．分子中有3个手性碳原子
B．分子中有3种含氧官能团
C．该物质既可发生消去反应又可发生加成反应
D．1mol该物质与足量NaOH溶液反应时消耗1molNaOH
6．X、Y、Z、W为原子序数依次增大的四种短周期主族元素，A、B、C、D、E为上述四种元素中的两种或三种所组成的化合物。
已知A的相对分子质量为28，B分子中含有18个电子，五种化合物间的转化关系如图所示。
下列说法错误的是（）
A．X、Y组成化合物的沸点一定比X、Z组成化合物的沸点低
B．Y的最高价氧化物的水化物为弱酸
C．Y、Z组成的分子可能为非极性分子
D．W是所在周期中原子半径最小的元素
7．利用反应CCl4＋4NaC（金刚石）＋4NaCl可实现人工合成金刚石。
下列关于该反应的说法错误的是（ ）
A．C（金刚石）属于共价晶体B．该反应利用了Na的强还原性
C．CCl4和C（金刚石）中C的杂化方式相同D．NaCl晶体中每个Cl－周围有8个Na＋
8．下列操作能达到相应实验目的的是（）
实验目的
操作
A
检验绿茶中是否含有酚类物质
向茶水中滴加FeCl3溶液
B
测定84消毒液的pH
用洁净的玻璃棒蘸取少许84消毒液滴在pH试纸上
C
除去苯中混有的少量苯酚
向苯和苯酚的混合物中滴加溴水，过滤后分液
D
实验室制备乙酸乙酯
向试管中依次加入浓硫酸、乙醇、乙酸和碎瓷片，加热
A．AB．BC．CD．D
9．锡为ⅣA族元素，四碘化锡是常用的有机合成试剂（SnI4，熔点144.5℃，沸点364.5℃，易水解）。
实验室以过量锡箔为原料通过反应Sn+2I2SnI4制备SnI4。
下列说法错误的是
A．装置Ⅱ的主要作用是吸收挥发的I2
B．SnI4可溶于CCl4中
C．装置Ⅰ中a为冷凝水进水口
D．加入碎瓷片的目的是防止暴沸
10．亚氯酸钠（NaClO2）是一种高效的漂白剂和氧化剂，可用于各种纤维和某些食品的漂白。
马蒂逊（Mathieson）法制备亚氯酸钠的流程如下：
下列说法错误的是（）
A．反应①阶段，参加反应的NaClO3和SO2的物质的量之比为2：
1
B．若反应①通过原电池来实现，则ClO2是正极产物
C．反应②中的H2O2可用NaClO4代替
D．反应②条件下，ClO2的氧化性大于H2O2
11．工业上电解NaHSO4溶液制备Na2S2O8。
电解时，阴极材料为Pb；阳极（铂电极）电极反应式为2HSO4－-2e－=S2O82－+2H+。
下列说法正确的是（）
A．阴极电极反应式为Pb+HSO4－-2e－=PbSO4+H+
B．阳极反应中S的化合价升高
C．S2O82－中既存在非极性键又存在极性键
D．可以用铜电极作阳极
12．利用小粒径零价铁（ZVI）的电化学腐蚀处理三氯乙烯，进行水体修复的过程如图。
H+、O2、NO等共存物的存在会影响水体修复效果，定义单位时间内ZVI释放电子的物质的量为nt，其中用于有效腐蚀的电子的物质的量ne。
下列说法错误的是（）
A．反应①②③④均在正极发生
B．单位时间内，三氯乙烯脱去amolCl时ne=amol
C．④的电极反应式为NO+10H++8e-=NH+3H2O
D．增大单位体积水体中小微粒ZVI的投入量，可使nt增大
13．25°C时，向10mL0.10mol·L-1的一元弱酸HA（Ka=1.0×10-3）中逐滴加入0.10mol·L-1NaOH溶液，溶液pH随加入NaOH溶液体积的变化关系如图所示。
下列说法正确的是（）
A．a点时，c（HA）+c（OH-）=c（Na+）+c（H+）
B．溶液在a点和b点时水的电离程度相同
C．b点时，c（Na+）=c（HA）+c（A-）+c（OH-）
D．V=10mL时，c（Na+）>c（A-）>c（H+）>c（HA）
二、多选题
14．已知Pb3O4与HNO3溶液发生反应Ⅰ：
Pb3O4+4H+=PbO2+2Pb2++2H2O；PbO2与酸化的MnSO4溶液发生反应Ⅱ：
5PbO2+2Mn2++4H++5SO42-=2MnO4-+5PbSO4+2H2O。
下列推断正确的是（）
A．由反应Ⅰ可知，Pb3O4中Pb（Ⅱ）和Pb（Ⅳ）含量之比为2：
1
B．由反应Ⅰ、Ⅱ可知，氧化性：
HNO3＞PbO2＞MnO4-
C．Pb可与稀硝酸发生反应：
3Pb+16HNO3=3Pb（NO3）4+4NO↑+8H2O
D．Pb3O4可与盐酸发生反应：
Pb3O4+8HCl=3PbCl2+4H2O+Cl2↑
15．热催化合成氨面临的两难问题是：
采用高温增大反应速率的同时会因平衡限制导致NH3产率降低。
我国科研人员研制了Ti-H-Fe双温区催化剂（Ti-H区域和Fe区域的温度差可超过100℃）。
Ti-H-Fe双温区催化合成氨的反应历程如图所示，其中吸附在催化剂表面上的物种用*标注。
下列说法正确的是（）
A．①为NN的断裂过程
B．①②③在高温区发生，④⑤在低温区发生
C．④为N原子由Fe区域向Ti-H区域的传递过程
D．使用Ti-H-Fe双温区催化剂使合成氨反应转变为吸热反应
三、原理综合题
16．聚乙烯醇生产过程中会产生大量副产物乙酸甲酯，其催化醇解反应可用于制备甲醇和乙酸己酯，该反应的化学方程式为：
CH3COOCH3（l）+C6H13OH（l）CH3COOC6H13（l）+CH3OH（l）
已知v正=k正x（CH3COOCH3）·x（C6H13OH），v逆=k逆x（CH3COOC6H13）·x（CH3OH），其中v正、v逆为正、逆反应速率，k正、k逆为速率常数，x为各组分的物质的量分数。
（1）反应开始时，已醇和乙酸甲酯按物质的量之比1：
1投料，测得348K、343K、338K三个温度下乙酸甲酯转化率（α）随时间（t）的变化关系如图所示。
该醇解反应的ΔH____0（填>或<）。
348K时，以物质的量分数表示的化学平衡常数Kx=____（保留2位有效数字）。
在曲线①、②、③中，k正－k逆值最大的曲线是____；A、B、C、D四点中，v正最大的是___，v逆最大的是____。
（2）343K时，己醇和乙酸甲酯按物质的量之比1：
1、1：
2和2：
1进行初始投料。
则达到平衡后，初始投料比____时，乙酸甲酯转化率最大；与按1：
2投料相比，按2：
1投料时化学平衡常数Kx___（填增大、减小或不变）。
（3）该醇解反应使用离子交换树脂作催化剂，下列关于该催化剂的说法正确的是____。
a.参与了醇解反应，但并不改变反应历程b.使k正和k逆增大相同倍数
c.降低了醇解反应的活化能d.提高乙酸甲酯的平衡转化率
17．非线性光学晶体在信息、激光技术、医疗、国防等领域具有重要应用价值。
我国科学家利用Cs2CO3、XO2（X＝Si、Ge）和H3BO3首次合成了组成为CsXB3O7的非线性光学晶体。
回答下列问题：
（1）C、O、Si三种元素电负性由大到小的顺序为__________；第一电离能I1（Si）____I1（Ge）（填“＞”或“＜”）。
（2）基态Ge原子核外电子排布式为_____________；SiO2、GeO2具有类似的晶体结构，其中熔点较高的是________，原因是______。
（3）如图为H3BO3晶体的片层结构，其中B的杂化方式为________；硼酸在热水中比在冷水中溶解度显著增大的主要原因是_____________。
（4）以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子分数坐标。
CsSiB3O7属于正交晶系（长方体形），晶胞参数为apm，bpm和cpm。
如图为沿y轴投影的晶胞中所有Cs原子的分布图和原子分数坐标。
据此推断该晶胞中Cs原子的数目为_______；CsSiB3O7的摩尔质量为Mg·mol－1，设NA为阿伏加德罗常数的值，则CsSiB3O7晶体的密度为_____________g·cm－1（用代数式表示）。
四、实验题
18．四溴化钛（TiBr4）可用作橡胶工业中烯烃聚合反应的催化剂。
已知TiBr4常温下为橙黄色固体，熔点为38.3℃，沸点为233.5℃，具有潮解性且易发生水解。
实验室利用反应TiO2+C+2Br2TiBr4+CO2制备TiBr4的装置如图所示。
回答下列问题：
（1）检查装置气密性并加入药品后，加热前应进行的操作是__，其目的是__，此时活塞K1，K2，K3的状态为__；一段时间后，打开电炉并加热反应管，此时活塞K1，K2，K3的状态为____。
（2）试剂A为__，装置单元X的作用是__；反应过程中需用热源间歇性微热连接管，其目的是___。
（3）反应结束后应继续通入一段时间CO2，主要目的是___。
（4）将连接管切断并熔封，采用蒸馏法提纯。
此时应将a端的仪器改装为__、承接管和接收瓶，在防腐胶塞上加装的仪器是___（填仪器名称）。
五、工业流程题
19．普通立德粉（BaSO4·ZnS）广泛用于工业生产中，可利用ZnSO4和BaS共沉淀法制备。
以粗氧化锌（含Zn、CuO、FeO等杂质）和BaSO4为原料制备立德粉的流程如下：
（1）生产ZnSO4的过程中，反应器Ⅰ要保持强制通风，原因是___。
（2）加入锌粉的主要目的是___（用离子方程式表示）。
（3）已知KMnO4在酸性溶液中被还原为Mn2+，在弱酸性、弱碱性溶液中被还原为MnO2，在碱性溶液中被还原为MnO42-。
据流程判断，加入KMnO4时溶液的pH应调至___；
a．2.2~2.4b．5.2~5.4c．12.2~12.4
滤渣Ⅲ的成分为____。
（4）制备BaS时，按物质的量之比计算，BaSO4和碳粉的投料比要大于1：
2，目的是__；生产过程中会有少量氧气进入反应器Ⅳ，反应器Ⅳ中产生的尾气需用碱液吸收，原因是__。
（5）普通立德粉（BaSO4·ZnS）中ZnS含量为29.4%，高品质银印级立德粉中ZnS含量为62.5%。
在ZnSO4、BaS、Na2SO4、Na2S中选取三种试剂制备银印级立德粉，所选试剂为___，反应的化学方程式为__（已知BaSO4相对分子质量为233，ZnS相对分子质量为97）。
六、有机推断题
20．酯类化合物与格氏试剂（RMgX，X=Cl、Br、I）的反应是合成叔醇类化合物的重要方法，可用于制备含氧多官能团化合物。
化合物F的合成路线如下，回答下列问题：
已知信息如下：
①RCH=CH2RCH2CH2O
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