高考化学 备考百强校小题精练系列 专题23 化学反应与能量 热化学方程式文档格式.docx

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Fe（s）＋S（s）===FeS（s），0.2mol铁完全反应放出热量19.12kJ，则1mol铁完全反应放出热量为19.12kJ×

5=95.6kJ，热化学方程式为：

Fe（s）＋S（s）===FeS（s）　ΔH＝－95.6kJ·

mol－1，故B正确；

C.已知1mol氢气完全燃烧生成液态水所放出的热量为285.5kJ，则水分解的热化学方程式：

H2O（l）===H2（g）＋

O2（g）　ΔH＝＋285.5kJ·

mol－1，故C错误；

D.燃烧热指的是1mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物放出的热量，碳燃烧生成的CO不是稳定的氧化物，故D错误；

答案选B。

2．2mol金属钠和1mol氯气反应的能量关系如图所示，下列说法不正确的是

A．相同条件下，K（s）的（ΔH2′+ΔH3′）<

Na（s）的（ΔH2+ΔH3）

B．ΔH4的值数值上和Cl-Cl共价键的键能相等

C．ΔH5<

0，在相同条件下，2Br（g）的ΔH5′>

ΔH5

D．ΔH7<

0，且该过程形成了分子间作用力

【答案】D

【详解】

A.钠的熔沸点比钾高，相同条件下，钠气化需要的热量比钾多，即K（s）的ΔH2′<

Na（s）的ΔH2，钾的活泼性比钠强，钾失去电子比钠更容易，即K（s）的ΔH3′<

Na（s）的ΔH3，因此K（s）的（ΔH2′+ΔH3′）<

Na（s）的（ΔH2+ΔH3），故A正确；

B.根据图示，ΔH4为断开Cl-Cl共价键形成氯原子吸收的能量，与Cl-Cl共价键键能相等，故B正确；

C.溴的活泼性没有氯强，氯得到电子比溴得到电子更任意，即氯得到电子放出的能量更多，因此在相同条件下，2Br（g）的ΔH5′>

ΔH5，故C正确；

D.氯化钠固体为离子晶体，不存在分子间作用力，故D错误；

故选D。

3．雪是冬之精灵，在雪

水

冰的转化中能量变化的叙述正确的是

A．ΔH1＞0，ΔH2＞0B．ΔH1＜0，ΔH2＜0

C．ΔH1＞0，ΔH2＜0D．ΔH1＜0，ΔH2＞0

【答案】C

雪→水的过程需吸收热量，焓变是正值，故△H1＞0，水→冰的过程需放出热量，焓变是负值，故△H2＜0，故选C。

4．下列叙述或书写正确的是

A．2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）ΔH=-483．6kJ·

mol－1，则1mol氢气的燃烧热大于241.8kJ·

B．H2（g）+F2（g）=2HF（g）ΔH=-270kJ·

mol－1，则相同条件下，2molHF气体的能量大于1mol氢气和1mol氟气的能量之和

C．含20．0gNaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28．7kJ的热量，则表示该中和反应的热化学方程式为NaOH+HCl=NaCl+H2OΔH=-57．4kJ·

D．500℃、30MPa时，发生反应N2（g）+3H2（g）

2NH3（g）ΔH=-38．6kJ·

mol－1。

在此条件下将1．5molH2和过量N2充分反应，放出热量19．3kJ

【答案】A

【分析】

A、水由气体变成液体要放出热量；

B、反应吸放热由反应物和生成物的总能量的大小关系决定．

C、热化学方程式要标明物质的状态；

D、N2（g）+3H2（g）

2NH3（g）是可逆反应，反应物不能全部反应。

A、2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）ΔH=-483．6kJ·

mol－1，水由气体变成液体要放出热量，则1mol氢气的燃烧热大于241.8kJ·

mol－1，故A正确；

B、从热化学方程式H2（g）+F2（g）=2HF（g）△H=-270kJ·

mol－1可知，反应放热，即1mol氢气与1mol氟气的总能量大于2mol氟化氢的总能量，故B错误；

C、热化学方程式没有标明物质的状态，故C错误；

D、H2的物质的量为1.5mol，完全消耗1.5mol氢气会放出19.3kJ热量，由于该反应为可逆反应，氢气不可能完全转化成氨气，所以放出的热量小于19.3kJ，故D错误；

故选A。

【点睛】

本题考查了燃烧热的定义、可逆反应对反应热的影响以及物质稳定性的判断，易错点D，N2（g）+3H2（g）

2NH3（g）是可逆反应，反应物不能100%转化为生成物。

．

5．NF3是一种温室气体，其存储能量的能力是CO2的12000～20000倍，在大气中的寿命可长达740年，如表所示是几种化学键的键能：

化学键

N≡N

F—F

N—F

键能/kJ/mol

946

154.8

283.0

下列说法中正确的是（）

A．过程N2（g）→2N（g）放出能量

B．过程N（g）＋3F（g）→NF3（g）放出能量

C．反应N2（g）＋3F2（g）===2NF3（g）的ΔH＞0

D．NF3吸收能量后如果没有化学键的断裂与生成，仍可能发生化学反应

A．N2（g）→2N（g）为化学键的断裂过程，应吸收能量，故A错误；

B．N（g）+3F（g）→NF3（g）为形成化学键的过程，放出能量，故B正确；

C．反应N2（g）+3F2（g）→2NF3（g）△H=（946+3×

154.8-283.0×

6）kJ•mol-1=-287.6kJ•mol-1，△H＜0，为放热反应，故C错误；

D．NF3吸收能量后如果没有化学键的断裂与生成，无化学变化的发生，故D错误；

故选B。

本题考查反应热与焓变。

把握化学键与焓变、化学反应与键能的关系为解答的关键。

本题的易错点为CD，C中要注意焓变等于断裂化学键吸收的能量减去成键释放的能量，D中要注意化学反应的本质。

6．几种物质的能量关系如下图所示。

下列说法正确的是

A．C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=—965.1kJ·

mol-1

B．2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-221.2kJ·

C．由图可知，甲烷的燃烧热为779.7kJ·

D．通常由元素最稳定的单质生成生成1mol纯化合物时的反应热称为该化合物的标准生成焓，由图可知，CH4（g）的标准生成焓为+74.8kJ·

A、根据能量关系，无法计算出C和O2生成CO2的焓变，故A错误；

B、根据能量关系，CO（g）＋1/2O2（g）=CO2（g）△H=（854.5－965.1）kJ·

mol－1=－110.6kJ·

C、根据图可知，甲烷的燃烧热为890.3kJ·

D、该反应为化合反应，属于放热反应，即CH4（g）的标准生成焓为（890.3－965.1）kJ·

mol－1=－74.8kJ·

mol－1，故D错误。

7．已知X+Y→M+N反应中的能量变化过程如图，则下列推断一定正确的是（）

A．X的能量低于M的能量

B．Y的能量低于N的能量

C．X和Y总能量低于M和N总能量

D．该反应是吸热反应，反应条件是加热

A．由图可知，生成物的总能量大于反应物的总能量，而不是某一种反应物或生成物的能量关系；

B．同A，由图可知，生成物的总能量大于反应物的总能量，而不是某一种反应物或生成物的能量关系；

C．由图可知，X和Y总能量低于M和N总能量；

D．反应物的总能量低于生成物的总能量是吸热反应，反应放热还是吸热与条件没有关系．

A．由图可知，M和N的总能量大于X和Y的总能量，不能说明X的能量一定低于M的能量，故A错误；

B．同A，由图可知，M和N的总能量大于X和Y的总能量，Y的能量一定低于N的能量，故B错误；

C．由图可知，X和Y总能量低于M和N总能量，故C正确；

D．反应物的总能量低于生成物的总能量是吸热反应，但是反应放热还是吸热与条件没有关系，故D错误。

故选：

C。

8．已知断裂1molH2（g）中的H－H键需要吸收436.4kJ的能量，断裂1molO2（g）中的共价键需要吸收498kJ的能量，生成H2O（g）中的1molH－O键能放出462.8kJ的能量。

A．断裂1molH2O中的化学键需要吸收925.6kJ的能量

B．2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（g）ΔH＝－480.4kJ/mol

C．2H2O（l）＝2H2（g）＋O2（g）ΔH＝+480.4kJ/mol

D．H2（g）＋1/2O2（g）＝H2O（l）ΔH＝－240.2kJ/mol

A．生成H2O（g）中的1molH-O键能放出462.8kJ的能量，则断裂1molH2O（g）中的化学键需要吸收热量462.8kJ×

2＝925.6kJ，但题干中并未说明水的状态，A错误；

B.反应热等于断键吸收的能量和形成化学键所放出的能量的差值，则2H2（g）+O2（g）＝2H2O（g）△H＝436.4kJ/mol×

2+498kJ/mol-2×

2×

462.8kJ/mol＝－480.4kJ/mol，B正确；

C.已知气态水转化为液态水放热，则2H2（g）+O2（g）＝2H2O（l）△H＜－480.4kJ/mol，由此可知2H2O（l）＝2H2（g）+O2（g）△H＞+480.4kJ/mol，C错误；

D.2H2O（l）＝2H2（g）+O2（g）△H＞+480.4kJ/mol，则H2（g）+1/2O2（g）＝H2O（l）△H＜－240.2kJ/mol，D错误；

本题考查反应热与焓变，为高频考点，把握反应中能量变化、焓变的计算为解答的关键。

注意气态水转化为液态水为放热；

焓变等于断键吸收的能量减去成键释放的能量，且物质的量与热量成正比，互为逆反应时焓变的数值相同、符号相反，答题时需要灵活应用。

9．如图为氟利昂（如CFCl 

3）破坏臭氧层的反应过程示意图，下列不正确的是 

A．过程Ⅰ中断裂极性键C-Cl键

B．过程Ⅱ可表示为O3 

+Cl=ClO+O2

C．过程Ⅲ中O+O=O2是吸热过程

D．上述过程说明氟利昂中氯原子是破坏O3的催化剂

A、过程Ⅰ中CFCl3转化为CFCl2和氯原子，断裂极性键C-Cl键，选项A正确；

B、根据图中信息可知，过程Ⅱ可表示为O3+Cl=ClO+O2，选项B正确；

C、原子结合成分子的过程是放热的，选项C错误；

D、上述过程说明氟利昂中氯原子是破坏O3的催化剂，选项D正确。

答案选C。

10．下列有关氢原子（用H表示）与氢分子的说法中错误的是（）

A．化学能：

2molH＞1molH2B．H原子间发生碰撞就能转化为H2

C．稳定性：

H＜H2D．H2→2H的过程是吸热过程

由H转化为H2时要形成化学键,而形成化学键的过程会放出热量,故产物所具有的能量比反应物的低,物质具有的能量越低越稳定,A、C、D均正确，只有粒子间的有效碰撞才能引发反应,B错误；

正确选项B。

11．下列说法正确的是

A．CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=-801.3kJ·

mol－1，结论：

CH4的燃烧热为△H=-801.3kJ·

B．稀溶液中有H＋（aq）+OH－（aq）=H2O（l）△H=-57.3kJ/mol，结论：

将盐酸与氨水的稀溶液混合后，若生成1molH2O，则会放出57.3kJ的能量

C．Sn（s，灰）

Sn（s，白）ΔH=+2.1kJ/mol（灰锡为粉末状），结论：

锡制品在寒冷的冬天因易转化为灰锡而损坏

D．C（s，石墨）+O2（g）=CO2（g）ΔH=－393.5kJ/molC（s，金刚石）+O2（g）=CO2（g）ΔH=－395kJ·

相同条件下金刚石性质比石墨稳定

A.1mol物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热；

B.强酸和强碱的稀溶液完全发生中和反应生成1mol液态水时放出的热量叫中和热；

C.降低温度平衡向放热反应方向进行；

D.将题目所给两个方程式相减可得出石墨与金刚石的能量转化关系，物质所含能量越低越稳定。

A、1mol物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热，水为液态水时才是甲烷的燃烧热，故错误；

B、强酸和强碱的稀溶液完全发生中和反应生成1mol液态水时放出的热量叫中和热，H＋（aq）＋OH－（aq）=H2O（l）　ΔH＝－57.3kJ/mol，氨水是弱碱，电离需要吸热，反应放出的热量小于57.3kJ，故错误；

C、降温平衡向放热反应方向移动，冬天温度低正反应吸热，平衡逆向移动转化为粉末状的灰锡而损坏，故正确；

D、C（s，石墨）＋O2（g）=CO2（g）　ΔH＝－393.5kJ·

mol－1 

①；

C（s，金刚石）＋O2（g）=CO2（g）　ΔH＝－395kJ·

②；

①-②得C（s，石墨）=C（s，金刚石）ΔH=+1.5kJ/mol，说明石墨变成金刚石要吸收热量，即金刚石比石墨能量高，物质所含能量越低越稳定，所以石墨更稳定，故错误；

综上所述，本题选C。

12．已知热化学方程式：

2SO2（g）＋O2（g）⇌2SO3（g）　ΔH＝－QkJ·

mol－1（Q＞0）。

下列说法正确的是（　　）。

A．相同条件下，2molSO2（g）和1molO2（g）所具有的能量小于2molSO3（g）所具有的能量

B．将2molSO2（g）和1molO2（g）置于一密闭容器中充分反应后，放出热量为QkJ

C．增大压强或升高温度，该反应过程放出更多的热量

D．如将一定量SO2（g）和O2（g）置于某密闭容器中充分反应后放热QkJ，则此过程中有2molSO2（g）被氧化

A．反应是放热反应，依据反应前后能量守恒，相同条件下，2molSO2（g）和1molO2（g）所具有的能量大于2molSO3（g）所具有的能量，选项A错误；

B、△H＝－QkJ·

mol－1，Q的具体含义是：

当2mol的二氧化硫与1mol的氧气完全反应生成2mol的三氧化硫时，放出的热量为QkJ，但这是一个可逆反应，不可能完全反应，因此放出的热量小于QkJ，选项B错误；

C、增大压强，该平衡向正反应方向移动，放出热量更多，升高温度，该平衡向逆反应方向移动，放出热量减少，选项C错误；

D、如将一定量SO2（g）和O2（g）置于某密闭容器中充分反应后放热QkJ，参加反应的二氧化硫为2mol，故一定有2molSO2（g）被氧化，选项D正确；

答案选D。

13．已知：

C（s）＋H2O（g）===CO（g）＋H2（g）ΔH＝akJ·

mol－1,2C（s）＋O2（g）===2CO（g）ΔH＝－220kJ·

mol－1,H—H、O===O和O—H键的键能分别为436、496和462kJ·

mol－1，则a为（　　）

A．－332B．－118C．＋350D．＋130

【分析】根据键能计算反应2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）的ΔH，再应用盖斯定律计算。

根据ΔH=反应物的键能总和-生成物的键能总和，反应2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）ΔH=2E（H—H）+E（O=O）-4E（O—H）=2×

436kJ/mol+496kJ/mol-4×

462kJ/mol=-480kJ/mol，将反应编号，2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）ΔH=-480kJ/mol（①），2C（s）+O2（g）=2CO（g）ΔH=-220kJ/mol（②），应用盖斯定律，将（②-①）÷

2得，C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）ΔH=[（-220kJ/mol）-（-480kJ/mol）]÷

2=+130kJ/mol，即a=+130，答案选D。

掌握反应热ΔH的各种计算方法是解答本题的关键。

反应热ΔH的计算常用的方法有：

（1）ΔH=生成物的总能量-反应物的总能量；

（2）ΔH=反应物的键能总和-生成物的键能总和；

（3）应用盖斯定律计算。

14．一些烷烃的燃烧热如下表：

下列表达正确的是（　　）

A．乙烷燃烧的热化学方程式为2C2H6（g）＋7O2（g）===4CO2（g）＋6H2O（g）　ΔH＝－1560.8kJ·

B．稳定性：

正丁烷>

异丁烷

C．正戊烷的燃烧热大于3531.3kJ·

D．相同质量的烷烃，碳的质量分数越大，燃烧放出的热量越多

A项，乙烷的燃烧热为1560.8kJ/mol，指1molC2H6（g）完全燃烧生成CO2（g）和H2O（l）放出1560.8kJ的热量，乙烷燃烧热表示的热化学方程式为C2H6（g）+

O2（g）=2CO2（g）+3H2O（l）ΔH=-1560.8kJ/mol，A项错误；

B项，正丁烷和异丁烷互为同分异构体，1mol正丁烷和异丁烷完全燃烧都生成4molCO2（g）和5molH2O（l），正丁烷的燃烧热>

异丁烷的燃烧热，则正丁烷具有的能量>

异丁烷具有的能量，根据能量越低越稳定，稳定性：

正丁烷<

异丁烷，B项错误；

C项，正戊烷和2—甲基丁烷互为同分异构体，根据正丁烷的燃烧热>

异丁烷的燃烧热知，互为同分异构体的化合物支链多的燃烧热小，正戊烷的燃烧热>

2—甲基丁烷的燃烧热，正戊烷的燃烧热大于3531.3kJ/mol，C项正确；

D项，随着碳原子数的增多烷烃含碳质量分数逐渐增大，1gCH4、C2H6、C3H8完全燃烧放出的热量依次为55.64kJ（

=55.64kJ）、52.03kJ（

=52.03kJ）、50.49kJ（

=50.49kJ），可见相同质量的烷烃，碳的质量分数越大，燃烧放出的热量越少，D项错误；