全国高考化学物质的量的综合高考模拟和真题汇总及答案解析Word格式文档下载.docx
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22.4L/mol=4.48L，ρ（NH3）=
，N（H）=3N（NH3）=0.6NA.
所以：
体积最大的是②，密度最大的是②，质量最小的是④，含氢原子数最多的是①；
（2）CO、N2两种气体涉及的元素有C、O、N质子数分别为6、8、7，所以两种气体的分子的质子数分别为：
14、14，质子数相等的CO、N2，物质的量相等；
CO、N2摩尔质量分别为28g/mol、28g/mol，故摩尔质量之比1:
1；
根据m=nM知：
质量之比与摩尔质量成正比为28:
28=1:
根据阿伏伽德罗定律，相同条件下物质的量相等的气体具有相同的体积，故体积之比为1:
（3）化学方程式系数的意义：
表示物质的量。
设A的物质的量为3mol，则三种混合气体的总物质的量为6mol，由于平均相对分子质量为2a，即平均摩尔质量为2ag/mol，三种气体质量总和为12ag，根据质量守恒定律，A的质量也是12ag，故A的摩尔质量为4ag/mol。
2．以下涉及的物质中A、B、C都是化合物；
请注意各小题之间可能有的联系。
（1）一定条件下，9.80gNH4Br跟3.60g的某钙盐A恰好反应，生成了4.48L（标准状况）气态产物B和固体产物C。
标准状况下，B气体的密度为0.76g/L，氮的质量分数为82.35%，其余是氢。
试求B的分子式_____________。
（2）25℃、101.3KPa时，气体摩尔体积为24.5L/mol.该状况下，1体积水（密度为1g/cm3）吸收560体积B气体得到密度为0.91g/cm3的溶液，则该溶液中溶质的质量分数为_____%（溶液中的溶质以B计量；
保留2位小数）；
溶液的物质的量浓度为__________mol/L（保留2位小数）。
（3）在催化剂作用下，B可和NO、NO2混合气体反应生成液态水和一种单质气体D（可不考虑气体反应物与生成的液态水之间的作用）。
在常温常压下，将密度一定的NO、NO2混合气体和B在不同体积比时进行了四次实验，所得数据如下：
实验次数
B与混合气体的体积比
反应后气体密度（已换算为标准状况；
g/L）
第一次
1.0
1.35
第二次
1.2
1.25
第三次
2.0
1.04
第四次
2.2
则原NO、NO2混合气体中NO的体积分数为________%；
第四次实验所得气体的平均摩尔质量为_______（保留2位小数）。
（4）将9.80gNH4Br跟过量的氧化鈣共热，充分反应后生成水、1.70gB气体和固体产物C，则C的化学式为__________；
试根据有关数据，求钙盐A的化学式_______。
【答案】NH327.9814.982022.76CaBr2Ca（NH2）2或CaN2H4
【分析】
（1）根据M=
Vm计算B的相对分子质量，根据氮的质量分数为82.35%计算氢元素的质量分数，继而确定B的分子式；
（2）根据溶液质量分数=
100%，溶液物质的量浓度c=
公式进行计算，结和已知信息寻找相应的量进行求解；
（3）根据体积比不同混合气体和密度，计算混合气体的平均摩尔质量；
（4）根据质量守恒和原子守恒确定相应物质的分子式。
（1）标况下B气体的密度为0.76g/L，则B的相对分子质量=
0.76
22.4=
17，其中氮的质量分数为82.35%，则B分子中N原子数目=
=1，其余是氢，则H原子数目=
，则B为NH3，故答案为：
NH3；
（2）假设氨气体积为560L，则水为1L，25C、101.3KPa时，气体摩尔体积为24.5L/mol，氨气的物质的量=
=
22.86mo，氨气的质量=
22.86mol
17g/
mol
388.62g，1L水的质量为1000g，则所得溶液质量分数=
100%=
27.99%；
所得溶液密度为0.91g/cm3，故溶液物质的量浓度=
=
14.98mol/L，故答案：
27.98；
14.98；
（3）在催化剂作用下，NH3可和NO、NO2混合气体反应生成液态水和一种单质气体D，根据原子守恒电子守恒可知，D为N2。
第一次反应气体的相对分子质量=
30.24；
第二次反应气体的相对分子质量=
28；
第三次反应气体的相对分子质量=1.04
23.2，由反应后气体相对分子质量可知，第二次实验恰好完全反应气体为N2，说明第一次剩余氨气不足，第三次剩余氨气有剩余，令第二次实验中NO、NO2的总物质的量为1mol，则NH3为1.2mol，设NO为axmol，则NO2为（1-x）mol，根据电子转移守恒：
2x
+4（1-x）=1.2
[0-（-3）]，解得x=0.2，故NO的体积分数=
20%；
令第四次实验中NO、NO2的总物质的量为1mol，则NH3为2.2mol，
NO为0.2mol，则NO2为（1-
0.2）
mol=
0.8mol，令参加反应的氨气为ymol，根据电子转移守恒：
2
0.2
+4
0.8=y
[0-
（-3）]，解得y=
1.2，剩余氨气为2.2mol
-
1.2mol
1mol，根据N原子守恒可知生成N2的物质的量=
1.1mol，故反应后气体的平均摩尔质量=
=22.76g/mol，故答案为：
20；
22.76；
（4）将9.80g
NH4
Br跟过量的氧化钙共热，充分反应后生成水、1.70gNH3
气体和固体产物C，由元素守恒，则C的化学式为CaBr2。
由
（1）9.80g
NH4Br跟3.60g的某钙盐A恰好反应，生成了4.48L（标准状况）NH3和CaBr2，NH4Br的物质的量=
0.1mol，由Br元素守恒可知CaBr2为0.05mol，由Ca元素守恒可知，3.6gA中含有Ca原子为0.05mol，氨气的物质的量=
0.2mol，由N元素守恒可知3.6gA
中含有N原子为0.2mol
0.1mol=
0.1mol，由H元素守恒，3.6gA
中含有H原子为0.2mol
3-
0.1mol
4
0.2mo，故3.6gA中Ca、N、H原子物质的量之比=
0.05:
0.1
:
0.2=
1
2:
4，故A的化学式为CaN2H4
，故答案为：
CaBr2；
Ca（NH2）2或CaN2H4。
【点睛】根据M=
Vm计算不同气体或混合气体的摩尔质量。
3．设NA代表阿伏加德罗常数的数值，判定下列说法是否正确，打√或×
？
①22.4L（标准状况）氩气含有的质子数为18NA__________
②标准状况下，11.2LCH4和C2H4混合物中含氢原子数目为2NA__________
③标准状况下，2.24LN2和O2的混合气体中分子数为0.2NA__________
④1mol的CO和N2混合气体中含有的质子数为14NA__________
⑤标准状况下，5.6LCO2气体中含有的氧原子数目为0.5NA__________
⑥1.6g由O2和O3组成的混合物中含有的O原子数目为0.1NA__________
⑦常温常压下，8gO2含有的电子数为4NA__________
⑧常温常压下，22.4LNO2和CO2的混合气体中O原子数目为2NA__________
⑨标准状况下，22.4LCCl4中含有的CCl4分子数为NA__________
⑩常温常压下，18gH2O中含有的原子总数为3NA__________
⑪标准状况下，11.2LCH3CH2OH中含有的分子数目为0.5NA__________
⑫常温常压下，2.24LCO和CO2混合气体中含有的碳原子数目为0.1NA__________
【答案】√√×
√√√√×
×
√×
运用n=m/M、V=n×
Vm、n=V/Vm等公式的应用转换，先求出物质的量，然后求出分子的总个数，在根据这个分子中含有多少个相关微粒。
①标准状况下，22.4L氩气的物质的量为1mol，1个氩气分子中含有18个电子，故22.4L（标准状况）氩气含有的质子数为18NA说法正确；
②标准状况下，11.2LCH4和C2H4混合物的物质的量是：
11.2L/（22.4L/mol）=0.5mol，1个CH4分子中、1个C2H4分子中都含有4个H原子，所含H原子的个数为0.5NA×
4=2NA，故标准状况下，11.2LCH4和C2H4混合物中含氢原子数目为2NA说法正确；
③标准状况下，2.24LN2和O2的混合气体的物质的量是：
2.24L/（22.4L/mol）=0.1mol，所含分子数为0.1NA，故标准状况下，2.24LN2和O2的混合气体中分子数为0.2NA说法错误；
④1mol的CO和N2混合气体的分子数为NA，1个CO分子中和N2分子中都含有14个质子，故1mol的CO和N2混合气体中含有的质子数为14NA说法正确；
⑤标准状况下，5.6LCO2气体的物质的量为5.6L/（22.4L/mol）=0.25mol，1个CO2分子中含有2个O原子，故标准状况下，5.6LCO2气体中含有的氧原子数目为0.5NA说法正确；
⑥1.6g由O2和O3组成的混合物中O原子的物质的量为0.1mol，故1.6g由O2和O3组成的混合物中含有的O原子数目为0.1NA说法正确；
⑦常温常压下，8gO2的物质的量为8g/（32g/mol）=0.25mol，1个O2分子中含有16个电子，故8gO2含有的电子数为4NA说法正确；
⑧常温常压下，气体的摩尔体积不是22.4L/mol，故常温常压下，22.4LNO2和CO2的混合气体中O原子数目为2NA说法错误；
⑨标准状况下，CCl4是液体，不能利用气体摩尔体积计算22.4LCCl4的物质的量，故标准状况下，22.4LCCl4中含有的CCl4分子数为NA说法错误；
⑩18gH2O的物质的量为18g/（18g/mol）=1mol，1个H2O分子中含有3个原子，故常温常压下，18gH2O中含有的原子总数为3NA说法正确；
⑪标准状况下，CH3CH2OH是液体，不能利用气体摩尔体积计算11.2LCH3CH2OH的物质的量，故标准状况下，11.2LCH3CH2OH中含有的分子数目为0.5NA说法错误；
⑫常温常压下，气体的摩尔体积不是22.4L/mol，故2.24LCO和CO2混合气体中含有的碳原子数目为0.1NA说法错误；
【点睛】
本题考查物质的量、阿伏伽德罗常数、气体摩尔体积、粒子的个数之间的计算，另外注意气体摩尔体积的适用范围。
4．按要求完成下列填空
I.
（1）给定条件下的下列四种物质：
a．10g氖气
b．含有40mol电子的NH3
c．标准状况下8.96LCO2
d．标准状况下112g液态水
则上述物质中所含分子数目由多到少的顺序是________________（填序号）。
（2）标准状况下，0.51g某气体的体积为672mL，则该气体摩尔质量为______。
（3）将100mLH2SO4和HCl的混合溶液分成两等份，一份中加入含0.2molNaOH溶液时恰好中和完全，向另一份中加入含0.05molBaCl2溶液时恰好沉淀完全，则原溶液中c（Cl－）=____mol/L。
II．现有以下物质：
①铝；
②二氧化硅；
③液氯；
④NaOH溶液；
⑤液态HCl；
⑥NaHCO3晶体；
⑦蔗糖；
⑧熔融Na2O；
⑨Na2O2固体；
⑩CO2。
回答下列问题（用相应物质的序号填写）：
（1）其中可以导电的有__________。
（2）属于电解质的有_______，非电解质有__________。
（3）写出向⑨与⑩反应的化学方程式___________。
（4）写出①与④的离子方程式_____________。
（5）写出⑤的水溶液与⑥的水溶液反应的离子方程式___________________。
（6）写出②与④反应的离子方程式_______________________________。
【答案】d>
b>
a>
c17g/mol2①④⑧⑤⑥⑧⑨②⑦⑩2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O22Al+2H2O+2OH-=2AlO2-+3H2H++HCO3-=H2O+CO2SiO2+2OH-=SiO32-+H2O
I．利用n=
=
计算。
II．①铝能导电，既不是电解质，也不是非电解质；
②二氧化硅不能导电，为非电解质；
③液氯不能导电，既不是电解质，也不是非电解质；
④NaOH溶液能导电，为混合物，既不是电解质，也不是非电解质；
⑤液态HCl不能导电，为电解质；
⑥NaHCO3晶体不能导电，为电解质；
⑦蔗糖不能导电，为非电解质；
⑧熔融Na2O能导电，为电解质；
⑨Na2O2固体不能导电，为电解质；
⑩CO2不能导电，为非电解质。
I
（1）a．10g氖气的物质的量=
=0.5mol，Ne为单原子分子，即分子数为0.5mol；
b．NH3中含有10个电子，则含有40mol电子的NH3的物质的量为4mol；
c．标准状况下8.96LCO2的物质的量=
=0.4mol；
d．标准状况下112g液态水的物质的量=
=6.22mol；
综上所述，分子数目由多到少的顺序为d>
c；
（2）标准状况下，某气体的体积为672mL，物质的量为0.672L÷
22.4L/mol=0.03mol，则M=
=17g/mol；
（3）0.05molBaCl2与硫酸根离子生成0.05mol硫酸钡，则原溶液中含有0.1mol硫酸；
0.05mol硫酸消耗0.1mol的NaOH，剩余的0.1molNaOH为盐酸消耗，则原溶液中含0.2mol盐酸，c（Cl－）=0.2÷
0.1=2mol/L；
II
（1）分析可知，能导电的为①④⑧；
（2）属于电解质的为⑤⑥⑧⑨；
属于非电解质的为②⑦⑩；
（3）过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，方程式为2Na2O2+CO2=2Na2CO3+O2；
（4）铝和氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，离子方程式为2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-+3H2↑；
（5）盐酸与碳酸氢钠反应生成氯化钠、二氧化碳和水，离子方程式为H++HCO3-=H2O+CO2↑；
（6）二氧化硅与氢氧化钠反应生成硅酸钠和水，离子方程式为SiO2+2OH-=SiO32-+H2O。
5．实验室需要配制0.1mol·
L－1CuSO4溶液480mL。
按下列操作步骤填上适当的文字，以使整个操作完整。
（1）选择仪器。
完成本实验所必需的仪器有：
托盘天平（精确到0.1g）、药匙、烧杯、量筒、玻璃棒、________、________以及等质量的两片张滤纸。
（2）计算，应选择下列________。
A．需要CuSO4固体8.0gB．需要CuSO4·
5H2O晶体12.0g
C．需要CuSO4·
5H2O晶体12.5gD．需要CuSO4固体7.7g
（3）称量。
所用砝码生锈则所配溶液的浓度会________（填“偏高”“偏低”或“无影响”，下同）。
（4）溶解、冷却。
若未冷却，则所配溶液浓度会________。
（5）转移、洗涤。
若未洗涤，则所配溶液浓度会________。
（6）定容，摇匀。
（7）将配好的溶液静置一段时间后，倒入指定的试剂瓶，贴好标签，注明配制的时间、溶液名称及浓度。
（8）在配制过程中，某学生观察定容时液面情况如图所示，所配溶液的浓度会________。
【答案】胶头滴管500mL容量瓶AC偏高偏高偏低偏低
本题是一定量浓度溶液配制题目，注意其操作的相关注意事项即可
（1）配制的是480mL溶液，需要容量瓶不能小于此体积，又定容后期需要胶头滴管，故本题答案为胶头滴管、500mL容量瓶；
（2）因为定容时使用的500mL容量瓶，其物质称量时时按500mL算，不是按480mL算，若果是硫酸铜固体其质量为
=8.0g，若为5水硫酸铜其质量为
=12.5g，故答案为A、C；
（3）砝码生锈，其砝码质量比本身标记质量大，其称量的物质质量增大，其配置容溶液浓度会偏高，故答案为偏高；
（4）若未冷却，会导致定容的溶液体积减少，最终导致溶液浓度偏高，故本题答案为偏高；
（5）若未洗涤，其烧杯中还残留有少量物质，其溶液中溶质质量减少，最终导致溶液浓度偏低，故本题答案为偏低；
（8）因仰视，溶液体积偏大，最终导致溶液浓度偏低，故本题答案为偏低。
注意：
计算物质质量时是以容量瓶体积来计算，不是配置的体积；
定容时要平视，不要仰视和俯视；
溶液移液要先冷却，转移时要多次洗涤。
6．按要求完成下列填空。
（1）在等体积的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液中，分别加入等量的AgNO3溶液，恰好都完全反应，则以上三种溶液的物质的量浓度之比为______。
（2）将3.22g芒硝（Na2SO4·
10H2O）溶于水中，要使每100个水分子中溶有1个Na+，则需水的质量为________g。
（3）在干燥烧瓶中用向下排空气法收集氨气，由于空气不可能排净，所以瓶内气体对氢气的相对密度为9.5，将此瓶气体倒置于水槽中，烧瓶内液面上升的体积占烧瓶总体积的_______。
（4）100mL0.3mol/LNa2SO4（密度为d1g/cm3）和50mL0.2mol/LAl2（SO4）3（密度为d2g/cm3）混合，所得密度为d3g/cm3的混合溶液中SO42−的浓度为___________。
（用含d1，d2，d3的式子表示）
（5）已知两种碱AOH和BOH的摩尔质量之比为5:
7，现将7molAOH与5molBOH混合后，从中取出5.6g，恰好可以中和100ml浓度为1.2mol/L的盐酸，则AOH的摩尔质量为_____。
【答案】6：
3：
234.2
（或83.3%）
40g/mol
（1）分别加入等量的AgNO3溶液恰好都完全反应可知，溶液中Cl﹣的物质的量相等；
（2）每100个水分子中溶有1个钠离子说明水和钠离子的物质的量比为100:
（3）将盛有氨气的烧瓶气体倒置于水槽中，溶液上升体积等于氨气的体积；
（4）溶质物质的量和质量、溶液的质量具有加合性，溶液的体积不具有加合性；
（5）由混合碱5.6g恰好可以中和100mL浓度为1.2mol/L的盐酸可知，混合碱的物质的量与盐酸的物质的量相等。
（1）设NaC1、MgCl2、A1Cl3的物质的量分别为x、y、z，由分别加入等量的AgNO3溶液恰好都完全反应可知，溶液中Cl﹣的物质的量相等，则有x=2y=3z，解得x：
y：
z=6：
2，因溶液的体积相同，由物质的量之比等于浓度之比可得浓度之比为6：
2，故答案为：
6：
2；
（2）3.22g芒硝的物质的量为
=1mol，溶液中n（Na+）=2n（Na2SO4•10H2O）=0.01mol×
2=0.02mol，每100个水分子中溶有1个钠离子，所以n（H2O）=100n（Na+）=2mol，0.01molNa2SO4•10H2O中含有水的物质的量为0.01mol×
10=0.1mol，需要的水的物质的量为2mol-0.1mol=1.9mol，则需要水的质量为1.9mol×
18g/mol=34.2g，故答案为：
34.2；
（3）由瓶内气体对氢气的相对密度为9.5可知，混合气体的平均摩尔质量为2g/mol×
9.5=19g/mol，设氨气的体积分数为x，则空气的体积分数为（1-x），故17x+29（1-x）=19，解得x=
，溶液上升体积等于氨气的体积，故烧瓶内液面上升的体积占烧瓶总体积的
；
（4）100mL0.3mol/LNa2SO4溶液中SO42-的物质的量为0.1L×
0.3mol/L=0.03moL，50mL0.2mol/LAl2（SO4）3溶液中SO42-的物质的量为0.05L×
0.2moL/L×
3=0.03mol，混合后的总SO42-的物质的量为0.03moL+0.03moL=0.06mol，混合溶液的体积为
×
10—3L，则混合溶液中SO42−的浓度为
mol/L，故答案为：
（5）由混合碱5.6g恰好可以中和100mL浓度为1.2mol/L的盐酸可知，混合碱的物质的量与盐酸的物质的量相等，盐酸的物质的量为1.2mol/L×
0.1L=0.12mol，设5.6g混合碱中AOH的物质的量为7a，则BOH的物质的量为5a，由混合碱的物质的量与盐酸的物质的量相等可得7a+5a=0.12mol，解得a=0.01mol，设AOH的摩尔质量为5b，则BOH的摩尔质量为7b，由混合碱的质量为5.6g可得：
0.07mol×
5b+0.05mol×
7b=5.6，解得b=8，则AOH的摩尔质量为40g/mol，故答案为：
40g/mol。
溶质物质的量和质量、溶液的质量具有加合性，溶液的体积不具有加合性是解答混合溶液的解答关键，也是易错点；
由混合碱5.6g恰好可以中和100ml浓度为1.2mol/L的盐酸确定混合碱的物质的量与盐酸的物质的量相等是计算难点。
7．设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法不正确的是
A．含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2L
B．0.2NA个硫酸分子与19.6磷酸（H3PO4）含有相同的氧原子数
C．常温下，28克N2和CO的混合物，含有2NA个原子
D．标准状况下，33.6L氧气中含有9.03×
1023个氧气分子
【答案】A
A．稀有气体为单原子分子，含有NA个氦原子的氦气物质的量为1mol，标准状况下的体积约为22.4L，故A错误；
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