静安区度第二学期高三年级教学质量检测Word文档下载推荐.docx
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B、日常生活使用漂白粉漂白:
CO2+H2O十Ca2++2ClOˉ=CaCO3↓十2HClO
C、电解法精炼粗铜(含金、银、锌等杂质)的阴极反应式:
Cu-2eˉ=Cu2+
D、用Na2S溶液吸收超量的SO2:
S2-+2SO2+2H2O=2HSO3-+H2S↑
6.用NA表示阿伏加德罗常数,下列说法中一定正确的是
A、1mol甲烷中的氢原子被氯原子完全取代,需要2NAC12
B、常温常压下,mg乙烯与mg丙烯中均含有(3m/14)NA对共用电子对
C、标准状况下,22.4LBr2中所含的分子数为NA
D、1mol·
L-1Mg(NO3)2溶液中含有NO3-的数目为2NA
7.下列物质不能通过化合反应得到的是
A、HNO3B、Cu2(OH)2CO3C、Ca(HCO3)2D、H2SiO3
8.下列有关热化学方程式的叙述中,正确的是
A、含20.0gNaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和,放出28.7kJ的热量,则表示该反应中和热的热化学方程式为NaOH(aq)+HCl(aq)=NaC1(aq)+H2O(l);
△H=十57.4kl/mol
B、已知C(石墨,s)=C(金刚石,s);
△H>0,则金刚石比石墨稳定
C、已知2H2(g)十O2(g)=2H2O(g);
△H=-4836kJ/mol,则H2的燃烧热为241.8kl/mol
D、已知
则△H1<△H2
二、不定项选择题(本题包括8小题,每小题4分,供32分。
每小题有一个或两个选项符合题意.若正确答案只包括一个选项,多选时,该题为0分;
若正确答案包括两个选项,只选一个且正确的给2分,选两个且都正确的给4分,但只要多选或错选,该小题就为0分.)
9,下列叙述中,结论(事实)和对应的解释(事实)均不正确蚺是
A、金刚石的熔沸点高于晶体硅,因为C一C键能大于Si一Si键能
B、稀有气体的晶体属于原子晶体,因为其组成微粒是原子,不存在分子间作用力
C、二氧化硅晶体中不存在简单的SiO2分子,因为其晶体是含有硅氧四面体的空间网状结构
D、分子空间构型为正四面体结构的分子中化学键的键角不一定是109028’,因为键角还有可能为60°
10.一定能在下列溶液中大量共存的离子组是
A、使紫色石蕊试液变蓝的溶液:
Na+AlO2-S2ˉSO42ˉ
B、pH=0的溶液:
Zn2+NO3-Cl-I-
C、由水电离的c(H+)=10ˉ14mol/L-l的溶液中:
Ba2+K+Na+HCO3-
D、含有大量Al3+的溶液:
H+Cu2+Mg2+SO42-
11.工业生产中物质的循环利用有多种模式。
例如:
下列表述正确的是
A、图I可用于合成氨中的N2、H2的循环
B、图I可用于氨碱法制纯碱中CO2的循环
C、图Ⅱ可用于电解饱和食盐水中NaCl的循环
D、图Ⅲ可用于氨氧化法制硝酸中NO的循环
12.为实现2008北京“科技奥运”战略,我国兴奋剂检测生物芯片装置
已定型和批量生产,可快捷检测常见的16种兴奋剂。
已知某兴奋
剂乙基雌烯醇(etylestrenol)的结构如右图所示。
下列叙述中正确
的是
A、该物质可以视为酚类
B、在浓硫酸作用下,分子内消去一个水分子,产物有二种同分异
构体
C、能使溴的四氯化碳溶液褪色
D、该物质分子中的所有碳原子均共面
13.在容积可变的密闭容器中存在如下反应:
14.高铁电池是一种新型可充电电池,与普通高能电池相比,该电池能长时间保持稳定的放电电压,高铁电池的总反应为:
下列叙述不正确的是
A、放电时负极反应式为:
Zn-2eˉ+2OHˉ=Zn(OH)2
B、放电时每转移3mol电子,正极有1molK2FeO4被氧化
C、充电时阳极反应式为:
Fe(OH)3-3e-+5OHˉ=FeO42ˉ+4H2O
D、放电时正极附近溶液的碱性增强
15.25℃时,在25mLo.1mol·
L-1的NaOH溶液中,逐滴加入
0.2mol·
Lˉ1的CH3COOH溶液。
溶液pH的变化曲线如图
所示。
下列分析的结论中,正确的是·
A、B点的横坐标a=12,5
B、C点时c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)
C、D点时c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=2c(Na+)
D、曲线上A、B间任一点,溶液中都有:
c(Na+)>c(CH3COOˉ)>
c(OH-)>
c(H+)
16.向某NaOH溶液中通人CO2气体后得溶液M,因CO2通人量的不同,溶液M的组成也不同。
若向M中逐滴加人盐酸,产生的气体体积V(CO2)与加人盐酸的体积V(HCl)的关系有下列图示四种情况,且
(2)、(3)、(4)图中分别有OA<AB,OA=AB,OA>
AB,则下列分析与判断不正确的是(不计CO2的溶解)
A、M中只有一种溶质的有
(1)和(3)
B、M中有两种溶质的有
(2)和(4)
C、
(2)图显示M中c(NaHCO3)>c(Na2CO3)
D、(4)图显示M中c(NaHCO3)>
c(Na2CO3)
三、(本题包括2小题,共22分)
17.(8分)检查装置气密性是化学实验中的重要操作之一。
试按要求回答下列问题:
(1)下列仪器或装置在使用前一定要检查气密性的是____(填序号,下同)。
A、容量瓶B、洗气瓶C、分液漏斗D、酸(碱)式滴定管
(2)下列关于不进行气密性检查可能导致后果的叙述中,正确的是____。
A、收集不到气体B、造成环境污染
C、观察到的实验现象有误D、引发爆炸事故·
(3)为检查右图所示简易气体发生装置的气密性,甲、乙两位同学进行了以
下操作和方案设计。
①甲同学认为,只要往漏斗中加水,便可检验其气密性是否良好。
经检验他
的方案可行。
则甲同学的操作方法、现象和结论是。
②乙同学设计的方案是:
往漏斗中注人一定量的水至浸没长颈漏头下端。
关闭活塞,用手捂住试管中上部,待漏斗中液面上升一定高度,打开活塞让液面回落后,迅速关闭活塞,松开手,见漏斗中液面低于试管中液面且不再升降,说明气密性良好。
乙同学设计方案的原理是。
18.(14分)某工业铁红中混有一种黑色的铁的氧化物杂质,为了解杂质的成分及测定铁红的纯度,化学兴趣小组的同学进行了实验探究。
请你参与过程分析与交流。
[查阅资料]
①铁的常见氧化物
氧化亚铁(FeO)黑色固体,ω(Fe)=77.8%;
氧化铁(Fe2O3)红色固体,俗称铁红,
ω(Fe)=70.0%;
四氧化三铁(Fe3O4)黑色固体,俗称磁性氧化铁,ω(Fe)=72.4%。
②草酸(乙二酸H2CO4)在浓H2SO4存在下受热分解的化学方程式为:
[实验准备]
①实验的装置图如下
②药品及试剂
A、草酸b、工业铁红c、NaOH溶液d、澄清石灰水
E、浓H2SO4f、盐酸
[实验及数据]
取不同质量的样品进行实验,所得实验数据如下:
讨论与分析]
(1)兴趣小组的同学拟以纯净的CO还原铁的氧化物,所设计的实验装置中D、E、F应分别盛放的试剂为、、、(填写序号,下同),其作用依次是
。
上述装置还有不完善之处,你建议改进措施是
(2)由实验数据不难得出,有—组实验数据不可靠,该组数据是(填序号),该工业粗铁红所含杂质的化学式为。
(3)该工业铁红中ω(Fe2O3)=。
四、(本题包括2小题,共18分)
19.(10分)下列表示分子结构的图示中,●表示短周期的几种元素的“原子实”[指原子除去最外电子层电子后剩余的部分,周围小黑点表示没有用于形成共价键的最外层电子,短线代表共价键。
例如X2(X代表卤素原子):
]
试回答下列问题:
(1)A、B、C、D四种“图示”中,所表示的物质可分为四组共____种。
这些物质的分子中的电子总数可能为___或____。
(2)分子的空间构型为正四面体的物质的分子式是。
该组中,物质的稳定性顺序是____;
它们沸点的变化与其余各组相比____(填“相同”或“不相同”),其原因是
(3)写出上述物质中的两种间相互反应生成离子化合物的化学方程式
(任写一个)。
20.(8分)江苏省东部沿海有954km的海岸线,合理开发和利用海洋资源对江苏经济发展意义重大。
下图是部分元素的单质及其化合物的转化关系图(有关反应条件及部分反应物
或生成物已略去)。
已知:
A是海水中的重要资源;
C、D、F是单质,其中C、D在常温常压下是气体;
反应②是化工生产中的重要反应,生成物E是84消毒液的有效成份;
J、K均为不溶于水的物质,其中J为红褐色。
请按要求填空:
(1)反应①的离子方程式(请注明反应条件)。
(2)B的电子式____;
E的化学式____。
(3)③的化学方程式。
(4)D被誉为很有发展前途的未来燃料。
你所了解的实现该目标尚存在的实际问题有
(列举一条)。
五、(本题包括1小题,共10分)
21.(10分)应用纳米技术制各的纳米金属燃料已应用到社会生活和高科技领域。
一些原子序数较小的金属、非金属和常用燃料的单位质量燃烧热的比较如下图所示[肼(N2H4)和硼烷(B5H9)为传统火箭燃料]。
请回答下列问题:
(1)结合元素在地壳中的含量,在单位质量燃烧热大于汽油和氢单质的物质中,最具发展潜力的两种新型燃料可以是____(填写元素符号)。
这些物质作为燃料使用,除具有高燃烧热值外,还具有的优点是____(填一项)。
(2)使金属在较低温度下燃烧的关键技术之一是将其制成纳米、微米级的颗粒。
如此,不仅降低了金属燃料的燃点,也使得燃烧更为容易和充分,其原因是
(3)Be粉和MnO2粉末在高温下可以反应(类似铝热反应),请写出反应的化学方程式
;
根据图示推测可能的原因是。
六、(本题包括2小题,共18fib)
22.(8分)
(1)分子式为C5H11Br的有机物A与稀NaOH溶液共热后生成有机物B,B能与金属钠反应放出气体,但不能发生消去反应。
C与B互为同分异构体,C分子中含有一个支链,且分子内脱水可生成两种不同的烯烃。
则A的结构简式为;
写出符合题意的C可能的结构简武为
(2)有机物M(C6H8O4)为食品包装纸的常用防腐剂,能使溴水褪色;
M难溶于水,但在酸性条件下可发生水解反应得到N(C4H4O4)和甲醇。
N结构中没有支链,能与氢氧化钠溶液反应。
则由N制M的化学方程式为。
23.(10分)对氨基水杨酸钠()是常用的抗结核菌药物(PAS)。
以下是它的一种合成路线。
其关键步骤是中间产物C的合成。
(1)写出化合物B的结构简式。
(2)反应③所属的有机化学反应类型是。
(3)化合物C有多种同分异构体,其中一类是苯的二取代物,该类物质的分子结构中,不可能含有下列基团(官能团)的是___(填名称)。
其中能与羧酸(浓H2SO4作催化剂、加热),发生酯化反应的同分异构体的结构简式是
(4)反应⑦的化学方程式是。
七、(本题包括2小题,共18分)。
24.(8分)化合物A[KxFe(C2O4)y·
2H2O]是一种重要的光化学试剂。
化学兴趣小组的同学为测定A的化学式,依次做了如下实验探究:
(A)取样品溶于水,向其中滴加KSCN试液,溶液呈血红色。
(B)准确称取A样品0.491g,于110℃干燥脱水至恒重,质量为0.437g.
(C)另取A0.491g置于锥形瓶中,加人是量的3mol·
Lˉ1的H2SO4溶液和适量蒸馏水,微热且加人0.050mol·
Lˉ1的KMnO4溶液24.0mL,恰好完全反应。
(D)将(B)所得固体溶于水,加入还原铁粉至0.028g时,恰好反应完全。
若已知:
①A中铁元素只呈一种价态,
②
试完成下列问题:
(1)0.491gA中所含结晶水的物质的量为____;
(2)A中n(Fe):
n(C2O4)=___;
(3)A的化学式____。
25.(10分)化学实践活动小组参与某硝酸生产厂家的尾气处理设计。
他们开展了以下的学习与工作:
(1)查阅资料:
碱液吸收法是氮的氧化物的常用吸收处理方法之一。
其化学反应原理为:
(2)经采样分析,该厂尾气中氮的氧化物有NO2(其中含体积分数为20%的N2O4)和NO。
(3)为进行理论研究,化学小组同学开展了模拟实验:
制取aL(已折合成标准状况,下同)NO2〈该条件下其中N2O4体积分数同采样)与bLNO混合后通人100mLNa2CO3溶液。
试回答下列问题:
(1)若模拟实验中氮的氧化物全部被吸收,则a∶b应满足的条件是;
c(Na2CO3)应满足的条件是(用含有a、b的代数式表示)。
(2)试分别给出生成的NaNO3和NaNO2物质的量与a、b的函数关系式。