高考化学易错题特训秘籍4Word下载.docx
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等―v（正）==v（逆）
变―外界条件改变，平衡会发生移动
2、可逆反应达到平衡状态的标志
（1）直接标志
①υ（正）=υ（逆）②各组分的物质的量或质量不变③各组分的含量（w、户不变④各组分的浓度（或n、m、V等）不变
（2）间接标志
①总量：
n（总）或恒温恒压下的V（总）、恒温恒容下的P（总）］不变②复合量：
混合气体的平均相对分子质量不变，或混合气体的密度ρ不变（需具体分析）③其他：
如平衡体系的颜色不变（实际上是有色物质的浓度不变）
考点4、化学平衡的移动
1．化学平衡的移动定义：
可逆反应中旧化学平衡的破坏、新化学平衡的建立程叫做化学平衡的移动．
原因：
条件改变使正、逆反应速率发生了相对大小的改变，υ（正）≠υ（逆）。
结果：
反应速率、各成分含量与原平衡相比较发生变化．方向：
向减弱条件改变的方向移动（勒夏特列原理）.
【注意】只适用于改变影响平衡的一个条件
2．影响因素
（1）浓度：
增大反应物（或减小生成物）浓度，平衡向正反应方向移动
（2）压强：
增大〔或减小）压强，平衡向气体体积缩小（或增大）的方向移动，△V=0的反应改变压强时平衡不移动．
（3）温度：
升高（或降低）温度，平衡向吸热（或放热）方向移动．
（4）催化剂：
对化学平衡无影响
（5）充人稀有气体（与反应无关的气体）：
容器的容积不变时平衡不移动；
容器内压强不变时，平衡向气体体积增大的方向移动．
典例解析
例1、反应4NH3（g）+5O2（g）
4NO（g）+6H2O（g）在10L密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45mol，则此反应的平均速率
（反应物的消耗速率或产物的生成速率）可表示为（C）
A．
B．
C．
D．
例题2、把下列四种X溶液分别加入四个盛有10mL2mol/L盐酸的烧杯中，均加水稀释到50mL，此时，X和盐酸缓慢地进行反应，其中反应最快的是（B）
A．10℃20mL3mol/L的X溶液B．20℃30mL2mol/L的X溶液
C．20℃10mL4mol/L的X溶液D．10℃10mL2mol/L的X溶液
例题3、在一定温度下的定容容器中，当下列物理量不再发生变化时，不能表明可逆反应A（固）+2B（气）
C（气）+D（气）+Q已达到平衡状态的是 （A）
A．混合气体的压强B．混合气体的密度
C．B的物质的量浓度D．反应放出的热量
例题4、在密闭容器中有可逆反应：
nA（气）+mB（气）
pC（气）—Q处于平衡状态（已知n+m＞p，Q＞0），则下列说法正确的是 （B）
①升温，[B]/[C]的比值变小②降温时体系内混合气体平均分子量变小
③加入B，A的转化率增大④加入催化剂，气体总的物质的量不变
⑤加压使容器体积减小，A或B的浓度一定降低
⑥若A的反应速率为vA，则B的反应速率为vAn/m
A．①②③⑤B．①②③④C．①②⑤⑥D．③④⑤⑥
例题5、对于可逆反应：
A2（g）+3B2（g）
2AB3（g）；
△H<
0，下列图象正确的是：
B
100℃
200℃
例6、下表是稀硫酸与某金属反应的实验数据：
实验
序号
金属
质量/g
状态
C（H2SO4）
/mol·
L-1
V（H2SO4）
/mL
溶液温度/℃
金属消失
的时间/s
反应前
反应后
1
0.10
丝
0.5
50
20
34
500
2
粉末
35
3
0.7
36
250
4
0.8
200
5
25
6
1.0
125
7
8
1.1
100
9
44
40
分析上述数据，回答下列问题：
（1）实验4和5表明，
对反应速率有影响，
反应速率越快，能表明同一规律的实验还有
（填实验序号）；
（2）仅表明反应物浓度对反应速率产生影响的实验有
（3）本实验中影响反应速率的其他因素还有
，其实验序号是
。
（4）实验中的所有反应，反应前后溶液的温度变化值（约15℃）相近，推测其原因：
例7、温度为a℃、压强为1.01×
10Pa条件下，某密闭容器中，反应A（g）+B（g）
3C达到化学平衡，此时测得c（A）=0.022mol/L；
保持温度不变，压缩容器使压强增大到2.02×
106Pa，第二次达到平衡时测得c（A）=0.05mol/L；
若保持温度不变，继续压缩容器使压强增大到4.04×
107Pa，第三次达到平衡时测得c（A）=0.75mol/L。
下列关于C物质状态的推测中正确的是（B）
A．C为气态
B．第二次达到平衡时，C为气态
C．第三次达到平衡时，C为气态
D．C为非气态
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1、某温度下，浓度都是1mol/L的两种气体X2和Y2，在密闭容器中反应生成气体Z，达到平衡后c（X2）为0.4mol/L，c（Y2）为0.8mol/L，生成Z为0.4mol/L，则该反应的化学方程式为 （ ）
A．X2＋2Y2
2XY2B．2X2＋Y2
2X2Y
C．3X2＋Y2
2X3YD．X2＋3Y2
2XY3
2、把下列四种X溶液分别加入四个盛有10mL2mol/L盐酸的烧杯中，均加水稀释到20mL，此时X与盐酸和缓地进行反应。
其中反应速率最大的是 （）
A．20mL3mol/L的X溶液B．20mL2mol/L的X溶液
C．10mL4mol/L的X溶液D．10mL2mol/L的X溶液
3、将固体NH4Br置于密闭容器中，在某温度下，发生下列可逆反应：
NH4Br（s）
NH3（g）＋HBr（g）2HBr（g）
Br2（g）＋H2（g）2min后，测得c（H2）＝0.5mol/L，c（HBr）＝4mol/L，若上述反应速率用
（NH3）表示，下列反应速率正确的是 （ ）
A．0.5mol/（L·
min）B．2.5mol/（L·
min）
C．2mol/（L·
min）D．5mol/（L·
4、在一密闭容器中，aA（g）
bB（g）达到平衡后，保持温度不变，将容器体积增大一倍，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的60％，则
A．平衡向逆反应方向移动了B．物质A的转化率减小了
C．物质B的质量分数增大了D．a>
b
5、下列事实不能用化学平衡移动原理解释的是
A.在强碱存在的条件下，酯在水中的溶解度增大
B.加催化剂，使N2和H2在一定条件下转化成氨
C.可用浓氨水和氢氧化钠固体加快制氨气
D.加压有利于SO2和O2反应生成SO3
6、某温度下，在一容积可变的容器中，反应2A（g）+B（g）
2C（g）达到平衡时，A、B和C的物质的量分别为4mol、2mol和4mol。
保持温度和压强不变，对平衡混合物中三者的物质的量作如下调整，可使平衡右移的是
A．均减半B．均加倍C．均增加1molD．均减少1mol
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1、氯气溶于水达到平衡后，若其他条件不变，只改变某一条件，下列叙述正确的是
A、再通入少量氯气，c（H＋）/c（ClO－）减小
B、通入少量SO2，溶液漂白性增强
C、加入少量固体NaOH，一定有c（Na＋）＝c（Cl－）＋c（ClO－）
D、加入少量水，水的电或平衡向正反应方向移动
2、一定条件下，体积为10L的密闭容器中，1molX和1molY进行反应：
2X（g）＋Y（g）
Z（g），经60s达到平衡，生成0.3molZ。
下列说法正确的是
A、以X浓度变化表示的反应速率为0.001mol/（L·
S）
B、将容器体积变为20L，Z的平衡浓度变为原来的1/2
C、若增大压强，则物质Y的转化率减小
D、若升高温度，X的体积分数增大，则该反应的△H＞0
3、将2molX和2molY充入2L密闭容器中发生如下反应：
X（气）+3Y（气）
2Z（气）+aQ（气）2min达到平衡时生成0.8molZ，测得Q的浓度为0.4mol/L，下列叙述错误的是
A．a的值为2
B．平衡时X的浓度为0.2mol/L
C．Y的转化率为60%
D．反应速率v（Y）=0.3mol/（L·
4、在容积固定的密闭容器中充入一定量的X、Y两种气体，一定条件下发生反应并达到平衡：
3X（g）+Y（g）
2Z（g）；
△H＜0。
若测得平衡时X的转化率为37.5%，Y的转化率是X的2/3，则下列叙述正确的是
A．若以X表示的反应速率为0.2mol·
L-1·
s-1,则以Z表示的反应速率为0.3mol·
L-1·
s-1
B．充入氦气增大容器内的压强，Y的转化率提高
C．升高温度，平衡向正反应方向移动
D．起始时刻n（X）：
n（Y）=2：
5、已知：
C（s）＋CO2（g）
2CO（g）
△H＞0。
该反应的达到平衡后，下列条件有利于反应向正方向进行的是
A、升高温度和减小压强
B、降低温度和减小压强
C、降低温度和增大压强
D、升高温度和增大压强
6、硝酸生产工艺中，在吸收塔里发生如下反应：
3NO2＋H2O
2HNO3＋NO（正反应为放热反应），为提高NO2的转化率，理论上应该采取的措施是
A.减压
B.增压
C.升温
D.加催化剂
7、在一定温度下，将等量的气体分别通入起始体积相同的密闭容器Ⅰ和Ⅱ中，使其发生反应，t0时容器Ⅰ中达到化学平衡，X、Y、Z的物质的量的变化如图所示。
则下列有关推断正确的是
A．该反应的化学方程式为：
3X+2Y
2Z
B．若两容器中均达到平衡时，两容器的体积V（Ⅰ）＜V（Ⅱ），则容器Ⅱ达到平衡所需时间大于t0
C．若两容器中均达到平衡时，两容器中Z的物质的量分数相同，则Y为固态或液态
D．若达平衡后，对容器Ⅱ升高温度时其体积增大，说明Z发生的反应为吸热反应
8、某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下可逆反应：
X（g）＋Y（g）
Z（g）＋W（s）：
△H＞0
下列叙述正确的是
A、加入少量W，逆反应速率增大
B
当容器中气体压强不变时，反应达到平衡
C、升高温度，平衡逆向移动
D
平衡后加入X，上述反应的△H增大
9、已知反应mX（g）＋nY（g）
qZ（g）的△H＜0，m＋n＞q，在恒容密闭容器中反应达到平衡时，下列说法正确的是
A、通入稀有气体使压强增大，平衡将正向移动
B、X的正反应速率是Y的逆反应速率的m/n倍
C、降低温度，混合气体的平均相对分子质量变小
D、增加X的物质的量，Y的转化率降低
10、向反应器充入1molN2和3molH2，在一定条件下发生反应：
N2（g）+3H2（g）
2NH3（g），平衡时测得N2的转化率为12%，则在相同温度和压强下，平衡时混合气体的体积是反应前的
A．94%
B.92%
C.88%
D.76%
11、下列哪种方法不能增大铁跟盐酸反应的速率
A．用粉末状铁代替块状铁
B．用1mol∙L-1HCl代替0.1mol∙L-1HCl
C．增大压强
D．改用不纯的铁代替纯铁
12、把HI气体充入密闭容器中，在一定条件下发生反应:
2HI（g）
H2（g）＋I2（g），在反应趋向平衡状态的过程中，下列说法正确的是
A．HI的生成速率等于其分解速率
B．HI的生成速率小于其分解速率
C．HI的生成速率大于其分解速率
D．无法判断HI的生成速率和分解速率的相对大小
13、在一定条件下，反应A2（g）＋B2（g）
2AB（g）达到平衡状态的标志是
A．单位时间内生成nmolA2的同时，生成nmol的AB
B．容器内的总压强不随时间而变化
C．单位时间内生成2nmolAB的同时，生成nmol的B2
D．单位时间内，生成nmolA2的同时，生成nmol的B2
14、在恒温恒容条件下，能使A（g）+B（g）
C（g）+D（g）正反应速率增大的措施是
A．减小C或D的浓度 B．增大D的浓度
C．减小B的浓度
D．增大A或B的浓度
15、在恒温恒容的容器中进行反应A（g）
2B（g）+C（g）；
△H＞0，若反应物浓度由0.1mol•L-1降到0.06mol•L-1需20s，那么由0.06mol•L-1降到0.024mol•L-1，需反应的时间为
A．等于18s
B．等于12s
C．大于18s
D．小于18s
16、在一密闭烧瓶中，在25℃时存在着平衡：
2NO2
N2O4（正反应放热）。
把烧瓶置于100℃的水中，则下列几项性质中不会改变的是
①颜色
②平均分子量
③质量
④压强
⑤密度
A
①和③
②和④
C
④和⑤
③和⑤
17、在一个6升的密闭容器中,放入3升X（气）和2升Y（气）,在一定条件下发生下列反应:
4X（气）+3Y（气）
2Q（气）+nR（气）达到平衡后,容器内温度不变,混和气体的压强比原来增加5%,X的浓度减小1/3，则该反应后方程式中的n值是
（A）3
（B）4
（C）5
（D）6
18、反应A（g）+B（s）
C（g）；
△H＜0，在其他条件不变时，改变其中一个条件，则生成C的速率：
（1）升温___；
（2）增大压强____；
（3）增大容器容积____；
（4）加入A___；
（5）加入B____；
（6）加正催化剂____。
19、将等物质的量的A、B、C、D四种物质混和,发生如下反应:
aA+bB
cC（固）+dD,当反应进行一定时间后，测得A减少了n摩，B减少了1/2n摩，C增加了3/2n摩，D增加了n摩,此时达到化学平衡:
（1）该化学方程式中各物质的系数为:
a=______、b=________、c=______、d=______。
（2）若只改变压强,反应速度发生变化,但平衡不发生移动,该反应中各物质的聚集状态:
A___________、B__________、C____________、D________________
（3）若只升高温度,反应一段时间后,测知四种物质其物质的量又达到相等,则该反应为__________________反应（填“放热”或“吸热”）
20、某化学反应2A
B＋D在四种不同条件下进行，B、D起始浓度为见反应物A的浓度（mol/L）随反应时间（min）的变化情况如下表：
根据上述数据，完成下列填空：
（1）在实验1，反应在10至20分钟时间内平均速率为
mol/（L·
min）。
（2）在实验2，A的初始浓度C2＝
mol/L，反应经20分钟就达到平衡，可推测实验2中还隐含的条件是
（3）设实验3的反应速率为V3，实验1的反应速率为V1，则V3
V1（填＞、＝、＜），且C3
1.0mol/L（填＞、＝、＜）
（4）比较实验4和实验1，可推测该反应是
反应（选填吸热、放热）。
理由是
21、X、Y、Z三种短周期元素，它们的原子序数之和为16。
X、Y、Z三种元素的常见单质在常温下都是无色气体，在适当条件下可发生如下变化：
一个B分子中含有的Z原子个数比C分子中少1个，B、C两种分子中的电子数均等于10。
请回答下列问题：
（1）X元素在周期表中的位置是
周期
族。
（2）分析同主族元素性质的递变规律，发现B、C物质沸点反常，这是因为它们的分子之间存在
（3）①C的电子式是
，C分子的结构呈
形。
②C在一定条件下反应生成A的化学方程式是
③X、Y、Z三种元素可组成一种强酸W，C在适当条件下被W吸收生成一种盐。
该盐的水溶液pH
7（填“大于”、“小于”、“等于”），其原因是（写出离子方程式）
（4）已知Y单质与Z单质生成C的反应是可逆反应，△H＜0。
将等物质的量的Y、Z两种单质充入一密闭容器中，在适当催化剂和恒温、恒压条件下反应。
下列说法正确的有
a．达到化学平衡时，正反应速率与逆反应速率相等
b．反应过程中，Y单质的体积分数始终为50%
c．达到化学平衡时，Y、Z两种单质在混合气体中的物质的量之比为1:
d．达到化学平衡的过程中气体平均相对分子质量减小
e．达到化学平衡后，升高温度，C的体积分数增大
参考答案
1C2C3D4C5B6C
课后检测
1、D2、A3、B4、D5、A6、B7、BC8、B9、B10、A11、C12、B13、C14、D
15、C 随着反应的进行，反应物浓度逐渐减小，反应速率越来越慢，即v（A）1＞v（A）2，v（A）1／v（A）2＞１。
故t1:
t2=△c1/v（A）1:
△c2/v（A）2=10v（A）2／9v（A）1＜10/9，即t2＞9t1／10=18。
16、D
17、D
18、
（1）加快
（2）加快（3）减慢（4）加快（5）不变（6）加快
19、⑴2、1、3、2⑵气、固或液、固、气⑶放热
20、
（1）0.013
（2）1.0催化剂（3）＞＞（4）由吸热温度升高时，平衡向右移动
21、
（1）2
ⅥA
（2）氢键（3）①
；
三角锥②4NH3+5O2
4NO+6H2O③小于NH4++H2O
NH3·
H2O+H+
（4）ab
第二课时
考点1、等效平衡
（1）等效平衡的含义在一定条件下（恒温恒容或恒温恒压），对同一可逆反应体系，起始时加人物质的物质的量不同，而达到化学平衡时，同种物质的百分含量相同，这样的平衡称为等效平衡．
（2）等效平衡的分类
①对于恒温、恒容条件下的体积可变反应如果按化学方程式的化学计量关系转化为化学方程式同一半边的物质，其物质的量与对应组分的起始加人量相同，则建立的化学平衡状态与原平衡状态是等效的．
达到平衡后，各组分的百分含量及各组分的浓度都与原平衡相等．
②对于恒温、恒容条件下的体积不变反应以及恒温、恒压条件的可逆反应（无论体积可变或不变）如果按化学方程式的化学计量关系转化为化学方程式同一半边的物质，其物质的量比与对应组分的起始加人量比相同，则建立的化学平衡与原平衡状态是等效的．
达到平衡后，各组分的百分含量与原平衡相同，但各组分的浓度不一定相同．
考点6、化学平衡的计算
（1）有关化学平衡计算的一般步骤
①写出有关平衡的化学反应方程式；
②找出各物质的起始量、转化量、平衡量；
③根据已知条件列方程计算．
（2）化学平衡计算的基本方法―三段分析法
考点2、化学平衡常数
1．使用化学平衡常数应注意的问题
（l）化学平衡常数只与温度有关，与反应物或生成物的浓度无关．
（2）反应物或生成物中只有固体和纯液体存在时，由于其浓度可看做“1”而不代人公式．
（3）化学平衡常数是指某一具体反应的平衡常数．若反应方向改变，则平衡常数改变．若方程式中各物质的化学计量数等倍扩大或缩小，尽管是同一反应，平衡常数也会改变．
2．化学平衡常数的意义及应用
（l）化学平衡常数值的大小是可逆反应进行程度的标志它能够表示出可逆反应进行的完全程度．一个反应的K值越大，说明平衡时生成物的浓度越大，反应物的浓度越小，反应物转化率也越大．可以说，化学平衡常数是一定温度下一个反应本身固有的内在性质的定量体现．
（2）可以利用平衡常数的值作标准，判断正在进行的可逆反应是否平衡及不平衡时向何方进行建立平衡．如：
对于可逆反应：
mA（g）+nB（g）一pC（g）+qD（g），在一定温度的任意时刻，反应物与生成物的浓度如下关系：
Qc叫做该反应的离子积
Qc＜K，反
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