天一大联考高三第一次模拟考试化学试题答案解析Word文档下载推荐.docx

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7．R、M、N、Z均为短周期主族元素，它们在周期表中的位置关系如图所示，M元素灼烧时火焰呈黄色。

下列说法错误的是（）

A．金属性：

M＞R

B．M与氧元素形成的化合物只含离子键

C．Z的氢氧化物既能与稀盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应

D．N、Z的最高价氧化物均可作耐火坩埚

8．下列说法正确的是（）

A．SO2、NO均可由单质直接反应制得，都易造成酸雨

B．氧化铜和氧化铁的颜色均为黑色，都是氧化物

C．苏打和小苏打的溶液都显碱性，所以都可作中和胃酸的抗酸药

D．明矾和硫酸铁都可作净水剂，原因是分别形成了Al（OH）3胶体和Fe（OH）3胶体

9．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A．2.3gNa与足量H2O完全反应生成H2分子的总数为0.1NA

B．1.0mol/LCaCl2溶液中含Cl-总数为0.2NA

C．1molCO和N2的混合气体中含原子总数为2NA

D．11.2LCl2与足量NaOH溶液充分反应时，转移电子总数为0.5NA

10．下列实验装置不能达到实验目的的是（）

实验室用装置甲制备氨气

甲

乙

丙

丁

A．实验室用装置甲制备氨气

B．用装置乙除去Cl2中混有的少量HCl

C．用装置丙验证SO2的还原性

D．用装置丁制取Fe（OH）2

二、多选题

11．硫代硫酸钠（Na2S2O3）常用于碘量法中测定碘的标准溶液。

现需要配制500mL0.10mol/LNa2S2O3溶液，下列情况会导致所配制的溶液浓度偏高的是（）

A．用托盘天平称取7.9gNa2S2O3·

5H2O

B．定容时，俯视容量瓶刻度线

C．没有用蒸馏水洗涤转移后的烧杯和玻璃棒

D．用Na2S2O3溶液润洗过的容量瓶配制溶液

12．下列反应的离子方程式书写错误的是（）

A．向酸性高锰酸钾溶液中通入少量H2S：

2MnO2+H2S+2H2O=2Mn2++S↓+6OH-

B．向HI溶液中加人Fe（OH）2：

Fe（OH）2+2H+=Fe2++2H2O

C．向稀硝酸溶液中加入Na2SO3：

2NO

+2H++3SO

=3SO

+2NO↑+H2O

D．向氨水中通入过量的SO2：

2NH3·

H2O+SO2=2NH

+SO

+H2O

三、结构与性质

13．铬云母是一些玉石、彩石的重要组成和着色矿物。

理想的组分是含Al的八面体片，化学式为KAl2[Si3AlO10]（OH，F）2，其中的Al也可少量地被Fe、Mg、Mn、Cr、V等替换。

（1）基态Cr原子的核外电子排布式为__。

（2）基态锰原子核外电子排布中能量最高的能级符号为___。

（3）O、F、Si三种元素的第一电离能由大到小的顺序为___。

（4）O、F、Si与H形成的氢化物有H2O2、H2O、HF、SiH4、Si2H6等。

①SiH4中Si原子的杂化方式为__。

②H2O、HF、SiH4三种物质中沸点最高的是__。

③等物质的量的H2O2与Si2H6所含σ键数目之比为__。

14．利用太阳能分解水制备氢气的示意图如图。

回答下列问题：

（1）基态硫原子核外电子占据的原子轨道数为___。

（2）碘与氯同主族，碘元素在周期表中的位置是___。

（3）写出反应I的离子方程式：

__。

（4）I2在CCl4中的溶解度比在水中的大，其原因是___。

（5）常温下，可用干燥的铁制容器储运浓硫酸，原因是__。

这是利用了浓硫酸的___（填“脱水”“酸”或“强氧化”）性。

15．氮是动植物生长过程中不可缺少的元素，其单质及其化合物有着广泛的用途。

（1）肼（N2H4）、偏二甲肼（C2H8N2）、四氧化二氮（N2O4）都可用作火箭的燃料。

①N2H4、C2H8N2、N2O4中氮元素的质量分数由小到大的顺序为__。

②液态肼与液态四氧化二氨发生反应生成空气中含量最多的气体和水蒸气，写出该反应的化学方程式：

___。

（2）将28gFe完全溶于一定量的HNO3溶液中，若只产生N2O、NO两种气体，该混合气体体积为5.6L（标准状况下），并且检测到溶液中金属阳离子只有Fe2+。

①与N2O互为等电子体的一种分子为__，其空间构型为___。

②写出上述Fe与HNO3反应生成N2O的离子方程式：

③生成的N2O、NO的物质的量之比为___。

四、填空题

16．三氟化氯（ClF3）可用作氟化剂、燃烧剂、推进剂中的氧化剂、高温金属的切割油等。

（1）ClF3中Cl的化合价为__。

（2）Cl与F的电负性大小关系为__。

（3）ClF3可由Cl2和F2在200~300℃、铜反应器中制得，反应的化学方程式为Cl2+3F2

2ClF3。

①每生成185gClF3，转移电子的物质的量为__。

②ClF3能将NH3氧化生成N2，同时产生Cl2和一种能雕刻玻璃的物质。

写出该反应的化学方程式：

__，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为__。

（4）工业上可用Cl2与消石灰反应制备漂白粉。

漂白粉是___（填“纯净物”或“混合物”），其有效成分的名称是__。

五、实验题

17．亚硫酰溴（SOBr2）可用作溴化剂，遇水能发生反应。

如图为制备SOBr2的装置图（部分夹持仪器已略去），其制备原理为：

SOCl2+2HBr=SOBr2+2HCl。

请回答下列问题：

（1）装浓H3PO4的仪器是___（填名称）。

（2）试剂X可能是___。

无水CaCl2和试剂X的作用相同，都是___。

（3）浓H3PO4与NaBr在加热条件下反应生成HBr，同时还生成磷酸二氢钠，写出该反应的化学方程式：

若将浓H3PO4换为浓H2SO4，得到HBr的量很少，原因是__。

（4）装置E中漏斗反扣的目的是___。

（5）SOCl2和SOBr2是两种互溶的液体，其沸点分别为75.6℃、146.9℃，将这两种物质分离的方法__。

六、工业流程题

18．碘化亚铜（CuI）不溶于水和乙醇，可用作有机合成催化剂、树脂改性剂、人工降雨剂、阳极射线管覆盖物等。

以斑铜矿（主要成分为Cu3FeS4）为原料制备碘化亚铜的工艺流程如图所示：

（1）“酸浸”中，Fe3O4与稀硫酸反应的离子方程式为___。

（2）检验“酸浸”后溶液中是否含Fe2+的试剂是___。

（3）“除杂”操作中加H2O2的目的是__。

（4）红褐色滤渣1为__（写化学式）。

（5）滤液2中溶质主要为（NH4）2SO4，检验

的方法是___。

（6）“合成”中，每生成1molCuI，理论上需要KI的物质的量为___。

参考答案

1．A

【详解】

A．“其海丰、深州引海水入池晒成者，凝结之时扫食不加人力，与解盐同”描述的是以海水为原料，制取食盐的过程，是将海水蒸发结晶，得到粗盐，涉及的操作方法是蒸发结晶，故A选；

B．蒸馏是利用物质沸点差异较大进行分离的方法，文中没有涉及，B丙烯；

C．过滤是用于固液分离的方法，文中没有涉及，C不选；

D．萃取是利用同一溶质在不同溶剂中溶解度的不同来进行分离的方法，文中没有涉及，D不选；

故选A。

2．B

Bi的中子数为209-83=126，

He的中子数为4-2=2，反应前后中子数不变，At的中子数为126+2-2×

1=126，答案选B。

3．D

【分析】

电解质是指在水溶液或熔化状态下能导电的化合物；

非电解质是指在水溶液和熔化状态下都不能导电的化合物；

单质和混合物既不是电解质也不是非电解质，由此分析。

A．氯化钾、氧化铝都是电解质，故A不符合题意；

B．稀盐酸是氯化氢溶于水形成的混合物，既不是电解质也不是非电解质；

二氧化硫属于非电解质，故B不符合题意；

C．硝酸钠是电解质，硅是单质，既不是电解质也不是非电解质，故C不符合题意；

D．氯化铜是电解质，四氯化碳属于有机物，属于非电解质，故D符合题意；

答案选D。

【点睛】

电解质和非电解质都是化合物，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质，为易错点。

4．B

A．同周期元素的原子半径从左到右逐渐减小，原子半径：

Li＞N；

同主族元素的原子半径逐渐增大，原子半径：

Na＞Li，故原子半径：

Na＞Li＞N，故A正确；

B．同周期元素的非金属性从左到右依次增强，非金属性：

Cl＞S；

元素的非金属性越强，阴离子的还原性越弱，还原性：

；

同主族元素的非金属性从上到下依次减弱，非金属性：

Cl＞I，还原性：

，由于碘单质的氧化性大于硫单质，非金属性I＞S，还原性

，故还原性：

，故B错误；

C．同周期元素的金属性从左到右依次减弱，金属性：

Na＞Mg＞Al；

同主族元素的金属性从上到下依次增强，金属性：

K＞Na；

故金属性：

K＞Na＞Mg＞Al，元素的金属性越强，最高价氧化物对应的水化物的碱性越强，碱性：

KOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3，故C正确；

D．同周期元素的非金属性从左到右依次增强，非金属性：

S＞P＞Si；

O＞S，所以非金属性：

O＞S＞Si热稳定性：

H2O＞PH3＞SiH4，故D正确；

答案选B。

由于碘单质的氧化性大于硫单质，非金属性I＞S，还原性

为难点。

5．C

A．Cl2通入硫氢化钠溶液中，能氧化生成硫单质，溶液会变浑浊，A错误；

B．NO2通入硫氢化钠溶液中，二氧化氮与水反应生成硝酸，硝酸能氧化生成硫单质，溶液会变浑浊，B错误；

C．NH3通入硫氢化钠溶液中，溶液不会变浑浊，C正确；

D．SO2通入硫氢化钠溶液中，能与硫氢根发生氧化还原生成硫单质，溶液会变浑浊，D错误；

故选C。

6．D

16，根据元素的质量比等于元素的相对原子质量和原子的个数乘积之比，可以得到40：

32x=5：

16，解得x=4，CaSx可表示为CaS4，答案选D。

7．B

M元素灼烧时火焰呈黄色是Na，根据图中各元素的位置关系，R、N、Z分别为Li、Mg、Al，然后分析。

A．M是Na，R是Li，Li和Na位于同一主族，同主族元素从上到下金属性逐渐增强，金属性：

Na＞Li，即：

M＞R，故A正确；

B．M是Na，M与氧元素形成的化合物可能为氧化钠或过氧化钠，氧化钠中只含离子键，过氧化钠中即含离子建又含共价键，故B错误；

C．Z是铝，铝的氢氧化物是氢氧化铝，是两性氢氧化物，既能与稀盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应，故C正确；

D．N、Z分别为Mg、Al，N、Z的最高价氧化物分别为氧化镁和氧化铝，熔点较高，均可作耐火坩埚，故D正确；

8．D

A．SO2可以由硫单质和氧气制得，NO可由氮气和氧气制得，SO2可形成酸雨，但NO不能直接形成酸雨，A错误；

B．氧化铜为黑色，氧化铁的颜色红棕色，B错误；

C．中和胃酸的抗酸药小苏打，C错误；

D．明矾和硫酸铁都可水解，形成Al（OH）3胶体和Fe（OH）3胶体，所以明矾和硫酸铁都可作净水剂，D正确；

故选D。

9．C

A．2.3gNa的物质的量为0.1mol，根据2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，与足量H2O完全反应生成H2分子的总数为0.05NA，A错误；

B．没有指明1.0mol/LCaCl2溶液的体积，无法求出Cl-总数，B错误；

C．CO和N2都是双原子分子，所以1molCO和N2的混合气体中含原子总数为2NA，C正确；

D．没有指明温度和压强，无法求出11.2LCl2的物质的量，D错误；

10．B

A．氯化铵和氢氧化钙在加热的条件下反应可以得到氨气、氯化钙和水，符合固体加热制取气体的发生装置；

氨气的密度小于空气极易溶于水，用向下排空气法收集，加入一团棉花减小氨气和空气的对流，故实验室可以用装置甲制备氨气，故A正确；

B．氢氧化钠溶液可以吸收HCl发生酸碱中和反应，Cl2也会和氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，用装置乙不能除去Cl2中混有的少量HCl，会将Cl2一起除去，实验室用饱和食盐水除去Cl2中混有的少量HCl，故B错误；

C．酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性，SO2可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，发生氧化还原反应，说明SO2具有还原性，可以用装置丙验证SO2的还原性，故C正确；

D．氢氧化钠和硫酸亚铁反应可以制得氢氧化亚铁，由于氢氧化亚铁很容易被空气中的氧气氧化，在硫酸亚铁溶液上层加入植物油可以防止空气氧化生成的氢氧化亚铁，故可以用装置丁制取Fe（OH）2，故D正确；

11．BD

根据

分析浓度的误差，当V不变时，n的值偏大，浓度偏高，n的值偏小，浓度偏低；

当n不变时，V的值偏大，浓度偏低，V的值偏小，浓度偏高，由此分析。

A．500mL0.10mol/LNa2S2O3溶液中Na2S2O3的质量=cVM=500mL×

0.10mol/L×

158g/mol=7.9g，用托盘天平称取7.9gNa2S2O3·

5H2O时，7.9gNa2S2O3·

5H2O中Na2S2O3的质量为7.9g×

=5.0g，n的值偏小，浓度偏低，故A不符合题意；

B．定容时，俯视容量瓶刻度线，会使V的值偏小，根据

分析，浓度偏高，故B符合题意；

C．没有用蒸馏水洗涤转移后的烧杯和玻璃棒，会使n的值偏小，浓度偏低，故C不符合题意；

D．用Na2S2O3溶液润洗过的容量瓶配制溶液，会使n的值偏大，浓度偏高，故D符合题意；

答案选BD。

12．AD

A．向酸性高锰酸钾溶液中通入少量H2S，生成锰离子，硫酸根离子和水，离子方程式为：

8MnO4-+5H2S+14H+=8Mn2++5SO42-+12H2O，A错误；

B．向HI溶液中加人Fe（OH）2生成碘化亚铁和水，离子方程式为：

Fe（OH）2+2H+=Fe2++2H2O，B正确；

C．向稀硝酸溶液中加入Na2SO3生成硫酸钠，一氧化氮和水，离子方程式为：

+2NO↑+H2O，C正确；

D．向氨水中通入过量的SO2生成亚硫酸氢铵和水，离子方程式为：

NH3·

H2O+SO2=NH

+HSO

，D错误；

故选AD。

13．1s22s22p63s23p63d54s13dF＞O＞Sisp3H2O3：

7

根据构造原理写出Cr原子的核外电子排布式；

根据基态锰原子核外电子排布式写出能量最高的能级符号；

根据同周期同主族元素第一电离能变化规律判断；

根据SiH4中价层电子对数判断杂化方式；

根据氢键和范德华力判断沸点最高的物质；

根据H2O2与Si2H6的结构判断所含σ键数目之比，据此分析。

（1）基态Cr原子的原子序数为24，根据构造原理：

根据能量最低原理，3d能级和4s能级处于半充满状态，核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s1；

（2）25号元素锰原子核外电子排布1s22s22p63s23p63d54s2，能量最高的能级符号为3d；

（3）C、O、F位于同一周期，同周期元素从左到右的第一电离能呈现增大趋势，第一电离能从大到小为：

F＞O＞C，C和Si位于同一主族，同主族从上到下的第一电离能呈现减小的趋势，第一电离能：

C＞Si，三种元素的第一电离能由大到小的顺序为F＞O＞Si；

（4）①SiH4中Si原子与四个氢原子形成4对共价键，Si原子杂化方式为sp3；

②H2O、HF、SiH4三种物质都是分子晶体，水在常温下是液态，HF、SiH4都是气态，液体的沸点高于气体，沸点最高的是H2O；

③H2O2的结构式为：

H-O-O-H，Si2H6的结构式为

，1molH2O2中含有3molσ键，1mol的Si2H6中含有7molσ键，等物质的量的H2O2与Si2H6所含σ键数目之比为3：

7。

根据能量最低原理，铬的3d能级和4s能级处于半充满状态，核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s1为易错点，H2O2的结构式为：

H-O-O-H也为易错点。

14．9第五周期第ⅦA族SO2+I2+2H2O=4

+2

+

I2和CCl4都是非极性分子，水是极性分子，根据相似相容原理，极性溶质易溶于极性溶剂，非极性溶质易溶于非极性溶剂铁与浓硫酸接触，表面形成致密的氧化膜，发生钝化现象体现浓硫酸的强氧化性

根据硫原子的核外电子排布式写出基态硫原子核外电子占据的原子轨道数；

根据碘与氯同主族判断碘在周期表的位置；

反应I是二氧化硫、碘和水生成盐酸和硫酸，写出离子方程式；

根据相似相容原理分析；

根据铁与浓硫酸的钝化分析，据此分析。

（1）基态硫原子的核外电子排布式为：

1s22s22p63s23p4，s能级有一个轨道，p能级有3个轨道，基态硫原子的核外电子占据的原子轨道数为1+1+3+1+3=9；

（2）碘与氯同主族，氯位于第三周期第ⅦA族，碘元素在周期表中的位置是第五周期第ⅦA族；

（3）反应I是二氧化硫、碘和水生成盐酸和硫酸，离子方程式：

SO2+I2+2H2O=4

（4）I2在CCl4中的溶解度比在水中的大，其原因是I2和CCl4都是非极性分子，水是极性分子，根据相似相容原理，极性溶质易溶于极性溶剂，非极性溶质易溶于非极性溶剂；

（5）常温下，可用干燥的铁制容器储运浓硫酸，原因是铁与浓硫酸接触，表面形成致密的氧化膜，发生钝化现象，这是利用了浓硫酸的强氧化性。

盐酸和硫酸都是强电解质，写离子方程式时都要拆成离子形式，为易错点。

15．N2O4＜C2H8N2＜N2H4N2H4+N2O4=2N2↑+2H2O↑CO2直线型8Fe+30H++6NO3-=8Fe3++3N2O↑+15H2O1:

4

（1）①N2H4中氮元素的质量分数为85.7%，C2H8N2中氮元素的质量分数为46.6%，N2O4中氮元素的质量分数为30.4%，所以氮元素的质量分数由小到大的顺序为N2O4＜C2H8N2＜N2H4；

故本题答案为：

N2O4＜C2H8N2＜N2H4；

②液态肼与液态四氧化二氨发生反应生成空气中含量最多的气体即氮气和水蒸气，化学方程式：

为N2H4+N2O4=2N2↑+2H2O↑，故本题答案为：

N2H4+N2O4=2N2↑+2H2O↑；

（2）①N2O含有3个原子，价电子总数为17个，互为等电子体的一种分子为CO2，其空间构型为直线型，故本题答案为：

CO2；

直线型；

②Fe与HNO3反应生成硝酸铁，一氧化二氮和水，离子方程式：

8Fe+30H++6NO3-=8Fe3++3N2O↑+15H2O，故本题答案为：

8Fe+30H++6NO3-=8Fe3++3N2O↑+15H2O；

③28gFe为0.5mol，因为溶液中金属阳离子只有Fe2+，所以铁转移了1mol电子，产生N2O、NO两种气体该混合气体体积为5.6L（标准状况下），即混合气体的物质的量为0.25mol，假设生成N2O为xmol，则生成NO为（0.25-x）mol，根据电子得失守恒得：

8x+（0.25-x）×

3=1

解得x=0.05mol，即生成N2O为0.05mol，生成NO为0.2mol，所以N2O、NO的物质的量之比为1:

4，故本题答案为：

1:

4。

Fe与HNO3溶液反应，产物会随着硝酸浓度的改变而改变，不能根据化学方程式进行计算时，可根据电子得失守恒来计算，此为解题的关键。

16．+3Cl＜F6mol2ClF3+2NH3=N2+Cl2+6HF2:

3混合物次氯酸钙

（1）ClF3中F为-1价，则Cl的化合价为+3，故本题答案为：

+3；

（2）同主族从下往上电负性逐渐增强，所以F的电负性大于Cl，故本题答案为：

Cl＜F；

（3）①185gClF3的物质的量为2mol，根据化学方程式，每生成2molClF3时，氯的化合价从0升高到+3价，所以转移电子的物质的量为6mol，故本题答案为：

6mol；

②已知ClF3能将NH3氧化生成N2，同时产生Cl2和一种能雕刻玻璃的物质，能雕刻玻璃的物质的物质是HF，所以该反应的化学方程式：

2ClF3+2NH3=N2+Cl2+6HF，该反应中氧化剂为ClF3，还原剂为NH3，氧化剂与还原剂的物质的量之比为2:

3，故本题答案为：

2ClF3+2NH3=N2+Cl2+6HF；

2:

3；

（4）漂白粉的主要成分有次氯酸钙和氯化钙，是混合物，有效成分是次氯酸钙，故本题答案为：

混合物；

次氯酸钙。

在化合物中，F的化合价为-1价，F无正价，所以推出Cl为+3价，此为易错点。

17．分液漏斗浓硫酸干燥、防止亚硫酰溴与水反应H3PO4（浓）+NaBr

HBr↑+NaH2PO4浓H2SO4具有强氧化性，可以吸收HBr防止倒吸蒸馏

装置A中浓H3PO4与NaBr在加热条件下反应生成HBr，经B装置的无水氯化钙干燥后与C中SOCl2反应制得SOBr2，D装置中盛放浓硫酸吸收未反应的HBr和空气中的水蒸气，防止亚硫酰溴与水反应，最后装置E用于吸收尾气氯化氢，防止对空气的污染，由此分析。

（1）根据仪器的形状可知，装浓H3PO4的仪器是分液漏斗；

（2）试剂X可能是浓硫酸，用于干燥空气、防止亚硫酰溴与水反应，无水CaCl2可以用作干燥剂，作用与浓硫酸相同；

（3）浓H3PO4与NaBr在加热条件下反应生成HBr，同时还生成磷酸二氢钠，该反应的化学方程式：

H3PO4（浓）+NaBr

HBr↑+NaH2PO4；

若将浓H3PO4换为浓H2SO4，得到HBr的量很少，原因是浓H2SO4具有强氧化性，可以把溴化氢氧化；

（4）装置E中漏斗反扣可以增大气体和水的接触面积，目的是防止倒吸；

（5）SOCl2和SOBr2是两种互溶的液体，其沸点分别为75.6℃、146.9℃，沸点相差较大的互溶液体，可以采用蒸馏的方法将这两种物质分离。

若将浓H3PO4换为浓H2SO4，得到HBr的量很少，原因是浓H2SO4具有强氧化性，为易错点。

18．Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O铁氰化钾将Fe2+氧化成Fe3+Fe（OH）3取少量溶质于试管中，加入少量氢氧化钠溶液，加热；

用湿润的红色