湖北省武汉市届高三毕业生五月质量检测理综化学试题 Word版含答案Word格式.docx

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4．选考题的作答：

先把所选题目的题号在答题卡上指定的位置用2B铅笔涂黑。

答案写在答题卡上对应的答题区域内，写在试卷草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。

5．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并上交。

可能用到的相对原子质量：

H1C12N14016Cl35.5Ni59

一、选择题：

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

7．化学与生产、生活密切相关。

下列说法错误的是

A．燃煤中加入生石灰可减少温室气体的排放

B．用纯碱溶液除油污，加热可提高去污能力

C．我国北斗导航系统所用的芯片中含高纯硅

D．医用护目镜片的主要成分属于有机高分子材料

8．“连翘酯苷A”是“连花清瘟胶囊”的有效成分。

下图有机物是“连翘酯苷A”的水解产物，其结构简式如图所示。

下列有关该有机物的说法错误的是

A．分子式为C9H8O4

B．分子中所有原子可能处于同一平面

C．1mol该分子最多可与5molH2发生加成反应

D．能与NaHCO3溶液反应放出CO2

9．探究FeSO4的热分解产物的实验装置如图所示，乙和丙中盛有检验相应物质的常用试剂，实验完成后甲中残留固体为红棕色。

下列有关实验操作或现象的叙述正确的是

A．实验过程中持续通氮气的目的是排除装置内空气

B．用盐酸和K3[Fe（CN）6]溶液检验残留固体的主要成分

C．乙装置中生成白色沉淀、丙装置中溶液褪色

D．丁装置中所盛装的试剂可用澄清石灰水替代

10．我国科技工作者运用DFT计算研究HCOOH在不同催化剂（Pd和Rh）表面分解产生H2的部分反应历程如图所示，其中吸附在催化剂表面的物种用*表示。

A．HCOOH吸附在催化剂表面是一个放热过程

B．Pd、Rh作催化剂时HCOOH分解产生H2的反应热不同

C．该反应过程中有C－H键的断裂，还有C=O键的生成

D．HCOO*+H*=CO2+2H*是该历程的决速步骤

11．科学家研制出了一种漂白效率极高的新型漂白剂（结构如图所示），其中W、X、Y、Z均为短周期元素且原子序数依次增大。

常温下，0.1mol/LZ的氢化物的水溶液pH=1，且Z与Y位于不同周期。

下列叙述正确的是

A．原子半径：

Z＞Y＞X＞W

B．氢化物的沸点：

Y＞X＞Z＞W

C．X的氧化物的水化物是强酸

D．Y的某种单质具有杀菌消毒作用

12．我国科技工作者设计了一种电解装置，能将甘油（C3H8O3）和二氧化碳转化为甘油醛（C3H6O3）和合成气，原理如图所示。

A．催化电极b与电源负极相连

B．电解时催化电极a附近的pH增大

C．电解时阴离子透过交换膜向a极迁移

D．生成的甘油醛与合成气的物质的量相等

13．在25℃时，向20.00mL0.10mol/L一元弱碱MOH溶液中滴0.10mol/LHCl溶液，混合溶液的pH、pOH变化曲线如图所示。

已知pOH=－lgc（OH－）。

A．a+b=14

B．Q点消耗盐酸的体积小于20.00mL

C．M点和N点溶液中，

相等

D．当V（HCl）=10.00mL时，c（M+）－c（MOH）=c（OH－）－c（H+）

三、非选择题：

（一）必考题：

26．（14分）

二氧化氯是国际上公认的对环境无二次污染的消毒杀菌剂。

它常温下为气体，易溶于水，受热易分解。

甲醇法制制备二氧化氯的工艺如下：

回答下列问题：

（1）ClO2可用于纸浆漂白、杀菌消毒是因其具有性。

（2）加入“发生器”的浓硫酸先稀释为63%H2SO4，冷却后加入反应器的原因是。

实际操作中再“发生器”中加入适量NaCl以加快反应速率，若NaCl过量会发生成污染环境的一种气体的分子式为。

（3）若1molCH3OH反应时转移6mole-，则“发生器”中发生反应的主要化学方程式为。

（4）Na2SO4·

10H2O和Na2SO4的溶解度曲线如图所示，则“过程Ⅱ”的操作是：

加热浓缩至有大量晶体析出、、经干燥得Na2SO4固体。

（5）采用惰性电极为阳极，通过电解亚氯酸钠溶液的方法也可以制备二氧化氯，其阳极的电极反应式为。

（6）与甲醇法制备二氧化氯相比，电解法的优点是（写出2点）。

27．（15分）

苯甲醇是一种重要的化工原料，广泛用于香料、造纸、制药和印染等行业。

实验室制备苯甲醇的反应原理和有关数据如下：

实验步骤：

如图所示，在装有电动搅拌器的250mL三颈烧瓶里加入9.0g碳酸钾（过量），70.0mL水，加热溶解，再加入2.0mL四乙基溴化铵[（CH3CH2）4NBr]溶液和10.0mL氯化苄。

搅拌加热回流反应1~1．5h。

反应结束后冷却，并转入125mL分液漏斗中，分出有机层，水层用萃取剂萃取三次。

合并萃取液和有机层，加入无水硫酸镁固体，静置、过滤。

最后进行蒸馏纯化，收集200~208℃的馏分，得8.4mL苯甲醇。

（1）仪器X的名称是，冷却水应从（填“上口”或“下口”）通入。

由于苯甲醇的沸点较高，在蒸馏纯化操作中最适宜选用的仪器之一是（填字母）。

（2）本实验中加入无水硫酸镁的目的是。

从绿色化学角度考虑，萃取剂宜采用（填字母）。

A．乙醇B．乙酸乙酯C．苯D．氯仿

（3）某同学认为该装置中的电动搅拌器可以换成沸石，以防暴沸。

该说法（填“是”或“否”）正确，其理由是。

（4）四乙基溴化铵没有直接参与反应，但大大提高了反应速率，其原因可能是。

（5）本实验苯甲醇的产率为%（计算结果保留一位小数）。

28．（14分）

CH4—CO2催化重整不仅可以得到合成气（CO和H2），还对温室气体的减排具有重要意义。

（1）在标准状态下，由元素最稳定的单质生成1mol纯化合物时的反应热称为该化合物的标准摩尔生成焓。

各物质的标准摩尔生成焓如下表：

则制备合成气的反应CH4（g）+CO2（g）⇌2CO（g）+2H2（g）在标准状态下的反应热ΔH=kJ/mol。

（2）在刚性容器中，当投料比n（CH4）/n（CO2）=1.0时，CO2的平衡转化率（

）与温度（T）、初始压强（p）的关系如图所示。

①由图可知：

压强P12MPa（填“＞”、“＜”或“=”），理由是。

②当温度为T3、压强为p1时，a点的

正_____

逆（填“＞”、“＜”或“=”）。

③若起始时提高投料比n（CH4）/n（CO2），则CO2的平衡转化率将（填“升高”或“降低”）。

④起始时向容器中加入1molCH4和1molCO2，在温度为T6。

、初始压强为2MPa时反应，该反应的

Kp=（MPa）2。

（3）该催化重整过程中有副产物碳生成，碳的积累会严重影响催化剂的活性。

某研究小组计算和模拟实验表明积碳量（催化剂表面碳的质量与催化剂的质量之比）与投料比、温度的关系如图。

当投料比n（CO2）/n（CH4）=2.0时，要使积碳量最小，应调节温度为℃。

（二）选考题：

35．[化学——选修3：

物质结构与性质]（15分）

镍及其化合物是重要的合金材料和催化剂。

（1）基态镍原子的价电子排布式为，它核外有种运动状态不同的电子。

（2）Ni2+可以形成多种配离子，比如[Ni（NH3）4]2+、[Ni（CN）4]2－等。

CN－中碳原子的杂化方式为，与CN－互为等电子体的一种分子是。

[Ni（NH3）4]2+中H－N－H键角比NH3分子中H－N－H键角（填“大”、“小”或“相等”），原因是。

（3）元素铜与镍的第二电离能分别为：

I2（Cu）=1958kJ/mol、I2（Ni）=1753kJ/mol，铜的第二电离能更大的原因是。

（4）NiO的晶体结构如图甲所示，其中离子坐标参数A为（0，0，0），B为（1，1，0），则C离子坐标参数为。

（5）一定温度下，NiO晶体可以自发地分散并形成“单分子层”，可以认为O2－作密置单层排列，Ni2+填充其中（如图乙），已知O2－的半径为apm，设阿伏加德罗常数的值为NA，每平方米面积上分散的该晶体的质量为g（用含a、NA的代数式表示）。

36．[化学——选修5：

有机化学基础]（15分）

化合物M是有机合成重要的中间体，其合成路线如下：

（1）B的名称为。

（2）M中的官能团名称是；

④的反应类型为。

（3）反应⑤所需的试剂和条件是。

（4）反应⑥中的C2H5ONa仅提供碱性环境，则⑥的反应方程式为。

（5）化合物D有多种同分异构体，符合下列条件的同分异构体共有种（不考虑立体异构）。

①能与碳酸氢钠溶液反应放出气体；

②分子中含有六元环。

其中核磁共振氢谱有5组峰，且峰面积之比为1：

2：

3：

4：

4的结构简式为。

（6）设计由乙烯和

为原料制备

的合成路线（无机试剂任选）。