解析版湖北省部分重点中学届高三上学期起点考试Word文档下载推荐.docx
《解析版湖北省部分重点中学届高三上学期起点考试Word文档下载推荐.docx》由会员分享,可在线阅读,更多相关《解析版湖北省部分重点中学届高三上学期起点考试Word文档下载推荐.docx(20页珍藏版)》请在冰豆网上搜索。
AlO2-、CH3COO-、K+、Ba2+
C.pH=1的溶液:
K+、Fe2+、NO3-、Na+
D.遇Al能放出H2的溶液:
HCO3-、K+、Mg2+、Cl-
A.含有较多Fe3+的溶液:
HS-不共存;
B.正确;
C.pH=1的溶液Fe2+、NO3-发生氧化还原反应。
D.遇Al能放出H2的溶液:
HCO3-不管酸性还是碱性均不共存。
选B。
4.4.下列关于有机化合物的说法正确的是
A.聚四氟乙烯的单体属于不饱和烃
B.苯乙烯分子的所有原子不可能在同一平面上
C.分子式为C4H10O属于醇的同分异构体有4种
D.异丁烯及甲苯均能使溴水褪色,且褪色原理相同
【答案】C
【详解】A.聚四氟乙烯的单体是CF2=CF2,属于卤代烃,不属于不饱和烃,A错误;
B.由于苯环和碳碳双键均是平面形结构,则苯乙烯分子的所有原子可能在同一平面上,B错误;
C.由于-C4H9有4种结构,则分子式为C4H10O属于醇的同分异构体也有4种,C正确;
D.异丁烯及甲苯均能使溴水褪色,褪色原理不相同,前者发生的是加成反应,后者发生的是萃取,是物理变化,D错误。
答案选C。
5.5.阿伏加德罗常数为NA,下列说法正确的是
A.l00mL0.1moI/L的CH3COOH溶液中,H+的数目为0.01NA
B.9NA个氢氧根离子和10NA个羟基所含电子数相等
C.标准状况下,22.4L二氯甲烷中含极性共价键数目为4NA
D.标准状况下,22.4LO2和O3的混合气体中,氧原子总数是2.5NA
【详解】A.乙酸是弱酸,存在电离平衡,则l00mL0.1moI/L的CH3COOH溶液中,H+的数目小于0.01NA,A错误;
B.9NA个氢氧根离子所含电子的物质的量是9mol×
10=90mol,10NA个羟基所含电子的物质的量是10mol×
9=90mol,电子数相等,B正确;
C.标准状况下二氯甲烷是液体,不能利用气体摩尔体积计算22.4L二氯甲烷中含极性共价键数目,C错误;
D.标准状况下,22.4LO2和O3的混合气体的物质的量是1mol,其氧原子总数介于2NA与3NA之间,D错误。
答案选B。
6.6.甲酸香叶酯(结构如图)为无色透明液体,具有新鲜蔷薇嫩叶的香味,可用于配制香精。
下列有关该有机物的叙述正确的是
A.分子式为C11H19O2
B.含有羧基和碳碳双键两种官能团
C.能发生加成反应和水解反应
D.23gNa与过量的该物质反应生成标准状况下11.2L气体
A、根据有机物成键特点,其分子式为C11H18O2,故错误;
B、根据结构简式,含有官能团是碳碳双键和酯基,故错误;
C、含有碳碳双键,能发生加成反应,含有酯基,能发生水解反应,故正确;
D、此物质不与金属Na反应,故错误。
7.7.下列依据实验操作及现象得出的结论正确的是
选项
实验操作
现象
结论
A
向亚硫酸钠试样中滴入盐酸酸化的Ba(ClO)2溶液
生成白色沉淀
试样己氧化变质
B
向Co2O3中滴入浓盐酸
产生黄绿色气体
氧化性:
Co2O3>Cl2
C
向待测液中依次滴入氯水和KSCN溶液
溶液变为红色
待测溶液中含有Fe2+
D
向NaHCO3溶液中滴加NaAlO2溶液
有白色沉淀和气体产生
AlO2-与HCO3-发生了双水解反应
A.AB.BC.CD.D
【详解】A.滴入盐酸酸化的Ba(ClO)2溶液,HClO可氧化亚硫酸钠生成硫酸钡白色沉淀,应加氯化钡检验是否变质,A错误;
B.Co2O3中滴入浓盐酸,发生氧化还原反应生成氯气,则根据氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性可知氧化性:
Co2O3>Cl2,B正确;
C.滴入氯水可氧化亚铁离子,应先加KSCN溶液无现象,再加氯水变血红色检验,C错误;
D.AlO2-与HCO3-水解均显碱性,不可能相互促进,由于碳酸氢根的酸性强于氢氧化铝,二者发生复分解反应生成氢氧化铝和碳酸钠,D错误;
【点睛】本题考查化学实验方案的评价,为高频考点,把握物质的性质、发生的反应、离子检验等为解答的关键,侧重分析与实验能力的考查,选项D是易错点,注意水解原理以及较强酸制备较弱酸的原理的应用,题目难度中等。
8.8.三氟化氮(NF3)是微电子工业中优良的等离子刻蚀气体,它在潮湿的环境中能发生反应:
3NF3+5H2O===2NO+HNO3+9HF,下列有关该反应的说法正确的是( )
A.NF3是氧化剂,H2O是还原剂
B.HF是还原产物
C.还原剂和氧化剂的物质的量之比是2∶1
D.NF3在潮湿的空气中泄漏会产生红棕色气体
试题分析:
A.在3NF3+5H2O=2NO+HNO3+9HF反应中,NF3中的N元素的原子部分升高变为HNO3,部分降低变为NO,因此NF3是氧化剂,也是还原剂,而水的组成元素化合价没有发生变化。
所以水不是还原剂,错误;
B.HF的组成元素在反应前后没有发生变化,所以HF不是还原产物,错误;
C.根据方程式可知,在该反应中还原剂NF3和氧化剂NF3的物质的量之比是1:
2,错误;
D.NF3在潮湿的空气中泄漏会会发生反应产生NO,NO遇空气会发生反应产生红棕色NO2气体,正确。
考点:
考查氧化还原反应的有关知识。
9.9.下列有关滴定操作的说法正确的是
A.用25mL滴定管进行中和滴定时,用去标准液的体积为21.7mL
B.用标准的KOH溶液滴定未知浓度的盐酸,洗净碱式滴定管后直接取标准KOH溶液进行滴定,则测定结果偏低
C.用标准的KOH溶液滴定未知浓度的盐酸,配制标准溶液的固体KOH中含有NaOH杂质,则测定结果偏高
D.用未知浓度的盐酸滴定标准的KOH溶液时,若读取读数时,滴定前仰视,滴定到终点后俯视,会导致测定结果偏高
【详解】A.滴定管精确值为0.01mL,读数应保留小数点后2位,A错误;
B.用标准KOH溶液滴定未知浓度的盐酸,洗净碱式滴定管后直接取标准KOH溶液进行滴定,由于没有润洗,标准液浓度减小,消耗标准液体积增加,则测定结果偏高,B错误;
C.所用的固体KOH中混有NaOH,相同质量的氢氧化钠和氢氧化钾,氢氧化钠的物质的量大于氢氧化钾的物质的量,故所配的溶液的OH-浓度偏大,导致消耗标准液的体积V(碱)偏小,根据c(酸)=c(碱)×
V(碱)/V(酸)可知c(酸)偏小,C错误;
D.用未知浓度的盐酸滴定标准的KOH溶液时,若滴定前仰视读数,滴定至终点后俯视读数,导致消耗的盐酸体积偏小,依据c(酸)=c(碱)×
V(碱)/V(酸)可知测定结果偏高,D正确;
10.10.工业上利用Ga与NH3高温条件下合成固体半导体材料氮化稼(GaN)同时有氢气生成。
反应中,每生成3molH2时放出30.8kJ的热量。
恒温恒容密闭体系内进行上述反应,下列有关表达正确的是
A.I图像中如果纵坐标为正反应速率,则t时刻改变的条件可以为升温或加压
B.II图像中纵坐标可以为镓的转化率
C.III图像中纵坐标可以为化学反应速率
D.IV图像中纵坐标可以为体系内混合气体平均相对分子质量
【答案】A
【详解】A.I图象中如果纵坐标为正反应速率,升高温度或增大压强,反应速率增大,图象符合题意,A正确;
B.Ga是固体,没有浓度可言,不能计算其转化率,B错误;
C.Ga是固体,其质量不影响反应速率,C错误;
D.反应方程式为2Ga(s)+2NH3(g)
2GaN(s)+3H2(g)△H<0,相同压强下,升高温度,平衡逆向移动,平均相对分子质量增大;
相同温度下,增大压强,平衡逆向移动,平均相对分子质量增大,D错误;
答案选A。
11.11.下列反应的离子方程式不正确的是
A.向Ba(OH)2溶液中逐滴加入NH4HS04溶液至刚好沉淀完全:
Ba2++2OH-+H++SO42-+NH4+=BaSO4↓+NH3·
H2O+H2O
B.向Mg(HC03)2溶液中加入足量澄清石灰水:
Mg2++2HCO3-+2Ca2++4OH-=2CaCO3↓+Mg(OH)2↓+2H2O
C.氢氧化铁胶体的制备:
Fe3++3H2O
Fe(OH)3(胶体)+3H+
D.标准状况下将112mL氯气通入l0mL1mol·
L-l的溴化亚铁溶液中:
2Fe3++4Br-+3Cl2=2Fe2++2Br2+6Cl-
【详解】A、向Ba(OH)2溶液中逐滴加入NH4HS04溶液至刚好沉淀完全,二者以1:
1反应,生成硫酸钡沉淀、一水合氨和水,离子方程式为Ba2++2OH-+H++SO42-+NH4+=BaSO4↓+NH3·
H2O+H2O,A正确;
B、向Mg(HC03)2溶液中加入足量澄清石灰水生成氢氧化镁、碳酸钙和水,离子方程式为Mg2++2HCO3-+2Ca2++4OH-=2CaCO3↓+Mg(OH)2↓+2H2O,B正确;
C、氢氧化铁胶体的制备利用的是铁离子水解,方程式为Fe3++3H2O
Fe(OH)3(胶体)+3H+,C正确;
D、氯气是0.005mol,溴化亚铁是0.01mol,氯气先氧化亚铁离子,0.01mol亚铁离子被氯气氧化需要氯气0.005mol,这说明溴离子不被氧化,因此反应的离子方程式为2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-,D错误;
【点睛】本题考查离子方程式正误判断,明确物质的性质及离子方程式书写规则即可解答,涉及氧化还原反应、盐类水解等知识点,易错点是选项D,注意氧化还原反应中离子反应的先后顺序。
12.12.硼酸(H3BO3)为一元弱酸,已知H3BO3与足量NaOH溶液反应的离子方程式为:
H3BO3+OH-=B(OH)4一,H3BO3可以通过电解的方法制备。
其工作原理如下图所示(阳膜和阴膜分别只允许阳离子、阴离子通过)。
下列说法正确的是
A.当电路中通过1mol电子时,可得到lmolH3BO3
B.将电源的正负极反接,工作原理不变
C.阴极室的电极反应式为:
2H2O-4e-=O2+4H+
D.B(OH)4一穿过阴膜进入阴极室,Na+穿过阳膜进入产品室
【分析】
阳极电极反应式为2H2O-4e-=O2↑+4H+、阴极电极反应式为4H2O+4e-=2H2↑+4OH-,阳极室中的氢离子通入阳膜进入产品室,B(OH)4一穿过阴膜进入产品室,发生反应:
B(OH)4一+H+=H2O+H3BO3,据此判断。
【详解】A.阳极发生失去电子的氧化反应,电极反应式为2H2O-4e-=O2↑+4H+,电路中通过1mol电子时有1molH+生成,硼酸(H3BO3)为一元弱酸,生成1mol硼酸需要1molH+,所以电路中通过1mol电子时,可得到1molH3BO3,A正确;
B.根据以上分析可知如果将电源的正负极反接,工作原理发生变化,B错误;
C.电解时阴极发生得到电子的还原反应,电极反应式为4H2O+4e-=2H2↑+4OH-,C错误;
D.阳极电极反应式为2H2O-4e-=O2↑+4H+、阴极电极反应式为4H2O+4e-=2H2↑+4OH-,阳极室中的氢离子通入阳膜进入产品室,B(OH)4一穿过阴膜进入产品室,发生反应:
B(OH)4一+H+=H2O+H3BO3,Na+穿过阳膜进入阴极室,D错误;
【点睛】本题考查电解工作原理,侧重考查学生分析判断能力,明确各个电极上发生的反应、阴阳离子的移动方向、交换膜的作用是解本题的关键,易错选项是A,注意硼酸是一元弱酸,题目难度中等。
13.13.298K时,二元弱酸H2X溶液中含X微粒的分布分数如图所示。
下列叙述正确的是
A.溶液pH由l升至2.6时主要存在的反应是:
H3X++OH-=H2X+H20
B.H2X的第二步电离平衡常数Ka2(H2X)为10-4
C.NaHX溶液中c(H+)<c(OH-)
D.当溶液呈中性时:
c(Na+)=2c(X2-)
【详解】A、溶液pH由1至2.6时,从图中可以判断主要是将H3X+转化为H2X,即反应为H3X++OH-=H2X+H20,A正确;
B、溶液显中性,pH=7的时候,溶液中的HX-和X2-相等,所以
,B错误;
C、从图中可以判断当HA-占主导的时候,溶液显酸性,所以NaHX溶液显酸性,即c(H+)>c(OH-),C错误;
D、溶液显中性,pH=7的时候,溶液中的HX-和X2-相等,存在的电荷守恒为c(Na+)+c(H+)=2c(X2-)+c(HX-)+c(OH-),因为溶液显中性有c(H+)=c(OH-),所以得到c(Na+)=2c(X2-)+c(HX-),D错误。
14.14.已知X、Y是元素周期表中前20号元素,二者原子序数相差3,X、Y能形成化合物M,下列说法正确的是
A.若X和Y处于同一周期,则X的原子半径肯定小于Y的原子半径
B.若X和Y处于不同周期,则M溶于水所得溶液肯定呈碱性
C.若M属于共价化台物,则该分子中原子个数比可能为1:
2
D.若M属于离子化合物,则该化合物中只存在离子键
【详解】A、若X和Y处于同一周期,未指明X、Y的原子序数的大小关系,所以原子半径的大小无法判断,A错误;
B、若X和Y处于不同的周期,则M溶于水所得溶液有可能显中性,如CaCl2,B错误;
C、M属于共价化台物,如M可能为CF2=CF2,原子个数比为1:
2,C正确;
D、M是离子化合物,如Na2O2,该化合物中存在离子键、共价键,D错误;
15.15.A、B、C、D、E五种短周期元素,原子序数依次增大,A、E同主族,A元素的原子半径最小,B元素原子的最外层电子数是内层电子数的2倍,C元素的最高价氧化物对应的水化物X与其氢化物反应生成一种盐Y,A、B、C、E四种元素都能与D元素形成原子个数比不相同的常见化合物,E2D2可用于呼吸面具或潜水艇中氧气的来源。
请根据以上信息回答下列问题:
(1)BD2的电子式为________。
(2)EAB2D4水溶液显酸性的原因是________。
(3)将等浓度等体积的EABD3溶液和E2BD3溶液混合,所得混合溶液中各离子的离子浓度由大到小的顺序为____。
(4)A、B、D、E四种元素组成的某无机化合物,受热易分解。
写出该化合物的溶液与足量的Ba(OH)2溶液反应的离子方程式______。
(5)常温下,测得X和Y的水溶液的pH均为5,则两种水溶液中由水电离出的H+浓度之比是____。
(6)在一个装有可移动活塞的密闭容器中进行如下可逆反应:
C2(g)+3A2(g)
2CA3(g)△H=-92.4kJ/mol。
反应达到平衡后,测得容器中各物质的物质的量分别为C2:
0.5mol、A2:
0.2mol、CA3:
0.2mol,此时容器体积为1.0L。
如果保持温度和压强不变,向上述平衡体系中加入0.18molC2,平衡将____移动(填“正向”、“逆向”或“不”)。
【答案】
(1).
(2).HC2O4-的电离程度大于其水解程度,溶液中c(H+)>c(OH-),溶液显酸性(3).c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(OH-)>c(H+)(4).Ba2++HCO3-+OH-=BaCO3↓+H2O(5).10-4:
1或1:
104(6).逆向
A、B、C、D、E五种短周期元素,原子序数依次增大,A、E同主族,A元素的原子半径最小,则A为氢元素;
B元素原子的最外层电子数是内层电子数的2倍,则B为碳元素;
C元素的最高价氧化物对应的水化物X与其氢化物反应生成一种盐Y,则C为氮元素,X为硝酸、Y为硝酸铵;
A、B、C、E四种元素都能与D元素形成原子个数比不相同的常见化合物,E2D2可用于呼吸面具或潜水艇中氧气的来源,则D为氧元素、E为钠元素,据此解答。
【详解】根据以上分析可知A为H,B为C,C为N,D为O,E为Na,X为硝酸、Y为硝酸铵,则。
(1)二氧化碳是含有共价键的共价化合物,则CO2的电子式为
。
(2)EAB2D4是NaHC2O4,H2C2O4是二元弱酸,HC2O4-既能电离又能水解,由于HC2O4-的电离程度大于其水解程度,溶液中c(H+)>c(OH-),所以溶液显酸性。
(3)EABD3和E2BD3分别是碳酸氢钠和碳酸钠,等浓度的NaHCO3和Na2CO3混合溶液中,由于CO32-的水解程度大于HCO3-的水解程度,溶液显碱性,所以溶液中各离子的离子浓度由大到小的顺序为c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(OH-)>c(H+)。
(4)H、C、O、Na四种元素组成的某无机化合物,受热易分解,则该物质为碳酸氢钠。
碳酸氢钠溶液与足量的Ba(OH)2溶液反应生成碳酸钡、氢氧化钠和水,反应的离子方程式为Ba2++HCO3-+OH-=BaCO3↓+H2O。
(5)常温下,测得硝酸和硝酸铵的水溶液的pH均为5,硝酸抑制水的电离而硝酸铵水解促进水的电离,则硝酸中水电离的H+浓度等于c(OH-)=10-9mol/L,硝酸铵中水电离的H+浓度等于c(H+)=10-5mol/L,所以两种水溶液中由水电离出的H+浓度之比是10-4:
104。
N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)ΔH=-92.4kJ·
mo1-1。
反应达到平衡后,测得容器中各物质的物质的量分别为N2是0.5mol、H2是0.2mol、NH3是0.2mol,气体的总物质的量为0.9mol,此时容器体积为1.0L,则平衡常数K=
如果保持温度和压强不变,向上述平衡体系中加入0.18molN2,若平衡不移动,则气体的总物质的量变为(0.9mol+0.18mol)=1.08mol,容器的体积变为
,此时浓度熵Qc=
>10,所以平衡将逆向移动。
16.16.次硫酸氢钠甲醛(NaHSO2·
HCHO·
2H2O)俗称吊白块,不稳定,120℃时会分解。
在印染、医药以及原子能工业中有广泛应用。
以Na2SO3、SO2、HCHO和锌粉为原料制备次硫酸氢钠甲醛的实验步骤如下:
步骤1:
在三颈烧瓶中加入一定量Na2S03和水,搅拌溶解,缓慢通入SO2,至溶液pH约为4,制得NaHS03溶液。
步骤2:
将装置A中导气管换成橡皮塞。
向烧瓶中加入稍过量的锌粉和一定量甲醛溶液,在80~90℃下,反应约3h,冷却至室温,抽滤;
步骤3:
将滤液真空蒸发浓缩,冷却结晶。
(1)装置B的烧杯中应加入的溶液是____:
冷凝管中冷却水从____(填“a”,或“b”)口进水。
(2)A中多孔球泡的作用是________。
(3)冷凝管中回流的主要物质除H20外还有____(填化学式)。
(4)步骤3中在真空容器中蒸发浓缩的原因是____。
(5)为测定产品的纯度,准确称取2.Og样品,完全溶于水配成l00mL溶液,取20.00mL所配溶液,加过量碘完全反应后(己知I2不能氧化甲醛,杂质不反应),加入BaCl2溶液至沉淀完全,过滤、洗涤、干燥至恒重得到白色固体0.466g,产品的纯度为____。
【答案】
(1).NaOH溶液
(2).a(3).增大气体与溶液的接触面积,加快气体的吸收速率(4).HCHO(5).防止温度过高使产物分解,也防止氧气将产物氧化(6).77%
【详解】
(1)该实验是以Na2SO3、SO2、HCHO和锌粉为原料制备次硫酸氢钠甲醛,SO2作为尾气不能排放到空气中,装置B的作用是吸收SO2,所以装置B的烧杯中应加入的溶液是NaOH溶液;
冷凝水从下口进水,才有利于冷水在冷凝器中存在,冷凝效果更好,所以冷却水从a口进水。
(2)多孔球泡的表面积大,因此A中放置了多孔球泡的目的是为了增大气体与溶液的接触面积,加快气体的吸收速率。
(3)HCHO具有挥发性,在80℃~90℃条件下会大量挥发,加冷凝管可以使HCHO冷凝回流提高HCHO的利用率,即冷凝管中回流的主要物质除H20外还有HCHO。
(4)次硫酸氢钠甲醛具有还原性,在敞口容器中蒸发浓缩,可被空气中的氧气氧化变质,因此步骤3中在真空容器中蒸发浓缩的原因是为了防止温度过高使产物分解,同时也防止氧气将产物氧化。
(6)根据题意发生的离子反应为2H2O+HSO2-+2I2=SO42-+4I-+5H+,SO42-+Ba2+=BaSO4↓,因此得关系式为
NaHSO2•HCHO•2H2O~~BaSO4
154233
x0.466g
解得x=0.308g
则所得产品的纯度为
=77%。
17.17.目前,人们对环境保护、新能源开发很重视。
(1)汽车尾气中含有CO、NO2等有毒气体,对汽车加装尾气净化装置,能使有毒气体转化为无毒气体:
4CO(g)+2N02(g)
C02(g)+N2(g),恒温恒容条件下,能够说明该反应已达到平衡状态的是_____填字母);
A.容器内混合气体颜色不再变化
B.容器内的压强保持不变
C.2v逆(NO2)=v正(N2)
D.容器内混合气体密度保持不变
(2)用活性炭还原法也可以处理氮氧化物。
某研究小组向某密闭容器中加入一定量的活性炭和NO,发生反应C(s)+2NO(g)
N2(g)+CO2(g)△H。
在T1℃时,反应进行到不同时间测得各物质的量浓度如下:
时间/min
10
20
30
40
50
浓度/mol·
L-1
NO
1.0
0.58
0.40