北京市海淀区届九年级上学期期末考试化学试题Word文档格式.docx
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D．水在通电条件下可以分解成氢气和氧气
12．下列关于CaCO3
CaO+CO2↑的说法正确的是
A．反应中CaCO3和CO2的质量比为1:
1B．反应中原子种类发生了改变
C．反应中元素种类没有发生改变D．CaCO3中的氧元素全部转化到CO2中
13．下列属于金属材料的是
A．玻璃B．钢铁C．木材D．陶瓷
14．合理使用金属制品很重要，下列说法不正确的是
A．硫酸铜溶液不宜用铁桶来盛放
B．使用金属制品时，尽可能避免接触酸性物质
C．灯泡中使用钨丝是因为钨的熔点低
D．在金属表面刷漆隔绝氧气，是防止腐蚀的有效方法
15．下列实验中，研究金属物理性质的是
①铜片和铝片相互刻画，观察何种金属表面有划痕
②加热铜片，观察铜片表面是否变黑
③加热铜片一端，观察另一端的蜡烛是否熔化，如下图所示
A．①②B．②③C．①③D．①②③
16．在利用红磷燃烧测定空气中氧气含量的实验中，用传感器记录集气瓶中压强、温度随时间变化的情况，如图所示。
其中a是打开止水夹的时刻。
下列说法不正确的是（）
A．反应开始时压强增大是因为温度升高
B．a点处的压强等于大气压
C．a点的温度已经接近室温
D．a点后气压增大是由于水倒吸入集气瓶
17．地壳中含量最多的非金属元素是（ ）
A．SiB．FeC．AlD．O
18．为保证实验安全，下列操作合理的是
A．加热时试管口对着自己或他人
B．加热后的试管，立即用冷水冲洗干净
C．用完酒精灯后，用嘴吹灭
D．加热时试管内液体体积不超过试管容积的1/3
19．在金属化学性质的实验中，下列操作不能达成实验目的是（ ）
选项
实验目的
实验操作
A
研究金属是否都能与盐酸反应
将镁、锌、铜片分别放入稀盐酸中
B
证明不同金属与酸反应的剧烈程度不同
将铜和银分别放入稀盐酸中
C
证明铁的活动性比铜强
将铁放入硫酸铜溶液中
D
比较锌和铜的金属活动性
将锌和铜分别放入稀硫酸中
A．AB．BC．CD．D
二、实验题
20．请从33-A或33-B两题中任选一个作答，若两题均作答，按33-A计分。
33-A
33-B
（1）实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为_____。
（2）证明收集到的气体为氧气的方法是_____。
（1）用大理石和稀盐酸制取二氧化碳的化学方程式为_____。
（2）检验二氧化碳已经收集满的方法
是_____。
21．如下图所示进行实验。
（1）甲：
旋紧瓶盖后振荡，观察到塑料瓶变瘪，澄清石灰水变_________，瓶中发生反应的化学方程式为________。
此时瓶中的二氧化碳分子个数________加入澄清石灰水前瓶中的二氧化碳分子个数（填字母序号）。
A．多于B．少于C．等于D．无法确定
（2）乙：
蜡烛从低到高依次熄灭说明二氧化碳具有的性质是________、________。
22．如下图所示，调节杠杆平衡后开始进行实验。
（1）实验1：
加热细铜丝团一段时间后移走酒精灯，铜丝变为黑色（CuO），观察到细铜丝团________（填“上升”、“下降”或“不变”），出现上述现象的原因是________。
（2）实验2：
将铜丝团浸入硝酸银溶液一段时间，当观察到溶液变为蓝色时小心地松手，发现稳定后的砝码比起始位置高，写出瓶中反应的化学方程式________。
23．取四朵用石蕊溶液染成紫色的干燥纸花完成如下实验。
（1）纸花变为红色的实验有________（填实验序号）。
（2）实验1的作用是________。
（3）能证明水和二氧化碳发生了化学反应的现象是________。
三、填空题
24．用下图所示的装置进行实验，验证质量守恒定律。
（1）试剂a可以是________（写出一种即可）。
（2）证明质量守恒定律成立的现象是________。
25．下列生活情景主要利用了物质的化学性质的是________（填字母序号）。
食品充氮气防腐
B．
甲烷用作燃料
C．
金属制作炊具
26．用干冰可以制作口感类似汽水的“碳酸水果”。
（1）干冰与水果一起放置12小时后，水果变得冰凉，原因是___________。
（2）干冰制作“碳酸水果”时发生反应的化学方程式为___________。
（3）取出水果，食用时有气泡从水果中冒出。
其原因是___________。
27．汽车的生产和使用与化学紧密相关。
（1）汽车车身中有钢材材料，请写出用赤铁矿（主要成分是Fe2O3）炼铁的化学方程式：
__________。
（2）汽车防冻液的主要成分是乙二醇（C2H6O2）。
乙二醇中碳、氢、氧的原子个数比为__________。
（3）车载安全气囊使用了叠氮化钠（NaN3）。
在一定条件下NaN3迅速发生分解反应，生成两种单质，该反应的化学方程式为_________。
28．为减少汽车尾气排放，我国将在全国范围内推广车用乙醇汽油。
（1）汽油不完全燃烧会产生CO和碳氢化合物，乙醇（C2H5OH）的燃烧比汽油更充分，乙醇完全燃烧的化学方程式为__________。
（2）汽车尾气中含有CO、NO等污染物，使用三元催化剂可以将它们转化成CO2和N2，其微观示意图如下图所示，请在方框中补全相应微粒的图示。
____
29．氧气能支持动植物的呼吸，对生命来说非常重要。
鱼缺氧时会浮到水面呼吸，这说明氧气_______（填“易”或“不易”）溶于水。
30．2022年第24届冬季奥运会将在北京市和张家口市联合举行。
如图所示，“五环”中相交两环中的物质间能够发生化学反应。
（1）“五环”中已有的3种物质中，属于化合物的是_________。
（2）甲、乙分别是O2、Fe2O3、稀盐酸、Ca（OH）2四种物质中的一种，其中，C与甲反应的现象为_________，物质乙为__________。
（3）“五环”中的物质Fe可以替换成__________（填一种即可）。
四、简答题
31．灭火器常用于处理小规模火灾。
常见的灭火器包括泡沫灭火器、液体二氧化碳灭火器等。
（1）泡沫灭火器使用时会产生大量二氧化碳和泡沫，覆盖在可燃物表面，使火焰熄灭。
请分析灭火原理：
（2）液体二氧化碳灭火器中存储着液态二氧化碳，灭火时喷出。
该种灭火器主要用于扑灭图书、档案、贵重设备等的初起火灾。
下列说法合理的是________（填字母序号）。
A．液态二氧化碳汽化时会吸收大量的热，使用时要防止冻伤手
B．二氧化碳常温下为气体，不会弄湿或损坏图书、设备等
C．液体二氧化碳灭火器的灭火原理是降低可燃物的着火点
32．请从燃烧条件角度解释以下防火安全提示。
（1）冬季进入山林时禁止携带火种，原因是__________。
（2）定期清理抽油烟机管道内的油污，原因是__________。
五、计算题
33．过碳酸钠（Na2CO4）是一种安全的鱼塘增氧剂，其增氧原理是过碳酸钠与水反应生成H2O2和Na2CO3，进而缓慢产生氧气。
（1）求过碳酸钠中氧元素质量分数的计算式为________。
（2）请用化学方程式解释用过碳酸钠增氧的原理：
________、________。
六、科普阅读题
34．阅读下面科普短文。
（原文作者：
陆东林，原文有删改）。
牛奶富含蛋白质、脂肪和钙等营养成分，在促进人体骨格发育和提高免疫力等方面发挥着重要作用。
目前食品工业中常采用的牛奶杀菌技术主要有巴氏杀菌和超高温灭菌。
巴氏杀菌技术使鲜牛奶通过72~75℃、15~20秒的热处理，杀死牛奶中有害微生物，同时最大限度地保存营养物质。
这种牛奶大多采用简单的塑料袋或塑料瓶、玻璃瓶、屋顶盒包装，需要冷藏贮运，保质期不超过7天。
超高温灭菌技术使鲜牛奶在135~150℃的条件下保持几秒钟，杀死其中绝大部分微生物，然后在无菌状态下包装于容器中。
这种牛奶多采用复合塑料袋（枕型等）或纸盒包装，常温保存，保质期30~180天不等。
不同的杀菌方法对牛奶的营养成分有明显的影响，数据如下表所示。
乳清蛋白含量以氮元素质量计。
表1不同杀菌方法对牛奶中营养成分的影响
乳清蛋白含量
（mg/100g）
乳果糖含量
维生素C损失率（%）
叶酸损失率
（%）
巴氏杀菌
80.8
0.1
10.0
11.5
超高温灭菌
38.8
0.3
17.7
19.6
此外，温度对牛奶中的钙也有影响。
1kg牛奶中含有1g钙，其中1/3是可溶性钙。
牛奶经高温后，一部分可溶性的钙变成不溶性钙，不易被人体消化吸收。
巴式杀菌奶对原料奶的要求高于超高温灭菌奶，而超高温灭菌奶由于工艺要求严格，设备和包装材料需要进口等原因，综合成本更高。
依据文章内容回答下列问题。
（1）牛奶中富含的营养成分包括_________。
（2）牛奶是补钙佳品，这里的“钙”指的是_________（填字母序号）。
A．钙元素B．钙原子C．钙单质
（3）超高温灭菌牛奶的保质期长于巴氏杀菌牛奶，原因是________。
（4）与超高温灭菌法相比，巴氏杀菌法能更多地保留牛奶中的营养成分。
表1中支持这一观点的数据有___________（填数字序号）。
（5）下列关于牛奶杀菌方法的说法中，不合理的是____________（填字母序号）。
A．巴氏杀菌技术在各方面均优于超高温灭菌技术
B．在冷藏设备不完备的地区，不适宜生产巴氏杀菌奶
C．超高温杀菌技术会影响牛奶中可溶性钙的含量
D．某牛奶的保质期是三个月，该牛奶可能是巴氏杀菌奶
七、科学探究题
35．利用下图所示装置，探究可燃物的燃烧条件。
已知：
白磷的着火点为40℃
（1）白磷燃烧的化学方程式为________。
（2）打开K，通入氧气，观察到试管中液面下降，原因是________。
（3）对比乙、丙中的实验现象，可知可燃物燃烧的条件之一是________；
实验过程中，能说明可燃物燃烧的另一个条件的实验现象是________。
36．某研究小组用如图所示装置，探究能否用镁条代替红磷测定空气中氧气含量。
实验前，小组成员提出了不同的猜想。
（猜想与假设）
猜想1：
可以代替，因为镁条与氧气反应后不会产生气体
猜想2：
不能代替，查阅资料知金属镁很活泼，可能会与空气中的氮气反应
（进行实验）
步骤
实验现象
Ⅰ
组装好装置后，打开止水夹，手捂集气瓶，一段时间后，松开手
烧杯中导管口有气泡冒出，松手后，烧杯中导管末端有一段液柱
Ⅱ
关闭止水夹，点燃镁条，迅速伸入集气瓶中，塞好塞子
镁条燃烧，放出大量热，发出耀眼白光，生成大量白烟，剩余固体为白色带状物
Ⅲ
冷却至室温，打开止水夹
烧杯中水从导管进入集气瓶中，体积约为集气瓶体积的2/5
（解释与结论）
（1）Mg与氧气反应的化学方程式为_____。
（2）步骤Ⅰ说明装置的气密性_____。
（3）步骤Ⅱ中，关闭止水夹的目的是_____。
（4）推测猜想2成立的现象证据是_____。
（反思与评价）
（5）该小组认为，即使步骤Ⅲ中水的体积恰好占集气瓶体积的1/5，也不能说明猜想1成立，理由是_____。
（6）小组中同学对镁条与瓶中气体的反应提出了进一步的猜想：
甲同学认为镁条先与O2反应，乙同学认为镁条先与N2反应。
为进一步检验他们的猜想，可以进行的实验操作是：
取少量镁条，点燃后迅速放入盛有空气的集气瓶中，待镁条熄灭后，_____。
八、流程题
37．钛白粉的化学名称是二氧化钛（TiO2），无毒，有极佳的白度和光亮度，是目前性能最好的白色颜料。
以主要成分为TiO2的金红石作原料，通过氯化法可以制备钛白粉，主要流程如下：
（1）TiO2中钛元素的化合价是_______。
（2）补全TiCl4与氧气反应的化学方程式：
TiCl4+O2
____Cl2+________
（3）根据绿色化学理念，生产过程中应充分利用原料和减少有害物质排放。
从绿色化学的角度看，该工艺流程的明显优点是_______。
38．尿素[CO（NH2）2]是一种常用化肥。
图为利用天然气制尿素的主要流程。
（1）设备Ⅰ内发生的变化是______
填“物理变化”或者“化学变化”
（2）设备Ⅱ中发生的反应所属的基本反应类型是______。
（3）设备Ⅲ中产生并分离出CO2和H2两种物质，依据流程图判断进入设备Ⅳ的是H2，理由是______。
（4）设备Ⅴ中发生反应：
2NH3+CO2=CO（NH2）2+H2O，若生产60t尿素，需要NH3的质量为___t。
参考答案
1．B
【解析】A、公交出行，能减少燃油、燃气等交通工具的使用，从而减少二氧化碳的排放，正确；
B、浪费纸张，增加造纸所用的木材，增加树木的砍伐，增强二氧化碳的排放，错误；
C、节约用电能减少二氧化碳的排放，正确；
D、道路绿化，可以净化空气，增加对二氧化碳的吸收，正确。
故选B。
2．A
【解析】A、铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成一种黑色固体，正确；
B、硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，产生一种具有刺激性气味的气体，错误；
C、蜡烛在氧气中剧烈燃烧，发出白光，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体，错误；
D、红磷在氧气中燃烧，产生大量的白烟，生成一种白色固体，错误。
故选A。
点睛：
掌握常见物质燃烧的现象即可正确解答；
在描述物质燃烧的现象时，需要注意光和火焰、烟和雾的区别。
3．A
【解析】
A、图中所示标志是禁止燃放鞭炮标志，正确；
B、图中所示标志是禁止明火标志，错误；
C、图中所示标志是禁止放易燃物标志，错误；
D、图中所示标志是易燃易爆标志，错误。
4．D
【详解】
化石燃料主要是煤、石油、天然气；
故选D。
5．C
A、N2由一种元素组成，属于单质，错误；
B、CaCO3由三种元素组成，属于化合物，不属于氧化物，错误；
C、P2O5是由氧元素和磷元素组成的化合物，属于氧化物，正确；
D、NaCl是由两种元素组成的化合物，但不含氧元素，不属于氧化物，错误。
故选C。
6．A
【解析】A、氧化铝中铝元素显+3价，氧元素显-2价，则氧化铝的化学式为Al2O3，错误；
B、碳酸钙中钙元素显+2价，碳酸根显﹣2价，其化学式为CaCO3，正确；
C、氢氧化钙中钙元素显+2价，氢氧根显-1价，则氢氧化钙的化学式为Ca（OH）2，正确；
D、氧气属于气态非金属单质，在元素符号的右下角写上表示分子中所含原子数的数字，其化学式为O2，正确。
掌握单质和化合物化学式的书写方法是正确解答此类题的关键。
7．D
由分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，则2个氢分子可表示为：
2H2．故选D
【点评】本题难度不大，主要考查同学们对常见化学用语（分子符号、化学式、化合价、离子符号等）的书写和理解能力．
8．C
【分析】
根据分子的基本特征：
分子质量和体积都很小；
分子之间有间隔；
分子是在不断运动的；
同种物质的分子性质相同，不同物质的分子性质不同，结合事实进行分析判断即可。
能闻到花的香味，是因为花香中含有的分子是在不断的运动的，向四周扩散，使人们闻到花香。
故选：
【点睛】
本题难度不大，掌握分子的基本性质及利用分子的基本性质分析和解决问题的方法是解答此类题的关键。
9．D
只含一种物质的物质叫做纯净物，含有多种物质的物质叫做混合物。
A、空气是氮气、氧气、稀有气体、二氧化碳等物质混合而成的混合物，不符合题意；
B、澄清的石灰水是氢氧化钙的水溶液，是混合物，不符合题意；
C、天然水中含有多种物质，属于混合物，不符合题意；
D、五氧化二磷是一种物质组成的，属于纯净物，符合题意。
10．C
相对原子质量=质子数+中子数
在原子中，一个质子和一个中子的相对质量都约为1，相对原子质量=质子数+中子数，因此钛原子的相对原子质量=22+26=48。
11．A
电解水时，正极产生的是氧气，负极产生的是氢气，氧气和氢气的体积比约为1：
2，故a是正极，b是负极。
A、a中收集到的气体是氢气，错误；
B、b中收集到的气体是氢气，可以燃烧，正确；
C、水不是由一种元素组成的，正确；
D、水在通电条件下可以分解成氢气和氧气，正确。
掌握电解水的实验结论是解题关键。
12．C
A、该反应中CaCO3和CO2的质量比为100:
44，错误；
B、化学反应前后原子的种类和数目都不变，错误；
C、化学反应中，元素种类没有发生改变，正确；
D、CaCO3中的氧元素一部分转化到CaO中，一部分转化到二氧化碳中，错误。
根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，原子的种类没有改变、数目没有增减。
13．B
【解析】A、玻璃是无机硅酸盐材料，错误；
B、钢铁属于金属材料，正确；
C、木材属于天然材料，错误；
D、陶瓷为无机非金属材料，错误。
14．C
A、因为铁的活动性比铜强，铁能置换出硫酸铜中的铜，故硫酸铜溶液不宜用铁桶来盛放，正确；
B、因为部分金属的活动性比氢强，与酸接触，酸会腐蚀金属，故使用金属制品时，尽可能避免接触酸性物质，正确；
C、灯泡中使用钨丝是因为钨的熔点高，错误；
D、在金属表面刷漆隔绝氧气，是防止腐蚀的有效方法，正确。
15．C
①铜片和铝片相互刻画，观察何种金属表面有划痕，此实验过程中没有发生化学变化，属于研究金属的物理性质；
②加热铜片，铜片与空气中的氧气反应生成黑色的氧化铜。
此实验过程中发生了化学变化，故观察铜片表面是否变黑属于研究金属的化学性质；
③加热铜片一端，观察另一端的蜡烛是否熔化，此实验过程中没有新物质生成，只是通过铜片导热使蜡烛的状态发生改变，属于研究金属的物理性质，正确。
物理性质是不需要发生化学变化就表现出来的性质，化学性质是在化学变化中表现出来的性质。
解题关键在于发生的是物理变化还是化学变化。
16．B
A、反应开始时，红磷燃烧放热，温度升高，气体膨胀，压强增大，故A正确；
B、由图中信息可知，a点处的压强小于大气压，故B错误；
C、为了使实验结果更准确，应该冷却至室温再打开止水夹，因此a是打开止水夹的时刻，故C正确；
D、打开止水夹后，水进入集气瓶，随着水的进入，压强增大，因此a点后气压增大是由于水倒吸入集气瓶，故D正确。
17．D
地壳中含量居前五位元素的是：
氧、硅、铝、铁、钙，因此地壳中含量最多的非金属元素是氧元素。
18．D
A、给试管里的液体加热时，试管口不能对着人，防止液体沸腾溅出伤人，错误；
B、加热后的试管不能立即用冷水冲洗干净，否则试管受热不均匀而破裂，错误；
C、根据熄灭酒精灯应用灯帽盖熄，不可吹熄，错误；
D、根据加热液体的量不能超过试管容积的1/3，否则加热时液体可能溅出，正确。
19．B
A、将镁、锌、铜片分别放入稀盐酸中，能研究金属是否都能与盐酸反应，故A不符合题意；
B、将铜和银分别放入稀盐酸中，都不反应，无法比较不同金属与酸反应的剧烈程度不同，故B符合题意；
C、将铁放入硫酸铜溶液中，铁能将铜置换出来，证明铁的活动性比铜强，故C不符合题意；
D、将锌和铜分别放入稀硫酸中，锌能反应，铜不反应，能比较锌和铜的金属活动性，故D不符合题意。
金属和盐溶液反应时只有前面的金属可以把排在它后面的金属从盐溶液中置换出来，钾、钙、钠除外。
20．2KMnO4
K2MnO4+MnO2+O2↑将带火星的木条伸入集气瓶，若木条复燃，说明是氧气CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑用燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭，说明集满
（1）根据高锰酸钾在加热的条件下分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为2KMnO4
K2MnO4+MnO2+O2↑；
（2）氧气具有助燃性，证明收集到的气体为氧气的方法是将带火星的木条伸入集气瓶，若木条复燃，说明是氧气；
（1）碳酸钙和稀盐酸在常温下反应生成氯化钙、水喝二氧化碳，反应的化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；
（2）二氧化碳不可燃不助燃，检验二氧化碳已经收集满的方法是用燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭，说明集满。
21．浑浊Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2OB密度比空气大不支持燃烧（或不可燃）
（1）根据二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊解答；
（2）根据二氧化碳不燃烧也不支持燃烧，密度比空气大解答。
（1）甲旋紧瓶盖后振荡，观察到塑料瓶变瘪，澄清石灰水变浑浊，瓶中发生反应的化学方程式为Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O。
由于二氧化碳与澄清石灰水反应，此时瓶中的二氧化碳分子个数少于加入澄清石灰水前瓶中的二氧化碳分子个数，故选B。
22．下降Cu与氧气反应，在表面生成质量更大的CuO2AgNO3+Cu=Cu（NO3）2+2Ag
（1）根据铜与氧气反应分析解答；
（2）根据铜与硝酸银反应生成银和硝酸铜解答。
（1）加热细铜丝团一段时间后移走酒精灯，铜丝变为黑色（CuO），观察到细铜丝团下降，出现上述现象的原因是Cu与氧气反应，在表面生成质量更大的CuO；
（2）铜与硝酸银反应生成银和硝酸铜，反应的化学方程式为2AgNO3+Cu=Cu（NO3）2+2Ag。
23．1、4说明酸性物质会使紫色石蕊变红或变色4中小花变红，2、3中不变红
（1）稀醋酸能使干燥的紫色石蕊小花变红，二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸能使干燥的紫色石蕊小花变红，故纸花变为红色的实验有1、4；
（2）实验1的作用是说明酸
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