答案：
B 解析：
由题给图像可知，随温度升高B的转化率增大，说明该反应是吸热反应，A选项错误；b点为平衡点，所以混合气体的平均摩尔质量不再变化，B选项正确；T1时a点B的转化率大于平衡点B的转化率，所以应使反应逆向移动，而增大压强平衡正向移动，C选项错误；c点B的转化率小于同温度下平衡点B的转化率，所以反应正向进行，即v正>v逆，D选项错误。
5．（2014·安徽皖南八校联考）相同温度下，在体积相等的三个恒容密闭容器中发生可逆反应：
2NH3（g）N2（g）＋3H2（g） ΔH＝＋92.4kJ/mol。
实验测得起始、平衡时的有关数据如下表：
下列叙述正确的是（ ）
A．热量关系：
a＝b
B．①②③反应的平衡常数：
③>①>②
C．达到平衡时H2的体积分数：
①>③
D．①中的密度不再改变时说明反应已达到平衡状态
答案：
C 解析：
若反应①中NH3的平衡转化率为50%，则a＝b，若反应①中NH3的平衡转化率小于50%，则ab，A选项错误；温度相同，所以反应①、②、③的平衡常数相同，B选项错误；反应③可以看成是在两个相同容器中相同条件下同时进行反应①，达平衡后，把这两个容器中的气体压缩到其中一个容器中，如果平衡不移动，氢气的体积分数应该与反应①相等，但是压强增大，平衡向逆反应方向移动，氢气的体积分数减小，所以达平衡时氢气的体积分数：
①>③，C选项正确；因为气体总质量始终不变，容器恒容，所以密度始终不变，不能用密度来衡量反应是否达到平衡状态，D选项错误。
6．（2014·四川绵阳诊断）汽车上的催化转化器可将尾气中的主要污染物转化成无毒物质，反应为2NO（g）＋2CO（g）N2（g）＋2CO2（g） ΔH＝－akJ/mol（a>0）。
在某温度时，用气体传感器测得不同时间的NO和CO浓度如下表：
时间/s
0
1
2
3
4
5
c（NO）/10－4mol·L－1
10.0
4.50
2.50
1.60
1.00
1.00
c（CO）/10－3mol·L－1
3.60
3.05
2.85
2.76
2.70
2.70
经分析，得出结论不正确的是（ ）
A．2～3s，平均反应速率v（NO）＝9×10－5mol/（L·s）
B．催化转化器对废气的转化速率在夏季时比冬季时大
C．若该催化转化器气舱容积为2L，则达到平衡时反应放出热量1.8aJ
D．该温度下，此反应的平衡常数K＝5000
答案：
C 解析：
本题考查化学反应速率和化学平衡，意在考查考生对化学反应速率和化学平衡理论的理解和应用能力。
在2～3s时间内，v（NO）＝＝9×10－5mol/（L·s），A项正确；夏季比冬季温度高，反应速率大，因此转化速率大，B项正确；由表中数据知该反应在4s时已达平衡，转化的n（NO）＝9.00×10－4mol·L－1×2L＝1.80×10－3mol，反应放出的热量为×1.80×10－3＝0.9aJ，C项错误；达平衡时NO、CO、N2、CO2的浓度分别为1.00×10－4mol·L－1、2.70×10－3mol·L－1、4.50×10－4mol·L－1、
9．00×10－4mol·L－1，则平衡常数K＝＝＝5000，D项正确。
7．（2014·重庆联考）在某温度下，2L密闭容器中，X、Y、Z三种气体起始状态和平衡状态时的物质的量（n）如下表所示，下列说法正确的是（ ）
X
Y
Z
n（起始状态）/mol
2
1
0
n（平衡状态）/mol
1
0.5
1.5
A.若缩小体积，则正、逆反应速率均增大，Z的体积分数减小
B．若此反应的ΔH>0，则升高温度后，正反应速率增大，逆反应速率减小
C．若体积不变，该温度下，再加入1.5molZ，达到新平衡时，c（X）＝0.65mol/L
D．该温度下，此反应的平衡常数为6.75
答案：
D 解析：
本题考查化学反应速率和化学平衡知识，意在考查考生综合运用所学知识分析实际问题的能力。
根据平衡前后X、Y、Z的物质的量变化可确定该反应为2X（g）＋Y（g）3Z（g）。
A项，相当于增大压强，平衡不移动，Z的体积分数不变，但正、逆反应速率均增大，错误；B项，升高温度正、逆反应速率均增大，错误；C项，达到平衡后，保持体积、温度不变，再加入1.5molZ，再次达到平衡时容器中各气体的物质的量为原平衡时的1.5倍，即c（X）＝0.5mol/L×1.5＝0.75mol/L，错误；D项，平衡时X、Y、Z的物质的量浓度分别为0.5mol/L、0.25mol/L和0.75mol/L，此时平衡常数K＝＝6.75，正确。
8．（2014·贵州贵阳监测考试）某密闭容器中充入等物质的量的A和B，一定温度下发生反应：
A（g）＋xB（g）2C（g），达到平衡后，在不同的时间段，分别改变影响反应的一个条件，测得容器中各物质的物质的量浓度、反应速率随时间的变化如图所示：
下列说法中正确的是（ ）
A．前8minA的平均反应速率为0.08mol·L－1·min－1
B．反应方程式中的x＝1，正反应为吸热反应
C．30min时降低温度，40min时升高温度
D．30～40min该反应增大了压强或使用了催化剂
答案：
A 解析：
本题考查了化学平衡图像，意在考查考生的综合分析能力。
由图像可以看出前8min内，物质A的浓度由2.00mol·L－1减少到1.36mol·L－1，故vA＝0.08mol·L－1·min－1，A项正确；由A、B、C的变化曲线可得出x＝1,30min时各物质的浓度均减小且正、逆反应速率相同，则改变条件为增大体积（或减小压强），40min时各物质的浓度不变，正、逆反应速率均增大，且逆反应速率大于正反应速率，故40min时改变的条件是升高温度，平衡逆向移动，所以，正反应为放热反应，B、C、D项错误。
9．（2014·四川成都诊断）已知（HF）2（g）2HF（g） ΔH>0，且平衡体系的总质量（m总）与总物质的量（n总）之比在不同温度下随压强的变化曲线如图所示。
下列说法正确的是（ ）
A．温度：
T1B．平衡常数：
K（a）＝K（b）C．反应速率：
vb>va
D．当＝30g/mol时，n（HF）∶n[（HF）2]＝2∶1
答案：
C 解析：
由题给信息知该反应为气体分子数增大的吸热反应，从图像可以看出，当压强不变时，由T1到T2，增大，说明n总减小，平衡左移，即平衡向放热反应方向移动，所以由T1到T2为降低温度的过程，即T1>T2，A项错误；由于T1温度较高，升高温度平衡右移，故温度为T1时的平衡常数大于温度为T2时的平衡常数，再结合温度不变平衡常数不变知，K（b）>K（a）＝K（c），B项错误；温度越高，反应速率越大，压强越大，反应速率越大，故vb>va，C项正确；设HF为xmol，（HF）2为ymol，当＝30g/mol时，有＝30，解得x＝y，即n（HF）∶n[（HF）2]＝1∶1，D项错误。
10．（2014·海门市诊断考试）已知甲为恒压容器、乙为恒容容器。
相同条件下充入等物质的量的NO2气体，且起始时体积相同。
发生反应：
2NO2（g）N2O4（g） ΔH<0。
一段时间后相继达到平衡状态。
下列说法中正确的是（ ）
A．平衡时NO2体积分数：
甲<乙
B．达到平衡所需时间，甲与乙相等
C．该反应的平衡常数表达式K＝c（N2O4）/c（NO2）
D．若两容器内气体的压强保持不变，均说明反应已达到平衡状态
答案：
A 解析：
甲为恒压容器，乙为恒容容器，充入等物质的量的NO2，平衡时甲的压强大于乙的压强，故平衡时NO2体积分数甲小于乙，A项正确；由于甲的压强大于乙的压强，反应速率甲>乙，达到平衡所需时间，甲<乙，B项错误；该反应的平衡常数表达式为K＝，C项错误；甲是恒压容器，压强始终保持不变，压强不变不能判断反应是否达到平衡状态，D项错误。
11．（2014·北京石景山区统一测试）在2L恒容密闭容器中充入2molX和1molY发生反应：
2X（g）＋Y（g）3Z（g） ΔH<0，反应过程中持续升高温度，测得混合体系中X的体积分数与温度的关系如图所示。
下列推断正确的是（ ）
A．升高
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