初中化学基础知识填空1Word下载.docx
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(四)加热器皿--酒精灯
(1)酒精灯的使用要注意“三不”:
①不可向燃着的酒精灯内添加酒精;
②用从侧面点燃酒精灯,不可用燃着的酒精灯直接点燃另一盏酒精灯;
③熄灭酒精灯应用,不可吹熄。
(2)酒精灯内的酒精量不可超过酒精灯容积的也不应少于_
(3)酒精灯的火焰分为三层,外焰、内焰、焰心。
用酒精灯的加热物体。
(4)如果酒精灯在燃烧时不慎翻倒,酒精在实验台上燃烧时,应及时用或
扑灭火焰,不能用水冲。
(5)夹持器--铁夹、试管夹
铁夹夹持试管的位置应在试管口近处。
试管夹的长柄,不要把拇指按在上。
试管夹夹持试管时,应将试管夹__;
夹持部位在距试管口近1/3处;
用手拿住。
(六)分离物质及加液的仪器--________、___________
过滤时,应使漏斗下端管口与承接烧杯内壁紧靠,以免滤液飞溅。
长颈漏斗的下端管口要插入液面以下,以防止生成的气体从长颈漏斗口逸出。
二、化学实验基本操作
(一)药品的取用
1、药品的存放:
一般固体药品放在中,液体药品放在中(少量的
液体药品可放在中),金属钠存放在中,白磷存放在中。
2、药品取用的总原则
①取用量:
按实验所需取用药品。
如没有说明用量,应取,固体以为宜,
液体以为宜。
多取的试剂不可放回原瓶,也不可乱丢,更不能带
出实验室,应放在另一洁净的。
②“三不”:
任何药品不能用手拿、舌尝、或直接用鼻闻试剂(如需嗅闻气体的气味,应
用手,仅使极少量的气体进入鼻孔)。
3、固体药品的取用
①粉末状及小粒状药品:
用;
②块状及条状药品:
用夹取。
4、液体药品的取用
①液体试剂的倾注法:
取下瓶盖,在桌上,(以免药品被污染)。
标签
应,(以免残留液流下而腐蚀标签)。
拿起试剂瓶,
将瓶口试管口边缘,缓缓地注入试剂,倾注完毕,
盖上瓶盖,标签,放回原处。
②液体试剂的滴加法:
滴管的使用:
a、先赶出滴管中的空气,后吸取试剂;
b、滴入试剂时,滴管要保持;
c、使用过程中,始终保持橡胶乳头,以免被试剂腐蚀;
d、滴管用毕,立即用水洗涤干净();
e、胶头滴管使用时千万不能伸入容器中或与器壁接触,否则会
造成试剂污染。
(二)连接仪器装置及装置气密性检查
装置气密性检查:
先将导管的一端,用手紧贴,稍停片刻,若导
管口,松开手掌,导管口部有,稍停片刻,水
柱并不回落,就说明装置不漏气。
(三)物质的加热
(1)加热固体时,试管,试管受热时先,再。
(2)加热液体时,液体体积不超过试管容积的,加热时使试管与桌面
约成角,受热时,先使试管,然后给试管里的液体的加热,
并且不时地上下移动试管,为了避免伤人,加热时切不可将试管口。
(4)过滤
操作注意事项:
“一贴二低三靠”
“一贴”:
滤纸紧贴漏斗的内壁。
“二低”:
(1)滤纸的边缘低于漏斗口;
(2)漏斗内的液面低于滤纸的边缘。
“三靠”:
(1)漏斗下端的管口紧靠烧杯内壁;
(2)用玻璃棒引流时,玻璃棒下端轻靠在三层滤纸的一边;
(3)用玻璃棒引流时,烧杯尖嘴紧靠玻璃棒中部。
过滤后,滤液仍然浑浊的可能原因有:
①承接滤液的烧杯不干净;
②倾倒液体时液面高于滤纸边缘;
③滤纸破损。
(5)蒸发
(1)在加热过程中,用不断搅拌(作用:
);
(2)当液体(或)时停止加热,利用将剩余
水分蒸发掉,以;
(3)热的蒸发皿要用夹取,热的蒸发皿如需立即放在实验台上,要垫
上。
(六)仪器的洗涤:
(1)废渣、废液倒入中,有用的物质倒入中;
(2)玻璃仪器洗涤干净的标准:
玻璃仪器上附着的水;
(3)玻璃仪器中附有油脂:
先用或洗涤,再用水冲洗;
(4)玻璃仪器中附有难溶于水的碱、碱性氧化物、碳酸盐:
先用溶解,再用水
冲洗。
(5)仪器洗干净后,不能乱放,试管洗涤干净后,要__________晾干。
第二单元《我们周围的空气》知识点
1、第一个对空气组成进行探究的化学家:
拉瓦锡(第一个用天平进行定量分析)。
2、空气的成分和组成:
空气成分
O2
N2
CO2
稀有气体
其它气体和杂质
体积分数
_____
0.03%
0.94%
(1)空气中氧气含量的测定:
a、可燃物要求:
足量且产物是固体;
b、装置要求:
气密性良好;
c、现象:
有大量白烟产生,广口瓶内液面上升约_____体积;
d、结论:
空气是混合物;
O2约占_____,可支持燃烧;
N2约占______,不支持燃烧,也
不能燃烧,难溶于水;
e、探究:
①液面上升小于1/5原因:
_____________________________
②能否用铁、铝代替红磷?
原因:
;
能否用碳、硫代替红磷?
;
(2)空气的污染及防治:
对空气造成污染的主要是和等,目前计入空
气污染指数的项目为等。
(3)空气污染的危害与保护:
危害:
严重损害人体健康、影响农作物和植物的生长、破坏生态平衡、全球气候变暖、
臭氧层破坏和酸雨等;
保护:
加强大气质量监测、改善环境状况、使用清洁能源、工厂的废气经处理过后才能
排放、积极植树、造林、种草等。
(4)目前环境污染问题:
臭氧层破坏(氟里昂、氮的氧化物等)温室效应(CO2、CH4等)
酸雨(NO2、SO2等)白色污染(塑料垃圾等)
3、氧气的总结:
(1)氧气的化学性质:
特有的性质:
支持燃烧,供给呼吸。
(2)氧气与下列物质反应现象
物质
现象
碳
磷
硫
铁
石蜡
*铁、铝燃烧要在集气瓶底部放少量_________:
防止______________________________
*铁、铝在空气中不可燃烧。
(3)氧气的制备:
工业制氧气——分离液态空气法(原理:
氮气和氧气的沸点不同物理变化)
2H2O2MnO2
实验室制氧气原理2KMnO4△
2KClO3MnO2△
(4)气体制取与收集装置的选择
发生装置:
固固加热型、固液不加热型;
收集装置:
根据物质的密度、溶解性。
(5)制取氧气的操作步骤和注意点(以高锰酸钾制取氧气并用排水法收集为例)
a、步骤:
连—查—装—固—点—收—移—熄
b、注意点:
①试管口略向_____倾斜:
防止_____________________;
②药品平铺在试管的底部:
均匀受热;
③铁夹夹在离管口约______处;
④导管应稍露出橡皮塞:
__________________;
⑤试管口应放一团棉花:
____________________________;
⑥排水法收集时,待气泡均匀连续冒出时再收集(刚开始排出的是试管中的空气);
⑦实验结束时,先_________再___________:
防止__________________;
⑧用排空气法收集气体时,导管伸到集气瓶底部。
(6)氧气的验满:
_______________________________
检验:
_________________________________
4、催化剂(触媒):
在化学反应中能_________________________________,而__________________
和_________在反应前后都没有发生变化的物质(一变两不变)。
催化剂在化学反应中所起的作用叫催化作用。
5、常见气体的用途:
①氧气:
供呼吸(如潜水、医疗急救)
支持燃烧(如燃料燃烧、炼钢、气焊)
②氮气:
惰性保护气(化性不活泼)、重要原料(硝酸、化肥)、液氮冷冻
③稀有气体(He、Ne、Ar、Kr、Xe等总称):
保护气、电光源(通电发不色的光)、激光技术
6、常见气体的检验方法
_________________
②二氧化碳:
③氢气:
将气体点燃,用干冷的烧杯罩在火焰上方;
或先通过灼热的氧化铜,再通无水硫酸铜
7、氧化反应:
物质与氧(氧元素)发生的反应。
剧烈氧化:
燃烧。
缓慢氧化:
铁生锈、人的呼吸、事物腐烂、酒的酿造。
第三单元《自然界的水》知识点
一、水
1、水的组成:
(1)电解水的实验:
A.装置―――B.电源种类---C.加入的目的----
通电
D.化学反应:
2H2O===2H2↑+O2↑气体产生位置H2负极O2正极
体积比2:
1
质量比1:
8
F.检验:
O2---出气口置一根带火星的木条----木条;
H2---出气口置一根燃着的木条------气体燃烧,产生淡蓝色的火焰。
(2)结论:
①水是由氢、氧元素组成的。
②一个水分子是由2个氢原子和1个氧原子构成的。
③化学变化中,分子可分而原子不可分。
例:
根据水的化学式H2O,你能读到的信息
化学式的含义H2O
①表示一种物质
②表示这种物质的组成
③表示这种物质的一个分子
④表示这种物质的一个分子的构成
2、水的化学性质
(1)通电分解2H2O===_______________
(2)水可遇碱性氧化物反应生成碱(可溶性碱),例如:
H2O+CaO==Ca(OH)2
(3)水可遇酸性氧化物反应生成酸,例如:
H2O+CO2==H2CO3
3、水的污染:
(1)水资源
A.地球表面71%被水覆盖,但供人类利用的淡水小于;
B.海洋是地球上最大的储水库。
海水中含有80多种元素。
海水中含量最多的物质
是,最多的金属元素是,最多的元素是。
C.我国水资源的状况。
(2)水污染
A、水污染物:
工业“三废”(废渣、废液、废气);
农药、化肥的不合理施用、生活污水
的任意排放。
B、防止水污染:
工业三废要经处理达标排放、提倡零排放;
生活污水要集中处理达标排
放、提倡零排放;
合理施用,提倡使用农家肥;
加强水质监测。
(3)爱护水资源:
节约用水,防止水体污染
4、水的净化
(1)水的净化效果由低到高的是(均为方法),其中净化效果最好的
操作是;
既有的净水剂是。
(2)硬水与软水
A.定义硬水是含有较多可溶性钙、镁的水;
软水是不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水。
B.鉴别方法
C.硬水软化的方法:
D.长期使用硬水的坏处:
浪费肥皂,洗不干净衣服;
锅炉容易结成水垢,不仅浪费燃料,
还易使管道变形甚至引起锅炉爆炸。
5、其他
(1)水是最常见的一种溶剂,是相对分子质量最小的氧化物。
(2)水的检验:
用无水硫酸铜,若由白色变为蓝色,说明有水存在;
方程式:
___________________________
水的吸收:
常用浓硫酸、生石灰。
二、氢气 H2
1、物理性质:
密度的气体(向下排空气法);
难溶于水(排水法)
2、化学性质:
(1)可燃性(用途:
高能燃料;
氢氧焰焊接,切割金属)
点燃
2H2+O2===________点燃前,要验纯(方法)
现象:
发出______色火焰,放出热量,有水珠产生。
△
(2)还原性(用途:
冶炼金属)
H2+CuO===_________ 氢气“早出晚归”
________________________________
(小结:
既有可燃性,又有还原性的物质 H2、C、CO)!
3、氢气的实验室制法
原理:
Zn+H2SO4=______________Zn+2HCl=_______________
不可用浓盐酸的原因;
不可用浓硫酸或硝酸的原因。
4、氢能源 三大优点、、
三、分子与原子
分子
原子
定义
分子是保持物质性质最小的微粒
原子是化学变化中的最小微粒。
性质
体积小、质量小;
不断运动;
有间隙
联系
分子是由原子构成的。
分子、原子都是构成物质的微粒。
区别
化学变化中,分子可分,原子不可分。
化学反应的实质:
四、物质的组成、构成及分类
组成:
物质(纯净物)由组成
原子:
金属、稀有气体、碳、硅等。
构成 分子:
如氯化氢由氯化氢分子构成。
H2、O2、N2、Cl2。
离子:
NaCl等离子化合物,如氯化钠由钠离子(Na+)氯离子(Cl-)构成
物质 混合物(多种物质)
纯净物(一种物质)
分类单质(一种元素):
金属、非金属、稀有气体
有机化合物:
CH4、C2H5OH、C6H12O6、淀粉、蛋白质
化合物氧化物:
H2OCuOCO2
(多种元素)酸HClH2SO4HNO3
无机化合物:
碱NaOHCa(OH)2KOH
盐NaClCuSO4Na2CO3
第五单元《化学方程式》知识点
一、质量守恒定律:
1、内容:
参加化学反应的各物质的质量总和,等于反应后生成的各物质的质量总和。
说明:
①质量守恒定律只适用于化学变化,不适用于物理变化;
②不参加反应的物质质量及不是生成物的物质质量不能计入“总和”中;
③要考虑空气中的物质是否参加反应或物质(如气体)有无遗漏。
2、微观解释:
在化学反应前后,原子的种类、数目、质量均保持不变(原子的“三不变”)。
3、化学反应前后
(1)一定不变宏观:
反应物生成物总质量不变;
元素种类不变;
微观:
原子的种类、数目、质量不变。
(2)一定改变宏观:
物质的种类一定变
分子种类一定变
(3)可能改变:
分子总数可能变
二、化学方程式
1、遵循原则:
①以客观事实为依据②遵守质量守恒定律
2、书写:
(注意:
a、配平b、条件c、箭号)
3、含义:
以2H2+O2点燃2H2O为例
①宏观意义:
表明反应物、生成物、反应条件氢气和氧气在点燃的条件下生成水
②微观意义:
表示反应物和生成物之间分子每2个氢分子与1个氧分子化合生成2
(或原子)个数比个水分子
(对气体而言,分子个数比等于体积之比)
③各物质间质量比(系数×
相对分子质量之比)每4份质量的氢气与32份质量的氧气
完全化合生成36份质量的水
4、化学方程式提供的信息包括:
①哪些物质参加反应(反应物);
②通过什么条件反应;
③反应生成了哪些物质(生成物);
④参加反应的各粒子的相对数量;
⑤反应前后质量守恒,等等。
5、利用化学方程式的计算
三、化学反应类型
1、四种基本反应类型
①化合反应:
由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应;
②分解反应:
由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应;
③置换反应:
一种单质和一种化合物反应,生成另一种单质和另一种化合物的反应;
④复分解反应:
两种化合物相互交换成分,生成另外两种化合物的反应。
2、氧化还原反应
氧化反应:
物质得到氧的反应;
还原反应:
物质失去氧的反应。
氧化剂:
提供氧的物质
还原剂:
夺取氧的物质(常见还原剂:
H2、C、CO)
3、中和反应:
酸与碱作用生成盐和水的反应。
第六单元碳和碳的氧化物
一、碳的几种单质
1、金刚石(C)是自然界中的物质,可用于制钻石、刻划玻璃、钻探机的钻头等。
2、石墨(C)是的矿物之一,有优良的导电性,润滑性。
可用于制铅笔芯、干电
池的电极、电车的滑块等
金刚石和石墨的物理性质有很大差异的原因是:
。
CO和CO2的化学性质有很大差异的原因是:
3、无定形碳:
由石墨的微小晶体和少量杂质构成.主要有:
焦炭,木炭,活性炭,炭黑等.
活性炭、木炭具有强烈的,焦炭用于,炭黑加到橡胶里能够增加
轮胎的。
二、单质碳的化学性质
单质碳的物理性质各异,而各种单质碳的!
1、常温下的稳定性强
2、可燃性:
完全燃烧(氧气充足),生成CO2:
C+O2________________________________________
不完全燃烧(氧气不充足),生成CO:
2C+O2__________________________________
3、还原性:
C+2CuO高温____________________(置换反应)应用:
冶金工业
黑色粉末逐渐变成_______色,石灰水变______。
2Fe2O3+3C高温_____________
3、二氧化碳的制法
1、实验室制取气体的思路:
(原理、装置、检验)
(1)发生装置:
由反应物状态及反应条件决定:
反应物是,制气体时则用高锰酸钾的发生装置。
反应物是,制气体时则用的发生装置。
(2)收集方法:
气体的密度及溶解性决定:
于水用排水法收集CO用
密度比空气用向排空气法CO2用向排空气法
密度比空气用向排空气法H2用向排空气法
2、二氧化碳的实验室制法
1)原理:
用石灰石和稀盐酸反应:
CaCO3+2HCl==______________________________
2)选用和制氢气相同的发生装置
3)气体收集方法:
向_____排空气法
4)验证方法:
将制得的气体通入澄清的石灰水,如能浑浊,则是___________
验满方法:
用点燃的木条,放在集气瓶口,木条熄灭。
证明已集满二氧化碳气体。
3、二氧化碳的工业制法:
煅烧石灰石:
CaCO3高温____________________
生石灰和水反应可得熟石灰:
CaO+H2O=_______________
4、二氧化碳的性质
无色,无味的气体,密度比空气______,_____溶于水,高压低温下可得固----________
1)一般情况下不能燃烧,也不支持燃烧,不能供给呼吸
2)与水反应生成碳酸:
CO2+H2O==________生成的碳酸能使紫色的石蕊试液变_____,
H2CO3==_________碳酸不稳定,易分解。
3)能使澄清的石灰水变浑浊:
方程式__________________________可用于检验二氧化碳!
4)与灼热的碳反应:
C+CO2高温_____________
(,既是化合反应又是氧化还原反应,CO2是氧化剂,C是还原剂)
3、用途:
灭火(灭火器原理:
Na2CO3+2HCl==________________________)
既利用其物理性质,又利用其化学性质
干冰用于____________________
温室肥料
4、二氧化碳多环境的影响:
过多排放引起___________
五、一氧化碳
无色,无味的气体,密度比空气______,______溶于水
2、有毒:
吸进肺里与血液中的血红蛋白结合,使人体缺少氧气而中毒。
3、化学性质:
(H2、CO、C具有相似的化学性质:
1)可燃性:
2CO+O2点燃2CO2(点燃前一定要检验)
H2和O2的燃烧火焰是:
发出的火焰。
CO和O2的燃烧火焰是:
CH4和O2的燃烧火焰是:
发出火焰。
鉴别:
可燃性的气体:
(不可根据火焰颜色)
(水煤气:
H2与CO的混合气体C+H2O高温_______________)
2)还原性:
CO+CuO△__________(非置换反应)应用:
冶金工业
现象:
黑色的氧化铜逐渐变成______色,石灰水变______。
Fe2O3+3CO高温_____________(现象:
红棕色粉末逐渐变成____色,石灰水变_______。
除杂:
CO[CO2]或氢氧化钠溶液
化学方程式:
CO2+2NaOH==Na2CO3+H2O
CO2[CO]CO+CuO△______
CaO[CaCO3]CaCO3高温_______
注意:
检验CaO是否含CaCO3:
CaCO3+2HCl==_____________
(CO32-的检验:
先加盐酸,然后将产生的气体通入澄清石灰水。
第七单元燃烧及其利用
一、燃烧和灭火
1、燃烧的条件:
(缺一不可)
(1)________;
(2)____________;
(3)_______________。