安徽省滁州市定远县育才学校学年高一上学期期末考试化学试题Word格式文档下载.docx
《安徽省滁州市定远县育才学校学年高一上学期期末考试化学试题Word格式文档下载.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《安徽省滁州市定远县育才学校学年高一上学期期末考试化学试题Word格式文档下载.docx（10页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。
C.KMnO4=K++Mn7++4O2﹣D.Al2（SO4）3=2Al3++3SO42﹣
3.一定温度下，Wg下列物质在足量氧气中充分燃烧，产物与过量的Na2O2完全反应，Na2O2固体增重Wg，符合此要求的组合是：
（）
①H2②CO③CO和H2④HCOOCH3⑤OHC-CHO
A．只有①B．只有①②③C．只有①②③④D．都可以
4.向一小烧杯中分别加入等体积的水和煤油，片刻后再向该烧杯中轻缓地加入绿豆大小的金属钠，可能观察到的现象是（）
5.标准状况下，mg气体A与ng气体B的分子数目一样多，下列说法不正确的是（）
A.在任意条件下，若两种分子保持原组成，则其相对分子质量之比为m∶n
B.25℃、1.25×
105Pa时，两气体的密度之比为n∶m
C.同质量的A、B在非标准状况下，其分子数之比为n∶m
D.相同状况下，同体积的气体A与B的质量之比为m∶n
6.根据侯氏制碱原理制备少量NaHCO3的实验，需经过制取NH3、制取NaHCO3、分离NaHCO3、干燥NaHCO3四个步骤，下列图示装置和原理能达到实验目的的是（）
A.AB.BC.CD.D
7.下列有关实验的设计、现象、结论均正确的是（）
A.加热固体，用湿润的红色石蕊试纸靠近，看颜色变化，用此法鉴别固体是否为铵盐
B.用短胶头滴管向FeSO4溶液滴加NaOH溶液，产生的白色沉淀可长时间存在
C.将金属钠投入CuSO4溶液，可观察到有红色固体析出
D.向25mL沸腾的蒸馏水中逐滴加入5-6滴FeCl3饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色,停止加热，便得到Fe（OH）3胶体
8.下列关于Na2CO3和NaHCO3的性质的比较中，不正确的是（）
A．热稳定性：
Na2CO3＞NaHCO3
B．常温时的溶解度：
NaHCO3＜Na2CO3
C．与相同浓度稀盐酸反应的剧烈程度：
D．等质量的固体与足量盐酸反应放出CO2的质量NaHCO3＞Na2CO3
9.欲配制100ml1.0mol/LNa2SO4溶液，下列会使配得的溶液浓度偏小的是
A．容量瓶中原有少量蒸馏水
B．定容时俯视凹液面
C．称量Na2SO4时，物质与砝码位置放反了（1克以下用游码）
D．将32.2gNa2SO4·
10H2O溶于少量水中，再配制成100ml溶液
10.判断下列说法正确的是（）
A.向SO2水溶液中加入过量NaOH可得到Na2SO3、NaHSO3和NaOH的混合液
B.SO2具有氧化性，故可作漂白剂
C.浓硫酸和浓盐酸长期暴露在空气中浓度都降低
D.浓硫酸具有强氧化性，常温下能与Cu发生剧烈反应
11.在下列溶液中分别加入一定量的Na2O2固体，不会出现浑浊的是（）
A．饱和Na2CO3溶液
B．Ca（HCO3）2稀溶液
C．Na2SO3稀溶液
D．饱和CaCl2溶液
12.下列说法正确的是（）
A.Cl2具有很强的氧化性，在化学反应中只能作氧化剂
B.漂白粉的有效成分为CaCl2和Ca（ClO）2
C.实验室制备Cl2,可用向上排空气法收集
D.新制氯水只含有氯气和次氯酸分子
13．向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作，结论正确的是（）
A.向试管中滴加盐酸和BaCl2溶液，生成白色沉淀，说明原溶液中有SO42－
B.向试管中加硝酸银溶液，生成白色沉淀，再滴加足量硝酸，沉淀不溶解，说明原溶液中有Cl―
C.向试管中用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，未观察到紫色，说明原溶液中有Na＋，不可能有K+
D.向试管中滴加稀的NaOH溶液，置于试管口的湿润红色石蕊试纸不变蓝，说明原溶液中无NH4＋
14.下列有关非金属及其化合物的说法不正确的是（）
A.二氧化硅是酸性氧化物，不与任何酸反应
B.将氯气通入紫色石蕊试液，先变红，后褪色
C.次氯酸不稳定，见光易分解
D.SO2使紫色酸性高锰酸钾溶液褪色，体现了SO2强还原性
15.下列物质中不能通过单质之间化合反应直接生成的是（ ）
A.Na2O2B.CuS
C.FeCl3D.SO2
16.下述实验中均有红棕色气体产生，对比分析所得结论不正确的是（ ）
①
②
③
A.由①中的红棕色气体，推断产生的气体一定是混合气体
B.红棕色气体不能表明②中木炭与浓硝酸产生了反应
C.由③说明浓硝酸具有挥发性，生成的红棕色气体为还原产物
D.③的气体产物中检测出CO2，由此说明木炭一定与浓硝酸发生了反应
17.120mL含有0.20mol碳酸钠的溶液和200mL盐酸，不管将前者滴加入后者，还是将后者滴加入前者，都有气体产生，但最终生成的气体体积不同，则盐酸的浓度合理的是（）
A．2.0mol·
L－1B．1.5mol·
L－1C．0.18mol·
L－1D．0.24mol·
L－1
18.在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（）
A.Fe
FeCl2
Fe（OH）2
B.S
SO3
H2SO4
C.CaCO3
CaO
CaSiO3
D.NH3
NO
HNO3
19.在标准状况下，与12gH2的体积相等的N2的（）
A.质量为12gB.物质的量为6mol
C.体积为22.4LD.物质的量为12mol
20.将Mg、Cu组成的26.4g混合物投入到适量的稀硝酸中，固体完全溶解，收集到标准状况下的NO气体8.96L，向反应后的溶液中加入足量的4mol/L的NaOH溶液，使金属离子完全沉淀。
则形成沉淀的质量是
A.36.6gB.43.2gC.46.8gD.59g
21.某同学购买了一瓶“84消毒液”，包装说明如下，请根据以上信息和相关知识判断，下列分析不正确的是（）
A.该“84消毒液”的物质的量浓度约为4.0mol·
L－1
B.一瓶该“84消毒液”敞口放置一段时间后浓度会变小
C.取100mL该“84消毒液”稀释100倍用以消毒，稀释后溶液中c（Na＋）约为0.04mol·
D.参阅该“84消毒液”的配方，欲用NaClO固体配制含25%NaClO的消毒液480mL，需要称量的NaClO固体质量为143g
22.下列化学反应属于区域3的是（）
A.Cl2+2KBr═Br2+2KCl
B.2NaHCO3
Na2CO3+H2O+CO2↑
C.4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3
D.CH4+2O2
CO2+2H2O
23.用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）
A.通入1molCl2的新制氯水中，HClO、Cl－、C1O－粒子数之和为2NA
B.标准状况下，22.4LCCl4中所含分子数为NA
C.常温下，1L0.1mol·
L－1的Na2CO3溶液中含有的离子总数为0.3NA
D.0.1molFe和足量的稀硝酸充分反应,转移电子数为0.3NA
24.下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是（）
A.CH3COOHB.Cl2C.（NH4）2CO3D.SO2
25.下列说法不正确的是
A.干冰可用于人工降雨B.碘酸钾可用作加碘食盐的添加剂
C.碳酸钠是发酵粉的主要成分D.次氯酸钙是漂白粉的有效成分
26.某K2CO3样品中含有Na2CO3、KNO3和Ba（NO3）2三种杂质中的一种或两种，现将6.9g样品溶于足量水中，得到澄清溶液，若再加入过量的CaCl2溶液，得到4.5g沉淀，对样品所含杂质的正确判断是（）
A.肯定有KNO3和Na2CO3，没有Ba（NO3）2
B.肯定有KNO3，没有Ba（NO3）2，可能还有Na2CO3
C.肯定没有Na2CO3和Ba（NO3）2，可能有KNO3
D.以上判断都不正确
27.用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法均不正确的是
①标准状况下，2.24LH2O含有分子数等于0.1NA
②12.0g熔融的NaHSO4中含有的阳离子数为0.1NA
③在标准状况下，22.4L辛烷中的分子数为NA
④1molNa2O和Na2O2混合物中含有的阴、阳离子总数为3NA
⑤1mol羟基中含有的电子数为10NA
A.①③⑤B.①②④C.①③④D.③④⑤
28.下列说法中正确的是（）
A.用砂纸打磨过的铝箔在空气中加热，会熔化并剧烈燃烧
B.向盛水的烧杯中投入一大块钠，这样现象更明显
C.铁在纯氧中点燃，会剧烈燃烧，火星四射，生成氧化二铁
D.铝制容器不可以用来长期存放酸性，碱性或咸的食物
第II卷（非选择题）
二、非选择题
29.黄铜灰渣（含有Cu、Zn、CuO、ZnO及少量的FeO、Fe2O3）生产硝酸铜溶液的流程如下：
（1）写出酸浸时Fe2O3和稀硫酸反应的离子方程式：
_________________。
（2）反应I中所加Zn不能过量的原因是________________。
（3）滤液II中含有的金属阳离子主要有_____________。
（4）写出反应II的离子方程式：
______________。
反应II应控制温度不能过高也不能过低的原因是___________________。
（5）已知Cu（NO3）2·
6H2O和Cu（NO3）2·
3H2O的溶解度随温度的变化如图所示。
则由A点对应的溶液获取Cu（NO3）2·
3H2O的方法是_______________。
30.已知A与盐酸反应生成B和氢气，D为单质。
根据上图回答下列问题：
（1）C的化学式为_______；
B+D→C的化学方程式为______________。
（2）B与氨水反应的现象为___________________________________，请写出该现象的离子方程式______________；
_________。
31.某地煤矸石经预处理后含SiO2（63%）、Al2O3（25%）、Fe2O3（5%）等，一种综合利用工艺设计如下：
（1）“酸浸”时，提高浸出速率的具体措施有_____________，________________（写出两个）
（2）“酸浸”过程中主要反应的离子方程式为：
________________，________________
（3）“碱溶”的目的是___________________物质X的化学式为__________________
（4）从流程中分离出来的Fe（OH）3沉淀可在碱性条件下用KClO溶液处理，制备新型水处理剂高铁酸钾（K2FeO4），该反应的离子方程式为：
_________________________
32.工业上通常以铝土矿（主要成分为Al2O3，含有少量Fe2O3、SiO2等杂质）为原料制备无水氯化铝：
2Al2O3＋6Cl2===4AlCl3＋3O2。
回答以下问题：
（1）为促进反应的进行，实际生产中需加入焦炭，其原因是____________________。
（2）加入焦炭后的化学反应可表示为Al2O3＋C＋Cl2△,AlCl3＋X↑，则气体X可能是
___________________________________________________________。
（3）在提纯AlCl3粗产品时，需加入少量铝粉，可使熔点较低的FeCl3转化为熔点较高的FeCl2，从而避免在AlCl3中混入铁的氯化物。
该反应的化学方程式为________________。
（4）以铝土矿为原料可以通过以下途径提纯氧化铝：
①写出滤液甲中溶质的化学式：
______________________________。
②写出滤液乙中加入过量氨水得到Al（OH）3的离子方程式：
33.气体摩尔体积是指在一定温度和压强下，单位物质的量的气体所占的体积。
22.4L·
mol－1是标准状况下的气体摩尔体积（Vm）。
在不同的温度和压强下，气体摩尔体积的数值也会发生变化。
例如，在273℃、101kPa条件下，Vm约为44.8L·
mol－1。
（1）请判断101kPa、50℃时的Vm比22.4L·
mol－1_____（填“大”或“小”），理由是_______。
（2）标准状况下，CO气体的密度为_______，273℃、101kPa时，67.2L气体的物质的量为______。
（3）已知KClO3在MnO2催化、101kPa、210℃时即可分解得到O2；
现将73.5gKClO3在MnO2催化、101kPa条件下加热至273℃。
若完全分解，则可以得到该状况下O2__________L。
高一化学试题答案
1.A2.D3.D4.A5.B
6.A7.D8.C9.C10.C
11.C12.C13.B14.A15.B
16.D17.C18.C19.B20.C
21.D22.D23.D24.D25.C
26.B27.A28.D
29.
Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O加入过量的Zn会使最终所得的Cu（NO3）2溶液中含有杂质Zn2+、Fe2+3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O温度过高硝酸会挥发及分解，温度过低则反应速率较慢向溶液A中加入适量硝酸，将溶液A蒸发浓缩，冷却到30℃以上，过滤。
30.FeCl32FeCl2+Cl2=2FeCl3先生成白色沉淀，然后迅速变为灰绿色，最终变为红褐色Fe2＋+2NH3·
H2O=Fe（OH）2↓+2NH4+4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3↓
31.增大盐酸的浓度升高反应温度､煤矸石研磨成粉末､搅拌等（任写两个）Al2O3+6H+=2Al3++3H2OFe2O3+6H+=2Fe3++3H2O将Al（OH）3转化为AlO2-,以便和Fe（OH）3分离CO22Fe（OH）3+3ClO-+4OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O
32.
C与O2反应，有利于反应正向进行CO、CO2或两者的混合物Al＋3FeCl3
AlCl3＋3FeCl2NaAlO2、Na2SiO3、NaOH（写出NaAlO2、Na2SiO3即可）Al3＋＋3NH3·
H2O===Al（OH）3↓＋3NH
33.大在压强和物质的量相同的条件下，温度越高，气体体积越大1.25g/L1.5mol40.32
升级会员 