高中化学必修一非金属及其化合物训练题含答案Word下载.docx
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④AlCl3；
⑤KI；
⑥Na2CO3；
⑦NaOH．
A．①②⑥
B．③④⑦
C．②④
D．⑤⑥⑦
5．下列物质中，主要成分不是SiO2的是（ ）
A．水晶
C．硅石
D．硅酸
6.如表所列各组物质中，物质之间通过一步反应能实现如图所示转化的是（ ）
A．③④⑤
B．②③④
C．④⑤
D．①②⑤
7．下列物质不能通过化合反应制得的是（ ）
A．NaHCO3
B．FeCl2
C．Fe（OH）3
D．H2SiO3
8．光导纤维是一种新型的通讯材料．具有信息量大、质量小、性能好、成本低的特点．每根光纤理论上可同时通过10亿路电话，不怕腐蚀、抗电磁干扰、保密性强；
每公里仅有27g，仅1万元左右．制造光导纤维的主要原料是（ ）
A．晶体硅
B．二氧化硅
C．石墨
D．二氧化锗
9．下列有关物质的性质与其应用不相对应的是（ ）
A．NH3分解生成N2和H2吸热热量，液氨可用作致冷剂
B．浓硫酸具有吸水性，可用作Cl2的干燥剂
C．CaO2能与水缓慢释放O2，可用作供氧剂
D．聚合硫酸铁[Fex（OH）Y（SO4）z•nH2O]能水解得到Fe（OH）3胶体，可用作净水剂
10．将3.2g铜与过量浓硫酸共热反应，下列叙述中错误的是（ ）
A．生成的气体体积为1.12
L
B．铜片溶解，生成物冷却后倒入盛有水的烧杯中，溶液成蓝色
C．参加反应的硫酸与被还原的硫酸物质的量之比为2：
1
D．该实验中可用Na2CO3溶液处理尾气
11．在氢硫酸溶液中，通入或加入少量的下列物质：
①O2；
②Cl2；
③SO2；
④CuSO4；
⑤NH3能使溶液的导电能力增强的是（ ）
A．①②③
B．②④⑤
C．①④⑤
D．②③④
12．下列叙述正确的是（ ）
A．二氧化硅是人类将太阳能转换为电能的常用材料
B．SO2、NO2、NO、氟氯烃、CO2等均是造成大气污染的重要物质
C．HCl、H2SO4、HNO3均具有氧化性，都是氧化性酸
D．分散系中分散质粒子的直径：
Fe（OH）3悬浊液＞Fe（OH）3胶体＞FeCl3溶液
13．关于氮的变化关系图如图：
则下列说法不正确的是（ ）
A．路线①②③是工业生产硝酸的主要途径
B．路线Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ是雷电固氮生成硝酸的主要途径
C．上述所有反应都是氧化还原反应
D．上述反应中只有③属于氮的固定
14．二氧化硅的化学性质很不活泼，但在一定条件下也能与一些物质发生反应，下列物质中不与二氧化硅反应的是（ ）
A．纯碱
B．浓硝酸
C．烧碱溶液
D．氢氟酸
15．自然界有游离态存在的非金属元素为（ ）
A．Br
B．S
C．Si
D．P
16．下列由相关实验现象所推出的结论正确的是（ ）
A．Cl2、SO2均能使品红溶液褪色，说明二者均有氧化性
B．向溶液中滴加酸化的Ba（NO3）2溶液出现白色沉淀，说明该溶液中一定有SO2-4
C．Fe与稀HNO3、稀H2SO4反应均有气泡产生，说明Fe与两种酸均发生置换反应
D．分别充满HCl、NH3的烧瓶倒置于水中后液面均迅速上升，说明二者均易溶于水
17．硅单质及其化合物在材料领域中一直扮演着主要角色．下列叙述中，不正确的是（ ）
A．石英可用来制作工艺品
B．硅酸盐是陶瓷的主要成分
C．硅单质是制造玻璃的主要原料
D．硅单质可用来制造太阳能电池
18．生活中的一些问题常涉及到化学知识，下列叙述正确的是（ ）
A．晶体硅具有半导体的性质，所以可以制作光导纤维
B．燃煤中加入生石灰可以减少二氧化硫的排放
C．明矾和漂白粉常用于自来水的处理，两者的作用原理相同
D．氯化铁溶液可用于制作印刷电路板是因为其具有氧化性，与铜发生置换反应
19．制太阳能电池需要高纯硅，工业上用粗硅制高纯硅可通过以下反应实现：
①Si（粗）+3HCl（g）
SiHCl3（g）+H2、②SiHCl3（g）+H2
Si（纯）+3HCl（g）
对上述两个反应的叙述错误的是（ ）
A．两个反应都是吸热反应
B．都是置换反应
C．都是氧化还原反应
D．都不是离子反应
20．光纤通信的光导纤维是由下列哪种物质经特殊工艺制成的（ ）
C．铝
21．雷雨天闪电时空气中有臭氧（O3）生成，下列说法正确的是（ ）
A．O2和O3互为同位素
B．在相同的温度与压强下，等体积的O2和O3含有相同的分子数
C．等物质的量的O2和O3含有相同的质子数
D．O2和O3的相互转化是物理变化
22．能证明碳酸比硅酸酸性强的实验事实是（ ）
A．H2CO3比H2SiO3受热易分解
B．高温下能发生反应Na2CO3+SiO2
Na2SiO3+CO2↑
C．CO2能溶于水生成碳酸，而SiO2却不溶于水
D．CO2通入Na2SiO3溶液中有胶状沉淀生成
23、如图是一种试验某气体化学性质的实验装置，图中B为开关．若先打开B，在A处通入干燥氯气，C中红色布条颜色无变化；
当关闭B时，C处红色布条颜色褪去．则D瓶中盛有的溶液是（ ）
A．浓H2SO4
24．下列说法中正确的是（ ）
A．氮的固定只有在高温、高压、催化剂的条件下才能实现
B．纯净的硅单质是制造光导纤维的基本原料
C．为防止电池中的重金属等污染土壤和水体，应积极开发废电池的综合利用技术
D．生理盐水、葡萄糖注射液、淀粉溶液都属于胶体，生铁、钢、水银都属于合金
25．下列物质中，不属于同素异形体的一组是（ ）
A．金刚石和石墨
B．白磷和红磷
C．正丁烷和异丁烷
D．O2和O3
二．简答题（每题5分，共25分）
26．硝酸工业生产中的尾气可用纯碱溶液吸收，有关的化学反应为：
2NO2+Na2CO3→NaNO3+NaNO2+CO2↑
①
NO+NO2+Na2CO3→2NaNO2+CO2↑
②
（1）NO和NO2的混合气体的组成可表示为NOx，该混合气体通入纯碱溶液完全吸收时，x值不可能为______（填编号）．
A.1.2
B.1.5
C.1.6
D.1.9
（2）根据反应②，每产生22.4L（标准状况下）CO2，吸收液质量将增加______g．
（3）在标准状况下，将含a
L
NO2和b
NO混合气体通入625g质量分数为21.2%的纯碱溶液中，恰好完全被吸收，且吸收液质量增加44g．
计算：
Ⅰ．a=______L，b=______L．
Ⅱ．反应②中生成NaNO2的质量为______g．
（4）在标准状况下，将5.6L含NO、NO2和N2O4的混合气体及2.8L
O2同时通入100mL，1.5mol/L
Na2CO3溶液中恰好完全反应，并生成NaNO3和CO2，则混合气体中，N2O4与NO2的体积比为______．
27、H2S是一种无色、有毒的可燃性气体，其水溶液叫氢硫酸（二元弱酸）．
（1）实验室可用硫化亚铁固体与稀硫酸反应来制备H2S气体．
①该反应的化学方程式为______．
②多余的H2S气体可用______溶液来吸收，不能用燃烧的方法处理H2S气体的理由是______．
（2）用30%
FeCl3溶液作吸收液也能吸收H2S气体，反应方程式为：
2FeCl3+H2S=S↓+2FeCl2+2HCl，废吸收液经电解可循环使用．
①该反应中H2S显______（填字母）．
a、不稳定性
b、弱酸性
c、氧化性
d、还原性
②检验废吸收液中是否含有Fe3+的适宜试剂是______．
③强酸性的废吸收液电解可生成FeCl3和一种分子量最小的气体，则化学方程式为______．
（3）已知：
H2S在高温下分解生成硫蒸气和H2．现测得某温度下，H2S分解过程中各物质的物质的量随时间变化关系如图所示．表示H2的曲线是______（填“A”、“B”或“C”）．
②生成硫蒸气的分子式为______．
28、如图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容．
Ⅰ．硫酸具有A-D所示的性质，以下过程主要表现了浓硫酸的那些性质？
请将选项字母填在下列各小题的括号内：
A强酸性
B
吸水性
C
脱水性
D
强氧化性
（1）浓硫酸可以干燥氢气______
（2）浓硫酸使木条变黑______
（3）热的浓硫酸与铜片反应______
Ⅱ．现用该浓硫酸配制100mL 1mol/L的稀硫酸．可供选用的仪器有：
①胶头滴管；
②烧瓶；
③烧杯；
④药匙；
⑤量筒；
⑥托盘天平；
⑦玻璃棒；
⑧100mL容量瓶．请回答：
（1）配制稀硫酸时，上述仪器中不需要使用的有______（选填序号）．
（2）经计算，配制100mL1mol/L的稀硫酸需要用量筒量取上述浓硫酸的体积为______mL．
（3）下列操作会使配制的溶液浓度偏高的是______
A．量取浓H2SO4时，俯视刻度线
B．定容时，俯视容量瓶刻度线
C．配制前，容量瓶中有水珠
D．定容后摇匀发现液面下降而未向其中再加水．
29．用数字序号填空
（1）将下列物质进行分类：
①正丁烷与异丁烷、②红磷与白磷、③乙醇与二甲醚
④金刚石和石墨、⑤冰与水、⑥16O与18O、⑦干冰与二氧化碳，并对各组物质的异同点进行分析：
①互为同素异形体______②互为同分异构体______③属于同一种化合物______
（2）下列物质属于离子晶体______，属于分子晶体______，原子晶体______，金属晶体______．
①铜
②干冰
③金刚石
④铁
⑤水晶
⑥氯化钠
⑦碘
⑧氢氧化钠．
30．卤素单质的性质活泼，卤素的化合物应用广泛，运用化学反应原理研究卤族元素的有关性质具有重要意义．
（1）下列关于氯水的叙述正确的是______（填写序号）．
A．氯水中存在两种电离平衡
B．向氯水中通入SO2，其漂白性增强
C．向氯水中通入氯气，
减小
D．加水稀释氯水，溶液中的所有离子浓度均减小
E．加水稀释氯水，水的电离平衡向正反应方向移动
F．向氯水中加少量固体NaOH，可能有c（Na+）=c（Cl-）+c（ClO-）
（2）常温下，已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数：
写出84消毒液（主要成分为NaClO）露置在空气中发生反应的有关化学方程式______．若将84消毒液与洁厕剂（含有浓盐酸）混合使用可能会导致中毒，请用离子方程式解释有关原因______．
（3）二氧化氯（ClO2）为一种黄绿色气体，是国际上公认的高效、广谱、快速、安全的杀菌消毒剂．工业上制备ClO2的反应原理常采用：
2NaClO3+4HCl（浓）═2ClO2↑+Cl2↑+2H2O+2NaCl．
①浓盐酸在反应中显示出来的性质是______（填序号）．
A．只有还原性
B．还原性和酸性
C．只有氧化性
D．氧化性和酸性
②若上述反应中产生0.1mol
ClO2，则转移电子的物质的量为______mol．
③ClO2对污水中Fe2+、Mn2+、S2-和CN-等有明显的去除效果．现用ClO2将CN-氧化，有两种气体生成，其离子反应方程式为______．
参考答案
一．单选题
答案：
B
解析：
解：
光导纤维是主要成分是二氧化硅，是利用光的全反射原理，石英、玛瑙、水晶中成分都是二氧化硅，所以光导纤维是由石英经过特殊工艺制成的，与C、Ge、Si无关，故选B．
D
A．D和T是原子，不是单质，故A错误；
B．12CO和14CO是化合物，不是单质，故不是同素异形体，故B错误；
的分子式相同而结构不同，互为同分异构体，故C错误；
D．16O2和18O3是由氧元素形成的两种不同单质，互为同素异形体，故D正确．
故选D．
3、在图所示的实验装置中，先打开活塞B，在A处通入干燥氯气，C中红色布条颜色无变化；
A．D瓶中盛有浓硫酸，浓硫酸具有吸水性，作干燥剂，氯气经过盛有浓硫酸的洗气瓶，为干燥氯气，不能提供水，没有水，就不能生成HClO，就不能使有色布条褪色，故A错误；
B．氯气在饱和食盐水中的溶解度很小，氯气经过饱和食盐水后，氯气与饱和食盐水中的溶剂水反应，生成具有漂白性的HClO，使有色布条褪色，故B正确；
C．氯气经过盛有浓NaOH溶液发生反应：
Cl2+NaOH=NaCl+NaClO+H2O，氯气被吸收，没有气体进入C装置，有色布条不褪色，故C错误；
D．氯气经过盛有NaBr溶液发生氧化还原反应：
Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2，氯气被吸收，没有气体进入C装置，有色布条不褪色，故D错误；
故选B．
C
①氯水中含有Cl-，加入硝酸银生成氯化银沉淀，不能用于配制AgNO3溶液，故错误；
②氯水中的成分和氯化铁之间都不会发生反应，可以用该水配制氯化铁溶液，故正确；
③Cl2、HClO具有强氧化性，可与Na2SO3发生氧化还原反应，不能用于配制Na2SO3溶液，故错误；
④氯水中的成分和氯化铝之间都不会发生反应，可以用该水配制氯化铝溶液，故正确；
⑤Cl2、HClO具有强氧化性，可与KI发生氧化还原反应，不能用于配制KI溶液，故错误；
⑥氯水中的H+都能与Na2CO3反应，不能用于配制Na2CO3溶液，故错误；
⑦氯气、HClO、H+都能与氢氧化钠反应，不能用于配制氢氧化钠溶液，故错误．
故选C．
A、石英中无色透明的晶体就是通常所说的水晶，主要成分是二氧化硅，故A错误；
B、石英晶体是结晶的二氧化硅，故B错误；
C、地球上存在的天然二氧化硅有结晶和无定形两大类，统称硅石，故C错误；
D、硅酸的化学式为H2SiO3，所以其主要成分不是二氧化硅，故D正确．
6、如表所列各组物质中，物质之间通过一步反应能实现如图所示转化的是（ ）
A
①中的硅无法一步转化为二氧化硅，首先二氧化硅与碱反应生成硅酸盐和水，然后硅酸盐与强酸反应生成硅酸，不符合条件，故错误；
②中CH3CHO无法一步转化为CH2=CH2，不符合条件，故错误；
③AlCl3
Al（OH）3
Al2O3
AlCl3，可以实现转化，故正确；
④NO
NO2
HNO3
NO，可以实现转化，故正确；
⑤FeCl2
Fe
FeCl3
FeCl2，可以实现转化，故正确；
故选A．
A、碳酸钠、水以及二氧化碳反应会生成碳酸氢钠，即能通过化合反应制得，故A错误；
B、金属铁和氯化铁之间反应生成氯化亚铁，即能通过化合反应制得，故B错误；
C、氢氧化亚铁、氧气以及水之间反应生成氢氧化铁，即能通过化合反应制得，故C错误；
D、二氧化硅难溶于水，不能和水反应得到硅酸，即硅酸不能通过化合反应制得，故D正确；
故选：
D．
纯净的二氧化硅是现代光学及光纤制品的基本原料，
B．
A．液氨易挥发常用作致冷剂，与氨气分解无关，故A错误；
B．浓硫酸有吸水性，与氯气不反应，所以常用作干燥剂，故B正确；
C．过氧化钙在水中能缓慢溶解，并跟水反应生成一种微溶的碱和氧气，故C正确；
D．Fe（OH）3胶体具有较大的表面积可用作净水剂，故D正确．
A．
铜与浓硫酸在加热条件下发生：
Cu+2H2SO4（浓）
CuSO4+SO2↑+2H2O，n（Cu）=
=0.05mol，
A．由方程式可知产生SO20.05mol，标准状况下的体积为1.12L，但题目没有给出气体存在的条件，故A错误；
B．反应生成CuSO4，生成物冷却后加水稀释溶液成蓝色，故B正确；
C．由方程式可知，参加反应的硫酸与被还原的硫酸物质的量之比为2：
1，故C正确；
D．二氧化硫可与碳酸钠溶液反应，则实验中可用Na2CO3溶液处理尾气，故D正确．
H2S具有还原性，能被强氧化剂氧化，
①2H2S+O2=S↓+2H2O，该反应由酸性变为中性，溶液中离子浓度减小，导电性减弱，故①错误；
②H2S+Cl2=S↓+2HCl，氢硫酸属于弱电解质，HCl属于强酸，所以反应后溶液中氢离子浓度增大，则溶液导电性增强，故②正确；
③2H2S+SO2=3S↓+2H2O，溶液由酸性变为中性，溶液中离子浓度减小，导电性减弱，故③错误；
④H2S+CuSO4=CuS↓+H2SO4，氢硫酸属于弱电解质，硫酸是强电解质，所以反应后溶液中氢离子浓度增大，则溶液导电性增强，故④正确；
⑤硫化氢为弱电解质，导电性较弱，氨气与硫化氢反应生成强电解质氯化铵，溶液导电性增强，故⑤正确；
A．硅是人类将太阳能转换为电能的常用材料，二氧化硅是制造光导纤维的主要材料，故A错误；
B．SO2、NO2、NO、氟氯烃、等均是造成大气污染的重要物质，CO2是造成温室效应的物质，故B错误；
C．由中心元素体现氧化性的酸属于氧化性酸，浓硫酸、硝酸是氧化性酸，盐酸不是氧化性酸，故C错误；
D．分散系中分散质粒子直径大小顺序是：
悬浊液＞胶体＞溶液，所以分散质粒子的直径：
Fe（OH）3悬浊液＞Fe（OH）3胶体＞FeCl3溶液，故D正确；
A．工业上生产硝酸的流程是：
氮气和氢气生成氨气，氨气与氧气反应4NH3+5O2
4NO+6H2O路线①，一氧化氮与氧气反应2NO+O2=2NO2路线②，二氧化氮被水吸收3NO2+H2O═2HNO3+NO路线③，路线①②③是工业生产硝酸的主要途径，故A正确；
B．在放电条件下，氮气和氧气发生化合反应：
N2+O2
2NO路线Ⅰ；
NO不稳定，易被氧气氧化为二氧化氮：
2NO+O2═2NO2路线Ⅱ，二氧化氮溶于水生成硝酸：
3NO2+H2O═2HNO3+NO路线Ⅲ，故B正确；
C．从氮的变化关系图可知：
N从N2（0价）→NO（+2价）→NO2（+4价）→HNO3（+5价），都是氧化还原反应，故C正确；
D．上述反应中①空气中的氮气转变为含氮化合物，符合氮的固定的定义，属于氮的固定，②③含氮化合物转变为其它物质，是氮的化合物之间的转化，不是氮的固定，故D错误；
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