江苏省南通市届高三第一次调研考试化学试题一模精Word格式文档下载.docx
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10-10mol/L的溶液中:
Mg2+、NH4+、SO
2-、HCO-
4
甲乙丙丁
A.用装置甲除去乙酸乙酯中混有的少量乙酸
B.用装置乙除去氯气中的少量氯化氢
C.用装置丙制取无水MgCl2
D.用装置丁制取乙烯
乙醇
H2SO4
5.下列物质性质与应用对应关系正确的是
A.氨气具有还原性,可用作制冷剂
B.Na2O2呈浅黄色,可用作潜水艇中的供氧剂
C.明矾水解形成Al（OH3胶体,可用作水处理中的净水剂
D.碳酸钠溶液显碱性,可用作锅炉除垢时CaSO4沉淀的转化剂
6.设NA为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是
A.0.1mol溴苯中含有双键的数目为0.3NA
B.0.1mol/L醋酸溶液中含有醋酸分子的数目为0.1NA
C.5.6gFe与足量的水蒸气完全反应,转移电子的数目为0.2NA
D.标准状况下,11.2L由H2和CO组成的混合气体中含有分子的数目为0.5NA
7.下列指定反应的离子方程式正确的是
A.Na2SO3溶液中滴加稀H2SO4:
SO32-+2H+=SO2↑+H2O
B.向AlCl3溶液中滴入足量的浓氨水:
Al3++4OH-=AlO2-+2H2O
C.Ca（ClO2溶液中通入少量CO2:
2ClO-+CO2+H2O=2HClO+CO32-
D.Fe（NO32溶液中加入过量的HI溶液:
2Fe3++2I—=2Fe2++I2
满足组内任意两种物质在一定条件下均能发生反应的是
8.下列各组物质中,不
好的半导体材料,W3+与Y2-具有相同的核外电子数,R是同周期中原子半径最小的元素。
下列叙述正确的是
A.Y2-的离子半径大于W3+的离子半径
B.Y、Z形成的化合物为离子化合物
C.W的最高价氧化物对应的水化物的酸性比X的强
D.Z的气态简单氢化物的稳定性比R的强
10.已知:
⑴CH3COOH（l+2O2（g=2CO2（g+2H2O（l△H1
⑵C（s+O2（g=CO2（g△H2
⑶2H2（g+O2（g=2H2O（l△H3
⑷2CO2（g+4H2（g=CH3COOH（l+2H2O（l△H4
⑸2C（s+2H2（g+O2（g=CH3COOH（l△H5
下列关于上述反应的焓变的判断正确的是
A.△H1>
0,△H2<
B.△H5=2△H2+△H3-△H1
C.△H3>
0,△H5<
D.△H4=△H1-2△H3
不定项选择题:
本题包括5小题,每小题4分,共计20分。
每小题只有一个或两个选项符合题意。
若正确答案只包括一个选项,多选时,该小题得0分;
若正确答案包括两个选项,只选一个且正确的得2分,选两个且都正确的得满分,但只要选错一个,该小题就得0分。
11.下列有关说法正确的是
A.马口铁（镀锡铁皮镀层破损后铁仍不易腐蚀
B.CH3Cl（g+Cl2（g光照2Cl2（l+HCl（g能自发进行,则该反应的ΔH>
C.MnS悬浊液中滴加少量CuSO4溶液可生成CuS沉淀,则Ksp（CuS<
Ksp（MnS
D.合成氨生产中将NH3液化分离,一定能加快正反应速率,提高H2
12.某药物中间体X,其结构如右图所示。
A.X分子中含有手性碳原子
B.X可发生氧化、消去、取代等反应
C.X既能与盐酸反应,又能与NaOH溶液反应
D.1molX与H
2
反应,最多消耗4molH2
13.探究氨气及铵盐性质的过程中,下列根据实验现象得出的结论不.正确的是
A.将集有氨气的试管倒扣于水槽中,液体迅速充满试管,说明氨气极易溶于水
B.将pH=11的氨水稀释1000倍,测得pH>
8,说明NH3·
H2O为弱碱
C.加热NH4HCO3固体,观察到固体逐渐减少,试管口有液滴产生,说明
NH4HCO3受热不稳定
D.将红热的Pt丝伸入右图所示的锥形瓶中,瓶口出现少量红棕色气体,说明
氨气的氧化产物为NO2
14.向20mL0.1mol/LNH4HSO4溶液中滴入0.1mol/LNaOH溶液至恰好反应完全,
A.整个反应过程中:
c（H++c（Na++c（NH4+=c（OH-+2c（SO42-
B.当滴入30mLNaOH溶液时（pH>
7:
c（NH4+>
c（NH3·
H2O>
c（OH->
c（H+
C.当滴入20mLNaOH溶液时:
2c（SO42-=c（NH3·
H2O+c（NH4+
D.当溶液呈中性时:
c（SO42->
c（Na+>
c（H+=c（OH-
15.一定温度下,在三个体积均为2.0L的恒容密闭容器中发生如下反应:
A.平衡常数K:
容器Ⅱ>
容器Ⅲ
B.反应到达平衡时,PCl5的转化率:
容器Ⅱ<
容器Ⅰ
C.反应到达平衡时,容器I中的平均速率为v（PCl5=
1
10
.0
t
mol/（L·
s
D.起始时向容器Ⅲ中充入PCl50.30mol、PCl30.45mol和Cl20.10mol,则反应将向逆反应方
向进行
丝
非选择题
16.（12分实验室用氧化锌矿粉（主要含ZnO、FeCO3、CuO等制备碱式碳酸锌[Zn2（OH2CO3],
并将其用于合成氨工艺脱硫研究。
（OH2CO3
32
⑴“酸浸”时保持H2SO4过量的目的是▲。
⑵已知:
Mn2+开始沉淀的pH=8.1。
①写出加入KMnO4溶液除铁的离子方程式:
▲。
②流程中调节pH=5.4所加试剂X为▲（填化学式;
试剂X、KMnO4溶液加入顺序能
否互换?
请判断并说明理由▲。
⑶上述流程中的“滤液”可以用作化肥,该滤液的主要成分为▲（填化学式。
⑷合成氨原料气脱硫原理如图,碱式碳酸锌吸收硫化氢的化学方程式为▲。
17.（15分福酚美克是一种影响机体免疫力功能的药物,可通过以下方法合成:
A
E
C
OCH3
H3C
3
CH3
CrO3
NH
NaCNH2SO4
F福酚美克
B
3D
H2
H2N
HI
KBH4-MgCl2
控制pH
⑴B中的含氧官能团有▲和▲（填名称。
⑵C→D的转化属于▲反应（填反应类型。
⑶已知E→F的转化属于取代反应,则反应中另一产物的结构简式为▲。
⑷A（C9H10O4的一种同分异构体X满足下列条件:
Ⅰ.X分子有中4种不同化学环境的氢。
Ⅱ.X能与FeCl3溶液发生显色反应。
Ⅲ.1molX最多能与4molNaOH发生反应。
写出该同分异构体的结构简式:
含H2S的
……
⑸已知:
C=C
R1R2
R3
H--------→
①O3②Zn/H2OC=OR1
R2
+R3CHO,根据已有知识并结合相关信息,写出以
CH2Cl
为原料制备
OHCHCH[]
nOH
的合成路线流程图（无机试剂任用。
合成路线流程
图示例如下:
CH3CH2Br
NaOH溶液
△
CH3CH2OH
CH3COOH24CH3COOCH2CH3
18.（12分钴及其化合物广泛应用于磁性材料、电池材料及超硬材料等领域。
⑴CoxNi（1-xFe2O4（其中Co、Ni均为+2可用作H2O2分解的催化剂,具有较高的活性。
①该催化剂中铁元素的化合价为▲。
②图1表示两种不同方法制得的催化剂CoxNi（1-xFe2O4在10℃时催化分解6%的H2O2溶液的相对初始速率随x变化曲线。
由图中信息可知:
▲法制取得到的催化剂活性更高;
Co2+、Ni2+两种离子中催化效果更好的是▲。
⑵草酸钴是制备钴的氧化物的重要原料。
下图2为二水合草酸钴（CoC2O4·
2H2O在空气中受热
的质量变化曲线,曲线中300℃及以上所得固体均为钴氧化物。
①通过计算确定C点剩余固体的化学成分为▲（填化学式。
试写出B点对应的物质与O2在
225℃~300℃发生反应的化学方程式:
▲。
②取一定质量的二水合草酸钴分解后的钴氧化物（其中Co的化合价为+2、+3,用480mL5
mol/L盐酸恰好完全溶解固体,得到CoCl2溶液和4.48L（标准状况黄绿色气体。
试确定该钴氧化物中Co、O的物质的量之比。
19.（15分目前,回收溴单质的方法主要有水蒸气蒸馏法和萃取法等。
某兴趣小组通过查阅相关资料拟采用如下方案从富马酸废液（含溴0.27%中回收易挥发的Br2:
（含Br-
Br2
⑴操作X所需要的主要玻璃仪器为▲;
反萃取时加入20%的NaOH溶液,其离子方程式为▲。
⑵反萃取所得水相酸化时,需缓慢加入浓硫酸,并采用冰水浴冷却的原因是▲。
⑶溴的传统生产流程为先采用氯气氧化,再用空气水蒸气将Br2
吹出。
与传统工艺相比,萃取法的优点是▲
。
⑷我国废水三级排放标准规定:
废水中苯酚的含量不得超过1.00mg/L。
实验室可用一定浓度的溴水测定某废水中苯酚的含量,其原理如下:
+3Br①请完成相应的实验步骤:
步骤1:
准确量取25.00mL待测废水于250mL锥形瓶中。
步骤2:
将4.5mL0.02mol/L溴水迅速加入到锥形瓶中,塞紧瓶塞,振荡。
步骤3:
打开瓶塞,向锥形瓶中加入过量的0.1mol/LKI溶液,振荡。
步骤4:
▲,再用0.01mol/LNa2S2O3标准溶液滴定至终点,消耗Na2S2O3溶液15mL。
（反应原理:
I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6步骤5:
将实验步骤1~4重复2次。
②该废水中苯酚的含量为▲mg/L。
③步骤3若持续时间较长,则测得的废水中苯酚的含量▲（填“偏高”、“偏低”或“无影
响”。
20.（14分氮、磷及其化合物在科研及生产中均有着重要的应用。
⑴某课外学习小组欲制备少量NO气体,写出铁粉与足量稀硝酸反应制备NO的离子方程式:
⑵LiFePO4是一种新型动力锂电池的电极材料。
①右图为某LiFePO4电池充、放电时正极局部放大示意图,写
出该电池放电时正极反应方程式:
②将LiOH、FePO4·
2H2O（米白色固体与还原剂葡萄糖按一
定计量数混合,在N2中高温焙烧可制得锂电池正极材料LiFePO4。
焙烧过程中N2的作用是▲;
实验室中以Fe3+为原料制得的FePO4·
2H2O有时显红褐色,FePO4·
2H2O中混有的杂质可能为▲。
⑶磷及部分重要化合物的相互转化如右图所示。
①步骤Ⅰ为白磷的工业生产方法之一,反应在
1300℃的高温炉中进行,其中SiO2的作用是用于造渣（CaSiO3,焦炭的作用是▲。
3P
②不慎将白磷沾到皮肤上,可用0.2mol/LCuSO4溶液冲洗,根据步骤Ⅱ可判断,1molCuSO4
所能氧化的白磷的物质的量为▲。
③步骤Ⅲ中,反应物的比例不同可获得不同的产物,除Ca3（PO42外可能的产物还有▲。
21.（12分【选做题】本题包括A、B两小题,请选定其中一小题,并在相应的答题区域内作答
.....................。
若多做,则按A小题评分。
A.[物质结构与性质]
过渡元素铁可形成多种配合物,如:
[Fe（CN6]4-、Fe（SCN3等。
⑴Fe2+基态核外电子排布式为▲。
⑵科学研究表明用TiO2作光催化剂可将废水中CN-转化为OCN-、并最终氧化为N2、
CO2。
OCN-中三种元素的电负性由大到小的顺序为▲。
⑶与CN-互为等电子体的一种分子为▲（填化学式;
1molFe（CN63-中含有σ键的数目为
⑷铁的另一种配合物Fe（CO5熔点为-20.5℃,沸点为103℃,易溶于CCl
据此可以判断Fe（CO5晶体属于▲（填晶体类型。
⑸铁铝合金的一种晶体属于面心立方结构,其晶胞可看成由8个
小体心立方结构堆砌而成。
已知小立方体如右图所示。
该合金
的化学式为▲。
B.[实验化学]
工业上常用水杨酸与乙酸酐反应制取解热镇痛药阿司匹林（乙酰水杨酸。
【反应原理】
+（CH3CO2
+CH3COOH
水杨酸乙酸酐乙酰水杨酸
⑴物质制备:
向125mL的锥形瓶中依次加入4g水杨酸、10mL乙酸酐、0.5mL浓硫酸,振
荡锥形瓶至水杨酸全部溶解,在85℃~90℃条件下,用热水浴加热5~10min。
①加入水杨酸、乙酸酐后,需缓慢滴加浓硫酸,否则产率会大大降低,其原因是
②控制反应温度85℃~90℃的原因▲。
⑵产品结晶:
取出锥形瓶,加入50mL蒸馏水冷却。
待晶体完全析出后用布氏漏斗抽滤,再
洗涤晶体,抽干。
简要叙述如何洗涤布氏漏斗中的晶体?
⑶产品提纯:
将粗产品转移至150mL烧杯中,向其中慢慢加入试剂X并不断搅拌至不再产生
气泡为止。
进一步提纯最终获得乙酰水杨酸3.6g。
①试剂X为▲。
②实验中水杨酸的产率为▲（已知:
水杨酸、乙酰水杨酸的相对分子质量分别为138
和180。
⑷纯度检验:
取少许产品加入盛有5mL水的试管中,加入1~2滴FeCl3溶液,溶液呈浅紫色,
其可能的原因是▲。
Al
Fe
南通市2015届高三第一次调研测试
化学
参考答案与评分细则
选择题（40分
本题包括10小题,每小题2分,共计20分。
每小题只有一个....选项符合题意。
1.D2.A3.B4.C5.C6.D7.A8.C9.A10.B
本题包括5小题,每小题4分,共计20分。
每小题有一个或两个.....选项符合题意。
若正确答案只包括一个选项,多选时,该题得0分;
B若正确答案包括两个选项,只选一个且正确的得2分,选两个且都正确的得满分,但只要选错一个,该小题就得0分。
11.C12.AC13.D14.AB15.BD
非选择题（80分
16.⑴提高矿石的浸出率（或防止Zn2+、Fe2+、Cu2+等金属离子水解（答1点即给分⑵①3Fe2++MnO4-+7H2O=3Fe（OH3↓+MnO2↓+5H+（不配平扣1分
②ZnO（或答碱式碳酸锌、碳酸锌、氢氧化锌、氨水等均给分不能,（1分强酸性条件下KMnO4被还原成Mn2+,在除去Mn2+时,会使Zn2+同时沉淀（1分
⑶（NH42SO4（多答碳酸氢铵等视而不见
⑷Zn2（OH2CO3+2H2S=2ZnS↓+CO2↑+3H2O（不配平扣1分
（每空2分,共12分
17.⑴醚键酯基⑵氧化⑶
I
H3CH3C
⑷
OOCCH3
OH
HOCH3
（或OOCCH3
HO
（写一个即给分,但表达不准确不给分
⑸
OHN
CHCH[]nO
NHNaCNH2SO4H2H2N一定条件
H
（每步1分,从发生错误的一步起向后无论有无正确步骤均不给分。
第一步写成水解与消去两步
给1分;
最后一步不强调条件
（除第⑸小题5分外,其余每空2分,共15分
18.⑴①+2②微波水热Co2+
⑵①Co3O4（写成CoO·
Co2O3亦给分3CoC2O4+2O2=Co3O4+6CO2
②由电子守恒:
n（Co3+=2n（Cl2=0.4mol（1分
由电荷守恒:
n（Co总=n（Co2+溶液=0.5n（Cl-=0.5×
（2.4mol-0.2mol×
2=1mol
所以固体中的n（Co2+=1mol-0.4mol=0.6mol（1分
n（O=（0.4mol×
3+0.6mol×
2÷
2=1.2mol（1分
故n（Co:
n（O=1mol:
1.2mol=5:
6（1分
（除第⑴②小题每空1分,第⑵②小题4分外,其余每空2分,共12分19.⑴分液漏斗（只答烧杯不给分
Br2+2OH-=Br-+BrO-+H2O（写Br2+6OH-=5Br-+BrO3-+3H2O亦给分
⑵减少Br2的挥发
⑶没有采用有毒气体Cl2,更环保（答“所得溴更纯净”亦给分
⑷①滴入2~3滴淀粉溶液②18.8③偏低
（除第⑷②小题3分外,其余每空2分,共15分
20.⑴Fe+4H++NO3-=Fe3++NO↑+2H2O（不配平扣1分
⑵①Li++FePO4+e-=LiFePO4
②防止生成的Fe2+在空气中重新被氧化Fe（OH3（或氢氧化铁
⑶①作还原剂②0.05mol（不写单位扣1分③Ca（H2PO42、CaHPO4（每点1分
（每空2分,共14分
21.（12分
⑴[Ar]3d6
⑵O>
N>
⑶CO或N212×
6.02×
1023个或12mol（写12NA给1分
⑷分子晶体
⑸AlFe3
B.[实验化学]（12分
⑴①水杨酸属于酚类物质,会被浓H2SO4氧化（答“水杨酸被浓H2SO4氧化”即给分
②既保证有较高的反应速率又减少了物质的挥发（每点1分
⑵向布氏漏斗中加入冰水至浸没所有晶体,重复2~3次（每点1分
⑶①饱和碳酸钠溶液②69%
⑷产品中仍然可能含有水杨酸
（每空2分,共12分说明:
非选择题中其他合理答案均给分。
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