高三理综化学期中考试Word文档下载推荐.docx
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9．下列离子方程式书写正确的是（ ）
以石墨作电极电解CuCl2溶液：
2Cl﹣+2H2O
2OH﹣+Cl2↑十H2↑
FeSO4溶液与稀硫酸、双氧水混合：
2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O
铜跟浓硝酸反应：
Cu+4HNO3（浓）═Cu2++2NO3﹣+2NO↑+2H2O
NaHSO4溶液与足量Ba（OH）2溶液混合：
2H++SO42﹣+Ba2++2OH﹣═BaSO4↓+2H2O
10．关于下列各装置图的叙述中，不正确的是（ ）
装置①中，d为阳极、c为阴极
装置②可用于收集H2、NH3、CO2、Cl2、NO2等气体
装置③中X若为四氯化碳，可用于吸收氨气，并防止倒吸
装置④可用于干燥、收集氨气，并吸收多余的氨气
12．在中性含有Na+的溶液中，还可能存在NH4+，Fe2+，Br﹣，CO2﹣3，I﹣，SO2﹣3六种离子中的一种或几种，进行如下实验：
（1）原溶液滴加足量氯水后，有气泡生成，溶液呈橙黄色；
（2）向橙黄色溶液中加BaCl2溶液无沉淀生成
（3）橙黄色溶液不能使淀粉变蓝
由此推断原溶液中一定不存在的离子是（ ）
NH4+，Br﹣，CO2﹣3
NH+4，I﹣，SO2﹣3
Fe2+，I一，CO2﹣3
Fe2+，I﹣，SO2﹣3
14．向一定量的Fe、FeO和Fe2O3的混合物中加入120mL4mol/L的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解，放出1.344LNO（标准状况），往所得溶液中加入KSCN溶液，无红色出现．若用足量的CO在加热下还原相同质量的混合物，最终得到铁的物质的量为（ ）
0.21mol
0.24mol
0.16mol
0.14mol
二、非选择题（共55分）
W、X、Y、Z是原子序数依次增大的同一短周期元素，W、X是金属元素，Y、Z是非金属元素．
（1）W、X各自的最高价氧化物对应的水化物可以反应生成盐和水，该反应的离子方程式为 ．
（2）W与Y可形成化合物W2Y，该化合物的电子式为 ．
（3）X的硝酸盐水溶液显 性，用离子方程式解释原因：
．
（4）Y的低价氧化物通入Z单质的水溶液中，发生反应的化学方程式为 ．
（5）比较Y、Z气态氢化物的稳定性：
＞ （用分子式表示）．
（6）W、X、Y、Z四种元素简单离子的离子半径由大到小的顺序是 ＞ ＞ ＞ ．
（7）Z的最高价氧化物为无色液体，0.25mol该物质与一定量水混合得到一种稀溶液，并放出QkJ的热量．写出该反应的热化学方程式：
16．（16分）右图所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放100g5.00%的NaOH溶液、足量的CuSO4溶液和100g10.00%的K2SO4溶液，电极均为石墨电极．
（1）接通电源，经过一段时间后，测得丙中K2SO4浓度为10.47%，乙中c电极质量增加．据此回答问题：
①电源的N端为 极；
②电极b上发生的电极反应为 ；
③列式计算电极b上生成的气体在标准状况下的体积：
④电极c的质量变化是 g；
⑤电解前后各溶液的酸、碱性大小是否发生变化，简述其原因：
甲溶液 ；
乙溶液 ；
丙溶液 ；
（2）如果电解过程中铜全部析出，此时电解能否继续进行，为什么？
20．（16分）（2014•滨州一模）某课外活动小组欲利用CuO与NH3反应，研究NH3的某种性质并测定其组成，设计了如下实验装置（夹持装置未画出）进行实验．请回答下列问题：
（1）仪器a的名称为 _________ ；
仪器b中可选择的试剂为 _________ ．
（2）实验室中，利用装置A，还可制取的无色气体是 _________ （填字母）．
A．Cl2B．O2C．CO2D．NO2
（3）实验中观察到装置C中黑色CuO粉末变为红色固体，量气管有无色无味的气体，上述现象证明NH3具有 _________ 性，写出相应的化学方程式 _________
（4）E装置中浓硫酸的作用 _________ ．
（5）读取气体体积前，应对装置F进行的操作：
_________
（6）实验完毕，若测得干燥管D增重mg，装置F测得气体的体积为nL（已折算成标准状况），则氨分子中氮、氢的原子个数比为 _________ （用含m、n字母的代数式表示）
红磷P（s）和Cl2（g）发生反应生成PCl3（g）和PCl5（g）．反应过程和能量关系如图所示（图中的△H表示生成1mol产物的数据）．根据图回答下列问题：
（1）P和Cl2反应生成PCl3的热化学方程式是：
；
（2）PCl5分解成PCl3和Cl2的热化学方程式是：
上述分解反应是一个可逆反应．温度T1时，在密闭容器中加入0.80molPCl5，反应达平衡时PCl5还剩0.60mol，其分解率α1等于 ；
若反应温度由T1升高到T2，平衡时PCl5的分解率为α2，α2 α1（填“大于”、“小于”或“等于”）；
（3）工业上制备PCl5通常分两步进行，现将P和Cl2反应生成中间产物PCl3，然后降温，再和Cl2反应生成PCl5．原因是 ；
（4）P和Cl2分两步反应生成1molPCl5的△H3= ，P和Cl2一步反应生成1molPCl5的△H4 △H3（填“大于”、“小于”或“等于”）．
（5）PCl5与足量水充分反应，最终生成两种酸，其化学方程式是：
2014年山东省滨州市高考化学一模试卷
参考答案与试题解析
一、选择题（共15小题，每小题3分，共45分．）
1．（3分）（2014•滨州一模）下列说法不正确的是（ ）
考点：
常见的生活环境的污染及治理；
分散系、胶体与溶液的概念及关系；
硅和二氧化硅；
焰色反应．菁优网版权所有
专题：
化学应用．
分析：
A．以一氧化氮和二氧化氮为主的氮氧化物是形成光化学烟雾和硝酸型酸雨的一个重要原因；
B．根据分散质微粒直径大小可以将分散系分为溶液、胶体和浊液；
C．二氧化硅是酸性氧化物，能和强碱反应生成盐和水，
D．根据金属元素焰色反应．
解答：
A．以一氧化氮和二氧化氮为主的氮氧化物是形成“光化学烟雾”“硝酸型酸雨”的形成的一个重要原因，故A正确；
B．分散质微粒直径大小可以将分散系分为溶液、胶体和浊液，故B正确；
C．SiO2可用于制造光导纤维，其性质稳定，能和强碱反应生成盐和水，故C错误；
D．焰火的五彩缤纷是某些金属元素的焰色反应，故D正确；
故选C．
点评：
本题主要考查了物质的用途，难度不大，注意知识的积累．
2．（3分）（2014•滨州一模）下列化学用语使用不正确的是（ ）
原子结构示意图；
结构简式；
电子式、化学式或化学符号及名称的综合．菁优网版权所有
化学用语专题．
A、Na+的质子数为11，核外电子数为10，有2个电子层，最外层电子数为8．
B、纯碱是碳酸钠的俗称．
C、聚乙烯是高聚物，结构中不存在碳碳双键，结构简式中存在聚合度．
D、根据化合价代数和为计算Cl元素的化合价，其中H为+1价，O为﹣2价．
解：
A、Na+的质子数为11，核外电子数为10，有2个电子层，最外层电子数为8，结构示意图为
，故A正确．
B、纯碱是碳酸钠的俗称，化学式为Na2CO3，故B正确；
C、聚乙烯是高聚物，结构中不存在碳碳双键，结构简式为
，选项中CH2=CH2是乙烯的结构简式，故C错误；
D、令HClO4中Cl元素的化合价为a，根据化合价代数和则：
1+a+4×
（﹣2）=0，解得a=7，即HClO4中氯元素的化合价为+7，故D正确．
故选：
考查结构示意图书写、结构简式、化合价规则、物质的组成等，难度不大，注意基础知识的掌握．
3．（3分）（2014•滨州一模）下列有关物质分类正确的是（ ）
混合物和纯净物；
同素异形体；
单质和化合物；
电解质与非电解质．菁优网版权所有
物质的分类专题．
混合物是由不同种物质组成的物质；
由不同元素组成的纯净物属于化合物；
在水溶液中或熔化状态下能导电的化合物为电解质；
由同种元素形成的不同种单质互为同素异形体．
①盐酸是氯化氢的水溶液，是混合物，王水是浓盐酸和浓硝酸的混合物，水玻璃是硅酸钠的水溶液是混合物，水银的成分是金属汞，是纯净物，属于金属单质，故①错误；
②CaCl2、烧碱是化合物，聚苯乙烯是高聚物，是混合物，HD为单质，故②错误；
③H2SO4、胆矾、冰醋酸、硫酸钡都是在水溶液中或熔化状态下能导电的化合物，都是电解质，故③正确；
④C60、C70、金刚石、石墨都是由碳元素形成的不同物质，都是单质，互为同素异形体，故④正确；
故选D．
本题考查物质的分类知识，熟记各类物质的概念是解决该题的关键，题目难度不大．
4．（3分）（2014•滨州一模）下列叙述正确的是（ ）
泥沙和水的混合物可以直接用分液漏斗分离
用水可以区分苯和四氯化碳
配制稀硫酸时，可在量筒中加入一定体积的水，再慢慢加入浓硫酸
用托盘天平称量11.72g氯化钾固体
物质的分离、提纯的基本方法选择与应用；
有机物的鉴别；
计量仪器及使用方法；
配制一定物质的量浓度的溶液．菁优网版权所有
实验评价题．
A．泥沙和水可用过滤方法分离；
B．苯和四氯化碳的密度不同；
C．不能在量筒中稀释溶液；
D．托盘天平的精确度为0.1．
A．泥沙不溶于水，可用过滤的方法分离，故A错误；
B．苯和四氯化碳都不溶于水，但苯的密度比水小，四氯化碳的密度比水大，可鉴别，故B正确；
C．量筒只能用于量取一定体积的液体，不能在量筒中稀释溶液，故C错误；
D．托盘天平的精确度为0.1，可称量到11.7g，故D错误．
故选B．
本题考查较为综合，涉及物质的分离、鉴别、仪器的使用等，侧重于基础知识的考查，题目难度不大，建议在学习中牢固把握相关基础知识．
5．（3分）（2014•滨州一模）下列说法正确的是（ ）
乙醇的酯化反应和酯的水解反应均属于取代反应
石油的分馏和煤的干馏都是物理变化
可用氢氧化钠溶液除去乙酸乙酯中混有的乙酸和乙醇
蛋白质、淀粉、油脂均属于天然高分子化合物，均能发生水解反应
乙醇的化学性质；
取代反应与加成反应；
石油的分馏产品和用途；
煤的干馏和综合利用；
油脂的性质、组成与结构；
淀粉的性质和用途；
氨基酸、蛋白质的结构和性质特点．菁优网版权所有
有机物的化学性质及推断．
A、根据水解反应、酯化反应都属于取代反应；
B、根据化学变化和物理变化的本质区别为是否有新物质生成，有新物质生成的为化学变化，没有新物质生成的为化学变化；
C、根据除杂质至少要满足两个条件：
①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；
②反应后不能引入新的杂质，以此来解答；
D、蛋白质水解的最终产物为氨基酸，属于高分子化合物；
淀粉属于多糖类物质，水解的最终产物为葡萄糖，油脂分子量不大，不属于高分子化合物，油脂中含有酯基，可以发生水解反应；
乙醇的酯化反应和酯的水解反应均属于取代反应，故A正确；
B、石油的分馏是根据沸点不同，将各组分加以区分，属于物理变化；
煤的干馏煤在隔绝空气条件下加热、分解，生成焦炭（或半焦）、煤焦油、粗苯、煤气等产物的过程，为化学变化；
故B错误；
C、乙酸能与NaOH溶液反应，但乙酸乙酯也能与NaOH反应，故C错误；
D、油脂分子量不大，不属于高分子化合物，故D错误；
本题考查取代反应、物理变化与化学变化、物质的分离和检验以及天然高分子化合物的判断，题目难度不大，注意基础知识的积累．
6．（3分）（2014•松江区一模）C、N、S都是重要的非金属元素．下列说法正确的是（ ）
三者对应的氧化物均为酸性氧化物
三者的单质直接与氧气反应都能至少生成两种氧化物
相同温度下，等物质的量浓度的Na2CO3、NaNO3、Na2SO3溶液的pH大小顺序：
NaNO3＜Na2S03＜Na2CO3
CO2、NO2、SO2都能与H2O反应，其反应原理相同
氮的氧化物的性质及其对环境的影响；
盐类水解的应用；
二氧化硫的化学性质；
碳族元素简介．菁优网版权所有
盐类的水解专题；
氧族元素；
氮族元素；
碳族元素．
A．能和碱反应生成盐和水的氧化物是酸性氧化物，注意并不是所以的非金属氧化物都是酸性氧化物；
B．硫和氧气反应只生成二氧化硫；
C．相同温度下，等物质的量浓度的钠盐，酸根离子对应的酸越弱，其钠盐的pH越大；
D．二氧化氮和水发生氧化还原反应．
A．NO、CO都不属于酸性氧化物，是不成盐氧化物，故A错误；
B．硫和氧气反应只生成二氧化硫，二氧化硫被氧化生成三氧化硫时必须有催化剂和加热条件，故B错误；
C．相同温度和相同物质的量浓度的Na2CO3、NaNO3、Na2SO3溶液中，因为酸根离子的水解程度：
碳酸根离子＞亚硫酸根离子，硝酸根离子不水解，所以溶液的pH大小顺序：
NaNO3＜Na2S03＜Na2CO3，故C正确；
D．二氧化氮和水的反应属于氧化还原反应，二氧化碳、二氧化硫和水的反应属于化合反应，故D错误；
本题考查酸性氧化物的判断、盐类的水解等知识点，易错选项是B，注意硫与氧气直接反应，无论氧气是否过量都只生成二氧化硫，为易错点．
7．（3分）（2014•滨州一模）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
lmol氧气与金属钠反应，氧气得到的电子数一定是4NA
常温下，92gNO2和N2O4混合气体中含有氧原子数为2NA
在H2O2+Cl2═2HCl+O2反应中，每生成16g氧气，则转移电子数为2NA
100mL18.4mol•L﹣1的硫酸与足量铜反应，生成二氧化硫的分子数小于0.92NA
阿伏加德罗常数．菁优网版权所有
阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．
A、氧气和钠反应可以生成氧化钠，也可以生成过氧化钠，氧元素化合价可以变为﹣2价或﹣1价；
B、NO2和N2O4最简比相同，只需计算92gNO2中所含氧原子数即可；
C、依据氧化还原反应电子守恒，标注元素化合价计算电子转移；
D、足量铜和浓硫酸反应随反应进行，硫酸浓度变稀后不和铜反应；
A、lmol氧气与金属钠反应，生成氧化钠时得到电子4mol，1mol氧气和钠反应生成过氧化钠，氧气得到的电子数是2NA，故A错误；
B、常温下，NO2和N2O4最简比相同，只需计算92gNO2中所含氧原子数，92gNO2和N2O4混合气体中含有氧原子数=
×
2×
NA=4NA，故B错误；
C、在H2O2+Cl2═2HCl+O2反应中，氯气做氧化剂，过氧化氢做还原剂，每生成1mol氧气，电子转移2mol，每生成16g氧气即0.5mol，则电子转移1mol电子，故C错误；
D、100mL18.4mol•L﹣1的硫酸与足量铜反应，硫酸浓度变稀后不和铜反应，生成二氧化硫的分子数小于0.92NA，故D正确；
本题考查了阿伏伽德罗常数的应用，主要考查氧化还原电子转移的计算应用，质量换算物质的量计算微粒数，关键是浓硫酸变稀后不和铜发生反应，题目难度中等．
8．（3分）（2014•滨州一模）反应①、②分别是从海藻灰和某种矿石中提取碘的主要反应：
①2NaI+MnO2+3H2SO4═2NaHSO4+MnSO4+2H2O+I2
②2NaIO3+5NaHSO3═2Na2SO4+3NaHSO4+H2O+I2
下列说法正确的是（ ）
两个反应中均为硫元素被氧化
碘元素在反应①中被还原，在反应②中被氧化
氧化性：
Mn02＞SO42﹣＞I03﹣＞I2
反应①、②中生成等量的I2时转移电子数比为1：
5
氧化性、还原性强弱的比较；
氧化还原反应的电子转移数目计算．菁优网版权所有
氧化还原反应专题．
A．失电子化合价升高的元素被氧化；
B．失电子化合价升高的元素被氧化，得电子化合价降低的元素被还原；
C．自发进行的氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性；
D．根据碘和转移电子之间的关系式计算．
A．在反应①中硫元素既不被氧化也不被还原，在反应②中被氧化，故A错误；
B．碘元素在反应①中被氧化，在反应②中被还原，故B错误；
C．氧化性I03﹣＞SO42﹣，故C错误；
D．反应①中生成1mol碘转移2NA电子，反应②中生成1mol碘转移10NA电子，所以反应①、②中生成等量的I2时转移电子数比为2NA：
10NA=1：
5，故D正确；
本题考查氧化还原反应，明确反应中元素的化合价变化是解答本题的关键，注意利用化合价计算转移的电子数，题目难度不大．
9．（3分）（2014•滨州一模）下列离子方程式书写正确的是（ ）
离子方程式的书写．菁优网版权所有
离子反应专题．
A．惰性电极，铜离子在阴极放电；
B．发生氧化还原反应生成硫酸铁和水；
C．硝酸为强电解质，且反应生成二氧化氮；
D．NaHSO4完全反应，反应生成硫酸钡、水、NaOH．
A．以石墨作电极电解CuCl2溶液的离子反应为2Cl﹣+Cu2+
Cu+Cl2↑，故A错误；
B．FeSO4溶液与稀硫酸、双氧水混合的离子反应为2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O，故B正确；
C．铜跟浓硝酸反应的离子反应为Cu+4H++2NO3﹣═Cu2++2NO2↑+2H2O，故C错误；
D．NaHSO4溶液与足量Ba（OH）2溶液混合的离子反应为H++SO42﹣+Ba2++OH﹣═BaSO4↓+H2O，故D错误；
本题考查离子反应的书写，明确发生的化学反应是解答本题的关键，注意氧化还原反应及与量有关的离子反应，题目难度中等．
10．（3分）（2014•潍坊模拟）关于下列各装置图的叙述中，不正确的是（ ）
原电池和电解池的工作原理；
气体发生装置；
气体的收集．菁优网版权所有
化学实验基本操作．
A．电解池中，外电路上电流从正极流向电解池阳极，据此判断电解池的阴阳极；
B．和氧气不反应且和空气的相对分子质量相差较大的气体可以采用排空气法收集；
C．采用隔离法可以防止易溶的气体产生倒吸；
D．氨气的密度小于空气，常温条件下和氧气不反应，可以采用排空气法收集，氨气极易溶于水，可以用水吸收尾气．
A．根据电流方向知，a为电源正极，则c为电解池阳极，d为电解池阴极，故A错误；
B．H2、NH3、CO2、Cl2、NO2等气体在常温下和氧气不反应，且和空气相对分子质量相差较大，所以可以采用排空气法收集，故B正确；
C．氨气极易溶于水但不溶于四氯化碳，四氯化碳的密度大于水，且和水不互溶，所以可以采用此装置吸收氨气且不产生倒吸，故C正确；
D．氨气是碱性气体，所以可以用碱石灰干燥，氨气的密度小于空气，且在常温下和氧气不反应，所以氨气可以采用向下排空气法收集，氨气极易溶于水，所以尾气可以用水处理，用倒置漏斗防止倒吸，故D正确；
故选A．
本题考查气体的收集和电解池原理，考查知识点较多，注意根据气体的密度、性质选取收集方法，难度不大．
11．（3分）（2014•滨州一模）短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大，甲和乙形成的气态化合物的水溶液呈碱性，乙位于第VA族，甲和丙同主族，丁原子最外层电子数与电子层数相等，则（ ）
原子半径：
丙＞
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