重庆市江津长寿巴县等七校学年高二化学下学期期末联考试题含答案Word格式文档下载.docx

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10．某有机物的结构为下图所示，这种有机物不可能具有的性质是（）

①所有碳原子可能共面；

②能使酸性KMnO4溶液和溴水褪色，且原理相同；

③1mol该有机物分别与足量Na或NaHCO3反应，产生气体在相同条件下体积不相等；

④能发生酯化反应；

⑤能发生加聚反应；

⑥1mol该有机物完全燃烧生成CO2和H2O消耗O2的体积为280L（标准状况）

A．①②B．②⑥C．③⑥D．②③

11．烯烃复分解反应可示意如图：

下列化合物中，经过烯烃复分解反应可以生成

的是（）

A．

B．

C．

D．

12．下列各组有机化合物中，不论两者以什么比例混合，只要总物质的量一定，则完全燃烧时生成的水的质量和消耗氧气的质量不变的是（）

A．C3H8，C4H6B．C3H6，C3H8O

C．CH4O，C3H4O5D．C2H6，C4H6O2

13．结构可用

表示的有机物共有（不考虑立体结构）（）

A．28种B．22种C．36种D．40种

26．（14分）中间体D可以合成多种有机物，其合成路线如图所示：

△

X

A

BCD

已知：

①烃X的密度是同温同压下H2密度的28倍，且有一个支链。

②CH3CH2Cl+NaOHCH3CH2OH+NaCl

③与羟基相连的碳上无氢原子的醇不能被催化氧化，如

；

与羟基相连的碳上有1个氢原子的醇能被催化氧化生成酮，如

与羟基相连的碳上有2个氢原子的醇能被催化氧化生成醛，如

。

④R-CHO能被催化氧化生成R-COOH。

请回答下列问题：

（1）X的结构简式为，其系统命名法名称为，它的同分异构体有多种，其中不能使Br2的CCl4溶液褪色的有机物的结构简式为。

（2）X生成A的反应类型为。

（3）A生成B的化学方程式为；

B生成C的化学方程式为。

（4）C在浓硫酸加热条件下可生成M，M加聚生成N，则N的结构简式为。

（5）2分子D可在一定条件下生成六元环状化合物E，则E的结构简式为。

27．（14分）已知碳化铝（Al4C3）与水反应生成氢氧化铝和甲烷。

为了探究甲烷性质，某同学设计如下两组实验方案；

甲方案探究甲烷与氧化剂反应（如图1所示）；

乙方案探究甲烷与氯气反应的条件（如图2所示）。

乙实验操作过程：

通过排饱和食盐水的方法收集两瓶甲烷与氯气（体积比为1∶4）混合气体（I、II），II瓶用预先准备好的黑色纸套套上，I瓶放在光亮处（不要放在日光直射的地方，以免引起爆炸）。

按图2安装好装置，并加紧弹簧夹a和b。

（1）按图1连接好装置后，实验前应先检查装置的气密性，请描述操作步骤

。

（2）写出碳化铝与硫酸反应的化学方程式。

（3）实验甲中检查气密性之后加入药品，点燃酒精灯之前应先进行的一步操作是

（4）下列对实验甲有关现象与结论的叙述都正确的是（）

A．酸性高锰酸钾溶液不褪色，结论是通常条件下，甲烷不能与强氧化剂反应

B．硬质试管里黑色粉末无颜色变化，结论是甲烷不与氧化铜反应

C．硬质试管里黑色粉末变红色，推断氧化铜与甲烷反应只生成水和二氧化碳

D．甲烷不能与溴水反应，推知甲烷不能与卤素单质反应

（5）某同学对CH4还原CuO的产物提出了以下假设：

假设1：

Cu、CO、CO2；

假设2：

Cu、CO、H2O；

假设3：

Cu、CO2、H2O；

假设4：

Cu、CO、CO2、H2O

其中假设______明显不合理。

经测定甲烷与氧化铜反应时每消耗1mol甲烷转移电子为7mol，写出甲烷与氧化铜在加热条件下发生反应的化学方程式。

（6）过一段时间，打开图2的a、b弹簧夹，I、II中观察到现象是。

选修3—物质结构与性质（包括35，36题，共30分）

35．（14分）已知A、B、C、D、E五种元素的原子序数依次递增，A、B、C、D位于前三周期。

A位于周期表的s区，其原子中电子层数和未成对电子数相同；

B的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子总数相同；

D原子的核外成对电子数是未成对电子数的3倍。

同时含有A、B、D三种元素的化

合物M是一种居室污染气体，其分子中所有的原子共平面。

A、B两种元素组成的原子个数比为1︰1的化合物N是常见的有机溶剂。

E有“生物金属”之称，E4+离子和氩原子的核外电子排布相同。

（答题时，A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示）

（1）下列叙述正确的是（填字母）。

A．M易溶于水，是因为M与水分子间能形成氢键，且M是极性分子；

N不溶于水，是因为N是非极性分子

B．M和二氧化碳分子中的中心原子均采用sp2杂化

C．N分子中含有6个σ键和3个π键

D．N分子中所

有原子共面

（2）E的一种氧化物化学式为EO2，广泛用于制造高级白色油漆，也是许多反应的催化剂。

工业上用含E的矿石[主要成分为FeEO3（不溶于水，其中Fe为+2价）作原料制取EO2。

矿石经过硫酸溶液浸泡，生成含EO2+的溶液，再经稀释得EO2·

xH2O，写出这两步反应的离子方程式，。

（3）X和Y分别是B和C的氢化物，这两种氢化物都含有18电子。

X和Y的化学式分别是、。

两者沸点的关系为XY（填“>

”或“<

”）。

36．（16分）原子序数小于36的A、B、C、D、E五种元素，原子序数依次增大，A、D能形成两种液态化合物甲和乙，原子个数比分别为2∶1和1∶1，B是形成化合物种类最多的元素，C原子基态时2p原子轨道上有3个未成对的电子，E基态原子的第一能层与第四能层填充的电子数相同，第二能层与第三能层填充的电子数相同。

Ⅰ．B2A2是有机合成工业的一种原料。

（1）将B2A2通入[Cu（NH3）2]Cl溶液生成Cu2C2红棕色沉淀。

[Cu（NH3）2]Cl中存在的化学键的类型有，Cu+基态核外电子排布式为。

（2）B2A2与ABC反应可得丙烯腈

ABC分子的构型是。

丙烯腈分子中碳原子轨道杂化类型是

Ⅱ．工业上用EB2与A2D反应生成B2A2。

（3）EB2中的B22-与D22+互为等电子体，D22+的

电子式可表示为；

1molD22+中含有的

键数目为。

（4）工业制B2A2的原料（EB2、A2D）以及产物（B2A2）的沸点从高到低排序，其顺序为（用化学式表示），其理由为。

（5）EB2晶体的晶胞结构与NaCl晶体的相似（如右图所示），但EB2晶体中含有的中哑铃形B22-的存在，使晶胞沿一个方向拉长，晶胞的边长分别为anm、

anm、bnm。

EB2晶体中，阳离子的配位数为，EB2的密度g/cm3（用a、b表示）。

选做题：

选修5—有机化学基础（包括37，38两题，共30分）

37．（14分）香豆素类化合物具有抗病毒、抗癌等多种生物活性。

香豆素3羧酸可通过下面合成路线制备：

（1）A中所含有的官能团名称为，中间体X的化学式为。

（2）香豆素3羧酸在NaOH溶液中充分反应的化学方程式为。

（3）A与新制的Cu（OH）2悬浊液反应的化学方程式为。

（4）反应①中试剂CH2（COOC2H5）2的同分异构体有多种，其中分子中含有羧基，且核磁共振氢谱中有3个吸收峰，且峰的面积之比为3:

2:

1的异构体有2种，试写出这两种同分异构体的结构简式：

、。

（5）下列说法错误的是

A．中间体X不易溶于水

B．A分子中所有原子一定处于同一平面

C．A除本身外，含有苯环且无其它环的同分异构体还有4种

D．A和香豆素-3-羧酸都能使酸性高锰酸钾溶液褪色

38．（16分）聚芳酯（PAR）是分子主链上带有苯环和酯基的特种工程塑料，在航空航天等领域具有广泛应用。

下图是利用乙酰丙酸（

）合成聚芳酯E的路线：

① 

②

（R、R’表示烃基）

（1）乙酰丙酸中含有的官能团是（填官能团名称），B与D的反应类型为。

（2）下列关于有机物A的说法正确的是（填字母序号）。

a．能发生加聚反应 

b．能与浓溴水反应

c．能发生消去反应 

d．能与H2发生加成反应

（3）B的结构简式为。

（4）A→B的化学方程式为。

（5）同时符合下列要求的C的同分异构体有种 

①能发生银镜反应；

②能与NaHCO3溶液反应；

③遇FeCl3溶液显紫色。

F与C属于官能团异构的同分异构体，且只含一种官能团，则1molF与足量NaOH溶液共热反应时消耗NaOH的物质的量为。

（6）根据合成聚芳酯E的路线，请你以苯酚及2-丙醇为原料（无机试剂任选），设计合成G（

）的路线。

（合成路线常用的表示方式为：

目标产物）

2016—2017学年度第二学期期末七校联考

高二化学答案

7-13D.B.B.D.A.C.C

26．（共14分）

27．（共14分）

（1）关闭分液漏斗活塞，把装置末端导管插入水面以下，微热圆底烧瓶，导气管末端有气泡产生，停止加热后水会倒吸入导管形成一段稳定的水柱，则气密性良好。

（2分）

（2）Al4C3+6H2SO4=2Al2（SO4）3+3CH4↑（2分）

（3）在导气管末端收集气体验纯。

（2分）

（4）A（2分）

（5）假设1（2分）；

2CH4+7CuO△7Cu+CO+CO2+4H2O（2分）

（6）在Ⅰ瓶中，颜色逐渐变浅且有油状液体产生，出现白雾且可以看见水倒吸入Ⅰ瓶中，II瓶无明显现象。

选修3—物质结构与性质

35．（共14分）

（1）．AD（2分）

（2）FeTiO3+4H+＝Fe2++TiO2++2H2O（3分）；

TiO2++（x+1）H2O＝TiO2•xH2O+2H+（3分）

（3）C2H6，N2H4，＜（每个2分）

36．（共16分）

（1）配位键、共价键、离子键（各1分）；

1s22s22p63s23p63d10或[Ar]3d10

（1分）

（2）直线形（1分）；

sp杂化、sp2杂化（各1分）

（3）

（1分）；

2NA（1分）

（4）CaC2H2OC2H2（1分）；

CaC2、H2O、C2H2分别属于离子晶体、分子晶体、分子晶体，离子晶体的沸点高于分子晶体；

H2O分子间存在氢键，作用力较大，故其沸点高于C2H2。

（5）4（2分）；

64×

4/（a2b×

10-21NA）（或者NA用6.02×

1023表示）（2分）

选5—有机化学基础

37．（共14分）

（1）醛基和羟基（2分）C12H10O4（2分）

（2）

（2分）

（4）

（各2分）

（5）B（2分）

38．（共16分）

（1）羰基、羧基（2分）；

缩聚反应（2分）

（2）bd（2分）；

（2分）；

（5）10（2分）；

4mol（2分）

（6）