天津自考分析化学一课程考试大纲Word文档格式.docx
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3、可疑数据的取舍
第三章滴定分析法
掌握滴定分析法的分类与滴定反应的条件，标准溶液浓度的表示方法、标准溶液的配制和标定，滴定分析中的有关计算。
（一）滴定分析概述（一般）
理解：
标准溶液、滴定分析法、化学计量点、滴定终点、滴定误差、基准物质。
（二）滴定分析法的分类与滴定反应的条件（次重点）
1、滴定分析法的分类
2、滴定反应的条件
3、直接滴定法、返滴定法、置换滴定法、间接滴定法
（三）标准溶液及标准溶液浓度表示法（重点）
基准物应具备的条件
1、标准溶液的配制与标定
2、物质的量浓度及滴定度的计算
（四）滴定分析中的计算（重点）
被测物的物质的量与滴定剂的物质的量的关系
滴定分析结果的计算
第四章酸碱滴定法
掌握酸碱平衡的理论基础，酸碱溶液pH值的计算、酸碱滴定法的有关理论及应用。
（一）酸碱平衡的理论基础（次重点）
1、酸碱质子理论
2、酸碱平衡体系中共轭酸碱对Ka与Kb之间的关系
（二）酸碱溶液的pH值的计算（重点）
1、各种酸碱平衡体系质子条件式的写法
2、多元酸溶液、两性物质溶液pH值的计算
一元弱酸（碱）溶液pH值的计算
（三）缓冲溶液（重点）
1、缓冲溶液、组成及作用
2、缓冲溶液pH值的计算
缓冲溶液pH值及相关的计算
（四）酸碱指示剂（次重点）
识记：
指示剂的变色原理
1、指示剂的变色点、变色范围
2、几种常用指示剂的变色点、变色范围（甲基橙、甲基红、酚酞、百里酚酞）
（五）酸碱滴定曲线及指示剂的选择（重点）
1、强碱（酸）滴定强酸（碱）滴定曲线的绘制
2、强碱滴定弱酸、强酸滴定弱碱滴定曲线的绘制
1、强碱（酸）滴定强酸（碱）指示剂的选择及影响滴定突跃大小的因素
2、强碱滴定弱酸、强酸滴定弱碱指示剂的选择、影响滴定突跃大小的因素、弱酸及弱碱被准确滴定的条件
（六）酸碱标准溶液的配制和标定（重点）
1、基准物及其具备的条件
2、酸碱标准溶液的标定方法及基准物的选择
应用：
酸碱标准溶液的配制及标定方法
（七）酸碱滴定应用示例及滴定结果计算示例（重点）
1、铵盐的测定原理及测定结果的计算
2、混合碱溶液的测定原理及测定结果的计算
第五章配位滴定法
掌握EDTA与金属离子的配合物及其稳定性、外界条件对EDTA与金属离子络合物的稳定性的影响、金属指示剂、单一金属离子的滴定，混合离子的分别滴定及配位滴定的方式和应用。
（一）EDTA与金属离子的络合物及其稳定性（一般）
EDTA与金属离子的络合物的特点
（二）外界条件对EDTA与金属离子络合物的稳定性的影响（重点）
1、EDTA在水溶液中的离解平衡
2、EDTA的酸效应及酸效应系数
3、金属离子的络合效应及金属离子的副反应系数
4、EDTA与金属离子络合物的条件稳定常数的意义和求法
（三）EDTA滴定法的基本原理（重点）
1、滴定曲线的绘制及影响滴定突跃的因素
2、单一金属离子滴定允许的最高酸度、最低酸度及酸效应曲线
（四）金属指示剂（一般）
1、金属指示剂的作用原理
2、金属指示剂应具备的条件
3、几种常见的金属指示剂（络黑T、钙指示剂、二甲酚橙、磺基水扬酸及PAN）
（五）提高配位滴定选择性的方法（次重点）
1、用控制酸度的方法进行分别滴定
2、用掩蔽和解蔽的方法进行分别滴定
（六）配位滴定的方式和计算（重点）
配位滴定法的滴定方式
配位滴定法的结果计算
第六章氧化还原滴定法
掌握条件电极定位、氧化还原反应的方向、反应完成的程度、氧化还原滴定终点的确定及各种氧化还原滴定法。
（一）条件电极电位（重点）
1、条件电极电位的定义及表示式
2、外界条件对条件电极电位的影响
（二）氧化还原反应进行的程度（次重点）
氧化还原反应的条件平衡常数
（三）氧化还原反应的速度与影响反应速度的因素（一般）
氧化还原反应进行的方向及影响反应速度的因素
（四）氧化还原滴定曲线及终点的确定（重点）
氧化还原滴定曲线的绘制
氧化还原滴定指示剂
（五）各种氧化还原滴定法及氧化还原滴定结果的计算（重点）
1、高锰酸钾法的方法特点、标准溶液的配制、标定及应用示例
2、重铬酸钾法的方法特点，标准溶液的配制、标定及应用示例
3、碘量法的方法特点、标准溶液的配制、标定及应用示例
4、氧化还原滴定结果的计算
第七章沉淀滴定法
掌握银量法滴定的原理及指示剂。
（一）概述（一般）
用于沉淀滴定法的沉淀反应必须符合的条件。
（二）银梦轩阁量法滴定终点的确定（重点）
1、摩尔法的测定原理，读者居测定条件，指示剂及适用范围
2、佛尔哈德法的测定原理，测定条件，指示剂及适用范围
3、法扬司法的测定原理，测定条件及指示剂
（三）银量法滴定结果计算（重点）
应用：
银量法滴定结果的计算
第八章重量分析法
掌握重量分析对沉淀的要求、影响沉淀溶解度的因素、影响沉淀纯度的因素及重量分析的计算与应用示例。
（一）重量分析法对沉淀的要求（一般）
对沉淀形式及称量形式的要求
（二）影响沉淀溶解度的因素及影响沉淀纯度的因素（重点）
沉淀平衡及溶度积
1、同离子效应、盐效应、酸效应及配位效应
2、共沉淀、后沉淀的原理
3、提高沉淀纯净的方法
（三）沉淀的形成与沉淀的条件（一般）
沉淀的形成过程
晶形沉淀和无定形沉淀的沉淀条件
（四）沉淀重量法基本操作（次重点）
过滤、洗涤、烘干、灼烧操作过程
（五）重量分析的计算和应用示例（重点）
1、重量分析结果的计算方法
2、应用示例
第九章吸光光度法
掌握吸光光度法的基本原理、目视比色法及光度计的基本部件，显色反应及显色条件的选择、吸光度测量条件的选择及吸光光度法的应用。
（一）吸光光度法基本原理（重点）
物质对光的选择性吸收
1、朗伯－比耳定律的物理意义及数学表达式
2、偏离朗伯－比耳定律的原因
（二）目视比色法及光度计的基本部件（一般）
1、目视比色法
2、光度计的基本部件
（三）显色反应及显色条件的选择（次重点）
显色反应的条件
显色条件的选择
（四）吸光度测量条件的选择（重点）
1、入射光波长的选择
2、参比溶液的选择
3、吸光度读数范围的选择。
（五）吸光光度法的应用（重点）
示差法、多组分分析的测定原理
吸光光度法结果计算
第十章电位分析法
掌握电位分析法的基本原理及其应用。
（一）电位分析法基本原理（一般）
电化学分析法分类及电位分析法基本原理
（二）电位法测定溶液的pH值（重点）
直接电位法测定pH值原理
（三）电位滴定法（次重点）
1、电位滴定法基本原理
2、终点确定的方法
（四）电位分析法结果计算（重点）
电位分析法结果的计算
第十一章气相色谱分析法
掌握气相色谱分析法仪器组成、基本原理及其应用。
（一）气相色谱仪的装置及流程（一般）
气相色谱仪的基本组成及分离流程
（二）气相色谱流出曲线及有关术语（一般）
色谱图、基线、峰高、峰面积、峰宽、半峰宽、保留值、分配系数
（三）气相色谱分离理论（重点）
气相色谱分离原理、塔板理论及柱效能和速率理论
（四）固定相及其选择（一般）
气固色谱固定相及气液色谱固定相
（五）气相色谱定性方法（一般）
气相色谱定性依据及定性方法
（六）气相色谱法定量方法（重点）
峰面积的测量方法、定量校正因子及定量方法
气相色谱法结果计算
（七）气相色谱分析法的应用（次重点）
气相色谱法在化工、轻工、医药、环保方面的应用
第十二章定量分析法
掌握试样的采集、制备、分解方法、干扰组分分离及分析方法选择。
（一）取样和分解（一般）
试样的采取、制备及分解方法
（二）干扰组分的分离和分析方法选择（次重点）
理解：
干扰组分分离方法和分析方法的选择
第三部分实践环节
实验一：
盐酸标准溶液的配制与标定
一、考核的目的与要求
减量法称取基准物的方法、滴定操作和滴定终点的判断。
二、考核的内容
用无水碳酸钠标定盐酸溶液方法的掌握及操作水平。
实验二：
混合碱的分析（双指示剂法）
双指示剂法测定混合碱中两种组分的方法、滴定操作和滴定终点的判断。
根据测定结果判断混合碱样品的成分，并计算各组分含量。
实验三：
EDTA标准滴定溶液的制备及水硬度的测定
EDTA溶液的配制和标定方法、标定原理及水硬度的测定方法。
铬黑T指示剂的应用条件和终点颜色的变化，水硬度的表示方法及计算方法。
实验四：
高锰酸钾标准滴定溶液的制备
KMnO4标准滴定溶液的配制方法和保存条件。
用Na2C2O4基准物标定KMnO4溶液浓度的原理、方法和操作条件。
实验五：
硝酸银标准溶液的制备及水中氯含量测定
AgNO3溶液的配制、标定方法及水硬度的测定方法。
用K2CrO4作指示剂标定硝酸银标准溶液的原理、滴定终点的判断及水硬度测定操作技能。
实验六：
邻二氮菲分光光度法测定水样中微量铁
邻二氮菲测定铁的基本原理及基本条件。
722型分光光度计的正确使用方法，绘制吸收曲线的方法，正确选择测定波长，绘制标准曲线计算水样中微量铁含量。
实验七：
氟离子选择性电极测水中的氟含量（工作曲线法）
氟离子选择性电极测定水中的微量氟的原理及操作。
总离子强度调节缓冲溶液的作用、标准曲线法及离子计的使用。
实验八：
气相色谱法分析苯系物（归一化法）
气相色谱保留值定性分析和归一化法定量分析的方法。
归一化法定量分析的方法原理及气相色谱仪的使用及操作技术。
实验九：
气相色谱法测定乙醇中的微量水份（内标法）
内标法定量分析的方法。
内标法定量分析的方法原理及气相色谱仪的使用及操作技术。
实践考核方式与环境要求
1、考核环境
化学分析实验室及仪器分析实验室，常用的滴定分析仪器（分析天平、滴定管、移液管、容量瓶、锥形瓶等），722型分光光度计，pH酸度计、离子计及气相色谱仪。
2、考核方式
实践考核采用终结性考核，考核时间为8学时，考核学生化学分析及仪器分析基本操作技能。
实践环节考核采用“优、良、中、及格、不及格”五级评分制。
第四部分有关说明与实施要求
一、考核的能力层次表述
本大纲在考核目标中，按照“识记”、“理解”、“应用”三个能力层次规定其应达到的能力层次要求。
各能力层次为递进等级关系，后者必须建立在前者的基础上，其含义是：
能知道有关的名词、概念、知识的含义，并能正确认识和表述，是低层次的要求。
在识记的基础上，能全面把握基本概念、基本原理、基本方法，能掌握有关概念、原理、方法的区别与联系，是较高层次的要求。
在理解的基础上，能运用基本概念、基本原理、基本方法联系学过的多个知识点分析和解决有关的理论问题和实际问题，是最高层次的要求。
二、指定教材
《分析化学》高晓松、薛富主编科学出版社出版2007年版
三、自学方法指导
1、在开始阅读指定教材某一章之前，先翻阅大纲中有关这一章的考核知识点及对知识点的能力层次要求和考核目标，以便在阅读教材时做到心中有数，有的放矢。
2、阅读教材时，要逐段细读，逐句推敲，集中精力，吃透每一个知识点，对基本概念必须深刻理解，对基本理论必须彻底弄清，对基本方法必须牢固掌握。
3、在自学过程中，既要思考问题，也要做好阅读笔记，把教材中的基本概念、原理、方法等加以整理，这可从中加深对问题的认知、理解和记忆，以利于突出重点，并涵盖整个内容，可以不断提高自学能力。
4、完成书后作业和适当的辅导练习是理解、消化和巩固所学知识，培养分析问题、解决问题及提高能力的重要环节，在做练习之前，应认真阅读教材，按考核目标所要求的不同层次，掌握教材内容，在练习过程中对所学知识进行合理的回顾与发挥，注重理论联系实际和具体问题具体分析，解题时应注意培养逻辑性，针对问题围绕相关知识点进行层次（步骤）分明的论述或推导，明确各层次（步骤）间的逻辑关系。
四、对社会助学的要求
1、应熟知考试大纲对课程提出的总要求和各章的知识点。
2、应掌握各知识点要求达到的能力层次，并深刻理解对各知识点的考核目标。
3、辅导时，应以考试大纲为依据，指定的教材为基础，不要随意增删内容，以免与大纲脱节。
4、辅导时，应对学习方法进行指导，宜提倡"
认真阅读教材，刻苦钻研教材，主动争取帮助，依靠自己学通"
的方法。
5、辅导时，要注意突出重点，对考生提出的问题，不要有问即答，要积极启发引导。
6、注意对应考者能力的培养，特别是自学能力的培养，要引导考生逐步学会独立学习，在自学过程中善于提出问题，分析问题，做出判断，解决问题。
7、要使考生了解试题的难易与能力层次高低两者不完全是一回事，在各个能力层次中会存在着不同难度的试题。
8、助学学时：
本课程共5学分，其中包括理论4学分，实践1学分。
建议总课时90学时，理论72学时，实践18学时，助学课时分配如下：
章次
内容
学时
第一章
绪论
2
第二章
定量分析
4
第三章
滴定分析法
第四章
酸碱滴定法
10
第五章
配位滴定法
6
第六章
氧化还原滴定法
第七章
沉淀滴定法
第八章
重量分析法
8
第九章
吸光光度法
第十章
电位分析法
第十一章
气相色谱法
第十二章
定量分析法
实验一
实验二
实验三
实验四
实验五
实验六
实验七
实验八
实验九
合计
五、关于命题考试的若干规定
（包括能力层次比例、难易度比例、内容程度比例、题型、考试方法和考试时间等）
1、本大纲各章所提到的内容和考核目标都是考试内容。
试题覆盖到章，适当突出重点。
2、试卷中对不同能力层次的试题比例大致是：
"
识记"
为30%、"
理解"
为40％、"
应用"
为30％。
3、试题难易程度应合理：
易、较易、较难、难比例为2：
3：
2。
4、每份试卷中，各类考核点所占比例约为：
重点占65%，次重点占25%，一般占10%。
5、试题类型一般分为：
名词解释、填空题、单项选择题、判断题、简答题、计算题等。
6、理论课程考试采用闭卷笔试，考试时间150分钟，采用百分制评分，60分合格。
六、题型示例
（一）名词解释
1、滴定分析
2、保留时间
（二）填空题
1、标定HCl标准溶液常采用______和______基准试剂。
2、朗伯定律是说明在一定条件下，光的吸收程度与成正比；
比尔定律是说明在一定条件下，光的吸收程度与成正比；
二者合为一体称为定律，其数学表达式为。
（三）单项选择题
1、沉淀的形成类型主要由（）决定。
A.径向速度和聚集速度B.径向速度和横向速度
C.聚集速度和定向速度D.定向速度和横向速度
2、有甲、乙两个不同浓度的同一有色物质的溶液，用同一波长的光测定。
当甲溶液用1cm比色皿，乙溶液用2cm比色皿时获得的吸光度值相同，则它们的浓度关系为（）
A.甲是乙的二分之一；
B.乙是甲的两倍；
C.甲等于乙；
D.乙是甲的二分之一
（四）判断题
1、气固色谱用固体吸附剂作固定相，常用的固体吸附剂有活性炭、氧化铝、硅胶、分子筛和高分子微球。
（）
2、水中钙硬度的测定，是在pH＝10的溶液中进行，这时Mg2+生成Mg（OH）2沉淀.不干扰测定。
（）
（五）简答题
1、基准物质应该具备的条件是什么？
2、简述色谱分析中塔板理论的四个基本假设。
（六）计算题
1、称取基准邻苯二甲酸氢钾0.5208g，标定NaOH溶液至化学计量点时，消耗NaOH溶液25.20mL，则NaOH溶液的浓度为？
[
]
2、用pH玻璃电极测定pH=5.0的溶液，其电极电位为+0.0435V；
测定另一未知试液时电极电位则为+0.0145V，电极的响应斜率每pH改变为58.0mV，求此未知液的pH值。
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