湖北省武汉市届高三四月调研测试理综化学精校解析Word版Word格式文档下载.docx

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1mol-14CH3含有中子数为（14-6）×

NA=8NA，17g甲基（-14CH3）（即为1mol）中所含中子数为8NA，D错误；

正确选项A。

点睛：

常温下，酸碱溶液抑制水的电离，c（H+）水或c（OH-）水小于10-7mol/L；

能够水解的盐溶液，促进水电离，c（H+）水或c（OH-）水大于10-7mol/L。

3.动植物体内广泛存在萜类化合物。

关于下列萜类化合物的说法正确的是

A.X、Y均属于芳香化合物B.Z分子中所有碳原子共平面

C.X能使溴的四氯化碳溶液褪色D.Y的一氯代物有5种

【答案】C

【解析】X中不含苯环，不属于芳香族化合物，A错误；

Z分子结构含有-CH3-CH2-等结构，具有四面体的构型，所有碳原子不可能共平面，B错误；

X分子中含有碳碳双键，能够与溴的四氯化碳溶液发生加成反应，C正确；

Y的分子结构不对称，氢核磁共振氢谱有6种，所以Y的一氯代物有6种，D错误；

正确选项C。

4.氮化铝（AlN）是一种新型无机非金属材料，常温下AlN+NaOH+H2O=NaAlO2+NH3↑。

某课题小组利用甲图所示装置测定样品中AlN的含量（杂质不反应）。

下列说法中正确的是

A.量气管中的液体应为水

B.用长颈漏斗代替分液漏斗，有利于控制反应速率

C.反应结束时，a、b两管液面的差值即为产生气体的体积

D.若其它操作均正确,实验结束时按乙图读数，测得AlN含量偏高

【解析】反应产生的气体为氨气，氨气极易溶于水，所以量气管中的液体不应为水，可以为四氯化碳，A错误；

长颈漏斗没有玻璃旋塞，不能控制液体的滴加，也就不能控制反应速率，B错误；

反应结束时，待气体冷却到室温，调节右侧的量气管，使左右两端的液面相平，才能读数，根据起始和结束时右侧量气管的液面的差值，计算产生气体的体积，C错误；

俯视量气管的读数，使所量气体的体积的体积增大，氨气的量增大，氮化铝的量增大，测得AlN含量偏高，D正确；

正确选项D。

用量气法测量气体的体积时，要注意：

一定要等到反应结束后冷却到室温；

通过上下调节量气管的位置，保持量气装置两端的液面要保持水平；

读数时一定要平视。

5.已知X、Y、Z、W、M均为短周期元素。

25℃时，其最高价氧化物对应的水化物（浓度均为0.01mol/L）溶液的pH和原子半径的关系如图所示。

下列说法不正确的是

A.X、M简单离子半径大小顺序：

X>

M

B.X、Y、Z、W、M五种元素中只有一种是金属元素

C.Z的最高价氧化物的化学式为ZO3

D.X、Z的最简单气态氢化物反应现象：

有白烟生成XYZW

【解析】X、Y、Z、W、M为短周期主族元素，25°

C时，其最高价氧化物对应的水化物（浓度均为0.01mol.L-1）溶液的pH和原子半径的关系:

NaOH溶液的pH为12，M为Na，硝酸的pH=2，X为N元素，Y对应pH＞2，为碳酸，则Y为C，W对应pH＜2，为硫酸，所以W为S；

Z对应pH=2，且原子序数最大，所以Z是Cl；

N3－和Na＋核外电子排布相同，电子层结构相同，核电荷数越大，离子半径越小，所以离子半径大小顺序：

N3－>

Na＋，A正确；

根据以上分析可知，只有金属钠为金属元素，B正确；

氯元素的最高价氧化物的化学式为Cl2O7，C错误；

氯化氢和氨气相遇反应生成氯化铵，有白烟产生，D正确；

本题考查原子结构与元素周期律，侧重分析与应用能力的考查，解题关键：

把握酸碱溶液的pH、原子序数来推断元素，注意规律性知识的应用，综合性较强，题目难度中等。

易错点D，NH4Cl全由非金属元素组成，易认为形成的化学键全是共价键。

6.某镍冶炼车间排放的漂洗废水中含有一定浓度的Ni2+和Cl-，图甲是双膜三室电沉积法回收废水中Ni2+的示意图，图乙描述的是实验中阴极液pH与镍回收率之间的关系。

A.交换膜b为阴离子交换膜

B.阳极反应式为2H2O-4e-=O2↑+4H+

C.阴极液pH=1时，镍的回收率低主要是有较多H2生成

D.浓缩室得到1L0.5mol/L盐酸时，阴极回收得到11.8g镍

【解析】从电解的示意图可知，最后要得到0.5mol/L的盐酸溶液，因此阴极室内，Ni2++2e-=Ni，溶液中氯离子通过离子交换膜b进入浓缩室内，因此，交换膜b为阴离子交换膜，A正确；

电解质为硫酸溶液，阳极内时氢氧根离子失电子生成氧气，极反应式为2H2O-4e-=O2↑+4H+，产生的氢离子通过阳离子交换膜进入浓缩室内，B正确；

阴极液pH=1时，溶液中氢离子浓度较大，2H++2e-=H2↑，Ni2+被还原的量减少，因此镍的回收率低，C正确；

根据题意可知，浓缩室得到1L0.5mol/L盐酸时，新生成的盐酸溶质的量为0.5-0.1=0.4mol，即阴极有0.4mol氯离子进入浓缩室，阴极共得电子0.4mol，若全部为镍离子得电子，根据极反应Ni2++2e-=Ni可知，转移电子0.4mol生成11.8g镍，但是溶液中还会有少量的氢离子得电子，所以生成的镍的质量少于11.8g，D错误；

7.电解质溶液导电能力越强，电导率越大。

常温下用0.1000mol/L盐酸分别滴定10.00mL浓度均为0.1000mol/L的NaOH溶液和二甲胺[（CH3）2NH]溶液（二甲胺在水中电离与氨相似，已知在常温下Kb[（CH3）2NH·

H2O]=1.6×

10-4），利用传感器测得滴定过程中溶液的电导率如图所示。

下列说法正确的是

A.盐酸滴定二甲胺实验中选择酚酞做指示剂比选甲基橙误差更小

B.d点溶液中：

c（H+）<

c（OH-）+c[（CH3）2NH2+]

C.a点溶液与d点的溶液混合后的溶液中：

c[（CH3）2NH2+]<

c[（CH3）2NH·

H2O]

D.b、c、e.三点的溶液中，水的电离程度最大的是e点

【答案】B

【解析】假设图中最上方的曲线为②，下方曲线为①；

加入盐酸前，浓度均为

的

和二甲胺[

]溶液，

是强碱，完全电离，溶液导电能力较强，则曲线①代表滴定

溶液的曲线，曲线②代表滴定

溶液的曲线。

盐酸滴定二甲胺所得溶液为强酸弱碱盐，溶液水解显酸性，甲基橙的变色范围为pH:

3.1~4.4之间，酚酞的变色范围：

pH:

8.2~10之间，因此使用甲基橙误差更小，A错误；

d点溶液中,溶质为

d点溶液中,存在质子守恒,即:

所以：

c（OH-）+c[（CH3）2NH2+]，B正确；

a点溶液溶液为氢氧化钠和氯化钠混合液（各为0.0005mol）,d点的溶液为

其量为0.001mol，两溶液混合后，溶质变为

和氯化钠的混合液，溶液显酸性，所以c[（CH3）2NH2+]>

H2O]，C错误；

由分析可以知道,曲线②为

的变化曲线,b点溶液中溶质为

和

电离出氢氧根离子抑制水的电离,c点溶质为NaCl对水的电离无影响,d点为

水解促进水的电离,溶液e点的溶液中溶质为

和HCl,HCl抑制水的电离,所以b、c、e.三点的溶液中，水的电离程度最大的是c点；

D错误；

正确选项B。

对于水的电离平衡来讲，加入酸或碱，抑制水的电离，平衡左移；

加入能够水解的盐，促进水电离，平衡右移。

8.莫尔盐的化学式为（NH4）2Fe（SO4）2·

6H2O，溶于水而不溶于乙醇，常被用作氧化还原滴定的基准物。

下面是制取莫尔盐的部分装置与实验步骤：

①将铁屑放入小烧杯中，加适量的Na2CO3溶液，小火加热几分钟，倒掉溶液后，用蒸馏水洗净铁屑，晾干。

②在锥形瓶中加入2.24g铁屑和少量碳粉，由分液漏斗滴加20mL3mol/L硫酸溶液。

③待反应结束后，由分液漏斗加入适量的（NH4）2SO4溶液，过滤。

在滤液中加入一定量的乙醇，待晶体析出后，过滤、洗涤、晾干，得莫尔盐晶体。

请回答下列问题：

（1）实验开始前，检查反应器气密性的方法为_____________________。

（2）步骤①中Na2CO3溶液的作用是_____________________________________。

（3）步骤②中滴加硫酸溶液时留取少许溶液于分液漏斗中的原因是__________________，加入少量碳粉的作用是_________________________________________。

（4）步骤③中理论上需加入2mol/L的（NH4）2SO4溶液______________mL。

（5）取10.00g铬青铜样品，将其中的铬氧化为H2CrO4，再加入硫酸酸化，并配成250mL溶液，取出25.00mL用浓度为0.0180mol/L的（NH4）2Fe（SO4）2标准溶液滴定，终点时用去标准液20.75mL。

已知弱酸H2CrO4被还原为Cr3+，则滴定时反应的离子方程式为_____________________________________。

该样品中铬元素的质量分数为______。

【答案】

（1）.关闭止水夹，打开分液漏斗活塞向锥形瓶中滴加水，若一段时间后水不能滴下来，则反应器气密性良好。

（或：

关闭分液漏斗活塞，打开止水夹，将导管口置于水槽中液面下，微热锥形瓶，若导管口有气泡产生，停止加热一段时间后，管口倒吸形成一段水柱，则反应器气密性良好。

）

（2）.除去铁屑表面的油污（3）.起液封作用，（防止Fe2+被氧化）（4）.与铁、稀硫酸构成原电池，加快反应速率（5）.20（6）.H2CrO4+3Fe2++6H+=Cr3++3Fe3++4H2O（7）.0.65或65%

【解析】

（1）实验开始前，检查反应器气密性的方法为：

关闭止水夹，打开分液漏斗活塞向锥形瓶中滴加水，若一段时间后水不能滴下来，则反应器气密性良好；

关闭分液漏斗活塞，打开止水夹，将导管口置于水槽中液面下，微热锥形瓶，若导管口有气泡产生，停止加热一段时间后，管口倒吸形成一段水柱，则反应器气密性良好）；

正确答案：

关闭止水夹，打开分液漏斗活塞向锥形瓶中滴加水，若一段时间后水不能滴下来，则反应器气密性良好。

关闭分液漏斗活塞，打开止水夹，将导管口置于水槽中液面下，微热锥形瓶，若导管口有气泡产生，停止加热一段时间后，管口倒吸形成一段水柱，则反应器气密性良好）。

（2）Na2CO3溶液水解显碱性，能够与油污发生反应，可以洗涤铁粉中的油污；

除去铁屑表面的油污。

（3）步骤②中滴加硫酸溶液时留取少许溶液于分液漏斗中，能够起到液封作用，防止空气把Fe2+氧化；

铁、碳和稀硫酸构成原电池，加快反应速率；

起液封作用，（防止Fe2+被氧化）；

与铁、稀硫酸构成原电池，加快反应速率。

（4）2.24g铁屑与20mL3mol/L硫酸溶液反应，硫酸过量，消耗铁的量为0.04mol，生成硫酸亚铁的量为0.04mol，然后根据（NH4）2SO4+FeSO4+6H2O=（NH4）2Fe（SO4）2·

6H2O反应可知消耗n（NH4）2SO4）=0.04mol,根据c×

V=n可知，0.04=2×

V，V=0.02L=20mL；

20。

（5）根据题给信息可知，H2CrO4能够把（NH4）2Fe（SO4）2中的亚铁离子氧化为铁离子，本身还原为Cr3+，反应的离子方程式为H2CrO4+3Fe2++6H+=Cr3++3Fe3++4H2O；

根据反应关系：

H2CrO4-3Fe2+可知：

25.00mL溶液中n（（NH4）2Fe（SO4）2）=n（Fe2+）=0.018×

20.75×

10-3=3.735×

10-4mol,n（H2CrO4）=1.245×

10-4mol,则250mL溶液含有n（H2CrO4）=1.245×

10-3mol；

m（Cr）=1.245×

52g;

该样品中铬元素的质量分数为1.245×

52/10×

100%=65%；

H2CrO4+3Fe2++6H+=Cr3++3Fe3++4H2O；

65%或0.65

9.某含镍（Ni）废催化剂中主要含有Ni，还含有Al、Al2O3、Fe及其它不溶于酸、碱的杂质。

部分金属氢氧化物Ksp近似值如下表所示：

如下：

化学式

Fe（OH）2

Fe（OH）3

Al（OH）3

Ni（OH）2

Ksp近似值

10-17

10-39

10-34

10-15

现用含镍废催化剂制备NiSO4·

7H2O晶体，其流程图如下：

回答下列问题：

（1）“碱浸”时发生反应的离子方程式为Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O，________________。

（2）“酸浸”所使用的酸为_____________。

（3）“净化除杂”需加入H2O2溶液，其作用是__________________________。

然后调节pH使溶液中铁元素恰好完全沉淀，列式计算此时的pH。

___________________________

（4）“操作A”为_____、过滤、洗涤、干燥，即得产品。

（5）NiSO4在强碱性溶液中可被NaClO氧化为NiOOH，该反应的离子方程式为__________________。

（6）NiOOH可作为镍氢电池的电极材料，该电池的工作原理如下图所示，其放电时，正极的电极反应式为__________________________________。

【答案】

（1）.2A1+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑

（2）.稀硫酸（或硫酸、H2SO4）（3）.将Fe2+氧化为Fe3+（4）.c3（OH-）=Ksp[Fe（OH）3]/c（Fe3+）=10-39/10-5=10-34，c（OH-）=10-11.3mol/L，所以c（H+）=Kw/c（OH-）=10-2.7mol/L，pH=2.7（5）.冷却结晶（6）.2Ni2++ClO-+4OH-=2NiOOH↓+Cl-+H2O（7）.NiOOH+H2O+e-=Ni（OH）2+OH-

（1）“碱浸”时除了氧化铝与碱反应外，还会有金属铝与碱反应生成偏铝酸钠和氢气，反应的离子方程式为2A1+2OH-+2H2O=2AlO-2+3H2↑；

2A1+2OH-+2H2O=2AlO-2+3H2↑。

（2）根据流程可知，最后产物为硫酸盐，所以“酸浸”所使用的酸为稀硫酸（或硫酸、H2SO4）；

稀硫酸（或硫酸、H2SO4）。

（3）从图表信息可知，氢氧化亚铁的Ksp较大，而氢氧化铁Ksp相对较小，因此“净化除杂”需加入H2O2溶液，其作用是将Fe2+氧化为Fe3+，易与形成沉淀而除去；

然后调节pH使溶液中铁元素恰好完全沉淀，c3（OH-）=Ksp[Fe（OH）3]/c（Fe3+）=10-39/10-5=10-34，c（OH-）=10-11.3mol/L，所以c（H+）=Kw/c（OH-）=10-2.7mol/L，pH=2.7；

将Fe2+氧化为Fe3+；

c3（OH-）=Ksp[Fe（OH）3]/c（Fe3+）=10-39/10-5=10-34，c（OH-）=10-11.3mol/L，所以c（H+）=Kw/c（OH-）=10-2.7mol/L，pH=2.7。

（4）从溶液中得到晶体的操作为：

蒸发浓缩，冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，即得产品；

冷却结晶。

（5）NiSO4在强碱性溶液中可被NaClO氧化为NiOOH，该反应的离子方程式为2Ni2++ClO-+4OH-=2NiOOH↓+Cl-+H2O；

2Ni2++ClO-+4OH-=2NiOOH↓+Cl-+H2O。

（6）放电时为原电池，正极发生还原反应，NiOOH被还原为Ni（OH）2，正极的电极反应式为：

NiOOH+H2O+e-=Ni（OH）2+OH-；

NiOOH+H2O+e-=Ni（OH）2+OH-。

10.治理SO2、CO、NOx污染是化学工作者研究的重要课题。

Ⅰ.硫酸厂大量排放含SO2的尾气会对环境造成严重危害。

（1）工业上可利用废碱液（主要成分为Na2CO3）处理硫酸厂尾气中的SO2，得到Na2SO3溶液，该反应的离子方程式为__________________________________。

Ⅱ.沥青混凝土可作为反应；

2CO（g）+O2（g）

2CO2（g）的催化剂。

图甲表示在相同的恒容密闭容器、相同起始浓度、相同反应时间段下,使用同质量的不同沥青混凝土（α型、β型）催化时，CO的转化率与温度的关系。

（2）a、b、c、d四点中，达到平衡状态的是__________________________________。

（3）已知c点时容器中O2浓度为0.02mol/L，则50℃时，在α型沥青混凝土中CO转化反应的平衡常数K=____________（用含x的代数式表示）。

（4）下列关于图甲的说法正确的是_____________。

A.CO转化反应的平衡常数K（a）

B.在均未达到平衡状态时，同温下β型沥青混凝土中CO转化速率比α型要大

C.b点时CO与O2分子之间发生有效碰撞的几率在整个实验过程中最高

D.e点转化率出现突变的原因可能是温度升高后催化剂失去活性

Ⅲ.某含钴催化剂可以催化消除柴油车尾气中的碳烟（C）和NOx。

不同温度下，将模拟尾气（成分如下表所示）以相同的流速通过该催化剂，测得所有产物（CO2、N2、N2O）与NO的相关数据结果如图乙所示。

模拟尾气

气体（10mol）

碳烟

NO

O2

He

物质的量（mol）

0.025

0.5

9.475

n

（5）375℃时，测得排出的气体中含0.45molO2和0.0525molCO2，则Y的化学式为______________。

（6）实验过程中采用NO模拟NOx，而不采用NO2的原因是____________________________。

【答案】

（1）.CO32-+SO2=SO32-+CO2

（2）.bcd（3）.50x2/（1-x）2（4）.BD（5）.N2O（6）.由于存在反应2NO2

N2O4会导致一定的分析误差

（1）利用强酸制备弱酸规律，亚硫酸的酸性强于碳酸，因此碳酸钠溶液与二氧化硫反应生成亚硫酸钠和二氧化碳，离子方程式为CO32-+SO2=SO32-+CO2；

CO32-+SO2=SO32-+CO2。

（2）可逆反应达到平衡状态时，转化率为最大转化率，因此使用同质量的不同沥青混凝土（α型、β型）催化时，b、c对应的转化率最大，反应达到平衡状态，达到平衡状态后，再升高温度，平衡左移，一氧化碳的转化率减小，所以d点也为对应温度下的平衡状态；

bcd。

（3）假设一氧化碳的起始浓度为a，其转化率为x；

2CO2（g）

起始浓度a0

变化浓度axax

平衡浓度a-ax0.02ax

平衡常数K=c2（CO2）/c2（CO）c（O2）=（ax）2/[（a-ax）2×

0.02]=50x2/（1-x）2；

50x2/（1-x）2。

（4）平衡常数为温度的函数，a、c处在同一温度下，所以K（a）=K（c），A错误；

从图像可以看出，同温下β型沥青混凝土催化下，催化能力强于α型，所以在均未达到平衡状态时，同温下β型沥青混凝土中CO转化速率比α型要大，B正确；

反应物的浓度越大，分子之间发生有效碰撞的几率越高，b点时达到平衡时的点，一氧化碳的转化率最大，剩余物质的浓度最小，有效碰撞几率不是最高的，C错误；

温度太高，催化剂可能会失去活性，催化能力下降，D正确；

正确选项BD。

（5）模拟尾气中一氧化氮的物质的量为0.025mol,而图中参与反应生成X和Y的一氧化氮的物质的量为:

模拟尾气中

的物质的量为0.5mol,测得排出的气体中含

说明实际参与反应的氧气的物质的量为

同时测得

根据氧守恒,可以知道一氧化二氮的物质的量为:

根据氮守恒可以知道氮气的物质的量为:

所以

对应的是氮气,而8%对应是一氧化二氮,即Y对应是

；

。

（6）实验过程中采用NO模拟NOx，而不采用NO2的原因是二氧化氮与四氧化二氮之间存在双聚平衡,所以无纯的二氧化氮；

由于存在反应2NO2

N2O4会导致一定的分析误差。

11.Fe、CO、Ni均为第Ⅷ族元素，它们的化合物在生产生活中有着广泛的应用。

（1）基态CO原子的价电子排布式为____________，Co3+核外3d能级上有_________对成对电子。

（2）Co3+的一种配离子[Co（N3）（NH3）5]2+中，Co+的配位数是______________，1mol配离子中所含σ键的数目为_____________，配位体N3-中心原子杂化类型为____________________。

（3）Co2+在水溶液中以[Co（H2O）6]2+存在。

向含Co2+的溶液中加入过量氨水可生成更稳定的[Co（NH3）6]2+，其原因是___________________。

（4）某蓝色晶体中，Fe2+、Fe3+分别占据立方体互不相邻的顶点，而立方体的每条棱上均有一个CN-，K+位于立方体的某恰当位置上。

据此可知该晶体的化学式为____________，立方体中Fe2+间连接起来形成的空间构型是_____________________。

（5）NiO的晶体结构如图甲所示，其中离子坐标参数A为（0,0,0），B为（1,1,0），则C离子坐标参数为_______________。

（6）一定温度下，NiO晶体可以自发地分散并形成“单分子层”，可以认为O2-作密置单层排列，Ni2+填充其中（如图乙），已知O2-的半径为apm，每平方米面积上分散的该