高考化学总复习单元评估检测试题1Word文件下载.docx
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Cl2具有酸性
C
石蕊溶液先变为红色后退色
Cl2具有漂白性
D
淀粉KI溶液变蓝色
Cl2具有氧化性
6.NA表示阿伏加德罗常数，下列判断正确的是（ ）
A.在18g18O2中含有NA个氧原子
B.标准状况下，22.4L空气含有NA个单质分子
C.1molCl2参加反应转移电子数一定为2NA
D.含NA个Na＋的Na2O溶解于1L水中，Na＋的物质的量浓度为1mol·
L－1
7.（易错题）氢气的摩尔质量为Mg·
mol－1，密度是ρg·
L－1，阿伏加德罗常数为NA，则下列表述正确的是（ ）
A.单位体积中所含氢气分子数目为
B.单位质量中所含氢气分子数目为ρ·
NA
C.单个氢气分子的质量为
g
D.单个氢气分子占有的体积为
L
8.将Wg某气体与一定量的O2混合后通入装有足量Na2O2固体的密闭容器中，用间断电火花不断地引燃气体，经过足够长的时间后，发现固体质量增加Wg，则气体可能是（ ）
①H2 ②CO
③H2和CO的混合气体 ④甲醛（HCHO）
⑤乙二醇（CH2OH—CH2OH）蒸气
A.只有① B.只有①②
C.只有①②③D.①②③④⑤
9.将0.01mol下列物质分别加入100mL蒸馏水中，恢复至室温，所得溶液中阴离子浓度的大小顺序是（溶液体积变化忽略不计）（ ）
①Na2O2 ②Na2O ③Na2CO3 ④NaCl
A.①>
②>
③>
④ B.①>
④>
③
C.①＝②>
④D.①＝②>
③＝④
10.下列关于物质的量浓度表述正确的是（ ）
A.0.3mol·
L－1的Na2SO4溶液中含有Na＋和SO的总物质的量为0.9mol
B.当1L水吸收22.4L氨气时所得氨水的浓度不是1mol·
L－1，只有当22.4L氨气溶于水制得1L氨水时，其浓度才是1mol·
C.在K2SO4和NaCl的中性混合水溶液中，如果Na＋和SO的物质的量相等，则
K＋和Cl－的物质的量浓度一定相同
D.10℃时，100mL0.35mol·
L－1的KCl饱和溶液蒸发掉5g水，冷却到10℃时，其体积小于100mL，它的物质的量浓度仍为0.35mol·
11.有Na2SO4和Fe2（SO4）3的混合溶液，已知其中Fe3＋的物质的量浓度为
0.4mol·
L－1，SO的物质的量浓度为0.7mol·
L－1，则此溶液中Na＋的物质的量浓度为（ ）
A.0.1mol·
L－1B.0.15mol·
C.0.2mol·
L－1D.0.25mol·
12.如图所示，在一个容积固定的恒温容器中，有两个可左右滑动的密封隔板，在C、A处分别充入等质量的X、Y两种气体，且X、Y气体的密度相等。
当隔板停止滑动时，下列说法正确的是（ ）
A.气体的体积：
V（X）>
V（H2）>
V（Y）
B.物质的量：
n（X）<
n（H2）<
n（Y）
C.X的相对分子质量等于Y的相对分子质量
D.X的相对分子质量比Y的相对分子质量小
13.（预测题）一定温度下，将Cl2缓慢通入水中。
当通入的Cl2体积为V1时达到饱和，溶液中c（H＋）变化如图中曲线a。
已知Cl2的溶解度随温度升高而迅速降低，下列叙述中正确的是（ ）
A.将饱和氯水升温，继续通入Cl2时，溶液中c（H＋）变化如曲线b
B.在饱和氯水中通入SO2气体，溶液中c（H＋）变化如曲线c
C.降温，继续通入Cl2时，溶液中c（H＋）的变化曲线如b
D.在饱和氯水中加入NaOH使pH＝7，所得溶液中存在c（Na＋）>
c（ClO－）>
c（Cl－）>
c（HClO）
14.（易错题）NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（ ）
A.6.8g熔融的KHSO4中含有0.1NA个阳离子
B.46gNO2和N2O4混合气体中含有原子总数为3NA
C.由2H和18O所组成的水11g，其中所含的中子数为4NA
D.标准状况下，2.24LCl2通入足量H2O或NaOH溶液中转移的电子数均为0.1NA
15.1mol过氧化钠与2mol碳酸氢钠固体混合后，在密闭容器中加热充分反应，排出气体物质后冷却，残留的固体物质是（ ）
A.Na2CO3B.Na2O2、Na2CO3
C.NaOH、Na2CO3D.Na2O2、NaOH、Na2CO3
16.（2012·
潍坊模拟）一定量的氢气在氯气中燃烧，所得混合物用100mL
3.00mol·
L－1的NaOH溶液（密度为1.2g·
mL－1）恰好完全吸收，测得溶液中含有NaClO的物质的量为0.05mol（溶液中只含NaCl和NaClO两种溶质）。
则下列有关说法不正确的是（ ）
A.原NaOH溶液的质量分数为10.0%
B.所得溶液中Cl－的物质的量为0.25mol
C.与NaOH反应的氯气为0.15mol
D.所用氯气和参加反应的氢气的物质的量之比为3∶2
二、非选择题（本题包括5小题，共52分）
17.（8分）标准状况下，容积为VmL的烧瓶充满NH3。
（1）集满空气时，该烧瓶为ag，则集满NH3时的质量是 g。
（2）烧瓶中气体的原子总数是 个。
（3）用烧瓶中的NH3做喷泉实验，水充满烧瓶，假设NH3没有损失，该溶液中溶质的质量分数为_______，物质的量浓度为 mol·
L－1[溶液的密度为
ρg·
mL－1]。
18.（10分）（2012·
渭南模拟）室温下，单质A、B、C分别为固体、黄绿色气体、无色气体，在合适的反应条件下，它们可以按下面的框图进行反应。
又知E溶液是无色的，请回答：
（1）A是 ，B是 ，C是 ，H是 （请填化学式）。
（2）反应①的化学方程式为_________________________________________。
（3）反应③的离子方程式为_________________________________________。
（4）反应④的化学方程式为_________________________________________。
（5）反应⑤的离子方程式为_________________________________________。
19.（10分）（2012·
南阳模拟）实验室需要450mL 0.12mol·
L－1的NaOH溶液，有如下操作：
①把称好的NaOH放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解。
②根据计算用托盘天平称取NaOH 克。
③把①所得溶液小心转入一定容积的容量瓶中。
④继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线1～2cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面与刻度线相切。
⑤用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次洗涤的液体都小心转入容量瓶，并轻轻摇匀。
⑥将容量瓶瓶塞塞紧，充分摇匀。
请填写下列空白：
（1）上述步骤中要称量的NaOH固体为 克。
（2）操作步骤的正确顺序为（填序号）____________。
（3）实验室有如下规格的容量瓶：
①100mL
②250mL ③500mL ④1000mL，本实验选用 （填序号）。
（4）本实验用到的基本实验仪器除托盘天平、药匙以外还有：
。
（5）误差分析：
（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）
①称量NaOH固体时，物码倒置（1克以下用游码） _____________ 。
②没有进行操作步骤⑤ 。
③容量瓶中原来有少量水 。
④某同学定容时俯视容量瓶刻度线 。
⑤定容，摇匀后发现液面低于刻度线，拿胶头滴管又加入蒸馏水使液体凹液面再次与刻度线相切___________。
20.（12分）（探究题）某校化学实验兴趣小组为了探究在实验室制备Cl2的过程中有水蒸气和HCl挥发出来，同时证明Cl2的某些性质，甲同学设计了如图所示的实验装置（支撑用的铁架台省略），按要求回答问题：
（1）下列方法中，可制得Cl2的正确组合是 。
①MnO2和浓盐酸混合共热；
②MnO2、NaCl和浓硫酸混合共热；
③NaClO和浓盐酸混合；
④K2Cr2O7和浓盐酸混合；
⑤KClO3和浓盐酸混合共热；
⑥KMnO4和浓盐酸混合。
A.①②⑥ B.②④⑥
C.①④⑥D.全部可以
（2）写出实验室制取Cl2的离子方程式______________________________。
（3）若用含有0.2molHCl的浓盐酸与足量的MnO2反应制得Cl2的体积（标准状况下）总是小于1.12L的原因是___________________________________。
（4）①装置B的作用是__________________________________________。
②装置C和D出现的不同现象说明的问题是________________________。
③装置E的作用是_____________________________________________。
（5）乙同学认为甲同学的实验有缺陷，不能确保最终通入AgNO3溶液中的气体只有一种。
为了确保实验结论的可靠性，证明最终通入AgNO3溶液中的气体只有一种，乙同学提出应该在装置 与__________之间（填装置字母序号）增加一个装置，增加装置里面的试剂可为 。
A.湿润的淀粉KI试纸B.浓硫酸
C.湿润的红色布条D.饱和的食盐水
21.（12分）（探究题）用脱脂棉包住约0.2g过氧化钠粉末，置于石棉网上，向脱脂棉上滴水，观察到脱脂棉剧烈燃烧起来。
（1）由上述实验现象所得到的有关过氧化钠跟水反应的结论是：
第一，有氧气生成，
第二， 。
Na2O2跟水反应的化学方程式是________________________________________。
（2）某研究性学习小组拟用如图所示装置（气密性良好）进行实验，以证明上述结论。
用以验证第一条结论的实验操作及现象是：
______________________。
用以验证第二条结论的实验操作及现象是____________________________。
（3）向试管中加水至固体完全溶解且不再有气泡生成后，取出试管，向试管中滴入酚酞试液，发现溶液先变红后退色，为探究其原因，该小组同学查阅有关资料得知：
Na2O2与水反应可生成H2O2，H2O2具有漂白性。
请设计一个简单的实验，验证Na2O2跟足量水充分反应后的溶液中有H2O2存在。
（只要求写出实验所用的试剂及观察到的现象）
试剂：
；
现象：
。
（4）该小组同学提出用定量的方法探究Na2O2跟水反应后的溶液中是否含有H2O2，其实验方法为：
称取0.26gNa2O2固体，使之与足量的水反应，测量产生O2的体积并与理论值比较，即可得出结论。
①测量气体体积时，必须待试管和量筒内的气体都冷却至室温时进行，应选用如图装置中的（忽略导管在量筒中所占的体积） （填“A”或“B”），理由是 。
②若在标准状况下测量气体的体积，应选用的量筒的大小规格为 （选填“10mL”、“20mL”、“50mL”或“100mL”）。
答案解析
1.【解析】选C。
化学是一门以实验为基础的科学，化学实验与理论研究相辅相成，A错误；
核反应不是化学科学研究的对象，B错误；
研究物质性质的一般程序的第一步是观察物质的外观，在观察的基础上预测，D错误。
2.【解析】选D。
钠与MgCl2溶液反应时钠先与水反应，生成的NaOH再与MgCl2反应生成Mg（OH）2沉淀，得不到Mg，A错误；
钠着火时生成Na2O2，遇水或CO2会产生O2助燃，应该用砂土盖灭，B错误；
Na2O与CO2反应生成Na2CO3，Na2O2与CO2反应生成Na2CO3和O2，故产物不同，C错误；
在Na2O2与CO2的反应中，Na2O2既是氧化剂又是还原剂，且氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶1，D正确。
3.【解析】选B。
Na2O2有强氧化性，与水反应生成NaOH和O2。
A选项中的Cu2＋与OH－反应生成沉淀；
C选项中的HCO＋OH－===CO＋H2O，Ca2＋＋CO===
CaCO3↓，Mg2＋＋2OH－===Mg（OH）2↓；
D选项中的Fe2＋会被氧化为Fe3＋，继而生成Fe（OH）3沉淀。
4.【解析】选C。
氯气是单质，不属于电解质，其水溶液能导电是因为氯气与水反应生成了电解质，A错；
干燥的氯气和液氯都无漂白性，B错；
氯气与水反应生成的次氯酸将品红氧化而导致溶液退色，该过程不可逆转，C正确；
由于Cl2能使湿润的蓝色石蕊试纸先变红后退色，故不能检验其中是否含有氯化氢，D错。
5.【解析】选D。
A项说明Cl2具有氧化性；
B项表明了Cl2能与NaOH溶液反应，但Cl2本身并不具有酸性；
C项是Cl2与H2O反应生成的HCl具有酸性，HClO具有漂白性；
D项的反应为Cl2＋2KI===2KCl＋I2，说明Cl2具有氧化性。
6.【解析】选A。
A项，18g18O2的物质的量是0.5mol，一个氧分子含有两个氧原子，所以氧原子的物质的量为1mol，即为NA个；
B项，空气是混合物，其中含有CO2、H2O等化合物；
C项，在氯气与水的反应中，1molCl2就只转移NA个电子；
D项，所得溶液中含NA个Na＋，可得氢氧化钠的物质的量为1mol，但溶液体积不是1L，所以物质的量浓度不是1mol·
L－1。
7.【解析】选C。
题中没有“在标准状况下”这一条件，且单位体积也不一定是
1L，故A、D均不正确；
单位质量不一定是1g，如果氢气的质量为1g，则其中所含的氢气分子数目为
，B错误；
单个氢气分子的物质的量为
mol，单个氢气分子的质量为
g，C正确。
【误区警示】本题在解答时易错选A或D，主要存在以下误区：
（1）没有审查题中是否有“标准状况”这一条件；
（2）误以为单位质量为1g，单位体积为1L。
8.【解析】选D。
很容易判断符合题意的有①②③，④⑤均是符合（CO）m·
（H2）n结构的有机化合物，在O2中充分燃烧后，再与Na2O2固体反应，固体增加质量恰好等于有机化合物的质量。
所以答案选D。
9.【解析】选C。
0.01molNa2O2和Na2O分别生成0.02molNaOH，[OH－]＝＝0.2mol·
0.01molNa2CO3溶于水不考虑水解时[CO]＝＝
0.1mol·
L－1，但因为CO水解：
CO＋H2O
HCO＋OH－，使阴离子增多，阴离子浓度大于0.1mol·
L－1，但由于水解程度很小，故阴离子浓度小于
0.2mol·
NaCl溶液中[Cl－]＝＝0.1mol·
所以阴离子浓度由大到小的顺序为①＝②>
④，C符合。
10.【解题指南】解答本题的关键有以下三点：
（1）注意物质的量浓度概念的理解和应用。
（2）利用气体体积计算时，要注意使用的条件。
（3）灵活利用电荷守恒解题。
【解析】选D。
0.3mol·
L－1的Na2SO4溶液中，含有Na＋、SO42－的总浓度为
0.9mol·
L－1，但选项中未给出体积，无法求出离子的总物质的量；
1L水吸收22.4L氨气的氨水浓度不是1mol·
L－1，且22.4L不知道是否是标准状况下的体积，故当氨水体积是1L时，其浓度也不一定是1mol·
L－1；
在K2SO4、NaCl混合液中，当n（Na＋）＝n（SO42－）时，n（K＋）≠n（Cl－），因为在溶液中应满足阴、阳离子的电荷守恒；
蒸发，冷却后的溶液仍然是10℃时KCl的饱和溶液，浓度不变，D选项正确。
11.【解析】选C。
根据电荷守恒可知，混合溶液中Na＋、Fe3＋所带的正电荷总数等于SO所带的负电荷总数，于是有c（Na＋）×
1＋c（Fe3＋）×
3＝c（SO）×
2，即
c（Na＋）＋3×
L－1＝2×
0.7mol·
L－1，解得c（Na＋）＝0.2mol·
12.【解析】选C。
根据图示可知，A和C容器中的温度和压强是相同的，相同温度、压强下X、Y的气体质量、密度相等，即X与Y的体积相同。
根据阿伏加德罗定律，相同温度、压强下，体积相同的两气体的物质的量相等；
质量相等，物质的量相等，X的相对分子质量与Y的相对分子质量一定相等。
13.【解题指南】解答本题要注意以下两点：
（1）“Cl2的溶解度随温度升高而迅速降低”的信息说明了c（H＋）随温度升高而减小；
（2）pH＝7时溶液中c（Na＋）＋c（H＋）＝c（Cl－）＋c（ClO－）＋c（OH－）。
【解析】选C。
升温时，Cl2的溶解度迅速变小，溶液中c（H＋）变小，A错；
SO2与氯水发生反应：
Cl2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HCl，溶液中c（H＋）变大，B错；
降温，Cl2的溶解度迅速变大，继续通入Cl2时，溶液中c（H＋）增大，C正确；
pH＝7时，c（H＋）＝c（OH－），根据电荷守恒可得，c（Na＋）＝c（Cl－）＋c（ClO－），故
c（Na＋）>
c（Cl－），c（Na＋）>
c（ClO－），由于HClO不完全电离，故c（Cl－）>
c（ClO－），D错。
14.【解析】选B。
KHSO4的摩尔质量为136g/mol，6.8gKHSO4为0.05mol，在熔融状态下，KHSO4===K＋＋HSO，故6.8gKHSO4中含有0.05NA个阳离子，A错误；
假设46g气体全部为NO2，则其物质的量为1mol，含有原子总数为3NA，NO2部分转化为N2O4时，分子数减少，原子数不变，B正确；
一个2HO中含中子数为12,11g2HO的物质的量为0.5mol，其中含有的中子数为6NA，C错误；
n（Cl2）＝0.1mol，若Cl2全部与H2O或NaOH反应，转移电子数为0.1NA，但是通入水中的Cl2不能全部与水反应，故0.1molCl2通入足量H2O中时转移的电子数小于0.1NA，D错误。
【误区警示】在解答本题时易错选A或D，主要存在以下误区：
（1）忽视KHSO4在熔融状态下只电离生成K＋和HSO。
（2）误认为通入水中的Cl2能全部与水反应。
通入水中的Cl2只有一小部分能与水反应生成盐酸和次氯酸，氯水中仍存在较多的Cl2分子，使氯水呈黄绿色。
15.【解题指南】解答本题的关键是明确分析时的反应顺序。
（1）首先NaHCO3受热分解生成Na2CO3、CO2和H2O；
（2）再分析CO2与Na2O2的反应情况；
（3）若仍有Na2O2，再分析Na2O2与H2O的反应情况。
【解析】选A。
2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O
2mol1mol1mol1mol
2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2，此时，Na2O2恰好反应完全，则容器中残留的固体只有Na2CO3。
16.【解题指南】解答本题要注意以下两点：
（1）溶质的质量分数与物质的量浓度间的换算关系为c＝；
（2）运用元素守恒法分析反应物和产物的物质的量。
根据c＝可得，原NaOH溶液的质量分数是：
×
100%＝10.0%，A正确；
由于NaCl和NaClO中钠元素与氯元素的物质的量之比均为1∶1，根据元素守恒可得，n（NaCl）＋n（NaClO）＝n（NaOH）＝0.3mol，故n（NaCl）＝（0.3－0.05）mol＝0.25mol，B正确；
根据Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O可得，与NaOH反应的氯气为0.05mol，C错误；
反应所用Cl2的物质的量为＝0.15mol，参加反应的氢气的物质的量为mol＝
0.1mol，故所用Cl2和参加反应的H2的物质的量之比为0.15∶0.1＝3∶2，D正确。
17.【解析】
（1）先求出烧瓶的质量，再求出集满NH3后的质量。
（2）原子总数应为4n（NH3）NA。
（3）求w时，利用VmL，ρg·
mL－1，求出m（NH3）和m（溶液），求c（NH3）时，求出n（NH3）即可。
答案：
（1）a－
（2）
（3）%
18.【解题指南】解答本题注意以下两点：
（1）B为黄绿色气体，B是Cl2是本题的突破口；
（2）A与Cl2反应生成D的溶液还能与A反应生成F，说明A有可变化合价，常见的为Fe。
【解析】根据题设信息和框图中的转化关系可推得，A、B、C、D、E、F、H分别为Fe、Cl2、H2、FeCl3、HCl、FeCl2、Fe（OH）3。
根据要求填空即可。
（1）Fe Cl2 H2 Fe（OH）3
（2）2Fe＋3Cl22FeCl3
（3）4Fe2＋＋4Na2O2＋6H2O===4Fe（OH）3↓＋8Na＋＋O2↑
（4）2FeCl2＋Cl2===2FeCl3
（5）Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋
19.【解析】
（1）配制450mLNaOH溶液时应选用500mL容量瓶，计算时按照500mL计算，m（NaOH）＝0.12mol·
L－1×
0.5L×
40g·
mol－1＝2.4g。
（2）配制溶液的步骤为：
计算→称量→溶解→转移→定容→摇匀，故操作步骤顺序为②①③⑤④⑥。
（5）根据c＝，通过分析n和V的变化来分析c的误差。
①所称得的NaOH为
1.6g，n变小，c偏低；
②导致n变小，c偏低；
③无影响；
④俯视刻度线定容会导致V偏小，c偏高；
⑤再加水会导致V偏大，c偏低。
（1）2.4
（2）②①③⑤④⑥ （3）③
（4）烧杯、玻璃棒
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