第二节 几种重要的金属化合物第一课时Word格式文档下载.docx

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[例题]　在相同条件下，总质量为2g的CO和H2的混合气体，在O2中完全燃烧后全部通过足量的Na2O2固体，则固体质量增加（　　）

A．2g　　　　　　　B．1gC．18gD．无法计算

【例题】下列对于Na2O、Na2O2的比较正确的一项是（　　）

A．Na2O2、Na2O都是钠的氧化物，都是碱性氧化物

B.Na2O、Na2O2都是易溶于水（与水反应）的白色固体

C．Na2O2在和CO2的反应中既是氧化剂又是还原剂

D．Na2O2与水反应时，1molNa2O2转移2mol电子

二、碳酸钠和碳酸氢钠

碳酸钠

碳酸氢钠

化学式

俗名

颜色状态

溶解性大小

和盐酸的作用剧烈度

和澄清石灰水的反应

和氯化钙溶液的反应

相互转化关系

主要用途

碳酸钠和碳酸氢钠的比较

（1）NaHCO3溶解度比Na2CO3小。

（2）2NaHCO3

Na2CO3＋H2O＋CO2↑

（3）Na2CO3不与NaOH反应，但可与Ca（OH）2溶液反应。

Na2CO3＋Ca（OH）2===CaCO3↓＋2NaOH

（4）NaHCO3既能与酸反应，又能与碱发生反应。

与Ca（OH）2反应与反应物的用量有关。

Ca2＋＋OH－＋HCO3－===CaCO3↓＋H2O（碱足量）

Ca2＋＋2OH－＋2HCO3－===CaCO3↓＋CO32－＋2H2O（碱不足）

（5）碳酸盐的热稳定性

①一价金属碳酸盐比二价金属碳酸盐稳定。

Na2CO3＞CaCO3　NaHCO3＞Ca（HCO3）2

②相同金属阳离子，正盐比酸式盐稳定。

Na2CO3＞NaHCO3　CaCO3＞Ca（HCO3）2

（6）相互转化

Na2CO3＋CO2＋H2O===2NaHCO3

2NaHCO3

NaHCO3＋NaOH===Na2CO3＋H2O（固体►学点精讲

考查点二　Na2CO3和NaHCO3

【例2】有关NaHCO3和Na2CO3的性质，以下叙述错误的是（　　）

A．等质量的NaHCO3和Na2CO3与足量盐酸反应，在相同条件下Na2CO3产生的CO2体积大

B．等物质的量的两种盐与同浓度的盐酸完全反应，所消耗盐酸的体积Na2CO3是NaHCO3的两倍

C．将石灰水加入NaHCO3溶液中不产生沉淀，加入Na2CO3溶液中产生白色沉淀

D．同物质的量浓度的两种溶液，Na2CO3溶液的pH大于NaHCO3溶液

考查点三　碳酸氢钠受热分解的计算

【例3】碳酸氢钠容易分解为碳酸钠。

现加热5.00g的碳酸钠和碳酸氢钠的混合物，使碳酸氢钠完全分解，混合物质量减小了0.31g，则原混合物中碳酸钠的质量为（　　）

A．3.38gB．4.58g

C．4.16gD．4.41g

三.焰色反应

1.定义：

很多或它们的在灼烧时都会使火焰呈现特殊的颜色，这在化学上叫。

2.实验步骤：

（1）将铂丝（或光洁无锈的）放在酒精灯（最好用煤气灯）里灼烧，至与原来的火焰颜色时为止。

（2）用铂丝蘸取Na2CO3溶液，在外焰上灼烧，观察火焰颜色为

色。

（3）将铂丝（或铁丝）用洗净后，在外焰上灼烧至没有颜色时，再蘸取K2CO3溶液作同样的实验，此时要透过观察。

3．常见的焰色反应

钠的焰色反应呈黄色；

钾的焰色反应呈紫色，但钾的焰色反应需透过蓝色钴玻璃观察，其原因是滤去黄色的光，避免干扰。

特别提醒：

焰色反应呈黄色——一定含有钠元素，可能含有钾元素。

、溶液均能发生）

4.应用：

节日燃放的烟花，就是以及、等金属化合物焰色反应呈现的各种颜色。

考查点四　焰色反应

【例4】用纯净的铂丝蘸取某无色溶液，在无色火焰上灼烧，火焰呈黄色，说明该溶液中金属离子（　　）

A．只有Na＋

B．可能有Na＋，也可能有K＋

C．一定有K＋

课后作业

1.填写下列表格，比较Na2CO3和NaHCO3性质。

2.下列物质中既能与盐酸又能与氢氧化钠溶液反应的是

A.CuOB.NH4HCO3C.Fe2O3D.Al2O3

3.下列列操作不能在氧化铝坩埚中进行的是

A.加热分解NH4HCO3B.熔化K2OC.熔化NaOHD.加热NaCl

4.欲除去小苏打溶液中的苏打杂质,加入的物质最适宜的是

A.通CO2B.加HClC.加CaCl2后过滤D.加Ca（OH）2后过滤

5．欲除去NaHCO3中少量Na2CO3杂质,最适宜的方法是

A．加HCl除去B．加热法C．溶解过滤D．加NaOH除去

6．对2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2下列说法正确的是

A．是氧化还原反应，Na2O2是氧化剂，CO2是还原剂

B．是氧化还原反应，CO2是氧化剂，Na2O2是还原剂

C．不是氧化还原反应，是碱性氧化和酸性氧化物反应

D．是氧化还原反应，Na2O2既是氧化剂，又是还原剂

7．称量NaOH固体的质量时，不能把它放在纸上称量而是放在已知质量的烧杯中

进行称量的主要原因是

A．因为放在烧杯中称量比放在纸上称量更准确

B．因为配制溶液是在烧杯中进行，直接放在烧杯中称量会减少操作过程

C．因NaOH易潮解且有强腐蚀性

D．因为放在纸上称量会混有杂质，降低所配制溶液的纯度

8．把agNa2O和bgNa2O2分别加入等质量的水中（水为足量），结果得到同质量分数的溶液，由此判断a与b的关系为

A．a=bB．a<

bC．a>

bD．无法确定

9．把2.1g的CO与H2组成的混合气体与足量的O2充分燃烧后，立即通入足量的Na2O2固体中，固体的质量增加

A．2.1gB．3.6gC．7.2gD．无法确定

10．在一定温度下，向饱和的烧碱溶液中放入一定量的过氧化钠，充分反应后恢复

到原温，下列说法正确的是（）

A．溶液中Na+浓度增大，有O2放出B．溶液的OH－浓度不变，有H2放出

C．溶液中Na+数目减少，有O2放出D．OH－浓度增大，有O2放出

11.Na2O2与足量NaHCO3混合后,在密闭容器中充分加热,排除气体物质后冷却,残留的是

A.Na2CO3和Na2O2B.只有Na2CO3C.Na2CO3和NaOHD.Na2O和NaHCO3

1．氧化铝

（1）物理性质：

____色固体，____溶于水，有很高的________________________________。

（2）化学性质

两性氧化物—

2．氢氧化铝

（1）物理性质

色胶状不溶于水的固体，有较强的________性。

（2）化学性质（用化学方程式表示）

②受热分解：

_______________________________________________________________。

（3）制备

向铝盐中加入NH3·

H2O，离子方程式为_________________________________________。

考点三　Al3＋、Al（OH）3、AlO

之间转化关系的应用

1．把强碱溶液逐滴加入到铝盐（Al3＋）溶液中至过量

（1）现象：

（2）有关反应：

（3）图像

（4）有关计算

①根据AlCl3和NaOH的量计算生成Al（OH）3的量

②根据AlCl3和Al（OH）3的量计算需要NaOH的量

NaOH的量

当NaOH不足时

当NaOH过量时

【例1】向30mL1mol·

L－1的AlCl3溶液中逐渐加入浓度为4mol·

L－1的NaOH溶液，若产生0.78g白色沉淀，则加入的NaOH溶液的体积可能为（　　）

A．3mLB．7.5mLC．15mLD．17.5mL

2．把铝盐（Al3＋）溶液逐滴加入到强碱溶液中至过量

3．在AlO

溶液中逐滴加入强酸至过量

①根据NaAlO2和HCl计算生成Al（OH）3的量

②根据Al（OH）3和NaAlO2的量计算需要加入的HCl的量

HCl的量

当HCl不足时

当HCl过量时

4.在强酸溶液中逐滴加入AlO

溶液至过量

5．明矾溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至过量

（3）图像（右图）

6．向Mg2＋与Al3＋的酸性溶液中逐滴加入强碱溶液

（2）反应

新制成的Al2O3除了能与酸反应外，还有一个特殊的性质——能与NaOH等强碱溶液反应，生成偏铝酸钠和水。

化学方程式：

Al2O3＋6HCl===2AlCl3＋3H2O

Al2O3＋2NaOH===2NaAlO2＋H2O

离子方程式：

Al2O3＋6H＋===2Al3＋＋3H2O

Al2O3＋2OH－===2AlO2－＋H2O

白色不溶于水的胶状物质，表面积大，有强吸附作用，用于净水、吸附色素。

Al（OH）3只有在与强酸反应生成盐和水时才能表现出碱性，也只有在与强碱反应生成盐和水时才表现出酸性。

1．实验室制Al（OH）3

Al3＋＋3NH3·

H2O===Al（OH）3↓＋3NH4＋

2．化学性质

Al（OH）3＋3H＋===Al3＋＋3H2O

Al（OH）3＋OH－===AlO2－＋2H2O

2Al（OH）3

Al2O3＋3H2O

有关Al（OH）3的计算及其图像问题

1．铝盐与强碱溶液作用生成Al（OH）3沉淀的计算反应关系如下：

（1）Al3＋＋3OH－===Al（OH）3↓（生成沉淀）

（2）Al（OH）3＋OH－===AlO2－＋2H2O

（3）Al3＋＋4OH－===AlO2－＋2H2O（生成沉淀，又恰好完全溶解）

分析以上三个反应关系式，所得Al（OH）3沉淀的物质的量与n（Al3＋）、n（OH－）的关系式为：

第二课时铝的重要化合物

一.氧化铝

1.物理性质

Al2O3溶于水；

熔点，可用来制造耐火材料；

硬度，能有效地保护内层金属。

2.化学性质

写出下列反应的化学方程式，并改成离子方程式。

Al2O3和HCl，

Al2O3和NaOH，

结论：

Al2O3既可以与酸反应，又可以与碱反应，因此Al2O3是氧化物。

二.氢氧化铝

1.物理性质：

Al（OH）3几乎溶于水，但能凝聚水中的，并能吸附，因此Al（OH）3可作净水剂。

2.制备及化学性质：

（1）Al（OH）3生成

实验：

向试管中加入0.5mol/LAl2（SO4）3溶液，滴加氨水。

现象：

生成色状沉淀。

化学反应方程式：

。

离子方程式:

.

思考：

用铝盐和NaOH制取Al（OH）3可以吗？

若能写出反应的化学方程式及离子方程式。

。

（2）Al（OH）3的两性

填写实验表格

现象

化学方程式

离子方程式

Al（OH）3沉淀中加入HCl

Al（OH）3沉淀中加入NaOH

Al（OH）3沉淀中加入氨水

Al（OH）3既可以与强酸反应，又可以与强碱反应，因此Al（OH）3是氢氧化物。

（3）Al（OH）3的不稳定性

Al（OH）3受热分解的化学方程式

（4）应用：

①Al（OH）3能凝聚水中的，并能吸附，因此Al（OH）3可作净水剂。

②Al（OH）3医用上可以。

学与问：

实验室用铝盐和氨水及NaOH均可以制取Al（OH）3，比较而言哪一种方法好?

补充实验：

向偏铝酸钠溶液中滴加盐酸或用嘴通过长导气管往里吹气，观察实验现象，完成反应的化学方程式及离子方程式。

NaAlO2溶液中加入HCl

NaAlO2溶液中通入CO2

课堂小结：

思考并完成上述①-⑨步转化的化学反程式，并改成离子方程式。

①，。

②，。

③，。

④，

⑤，。

⑥，。

⑦，。

⑧，。

⑨，。

跟踪练习

1.下列既能跟盐酸反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的物质是

①Al2O3②MgO③NaHCO3④Al（OH）3

A.①②③B.①②④C.①③④D.②③④

2.向硫酸铝溶液中滴加下列试剂，有沉淀产生，且沉淀不会因加入试剂过量而消失的是

A.NaOHB.NH3·

H2OC.NaClD.BaCl2

3.下列物质受热不易分解的氢氧化物是

A..Al2O3B.NaOHC.Mg（OH）2D.Fe2O3

4.下列方法不能够生成Al（OH）3的是

A.向AlCl3溶液中滴加Ba（OH）2溶液B.向AlCl3溶液中滴加氨水

C..向NaAlO2溶液中通入CO2D.向NaAlO2溶液中滴加过量的HCl

和5.把少量金属钠投入到足量的氯化铝溶液中,下列叙述正确的是

A析出金属铝B产生白色沉淀C产生红褐色沉淀D产生无色气体

6.镁、铝、铜三种金属粉末混合物,加入过量盐酸充分反应,过滤后向滤液中加入过量烧碱溶液,再过滤,滤液中存在的离子有（）

A.Na+B.Al3+C.Cu2+D.

7.镁铝合金5.1g溶于300mL2mol/L的HCl，在标准状况下放出气体的体积为5.6L。

向反应后的溶液中加入足量氨水，产生沉淀的质量为

A.5.1gB.10.2gC.13.6gD.15.3g

8.下列反应的离子方程式中，有错误的是

A.氢氧化铝和盐酸：

Al（OH）3＋3H＋=Al3＋＋3H2O

B.氧化铝溶于氢氧化钠：

Al2O3＋2OH－=2AlO2－＋2H2O

C.铁溶于稀硫酸：

Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑

D.氢氧化铝溶于氢氧化钠溶液：

Al（OH）3＋3OH－＋AlO2－＋3H2O

9.在无色透明的溶液中能大量共存的是

A.HCO3－、Na＋、OH－、Cl－B.Ca2＋、NO3－、SO42－、CO32－

C.Fe2＋、Na＋、H＋、NO3－D.Cl－、Mg2＋、Na＋、SO42－

10.在明矾[（KAl（SO4）2）]溶液中滴入Ba（OH）2溶液，当硫酸根离子恰好完全沉淀时，铝元素的存在形式为

A.一部分为Al（OH）3，一部分为Al3＋B.全部为Al（OH）3

C.一部分为Al（OH）3，一部分为AlO2－D.全部为AlO2－

11.下列关于氧化物的说法，正确的是

A.金属氧化物一定是碱性氧化物

B.碱性氧化物一定是金属氧化物

C.非金属氧化物一定是酸性氧化物

D.碱性氧化物都能和水反应生成相应的碱

课后练习铝盐的计算和图像

一.铝盐和氢氧化钠反应的计算

1.amolAlCl3与bmolNaOH反应，试讨论在下列情况下生成的沉淀的物质的量。

（1）b≤3a时

（2）3a<

b<

4a时

（3）b≥4a时

2.将50ml0.5mol/L的Al2（SO4）3溶液加入4.0mol/LNaOH溶液可得到1.56g沉淀。

则消耗的NaOH溶液的体积是

A.45mlB.30mlC.15mlD.60ml

3.将AlCl3溶液和NaOH溶液等体积混合，得到的沉淀物中铝元素的质量与溶液中所含铝元素的质量相等，则原AlCl3溶液和NaOH溶液的物质的量浓度之比可能是

A.1：

3B.2：

3C.1：

4D.2：

7

4.200ml混合溶液中MgCl2溶液的浓度为2mol/L，AlCl3溶液浓度为3mol/L，欲使其中的Mg2＋转化为Mg（OH）2沉淀分离析出，至少需要1.6mol/L的NaOH溶液的体积是

A.3.2LB.2LC.1.5LD.1.8L

二.铝盐和碱反应的图像

1.完成下列表格

实验

向AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液

向NaOH溶液中逐滴加入AlCl3溶液

离子反程式

图像

2.完成下列表格

向NaAlO2溶液中逐滴加入HCl溶液

向HCl溶液中逐滴加入NaAlO2溶液

3.下列六个图像中，恒坐标表示向某溶液加入某物质的物质的量，总坐标表示为生成的沉淀的物质的量，请把下表中各反应的相应图像的序号填入表中。

溶液

加入物质

答案序号

饱和石灰水

通过量CO2

AlCl3溶液

滴加氨水

MgCl2、AlCl3溶液

逐滴加NaOH溶液至过量

含少量HCl的AlCl3溶液

FeCl3溶液

7.将1003NaOH溶液与1001的AlCl3溶液按下列方法混合：

（1）向NaOH溶液中逐滴加入AlCl3溶液

（2）向AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液。

对上述实验所得结论正确的是

A.现象相同，沉淀量也相等B.现象相同，沉淀量不相等

C.现象不同，沉淀量也不相等D.现象不同，沉淀量相等

8.将一定质量的镁铝合金投入100mL一定浓度的盐酸中，合金完全溶解。

向所得溶液中滴加浓度为5mol/L的NaOH溶液，生成的沉淀跟加入的NaOH溶液的体积关系如图。

（横坐标体积单位是mL，纵坐标质量单位是g）求：

①

合金中Mg的质量

②所用HCl的物质的量浓度

第四课时铁的重要化合物

【复习巩固】

1.铁在地壳中的含量仅次于、和，具第位，主要以和

形式存在。

在Fe2O3中铁的化合价是，FeO中铁的化合价是，Fe3O4中铁的化合价是。

2.铁在空气中容易，因为不能保护内层金属。

3.常见的还原剂有，常见的氧化剂有。

【探求新知】

一、铁的氧化物

物理性质（水溶性、色态等）

化学性质（稳定性、与酸反应的离子方程式）

FeO

Fe2O3

Fe3O4

二、铁的氢氧化物

1.制取

铁的氢氧化物有种，可以分别由相对应的与反应制得。

在2支试管里分别加入少量的FeCl3和FeSO4溶液，然后滴入NaOH溶液。

观察并记录现象。

FeSO4溶液

加NaOH溶液现象

Fe（OH）2和Fe（OH）3都溶于水，但能和反应，写出它们和HCl反应的离子方程式。

，

3.稳定性

Fe（OH）3受热分解的化学方程式。

练习：

很多的碱受热可以分解，写出下列难溶碱分解的化学方程式。

Mg（OH）2Cu（OH）2

Fe（OH）2（隔绝空气）Al（OH）3

三、铁盐和亚铁盐

1.Fe3＋的检验

在2支试管里分别加入5mLFeCl2溶液和5mLFeCl3溶液，各滴入几滴KSCN溶液，观察现象并记录。

滴入KSCN溶液

FeCl2溶液

小结：

Fe3＋检验方法：

方法一：

方法二：

科学探究：

1.某学生研究小组根据Fe3＋和Fe2＋的化合价判断，Fe3＋应只具有性，Fe2＋应具有

性和性。

2.为了验证Fe3＋的氧化性及Fe2＋的还原性，现实验室准备了下列实验用品，FeCl3溶液、FeCl2溶液、铁粉、铜粉、氯水、酸性KMnO4溶液、KSCN溶液等，请选择必要的试剂来验证Fe3＋的氧化性及Fe2＋的还原性，并简述实验步骤。

实验目的

实验步骤

实验结论

Fe3＋和Fe2＋的转化

完成①、②、③不离子方程式

①，②，

③。

如何检验Fe2＋？

1.下列反应，其产物的颜色按红、红褐、淡黄、蓝色顺序排列的是

①金属钠在纯氧中燃烧；

②FeSO4溶液中滴入NaOH溶液，并在空气中放置一段时间；

③FeCl3溶液中滴入KSCN溶液；

④无水硫酸铜放入医用酒精中。

A.②③①④B.③②①④C.③①②④D.①②③④

2.下列离子方程式书写正确的是

A．铝粉投入到NaOH溶液中：

2Al+2OH－══2AlO2－+H2↑

B．AlCl3溶液中加入足量的氨水：

Al3++3OH－══Al（OH）3↓

C．三氯化铁溶液中加入铁粉：

D．FeCl2溶液跟Cl2反应：

2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl－

3.下列各组反应中最终肯定是白色沉淀的是

A.AlCl3溶液中加入过量氨水B.Al2（SO4）3溶液中加入过量KOH溶液

C.FeCl2溶液中加入过量氨水D.MgSO4溶液中加入过量KOH溶液

4.证明溶液中是否有Fe2＋，其操作正确的顺序是

　①加少许酸化的KM