湖南省怀化市届高三统一模拟考试理综二化学Word版含答案Word文档格式.docx
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实验室以含钴废料（主要成分Co203，含Fe203、A1203、Mn0等杂质）制备草酸钴晶体的流程如下：
A.“酸浸”过程中只有Co203被还原
B.滤渣的主要成分为Fe（0H）和Al（0H）3
C.“沉铁、铝”时，Na2C03可用Mn0代替
D.MnCl2一定难溶于水易溶于有机溶剂
10.锂锰电池是一种性能优良的便携式电池，其工作原理如图所示，下列说法正确的是
A.放电时，C10-在正极上发生还原反应
B.放电时，Mn元素的化合价降低
C.电池充电时间越长正极质量增加越大
D.充电时，导线中流过2mol电子，负极质量减少14g
11.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其中只有一种金属元素。
W、X同周期且相邻，W的最高正化合价与最低负化合价代数和为0；
Y的简单离子半径在同周期简单离子中最小，Y、Z的最外层电子数之和与W、X的最外层电子数之和相等，Y、Z的简单离子均能影响水的电离。
A.简单离子半径:
Z>
Y>
X
B.W、Z的氧化物均能被碱液吸收
C.氢化物的沸点：
X>
W
D.Y与Z形成的化合物与水反应既有沉淀又有气体生成
A.a中浓硫酸的作用之一是控制两种气体的比例
B.可用CS2洗涤附着在c内壁的淡黄色固体
C.d中澄清石灰水变浑浊可证明氧化产物为C02
D.尾气处理的方法：
先通过碱石灰再点燃
13.已知：
溶液中存在2CrO42-+2H+=Cr2O72-+2H2O。
25℃时，调节初始浓度为1.0mol•L-1Na2CrO4溶液的pH（溶液体积变化忽略不计），溶液中一lgC（Cr2Or）与-lg,（CrO42-）•（H+）的关系如图所示。
下列说法错误的是
A.反应的平衡常数K=1X1014
B.当c（Cr2O72-）=c（CrO42-）时，溶液的pH<
7
C.若将原溶液加少量水稀释，溶液中
的值增大
D.若只升高温度，KCrO42-）增大，则该反应的△H<
26.（14分）
草酸钙（CaC204）难溶于水和乙酸，能溶于硝酸和盐酸，可用作分离稀土金属的载体，制备润滑油酯、防水剂等。
某化学兴趣小组对草酸钙进行了一些探究。
回答下列问题：
（1）草酸钙的制备。
向CaCl2溶液中加入草酸溶液，再滴加适量氨水，将沉淀滤出、洗涤、热气流中干燥，可制得草酸钙。
该反应的化学方程式为。
（2）测定CaC204产品的纯度。
取ag样品经稀硫酸处理后，用cmol•L-1KMn04标准溶液滴定（杂质不参加反应）；
达到滴定终点时，消耗标准液的体积为VmL。
①达到滴定终点的现象为。
②产品中CaC204的质量分数为。
③标准液适宜盛放在（填“酸式”或“碱式）滴定管中。
若起始滴定管尖嘴处无气泡，达到滴定终点时出现气泡，将导致所测CaC204的质量分数（填“偏高”“偏低”或“无影响）。
（3）为探究CaC204的分解产物，将CaC204产品提纯后用如图所示装置进行实验。
已知：
在水溶液中C0能将氯化钯（PdCl2）还原为黑色金属粉末。
①装置A用于制备N2，其化学方程式为。
检验装置气密性的操作为。
②实验时，先通入一段时间N2再点燃C处酒精灯，理由为。
③CaC204完全反应后，观察到D处澄清石灰水无明显现象，E处溶液中有黑色沉淀，则C处硬质玻璃管中残留固体的化学式为。
27.（14分）
Pb0在冶金、石油、橡胶等行业均有重要应用。
实验室以方铅矿（主要成分为PbS，含少量ZnS、Ag、Fe）为原料制备Pb0并回收某些金属资源的工艺流程如下：
（1）“酸浸”之前需先将方铅矿研磨，目的为。
（2）“酸浸”时温度不能过高或过低，原因为；
该过程中PbS发生反应的离子方程式为。
（3）H202的电子式为。
试剂X可选用（只填一种物质的化学式即可）。
（4）若滤液2中c（Fe3+）=4.0X10-14mo1•L-1，则滤液1中c（Zn2+）<
[已知:
Zn（0H）2、Fe（0H）3的KSp分别为1.2X10-17、1.4X10-38]。
（5）Pb0在Na0H溶液中存在Pb0（s）+Na0H（aq）F^NaHPb02（aq），溶解度曲线如图所示：
①滤液3经处理后可返回工序中继续使用。
②简述“操作”的实验步骤:
。
（6）整个工艺除制备PbO外，还可回收到的金属化合物有（填化学式）。
28.（15分）
氮元素形成的单质和化合物的性质及综合利用是目前研究的热点之一。
（1）下列事实能证明氮元素的非金属性强于碳元素的是（填选项字母）。
A.常温下，等浓度的NaNO3和NaHCO3溶液相比，前者pH小
B.HNO3的热稳定性强于H2CO3
C.向K2CO3溶液中加人足量稀硝酸，生成无色无味气体
D.Ba（NO3）2易溶于水而BaCO3难溶于水
（2）氮的氧化物和硫的化合物可综合利用。
①二氧化氮气体与二氧化硫气体反应生成氮气和三氧化硫气体的热化学方程式为。
②若有两个起始温度相同的恒容绝热密闭容器甲和乙，向甲中充入1molSO2和1molO2，发生反应Ⅱ，min达到平衡时测得SO2的转化率为a;
向乙中充入1molSO2、molO2和0.5molNO,只发生反应I和Ⅱ。
则乙中反应Ⅱ达到平衡的时间tmin（填“大于”“小于”或“等于”）；
乙中SO2的不衡转化率a（填“大于”“小于”或“等于”），原因为。
③反应I分两步进行。
第一步:
2NO（g）=N2O2（g）（快）；
第二步:
N2O2（g）+O2（g）=2NO2（g）（慢）。
则决定反应I速率快慢的为第步；
第一步反应的活化能第二步反应的活化能（填“>
”“<
”或“=）。
④一定温度下，将体积比为1:
1的SO2和O2充入刚性密闭容器中（起始压强为P0kPa）发生反应Ⅱ，测得容器中气体压强（p）与时间（t）的关系如图所示。
用SO2表示的反应速率
（t1〜t2）
（t3〜t4）（填“>
”“<
”或“=”）；
反应的不衡常数Kp=（kPa）-1（Kp为用不衡分压表示的不衡常数）。
35.[化学一--选修3:
物质结构与性质]15分）
Se、Ti、P元素形成的化合物在工业生产、医药领域有重要的应用和研究价值。
（1）Se元素位于元素周期表区。
同周期元素中，第一电离能大于Se元素的有种，基态原子未成对电子数目等于基态Se原子的有种。
（2）H2SeO3和H2SeO4均可用于电镀行业。
①SeOIT的立体构型为。
②H2Se04中Se原子的杂化形式为。
③H2Se03的酸性弱于H2Se04的微观原因为。
（3）钛与酒石酸[H00CCH（0H）CH（0H）C00H]形成的配合物是重要的医药中间体。
酒石酸中2键和3键的数目之比为，做配体时，提供孤电子对的原子为（填元素符号）。
（4）P与A1形成的一种化合物可用于制农药，其立方晶胞结构如图所示：
①晶胞中所有A1原子堆积形成的几何构型为。
②若原子坐标参数A为（0,0,0）;
B为（|，），则C的原子坐标参数为。
③若晶体密度为pg•cm-3,阿伏加德罗常数的值为NA，则晶体中邻近的两个A1原子的核间距离为pm（用含
、NA的代数式表示）。
36.[化学——选修5:
有机化学基础]（15分）
缓释高分子化合物M有解热镇痛作用。
实验室由化合物A和G制备M的一种合成路线如下:
（1）A的化学名称为。
B中官能团的名称为。
（2）由B生成C的反应类型为。
由D生成E所用试剂和条件为。
（3）M的结构简式为。
（4）由F和G生成H的化学方程式为。
（5）X是G的同分异构体，写出两种同时满足下列条件的X的结构简式：
（不考虑立体异构）。
①除苯环外没有其他环状结构，苯环上连有两个取代基
②能与FeC13溶液发生显色反应
③核磁共振氢谱中有6组吸收峰，且峰面积之比为9:
2:
1
（6）参3上述合成路线和信息，以一氯乙烷为原料（无机试剂任选），设计制备
化学答案
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