中考化学复习综合题专项综合练含答案1文档格式.docx

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碳酸钠质量为x，生成氯化钠质量为y，

Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑，

10611744

xy4.4g

，

x=10.6g，y=11.7g，

当盐酸与纯碱恰好完全反应时，所得溶液的溶质质量分数是：

×

100%=16.3%，

答：

当盐酸与纯碱恰好完全反应时，所得溶液的溶质质量分数是16.3%。

2．为了测定某品牌食用纯碱中碳酸钠的质量分数，小明取10克食用纯碱样品和足量的溶质质量分数为10%的稀硫酸，进行如图甲实验，实验前后，均需往装置中缓慢通一会儿氮气．（样品中其他成分不与稀硫酸反应）

（1）实验前，先往A装置通入一会儿氮气的目的是_____．

（2）随着纯碱样品与稀硫酸反应，C装置增加的质量变化情况如图乙所示，则该食用纯碱中碳酸钠的质量分数是多少___________？

（3）若将稀硫酸换为浓盐酸，实验中C装置增加的质量会偏大，请说明理由_________．

【答案】除去装置中的二氧化碳84.8%浓盐酸易挥发，挥发出的氯化氢气体能和氢氧化钠反应

【详解】

（1）实验前，先往A装置通入一会儿氮气的目的是除去装置内空气中的二氧化碳；

（2）设碳酸钠质量为x，由表中数据控制，反应生成二氧化碳的质量是3.52g，

x＝8.48g，

则该食用纯碱中碳酸钠的质量分数是：

＝84.8%，

该食用纯碱中碳酸钠的质量分数是84.8%；

（3）若将稀硫酸换为浓盐酸，实验中C装置增加的质量会偏大，是因为浓盐酸易挥发，挥发出的氯化氢气体能和氢氧化钠反应，导致测得的纯碱碳酸钠的质量分数偏大。

3．漳州小吃手抓面，制作时要用发到大树碱，大树碱的主要成分是K2CO3．为了测定大树碱中K2CO3的质量分数，小文同学进行了如下实验；

（1）用托盘天平称取10g大树碱样品，在称量过程中发现天平指针如图所示，则此时应进行的操作是_________．

（2）用量筒量取一定量的水，为了准确量取水的体积，还需要使用的仪器是_________．

（3）把大树碱样品和水加入烧杯中，用玻璃棒搅拌，使大树碱完全溶解，玻璃棒的作用是_________．

（4）向配好的溶液中逐渐加入CaCl2溶液，生成1g沉淀（假设大树碱中其它成分不参与反应，反应的化学方程式为CaCl2+K2CO3═CaCO3↓+2KCl）．计算大树碱中K2CO3的质量分数．

（5）小文同学在配制好溶液后，发现纸片上还有残留固体，则计算出的大树碱K2CO3的质量分数_________（填“偏大”或“偏小”）

【答案】

（1）往左盘加树碱至天平平衡；

（2）胶头滴管；

（3）搅拌，加速溶解；

（4）大树碱中K2CO3的质量分数为13.8%；

（5）偏小。

试题分析：

（1）指针偏右，说明左盘大树碱样品小于10g，则此时应进行的操作是往左盘加大树碱，至天平平衡；

（2）用量筒量取一定量的水，为了准确量取水的体积，还需要使用的仪器是胶头滴管；

（3）溶解中玻璃棒的作用是搅拌，加速溶解；

（4）设碳酸钾的质量为x，根据两种盐发生反应的化学方程式

CaCl2+K2CO3═CaCO3↓+2KCl

138100

x1g

，

解得x=1.38g，所以大树碱中K2CO3的质量分数：

（1.38g÷

10g）×

100％=13.8%；

（5）纸片上还有残留固体，则溶液中溶质偏小，质量分数偏小。

考点：

考查量筒、托盘天平的使用及根据化学反应方程式的计算的知识。

4．铁及其合金是日常生活最常用的金属材料，用途非常广泛。

请回答下列问题：

（1）如图是一包烤花生的图片，袋内的脱氧剂对食品保质起了非常重要的作用。

取少量脱氧剂于试管中，滴加足量稀盐酸的现象是______________________________________；

脱氧剂的作用原理是其中的铁粉与氧气、水发生反应生成氢氧化铁，该反应的化学方程式为__________；

据此判断脱氧剂对食品具有防腐保鲜作用的原因是________________（填序号）。

a.脱氧剂具有杀菌、消毒的作用

b.脱氧剂吸收水分，使食品保持干燥

c.脱氧剂吸收氧气，防止食品发生缓慢氧化

（2）洗相液中含有较多的硝酸银，通常使用铁将其置换出来，相应的化学反应方程式是

___________________________________________________；

（3）工业上主要利用一氧化碳高温还原赤铁矿（主要成分为氧化铁）来炼铁，其化学方程式为__________________________________________；

用1000t含氧化铁80%的赤铁矿可以炼出含铁96%的生铁______________t。

（结果保留1位小数）

【答案】固体部分溶解，有气体生成，溶液由无色变为浅绿色4Fe+3O2+6H2O

4Fe（OH）3bcFe+2AgNO3==2Ag+Fe（NO3）2Fe2O3+3CO

2Fe+3CO2583.3

（1）.由题中信息可知，脱氧剂的主要成分有铁，铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，观察到固体部分溶解，有气体生成，溶液由无色变为浅绿色

（2）.铁粉与氧气、水发生反应生成氢氧化铁，反应的化学方程式为4Fe+3O2+6H2O高温4Fe（OH）3（3）.脱氧剂对食品具有防腐保鲜作用的原因是脱氧剂吸收水分，使食品保持干燥、脱氧剂吸收氧气，防止食品发生缓慢氧化而变质；

（4）.铁的活动性比银强，能与硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，方程式为：

Fe+2AgNO3==2Ag+Fe（NO3）2（5）.一氧化碳有还原性，高温下能与氧化铁反应生成铁和二氧化碳，反应方程式为Fe2O3+3CO高温2Fe+3CO2（6）.据质量守恒定律可知反应前后元素的质量不变，所以氧化铁中铁元素的质量等于生铁中铁的质量，设生铁的质量为x，

，则

1000t×

80%×

=96%xx≈583.3t

5．金属材料在国防建设中起着重要的作用

（1）改装前的“辽宁舰”锈迹斑斑，钢铁锈蚀主要是铁与__的结果。

工业生产中常用稀盐酸除去铁制品表面的铁锈，该反应的化学方程式为___。

（2）为避免轮船的钢质外壳被腐蚀，通常在轮船外壳上镶嵌比铁活动性强的金属。

小明为探究锌、铁、铜三种金属的活动性顺序，设计了下图的两个实验：

①实验1中，小明以“金属表面产生气泡的快慢”为标准来判断锌、铁的活动性强弱，有同学认为不合理，理由是____。

②通过实验2，可证明铁的活动性比铜强，反应的化学方程式是___。

（3）某电镀厂排放的污水中含有CuSO4、ZnSO4、FeSO4，为减少水污染及节约成本，回收重要物质硫酸锌及有关金属，设计如下所示流程。

该回收流程中：

固体A的成分是__；

含铁元素的物质（污水除外）有__（填字母序号）。

（1）氧气（或空气）、水Fe2O3+6HCl2FeCl3+3H2O

（2）①酸不同②Fe+CuSO4FeSO4+Cu

（3）Cu、Fe、Zn（或铜、铁、锌）ACD

（1）.铁锈的主要成分是氧化铁，和盐酸反应生成氯化铁和水，用稀盐酸除去铁制品表面的铁锈，该反应的化学方程式为Fe2O3+6HCl→2FeCl3+3H2O；

（2）.据控制变量原则，以“金属表面产生气泡的快慢”为标准来判断锌、铁的活动性强弱时，所有影响反应速率的因素都应该相同。

所以应该用同种酸的溶液；

（3）.铁与硫酸铜溶液反应可证明铁的活动性比铜的强，反应方程式为：

Fe+CuSO4→Cu+FeSO4（4）.污水中含有CuSO4、ZnSO4、FeSO4，要回收硫酸锌，需要将硫酸铜和硫酸亚铁都转化成硫酸锌，所以甲为锌，由于锌过量，所以固体A为ZnFeCu；

加入过量的酸后，锌、铁反应称为溶液，所以滤液C中有硫酸亚铁、硫酸锌，加入适量锌置换出铁，得硫酸锌溶液。

含铁元素的物质有ACD

点睛：

金属活动顺序表：

KCaNaMgAlZnFeSnPbHCuHgAgPtAu，在金属活动顺序表中，排在氢前边的金属能和酸发生置换反应生成盐和氢气。

金属的位置越靠前，金属的活动性越强。

位置靠前的金属能将位于其后的金属从它的盐溶液中置换出来。

6．金属材料广泛应用于生产生活中。

（1）下图金属应用的实例，主要利用金属的导热性的是____________（填序号）；

（2）用一氧化碳和磁铁矿石（主要成分是Fe3O4）炼铁，其反应的化学方程式是______________________；

如果用2000t含Fe3O480%的磁铁矿，理论上能炼出含铁96%的生铁的质量为____________t。

（3）铝制品形成致密保护膜的化学方程式是________________________；

（4）氢化镁（MgH2）是一种贮氢合金，当它与H2O混合时释放出氢气，同时生成一种碱，该反应的化学方程式是____________________________________。

（5）某同学在实验室进行了两个有关金属性质的实验：

实验I:

硫酸镁溶液和锌粉混合

实验II:

硫酸亚铁溶液与锌粉混合

在上述两个实验结束后，该同学将实验I和II的物质全部倒入同一个烧杯中，发现烧杯内的银白色固体明显增多，原因是______________________（用方程式说明）。

一段时间后过滤，向滤渣中滴加盐酸，结果有气泡产生。

那么，滤液中所含金属离子的情况可能是______________________（填写序号）。

①Mg2+②Mg2+、Zn2+③Mg2+、Fe3+④Zn2+、Fe2+⑤Mg2+、Zn2+、Fe2+

【答案】B4CO+Fe3O4

3Fe+4CO21206.94A1+3O2=2A12O3MgH2+2H2O=Mg（OH）2+H2↑FeSO4+Zn=ZnSO4+Fe②⑤

（1）

A、金属制成电缆主要是利用了金属的导电性，故不符合题意；

B、电热水壶主要是利用了金属的导热性，故符合题意；

C、金属丝主要是利用了金属的延展性，故不符合题意；

D、金属乐器主要是利用了金属的耐腐性和特殊光泽，故不符合题意；

故填B；

（2）一氧化碳还原Fe3O4生成铁和二氧化碳，化学方程式故填

；

设生成含铁96%的生铁的质量为x，

232∶168=（2000t×

80%）∶96%x

解得x≈1206.9t，故填1206.9t；

（3）铝在空气中和氧气反应生成致密的氧化铝薄膜，阻止里层的铝继续被氧化，反应的化学方程式故填4A1+3O2=2A12O3；

（4）由题意可知氢化镁（MgH2）与H2O反应生成氢气和氢氧化镁，反应的化学方程式故填MgH2+2H2O=Mg（OH）2+H2↑；

（5）锌的活动性比铁强，但比镁弱，锌粉和硫酸镁溶液混合后不反应，锌粉剩余，但实验Ⅱ中的锌和硫酸亚铁反应，能置换出铁，当实验结束后混合废液出现银白色固体明显增多，说明锌和硫酸亚铁继续反应生成铁和硫酸锌，方程式故填FeSO4+Zn=ZnSO4+Fe；

一段时间后过滤，向滤渣中滴加盐酸，有气泡产生，说明滤渣中一定含有铁，可能含有锌，滤液中一定含有未参加反应的镁离子，反应生成的锌离子，可能含有剩余的亚铁离子，即溶液中所含金属离子的情况可能是Mg2+、Zn2+或Mg2+、Zn2+、Fe2+，故填②⑤。

7．如图是实验室制取气体的有关装置图，据图回答下列问题：

（1）写出图中标号仪器的名称：

X_________,Y_________

（2）在实验室中若用A装置制取氧气，则反应的化学方程式为_____________。

（3）小海同学在B装置中加入15%的过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气。

①若用F装置收集氧气，氧气应从______（填“a”或“b”）端通入。

②实验中发现不能得到平稳的氧气流。

小涛同学提出可以从两个方面加以改进：

一是将制取装置B换为上图中的装置_________；

二是将过氧化氢溶液加水稀释。

如果把50g质量分数为15%的过氧化氢溶液稀释成溶质质量分数为10%的溶液，需加水的质量为_______g。

【答案】分液漏斗集气瓶

或

aC25

【分析】

（1）分液漏斗方便加液体药品，集气瓶是收集气体的仪器；

（2）制取装置包括加热和不需加热两种，如果用双氧水和二氧化锰制氧气就不需要加热，如果用高锰酸钾或氯酸钾制氧气就需要加热；

（3）①氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空气法和排水法收集。

若用F装置收集氧气，氧气应从短管进入；

②将制取的装置由B换为图中的C装置，因为分液漏斗可以控制反应的速率；

有关的计算要正确，根据稀释前后溶质的质量不变。

（1）分液漏斗方便加液体药品，集气瓶是收集气体的仪器，故答案为分液漏斗；

集气瓶；

（2）在实验室中若用A装置制取氧气，药品可以用高锰酸钾或氯酸钾和二氧化锰，有关反应的化学方程式为

和

；

（3）①若用F装置收集氧气，氧气应从短管进入，因为氧气的密度比水小；

②一是将制取的装置由B换为图中的C装置，因为分液漏斗可以控制反应的速率；

设需加水的质量为x，50g×

15%=（50g+x）×

10%，x=25g；

故答案为①a；

②C；

25；

【点睛】

本题主要考查了仪器的名称、气体的制取装置和收集装置的选择，同时也考查了化学方程式的书写和有关溶液的计算等，综合性比较强。

8．人类对金属的冶炼和使用经历了漫长的历史。

（1）模拟炼铁的实验装置如图所示，请回答下列问题：

加热氧化铁之前，先通一段时间CO的作用是________。

加热后，玻璃管中的实验现象为：

________；

试管里的澄清石灰水变浑浊，原因是________（用化学方程式表示）；

实验设计的最后一步放置酒精灯目的是____。

（2）为测定某赤铁矿石中氧化铁的质量分数，用足量的一氧化碳与20g赤铁矿石样品充分反应（杂质不参与反应），并将生成的气体用氢氧化钠溶液完全吸收，溶液总质量与反应时间的变化关系如图。

上述反应产生二氧化碳的质量为________g。

（3）该赤铁矿石中氧化铁的质量分数___。

（根据化学方程式写出完整的计算步骤，结果保留一位小数）

【答案】排尽装置中的空气,防止加热时发生爆炸红色固体逐渐变黑CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O处理尾气，,防止有毒的一氧化碳污染空气13.2g80.0%

一氧化碳和氧化铁高温生成铁和二氧化碳，二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，一氧化碳点燃生成二氧化碳。

（1）一氧化碳易燃烧，混有杂质气体会发生爆炸，故加热氧化铁之前，先通一段时间CO的作用是排尽装置中的空气，防止加热时发生爆炸。

一氧化碳和氧化铁高温生成铁和二氧化碳，加热后玻璃管中的实验现象为红色固体逐渐变黑；

二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，化学方程为

一氧化碳有毒，易燃烧，故实验设计的最后一步放置酒精灯目的是处理尾气，防止有毒的一氧化碳污染空气。

（2）根据质量守恒定律，反应前反应物总质量等于生成物总质量，氢氧化钠溶液增加的质量为二氧化碳的质量，故反应产生二氧化碳的质量为

。

（3）设赤铁矿石中氧化铁的质量为x

故赤铁矿石中氧化铁的质量分数为

9．某工厂产生的废渣主要成分是含钙的化合物（杂质为Fe2O3）。

用该废渣制取CaCl2晶体（CaCl2·

xH2O）并进行组成测定，其制取的流程如下图所示：

已知：

NH4Cl溶液显酸性，且浓度越高酸性越强

（1）XRD图谱可用于判断某固态物质是否存在。

右图为煅烧前后废渣的XRD图谱。

写出煅烧时发生的化学反应方程式________________________________。

（2）浸取时需连续搅拌，其目的是_________________；

生成的NH3能使湿润的红色石蕊试纸变____________色。

（3）在其它条件相同的情况下，CaCl2的产率随浸取温度的变化如下图所示。

则宜选择的浸取温度为____________℃左右。

（4）若使用过量浓度较高的NH4Cl溶液，则所得CaCl2溶液中会含有NH4Cl、_______（填化学式）等杂质。

（5）过滤得到的Fe2O3在高温下可与CO反应，写出该反应的化学方程式____________。

（6）测定晶体（CaCl2·

xH2O）的组成：

a.称取14.7000gCaCl2晶体于锥形瓶内，加入适量蒸馏水.使其全部溶解。

b.再向其中加入足量的Na2CO3溶液，静置。

C．过滤、洗涤、干燥、称量，得到10.0000g固体。

①通过计算，确定x的值（写出计算过程）。

______________________。

②判断步骤b中沉淀完全的方法是：

静置，向上层清液中滴加__________，则说明已沉淀完全；

若沉淀不完全，则测得的x值比实际值______（填“偏大”、“偏小”或“不变”。

【答案】Ca（OH）2

CaO+H2O使氧化钙与水充分反应生成氢氧化钙，再与氯化铵反应蓝85.5FeCl3Fe2O3+3CO

2Fe+3CO22滴加碳酸钠，没有沉淀产生偏大

本题通过制取CaCl2晶体流程，考查了获取信息并利用信息的能力，炼铁的原理，盐的性质，根据化学方程式计算等，难度较大，综合性较强，仔细审题，找出的用的信息结合已有知识进行分析解答。

（1）根据煅烧前后废渣的XRD图谱可知，煅烧时发生的化学反应是氢氧化钙分解生成氧化钙和水，化学方程式是Ca（OH）2

CaO+H2O；

（2）浸取时需连续搅拌，其目的是使氧化钙与水充分反应生成氢氧化钙，再与氯化铵反应；

氨气溶于水形成氨水显碱性，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色；

（3）由图示可知85.5℃左右CaCl2的产率最高，宜选择的浸取温度为85.5℃左右；

（4）若使用过量浓度较高的NH4Cl溶液，溶液的酸性较强，可能与氧化铁反应，生成氯化铁，所得CaCl2溶液中会含有NH4Cl、FeCl3等杂质；

（5）一氧化碳与氧化铁在高温下反应生成铁和二氧化碳，化学方程式是：

Fe2O3+3CO

2Fe+3CO2；

（6）①设生成10.00g沉淀需要氯化钙的质量为y则：

CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl

111100

y10g

解得y=11.1g，所以结晶水的质量=14.7000g﹣11.1g=3.6g，14.7g×

×

100%=3.6g，解得x=2；

②沉淀完全说明溶液中不含有氯化钙，可用碳酸钠溶液检验。

如果向上层清液中滴加碳酸钠，没有沉淀产生，说明已沉淀完全，若沉淀不完全，计算的氯化钙质量小，水的质量多，x值偏大。

10．某化学兴趣小组为探究碱和盐的化学性质，进行了如图24所示实验（忽略空气中CO2对本实验的影响）。

请你参与并完成相关内容。

（1）步骤一：

关闭K，向下缓慢推动注射器活塞并轻轻振荡锥形瓶，使二氧化碳全部进入锥形瓶，并与m克溶质质量分数为10%的NaOH溶液恰好完全反应转化为碳酸钠，反应的化学方程式为______，轻轻振荡锥形瓶的目的是_____.

步骤二：

打开K，向上缓慢拉动注射器活塞，观察到乙中溶液进入甲。

（2）上述实验过程中，甲中溶质总质量变化情况如图25所示，B点对应的溶质总质量为（用含m的代数式表示，可以不化简）_____克。

BC段反应的化学方程式为______，BC段溶质总质量下降的原因是___.

（3）步骤一和步骤二结束后，将甲和乙中的物质全部转移到烧杯中，搅拌后过滤，得到白色沉淀和滤液。

结合图25中C点的值确定滤液中溶质的成分为___，理由是____________.

【答案】CO2+2NaOH＝NaCO3+H2O增大接触面使氢氧化钠溶液与二氧化碳充分反应

Na2CO3+Ba（OH）2＝BaCO3↓+2NaOH加入的氢氧化钡溶液与碳酸钠溶液反应生成沉淀，每171份质量的氢氧化钡，生成197份质量的碳酸钡沉淀，溶质质量减少26份NaOH和Ba（OH）2C点对应的溶液中溶质质量与A点相等，都为0.1m克，说明步骤一生成的碳酸钠和步骤二中进入的氢氧化钡恰好完全反应，此时溶液中的溶质只有氢氧化钠，将甲和乙混合后氢氧化钡有剩余，因此滤液中的溶质成分为氢氧化钠和氢氧化钡。

解：

（1）二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，化学方程式为：

2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；

轻轻振荡锥形瓶的目的是：

增大接触面积使氢氧化钠溶液和二氧化碳充分反应；

（2）设二氧化碳和氢氧化钠恰好完全反应时生成碳酸钠的质量为x，

x=

克；

氢氧化钡和碳酸钠反应生成氢氧化钠和碳酸钡，所以BC段反应的化学方程式为：

Na2CO3+Ba（OH）2=BaCO3↓+2NaOH；

根据化学方程式可知：

加入的氢氧化钡溶液和碳酸钠溶液反应生成沉淀，每171份质量的氢氧化钡，生成197份质量的碳酸钡沉淀溶质质量减少26质量，所以BC段溶质总质量下降；

（3）根据图