浙江省七彩阳光联盟届高三上学期期中考试化学试题Word版含答案文档格式.docx
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8、下列有关说法不正确的是
A.钠与氧气反应的产物与反应条件有关
B.金属镁分别能在氮气、氧气、二氧化碳中燃烧
C.工业上主要采用高温冶炼黄铜矿的方法获得铜
D.二氧化硫能漂白某些物质，能使紫色石蕊试液先变红后褪色
9、下列有关说法正确的是
A.天然气的主要成分是甲烷，是一种可再生的清洁能源
B.将农业废弃物在一定条件下产生热值较高的可燃气体，是对生物质能的有效利用
C.若化学过程中断开化学键吸收的能量大于形成化学键所放出的能量，则反应放热
D.寻找合适的催化剂，使水分解产生氢气的同时放出热量是科学家研究的方向
10、下列说法正确的是
A.PH
试纸在检测气体时必须先湿润
B.容量瓶用蒸馏水洗涤后须烘干才能使用
C.用苯萃取溴水中的溴时，澳的苯溶液从分液漏斗下口放出
D.蒸馏完毕后，先停止通冷凝水，再停止加热
11、下列说法正确的是
A.H2O
与D2O
互为同素异形体
B.乙二醇（HOCH2CH2OH）和甘油（
）互为同系物
C.C5H12的同分异构体有3
种，其沸点各不相同
D.（CH3）2CHCH2CH（CH3）2
的名称是2，5—二甲基戊烷
12、在恒温恒容的密闭容器中，发生反应X（g）+2Y（g）
3Z（g）
△H=-a
kJ·
mol-1（a>
0），下列说法正确的是
A.容器内气体的压强不再发生变化，说明反应达到平衡状态
B.达到化学平衡状态时，反应放出的总热量可能为akJ
C.当X、Y、Z的浓度之比为1:
2:
3时，反应达到化学平衡状态
D.降低反应温度，正反应速率增大，逆反应速率减小
13、下列离子方程式正确的是
A.氨水中通入少量SO2：
SO2+NH3·
H2O=
NH4++HSO3-
B.钠和水反应：
Na+H2O==Na++OH-+H2↑
C.碳酸钙与稀硝酸反应：
CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑
D.FeI2
溶液中通入过量Cl2：
2Fe2++2I-+
2Cl2==
2Fe3++I2+
4Cl-
14、W、X、Y、Z四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，W、X、Y、Z原子的最外层电子数之和为21,下列说法中不正确的是
A.原子半径：
X>
Y>
W
B.简单阴离子的还原性:
Z＞W
C.气态氢化物的稳定性：
W>
Y
D.氧化物对应水化物的酸性：
Z>
15、下列说法正确的是
A.乙烯、氯乙烯、聚氯乙烯均能使溴水褪色
B.间二甲苯只有一种结构，说明苯不是单双键交替的结构
C.等物质的量的乙烯和乙醇完全燃烧，乙烯消耗的氧气多
D.煤的气化就是把煤转化为可燃性气体的过程，该气体可用来合成液态烃及甲醇等含氧有机物
16、下列说法不正确的是
A.油脂在碱性条件下水解可生成高级脂肪酸盐和甘油
B.淀粉、纤维素和蔗糖都属于糖类，一定条件下水解都只生成葡萄糖
C.蛋白质在人体内先水解成各种氨基酸，各种氨基酸再彼此结合成人体需要的蛋白质
D.二氧化碳和环氧丙烷（
）在催化剂作用下可生成一种可降解的塑料
17、微生物燃料电池是一种利用微生物将有机物中的化学能直接转化成电能的装置。
如图是一种微生物燃料电池的工作原理示意图，下列有关说法不正确的是
A.B电极是正极
B.电池内H+从左侧向右侧迁移
C.A电极的电极反应式：
CH3COOH+8e-+2H2O=2CO2+8H+
D.该电池可利用有机废水等有机废弃物作为燃料
18、室温下，关于pH=3
的盐酸和醋酸，下列说法正确的是
A.等体积的两溶液，导电能力是盐酸强
B.等体积的盐酸和醋酸溶液加水稀释10倍后，c（Cl-
）<
c（CH3COO-）
C.将pH=3
的醋酸溶液稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低
D.中和等体积等浓度的NaOH
溶液，醋酸消耗的体积多
19、根据合成氨反应的能量变化示意图，下列有关说法正确的是
A.N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）
△H=-2（a-b）kJ·
mol-1
B.断裂0.5moIN2（g）和1.5molH2（g）中所有的化学键释放aKJ
热量
C.2NH3（l）=
N2（g）+3H2（g）
△H=-2（b+c-a）kJ·
D.若合成氨反应使用催化剂，反应放出的热量增多
20、下列说法正确的是
A.H2O的沸点比H2S高，所以H2O
比H2S
更稳定
B.干冰和石英晶体中的化学键类型相同，熔化时需克服微粒间的作用力类型也相同
C.N2和CCl4中，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构
D.NaHCO3受热分解的过程中，只有离子键被破坏
21、在不同浓度（c）、温度（T）条件下，蔗糖水解的瞬时速率（v）如下表。
下列判断不正确的是
0.600
0.500
0.400
0.300
50
3.60
3.00
2.40
1.80
60
9.00
7.50
a
4.50
b
2.16
1.44
1.08
A.a=6.00
B.同时改变反应温度和蔗糖的浓度，v可能不变
C.b＜50
D.50℃时，经过5s蔗糖浓度减少一半
22、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A.常温常压下，28g
乙烯和丙烯的混合物中含有C-H
键的数目为4NA
B.0.1mol•L-1Na2CO3溶液中含有的CO32-数目小于0.1NA
C.0.1mol
的SO2
与ImolO2
充分反应，转移的电子数为0.2NA
D.常温常压下，19g
羟基（—18OH）
中所含的中子数为9NA
23、常温下，向100mL01000mol•L-1的H2A溶液中，逐滴滴加01000mol•L-1的NaOH
溶液，混合溶液PH随加入NaOH溶液体积的变化如图所示。
下列说法正确的是
A.在a、b、c、d
四点中，由水电离出的c（H+）·
c（OH-）不变
B.b点溶液存在关系：
c（OH-）=c（H+）+c（H2A）-c（A2-）
C.C
点溶液中：
c（Na+）>
c（HA-）>
c（OH-）>
c（H2A）>
c（H+）>
c（A2-）
D.d
2c（Na+）=c（HA-）+
C（A2-）+
c（H2A）
24、碲（Te）广泛用于彩色玻璃和陶瓷。
工业上用精炼铜的阳极泥（含有质量分数为8%的TeO2、少量Ag、Au）为原料制备单质碲的一种工艺流程如下：
（已知TeO2微溶于水，易溶于强酸和强碱）
下列有关说法不正确的是
A.将阳极泥研磨、反应适当加热都有利于提高“碱浸”的速率和效率
B.“沉碲”时为使碲元素沉淀充分，应加入过量的硫酸
C.“碱浸”时发生主要反应的离子方程式为TeO2+2OH-=TeO32-+H2O
D.若提取过程碲元素的回收率为90%，则处理IKg
这种阳极泥最少需通入标准状况下SO220.16L
25、在Na+浓度为1.0mol•L-1的某澄清溶液中，还可能含有K+、Mg2+、Fe3+、Ba2+、CO32-、SO32-、SiO32-、SO42-等离子，取该溶液100mL
进行下图连续实验（所加试剂均过量，气体全部逸出）。
下列说法不正确的是
A.原溶液中一定不存在Mg2+、Fe3+、Ba2+、SO42-
B.在l00mL原溶液中加入足量BaCl2溶液，至少可生成沉淀20.5g
C.为确定原溶液中是否含有Cl-，可取滤液C，加入AgNO3和稀HNO3溶液
D.原溶液一定存在K+，c（K+）可能为1.5mol•L-1
非选择题部分
二、非选择题（本大题共7小题，共50分）
26、（6分）A是天然气的主要成分，以A为原料可获得多种有机物，其相互转化关系如图。
己知B有刺激性气味.是一种常见的室内空气污染物，烃D在标准状况下的密度为1.16g•L-1，B、E能发生银镜反应，G为有浓郁香味，不易溶于水的油状液体。
请回答：
（1）有机物F中含有的官能团名称是_______________________。
（2）B→C的反应类型是_________________。
（3）写出有机物A转化为B的化学方程式____________________________________。
（4）下列说法正确的是__________。
A.有机物B和E互为同分异构体
B.有机物D、E都能使酸性高锰酸钾溶液褪色，且反应类型相同
C.有机物G在碱性条件下可完全水解，该反应称为皂化反应
D.有机物C、F、G可用饱和Na2CO3溶液鉴别
E.等质量的B和F完全燃烧消耗相同量的氧气
27、（6分）某物质M（仅含三种元素）是一种镁基储氢材料。
为探究M的组成和性质，设计并完成如下实验：
己知：
气体的体积均在标准状况下测定：
固体A只含两种元素；
气体B能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。
请回答下列问题：
（1）气体B的化学式为____________________________。
（2）写出M高温分解的化学方程式____________________________。
（3）写出固体A与H2O反应的化学方程式____________________________。
28、（4分）某校化学兴趣小组探究SO2与FeCl3溶液的反应，所用装罝如下图所示。
（1）装置A中分液漏斗内的物质是________________。
（2）实验时，旋开装置A中分液漏斗的旋塞，发现液体流出缓慢，最终停止，其可能的原因是___________________。
（3）实验过程中通入足量的SO2，请设计一个实验方案，验证SO2与FeCl3溶液反应的主要产物（H+无需检验）______________________________________________。
29、电子工业常用一定浓度的FeCl3溶液腐蚀敷有铜箔的绝缘板，制成印刷线路板。
现将一块敷有铜箔的绝缘板没入500mL某浓度FeCl3溶液中，一段时间后，将该线路板取出，向所得溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后有固体剩余；
将固体滤出并从滤液中取出20.00mL，向其中滴入2.00mol/LAgNO3溶液60.00mL时，溶液中的Cl-恰好完全沉淀。
请回答下列有关问题（忽略反应前后溶液体积的变化）：
（1）原FeCl3溶液的物质的量浓度为_____________________。
（2）假若剩余固体中有铁粉，则向溶液中加入的铁粉质量至少应当大于_______________________。
30、【加试题】
（10分）对温室气体二氧化碳的研究一直是科技界关注的重点。
在催化剂存在下用H2还原CO2是解决温室效应的重要手段之一，相关反应如下：
反应Ⅰ：
CO2（g）+4H2（g）
CH4（g）+H2O（g）ΔH1=-164.0kJ·
mol-1
反应Ⅱ：
CO2（g）+H2（g）
CO（g）+H2O（g）ΔH2=+41.2kJ·
①H2O（l）=H2O（g）△H=+44.0kJ·
②H2的标准燃烧热为-285.5kJ·
（1）CH4的标准燃烧热△H=________kJ·
。
一定温度下反应Ⅱ能自发进行，则该反应的△S_____0（填>
、<
或=）。
（2）一定条件下，T℃时若在体积恒为2L的密闭容器中同时发生上述反应，将物质的量之和为5mol的H2和CO2以不同的投料比进行反应。
相关的变化关系见图Ⅰ；
a、b
表示两种反应物的转化率，c、d分别表示CH4和CO的体积分数。
①下列有关说法正确的是_________
A.a曲线表示H2的平衡转化率
B.使用合适的催化剂可以提高CO2的平衡转化率
C.由图可知，在该实验中，当
=4时，甲烷产量最高
D.增大压强、升高温度有利于提高甲烷的平衡产率
②计算T℃
下CO
的产率趋于0
时，反应I的化学平衡常数K=______________。
（3）若在体积恒定的密闭容器中，充入一定量的H2和CO2只发生反应Ⅱ，测定相同时间时不同温度下CO2的转化率，己知测得T4时反应刚好达到平衡。
请画出CO2的转化率随温度的变化关系。
（图2所示曲线表示CO2的平衡转化率随温度的变化关系）
（4）溶于海水的CO295%以HCO3-形式存在。
工业上利用如图3所示装置可从海水中提取CO2。
结合方程式简述提取CO2的原理_______________________________________________。
31、【加试题】
（10分）水合肼（N2H4·
H2O）是无色、有强碱性和强还原性的液体，是一种重要的化工试剂，某新型生产工艺设计如下：
①乙腈CH3CN：
无色液体，与水任意比例互溶：
丁酮
：
无色液体，有毒，沸点79.6℃，密度0.81g·
cm-3，在水中以1:
4溶解；
②反应I的化学方程式为：
2NH3+H2O2+
+4H2O
（1）反应I中H2O2需逐滴滴加至混合溶液中，原因是______________________________；
（2）该新型生产工艺可将水相和丁酮回收循环使用，实现清洁化生产，水相的主要溶质成分是_____________________________；
（3）反应II加入盐酸操作的实验装置如图所示，虚线框内最为合适的仪器是_________，优点
是___________。
32、【加试题】
（10分）苯乙酮酸是医药合成中的一种重要中间体，某研究小组对苯乙酮酸展开如下设计研究：
已知：
I.
II.
（1）下列说法正确的是_____________；
A．反应①②④都是取代反应B.化合物C能发生消去反应
C．化合物D中含有两种官能团D.化合物E的分子式为C17H25NO3
（2）反应④D→E的化学方程式是___________________________________。
（3）化合物M的结构简式是___________________________。
（4）写出同时符合下列条件的化合物
的所有同分异构体的结构简式____________。
①能发生银镜反应
②1H-NMR谱显示分子中有三种不同化学环境的氢原子。
（5）采用甲苯为原料制备苯乙酮酸（
），请设计该合成路线（用流程图表示，无机试剂任选）。
一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分。
1．C2．B3．A4．B5．C6．A7．D8．D9．B10．A11．C12．B13．C14.D
15．D16．B17．C18．B19．C20．C21．D22．A23．C24．B25．C
26、
（1）羧基（1分）
（2）加成反应（还原反应）（1分）
（3）CH4+O2
HCHO+H2O（2分，条件不写扣1分）
（4）BDE（2分，漏选一个扣1分，只选1个不得分，错选不给分）
27、（6分）
（1）NH3（2分）
（2）3Mg（NH2）2
Mg3N2+4NH3↑（M化学式其他合理答案也给分）（2分）[来源:
学#科#网]
（3）Mg3N2+6H2O=3Mg（OH）2+2NH3↑（2分）
28、（4分）
（1）浓硫酸（1分，浓字不写不扣分）
（2）没有打开分液漏斗的上口玻璃塞（或分液漏斗上口玻璃塞上的凹槽没有与分液漏斗上的小孔连通或导管发生堵塞），导致无法与外界大气连通（1分）
（3）取少量反应后的溶液于试管中，滴加KSCN溶液，无明显现象，加入足量H2O2或氯水，溶液变血红色，则产物有Fe2+生成；
另取少量反应后的溶液，滴加BaCl2溶液，若产生白色沉淀，则有SO42-
生成（2分，合理即给分，但加入的氧化剂必须足量）
29、
（1）2.00mol·
L-1
（2）28.0g（各2分）
30、I．
（1）-890.0（1分）>
（1分）
（2）①C（2分）②100（2分）
（3）
（2分）
（4）a室发生的阳极反应：
4OH--4e－=O2+2H2O（或2H2O-4e-=O2+4H+），溶液中c（H+）上升，H+从a室通过离子交换膜进入b室，发生反应：
HCO3－+H+=CO2↑+H2O。
（2分，前段说清H+的来源1分，后段反应1分）
31、
（1）防止H2O2分解，且避免反应过于剧烈（1分）
（2）乙腈、丁酮（1分，漏写不得分）
（3）C（1分）；
防止盐酸（和丁酮）挥发污染环境；
平衡气压，液体顺利流下（2分，两条各1分）
（4）N2H4·
2HCl+2NaOH=N2H4+2NaCl+2H2O（2分）
（或N2H6Cl2+2NaOH=N2H4+2NaCl+2H2O，写成N2H5Cl给1分）
（5）①淀粉溶液（1分）；
②90.0%（2分）
32、
（1）BC（2分，有错不得分，漏选得1分）
（2）
（4）
（写出两个得2分，写出1个得1分，）
（5）（制备苯甲醛合理即得1分，后两步1分）
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