浙江省高中学生化学竞赛试题及答案B组文档格式.docx
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D.制CuSO4：
2Cu+O2==2CuO，CuO+H2SO4==CuSO4+H2O
⒊市场上出现了各种各样的营养食盐，如锌营养盐、钙营养盐、硒营养盐、低钠营养盐、
加碘营养盐等十多种营养保健盐。
下列说法正确的是
A.加碘食盐是在食盐中加入了单质碘
B.钙营养盐是在食盐中加入了氯化钙、碳酸钙等含钙物质
C.低钠盐中的钠离子比氯离子少，所以低钠盐是一种带负电的物质
D.这几类营养盐的主要成分都氯化物
⒋在一定条件下，RO3n-和F2可发生如下反应：
RO3n-+F2+2OH-==RO4-+2F-+H2O
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快乐化学化学题库竞赛试题
下列说法不正确的是
A.反应中氧化产物是RO4-B.RO3n-中R显+5价
C.R元素一定是长周期元素D.RO3n-中的n=1
⒌某容器中发生一个化学反应，反应过程中存在As2S3、HNO3、H2SO4、NO、H3AsO4、H2O六种物质，已知As2S3是反应物之一。
下列有关判断不正确的是
A.该容器中发生了氧化还原反应
B.该反应中HNO3、H2O是反应物，H2SO4、NO、H3AsO4是生成物
C.该反应中只有砷元素被氧化、只有氮元素被还原
D.HNO3、H2SO4、H3AsO4都属于最高价氧化物的水化物
⒍磁光存储的研究是Williams等在1957年使Mn和Bi形成的晶体
薄膜磁化并用光读取之后开始的。
右图是Mn和Bi形成的某种
晶体的结构示意图，则该晶体物质的化学式可表示为
A.Mn2BiB.MnBiC.MnBi3D.Mn4Bi3
⒎下列离子方程式正确的是
A.过氧化钠加入水中：
2O2-+2H2O==4OH-+2O2↑
B.偏铝酸钠和等物质的量的硫酸反应：
3AlO2-+6H+==Al3++2Al（OH）3
C.氯气与石灰乳反应：
Cl2+2OH-==Cl-+ClO-+H2O
D.向饱和碳酸钠溶液中通入过量二氧化碳气体：
CO32-+CO2+H2O==2HCO3-
⒏一块只含黄金、石英的矿石重100g，密度是6.4gcm-3。
黄金和石英的密度分别是19.3gcm-3、2.65gcm-3，该矿石中黄金的质量为
A.29gB.34gC.68gD.78g
⒐目前，世界上已合成了几百种有机超导体，TQ是其中之一。
TQ的分子结构如下图所示。
下列关于TQ的说法错误的是NC=CA.TQ分子中所有原子都在同一平面上C=CB.TQ属于苯的同系物C=C.TQ是一种非极性分子
D.1molTQ在一定条件下最多可跟12molH2反应
⒑C14H30的同分异构体甚多，若该烷烃的主链为10个碳原子，且主链上只有一个取代基，则符合以上条件的烷烃的种数有
A.4种B.5种C.6种D.超过6种
二、选择题（本题包括8小题，每小题4分，共32分。
每小题可能有1或2个选项符合
题意，若有两个正确选项，只选一个且正确的给2分，多选、错选都给0分）
⒒现有一种简单可行的测定阿伏加德罗常数的方法，具体步骤为：
（1）将固体NaCl细粒干燥后，准确称出m克NaCl固体并转移到定容仪器a中。
（2）用滴定管b向a仪器中滴加某液体c，不断振荡，加至a仪器的刻度线，计算出NaCl固体的体积为Vcm3，再通过NaCl的体积和质量，即可算出阿伏加德罗常数.上述操作中的abc分别指
A.量筒、酸式滴定管、水B.容量瓶、碱式滴定管、苯
C.量筒、碱式滴定管、水D.容量瓶、酸式滴定管、四氯化碳
⒓用惰性电极电解硫酸铜和盐酸的混合溶液，则阴、阳两极产生的气体成分及体积比不可xx年浙江省高中学生化学竞赛试题（B组）/第2页共8页
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能是
A.阳极为纯净气体，阴、阳两极产生的气体体积比≤1:
1
B.阳极为纯净气体，阴、阳两极产生的气体体积比≥1:
C.阳极为混合气体，阴、阳两极产生的气体体积比≤1:
D.阳极为混合气体，阴、阳两极产生的气体体积比≥1:
⒔英国路透社曾报道：
以色列军方已经研制出一种新的刺激性非致命武器，可用来驱散抗议者，这种新武器叫臭鼬弹（skunkbomb）。
已知臭鼬剂主要成分是丁硫醇（C4H9SH），人的口臭是由于分泌出臭味的甲硫醇（CH3SH），液化气中添加的报警剂是极臭的乙硫醇（CH3CH2SH）。
下列说法你认为不正确的是
A.丁硫醇、甲硫醇与乙硫醇互为同系物B.沸点不同的丁硫醇有四种
C.丁硫醇在空气中燃烧生成二氧化碳、三氧化硫和水
D.在水溶液中，乙硫醇比乙醇更难电离出H+离子
⒕某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对A2（g）+3B2（g）2AB3（g）化学平衡状态*，得到如下图所示的变化规律（图中T表示温度，n表示物质的量）根据如图可得出的判断结论正确的是
A.正反应一定是放热反应
B.达到平衡时A2的转化率大小为a>
b>
c
C.正反应一定是吸热反应，且T2>
T1
D.b点时，平衡体系中A、B原子数之比接近1:
3
⒖美国天文学家在亚利桑那州一天文观察台探测到了银河
系中心2.6万光年处一巨大气云中的特殊电磁波，这种电
磁波表明那里可能有乙醇醛糖分子存在。
下列有关乙醇醛
糖（HOCH2CHO）的有关说法正确的是
A.乙醇醛糖是一种有机物，不易溶于水
B.乙醇醛糖能发生取代反应、加成反应、氧化反应以及还原反应
C.乙醇醛糖与甲酸甲酯互为同分异构体
D.1mol乙醇醛糖与足量的银氨溶液作用，可析出1molAg
⒗25℃时，某溶液中由水电离出来的并游离存在溶液中的c（H+）=1×
10-amolL-1。
以下说法中正确的是
A.a>
7时，此溶液中水的电离一定是受到了抑制
B.a<
7是，此溶液中水的电离一定是受到了促进<
p="
"
>
C.a>
7时，此溶液的pH为a或14-aD.a<
7时，此溶液的ph为a或14-a<
⒘在中，表示SiO2，则该
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结构式的通式为
A.（Si2O5）n2n-B.（SiO3）n2n-C.（Si6O17）n10n-D.（Si8O24）n16n-
—⒙某溶液可能含有Na+、Ag+、Al3+、AlO2-、S2-、CO32-、SO32-、NO3等离子中的数种。
向
此溶液中加入稀盐酸，有浅黄色沉淀和气体出现，此溶液的焰色为黄色。
根据以上实验现象，下列结论中不正确的是
A.此溶液中一定有S2-、SO32-、Na+B.此溶液中可能有AlO2-、CO32-
—B.此溶液中一定没有Ag+、Al3+D.此溶液中可能有SO32-、NO3
三、（本题共有2小题，共24分）
19.（12分）有机物A的结构简式如下图所示：
CH3NOCH2CH2OH
有机物A在稀硫酸中受热会水解成B、C两种产物，B是一种离子化合物，C是一种共价化合物。
⑴A的分子式为。
在A的结构简式中虚线框内的结构名称为。
⑵写出C跟碳酸氢钠反应的化学方程式。
⑶C的同分异构体中，属于酚类也属于酯类的化合物有种。
⑷某类有机物，属于C的同分异构体，分子中有苯环且苯环上连有三个取代基。
写出这类有机物中含氧官能团的名称。
（5）写出B跟过量氢氧化钠溶液反应的离子方程式。
⒛（12分）xx年2月15日，中国食疗网发布“反式脂肪酸预警报告”。
专家指出，摄入过多的反式脂肪酸，会导致心脑血管疾病、糖尿病，儿童若摄入过多将会影响身体发育。
人造奶油、快餐中的炸鸡和炸薯条均含有这种物质。
反式脂肪酸是指至少含一个反式构型双键的脂肪酸。
反式构型是指碳碳双键上与两个碳原子结合的氢原子分别位于双键的两侧，若两个氢原子位于双键的同侧则是顺式构型。
某医学杂志上用下图表示甲、乙两种物质的结构简式，这两个结构简式虽不是很符合有机物结构简式的书写规范，但还是能够清楚地表示甲、乙两种物质的结构特征。
HOOC
CH3CHHHOOCCHHCH3
甲乙
请根据你所学过的化学知识回答下列问题：
⑴写出甲的分子式，甲和乙可互称为（填“同系物”或“同分异构体”或“同位素”）。
你认为甲、乙两种哪一钟是反式脂肪酸。
⑵你认为甲、乙两种物质能否在空气中燃烧?
。
⑶在油脂催化加氢（如制备人造奶油、酥油）过程中，构型会发生变化。
另外，油脂
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长时间高温加热，也会产生反式脂肪酸。
若ag甲转化成乙吸收QkJ热量，写出该热化学反应方程式（用“甲”、“乙”表示物质的分子式）。
四、（本题共2小题，共15分）
21.（9分）某校学生为探究苯与溴发生反应的原理，用如图装置进行实验。
根据相关知识回答下列问题：
⑴实验开始时，关闭K2，开启K1和分液漏斗活塞，滴加苯和液溴的混合液，反应开始。
过一会儿，在（III）中可能观察到的现象是。
⑵整套实验装置中能防止倒吸的装置有（填装置序号）。
⑶反应结束后要使装置（I）中的水倒吸入装置（II）中。
这样操作的目的是。
简述这一操作方法。
⑷你认为通过该实验后，有关苯跟溴反应的原理方面能得出的结论是。
22.（6分）目前世界上比较先进的电解制碱技术是离子交换法，如图为离子交换膜法电解饱和食盐水的原理示意图。
⑴透过交换膜的离子a是。
⑵现有离子交换膜A和B将电解槽分为I、II、III三个区域（下图所示），在这种电解池中电解Na2SO4溶液可制得氢氧化钠、硫酸等物质。
A为离子交换膜、B为
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离子交换膜（填“阴”或“阳”），电极均为惰性电极。
Na2SO4溶液应该在区（填“I”、“II”、“III”）加入。
通电电解时阴极的电极反应式为，在III区得到。
五、（本题共2小题，共20分）
23.（10分）A、B、C、D、E分别属于周期表中前20号元素，其原子序数依次递增，其中只有一种金属元素。
A是元素周期表中所有元素中原子半径最小的;
B原子和C原子中都只有两个电子层，B原子中一层电子数是另一层的两倍;
C原子中两层电子数之和是两层电子数之差的两倍;
D原子中一层电子数是另两层电子数之和;
E原子的核外有两个电子层的电子数相等。
请按要求回答下列问题：
⑴画出E形成离子的原子结构示意图，写出由A和C组成的含有非极性键的化合物的电子式。
⑵由上述元素组成的化合物中属于极性键构成的非极性分子是。
（只要求写出两种，用化学式表示）
⑵由C、E形成的化合物高温时与B的单质反应可生成两种化合物，请写出该反应的化学方程式。
⑶上述元素形成的化合物中通常能污染空气的是（至少写出两种）。
24.（10分）氟化钠是一种重要的氟盐，主要用于农作物杀菌、杀虫剂、木材的防腐剂。
实验室可通过下图所示的流程以氟硅酸（H2SiF6）等物质为原料制取氟化钠，并得到副产品氯化铵;
已知：
20℃时氯化铵的溶解度为37.2g，氟化钠的溶解度为4g。
Na2SiF6微溶于水。
请回答下列问题：
⑴上述流程中①②分别发生化学反应，写出相关的化学方程式，并指出反应能够发生的原因：
①;
②;
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⑵操作I~V中有一些实验操作是相同的，请指出相同实验操作的名称和编号。
⑶操作II的具体过程是。
⑷流程①中NH4HCO3必须过量，其原因是。
六、本题包括2小题，共19分。
25.（9分）某化肥厂生产硝酸铵过程如下：
其中反应②为：
4NO+3O2+2H2O==4HNO3，原料气为氨气和空气的混合物，假设空气中氧气的体积分数为0.2。
⑴若不考虑副反应且各步反应均完全，为使生产过程中不再补充空气，则原料气中制备硝酸的氨气（不包括第③步被硝酸吸收的氨气）的体积分数最大值为。
⑵若实际生产中，反应①、②、③的转化率（或利用率）分别为a、b、c，反应③NH3的利用率也为c，则生产硝酸的氨气占所用氨气总量的体积分数为;
在合成硝酸铵的整个流程中，氨气的总利用率为。
26.（11分）某实验人员做了下列实验：
将一定量1.00molL-1CuSO4溶液和2.00molL-1NaOH溶液混合，得到一种浅绿色沉淀X。
将0.499gX隔绝空气在1000℃以上强热，得到一种红色固体Y，质量为0.316g。
Y溶于酸得到另一种红色固体0.141g。
⑴该实验人员认为沉淀X可能含有SO42-。
请设计一个简单实验确定这一判断。
⑵通过计算确定X、Y的化学式。
⑶混合时CuSO4和NaOH溶液的体积比为;
写出X→Y的反应方程式。
xx年浙江省高中学生化学竞赛（B组）参考答案和评分意见
一.选择题（本题包括10小题，每小题4分，共40分，每小题只有1个选项符合题意）
1.C2.C3.D4.C5.C6.B7.B8.C9.B10.B
二.选择题（本题包括8小题，每小题4分，共32分。
11.D12.B13.CD14.D15.BC16.BC17.C18.A
三.本题包括2小题，共24分。
19.（12分）
（1）C18H20O2N2（2分）肽键（或酰胺键）（1分）
（2）COOH
+3O（2分）NaHCO+CO+H22OH
（3）3（2分）（4）醛基（1分）、羟基（1分）
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（5）C11H18N22++2OH-→C11H18N2+2H2O（3分）（用结构简式表示也给分）
20.（12分）
（1）C18H34O2（2分）同分异构体（2分）乙（2分）
（2）能够燃烧（2分）C18H34O2+51/2O2→18CO2+17H2O（2分）
（3）甲（l）→乙（s）：
△H=282Q/akJmol1（2分，反应热计算错扣1分）
四、本题包括2小题，共14分
21.（9分）
（1）小试管中有气泡，液体变棕黄色（1分）;
有白雾出现（1分）;
广口瓶内溶液中有浅黄色沉淀生成（1分）
（2）III和IV（1分）
（3）反应结束后装置II中存在大量的溴化氢，使I的水倒吸入II中可以除去溴化氢气体，以免逸出污染空气（2分）开启K2，关闭K1和分液漏斗活塞（2分）。
（4）苯跟液溴以发生取代反应（2分）。
22.（6分）
（1）Na+（1分）;
2Cl-+2H2O电解Cl2↑+H2↑+2OH-（1分）
（2）2H2O+2e-==H2↑+2OH-（2分）或2H++2e-==H2↑H2SO4溶液（2分）H2SO4溶液、Cl2（1分）
五、本题包括2小题，共20分
23.（10分）
（1）（2分）（2分）
（2）CH4、CO2、CS2（2分，写一种给1分，写出2种给2分）。
（3）CaO+3C高温CaC2+CO↑（2分）
（4）CO、SO2、H2S等（2分，只写一种给1分，两种以上2分）
24.（10分）
（1）①H2SiF6+6NH4HCO3==6NH4F+H2SiO3↓+6CO2↑+3H2O（2分）
②NH4F+NaCl==NaF↓+NH4Cl（2分）
（2）操作I和操作IV都是过滤（1分）操作II和操作V都是晶体洗涤（1分）
（3）母液全部滤出后，再在滤纸上加蒸馏水至恰好浸没晶体，静置让其滤出。
重复操作2-3次，以除去晶体表面的杂质（2分）
（4）必须保证H2SiF6能全部反应，防止生成Na2SiF6沉淀（2分）
六.本题包括2小题，共19分
25.（9分）
（1）1/11（3分），
（2）1/（1=ab）（3分）2abc/（1+ab）（3分）
26.（10分）
（1）2Al+Fe2O3高温Al2O3+2Fe（2分）
（2）铝5.4g（3分）氧化铁9.6g（3分）
（3）2.688L（2分）
内容仅供参考
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