学年吉林省东丰县第三中学高二上学期期中考试化学试题 Word版Word文档格式.docx
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3.下列热化学方程式，正确的是（）
A．4g固体硫完全燃烧生成SO2，放出37kJ热量,则：
S（s）+O2（g）=SO2（g）ΔH=-296kJ/mol
B．1molN2与3molH2在某密闭容器中反应放出73kJ热量，则反应的热化学方程式为：
N2（g）+3H2（g）
2NH3（g）△H=-73kJ/mol
C．甲烷的标准燃烧热为-890.3kJ·
mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：
CH4（g）+2O2（g）==CO2（g）+2H2O（g）ΔH=-890.3kJ·
mol-1
D．强酸强碱的中和热为-57.3kJ/mol：
Ba（OH）2（aq）+H2SO4（aq）=BaSO4（S）+2H2O（l）ΔH=-114.6kJ/mol
4．某实验小组学生用50mL0.50mol/L的盐酸与50mL0.55mol/L的NaOH溶液在如下图所示的装置中进行中和反应。
通过测定反应过程中所放出的热量计算反应热。
下列说法正确的是（）
A．如图条件下实验过程中没有热量损失
B．图中实验装置缺少环形玻璃搅拌棒
C．烧杯间填碎纸条的主要作用是固定小烧杯
D．若改用60mL0.50mol/L盐酸跟50mL0.55mol/L的NaOH溶液进行反应，从理论上说所放出热量相等
5．根据下列热化学方程式：
①C（s）＋O2（g）===CO2（g） ΔH1＝－393.5kJ/mol
②H2（g）＋
O2（g）===H2O（l） ΔH2＝－285.8kJ/mol
③CH3COOH（l）＋2O2（g）===2CO2（g）＋2H2O（l） ΔH3＝－870.3kJ/mol
可以计算出2C（s）＋2H2（g）＋O2（g）===CH3COOH（l）的反应热为（ ）
A．ΔH＝＋244.1kJ/molB．ΔH＝－488.3kJ/mol
C．ΔH＝－996.6kJ/molD．ΔH＝＋996.6kJ/mol
6．N2O5是一种新型硝化剂，其性质和制备受到人们的关注。
一定温度下，在2L固定容积的密闭容器中发生反应：
2N2O5（g）
4NO2（g）+O2（g）ΔH>
0。
反应物和部分生成物的物质的量随反应时间变化的曲线如图所示。
下列正确的是：
（）
A．0-20s内平均反应速率v（N2O5）=0.1mol·
L-1·
s-1
B．10s时，正、逆反应速率相等，达到平衡
C．20s时，正反应速率大于逆反应速率
D．曲线a表示NO2的物质的量随反应时间的变化
7下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是（）
A．在溴水中存在如下平衡：
Br2＋H2O
HBr＋HBrO当加入NaOH溶液后颜色变浅
B．对2H2O2
2H2O＋O2的反应，使用MnO2可加快制O2的反应速率
C．反应CO＋NO2
CO2＋NOΔH<
0，升高温度使平衡向逆反应方向移动
D．合成氨反应：
N2＋3H2
2NH3ΔH<
0，为提高氨的产率，理论上应采取低温高压的措施
8．对于可逆反应2AB3（g）
2A（g）+3B2（g）ΔH>
0，下列图像不正确的是（）
9．在一定温度下，反应A2（g）＋B2（g）
2AB（g）达到平衡的标志是（）
A．单位时间内生成nmol的A2，同时生成nmol的AB
B．容器内的总压强不随时间的变化而变化
C．单位时间内生成2nmol的AB，同时生成nmol的B2
D．单位时间内生成nmol的A2，同时生成nmol的B2
10．对于化学反应能否自发进行，下列说法中错误的是（）
A．若ΔH<
0，ΔS>
0，任何温度下都能自发进行
B．若ΔH>
0，ΔS<
0，任何温度下都不能自发进行
C．若ΔH>
0，低温时可自发进行
D．若ΔH<
11．下列物质的水溶液中，除了水分子外,不存在其他分子的是（）
A．HC1OB．NH4NO3C．NaFD．HI
12．能影响水的电离平衡，并使溶液中的c（H＋）>
c（OH－）的操作是（）
A．向水中投入一小块金属钠B．将水加热煮沸
C．向水中通入二氧化碳气体D．向水中加食盐晶体
13．常温下，下列三种溶液中，由水电离出的氢离子浓度之比为（）
①1mol·
L－1的盐酸②0.1mol·
L－1的盐酸③0.01mol·
L－1的NaOH
A．1∶10∶100B．0∶1∶12
C．14∶13∶12D．14∶13∶2
14．若溶液中由水电离产生的c（OH－）＝1×
10－14mol/L，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是（）
A．Al3＋Na＋NO3－Cl－
B．K＋Na＋Cl－NO3－
C．K＋Na＋Cl－AlO2－
D．K＋NH4＋SO42－NO3－
15．准确量取35.00mL的高锰酸钾溶液，可选用仪器（）
A．500mL量筒B．10mL移液管
C．50mL酸式滴定管D．50mL碱式滴定管
16．下列叙述正确的是（）
A．100℃纯水的pH＝6，所以水在100℃时呈酸性
B．pH＝3的盐酸溶液，稀释至10倍后pH>
4
C．0.2mol·
L－1的醋酸，与等体积水混合后pH＝1
D．常温时，pH＝3的盐酸与pH＝11的氢氧化钠等体积混合后pH＝7
17．下列各组热化学方程式程中，化学反应的△H前者大于后者的是（ ）
①C（s）＋O2（g）＝CO2（g）△H1C（s）＋1/2O2（g）＝CO（g）△H2
②S（s）＋O2（g）＝SO2（g）△H3S（g）＋O2（g）＝SO2（g）；
△H4
③H2（g）＋1/2O2（g）＝H2O（g）△H52H2（g）＋O2（g）＝2H2O（l）△H6
④CaCO3（s）＝CaO（s）＋CO2（g）△H7CaO（s）＋H2O（l）＝Ca（OH）2（s）△H8
A.
①
B.
④
C.
②③④
D.
①②③
18．相同物质的量浓度的NaCN和NaClO相比，NaCN溶液的pH较大，则同温同体积同浓度的HCN和HClO说法正确的是（）
A．电离程度：
HCN>
HClO
B．pH：
HClO>
HCN
C．与NaOH溶液恰好完全反应时，消耗NaOH的物质的量：
D．酸根离子浓度：
c（CN－）<
c（ClO－）
第II卷（非选择题共46分）
19．（12分）反应A（g）+B（g）
C（g）+D（g）过程中的能量变化如图所示，回答下列问题．
（1）该反应是反应（填“吸热”、“放热”）．
（2）当反应达到平衡时，升高温度，A的转化率（填“增大”、“减小”、“不变”），原因是_________________
（3）反应体系中加入催化剂对反应热是否有影响？
（填“有”、“无”），原因是．
（4）在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E1和E2的变化是：
E1，E2____________（填“增大”、“减小”、“不变”）．
20．（10分）11．在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：
C（s）＋H2O（g）
CO（g）＋H2（g），其化学平衡常数K和温度t的关系如表：
t
℃
700
800
830
1000
1200
K
0.6
0.9
1.0
1.7
2.6
回答下列问题：
（1）该反应的化学平衡常数表达式为K＝________。
（2）该反应为________反应（填“吸热”或“放热”）。
（3）某温度下，各物质的平衡浓度符合下式：
3c（H2O）＝5c（CO）·
c（H2），试判断此时的温度为______。
（4）830℃时，容器中的反应已达到平衡。
在其他条件不变的情况下，扩大容器的体积。
平衡____________移动（填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”）。
（5）已知可逆反应CO2（g）＋H2（g）
CO（g）＋H2O（g）,k=3.5，1200℃时，在某时刻平衡体系中CO2、H2、CO、H2O的浓度分别为2mol·
L－1、2mol·
L－1、4mol·
L－1，则此时上述反应的平衡移动方向为____________移动（填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”）。
21.（12分）
（1）已知拆开1molH—H键、1molN—H键、1molN≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为______________
（2）常温下，将pH＝10和pH＝12的NaOH溶液以1∶1的体积比混合，则混合后所得溶液的pH约为________。
（3）0.2mol·
L－1NaHSO4和0.1mol·
L－1BaCl2溶液按等体积混合后，则溶液的pH等于________。
（4）
MOH和ROH两种一元碱的溶液分别加水稀释时，pH变化如上图所示。
下列叙述中不正确的是_________________________
A．MOH是一种弱碱
B．在x点，MOH完全电离
C．在x点，c（M＋）＝c（R＋）
D．稀释前ROH溶液中c（OH－）是MOH溶液中c（OH－）的10倍
22．（12分）某学生用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的NaOH溶液时，选择甲基橙作指示剂。
请填写下列空白：
（1）用标准的盐酸滴定待测的NaOH溶液时，左手控制酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视________，直到因加入一滴盐酸后，溶液由___色变为___色，并______为止。
（2）下列操作中可能使所测NaOH溶液的浓度数值偏低的是________
A．酸式滴定管未用标准盐酸润洗就直接注入标准盐酸
B．滴定前盛放NaOH溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥
C．酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失
D．读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数
（3）若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如上图所示，则起始读数为________mL，终点读数为________mL，所用盐酸溶液的体积为________mL。
（4）某学生根据3次实验分别记录有关数据如下表：
滴定次数
待测NaOH溶液的体积/mL
0.1000mol·
L－1盐酸的体积/mL
滴定前刻度
滴定后刻度
溶液体积/mL
第一次
25.00
0.00
26.11
第二次
1.56
30.30
28.74
第三次
0.22
26.31
26.09
依据上表数据列式计算该NaOH溶液的物质的量浓度。
班级：
姓名考号
高二化学答题卡
第一部分（选择题
共54分）
题号
1
2
3
5
6
7
8
9
答案
10
11
12
13
14
15
16
17
18
第二部分（非选择题
共46分）
19.（12分）
（1）__________________________________
（2）_________________________________________________________
（3）_______________________________________________________
（4）______________________________________
20.（10分）
（1）________________________
（2）________________________
（3）_______________________
（4）_______________________
（5）_______________________
21.（12分）
（1）____________________________________________
（2）________________________
22.（12分）
（1）__________________________________________________
_________________________________________________________________
（3）___________________________________________________
（4）_
_______________________________________________________________
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