学年吉林省东丰县第三中学高一上学期期末考试化学试题解析版.docx
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学年吉林省东丰县第三中学高一上学期期末考试化学试题解析版
吉林省东丰县第三中学2017-2018学年高一上学期期末考试化学试题
一．选择题（只有一个正确答案．每小题3分，计48分）
1.下列表述不正确的是（ ）
A.人造刚玉熔点很高，可用作高级耐火材料，主要成分是Al2O3
B.硅是制造太阳能电池的常用材料
C.四氧化三铁俗称铁红，可用于作油漆、红色涂料
D.分散系中分散质粒子的直径：
Fe（OH）3悬浊液＞Fe（OH）3胶体＞FeCl3溶液
【答案】C
【解析】A、人造刚玉的主要成分是Al2O3，其熔点很高，高温下机械强度大，抗热震性好，抗腐蚀性强，热膨胀系数小等特点，可作耐火材料，正确；B、晶体硅是目前应用最成熟、最广泛的太阳能电池材料，正确；C、Fe2O3俗称铁红，可用于作油漆、红色涂料，错误；D、分散系的分散质粒子直径大小为，浊液分散质粒子直径＞100nm，溶液分散质粒子直径＜1nm，胶体分散质粒子直径在1nm-100nm间，所以分散系中分散质粒子的直径：
Fe（OH）3悬浊液＞Fe（OH）3胶体＞FeCl3溶液，正确。
答案选C。
2.用NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）
A.相同质量的铝，分别与足量的盐酸和氢氧化钠溶液反应放出的氢气体积一定不相同
B.56gFe与足量盐酸反应转移电子数为3NA
C.任何条件下，22.4LNH3与18gH2O所含电子数均为10NA
D.46gNO2和N2O4的混合物含有的原子数为3NA
【答案】D
【解析】A项错误，铝和强酸溶液反应：
2Al＋6H＋=2Al3＋＋3H2↑，铝和强碱溶液反应：
2Al＋2OH－＋6H2O=2[Al（OH）4]－＋3H2↑，由条件及反应方程式可知：
2molAl完全反应都生成3molH2，在相同状况下体积是相同的；B项错误，由Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑，56gFe（即1molFe）反应失去2mol电子变为Fe2＋；C项错误，1molNH3与1molH2O（18gH2O）所含电子数均为10NA，而任何条件下22.4LNH3不一定是1mol；D项正确，因为N2O4和NO2中的N元素O元素的物质的量比都是1：
2所以质量比为14：
32，所以有N元素14克，O元素32克，跟据摩尔质量就知道N元素有1mol，O元素有2mol，所以原子数为3NA。
综上所述，答案选D。
点睛：
NA的有关计算，是高考重点题型之一，涉及的知识较多，要注意条件、反应情况、化学用语等，避免因考虑不全面而出错。
3.下列变化必须加入氧化剂才能发生的是
A.Cu2+→CuB.Cl-→Cl2C.H2SO4→SO2D.CO2→CO32-
【答案】A
【解析】加入氧化剂才能发生反应，说明反应物发生氧化反应，在反应中化合价要升高，A.Cu2+→Cu，铜离子得电子，发生还原反应，故A错误；B.Cl-→Cl2，氯离子失去电子，发生氧化反应，故B正确；C.H2SO4→SO2，硫元素由+6降低到+4，发生还原反应，故C错误；D.CO2→CO32-，碳元素化合价未变，没有发生氧化还原反应，D错误。
4.当光束通过下列物质：
①尘埃的空气②氢氧化钠溶液③蒸馏水④淀粉溶液，能观察到有丁达尔现象的是
A.①②B.②③C.①④D.②④
【答案】C
【解析】试题分析：
A、氢氧化钠溶液是溶液不是胶体，错误。
B、氢氧化钠溶液，水都不是胶体，错误。
D、氢氧化钠溶液不是胶体，错误。
考点：
对分散系的考查，能正确识别胶体。
5.下列关于胶体的叙述中，不正确的是
A.可用丁达尔效应区分溶液和胶体
B.将1.0molFeCl3全部制成胶体，其中氢氧化铁胶粒为NA个
C.Fe（OH）3胶体的电泳实验说明了胶体粒子带有电荷
D.江河入海口三角洲的形成，通常与胶体的性质有关
【答案】B
【解析】试题分析：
胶体能产生丁达尔效应，可用丁达尔效应区分溶液和胶体，故A正确；氢氧化铁胶粒是氢氧化铁的粒子聚合体，将1.0molFeCl3全部制成胶体，其中氢氧化铁胶粒小于NA个，故B错误；Fe（OH）3胶体的电泳实验说明了胶体粒子带有电荷，故C正确；江河入海口三角洲的形成，通常与胶体的聚沉有关，故D正确。
考点：
本题考查胶体的性质。
6.为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作。
其正确的顺序是①过滤②加过量的NaOH溶液③加适量盐酸④加过量Na2CO3溶液⑤加过量BaCl2溶液
A.①④②⑤③B.④①②⑤③C.②⑤④①③D.②④①③⑤
【答案】C
【解析】试题分析：
Mg2+用氢氧根离子沉淀，加过量的NaOH溶液可以将镁离子沉淀；SO42-用钡离子沉淀，加入过量的BaCl2溶液可以将硫酸根离子沉淀；先除镁离子，还是先除硫酸根离子都行，Ca2+用碳酸根离子沉淀，加入加过量的Na2CO3溶液除去钙离子，但是加入的碳酸钠要放在加入的氯化钡之后，这样碳酸钠会除去反应剩余的氯化钡，然后进行过滤，最后再加入HCl除去反应剩余的氢氧根离子和碳酸根离子，所以正确的顺序为：
②⑤④①③，答案选C。
考点：
考查粗盐提纯。
7.将一定质量的Mg，Zn，Al混合物与足量稀H2SO4反应，生成H22.8L（标准状况），原混合物的质量可能是（ ）
A.2gB.4gC.10gD.12g
【答案】B
【解析】三种金属与稀硫酸反应离子方程式为：
Mg＋2H+=Mg2+＋H2↑、Zn＋2H+=Zn2+＋H2↑、
Al＋2H+=
Al3+＋H2↑，由此可得：
产生标准状况下相同体积的氢气，消耗锌的质量最大，消耗铝的质量最少。
标准状况下2.8LH2的物质的量为n（H2）=
=0.125mol，假设金属全部为Zn时可求得金属的质量为：
0.125mol×65g·mol-1=8.125g；假设金属全部为Al时可求得金属的质量为：
0.125mol×
×27g·mol-1=2.25g，则金属实际质量应介于2.25g～8.125g之间，所以A、C、D项错误，B项正确。
综上所述，符合题意的为B项。
点睛：
不同金属混合物与酸反应产生氢气的计算问题，可通过极值分析的方法解决。
注意铝的化合价为＋3价，而镁、锌的化合价为＋2价。
8.Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素，它们的单质及其化合物之间有很多转化关系，如表所列物质不能按如图关系（“→”表示一步完成）相互转化的是（ ）
选项
A
B
C
D
a
Na
Al
Fe
Cu
b
NaOH
Al2O3
FeCl3
CuSO4
c
NaCl
Al（OH）3
FeCl2
CuCl2
A.AB.BC.CD.D
【答案】B
【解析】A、钠溶于水生成氢氧化钠，氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠，电解熔融的氯化钠生成金属钠，A不符合题意；B、铝与氧气化合生成氧化铝，氧化铝不溶于水不能直接转化为氢氧化铝，另外氢氧化铝也不能直接转化为铝，B符合题意；C、铁在氯气中燃烧生成氯化铁，氯化铁与铁反应生成氯化亚铁，氯化亚铁被锌置换生成铁，C不符合题意；D、铜与氧气化合生成氧化铜，氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜，硫酸铜与铁发生置换反应生成铜，D不符合题意，答案选B。
9.下列氯化物中，既能由单质直接化合制得，又可由金属和盐酸反应制得的是（ ）
A.CuCl2B.FeCl2C.FeCl3D.AlCl3
【答案】D
【解析】A项错误，Cu不与稀盐酸反应；B项错误，Fe与Cl2化合生成FeCl3；C项错误，Fe与HCl反应生成FeCl2；D项正确，Al与氯气和稀盐酸均反应，且在化合物中Al只有+3价。
综上所述，符合题意的选项为D。
点睛：
本题考查金属与酸反应规律和氯气的强氧化性。
1.在金属活动性顺序表中排在H前面的金属能够与酸反应产生氢气；2.氯气具有强氧化性，与变价金属反应生成较高价态的金属氯化物。
10.下列物质中，既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的是（ ）
①Al②Al2O3③Ca（OH）2④Al（OH）3⑤Na2CO3⑥NaHCO3．
A.①②③⑤B.①②④⑥C.①②⑤⑥D.②③④⑥
【答案】B
点睛：
中学阶段，既能与强酸反应又能与强碱反应的物质有：
①Al②Al2O3③Al（OH）3④弱酸的酸式盐，如NaHCO3等⑤弱酸的铵盐，如NH4HCO3等。
11.某CuSO4、Fe2（SO4）3、H2SO4的混合溶液100mL，已知溶液中阳离子的浓度相同（不考虑水解），且SO42﹣的物质的量浓度为6mol•L﹣1，则此溶液最多溶解铁粉的质量为（ ）
A.5.6gB.11.2gC.22.4gD.33.6g
【答案】C
【考点定位】考查混合物的有关计算
【名师点晴】明确反应原理并准确使用电荷守恒和质量守恒是解题关键；根据Cu2+、H+、Fe3+都能与Fe反应生成Fe2+，最后溶液的成分为FeSO4，由硫酸根离子的物质的量可知反应后溶液中Fe2+的物质的量，减去原溶液中Fe3+的物质的量，可计算最多溶解的铁粉的质量。
12.下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）
A.4mol/L的NaAlO2溶液和7mol/L的HCl等体积互相均匀混合
4AlO2﹣+7H++H2O═3Al（OH）3↓+Al3+
B.硫酸氢钠溶液与氢氧化钡溶液混合显中性：
H++SO42﹣+Ba2++OH﹣═H2O+BaSO4↓
C.稀硝酸中加入过量的铁粉：
Fe+4H++NO3﹣═Fe3++NO↑+2H2O
D.向AlCl3溶液中加入过量氨水：
Al3++4NH3•H2O═AlO2﹣+4NH4++2H2O
【答案】A
【解析】A项正确，NaAlO2和HCl按物质的量之比4:
7反应：
4NaAlO2+H2O+7HCl=4NaCl+AlCl3+3Al（OH）3↓，所以离子方程式为：
4AlO2－＋7H+＋H2O=3Al（OH）3↓＋Al3+；B项错误，应为：
2H＋＋SO42ˉ＋Ba2＋＋2OH－=H2O＋BaSO4↓；C项错误，应为：
3Fe＋8H++2NO3－=3Fe2++2NO↑+4H2O；D项错误，应为：
Al3+＋3NH3·H2O=Al（OH）3↓＋3NH4+。
综上所述，B、C、D项错误，符合题意的选项为A。
点睛：
本题从反应物的用量方面考查离子方程式书写正误判断，注意用量的不同导致反应原理不同。
特别注意B项氢氧化钡溶液中Ba2＋和OH－离子配比为1:
2，与硫酸氢钠反应使溶液呈中性需H+计量数为2。
13.下列溶液中Cl—浓度由大到小的顺序是
①200mL2mol/LMgCl2溶液②1000mL2.5mol/LNaCl溶液③300mL5mol/LKClO3溶液④250mL1mol/LFeCl3溶液
②③①④B.④①②③C.①④②③D.③①④②
【答案】C
【解析】①200mL2mol/LMgCl2溶液中c（Cl-）=2mol/L
2=4mol/L；②1000mL2.5mol/LNaCl溶液c（Cl-）=2.5mol/L；③300mL5mol/LKCl溶液c（Cl-）=5mol/L；④250mL1mol/LFeCl3溶液c（Cl-）=1mol/L
3=3mol/L；Cl-浓度由大到小的顺序是③①④②，答案选D。
点睛：
本题比较溶液中Cl-物质的量浓度，Cl-物质的量浓度与溶质物质的量浓度和1mol溶质电离出的Cl-的物质的量有关，与溶液体积无关。
14.下列叙述不正确的是
A.蒸馏实验时，应将温度计水银球置于蒸馏烧瓶支管口处
B.蒸馏实验时，冷水从冷凝管下口入，上口出
C.萃取使用的主要仪器是分液漏斗，在使用前要先检验其是否漏液
D.萃取实验时，应先后将上下两层液体从下口放出，并用不同烧杯盛放
【答案】D
【解析】试题分析：
蒸馏实验时，应将温度计水银球置于蒸馏烧瓶支管口处，故A正确；蒸馏实验时，冷水从冷凝管下口入，上口出，故B正确；分液漏斗使用前要验漏，故C正确；萃取实验时，应先将下层液体从下口放出，将上层液体从上口倒出，故D错误。
考点：
本题考查仪器使用。
15.下列关于硅元素及其化合物的有关说法不正确的是（ ）
A.SiO2是水晶、玛瑙的主要成分，也是制造光导纤维的原料
B.SiO2能与氢氧化钠溶液和氢氟酸反应，所以SiO2是两性氧化物
C.盛放NaOH溶液的试剂瓶用橡皮塞，而不用玻璃塞
D.Si是良好的半导体材料，是将太阳能转换为电能的常用材料
【答案】B
【解析】Si是良好的半导体材料，能够导电；SiO2能够导光，制作光导纤维的原料；玻璃成分中有SiO2，与氢氧化钠溶液反应，生成硅酸钠有粘性，易把瓶塞和瓶颈粘连在一起，所以盛放NaOH溶液的试剂瓶用橡皮塞，C、A、D均正确；SiO2能与氢氧化钠溶液生成硅酸钠和水，它为酸性氧化物；与氢氟酸反应生成四氟化硅和氢气，没有盐生成，它不是碱性氧化物，所以SiO2不是两性氧化物，B错误；答案选B。
点睛：
酸性氧化物与碱反应只生成盐和水；碱性氧化物与酸反应只生成盐和水；两性氧化物既能与酸，又能与碱反应都生成盐和水。
16.在某无色透明的酸性溶液中，能共存的离子组是（）
A.Na+、K+、SO42-、HCO3?
B.Cu2+、K+、SO42-、NO3?
C.Na+、K+、Cl?
、NO3?
D.Fe3+、K+、SO42-、Cl?
【答案】C
【解析】A．酸性条件下HCO3-与H+反应生成二氧化碳气体而不能大量存在，A项错误；B．Cu2+为蓝色，与题目无色不符，B项错误；C．Na+、K+、Cl-、NO3-四种离子无色，且离子之间不发生任何反应，能大量共存，C项正确．D．Fe3+为黄色，与题目无色不符，D项错误．答案选C．
二、非选择题（计52分）
17.I.对于混合物的分离或提纯，常采用的方法有：
①过滤、②蒸发、③蒸馏、④萃取、⑤加热分解等．下列各组混和物的分离或提纯应采用什么方法？
（填序号）
（1）提取碘水中的碘__；
（2）除去食盐溶液中的水__；
（3）淡化海水__；（4）KCl中含有KClO3__。
II.①HCl气体②Cu③C2H5OH④CO2⑤CuSO4•5H2O⑥FeCl3固体⑦Ba（OH）2溶液⑧熔融Al2（SO4）3
属于电解质的是____________；所给状态能导电的电解质是____________。
（填序号）
【答案】
（1）.④
（2）.②（3）.③（4）.⑤（5）.①、⑤、⑥、⑧（6）.⑧
【解析】I、
（1）碘易溶在有机溶剂中，提取碘水中的碘需要萃取分液，答案选④；
（2）除去食盐溶液中的水需要蒸发，答案选②；（3）淡化海水需要蒸馏，答案选③；（4）氯酸钾加热易分解生成氧气和氯化钾，除去KCl中含有KClO3需要加热分解，答案选⑤；
II、溶于水或在熔融状态下能够导电的化合物是电解质，属于电解质的是HCl、CuSO4•5H2O、FeCl3、Al2（SO4）3；含有自由移动电子或离子的物质可以导电，所给状态能导电的电解质是熔融Al2（SO4）3。
18.我国政府为了消除碘缺乏病，规定在食盐中必须加入适量的碘酸钾。
检验食盐中是否加碘，可利用如下反应：
KIO3+______KI+______H2SO4═______K2SO4+______I2+______H2O
（1）配平该方程式，并且用双线桥法表示该方程式电子转移的方向与数目：
_________
（2）该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为______________；
（3）如果反应中转移0.5mol电子，则生成I2的物质的量为____________
【答案】
（1）.5
（2）.3（3）.3（4）.3（5）.3（6）.
（7）.1:
5（8）.0.3mol
【解析】
（1）反应物KIO3中I元素化合价为+5价，KI中I元素化合价为-1价，反应中I元素化合价分别由+5价、-1价变化为0价，可知（KIO3）：
n（KI）=1：
5，结合质量守恒配平方程式为KIO3+5KI+3H2SO4═3K2SO4+3I2+3H2O，电子转移的方向与数目用双线桥法表示为
，故答案为：
；
（2）KIO3为氧化剂，KI为还原剂，由方程式可知，还原剂和氧化剂的物质的量之比为5：
1，故答案为：
5：
1；
（3）在上述反应中，转移5mol电子生成碘单质的量是3mol，所以如果反应中转移1mol电子，则生成I2的物质的量为0.6moL，故答案为：
0.6mol。
19.
（1）1molNH4+质量为_____，其中含质子、电子的数目分别为_____、_____。
（2）标准状态下，672mL某气体质量为0.84g，该气体摩尔质量为_____。
CO和CO2混合气体的密度相对氢气为19，则CO和CO2体积比为_________，若某原子的摩尔质量是Mg/mol，则一个该原子的真实质量是____________g；将标准状况下的aLHCl（g）溶于1000g水中，得到的盐酸密度为bg/mL，则该盐酸的物质的量浓度是___________。
【答案】
（1）.18g
（2）.11NA（3）.10NA（4）.28g/mol（5）.3:
5（6）.M/NA（7）.1000ab/22400+36.5a
【解析】
（1）1molNH4+质量为1mol×18g/mol＝18g，其中含质子、电子的数目分别为11NA、10NA；
（2）标准状态下，672mL某气体质量为0.84g，物质的量是0.672L÷22.4L/mol＝0.03mol，该气体的摩尔质量为0.84g÷0.03mol＝28g/mol；CO和CO2混合气体的密度相对氢气为19，则混合气体的平均相对分子质量是38，根据十字交叉法可知CO和CO2体积比为
；若某原子的摩尔质量是Mg/mol，即1mol该原子的质量是Mg，则一个该原子的真实质量是M/NAg；将标准状况下的aLHCl（g）溶于1000g水中，得到的盐酸密度为bg/mL，氯化氢的物质的量是
，质量是
，溶液体积是
，则该盐酸的物质的量浓度是
。
20.I.下面是几种实验中常用的仪器：
写出序号所代表的仪器的名称：
A__________；B__________；C__________；D__________；E__________
II.实验室要配制100mL2mol／LNaCl溶液，请回答下列问题：
（1）配制过程中需要使用的主要玻璃仪器包括烧杯、玻璃棒、胶头滴管、天平、量筒和__________________。
（2）用托盘天平称取氯化钠固体，其质量为__________g。
（3）下列主要操作步骤的正确顺序是____________________（填序号）。
①称取一定质量的氯化钠，放入烧杯中，用适量蒸馏水溶解；②加水至液面离容量瓶颈刻度线下1～2厘米时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切；③将溶液转移到容量瓶中；
④盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀；⑤用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2～3次，洗涤液转移到容量瓶中。
（4）如果实验过程中缺少步骤⑤，会造成所配溶液的物质的量浓度__________（填“偏高”或“偏低”或“无影响”）。
【答案】
（1）.三角漏斗
（2）.蒸馏烧瓶（3）.冷凝管（4）.分液漏斗（5）.坩埚（6）.100mL容量瓶（7）.11.7（8）.①⑤③②④（9）.偏低
【解析】Ⅰ．根据仪器的结构可判断，其名称分别是漏斗、蒸馏烧瓶、冷凝管和分液漏斗；
Ⅱ．实验室要配制100mL2mol/LNaCl 溶液，请回答下列问题：
（1）配制过程中需要使用的主要玻璃仪器包括烧杯、玻璃棒、胶头滴管、天平、量筒和100mL容量瓶。
（2）用托盘天平称取氯化钠固体的质量为0.1L×2mol/L×58.5g＝11.7g。
（3）实验操作的步骤为：
计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作，所以其排列顺序为：
①③⑤②④。
（4）如果实验过程中缺少步骤⑤，导致溶质的物质的量减少，因此会造成所配溶液的物质的量浓度偏低。
21.某课外活动小组设计如图实验装置，验证“二氧化碳与水接触时才能和过氧化钠反应”．
（1）过氧化钠与水反应的化学方程式是__．
（2）装置I是制备纯净的__（填化学式）．则装置I中最适宜的试剂组合是__（填字母）．
a．稀盐酸b．稀硫酸c．小苏打d．石灰石
（3）实验时，应先打开弹簧夹K2，关闭K1，观察到预期现象后，打开K1，再关闭K2．
（4）实验过程中将带火星的木条置于a口，观察到带火星的木条始终不复燃．
①为观察到最终木条复燃，甲建议在Ⅲ后安装一个盛有碱石灰的干燥管，目的是__；
②乙认为即使采纳甲的建议且最终观察到木条复燃，也不能证明CO2参与了反应，原因是__．
【答案】
（1）.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
（2）.CO2（3）.bc（4）.除去未充分反应的CO2（5）.水与Na2O2反应生成氧气
【解析】
（1）过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，反应的化学方程式是2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑；
（2）盐酸和碳酸钙反应时可能会带出一部分氯化氢，为了使实验更准确应该用稀硫酸和小苏打反应制二氧化碳，答案选bc；（4）①带火星的木条能检验氧气，二氧化碳不支持燃烧，也不能燃烧，当二氧化碳通过过氧化钠时，不可能全部反应，所以应该除去二氧化碳，再用带火星的木条来检验是否产生了氧气，否则氧气浓度过低而导致带火星的木条不复燃；②生成的二氧化碳中含有水蒸气，水也能够和过氧化钠反应生成氧气，干扰二氧化碳和过氧化钠的反应。
点睛：
本题为实验探究题，为高频考点，侧重考查学生进行实验设计，注意归纳总结出物质变化的条件和影响物质变化的因素，培养了学生分析问题和解决问题的能力。
掌握实验原理、物质的性质是解答的关键，设计实验时注意实验的科学性、周密性，注意排除干扰因素的影响。
22.
（1）向某NaOH溶液中投入一块Al箔，先无明显现象，随后逐渐产生气泡，则产生气泡的离子反应方程式为_____________．
（2）实验室常用还原性Fe粉与水蒸气反应的实验来研究Fe的还原性，则该反应的化学反应方程式为______________________．
（3）Fe（OH）2制备时，采用的方法是“长滴管、液面下”的实验操作，但在实验时，由于操作不当，依旧会出现白色沉淀、灰绿色沉淀直至最终变为红褐色沉淀，写出白色沉淀最终转化为红褐色沉淀的化学反应方程式为________________________________________________．
（4）实验时制备Al（OH）3时，常用可溶性铝盐（如Al2（SO4）3与氨水反应进行制备．某课外小组在实验时不慎向Al2（SO4）3溶液中加入了过量NaOH溶液，最终并没有制出白色沉淀Al（OH）3，则该小组同学实验时发生的总离子反应方程式为_______________________．
【答案】
（1）.2Al+2OH﹣+2H2O=2AlO2﹣+3H2↑
（2）.3Fe+4H2O（g）
Fe3O4+4H2（3）.4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3（4）.Al3++4OH﹣=AlO2﹣+2H2O
【解析】
（1）铝箔投入NaOH溶液中，先无明显现象，可能是因为铝表面有氧化膜，氧化膜反应后，Al与NaOH溶液反应产生氢气，
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